精品解析：湖南省部分学校2025-2026学年下学期高二期末校内检测 化学试卷

2026年上学期高二期末校内检测化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 湖南历史悠久，众多非物质文化遗产蕴藏着丰富化学知识，下列有关说法错误的是 A. 醴陵釉下五彩瓷烧制技艺中，瓷器主要成分为硅酸盐，高温烧制过程发生复杂物理变化与化学变化 B. 浏阳花炮制作技艺所用黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭组成，爆炸反应中硫单质作氧化剂 C. 常宁灰水粽制作所用的稻草灰水，可以中和酸性，改善口味 D. 安化黑茶渥堆发酵工艺只发生物理变化，无氧化还原反应发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷器属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，高温烧制过程中既有形态改变等物理变化，也有原料分解、化合等复杂化学变化，A不符合题意； B．黑火药爆炸的反应为，反应中S元素化合价从0价降低到-2价，得电子作氧化剂，B不符合题意； C．稻草灰的主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，可以中和粽子发酵产生的酸性物质，改善口味，C不符合题意； D．渥堆发酵工艺中存在微生物呼吸、有机物分解等过程，有新物质生成属于化学变化，且存在元素化合价变化，有氧化还原反应发生，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 在、石墨、金刚石中，碳原子有sp、和三种杂化方式 C. 的电子式： D. 的系统命名：2-甲基苯酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一能层只有1s轨道，不存在1p轨道，该轨道表示式错误，A错误； B．和石墨中碳原子均为杂化，金刚石中碳原子为杂化，三种物质中没有采取杂化的碳原子，B错误； C．的正确电子式为，选项中C与O之间仅为单键，C不满足8电子稳定结构，电子式书写错误，C错误； D．该物质以酚羟基为母体，将羟基连接的苯环碳原子编号为1，甲基位于2位，系统命名为2-甲基苯酚，D正确； 故答案选D。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： B. 通入石灰乳中： C. 溶液滴入溶液中： D. 用溶液除气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸但强于，因此苯酚钠溶液中通入无论过量少量均生成，而非，正确的离子方程式为：，A不符合题意； B．石灰乳中为悬浊态，不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为： ，B不符合题意； C．该反应为的特征检验反应，生成蓝色的沉淀，C符合题意； D．为弱电解质，不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为：，D不符合题意； 故答案选C。 4. 磷酸奥司他韦是治疗流感的特效药，其结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 分子中含有3种含氧官能团，分别为羟基、醚键和酮羰基 B. 分子中存在3个手性碳原子，且环上的碳原子均共面 C. 该分子的核磁共振氢谱中，化学环境不同的氢原子数目为13种 D. 该分子常温下为固态，易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子的含氧官能团为醚键、羟基、酯基，不存在酮羰基，A错误； B．手性碳原子是连4个不同基团的饱和碳原子，该分子含3个手性碳原子，但六元环中存在多个sp3杂化的饱和碳原子，呈四面体结构，因此环上所有碳原子不可能共面，B错误； C．该分子无对称结构，逐一分析不同化学环境的氢原子，总共13种，因此核磁共振氢谱中化学环境不同的氢原子为13种，C正确； D．该分子中烃基（憎水基团）占比很大，亲水基团少，因此常温下虽为固态，但不易溶于水，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液 溶液变蓝 溶液中一定含 D 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先生成白色沉淀，后变黄 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸酸化的溶液生成的白色沉淀可能是，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．蔗糖水解后溶液呈酸性，需先加中和过量稀硫酸创造碱性环境，才能与新制反应生成砖红色沉淀，无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，B错误； C．能将氧化为使淀粉变蓝的黄色溶液不一定含，也可能是稀溴水等黄色氧化剂，C错误； D．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度更小，可得，D正确； 故答案选D。 6. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 的键角大小： C. 与溶液反应，生成3 mol AgCl沉淀 D. 与、的配位能力： 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 中，中心离子与配体形成6个配位键，5个共含个N-H键，总键数为，A错误； B．分子中N原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，会压缩H-N-H键角；中的N原子孤电子对用于形成配位键，无孤电子对，斥力减小键角更大，故键角，B正确； C．配合物中只有外界的能电离与反应，1mol该配合物外界有2mol ，故只能生成2mol AgCl沉淀，C错误； D．该配合物内界中结合的数目更多，说明更易与配位，配位能力，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验的相应操作中，错误的是 A．实验室制取 B．制备并检验 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热排水法制取时，实验结束先把导管移出水面再熄灭酒精灯，可防止水倒吸炸裂试管，A正确； B．铜与浓硫酸共热制备，为有毒酸性氧化物可被溶液吸收，先放置浸溶液的棉团再加热，可避免逸出污染空气，B正确； C．分液时先打开分液漏斗上方的玻璃塞，可平衡漏斗内外压强，保证液体顺利流下，C正确； D．蒸馏时为提升冷凝效果，冷却水应“下进上出”，即从②口通入、①口流出，D错误； 故选D。 8. 下列表述正确的是 A. 酸性： B. 中存在配位键 C. 分子的极性： D. 晶体中键长：石墨>金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．取代基对羧酸酸性的影响：F为吸电子基团，会增强羧基酸性；甲基为给电子基团，会减弱羧基酸性，故酸性顺序为间氟苯甲酸>苯甲酸>间甲基苯甲酸，A错误； B．中N原子有孤电子对，B原子有空轨道，二者形成配位键，B正确； C．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故分子极性，C错误； D．石墨中C原子为杂化，键介于单键和双键之间，键长较短；金刚石中C原子为杂化，键为单键，键长较长，故晶体中键长：石墨<金刚石，D错误； 故答案选B。 9. 已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性： B. 同周期中第一电离能比Y大的元素有两种 C. 该盐熔化时仅破坏离子键 D. 元素X、Y均只有一种核素 【答案】C 【解析】 【分析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，X为C；根据Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸可知，Z为F；再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O；W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。 【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性随非金属性增强而增强，故稳定性：，A错误； B．第二周期元素第一电离能顺序：，第一电离能大于O（Y）的元素共3种，B错误； C．该盐是离子化合物，由和阴离子构成，熔化时只破坏离子键，C正确； D．碳和氧元素均不止一种核素，D错误； 故答案选C。 10. 以钙钛矿渣(主要成分为，还含有MgO、、、等杂质)为原料冶炼金属钛的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 高温氯化反应为 B. 水解和煅烧过程中，钛的化合价发生变化 C. “高温还原”时为节约成本，可将Ar换为 D. “高温氯化”时作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下、焦炭、反应生成和，所给化学方程式符合反应事实，A正确； B．水解时转化为，煅烧时分解为，两个过程中始终为价，化合价没有发生变化，B错误； C．高温还原时所用的还原剂会和反应生成，因此不能将换为，C错误； D．高温氯化时中、元素的化合价均未发生变化，不是还原剂，该反应的还原剂为焦炭，D错误； 故答案选A。 11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。设阿伏加德罗常数为，在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 基态Zn原子核外电子的运动状态有30种 B. 晶胞中的配位数为4 C. 中、 D. 该ZnS晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为，每个电子的运动状态均不同，因此基态Zn原子核外电子的运动状态有30种，A正确； B．距离最近且距离相等的的个数为8个，因此的配位数为8，B错误； C．由图可知，晶胞中和共有7个，共有个，晶胞中各元素化合价的代数和为0，化学式中S的计量数为1，则有，，解出、，C正确； D．晶体中的个数为4个，的个数为个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，因此晶胞的密度为，D正确； 故选B。 12. 微生物燃料电池可用于处理有机废水和含铬废水，其中工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. N极的电极反应式为 B. 该电池在高温条件下可加快反应速率，提高电池效率 C. 电池工作过程中，中间室中NaCl溶液的浓度始终不变 D. 若M极消耗时，N极理论上可生成 【答案】A 【解析】 【分析】原电池在N电极区域是转化为，铬元素的化合价降低，发生还原反应，因此N极为正极，电极反应式为；而M电极区域是苯酚转化为二氧化碳，碳元素的化合价升高，发生氧化反应，因此M极为负极，电极反应式为，由此解答。 【详解】A．由分析可知，N极的电极反应式为，A正确； B．高温会使微生物中的蛋白质变性失活，反而会降低电池效率，无法加快反应速率，B错误； C．电池工作时，负极生成的通过阳离子交换膜进入中间室，正极生成的通过阴离子交换膜进入中间室，二者反应生成水，中间室溶液被稀释，浓度降低，C错误； D．根据可知1 mol 完全氧化为时，共失去电子；根据可知每生成1 mol 转移3 mol电子，因此若M极消耗时，N极理论上可生成，D错误； 故答案为A。 13. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家以表彰其“在金属有机骨架领域的贡献”。金属有机骨架MOF是由金属离子(或簇)与有机配体通过配位键组装成的多孔晶体，其结构可类比“分子乐高”，内部存在规则空腔，在捕获、储氢、沙漠集水等领域应用广泛。一种经典的锌基MOF-5的晶胞结构{和为与同一配体相连的两个取向不同的}如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为6，四核锌簇的中心桥氧原子采取杂化 B. 每个配体可提供2个配原子与结合 C. MOF材料比一般的催化剂接触面积更大，反应速率更快，能提高反应气体平衡转化率 D. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心桥氧与4个Zn形成正四面体结构，价层电子对数为4，采取杂化，且每个可连接6个配体，配位数为6，A正确； B．为对苯二甲酸根，两端羧基各提供1个O作为配位原子，共2个配原子与结合，B正确； C．催化剂只能加快反应速率，不改变化学平衡状态，无法提高反应气体的平衡转化率，C错误； D．X射线衍射实验是测定晶体结构的常用方法，可确定MOF-5的晶体结构，D正确； 故答案选C。 14. 一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法错误的是 A. 过程②中得到的M为 B. 减弱了中键的极性 C. 合成炔烃的总反应： D. 在反应中作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程②反应物为（Cu为+1价）和，生成物为烷基自由基：、（Cu为+2价，进入步骤③）和M，Cu从+1价变为+2价，失去1个电子，该电子使R-Br断裂，得到电中性的烷基自由基，剩余的Br带1个单位负电荷，因此M为，不是溴自由基，A错误； B．已知C电负性为2.5，Br电负性为2.8，中F电负性极强，是强吸电子基团，会吸引与Br相连C的电子云，使C原子电子云密度降低，使C对键合电子的吸引能力增强，C与Br的电负性差减小，因此键的极性被减弱，B正确； C．将所有步骤的反应加和，消去中间产物，总反应就是端炔和溴代物在铜催化下生成炔烃和，与选项C给出的总反应一致，C正确； D．在循环过程中先生成、后参与反应，反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾是新型高效多功能水处理剂，碱性条件稳定(高铁酸根呈紫色)，在中性或酸性条件易分解；低温下溶解度远小于。实验室采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾，实验装置如下： ①反应原理：； ②温度过高，与NaOH歧化生成：； ③低温稳定、在乙醇中不溶解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称：__________。 （2）装置A中的化学方程式为____________________________________________________________。 （3）装置D的作用：__________________________________________________。 （4）实验时，向C中通不能过量的原因是__________________________________________________。 （5）反应结束后，向C中溶液加饱和KOH析出，化学方程式为____________________________________________________________。 （6）下列关于粗产品精制提纯操作正确的是__________(填字母)。 A．将粗产品溶于热水，过滤后冰水浴结晶 B．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除难溶杂质 C．滤液加入饱和浓KOH，冰水浴静置结晶 D．过滤后用蒸馏水多次洗涤晶体，低温干燥 E．过滤后无水乙醇洗涤2～3次，真空低温干燥 （7）亚铬酸盐滴定测纯度： 称取高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量KOH溶液，加过量，充分反应后过滤，将滤液充分酸化后，配制成250 mL溶液，取25 mL该溶液，用硫酸亚铁铵标准液滴定至终点，消耗标准液。 亚铬酸盐滴定原理： 样品中高铁酸钾的质量分数为__________%(用含、、的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3）吸收多余的，防止污染空气 （4）防止因氯气过量使C中碱性减弱，造成损失 （5） （6）BCE （7） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】本实验采用次氯酸盐氧化法制备，装置A用于制备氯气，将制得的氯气通过装置B用于吸收氯气中混有的少量HCl，随后将氯气通入到装置C中与氢氧化钠生成，利用和硝酸铁反应生成，利用D装置吸收没有反应的尾气，向C中溶液加饱和KOH析出，由此解答； 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置A中发生的反应是利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置D的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气； 【小问4详解】 根据已知可知，高铁酸钾碱性条件稳定，在中性或酸性条件易分解，如果通入的氯气过多，会使装置C中溶液碱性减弱，造成损失； 【小问5详解】 向C中溶液加饱和KOH析出，因此化学方程式为； 【小问6详解】 A．低温稳定，在热水中容易分解，A错误； B．冷的稀KOH溶液可以稳定并过滤除杂，B正确； C．滤液加入饱和浓KOH溶液降低的溶解度，冰水浴促进结晶，C正确； D．过滤后用蒸馏水多次洗涤晶体会少量溶解损失产品，D错误； E．在乙醇中不溶解，并且可以快速带走水分，低温防止其分解，真空干燥，E正确； 故答案为BCE； 【小问7详解】 根据，，可知，，滴定过程中消耗的为，25 mL溶液中，250 mL溶液中，的质量为，因此样品中高铁酸钾的质量分数为；滴定前尖嘴有气泡，终点气泡消失，读取的体积变大，会导致测定结果偏高。 16. 湖南是我国“有色金属之乡”，菱锰矿储量居全国前列，同时是国内动力电池核心原料电池级硫酸锰的主产区。工业上以湖南湘西本土菱锰矿(主要成分：，杂质：、、、、、少量、)为原料，制备电池级一水合硫酸锰(，是锂离子电池正极材料的前驱体)的流程如下，该流程绿色环保，杂质去除率高，适配工业化大规模生产。 已知： ①常温下，相关金属氢氧化物沉淀的pH范围(金属离子初始浓度为)： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.5 3.3 6.5 8.1 7.2 7.0 完全沉淀pH 2.8 4.7 8.3 10.1 9.2 9.0 ②常温下溶度积常数：，，，，。 ③电化学氧化装置为质子交换膜电解槽，仅允许通过，阳极室通入酸浸浸出液，阴极室通入稀硫酸，电解过程中无其他副反应发生。 ④EDTA与在缓冲溶液中按物质的量1∶1发生络合反应，可用于硫酸锰的定量滴定。 回答下列问题： （1）基态Mn的价层电子排布式为__________。 （2）粉碎矿石的目的是__________；“硫酸酸浸”后的滤渣为__________(填化学式)。 （3）写出“酸浸”时发生主要反应的离子方程式：_____________________________________。 （4）从深度净化液，需经过步骤1、__________；2、洗涤、真空干燥，才能得到电池级。 （5）“中和除铁铝”工序中，应调节溶液pH的范围为__________；加入的中和剂优先选用而不选用NaOH的原因：____________________________________________________________。 （6）“电化学氧化”工序中，阳极的电极反应式为_______________________________________________；若电解过程中转移0.1 mol电子，理论上阴极产生标准状况下气体的体积为__________。 【答案】（1） （2） ①. 增大接触面积，加快浸出速率，提高锰的浸出率 ②. 和 （3） （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤 （5） ①. ②. 可与反应调节溶液pH，除去和的同时生成目标产物所需的，若使用，会引入新杂质，且碱性过强，易导致沉淀，降低产品产率。 （6） ①. ②. 1.12 L 【解析】 【分析】将菱锰矿粉碎后加入稀硫酸进行酸浸，不与其反应，酸浸后过滤，得到含、、、、、、的滤液，电化学氧化时，阳极被氧化为，阴极氢离子得电子生成氢气；氧化后液体加调pH将、、转化为、过滤掉之后，再加入，将和部分未除去的转化为、深度除去钙镁元素，过滤后的净化液加入，将、转化为、过滤除去，最后得到的液体经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥后得到产品。 【小问1详解】 Mn是25号元素，根据电子排布规律，基态Mn的价层电子排布式为； 【小问2详解】 粉碎矿石可以增大反应物接触面积，从而加快反应速率，提高浸取率。在硫酸酸浸时，不与其反应，微溶于水，所以滤渣为和； 【小问3详解】 与硫酸中的发生复分解反应，生成、气体和，离子方程式为：； 【小问4详解】 净化后的溶液应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥后才得到产品； 【小问5详解】 要除去铁和铝元素，但不能使产品中的锰元素除去，所以；能与反应调节pH，反应后不会引入新杂质（生成），且过量的难溶于水，易过滤除去；若选用，过量时会引入杂质，且碱性过强，易导致沉淀，降低产品产率。 【小问6详解】 电化学氧化，阳极为反应生成，故方程式为；阴极发生反应为：，转移0.1 mol电子，理论上阴极产生0.05 mol氢气，标况下为1.12 L； 17. 有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称是__________；C→D的反应类型为__________。 （2）D的结构简式为__________。 （3）H中具有的官能团名称是__________。 （4）由G生成H的化学方程式为________________________________________。 （5）B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有__________种。 （6）能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是__________(填字母)。 A. 质谱仪 B. X射线衍射仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振仪 【答案】（1） ①. 4-甲基苯甲酸(对甲基苯甲酸) ②. 取代反应 （2） （3）酮羰基(羰基)、酰胺基 （4） （5）6 （6）D 【解析】 【分析】B与SOCl2发生取代反应生成C和；结合E物质结构，C与苯环在氯化锌条件下发生取代反应生成D（)与HCl，D与溴在光照条件下发生取代反应生成E和HBr，E和NaCN在一定条件下发生取代反应生成F和NaBr，F再被氢气还原为G，G再与发生取代反应生成H和HCl； 【小问1详解】 由B结构可知B名称为4-甲基苯甲酸(对甲基苯甲酸)，由分析可知C到D发生取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，D结构简式为； 【小问3详解】 由H结构可知，含酮羰基(羰基)、酰胺基； 【小问4详解】 由分析可知，方程式为：； 【小问5详解】 B分子式为C8H8O2，含苯环且能发生水解，故必须含酯基，，共6种； 【小问6详解】 核磁共振仪可测分子中氢原子的种类和数目，选D。 18. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及的反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：生成物A的选择性。 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为__________eV。 （2）反应Ⅱ的焓变__________，在__________下自发进行(填“高温”“低温”“任意温度”)。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极反应式为________________________________________。 （3）向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为______________________________。 ②250℃下，时，反应Ⅱ中浓度__________，反应Ⅱ的平衡常数__________。 ③试分析图线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因：________________________________________。 【答案】（1）1.38 （2） ①. ②. 低温 ③. （3） ①. 温度低于250℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率下降；温度高于250℃时，以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率上升 ②. 0.08 ③. 或0.0625 ④. 温度升高反应速率加快，内反应达到平衡状态，的实际转化率与平衡转化率趋于一致 【解析】 【小问1详解】 反应历程中，决速步骤是活化能最大的步骤，即反应过程中能量上升幅度最大的步骤。观察In2O3的反应历程曲线：从相对能量为-0.86eV的中间体到相对能量为0.52eV的过渡态，能量差为0.52 - (-0.86)=1.38eV，这是所有步骤中能垒最大的，因此决速步骤的能垒为1.38eV； 【小问2详解】 ①计算根据盖斯定律，反应Ⅱ = 反应Ⅰ + 反应Ⅲ，则； ②反应Ⅱ中，反应物气体总物质的量为4 mol，生成物为2 mol，气体分子数减少，因此；又因为。根据，低温时，的绝对值较小，,反应自发进行； ③碱性环境下甲醇燃料电池负极反应为：； 【小问3详解】 ①反应Ⅱ是放热反应，反应Ⅲ是吸热反应：低温时，反应Ⅱ占主导，升温使反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降；高温时，反应Ⅲ占主导，升温使反应Ⅲ平衡正向移动，平衡转化率上升。 ②250时，CO2实际转化率为8%，总转化的，甲醇实际选择性为40%，故生成的，浓度； ③ 由①知曲线a表示二氧化碳平衡转化率，则c为甲醇选择性；在250时，二氧化碳平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，故，，则，即反应Ⅱ消耗消耗生成；反应Ⅲ消耗消耗生成，平衡时各物质浓度 代入反应Ⅱ得K为0.0625（或） ④温度升高反应速率加快，内反应达到平衡状态，的实际转化率与平衡转化率趋于一致，因此曲线a、b趋于重合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高二期末校内检测化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 湖南历史悠久，众多非物质文化遗产蕴藏着丰富化学知识，下列有关说法错误的是 A. 醴陵釉下五彩瓷烧制技艺中，瓷器主要成分为硅酸盐，高温烧制过程发生复杂物理变化与化学变化 B. 浏阳花炮制作技艺所用黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭组成，爆炸反应中硫单质作氧化剂 C. 常宁灰水粽制作所用的稻草灰水，可以中和酸性，改善口味 D. 安化黑茶渥堆发酵工艺只发生物理变化，无氧化还原反应发生 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 在、石墨、金刚石中，碳原子有sp、和三种杂化方式 C. 的电子式： D. 的系统命名：2-甲基苯酚 3. 下列离子方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： B. 通入石灰乳中： C. 溶液滴入溶液中： D. 用溶液除气体： 4. 磷酸奥司他韦是治疗流感的特效药，其结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 分子中含有3种含氧官能团，分别为羟基、醚键和酮羰基 B. 分子中存在3个手性碳原子，且环上的碳原子均共面 C. 该分子的核磁共振氢谱中，化学环境不同的氢原子数目为13种 D. 该分子常温下为固态，易溶于水 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液 溶液变蓝 溶液中一定含 D 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先生成白色沉淀，后变黄 A. A B. B C. C D. D 6. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 的键角大小： C. 与溶液反应，生成3 mol AgCl沉淀 D. 与、的配位能力： 7. 下列实验的相应操作中，错误的是 A．实验室制取 B．制备并检验 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 8. 下列表述正确的是 A. 酸性： B. 中存在配位键 C. 分子的极性： D. 晶体中键长：石墨>金刚石 9. 已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性： B. 同周期中第一电离能比Y大的元素有两种 C. 该盐熔化时仅破坏离子键 D. 元素X、Y均只有一种核素 10. 以钙钛矿渣(主要成分为，还含有MgO、、、等杂质)为原料冶炼金属钛的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 高温氯化反应为 B. 水解和煅烧过程中，钛的化合价发生变化 C. “高温还原”时为节约成本，可将Ar换为 D. “高温氯化”时作还原剂 11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。设阿伏加德罗常数为，在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 基态Zn原子核外电子的运动状态有30种 B. 晶胞中的配位数为4 C. 中、 D. 该ZnS晶体的密度为 12. 微生物燃料电池可用于处理有机废水和含铬废水，其中工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. N极的电极反应式为 B. 该电池在高温条件下可加快反应速率，提高电池效率 C. 电池工作过程中，中间室中NaCl溶液的浓度始终不变 D. 若M极消耗时，N极理论上可生成 13. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家以表彰其“在金属有机骨架领域的贡献”。金属有机骨架MOF是由金属离子(或簇)与有机配体通过配位键组装成的多孔晶体，其结构可类比“分子乐高”，内部存在规则空腔，在捕获、储氢、沙漠集水等领域应用广泛。一种经典的锌基MOF-5的晶胞结构{和为与同一配体相连的两个取向不同的}如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为6，四核锌簇的中心桥氧原子采取杂化 B. 每个配体可提供2个配原子与结合 C. MOF材料比一般的催化剂接触面积更大，反应速率更快，能提高反应气体平衡转化率 D. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 14. 一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法错误的是 A. 过程②中得到的M为 B. 减弱了中键的极性 C. 合成炔烃的总反应： D. 在反应中作催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾是新型高效多功能水处理剂，碱性条件稳定(高铁酸根呈紫色)，在中性或酸性条件易分解；低温下溶解度远小于。实验室采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾，实验装置如下： ①反应原理：； ②温度过高，与NaOH歧化生成：； ③低温稳定、在乙醇中不溶解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称：__________。 （2）装置A中的化学方程式为____________________________________________________________。 （3）装置D的作用：__________________________________________________。 （4）实验时，向C中通不能过量的原因是__________________________________________________。 （5）反应结束后，向C中溶液加饱和KOH析出，化学方程式为____________________________________________________________。 （6）下列关于粗产品精制提纯操作正确的是__________(填字母)。 A．将粗产品溶于热水，过滤后冰水浴结晶 B．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除难溶杂质 C．滤液加入饱和浓KOH，冰水浴静置结晶 D．过滤后用蒸馏水多次洗涤晶体，低温干燥 E．过滤后无水乙醇洗涤2～3次，真空低温干燥 （7）亚铬酸盐滴定测纯度： 称取高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量KOH溶液，加过量，充分反应后过滤，将滤液充分酸化后，配制成250 mL溶液，取25 mL该溶液，用硫酸亚铁铵标准液滴定至终点，消耗标准液。 亚铬酸盐滴定原理： 样品中高铁酸钾的质量分数为__________%(用含、、的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 湖南是我国“有色金属之乡”，菱锰矿储量居全国前列，同时是国内动力电池核心原料电池级硫酸锰的主产区。工业上以湖南湘西本土菱锰矿(主要成分：，杂质：、、、、、少量、)为原料，制备电池级一水合硫酸锰(，是锂离子电池正极材料的前驱体)的流程如下，该流程绿色环保，杂质去除率高，适配工业化大规模生产。 已知： ①常温下，相关金属氢氧化物沉淀的pH范围(金属离子初始浓度为)： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.5 3.3 6.5 8.1 7.2 7.0 完全沉淀pH 2.8 4.7 8.3 10.1 9.2 9.0 ②常温下溶度积常数：，，，，。 ③电化学氧化装置为质子交换膜电解槽，仅允许通过，阳极室通入酸浸浸出液，阴极室通入稀硫酸，电解过程中无其他副反应发生。 ④EDTA与在缓冲溶液中按物质的量1∶1发生络合反应，可用于硫酸锰的定量滴定。 回答下列问题： （1）基态Mn的价层电子排布式为__________。 （2）粉碎矿石的目的是__________；“硫酸酸浸”后的滤渣为__________(填化学式)。 （3）写出“酸浸”时发生主要反应的离子方程式：_____________________________________。 （4）从深度净化液，需经过步骤1、__________；2、洗涤、真空干燥，才能得到电池级。 （5）“中和除铁铝”工序中，应调节溶液pH的范围为__________；加入的中和剂优先选用而不选用NaOH的原因：____________________________________________________________。 （6）“电化学氧化”工序中，阳极的电极反应式为_______________________________________________；若电解过程中转移0.1 mol电子，理论上阴极产生标准状况下气体的体积为__________。 17. 有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称是__________；C→D的反应类型为__________。 （2）D的结构简式为__________。 （3）H中具有的官能团名称是__________。 （4）由G生成H的化学方程式为________________________________________。 （5）B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有__________种。 （6）能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是__________(填字母)。 A. 质谱仪 B. X射线衍射仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振仪 18. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及的反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：生成物A的选择性。 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为__________eV。 （2）反应Ⅱ的焓变__________，在__________下自发进行(填“高温”“低温”“任意温度”)。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极反应式为________________________________________。 （3）向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为______________________________。 ②250℃下，时，反应Ⅱ中浓度__________，反应Ⅱ的平衡常数__________。 ③试分析图线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因：________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $