精品解析：湖南长沙市宁乡市2025-2026学年下学期高二期末调研考试 化学试题

2026年上学期高二期末调研考试 化学试题 本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。 注意事项： 1、在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。 2、可能用到的数据：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Ce-140 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是 A. 飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B. 观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C. 飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D. 飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂（有机物）复合而成，属于复合材料，而非纯有机材料，A错误； B．聚碳酸酯是高分子聚合物，属于有机合成材料，不属于无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），B错误； C．废弃食用油的主要成分是甘油三酯（油脂），属于小分子有机物，相对分子质量远低于高分子（通常＞1万），C错误； D．航空铝合金以铝为基础加入其他金属元素，符合金属材料的定义（金属元素或以金属元素为主的合金），D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中子数为21的钾核素： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中p轨道以“肩并肩”方式重叠，形成的是键，键形成过程为，故A错误； B．中C和O之间为双键，电子式为，故B错误； C．中心O原子的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，图示符合该模型，故C正确； D．K的质子数为19，中子数为21时，质量数，核素符号应为，故D错误； 选C。 3. 下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，挤压胶管排出气泡，操作符合规范，A正确； B．加热试管内液体时，试管夹应夹在距试管口约处，且手持试管夹时应握住长柄，不能握短柄，此操作错误，B错误； C．溶液转移至容量瓶时，需用玻璃棒引流且烧杯嘴紧靠玻璃棒，同时容量瓶瓶塞应倒置以防污染，操作不规范，C错误； D．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为水倒入浓硫酸，易因放热导致液体飞溅，操作错误，D错误； 故答案选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与混合反应生成，转移电子数为 B. 标准状况下，所含共价键数为 C. 中含有的质子数为 D. 常温、常压下，1.4 g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于，转移电子数小于，A错误； B．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，B错误； C．是，一个水分子含有个质子，故其质子数为，C错误； D．丁烯（）和丙烯（）均为单烯烃，通式为，氢元素质量分数均为。混合气体中氢元素质量为，故氢原子物质的量为，即个氢原子，D正确； 故选D。 5. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 由乳酸合成聚乳酸属于缩聚反应 B. 聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 乳酸与足量的反应生成 D. 乳酸分子能发生取代反应、氧化反应、消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸分子中含有羟基和羧基，合成聚乳酸的过程中生成高分子的同时有水生成，属于缩聚反应，A正确，不符合题意； B．聚乳酸分子的链节中含有酯基，分子两端分别含有羟基和羧基，共三种官能团，不是两种，B错误，符合题意； C．1mol乳酸含有1mol羟基和1mol羧基，二者均能与Na反应生成H2，1mol羟基反应生成0.5mol H2，1mol羧基反应生成0.5mol H2，共生成1mol H2，C正确，不符合题意； D．乳酸含羟基、羧基，可发生酯化反应（属于取代反应）；羟基可被氧化，且羟基连接的碳原子的相邻碳原子上有氢，可发生消去反应，D正确，不符合题意； 故答案选B。 6. 黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为，下列说法不正确的是 A. 和都是氧化剂 B. 生成个转移个电子 C. 分子为非极性分子 D. 分子中含有个键、个键 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0降低到-2，中元素化合价从+5降低到0，二者均得电子，都是氧化剂，A正确； B．生成1个时，2个原子共得到10个电子，1个原子得到2个电子，总共转移12个电子，B错误； C．为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．分子中存在氮氮三键，三键由1个键、2个键构成，D正确； 故选B。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将硝酸银与氯化钠溶液混合： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 澄清石灰水中滴加少量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．硝酸银为可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡反应时、配比不符合物质组成，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水过量时，少量反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 8. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的最外层电子数等于其能层数。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 最高价氧化物的水化物的碱性： 【答案】B 【解析】 【分析】A是宇宙中含量最多的元素，A为元素；C价层电子排布为，则，C为元素；B原子序数小于C，最高能级不同轨道均有电子且自旋相同，价层电子为，B为；D只有两种形状的电子云（仅含s、p轨道），最外层只有1种自旋方向的电子，电子排布为，D为；E与D同周期，最外层电子数等于能层数，E为元素。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，NH3中N为负价，H为正价，故电负性，故A正确； B．金属易失电子，金属元素的第一电离能小，原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能顺序为，故B错误； C．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子半径从左到右递减，所以原子半径，故C正确； D．金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，故D正确； 选B。 9. 某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法不正确的是 A. 反应①中铜元素化合价升高 B. Cu2O和CuO可循环使用 C. 反应②中发生反应的化学方程式是 D. 反应②消耗1molCH4，需投入4molCu2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①：在空气中将Cu2O氧化为CuO，铜元素的化合价由+1升高到+2，A正确； B． Cu2O与CuO在这一工艺中交替发生氧化还原，可循环使用，B正确； C．反应②：甲烷与CuO反应生成Cu2O、CO2和H2O，C正确； D．由该方程可见，反应②实际消耗的是CuO而生成Cu2O，不存在“1 mol CH4需投入4 mol Cu2O”的情形，D错误； 故选D。 10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确； 故选A。 11. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 操作 目的 A 取两支大小相同的试管，各加入溶液和溶液，振荡，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 探究温度对化学反应速率的影响 B 向溶液中，先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 C 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氧化性： D 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究温度对反应速率的影响时，应先将反应物分别置于目标温度下保温后再混合，该操作先混合反应物，反应已在室温下开始，无法准确探究温度的影响，A错误； B．向溶液中，先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，溶液过量，滴加NaI时直接与过量反应生成AgI沉淀，未发生AgCl向AgI的沉淀转化，无法比较二者Kₛₚ大小，B错误； C．通入溶液中生成淡黄色S沉淀，反应中为氧化剂，S为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可验证氧化性>S，C正确； D．若该酸为二元强酸（如），0.01mol/L的酸溶液中浓度大于0.01mol/L，pH<2，因此pH不为2也可能是强酸，无法判断该酸是否为强酸，D错误； 故选C。 12. 海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。 下列说法错误的是 A. 试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B. 操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 操作C为在气流中加热，使脱水 D. 为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属 【答案】D 【解析】 【分析】从海水中提取镁的流程为：将石灰乳(氢氧化钙)加入海水中，使镁离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化镁沉淀，然后过滤将氢氧化镁分离出来并进行提纯；再将氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁溶液；将得到的氯化镁溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，得到六水合氯化镁()；最后将六水合氯化镁在HCl气流中加热获得无水氯化镁，最后电解氯化镁得金属镁，据此分析解答。 【详解】A．让海水中的镁离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化镁沉淀，通常采用加入石灰乳(氢氧化钙)来作沉淀剂，且用量适量，A正确； B．由于在受热时易水解转化为Mg(OH)2，因此获得晶体时不能直接蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B正确； C．由于在受热时易水解转化为Mg(OH)2，为了抑制水解，应在HCl气流中加热脱水得到无水，C正确； D．电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氯气以及氢气，不会得到金属镁，故D错误； 故选：D。 13. 对于反应 ，反应特点与对应图像的说法中正确的是 A. 图甲中，若，则且 B. 图乙中，表示在时刻充入一定量的C，平衡逆向移动 C. 图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图丁中，若，则纵坐标可能表示的是反应物的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中，若 a+b>c，增大压强平衡正向移动，A%减小，因此；​随着温度的升高，平衡体系中A%增大，平衡逆向移动，则正反应放热，故，A正确； B．图乙中，时刻正逆反应速率均突然增大并且平衡逆向移动，说明是升高了温度使平衡逆向移动，B错误； C．图丙中，时刻正、逆反应速率同等程度增大，可能是加入催化剂，也可能是对于反应前后气体分子数不变的反应增大了压强，C错误； D．图丁中，由图可知先达到平衡的温度更高则，时转化率更高；若，升高温度平衡逆向移动，反应物转化率降低，故不符合图像，D错误； 故答案选A。 14. 25℃，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②时，消耗 C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．点①处加入氢氧化钠10mL，溶液为HA和NaA按物质的量之比为1∶1的混合液，由图可知，溶液显酸性，HA的电离大于A-的水解，所以c(A-)＞c(HA)，A错误； B．点②溶液显中性，HX为弱酸，由图可知消耗V(NaOH)＜20mL，B正确； C．点②溶液显中性，由电荷守恒可知c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，C正确； D．点③溶液为NaA溶液，显碱性，所以c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确； 故选A； 二、解答题（本部分有四个大题，共58分） 15. 三氯乙醛（）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题： （1）恒压滴液漏斗左侧a管的作用是____________________。 （2）仪器c的名称是__________，仪器c中冷凝水从__________（填“”或“”）口进。 （3）若撤去装置B，对实验的影响是____________________。 （4）装置E的作用是________________________________________。 （5）测定产品纯度： ①称取产品，配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，； ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：； ③重复上述操作3次，平均消耗溶液。 滴定时所选用指示剂是__________，则达到滴定终点时现象是__________。 【答案】（1）平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 （2） ①. 球形冷凝管 ②. p （3）生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低（合理即可） （4）吸收多余氯气及HCl，防止污染空气；并防倒吸 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，30秒蓝色不恢复 【解析】 【分析】该实验目的是制备三氯乙醛，反应原理为：，装置A制备氯气，装置B除去氯气中混有的HCl气体，装置C除去氯气中的水蒸气，装置D为制备三氯乙醛的装置，装置E为尾气处理。 【小问1详解】 恒压分液漏斗左侧a管的作用是平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下； 【小问2详解】 仪器c的名称是球形冷凝管；冷凝水的流动方向为“下进上出”，故冷凝水从p口进； 【小问3详解】 装置B的作用是除去氯气中混有的HCl气体，若撤去装置B，HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低； 【小问4详解】 实验中使用的氯气有毒，及生成的HCl，都会对环境产生污染，装置E可以除去多余氯气及HCl，同时倒置漏斗可以防止倒吸； 【小问5详解】 测定产品纯度的原理为：利用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定多余的碘标准溶液，通过HCOO⁻消耗的碘标准溶液计算三氯乙醛的含量；单质碘遇淀粉显蓝色，选用指示剂是淀粉溶液；达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，30秒蓝色不恢复。 16. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 （3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 （5）加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 （6）晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 【答案】（1）将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等 （2）SiO2 （3）2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （4）2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2 （5） ①. 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 ②. 5 （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】向独居石中加入硫酸，硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅不参与反应，加水水浸后，再加入硫酸铁溶液，将溶液中的磷酸转化为磷酸铁沉淀，过滤得到主要含有CaSO4、FePO4和SiO2的滤渣1和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤得到主要含有Fe(OH)3、Al(OH)3的滤渣2和滤液，再向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，过滤得到碳酸铈，最后经焙烧后得到CeO2。 【小问1详解】 增大接触面积、升温、增加反应物的浓度均可以加快反应速率，提高“酸浸”的速率，因此可以采取的措施有将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1的主要成分有CaSO4、FePO4和SiO2，因此除难溶性钙盐和FePO4外还有SiO2； 【小问3详解】 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，同时有CO2放出，反应的离子方程式为2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 焙烧Ce2(CO3)3获得CeO2，铈元素被氧化，需要氧气参与反应，则发生反应的化学方程式为2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2； 【小问5详解】 根据分析，加氨水调pH的目的是将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1.0×10-33，c(OH-)===10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5； 【小问6详解】 在CeO2晶胞中，黑球数目为8×+6×=4，灰球数目为8，可知灰球为O2-，黑球为Ce4+，则由图可知，在CeO2晶体中，与Ce4+等距且紧邻的O2-有8个；若晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体的密度ρ==。 17. 某药物中间体的合成路线如下： （1）C的分子式为_________，E中官能团的名称为_________。 （2）A→B的反应类型为_________。 （3）由苯生成F的化学方程式为_________。 （4）G中含有_________个手性碳原子。 （5）E中碳原子的杂化类型有_________种。 （6）X是E的同系物，同时满足下列条件的X有_________种（不考虑立体异构）。 ①X比E少一个碳原子②苯环上只有一个支链。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键 （2）加成反应 （3）+HO-NO2+ （4）1 （5）2 （6）8 【解析】 【分析】苯与乙烯在氯化铝的条件下反应得到B，B中乙基上两个碳原子分别失去一个氢原子，形成碳碳双键生成C，C和D发生反应生成E，苯在浓硫酸以及加热条件下，和浓硝酸反应生成F（硝基苯），F和E反应生成G。 【小问1详解】 根据C的结构简式，可得C的分子式为；由E的结构简式知，E中含有的官能团为碳碳双键； 【小问2详解】 苯与乙烯发生加成反应生成B，即A→B的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 根据分析，苯在浓硫酸以及加热条件下，和浓硝酸反应生成F（硝基苯），反应的化学方程式为：+HO-NO2+； 【小问4详解】 中*所示碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，手性碳原子有1个； 【小问5详解】 根据E的结构简式，苯环上的碳原子以及碳碳双键上的碳原子为杂化，其它碳原子都是饱和碳原子，为杂化，故碳原子杂化类型有2种； 【小问6详解】 根据题目提供信息，X可拆分为一个苯环，还含有4个碳，1个不饱和度（是E的同系物，那么是碳碳双键），且只有一个支链，那么X可看成是含1个碳碳双键、4个碳原子为碳链，以苯基为取代基，该碳链的结构及苯基的位置关系为：，，，共8种。 18. 节能减排政策是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。请运用所学知识解决下列问题： （1）二甲醚是一种清洁燃料，工业上常以CO和为原料生产，在催化反应室中（压强：，温度：）进行。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 总反应：的___________。 （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要增大反应速率且提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．增加CO的浓度 （3）恒温恒容条件下，能说明总反应已达到平衡状态的是________（填标号）。 A. 单位时间内每生成同时消耗 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内气体压强不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （4）在一定温度（）下，向恒容密闭容器中通入气体，只发生反应②、气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数与反应时间（）有关数据如表所示。 0 15 30 45 80 100 0 0.05 0.08 0.09 0.10 0.10 该温度下反应②的平衡常数__________（保留3位小数） （5）往恒容密闭容器中充入和，发生反应①，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如下图丙所示： 相同温度下催化效果更好的催化剂是________（填“甲”或“乙”）。温度下，c点甲醇的平均反应速率_________ （6）“直接二甲醚（）燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示， B电极上发生的电极反应式为_________。 【答案】（1）-246.4 （2）C （3）CD （4）0.016 （5） ①. 乙 ②. （或） （6）O2+4H++4e-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 目标反应由反应得到，由盖斯定律可得：。 【小问2详解】 a．总反应正向为放热反应，升高温度，反应速率加快，但是平衡逆向移动，CO的转化率降低，ａ不符合题意；     b．加入催化剂，能加快反应速率，但是平衡不移动，不能提高CO的转化率，b不符合题意； c．反应正向气体分子数减小，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，CO的转化率增大，c符合题意；       d．增加CO的浓度，反应速率加快，但CO的转化率降低，d不符合题意；     故选c。 【小问3详解】 A．单位时间内每生成同时消耗，描述的都是正反应速率，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．混合气体的密度，容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应已达平衡，B不符合题意； C．反应是气体分子数减小的反应，温度和体积相同时，气体的压强与分子数目成正比，则混合气体的压强是变量，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，所以是变量，当不变时，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 设平衡时生成，列以下三段式： 平衡时，，；容器体积为，则平衡时，，。 【小问5详解】 ①由图，之前，使用乙催化剂时甲醇的含量较高，对于反应①来说，相同温度下催化效果乙更好； ②温度下，c点甲醇含量，由三段式： ，，c点= 。 【小问6详解】 B极通入氧气，为燃料电池正极，酸性条件下得电子结合生成水，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高二期末调研考试 化学试题 本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。 注意事项： 1、在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。 2、可能用到的数据：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Ce-140 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是 A. 飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B. 观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C. 飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D. 飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中子数为21的钾核素： 3. 下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与混合反应生成，转移电子数为 B. 标准状况下，所含共价键数为 C. 中含有的质子数为 D. 常温、常压下，1.4 g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为 5. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 由乳酸合成聚乳酸属于缩聚反应 B. 聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 乳酸与足量的反应生成 D. 乳酸分子能发生取代反应、氧化反应、消去反应 6. 黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为，下列说法不正确的是 A. 和都是氧化剂 B. 生成个转移个电子 C. 分子为非极性分子 D. 分子中含有个键、个键 7. 下列方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将硝酸银与氯化钠溶液混合： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 澄清石灰水中滴加少量溶液反应： 8. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的最外层电子数等于其能层数。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 最高价氧化物的水化物的碱性： 9. 某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法不正确的是 A. 反应①中铜元素化合价升高 B. Cu2O和CuO可循环使用 C. 反应②中发生反应的化学方程式是 D. 反应②消耗1molCH4，需投入4molCu2O 10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 11. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 操作 目的 A 取两支大小相同的试管，各加入溶液和溶液，振荡，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 探究温度对化学反应速率的影响 B 向溶液中，先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 C 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氧化性： D 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 A. A B. B C. C D. D 12. 海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。 下列说法错误的是 A. 试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B. 操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 操作C为在气流中加热，使脱水 D. 为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属 13. 对于反应 ，反应特点与对应图像的说法中正确的是 A. 图甲中，若，则且 B. 图乙中，表示在时刻充入一定量的C，平衡逆向移动 C. 图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图丁中，若，则纵坐标可能表示的是反应物的转化率 14. 25℃，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②时，消耗 C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 二、解答题（本部分有四个大题，共58分） 15. 三氯乙醛（）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题： （1）恒压滴液漏斗左侧a管的作用是____________________。 （2）仪器c的名称是__________，仪器c中冷凝水从__________（填“”或“”）口进。 （3）若撤去装置B，对实验的影响是____________________。 （4）装置E的作用是________________________________________。 （5）测定产品纯度： ①称取产品，配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，； ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：； ③重复上述操作3次，平均消耗溶液。 滴定时所选用指示剂是__________，则达到滴定终点时现象是__________。 16. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。 （2）滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。 （3）“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。 （5）加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。 （6）晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。 17. 某药物中间体的合成路线如下： （1）C的分子式为_________，E中官能团的名称为_________。 （2）A→B的反应类型为_________。 （3）由苯生成F的化学方程式为_________。 （4）G中含有_________个手性碳原子。 （5）E中碳原子的杂化类型有_________种。 （6）X是E的同系物，同时满足下列条件的X有_________种（不考虑立体异构）。 ①X比E少一个碳原子②苯环上只有一个支链。 18. 节能减排政策是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。请运用所学知识解决下列问题： （1）二甲醚是一种清洁燃料，工业上常以CO和为原料生产，在催化反应室中（压强：，温度：）进行。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 总反应：的___________。 （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要增大反应速率且提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．增加CO的浓度 （3）恒温恒容条件下，能说明总反应已达到平衡状态的是________（填标号）。 A. 单位时间内每生成同时消耗 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内气体压强不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （4）在一定温度（）下，向恒容密闭容器中通入气体，只发生反应②、气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数与反应时间（）有关数据如表所示。 0 15 30 45 80 100 0 0.05 0.08 0.09 0.10 0.10 该温度下反应②的平衡常数__________（保留3位小数） （5）往恒容密闭容器中充入和，发生反应①，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如下图丙所示： 相同温度下催化效果更好的催化剂是________（填“甲”或“乙”）。温度下，c点甲醇的平均反应速率_________ （6）“直接二甲醚（）燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示， B电极上发生的电极反应式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $