浙江省金华市义乌中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段性考试 化学试题

2024-2025学年第一学期高一年级第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 仪器名称为“三脚架”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 硝酸钾晶体 B. C. 盐酸 D. SO2 4. 下列溶液中，的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列说法正确的是 A. 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B. 碘升华过程破坏了共价键 C. 、、因分子间作用力不同，而导致沸点不同 D. 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 6. 下列说法正确的是 A. 硫酸工业中采用70%的浓硫酸吸收 B. 用激光照射有机玻璃，从光束平行方向观察到丁达尔效应 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸 D. 铁粉可以作为食品脱氧剂 7. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，与过二硫酸钠反应的离子方程式为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 过二硫酸钠中O(价)和O(价)含量之比为 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 C. 氧化性： D. 若生成，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 8. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 合金熔点比其成分金属低是由于加入其他原子而使原子层之间不容易发生滑动 B. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的合金钢 C. 硬铝强度高、密度小、抗腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 含碳量为的铁碳合金称为生铁 9. 下列化学用语不正确的是 A. 的结构式： B. 原子结构示意图 C. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 10. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 硝酸工业中的氧化反应： C. 将足量通入溶液： D. 溶液中通入少量： 11. 下列物质俗名错误的是 A. 重晶石： B. 黄铁矿： C. 黄铜矿： D. 芒硝： 12. 下列关于固体化合物中离子检验说法正确的是 A. 取少量样品溶于水，若加入盐酸无明显现象，再加产生白色沉淀，可说明该化合物含有 B. 取少量样品溶于水，用洁净的铁丝蘸取试液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样品中含有，不含 C. 取少量样品溶于水，若加入盐酸产生气泡，将其通入澄清石灰水中，可证明该化合物中含有 D. 取少量样品溶于水，加入足量溶液，加热，若湿润的红色石蕊试纸不变蓝，证明样品中不含有 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. 下列物质中，既存在离子键又存在非极性共价键的是 A. B. C. D. 15. 下列关于元素周期表说法正确的是 A. 元素周期表有18个纵列，第9列为IB族 B. 在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 C. 第四周期主族元素的M层电子数均为18 D. 氯原子的质量数为35.5 16. 31号元素镓()是人体必需的微量元素，镓可以和氯形成、等化合物。实验证明是离子化合物，而是共价化合物，下列有关说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第四周期第IIIA族 B. 中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 C. 的性质与相似，可与反应生成 D. 是半导体元素 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：，常温下，与可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法正确的是 A. X和Y按个数比1：1构成的化合物电子式为： B. W分别与X、Y组成的化合物中只含有离子键 C. R形成的简单离子是该周期中离子半径最大的简单离子 D. 简单氢化物沸点： 18. 氨是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 物质是氧气，工业上可直接采用通空气 B. 为避免氮氧化物污染环境，可采用溶液吸收尾气 C. 在联合制碱法中，采取先通氨气后通二氧化碳，目的是提高氨气的转化率 D. 合成氨是一种人工固氮 19. 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是 A. 取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性 B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C. B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl D. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好 20. 向硫酸铝铵[]溶液中逐滴滴入溶液。随着溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. a点发生反应的离子方程式是： B. 沉淀的质量：a点>c点 C. 从、点过程中发生反应的离子方程式依次为：、 D. 点消耗溶液体积为 21. 科学家发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子 B. 利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，硫和氮都有三种化合价价态 C. 观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成 D. 与间发生总反应的离子方程式： 22. 用绿矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取绿矾 B. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 C. 使用容量瓶前需对容量瓶检漏，向其中加水倒置并观察是否漏水即可 D. 配制溶液应加入少量稀硫酸和铁粉 23. 以下实验能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①装置蒸发皿中产生肥皂泡，说明与水蒸气已经发生反应 B. 图②装置产生红色喷泉，说明易溶于水且水溶液呈碱性 C. 图③装置可证明与发生了化学反应 D. 图④装置可用于实验室制氨气 24. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，个分子所占有的体积约为 B. 与水充分反应，产生的氯水中、、、的物质的量之和为 C. 与足量反应，转移的电子总数为 D. 气体与足量水反应后气体体积减少 25. 某试样溶液中可能含有，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 试样中肯定存在和 B. 该实验滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 C. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 D. 将上述实验产生的气体Y全部通入的溶液中，所得溶液中的阴离子主要为 二、填空题(本大题共5个小题，共50分) 26. 回答下列问题： （1）写出熟石膏的化学式___________。 （2）写出的电子式___________。 （3）蔗糖与浓硫酸实验过程中，观察到体积膨胀，并产生刺激性气味的气体的化学方程式___________。 27. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/ 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： （1）R在元素周期表中的位置是___________ （2）Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(选填字母序号) a．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 b．稳定性： c．与形成的化合物中呈正价 d．的氧化物的水化物的酸性弱于 （4）写出的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。 28. 已知是一种黄绿色气体，、、都是有刺激性气味的气体，是人类使用最多的一种金属单质，是一种盐，受热易分解。现有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：X___________、Y___________、M___________、D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①：___________。 ②红褐色沉淀：___________。 （3）请设计实验检验固体产物：___________。 29. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系：请完成下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 是碱性氧化物 B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化② C. 不稳定，在加热情况下可实现转化⑥ D. 硫酸亚铁片和维生素(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 （2）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 Ⅰ 溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 Ⅱ 溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式___________ ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究；查阅资料：在溶液中不存在 ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．向i所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变红； iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为___________。 30. 某科学小组探究S、N元素化合物的相关性质，做了以下两组实验 探究一：某化学自主实验小组收集、混合气体并探究其形成的喷泉实验。 已知 （1）请在B装置中的虚线上描出导管实线图___________。 （2）将装置上面的圆底烧瓶收集满气体(标准状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(结果保留两位有效数字)。 探究二：硫代硫酸钠()可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （3）c中试剂为___________。 （4）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________(写化学式)。 （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是___________。 31. 将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。 （1）V1=_____________。 （2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。 （3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。 2024-2025学年第一学期高一年级第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】CD 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】D 二、填空题(本大题共5个小题，共50分) 【26题答案】 【答案】（1） （2） （3） 【27题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） ①. ②. bc （4） 【28题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3）取少量于试管溶于水，分两份，一份加浓溶液加热，若在试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有离子；另一份加硝酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀，则含有 【29题答案】 【答案】（1）CD （2）3：2 （3） ①. ②. 【30题答案】 【答案】（1）(进气管短，出气管长) （2）0.036 （3）硫化钠和碳酸钠的混合溶液 （4）S （5）若过量，溶液显酸性，产物分解 【31题答案】 【答案】 ①. 6.72 ②. 1∶2 ③. 6.72 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $