精品解析：浙江省宁波荣安实验中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

宁波荣安实验中学2024学年第一学期10月月考 高一化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共2页，满分100分，考试时间60分钟。 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 纯碱：Na2CO3 B. 生石灰：Ca(OH)2 C. 胆矾：CuSO4•5H2O D. 小苏打：NaHCO3 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物 3. 下列物质的分类正确的是 A. KClO3属于氧化物 B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 C. 纯碱不属于碱 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 4. 某物质经分析只含有一种元素，则该物质 A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物 C. 可能是化合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 5. 下列物质属于电解质的是 A. 氯气 B. C. D. NaCl溶液 6. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH Na2O2 CO2 B 盐酸 纯碱 CaO SO2 C HNO3 Ca(OH)2 Na2O SO3 D NaHSO4 Ba(OH)2 CuO CO A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. 氧气与臭氧 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 8. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 9. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是 A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的 B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧 C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 11. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠 12. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O与Na2O2颜色相同 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2 D. 所含氧元素的化合价均为－2 13. 利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是 A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3 14. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. Al→Al3+ B. CuO→Cu C. Cl2→C1- D. CO→CO2 15. 有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 A. 水溶性Na2CO3＜NaHCO3 B. 相同浓度下的碱性Na2CO3＜NaHCO3 C. 热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 D. 二者都能与酸反应生成CO2 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+ Cu=Fe2＋+ Cu2＋ B. 钠和水反应：2Na + 2H2O=2Na＋+ 2OH－+ H2↑ C. 大理石和稀盐酸反应：2H＋+ CO32－＝CO2↑+ H2O D. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－＝BaSO4↓+ H2O 17. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、、 B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、Na+ C. 酸性溶液中：Ba2+、Fe2+、、Cl- D. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 19. 下列有关叙述正确的是 A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C. 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢溶液是电解质 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 20. 图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是 选项 X Y Z A 含氧酸 一元强酸 HCl B 易溶碱 强碱 NaOH C 盐 钠盐 Na2CO3 D 电解质 氧化物 CO2 A. A B. B C. C D. D 21. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加硫酸溶液： B. 实验室制： C. 铁与足量稀盐酸反应： D. 盐酸除铁锈： 22. 能用H+ + OH- = H2O 表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀硫酸的反应 C. Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D. Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应 23. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5 B. 被氧化的HCl占参加反应的HCl的 C. 该反应中浓盐酸只体现了还原性 D. 当产生1个氯气分子时，转移1个电子 24. 根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为 A. I2＞Fe3+＞Br2 B. Br2＞I2＞Fe3+ C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞Br2＞I2 25. 已知酸性溶液中还原性的顺序为>I->Fe2+>Br->Cl-，根据氧化还原反应中强换弱的原则，下列反应不能发生的是 A. 2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+ B. I2++H2O=+2I-+2H+ C. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- D. Br2++H2O=+2Br-+2H+ 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如(①)、(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产(④)、(⑤)、(⑥)、(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑨)吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是__________________(填序号，下同)，属于盐的是__________________。 （2）已知CO2为酸性氧化物，试写出少量CO2通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_______________________。 （3）⑥在H2O中会发生反应，请写出相应化学反应方程式___________________________。 27. 现有下列物质：①    ②Cu    ③蔗糖    ④氯化铁    ⑤氯气    ⑥    ⑦稀盐酸 （1）属于电解质的是____________(填序号，下同)：上述状态下能导电的是_______________。 （2）写出④在水中的电离方程式：__________________________。 （3）向Fe(OH)3胶体中滴加⑦会先产生红褐色沉淀Fe(OH)3，随后沉淀溶解，请写出该沉淀与⑦反应的离子方程式_______________________________。 28. 如图是几种中学阶段常见的化学物质之间的转化关系(部分反应条件及产物略去)。其中，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，D是能使带火星的木条复燃的单质，B是最常见的无色液体，A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。回答下列问题： （1）物质A的化学式为__________________；物质F的化学式为__________________。 （2）反应①的离子方程式为____________________________。 （3）反应②的化学方程式为______________________________。 29. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。FeCl3、KClO3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）现有氧化还原反应2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2，请用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目____________________________。 （2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。 ①上述反应中被还原的元素为__________(填元素符号)。 ②MnO与Fe2+反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__________，Fe2+发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 30. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。 （1）保存金属钠的正确方法是_______(填字母)。 A．放在棕色瓶中　　B．放在煤油中　　C．放在水中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：_________________________。 （3）、久置空气中最终都是变为________________(填化学式)。 （4）将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波荣安实验中学2024学年第一学期10月月考 高一化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共2页，满分100分，考试时间60分钟。 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 纯碱：Na2CO3 B. 生石灰：Ca(OH)2 C. 胆矾：CuSO4•5H2O D. 小苏打：NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，A正确； B．生石灰是氧化钙的俗名，化学式为，是熟石灰的化学式，B错误； C．胆矾是五水合硫酸铜晶体的俗名，化学式为，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，D正确； 故选B。 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确； B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 3. 下列物质的分类正确的是 A. KClO3属于氧化物 B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 C. 纯碱不属于碱 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物叫做盐，KClO3属于盐，故A错误； B．电离出的阳离子只含有氢离子的化合物叫做酸，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物叫做盐，电离出的阴离子只含有氢氧根离子的化合物叫做碱，则纯碱属于盐不属于碱，故C正确； D．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物叫做盐，则盐不一定含有金属阳离子，如碳酸铵、硝酸铵等铵盐，故D错误； 答案选C。 4. 某物质经分析只含有一种元素，则该物质 A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物 C. 可能是化合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定不是化合物，可能是纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等。 故选D。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 氯气 B. C. D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．SO2溶于水不能因自身电离而导电，属于非电解质，故B不选； C．HNO3溶于水导电，属于电解质，故C选； D．NaCl溶液为混合物，即不是电解质也不是非电解质，故D选； 答案选C。 6. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH Na2O2 CO2 B 盐酸 纯碱 CaO SO2 C HNO3 Ca(OH)2 Na2O SO3 D NaHSO4 Ba(OH)2 CuO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于化合物范畴的酸；纯碱是，属于盐不属于碱，B错误； C．电离出的阳离子全部为属于酸，电离出的阴离子全部为属于碱，与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．电离出的阳离子有和，属于酸式盐不属于酸；CO既不能和酸反应也不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 7. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. 氧气与臭氧 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体为同种元素组成的不同单质，与是化合物； 答案选B。 8. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】A 【解析】 【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同． 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1 ﹣ 100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm ，浊液的子直径大于 100nm 。 【详解】A． 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1 ﹣ 100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm ，浊液的子直径大于 100nm，故A正确； B． 产生丁达尔现象，这是胶体的性质，故B错误； C． 胶体的分散质小于滤纸空隙，能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能，但不是胶体的本质特征，故C错误； D． 胶体在一定条件下能稳定存在，胶体的介稳性，是胶体的性质，故D错误； 故选A。 9. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化镁电离出镁离子和氯离子，氯离子为Cl-，故A错误； B.硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确； C.硫酸钾电离出两个钾离子和一个硫酸根离子，故C错误； D.氢氧化钠电离出氢氧根离子和钠离子，故D错误； 故选B。 【点睛】掌握电离方程式的书写原则，注意离子形式的表示。 10. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是 A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的 B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧 C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属的单质或化合物燃烧呈现出来的，故A说法不正确； B. 做焰色反应实验也可以用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，故B说法不正确； C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时需透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C说法不正确； D. NaCl与Na2SO4都含有相同的钠离子，所以它们灼烧时火焰颜色均为黄色，故D说法正确； 本题答案D 。 11. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，对人无刺激，可以与胃酸反应，能够降低胃酸的浓度，因此可用于治疗胃酸过多，A符合题意； B．氯化钠水溶液显中性，不能与胃酸反应，因此不能用于治疗胃酸过多，B不符合题意； C．氢氧化钠是一元强碱，对人体具有强烈的刺激性，因此不能用于治疗胃酸过多，C不符合题意； D．硫酸钠溶液显中性，不能与胃酸发生反应，因此不能用于治疗胃酸过多，D不符合题意； 故合理选项是A。 12. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O与Na2O2颜色相同 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2 D. 所含氧元素的化合价均为－2 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2O与Na2O2颜色分别是白色、淡黄色，A错误；B. 均可与CO2、H2O反应，但只有过氧化钠能产生氧气，B错误；C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2，C正确；D. 所含氧元素的化合价分别为－2、－1价，D错误，答案选C。 13. 利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是 A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】由反应可知Al转变成氧化铝，Al元素化合价生成，作还原剂；二氧化锰转化成Mn，Mn元素化合价降低，二氧化锰作氧化剂，故A正确； 故选：A。 14. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. Al→Al3+ B. CuO→Cu C. Cl2→C1- D. CO→CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al→Al3+，铝元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．Cl2→Cl-，氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．→CO2，元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 15. 有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 A. 水溶性Na2CO3＜NaHCO3 B. 相同浓度下的碱性Na2CO3＜NaHCO3 C. 热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 D. 二者都能与酸反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，碳酸钠在水中的水溶性大于碳酸氢钠，即水溶性，A错误； B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，相同浓度下碳酸钠溶液的碱性更强，即碱性，B错误； C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性，C错误； D．碳酸钠与足量酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者都能与酸反应生成，D正确； 故选D。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+ Cu=Fe2＋+ Cu2＋ B. 钠和水反应：2Na + 2H2O=2Na＋+ 2OH－+ H2↑ C. 大理石和稀盐酸反应：2H＋+ CO32－＝CO2↑+ H2O D. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－＝BaSO4↓+ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误； B．钠跟水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确； C．大理石主要成分为碳酸钙难溶于水，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误； D．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选：B。 17. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．给定的各离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色，故A正确； B．不能在酸性环境下大量共存，故B错误； C．与会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．为蓝色，故D错误； 故选A。 18. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、、 B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、Na+ C. 酸性溶液中：Ba2+、Fe2+、、Cl- D. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．含大量的澄清溶液中，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，B正确； C．酸性溶液含大量，与反应生成和，且、均会与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故答案为：B。 19. 下列有关叙述正确的是 A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C. 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢溶液是电解质 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，据此分析判断。 【详解】A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误； B．固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确； C．氯化氢溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故C错误； D．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸，不是SO2，所以SO2不属于电解质，故D错误； 故选B。 20. 图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是 选项 X Y Z A 含氧酸 一元强酸 HCl B 易溶碱 强碱 NaOH C 盐 钠盐 Na2CO3 D 电解质 氧化物 CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl不含氧元素，属于无氧酸，不属于含氧酸，不符合X包含Y、Y包含Z的从属关系，A错误； B．强碱和易溶碱为交叉关系，如是强碱但微溶于水，不属于易溶碱，不符合包含关系，B错误； C．盐包含钠盐，属于钠盐，满足X包含Y、Y包含Z的关系，C正确； D．属于非电解质，不属于电解质，且氧化物和电解质为交叉关系，不符合包含关系，D错误； 故选C。 21. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加硫酸溶液： B. 实验室制： C. 铁与足量稀盐酸反应： D. 盐酸除铁锈： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加硫酸溶液生成和，离子方程式为：，故A错误； B．实验室利用CaCO3和盐酸反应制备，离子方程式为：，故B错误； C．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故C错误； D．铁锈的主要成分是，和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 22. 能用H+ + OH- = H2O 表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀硫酸的反应 C. Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D. Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应 【答案】B 【解析】 【详解】H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意； B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故B符合题意； C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意； D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意； 答案选B。 23. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5 B. 被氧化的HCl占参加反应的HCl的 C. 该反应中浓盐酸只体现了还原性 D. 当产生1个氯气分子时，转移1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，所以MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物粒子个数比是5:2，A项错误； B．根据方程式可知16个HCl分子中只有10个被氧化，则被氧化的HCl占全部HCl的，B项正确； C．该反应中一部分盐酸反应生成氯气，一部分生成MnCl2，所以浓盐酸体现了酸性和还原性，C项错误； D．Cl元素由-1价变为0价，所以当产生1个氯气分子时，转移2个电子，D项错误； 综上所述答案为B。 24. 根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为 A. I2＞Fe3+＞Br2 B. Br2＞I2＞Fe3+ C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞Br2＞I2 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是铁离子，碘是氧化产物，氧化性是Fe3+＞I2；在Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2； 答案选C。 25. 已知酸性溶液中还原性的顺序为>I->Fe2+>Br->Cl-，根据氧化还原反应中强换弱的原则，下列反应不能发生的是 A. 2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+ B. I2++H2O=+2I-+2H+ C. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- D. Br2++H2O=+2Br-+2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知，>Fe2+，故亚硫酸根离子能和铁离子反应生成亚铁离子，能发生，A不符合题意； B．已知，>I-，故亚硫酸根离子能和碘反应生成碘离子，能发生，B不符合题意； C．已知，I->Fe2+，故亚铁离子不能反应生成碘离子，不能发生，C符合题意； D．已知，> Br-，故亚硫酸根离子能和溴反应生成溴离子，能发生，D不符合题意； 故选C。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如(①)、(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产(④)、(⑤)、(⑥)、(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑨)吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是__________________(填序号，下同)，属于盐的是__________________。 （2）已知CO2为酸性氧化物，试写出少量CO2通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_______________________。 （3）⑥在H2O中会发生反应，请写出相应化学反应方程式___________________________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ①②⑤ （2）CO2+2OH-=+H2O （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解析】 【小问1详解】 ①是盐，为电解质； ②是盐，为电解质； ③为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④为强碱，为电解质； ⑤为盐，为电解质； ⑥为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑧为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨自身不能电离，为非电解质； 故属于电解质的为①②④⑤，属于盐的是①②⑤。 【小问2详解】 少量酸性氧化物与强碱反应生成正盐和，离子方程式为CO2+2OH-=+H2O。 【小问3详解】 为活泼碱金属，与水发生置换反应生成和，根据原子守恒、得失电子守恒配平即得到该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2。 27. 现有下列物质：①    ②Cu    ③蔗糖    ④氯化铁    ⑤氯气    ⑥    ⑦稀盐酸 （1）属于电解质的是____________(填序号，下同)：上述状态下能导电的是_______________。 （2）写出④在水中的电离方程式：__________________________。 （3）向Fe(OH)3胶体中滴加⑦会先产生红褐色沉淀Fe(OH)3，随后沉淀溶解，请写出该沉淀与⑦反应的离子方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ②⑦ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子，①氢氧化钙为强碱，④氯化铁为盐，均属于电解质；②Cu含自由移动的电子可导电，⑦稀盐酸是氯化氢水溶液，含自由移动的离子可导电，③蔗糖、⑥二氧化碳自身不能电离属于非电解质，题给状态下①氢氧化钙、④氯化铁为固体，离子被束缚不能自由移动，因此不导电；故答案为：①④；②⑦； 【小问2详解】 氯化铁是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和氯离子，其电离方程式为：； 【小问3详解】 向氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，即氢氧化铁与稀盐酸发生中和反应，生成可溶性氯化铁和水，相应的离子方程式为：。 28. 如图是几种中学阶段常见的化学物质之间的转化关系(部分反应条件及产物略去)。其中，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，D是能使带火星的木条复燃的单质，B是最常见的无色液体，A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。回答下列问题： （1）物质A的化学式为__________________；物质F的化学式为__________________。 （2）反应①的离子方程式为____________________________。 （3）反应②的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. H2 （2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为，B是最常见的无色液体，应为，则D为，E为，C为，F为，由转化关系可知K为，H为，I为。 【小问1详解】 由以上分析可知A为，F为； 【小问2详解】 反应①的离子方程式为； 【小问3详解】 反应②的化学方程式为。 29. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。FeCl3、KClO3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）现有氧化还原反应2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2，请用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目____________________________。 （2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。 ①上述反应中被还原的元素为__________(填元素符号)。 ②MnO与Fe2+反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__________，Fe2+发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1） （2） ①. Mn ②. Fe3+ ③. 氧化 【解析】 【小问1详解】 首先确定反应中变价元素的化合价：Fe元素在中为+3价，反应后在中为+2价，化合价降低，每个Fe原子得到1个电子，2个Fe原子共得到，发生还原反应；Cu元素反应前为0价，反应后在中为+2价，化合价升高，失去，发生氧化反应。双线桥法要求箭头从反应物中变价元素指向生成物中对应变价元素，分别标注得失电子数、化合价变化，故为。 【小问2详解】 ① 反应中Mn元素在中为+7价，反应后在中为+2价，元素化合价降低被还原，因此被还原的元素是Mn。 ② 氧化还原反应中得失电子守恒，中Mn元素化合价降低得到电子，因此需要化合价升高失去电子，从+2价变为+3价转化为；物质失去电子发生的反应为氧化反应，因此发生氧化反应。 30. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。 （1）保存金属钠的正确方法是_______(填字母)。 A．放在棕色瓶中　　B．放在煤油中　　C．放在水中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：_________________________。 （3）、久置空气中最终都是变为________________(填化学式)。 （4）将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1）B （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，也能与水剧烈反应，因此保存时应隔绝空气和水。钠的密度大于煤油且不与煤油反应，放在煤油中可隔绝空气和水；棕色瓶主要用于保存见光易分解的试剂，水会与钠剧烈反应，故A、C错误，选B； 【小问2详解】 图示条件为加热，钠在加热时与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，配平后反应为； 【小问3详解】 钠久置空气中先被氧化，生成的氧化物再与水反应形成氢氧化钠；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，最终生成碳酸钠。氢氧化钠本身久置空气中也会吸收二氧化碳，最终转化为碳酸钠，因此二者最终产物均为； 【小问4详解】 金属钠投入硫酸铜溶液时，不是先置换出铜，而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气：；生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：。合并得到总反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $