湖南长沙市周南中学2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试题

《2026年上学期高二年级化学期末考试试题》参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 6 6 7 8 10 答案 B C D D D A 题号 11 12 13 14 答案 B A 0 二、填空题（每空2分，共58分） 15.(1)球形冷凝管(2)HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H↑ cba(或cab) (3)ABC(4)过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降 (⑤)防止液体暴沸(6)18-冠-6能自主识别K+形成超分子，而将K+从水相带入有机相，同时 M04也随之进入有机相，从而与甲苯发生快速反应(7)33 16.(1)粉碎矿渣或适当升高温度或适当提高稀硫酸浓度或搅拌等(2)a一Al2O3、SiO2、Fe (3) Fe2++2HCO=FeCO3+CO2+H2O 加入NH4HCO3,HCO3促进Fe2+水解，生成Fe(OHD2 140 (4) 4:3 √2a 4 17.(1) 丙二酸二乙酯 醚键、酮羰基 Br (2)、 COOH+Br2- P COOH +HBr HO 3) NaOH、乙醇 加热（④）a(⑤) 14 o(或 OH 等合理答案) HO 18.(1)+255.7(2) 丙 在300℃之前以反应①为主，温度升高，氢气的产率增 大，在300℃之后以反应②为主，温度升高，氢气的产率减小 3) 96% 0.225(4)AC(5)加入更高效的催化剂 《2026年上学期高二年级化学期末考试试题》参考解析 1.B【详解】B.氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低而达到制冷 的目的，所以常用作制冷剂与氨气易溶于水无关，故B符合题意： 3.C【详解】A.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、配制溶液的容器，A错误： B.洗涤试管时，应先倒出试管内废液，再注入洗涤液振荡清洗，B错误： C.蒸发浓缩NαCl溶液时，使用蒸发皿盛放溶液，酒精灯加热，玻璃棒不断搅拌防止局部 过热液体飞溅，操作规范，C正确： D.容量瓶只是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能长期存放溶液，标准溶液应转移至 细口试剂瓶中存放，D错误。 5.C【详解】A.洗涤剂中的表面活性剂通过形成疏水基向内、亲水基向外的胶束来乳化油 污，解释正确，A不符合题意； B.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合而成，能溶解铂，是因为浓盐酸提供的大量CI 与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应 能够进行，解释正确，B不符合题意； C.C,H NH NO3和NH,NO,都属于离子晶体，CH,NH NO3的熔点低于N旺，NO,是因为引入 乙基增大了离子半径，削弱离子键作用，而不是改变了晶体类型，C符合题意： D.臭氧分子极性较弱，更易溶于非极性的CCl4,符合相似相溶原理，解释正确，D不符合 题意。 6.D【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电 子，故Z为C或者O,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结 合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N,故Z为O,M只形成一 个单键，M为H,X为C,则W为B,据此分析解题。 7.D【详解】A.樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错误： B.连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则樟脑分子中有2个手性碳原子， 如图中标注有“*”的碳原子 B错误； C.樟脑不能使酸性KMO4溶液褪色，但樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C错误： D.在升华提取樟脑的过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸汽在c处遇冷发生凝华 变为固态的樟脑，从而在c处得到樟脑纯品，D正确。 8.B【分析】充电时，需打开开关a,闭合开关b,在光照条件，TiO2电极产生电子(e)和 空穴(h+,具有强氧化性)，电极I为阴极，得到电子，电极反应为S?+2e=2S,TO2电 极为阳极，发生反应3I+2h=I3。而放电时，需闭合开关a,打开开关b,对TiO2电极做 避光处理，电极I为负极，电极Ⅱ为正极。 【详解】A.放电时电极I为负极，A正确： B.由以上分析可知，充电时TO2电极上发生的电极反应为3+2+=I3,B错误： C.由以上分析可知放电时，需闭合开关ā，打开开关b,对TO2电极做避光处理，C正确： D.充电时，电路每转移2mole,理论上阳极室有2 mnolNa+通过Na+交换膜进入阴极室，阴 极室溶液质量增加46g,D正确； 9.C【分析】由题给流程可知：向混合物中加入试剂X,经过操作ā将混合物分为有机相肛 和水相I,向水相I中加入乙醚，得到水相Ⅱ和有机相1，水相Ⅱ加入HSO4,经过操作c、d, 最终得到苯甲酸。可知，水相Ⅱ加入HS04,是酸化的过程，则加入的试剂X是将苯甲酸转 化为苯甲酸盐，苯甲酸盐进入水相肛中。向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环 己烷，分液得到有机相和萃取液：有机相混合得到有机相肛，有机相经水蒸气蒸馏得到共沸 物和有机相Ⅱ，向有机相肛中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲 酸乙酯，据此分析。 【详解】A.由分析可知，试剂X能与苯甲酸反应生成苯甲酸盐，同时又与苯甲酸乙酯不反 应，则试剂X可能为NaCO3溶液，A项正确； B.试剂X为NCO3溶液，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠、碳酸氢钠。“水相T'主要成分有反 应生成的苯甲酸钠、碳酸氢钠和未反应完的碳酸钠，B项正确： C.操作b是蒸馏，需用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，C项错误： D.苯甲酸粗品可通过重结晶的方式除去杂质，得到较纯的苯甲酸，D项正确。 11.B【详解】A.鞣酸结构中含有酚羟基，酚羟基能与FCl3溶液发生显色反应，A错误； B.鞣酸结构中含酚羟基（苯环连-OH),酚羟基邻对位H活泼，能与溴水发生取代反应，B 正确； C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸中含有5个手性碳原子， OR RO 分别 *OR 米 C错误； RO√余O$OR D.与NHCO3反应需羧基（酸性强于碳酸），鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与 NaHCO3反应，D错误。 12.A【分析】根据历程图可知，总反应为：2HOCH,CH,OH催华2HCH0+CH-CH+2H0。 【详解】A.由图中反应③知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，由反 应①②④知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为 HOCH,CH(OH)CH,则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，A正确： B.反应④有碳氧键断开和Mo氧键生成，不存在非极性键的断裂和生成，B错误； C.过程③Mo的成键数目由6个变为4个，存在Mo元素化合价的变化，C错误； D.催化剂是开始存在，参与反应，最后仍然存在，M0O3为该反应的催化剂，D错误。 13.【答案】B【解析】A产物I是打开双键生成的，故X是加成产物，产物Ⅱ生成了小分子 硫酸，故是取代产物，A正确： B.M的六元环中与一W02相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp杂化， B错误； C第一步反应的正反应的活化能大于第二步反应的逆反应的活化能，故该反应的决速步为反 应①，C正确； D.生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物I的能量更低即产物Ⅱ更稳定， 以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故D正确。 14.D【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应， 第二个突变点为吡啶恰好完全反应；根据碱性可知，随pH不断增大，先生成吡啶再生成甲 胺，①代表C,HH,②代表CHN,③代表CHNH,④代表CHNH。 【详解】A.根据分析，曲线①代表C,H,NH,A错误； B.结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表CHN,6(CHN)=0.998,则 6(C,HNH)=1-0.998=0.002,故a点：0.2%的吡啶转化为C,HNH,B错误； C.b点溶液呈酸性，故c(H)>c(OH),C错误； D.第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应， 3 (CH3NH2)=nHC1)=0.1000mol.L1×20.00×103L=2×103mol,甲胺含量为 2×10molx31gmol=3.10g/L,D正确。 20×10-3L 15.(1)球形冷凝管(2) HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H↑cba(或cab) (3)ABC(4)过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降 (⑤)防止液体暴沸(6)18-冠-6能自主识别K+形成超分子，而将K*从水相带入有机相，同时 M04也随之进入有机相，从而与甲苯发生快速反应(7)33 【详解】(2)加热回流前需先接通冷凝水防止蒸气逸出，再开启搅拌使反应物混合，最后缓 慢滴加乙二醇进行反应，故顺序为c(通冷却水)→b(开搅拌)→（滴加乙二醇），或先滴加乙二 醇再开启搅拌，ab顺序调换无影响： (3)A.反应生成易燃易爆的氢气，且有毒的1,2-二氯乙烷易挥发，即使在通风橱中也需要 进行尾气处理，A错误： B.恒压滴液漏斗依靠支管平衡漏斗与反应瓶的压强，不需要打开上口玻璃塞，液体即可顺 利流下，B错误： C.在搅拌过程中无法观察沉淀是否不再产生，C错误： D.趁热过滤时，短颈普通漏斗可防止降温过程中溶质析出堵塞漏斗，操作正确，D正确。 (7)乙二醇0.1mol、1,2-二氯乙烷0.09mol,二者按1：1反应，1,2-二氯乙烷为少量试剂， 理论上若全部参与反应的二者均为0.09mol,生成18-冠-6的物质的量为0.093=0.03mol, 理论质量=0.03mol×264gmol=7.92g,产率= 实际质量 2.64g 理论质量 10067.92g 100033%。 16.(1)粉碎矿渣或适当升高温度或适当提高稀硫酸浓度或搅拌等(2)a一AlO3、SiO2、Fe (3) Fe2++2HCO=FeCO3+CO2+H2O 加入NHHCO3,HCo?促进Fe2+水解，生成Fe(OH田2 140 (4) 4:3 √2a 4 【详解】(3)③用碳酸钙沉淀时，溶液中 (Ca2+)c(Ca2+)c(C03）_2.8x10 =140 c(Fe2)c(Fe2+)c (CO)2x1011 (4)由晶胞结构可知，δ晶胞中位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子距离最近，配位数为 8,晶胞中位于顶点的铁原子与位于顶点的铁原子距离最近，配位数为6，则δ、两种晶胞 中铁原子的配位数之比为4：3：？Fe的晶胞中位于顶点和面心的铁原子距离为面对角线的号， 则铁原子半径为V2apm×号x号-V2pm,故答案为：4：3，a 4 17.(1) 丙二酸二乙酯 醚键、酮羰基 Br (2) COOH+Br2 P COOH +HBr HO 3) NaOH、乙醇 加热(4)a(5)14 0(或 OH 等合理答案) 【详解】(5)在K 的芳香族同分异构体中，a.含2个六元环；b.遇FeCl 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；c.能发生银镜反应，含有醛基，结构有14种（不包 OH HO 括立体异构体)， 数字为醛基位置，其中含 OH 手性碳原子的结构简式为 )(或 或 0等合理答案)。 HO 18.(1)+255.7(2) 在300C之前以反应①为主，温度升高，氢气的产率增 大，在300℃之后以反应②为主，温度升高，氢气的产率减小 (3) 96% 0.225(4)AC(5)加入更高效的催化剂 【详解】(1)根据盖斯定律，目标反应=反应①+2×反应②，因此： △H=△H,+2△H2=+173.3kJ/mol+2×(+41.2 kJ/mol)=+255.7 kJ/mol; (2)反应②正向吸热，温度升高，平衡正向移动，C0的选择性逐渐增大，且C0和CO2选 择性之和为100%，因此一直下降的甲为CO2的选择性，一直上升的丙为C0的选择性，先 J 升后降的乙为H的产率；300°C前，以反应①为主，升高温度平衡正向移动，H2产率增大； 300°C后，以反应②为主，升高温度平衡正向移动消耗H2,H,产率降低； (3)设起始(C,HOH)=1mol,nH,O)=3mol,乙醇转化率为x,根据C守恒，500°C时 C0选择性为50%，可得(CO)=n(C02)=;结合反应关系，最终nH2)=6a-=5a,H2 80%,因此G=806,解得a=0,96 对反应②，平衡常数K p(CO)·p(H2O) 反应前后气体分子数相等，总压、总物质的量 p(C02)p(H2) 可约去，因此K。 n(CO).n(HO) m(c0)(), 代入n(C0)=0.96,n(C02)=0.96,nH2)=4.8, MH,0)=3-2x0,96=108,得K=096x10 0.96×4.8 =0.225: (4)A.二甲胺属于胺类，显碱性，可与盐酸反应，A正确： B.由能量图可知，解离CH键比解离OH键的活化能更高，更难，B错误： C.HCOOD中，C上连H、O上连D,催化分解生成CO2和HD,C正确： D.△H单位错误，该反应的△H=-0.45eV.N4,D错误； 故答案选AC: (5)由公式RInk=马+C可知，其斜率为-B。,曲线N斜率绝对值更小，说明B,更小， T 活化能降低，改变的条件是加入更高效的催化剂。 6 《2026年上学期高二年级化学期末考试试题》参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C D D B C A 题号 11 12 13 14 答案 B A B D 二、填空题（每空2分，共58分） 15．（1）球形冷凝管 （2） cba（或cab） （3）ABC （4）过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降 （5）防止液体暴沸 （6）18-冠-6能自主识别形成超分子，而将从水相带入有机相，同时也随之进入有机相，从而与甲苯发生快速反应 （7）33 16．（1）粉碎矿渣或适当升高温度或适当提高稀硫酸浓度或搅拌等 （2）、、 （3） 加入，促进水解，生成 140 （4）4∶3 17．（1）丙二酸二乙酯 醚键、酮羰基 （2） （3）NaOH、乙醇 加热 （4）a （5）14 （或或等合理答案） 18．（1）+255.7 （2）丙 在300℃之前以反应①为主，温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后以反应②为主，温度升高，氢气的产率减小 （3）96% 0.225 （4）AC （5）加入更高效的催化剂 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市周南中学2026年上学期高二年级 化学科期末考试试题 分量：100分 时量：75分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单选题（本题14个小题，每小题3分，从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项。） 1．化学在生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是 A．聚乳酸遇微生物可降解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染 B．氨气易溶于水，所以常用作制冷剂 C．维生素C有还原性，因此可用作中毒的急救药 D．高锰酸钾有强氧化性，常用作水果运输保鲜剂 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的电子式： B．NaCl溶液中的水合钠离子： C．基态碳原子的价层电子排布图： D．的VSEPR模型： 3．下列图示中，操作规范的是 A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管 C．蒸发浓缩溶液 D．长期存放标准溶液 4．下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．将少量灼热的加入中： B．液氨与金属钠反应： C．氨水溶解： D．将通入酸性溶液： 5．物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 C 熔点： 中引入的乙基改变了晶体的类型 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 6．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键 7．《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D．从b口注入冷凝水，在c处得到樟脑纯品 8．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子（e-）和空穴（h+，具有强氧化性），驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极Ⅰ为负极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关a、打开开关b，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 9．实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物，流程如下。 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃；“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为62.1℃；试剂为钠盐。下列说法错误的是 A．试剂X可为饱和溶液 B．“水相Ⅱ”主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠 C．“操作b”需用到球形冷凝管 D．“操作d”为重结晶 10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但两者不具有直接因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 同浓度溶液的碱性： 酸性： B 酸性： 电负性： C 稳定性： O的非金属性强于S D 对羟基苯甲醛（）比邻羟基苯甲醛（）的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 11．枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确的是 A．不能使溶液显紫色 B．能与溴水发生取代反应 C．有4个手性碳原子 D．可与溶液反应 12．在催化剂作用下发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是 A．如果原料为则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯 B．反应④有非极性键的断裂和生成 C．整个反应过程中Mo化合价没有变化 D．该反应的催化剂为 13．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．为苯的加成产物，为苯的取代产物 B．中间体中碳原子均为杂化 C．该反应的决速步为反应① D．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ 14．取含甲胺（）和吡啶（）的混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量： 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15．（16分）18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃、摩尔质量为）常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5 g，易溶于热的乙醇； ③反应原理如下： 实验流程如下： 实验中取用乙二醇6.2 g（0.10 mol）、1,2-二氯乙烷8.91 g（0.09 mol），钠为足量，经实验测定，最终得到18-冠-6产品2.64 g。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称_____。 （2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是_______________________________；操作顺序：_____（填字母）。 a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水 （3）下列操作不正确的是_____（填字母）。 A．实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B．恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C．步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D．步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）经步骤Ⅱ后得到混合物M1，趁热过滤的目的是______________________________________。 （5）图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、__________________________的作用。 （6）甲苯和溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯与溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是_____________________________。 （7）计算该实验的产率为_____%（保留两位有效数字）。 16．（14分）以硫酸厂矿渣（含、、等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示： 资料：ⅰ．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 ⅱ．；。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有（写出其中一种）________。 （2）“滤渣”中主要成分为（填化学式）__________。 （3）①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为________________________。 ②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_____________________________。 ③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液_____。 （4）铁有、、三种晶型，各晶胞结构下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为________的晶胞边长为a pm，则Fe原子半径为________pm。 17．（14分）是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示（注明：Et为乙基，Ph为苯基）。回答下列问题： （1）A的名称是_________，K中官能团的名称为__________。 （2）C→D的化学方程式为_________。 （3）D→E的反应试剂和条件是_______________________、酸化。 （4）用下列有机物替代，可与发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是_________（填标号）。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。 a． b． c． （5）在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种（不包括立体异构体），其中含手性碳原子的结构简式为_________（写1种即可）。 a．含2个六元环；b．遇溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应。 18．（14分）氢能是一种重要的清洁能源，由、HCOOH等物质可以制得。 Ⅰ．乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为： ① ② 在101 kPa下，当时，若发生反应①和②，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 （1）计算反应的_____。 （2）如图中代表的选择性的曲线是_____（填“甲”、“乙”），或“丙”）；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因________________________________________________________________________。 （3）根据图中信息，500℃时的平衡转化率为_____________，反应②的平衡常数_____________（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001）。 Ⅱ．HCOOH催化分解制得 （4）一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是_________（填序号）。 A．有机胺可以和盐酸溶液反应 B．在催化剂表面解离键比解离键更容易 C．HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可生成 D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： （5）分解反应存在以下定量关系：（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数），实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $