精品解析：广东省佛山市南海区罗村高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

罗村高级中学2024—2025学年度第一学期高一年级化学科高考 段测一(必修1第一章第二章第1节)考试题 (全卷共6页，总分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、单选题(共44分；1-10题，每题2分：11-16，每题4分。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们都属于电解质 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰，发生了氧化还原反应 D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”对应反应为，属于单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，A不符合题意； B．谷氨酸钠、碘酸钾都属于盐类，在水溶液中可电离出自由移动的离子，均属于电解质，B不符合题意； C．石灰石煅烧反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C符合题意； D．“墨”属于胶体分散系，胶体具有丁达尔效应的性质，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. “卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质 B. 用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应 C. 胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用眼睛无法区别 D. 雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在1nm～100nm之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，卤水是电解质溶液，“卤水点豆腐”利用了电解质使胶体聚沉的性质，A正确； B．淀粉溶液属于胶体，用平行光照射会产生丁达尔效应，硫酸铜溶液属于溶液无丁达尔效应，B错误； C．胶体（介稳体系）和溶液外观均为均匀稳定的，仅凭肉眼无法区分，需借助丁达尔效应鉴别，C正确； D．雾、烟属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，均属于胶体，分散质微粒直径在1nm～100nm之间，D正确； 故答案选B。 3. 庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色试验的表述不正确的是 ①焰色试验是物理变化，可用铂丝、玻璃棒或铁丝做试验 ②若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 ③焰色试验是金属单质的特性 ④所有金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ⑤若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素 A. 仅有②④不正确 B. ②③⑤不正确 C. ①③⑤不正确 D. 全部不正确 【答案】D 【解析】 【详解】①中玻璃棒含有钠元素，灼烧时会产生黄色干扰试验，不能用玻璃棒做焰色试验，故①错误； ②清洗铂丝应选用易挥发的稀盐酸，稀硫酸沸点高难挥发，附着的杂质无法通过灼烧除去，故②错误； ③焰色试验是金属元素的特性，和元素以单质还是化合物形式存在无关，故③错误； ④只有部分金属元素存在焰色反应，如铁、铂等金属无特殊焰色，故④错误； ⑤蓝色钴玻璃会滤去钠元素的黄色焰色，透过蓝色钴玻璃看到紫色仅能证明含K元素，无法证明不含Na元素，故⑤错误。 故选D。 4. 氢化钠可在野外用作生氢剂，反应原理为。下列说法正确的是 A. 该条件下氧化性： B. 该反应属于置换反应 C. NaOH是氧化产物 D. 若该反应中有2个电子转移，则生成1个氢气分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中部分H从+1价降低到0价，作氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故该条件下氧化性，A正确； B．置换反应的要求是反应物、生成物均各有一种单质和一种化合物，该反应的反应物都为化合物，不属于置换反应，B错误； C．中各元素化合价在反应前后均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．该反应中每生成1个分子转移1个电子，若有2个电子转移，应生成2个氢气分子，D错误； 故答案选A。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 含的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在有色的（为蓝色），A错误； B．常温下的溶液显酸性，含大量，会与反应生成弱电解质（易分解为和），B错误； C．会与反应生成沉淀，C错误； D．使酚酞变红的溶液显碱性，含大量，、、、之间不反应，也不与反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B. 电解质溶液在通电后发生电离 C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D. 食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO干燥食品时会与水发生反应，存在化学变化，A错误； B．电解质的电离是在水溶液或熔融状态下自发进行的过程，不需要通电，通电后发生的是电解过程，B错误； C．例如的水溶液能导电，是因为与水反应生成的碳酸发生电离，本身属于非电解质，因此水溶液能导电的化合物不一定是电解质，C正确； D．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，D错误； 故答案选C。 7. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是 A. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 B. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 C. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解 D. 制作面点时加入食用纯碱：Na2CO3中和发酵过程产生的酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，水垢主要成分是CaCO3，能够用柠檬酸去除水垢，说明柠檬酸酸性强于碳酸，A正确； B．过氧碳酸钠中含有过氧键，过氧键具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此可以用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物，B正确； C．烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3长时间受热而分解，C错误； D．Na2CO3能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，D正确； 故合理选项是C。 8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：证明钠能与水反应，且钠的密度比煤油小 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中钠处于煤油层和水层的界面处，说明钠的密度比煤油大、比水小，可观察到钠与水反应产生气泡，能证明钠能与水反应，A错误； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，装置乙能达到实验目的，B正确； C．易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，同时托盘天平需遵循“左物右码”的使用原则，装置丙无法达到实验目的，C错误； D．的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，气体需从长导管进入、短导管排出，装置丁进气方向错误，无法收集到干燥的，D错误； 故选B。 9. 韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B. 甲产生氢气，丙产生氧气 C. 丙反应的离子方程式为 D. 2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙为与反应生成，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，因此甲、乙、丙不都属于氧化还原反应，A错误； B．甲为和反应，生成和；丙为和反应，生成和，因此甲产生氢气，丙产生氧气，B正确； C．丙为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，C错误； D．的物质的量为，与完全反应时均从0价变为+1价，转移电子的物质的量为，是确定值，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. Na可以从稀溶液中置换出Cu B. 钠的还原性强，可以用于冶炼金属钛 C. Na与反应的产物与反应条件有关 D. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na投入稀溶液时，会先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，无法置换出Cu，A错误，符合题意； B．钠的还原性强，可在熔融状态下置换出钛等金属，可用于冶炼金属钛，B正确，不符合题意； C．Na与常温下反应生成，加热或点燃条件下生成，产物与反应条件有关，C正确，不符合题意； D．铁粉具有还原性，能与反应，可吸收食品包装内的氧气，可用作食品保存的脱氧剂，D正确，不符合题意； 故答案选A。 11. 下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C. 氧化还原反应的特征是有元素电子的转移(得失或偏移) D. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的还原能力（还原性）强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，如Na失1个电子、Al失3个电子，但Na还原性更强，A错误； B．金属阳离子被还原后不一定得到金属单质，如被还原可得到，B错误； C．氧化还原反应的实质是有元素电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价发生升降，C错误； D．元素由化合态变为游离态时，若元素化合价升高则被氧化（如转化为），若化合价降低则被还原（如转化为），故该元素可能被氧化也可能被还原，D正确； 故答案为：D。 12. 下列实验的导电能力变化符合下图的是（ ） A. 向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液 B. 向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸 C. 向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸 D. 向溶液中逐滴加入等浓度的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液，生成CaCO3沉淀和NaOH，NaOH在溶液中可以导电，导电率不会下降到0，故A错误； B．向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸，发生酸碱中和反应生成NaNO3和H2O，NaNO3在溶液中可以导电，导电率不会下降到0，故B错误； C．向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸，发生酸碱中和反应生成BaSO4沉淀和H2O，导电率可以下降到0，之后加过量的硫酸溶液，导电率会上升，故C正确； D．向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，不发生化学反应，离子浓度没有变化，导电率不会下降，故D错误； 故选C。 13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体： C. 向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸： D. 氧化钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水吸收过量，反应生成可溶的碳酸氢钙，与过量反应生成，离子方程式为，B正确； C．该离子方程式得失电子、电荷均不守恒，为-1价，为+5价，归中生成0价，正确离子方程式为，C错误； D．属于氧化物，离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 一种元素化合价升高的同时必然有另外一种元素化合价降低 B. 要实现和这两组物质之间的转化，均须加入还原剂才能实现 C. 反应中，氧化剂和氧化产物的质量之比是1：1 D. 因的氧化性强于的氧化性，所以置换反应不能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．歧化反应（如自身分解反应）中只有同一种元素化合价既升高又降低，无其他元素化合价变化，因此一种元素化合价升高时不一定有其他元素化合价降低，A错误； B．中S元素化合价降低，需加入还原剂实现，但可通过自身分解的歧化反应实现，无需额外加入还原剂，B错误； C．反应中中S元素化合价从+4降为0，为氧化剂，1mol 参与反应质量为64g；中S元素从-2升为0，生成的氧化产物S为2mol，质量为，二者质量比为1:1，C正确； D．该反应中是氧化剂、是还原产物，是还原剂，说明氧化性，和氧化性强于无关，D错误； 故选C。 15. X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性: Y>Z>X；②单质的还原性: Y>Z>X；③对应离子的氧化性: X>Z>Y；④对应离子的还原性: X>Z>Y A. ① B. ②③ C. ①④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的还原性大于Z，Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧化性可能强于X，或者Z的还原性强于X，①根据上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正确；②根据上述分析，还原性Y>Z>X，故②正确；③单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：X>Z>Y，故③正确；④单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：X>Z>Y，故④正确；综上所述，选项D正确。 点睛：非金属性或金属性强弱的比较中常用的方法之一是置换反应，（非）金属性强的置换出（非）金属性弱的，同时学生还应注意“单强离弱、单弱离强”的理解，特别注意(Fe3＋除外)。 16. 100mL无色溶液只可能含有、、、、、、、中的若干种(忽略水分子的电离)。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出，且已知)。下列说法错误的是 A. 原溶液不一定存在 B. 原溶液一定不存在、、 C. 沉淀1转化为沉淀2时，放出气体可使澄清石灰水变浑浊 D. 原溶液可能存在，可通过焰色试验来检验 【答案】A 【解析】 【分析】原溶液为无色，说明一定不存在蓝色的； 加入产生沉淀，沉淀加盐酸后部分溶解，说明沉淀1是和的混合物，证明原溶液一定同时存在​、；沉淀2是，物质的量为，则；的质量为4.30g-2.33g=1.97g，物质的量为，则；由于​会与反应、与生成沉淀，因此原溶液一定不存在、；滤液加加热生成的气体是，则原溶液中一定有，，即；原溶液中​、所带负电荷的物质的量为0.01 mol×2+0.01mol×2=0.04mol，所带的正电荷的物质的量为0.05mol×1=0.05mol，溶液呈电中性，则溶液中一定有Cl-，物质的量为，若，则溶液中有K+，若，溶液中无K+，因此原溶液中是否有K+无法确定。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定有Cl-，A错误； B．根据分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、Ca2+，B正确； C．沉淀1转化为沉淀2时，与盐酸反应生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．原溶液无法确定是否存在K+，可以通过焰色试验检验，D正确； 故答案为：A。 第Ⅱ卷(非选择 共56分) 二、填空题(共56分) 17. 回答下列问题： （1）下列微粒：①S ② ③ ④ ⑤ ⑥HCl ⑦，只能表现出氧化性的是______(填序号)。 （2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是______(填序号)。 （4）把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目______。 ②反应中被还原的与被氧化的的分子数之比为：______。 （5）下列三个氧化还原反应中： a： b： c： ①反应c中盐酸表现的性质是：______；氧化剂与还原剂个数比______。写出反应c对应的离子方程式______。 ②若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的______作氧化剂。 【答案】（1）③④⑤ （2） （3）② （4） ①. ②. （5） ①. 酸性和还原性 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 元素处于最高价态时仅能得电子，只表现氧化性：中为+3价（铁元素最高价）、中为+3价（铝元素最高价）、中为+1价（钠元素最高价），三者仅表现氧化性；其余微粒核心元素为中间价/最低价，可表现还原性。 【小问2详解】 设生成：根据方程式，，可知，、制时-1价氧发生歧化，每生成转移；制时-2价氧被氧化，每生成转移，故转移电子数之比为。 【小问3详解】 氧化还原反应中元素化合价有升必有降，反应①中的为+2价，的为+5价，产物N2O3的氮为+3价，元素化合价既有升高又有降低，可能实现；反应②中的为-3价、的为+2价，产物的为+3价，所有元素化合价均升高，无降价元素，不可能实现；反应③中的N为+4价，产物的为+5价，产物的为+3价，元素化合价既有升高又有降低，可能实现。 【小问4详解】 ① 单线桥由失电子元素指向得电子元素，该反应共转移，因此箭头由的指向的，标注即； ② 全部被还原，中仅的化合价升高被氧化，故分子数之比为。 【小问5详解】 ① 反应c中部分中化合价不变生成氯化盐，表现酸性；部分中化合价升高生成，表现还原性；作氧化剂，中仅作还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为；将强酸、可溶性盐且为强电解质的物质拆为离子，删去未反应离子即得到离子方程式。 ② 由三个反应得氧化性顺序：，氧化性强于可氧化，弱于，不会氧化，且与为相邻价态不发生氧化还原反应，故不会氧化，所以可应用上述反应中的作氧化剂。 18. Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(已知) （1）装置①中反应的离子方程式是______。 （2）装置②中的试剂为饱和溶液，作用是______。 （3）装置③中的试剂作用是______。 （4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。 （5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是______(用化学方程式表示)需要补充的实验操作：检验装置⑤中反应后的固体含有。 Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。 （6）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：______。 （7）装置Ⅰ中反应的化学方程式______。 （8）装置Ⅱ的作用是______； （9）关于氧化钠与过氧化钠，下列说法错误的是______。 A．氧化钠为黄色固体，过氧化钠为淡黄色固体粉末 B．可用水来检验某样品中是否含有 C．和中阴阳离子个数比都为1：2 D．将加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 E．和属于碱性氧化物 【答案】（1） （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （3）干燥二氧化碳气体（或吸收水分） （4）2 （5） （6）h g f e a b c （7） （8）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ中参与反应 （9）ADE 【解析】 【分析】由装置图可知，装置①中碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，生成的气体先通过装置②中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢。通过控制开关、，可使二氧化碳直接进入装置⑤，或先经过装置③中的浓硫酸干燥后再进入装置⑤，分别得到湿润二氧化碳和干燥二氧化碳。比较两种条件下装置⑤中带火星木条的实验现象，可判断二氧化碳与过氧化钠反应是否需要水参与。制备过氧化钠时，空气应先经浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再经浓硫酸除去水蒸气，随后通入加热的金属钠中反应，最后连接装有碱石灰的干燥管，防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置。 【小问1详解】 装置①中用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙为难溶物，写离子方程式时保留化学式，氢离子参与反应：； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有氯化氢；饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢，同时减少二氧化碳的损耗，因此装置②的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； 【小问3详解】 装置③中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，作用是干燥二氧化碳气体，或吸收水分，用于与湿润二氧化碳形成对照； 【小问4详解】 步骤1打开、关闭，气体先经浓硫酸干燥，干燥的二氧化碳与过氧化钠接触时没有氧气生成，a处木条不复燃；步骤2打开、关闭，湿润的二氧化碳直接进入装置⑤，与过氧化钠反应生成氧气，能使带火星的木条复燃，因此木条复燃的是步骤2； 【小问5详解】 带火星木条复燃只能说明有氧气生成，水蒸气也能直接与过氧化钠反应生成氧气：，因此不能只凭复燃现象证明二氧化碳参与反应。若检验装置⑤中反应后的固体含有碳酸钠，才能说明二氧化碳与过氧化钠发生了反应； 【小问6详解】 制备过氧化钠需要纯净、干燥的氧气。空气先进入装置Ⅳ，利用浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳，气体应由长导管h进入、短导管g导出；再进入装置Ⅲ，利用浓硫酸除去水蒸气，气体由长导管f进入、短导管e导出；随后进入装置Ⅰ，与加热的金属钠反应；最后接装有碱石灰的装置Ⅱ，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入。干燥管应粗进细出，因此气体由c端进入、d端导出，故接口顺序为h g f e a b c； 【小问7详解】 装置Ⅰ中金属钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，化学方程式为； 【小问8详解】 装置Ⅱ中盛放碱石灰，作用是作尾气保护装置，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ中参与反应，与钠或生成的过氧化钠发生副反应； 【小问9详解】 A项，氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体粉末，A错误；B项，过氧化钠与水反应有氧气产生，而氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气体生成，现象不同，可用水检验，B正确；C项，氧化钠中阴离子为氧离子，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子均为钠离子，二者阴、阳离子个数比均为1:2，C正确；D项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可使酚酞溶液变红，但没有漂白性，溶液不会褪色，D错误；E项，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，E错误。题目要求选择错误的说法，故选A、D、E。 19. Ⅰ．有一份无色溶液，只可能有、、、、、、中的几种(忽略水电离产生的少量)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。 （1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定不存在______。 Ⅱ．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A与B两溶液反应生成无色气体X，气体X可与C溶液反应生成沉淀E．沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （2）写出物质的化学式：A______ X______。 （3）①B溶于水后的电离方程式为______。 ②鉴别B中阴离子的实验操作方法是______。 （4）写出少量沉淀E与足量B溶液反应的离子方程式：______。 Ⅲ．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀盐酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体，⑩。 （5）上述状态下的物质可导电但不属于电解质的是______(填序号)； （6）写出④与⑤反应的化学方程式______。 （7）写出③与⑦反应的离子方程式______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 取少量B溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （4） （5） ④⑥⑦ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 无色溶液说明一定不含黄色的；溶液显强酸性，说明含有大量，与会反应生成气体，不能大量共存，故一定不存在； 【小问2详解】 根据提供的离子，A与B反应生成无色气体X，X只能是；则A和B分别为含的酸式盐和含的碳酸盐，结合离子表，含的盐为，含的盐为；X()与C溶液反应生成沉淀E，则C为，E为，沉淀E()可与B溶液反应，说明B显酸性，即B为，则A为 【小问3详解】 ①B为，属于强电解质，在水中完全电离出、和，电离方程式为； ②B中的阴离子为，检验需排除、等离子的干扰，故应先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成； 【小问4详解】 E为，B为，二者反应生成更难溶的沉淀、水和二氧化碳，离子方程式为。 【小问5详解】 导电的物质必须有自由移动的离子或电子，因此只有②熔融、④稀盐酸、⑥铜、⑦氨水均可导电，其中②是电解质，④⑦是混合物，⑥是单质，混合物和单质既不属于电解质也不属于非电解质，故可导电但不属于电解质的是④⑥⑦； 【小问6详解】 ④为稀盐酸，⑤为，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，化学方程式为。 【小问7详解】 ③为，⑦为氨水。硝酸是强酸，完全电离；氨水是弱碱，保留化学式，二者发生中和反应生成铵根离子和水，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 罗村高级中学2024—2025学年度第一学期高一年级化学科高考 段测一(必修1第一章第二章第1节)考试题 (全卷共6页，总分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、单选题(共44分；1-10题，每题2分：11-16，每题4分。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们都属于电解质 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰，发生了氧化还原反应 D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应 2. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. “卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质 B. 用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应 C. 胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用眼睛无法区别 D. 雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在1nm～100nm之间 3. 庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色试验的表述不正确的是 ①焰色试验是物理变化，可用铂丝、玻璃棒或铁丝做试验 ②若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 ③焰色试验是金属单质的特性 ④所有金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ⑤若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素 A. 仅有②④不正确 B. ②③⑤不正确 C. ①③⑤不正确 D. 全部不正确 4. 氢化钠可在野外用作生氢剂，反应原理为。下列说法正确的是 A. 该条件下氧化性： B. 该反应属于置换反应 C. NaOH是氧化产物 D. 若该反应中有2个电子转移，则生成1个氢气分子 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 含的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 6. 下列说法正确的是 A. CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B. 电解质溶液在通电后发生电离 C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D. 食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 7. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是 A. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 B. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 C. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解 D. 制作面点时加入食用纯碱：Na2CO3中和发酵过程产生的酸 8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：证明钠能与水反应，且钠的密度比煤油小 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的 9. 韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B. 甲产生氢气，丙产生氧气 C. 丙反应的离子方程式为 D. 2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子无法确定 10. 下列说法不正确的是 A. Na可以从稀溶液中置换出Cu B. 钠的还原性强，可以用于冶炼金属钛 C. Na与反应的产物与反应条件有关 D. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 11. 下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C. 氧化还原反应的特征是有元素电子的转移(得失或偏移) D. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原 12. 下列实验的导电能力变化符合下图的是（ ） A. 向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液 B. 向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸 C. 向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸 D. 向溶液中逐滴加入等浓度的溶液 13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体： C. 向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸： D. 氧化钠与水反应： 14. 下列说法正确的是 A. 一种元素化合价升高的同时必然有另外一种元素化合价降低 B. 要实现和这两组物质之间的转化，均须加入还原剂才能实现 C. 反应中，氧化剂和氧化产物的质量之比是1：1 D. 因的氧化性强于的氧化性，所以置换反应不能发生 15. X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性: Y>Z>X；②单质的还原性: Y>Z>X；③对应离子的氧化性: X>Z>Y；④对应离子的还原性: X>Z>Y A. ① B. ②③ C. ①④ D. ①②③④ 16. 100mL无色溶液只可能含有、、、、、、、中的若干种(忽略水分子的电离)。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出，且已知)。下列说法错误的是 A. 原溶液不一定存在 B. 原溶液一定不存在、、 C. 沉淀1转化为沉淀2时，放出气体可使澄清石灰水变浑浊 D. 原溶液可能存在，可通过焰色试验来检验 第Ⅱ卷(非选择 共56分) 二、填空题(共56分) 17. 回答下列问题： （1）下列微粒：①S ② ③ ④ ⑤ ⑥HCl ⑦，只能表现出氧化性的是______(填序号)。 （2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是______(填序号)。 （4）把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目______。 ②反应中被还原的与被氧化的的分子数之比为：______。 （5）下列三个氧化还原反应中： a： b： c： ①反应c中盐酸表现的性质是：______；氧化剂与还原剂个数比______。写出反应c对应的离子方程式______。 ②若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的______作氧化剂。 18. Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(已知) （1）装置①中反应的离子方程式是______。 （2）装置②中的试剂为饱和溶液，作用是______。 （3）装置③中的试剂作用是______。 （4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。 （5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是______(用化学方程式表示)需要补充的实验操作：检验装置⑤中反应后的固体含有。 Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。 （6）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：______。 （7）装置Ⅰ中反应的化学方程式______。 （8）装置Ⅱ的作用是______； （9）关于氧化钠与过氧化钠，下列说法错误的是______。 A．氧化钠为黄色固体，过氧化钠为淡黄色固体粉末 B．可用水来检验某样品中是否含有 C．和中阴阳离子个数比都为1：2 D．将加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 E．和属于碱性氧化物 19. Ⅰ．有一份无色溶液，只可能有、、、、、、中的几种(忽略水电离产生的少量)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。 （1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定不存在______。 Ⅱ．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A与B两溶液反应生成无色气体X，气体X可与C溶液反应生成沉淀E．沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （2）写出物质的化学式：A______ X______。 （3）①B溶于水后的电离方程式为______。 ②鉴别B中阴离子的实验操作方法是______。 （4）写出少量沉淀E与足量B溶液反应的离子方程式：______。 Ⅲ．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀盐酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体，⑩。 （5）上述状态下的物质可导电但不属于电解质的是______(填序号)； （6）写出④与⑤反应的化学方程式______。 （7）写出③与⑦反应的离子方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $