湖南娄底市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

2026年上学期f·一十§一￡期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前请填写好自己的姓名、班级、准考证号等信息于答题卡上。 2.请将答案正确填写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：C:12H:10:16N:14 C1:35.5 第I卷（选择题） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学服务于生活，下列说法错误的是 A.乙二醇能降低水的凝固点，可用于汽车发动机的防冻液 B.体积分数为75%的酒精溶液常用于杀菌消毒 C.南海成功开采可燃冰CH4·HO,可燃冰属于烷烃 D.油脂的皂化反应常用于生产肥皂 2.文物是中华民族重要的历史见证和文化符号。下列文物的主要材质为有机物的是 A.红山玉石 B.四羊青铜方尊 C.青瓷生肖牛俑 D.素纱禅衣 A.A B.B C.C D.D 3.下列各组中，互为同位素的是 A.石墨和金刚石 B.24Mg和24Na C.H,O和D,O D.0Ca和0Ca 4.科学使用化学品可提升人们生产、生活的质量。下列说法错误的是 A.葡萄酒中添加少量二氧化硫，用于杀菌消毒 B.维生素C又称抗坏血酸，常用作水果罐头中的抗氧化剂 C.加碘食盐中添加了单质碘，以补充必要的营养成分 D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 5.下列化学用语正确的是 高二化学第1页，共8页 CH一CH-CH-CH, A.异丁烷的结构简式： CH, B.Nat的结构示意图 C.质子数为78，中子数为124的铂P)原子：4Pt D.N,的电子式：N:N 6.加成反应是有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应，下列反应不属于加成反应的是 NaOH A.C.H;Br+C.H;OH+HBr 催化剂 B.CH,=CH,+H.CH.CH.,OH 催化剂 C.CH=CH+HCI CH,=CHCI 催化剂 D.RCH=O+H,→RCH,OH 7.化学反应伴随着能量变化，常表现为热量变化，下列说法不正确的是 个 量 A.Ba(OH)2·8HO与NH4CM的反应是吸热反应 反应物 B.H+C1→HC1的过程需要吸收能量 生成物 C.某反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，则该反应为 反应过蓕 放热反应 D.活泼金属与酸反应的能量变化可用右图表示 8.下列化学反应的离子方程式书写错误的是 A.实验室制取氯气：场0，+4*+2CTA+C,个+2H,0 B.向NaO3中加入足量的水：Na,O2+H,O=2Na++20H+O,个 C.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2 D.向NHCO3溶液中滴加足量稀盐酸：H++HCO=CO,个+H,O 高二化学第2页，共8页 9.在恒温恒容密闭容器中，活性炭还原氯氧化物发生反应： 2C(s)+2NO(g)≠N(g)+2CO,(g)。下列说法正确的是 A.增加活性炭的量，反应速率明显加快 B.充入氦气，压强变大，反应速率加快 C.体系颜色不变时，反应达到平衡 D.v(NO)=v(CO,)时，反应达到平衡 10.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A. 燃料燃烧 B.太阳能电池 /∠= 锌粉和KOH 的混合物 MnO2 金属外壳 C.氯碱工业电解槽 D.碱性锌锰电池 A.A B.B C.C D.D 11.多马克将对氨基苯磺酰胺（结构简式如图所示）应用于医学，因而获得了诺贝尔生理学或 医学奖。下列说法正确的是 A.离子半径：S2->N3->02->Ht B.核电荷数：S=O>N>H 0=$=0 NH. C.N元素位于元素周期表中的第VB族 D.H、C、N、O、S元素均分布在元素周期表p区 12.实验室用如右下装置制取并检验乙烯。下列说法不正确的是 A.配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 乙醇 浓硫酸 B.实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成 乙醚 试剂X 酸性 KMnO 溶液 高二化学第3页，共8页 C.在反应中，浓HSO4体现了催化剂和脱水剂的性质 D.试剂X为H2O,排除干扰物乙醇和二氧化硫 13.2024年诺贝尔化学奖授予开发根据蛋白质的氨基酸序列能预测其高级结构的AI模型的 科学家，下列说法正确的是 A.通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构 B.酶蛋白在高温下有很强的活性，能催化人体中的各类反应 C.鸡蛋清中加入乙醇，析出沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 D.蛋白质只由C、H、ON四种元素组成 14.超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。例如 将C6和和C0的混合物加入一种“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中错误的 是 C0+C→ OHOH +(C0 甲苯，过滤 超分子 外= 循环使用 氯仿 以溶于甲苯 溶于氯仿C A.混合物中C和和C加之间的相互作用是分子间作用力 B.超分子是一种高分子化合物 C.该“杯酚”的空腔大小适配C60 D.“杯酚”分子既存在σ键，又存在大兀键 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分)I.如图所示，甲、乙、丙分别表示C6和、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 高二化学第4页，共8页 Q ●】 o q noo。 O0代表C0,分子 丙 请回答下列问题： (1)C0的熔点为280℃，从晶体类型来看，C0属于」 晶体。 (2)二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 (3)碘晶体熔化过程中克服的作用力为 IⅡ.我国科学家研究发现AgCS2(AX,家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X 为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题 (④)基态铬原子的价电子排布式为；基态硫原子核外电子的运动状态有 种。 (⑤)同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (6硫元素能形成多种微粒如HS、SO,、SO、SO}、SO等。SO的中心原子的杂化类 型是 (⑦)CO,中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为 (填标号)。 16.(14分)蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为Mg0和SiO2,含少量Fe、 Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg2(OD2CO)。其制备流程如图所 示： HSO H2O2 碱 NH.HCO 蛇纹石→浸取→过涸滤液 氧化 调p可滤液「 沉镁 →碱式碳酸镁 过滤 热解 滤渣1 滤渣2 (1)①蛇纹石的主要成分之一的Si02属于 氧化物（填序号），其用途很广泛，请 写出一种： 高二化学第5页，共8页 A.酸性B.两性C.碱性 ②如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有 个A-B键。 A.28 B.32 C.36 OA OB (2)①.滤渣2的主要成分是Fe(OD3和Ni(OH)2,“氧化过程中发现所用HO2远高于理论用 量，造成这一结果的主要原因有：a.氧化产物Fe3+可以作HO2分解的催化剂，加快HO2的 分解速率、b. ②.酸性KMO4溶液是否可以检验“氧化'过程已完全 ?并说明理由 A.是 B.否 (3)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镤MgCO33HO)和C02,第二 步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式： 17.(15分)I.表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题 ①CH3=CH2 ②CH,CH(CH)2 ③ ④CHCH,CH(CH3)2 ⑤ (1)与烃⑤互为同系物的有 (填序号)。 (2)烃④的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式 (3)25℃，101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8kJ热量，请写出甲烷 燃烧热的热化学方程式 .Ⅱ.已知：A可作为水果催熟剂，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平， D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H1o为原料合成D、G的路线 设计如下： 高二化学第6页，共8页 C12 480~530℃ c 定条件 B (C2H;CI) D ① ② ③ 裂解 H2O CaHIo A E ⊙ KMnO(H) ⑤ G ⑥ 请回答下列问题： (4)D的名称为 。E中决定其性质的官能团名称为 (⑤)写出反应⑥的化学方程式： ,为加快⑥的反应速率，采 取的措施有 (⊙实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图，该装置图中有一个明显的错误是 乙醇、 浓硫酸、 冰醋酸 饱和碳 酸钠溶 液 18.(14分)I.关于氨的研究学习 (1)氨气制备装置如上图 ①利用上图装置进行实验室制备H3,反应的化学方程式为 ②制取并收集纯净干燥NH3,连接装置：a-ef:·-g(填接口字母)。 ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是 A.PO5B.碱石灰 C.无水CaCl2 高二化学第7页，共8页 (2)欲制取标准状况下3.36LNH3,至少需要NH,Cl g(保留两位小数)。 (3)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气（填序号）。 B D Ⅱ，利用如图装置可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。 B (④)A中固体试剂是 ；B中所盛溶液溶质是：C中所盛溶液溶质是（填字母）： a.醋酸钠b.碳酸氢钠c.苯酚钠d.碳酸钠 (⑤)写出C中反应的离子方程式： 高二化学第8页，共8页2026年上学期f·一十·§一￡高二期末考试化学试卷 参考答案 一、选择题：每个3分，共42分 题号 1 2 3 5 6 7 答案 D 0 C B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A D A ⊙ 二、非选择题：除标注外，每空2分， 共58分。 15(共15分)I.(1)分子(2)4 1:1(3) 分子间作用力（或范德华力）(1分) .IⅡ.(4)3d54s1 16(1分) (5)P>S>Si(1分)(6)sp3 (7)B 16(共14分).(1)A 制光导纤维 心 (2) “氧化”过程中放热，温度升高加快了HO2的分解速率 B 如使用酸性MnO4溶液，当Fe2+完全氧化后，体系中可能还存在HO2,能与酸性KMnO4 溶液发生氧化还原反应也可使KO4溶液褪色 (3)Mg$0,+2NH,HC0,+2H,0=MgC033H,0↓+NH4)S0,+C02个 17(共15分)I.(1)③④（答对一个给1分，共2分） (2)C(CH3)4(1分) (3)CH4(g)+20O(g)=CO2(g)+2H,OI)△H=-892.8kJ.ol .IⅡ.(4) 聚氯乙烯 羟基 浓H3O4 (5) CH.CH.OH+CH.COOHCH.COOCH.CH+HO 加浓硫酸、加热 (⑥导管插入右边试管液面以下 18(共14分).( )2NHCH-Ca (OHDCaCl+2NHt+2H.O b-c B(1分) (2)8.03(3)BD (4)dbc(每空1分)(5)CH50+C0+H0→CH5OH+HC03