精品解析：广东省广州通用学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

广州通用学校升学部2024-2025学年度第一学期 《化学》24级夏季高考10月月考 满分100分，考试用时75分钟 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国上下5000年的文明，诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A HClO NaOH Na[Al(OH)4] SO3 B NaH2PO4 NH3·H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 4. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于 A. 丁达尔效应 B. 分子的扩散 C. 空气的对流 D. 荷叶上露珠的反光 5. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 铁、四氧化三铁、冰水混合物 B. 氯气、液氨、纯净的空气 C. 水银、纯碱、五水合硫酸铜 D. 水蒸气、硫酸、酒精 6. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 直径为的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 7. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 B. BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 C. Cu能导电，所以Cu是电解质 D. 液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质 9. 下列物质在溶液中的电离方程式错误的是 A. Na2CO3=2Na++C B. H2SO4=2H++S C. NaHCO3=Na++H++C D. NaHSO4=Na++H++S 10. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，下列说法中错误的是 A. 标准1是根据所含物质的种类 B. 该分类方法属于交叉分类 C. 类别1是混合物；类别2是单质 D. 标准2是根据所含元素的种类 11. 我国科学家研制的“分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是 A. “分子药物运输车”具有磁性 B. 其中的四氧化三铁中铁元素化合价为+2、+3 C. 将该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 D. 其中的二氧化硅属于酸性氧化物 12. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO2 (2)。 下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 是还原剂，在反应中被还原 C. ClO2是该反应的还原产物 D. 该反应中， 体现出还原性，被氧化 13. 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是 A. Na+、Ca2+、Cl-、 B. K＋、Cl-、、Ba2+ C. 、Ba2+、、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 14. 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A. Zn→Zn2+ B. CO→CO2 C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CaO→Ca(OH)2 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 在反应①中，是还原产物 B. 相同条件下，氧化性强弱顺序为： C. 常温下可发生反应： D. 氯元素在反应①和②中均被氧化 16. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 将稀盐酸滴入氨水中：H+ + OH- = H2O C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2+ +SO = BaSO4↓ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）属于电解质的是____________________(填序号)。 （2）属于盐的是____________________(填序号)。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式：_______________________________________________。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的溶液中________________________________________________________。 ⑤的溶液与③的溶液混合________________________________________________________ 。 （5）写出下列物质在水中的电离方程式 ①KClO3： ___________________________________________________________。 ②NaHCO3： __________________________________________________。 ③KHSO4： ____________________________________________________。 18. 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如小苏打NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 （1）上述所举抗酸药中属于电解质的是____________________________________。 （2）如果服用NaHCO3来治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为__________________________________。用含有MgO成分的抗酸药，来治疗胃酸的相关离子方程式为_______________________________________。 （3）___________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3代替CaCO3来治疗胃酸过多吗？理由是________________________________________________________(用离子方程式表示)。 （4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________________________。 19. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则 X 的化学式是______________ ，其中 H2S 在该反应中 ______________(填字母)。 A．作氧化剂         B．既是氧化剂又是还原剂 C． 作还原剂          D．既不是氧化剂也不是还原剂 （2）已知Cl2可发生反应：。 ①KBrO3中Br的化合价为_____________。 ②该反应中还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是_________(填元素符号)。 （3）黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2↑，该反应中，氧化剂是______________(填化学式)。在上述反应中若有一份硫单质完全反应，转移了_______份电子。 20. 根据所学知识回答下列问题： I．有些食品的包装袋中有一小纸袋干燥剂，其主要成分是生石灰。 （1）下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母代号)。 A. CaO是纯净物，属于盐类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （2）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 （3）生石灰可作干燥剂的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （4）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____________________。 （5）该实验中鉴别溶液和胶体的方法是____________________。 （6）写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________________________________________________。 （7）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液观察到产生红褐色沉淀的现象，这种现象称为胶体的________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州通用学校升学部2024-2025学年度第一学期 《化学》24级夏季高考10月月考 满分100分，考试用时75分钟 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国上下5000年的文明，诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，水的状态发生改变，为物理变化，故不选A；    B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，发生反应CaCO3 CaO+CO2↑，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B； C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化，故不选C； D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故选D； 故选D。 2. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A HClO NaOH Na[Al(OH)4] SO3 B NaH2PO4 NH3·H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO属于酸，NaOH属于碱，Na[Al(OH)4]属于盐，SO3属于酸性氧化物，故A正确； B．NaH2PO4属于盐，故B错误； C．Na2CO3属于盐，CO是不成盐氧化物，故C错误； D．CH3CH2OH是有机物，不属于碱，NO2不属于酸性氧化物，故D错误； 故选A。 3. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。 【详解】A．含有三种元素，不是氧化物，故A错误； B．能够与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B错误； C．能够与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确； D．不是氧化物，故D错误； 故选C。 4. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于 A. 丁达尔效应 B. 分子的扩散 C. 空气的对流 D. 荷叶上露珠的反光 【答案】A 【解析】 【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。 故选A。 5. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 铁、四氧化三铁、冰水混合物 B. 氯气、液氨、纯净的空气 C. 水银、纯碱、五水合硫酸铜 D. 水蒸气、硫酸、酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物是纯净物，A不符合题意； B．氯气是单质，液氨是化合物，纯净的空气是混合物，B符合题意； C．水银是汞单质，纯碱是化合物，五水合硫酸铜是纯净物，C不符合题意； D．水蒸气是化合物，硫酸是化合物，酒精是纯净物，D不符合题意； 故选B。 6. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 直径为的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大，选项A正确； B．丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，且为物理方法，选项B正确； C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，选项C不正确； D．胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳体系，选项D正确； 答案选C。 7. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】NO中氮元素化合价降低，作氧化剂，NH3中氮元素化合价升高，失去电子，作还原剂，故选A。 8. 下列说法正确的是 A. NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 B. BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 C. Cu能导电，所以Cu是电解质 D. 液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质范畴，A错误； B．难溶于水，水溶液中自由移动离子浓度极低因此导电能力弱，但在熔融状态下可完全电离导电，属于电解质，B错误； C．电解质必须是化合物，Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．酒精是化合物，液态时和其水溶液中都不能电离出自由移动的离子，均不导电，因此酒精是非电解质，D正确； 故选D。 9. 下列物质在溶液中的电离方程式错误的是 A. Na2CO3=2Na++C B. H2SO4=2H++S C. NaHCO3=Na++H++C D. NaHSO4=Na++H++S 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3是强电解质，完全电离出Na+和C，且符合质量守恒、电荷守恒，A正确； B．H2SO4是强酸，完全电离出H+和，符合质量守恒、电荷守恒，B正确； C．为弱酸根离子，不能写成H+和，正确的应为NaHCO3=Na++，C错误； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离成Na+、H+、，且符合质量守恒、电荷守恒，D正确。 故选C。 10. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，下列说法中错误的是 A. 标准1是根据所含物质的种类 B. 该分类方法属于交叉分类 C. 类别1是混合物；类别2是单质 D. 标准2是根据所含元素的种类 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．标准1是把物质分成纯净物和混合物，是按照物质的种类分的，故A正确； B．该种分类方法是树状分类法，不是交叉分类法，故B错误； C．根据物质的种类把物质氛围纯净物和混合物，所以类别1为混合物，根据物质的组成元素把纯净物分为单质和化合物，所以类别2是单质，故C正确； D．根据物质的组成元素把纯净物分为单质和化合物，所以标准2是根据所含元素的种类，故D正确； 故答案为：B 11. 我国科学家研制的“分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是 A. “分子药物运输车”具有磁性 B. 其中的四氧化三铁中铁元素化合价为+2、+3 C. 将该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 D. 其中的二氧化硅属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．“分子药物运输车”中含有四氧化三铁，所以具有磁性，A不符合题意； B．四氧化三铁中铁元素化合价为+2、+3，B不符合题意； C．“分子药物运输车”的直径大于100nm，溶于水中得到的分散系不是胶体，不具备丁达尔效应，C符合题意； D．二氧化硅属于酸性氧化物，D不符合题意； 故答案选C。 12. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO2 (2)。 下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 是还原剂，在反应中被还原 C. ClO2是该反应的还原产物 D. 该反应中， 体现出还原性，被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cl元素化合价从+5降低为+4，在反应中得到电子，A错误； B．中C元素化合价从+3升高为+4，是还原剂，在反应中被氧化，B错误； C．作为氧化剂被还原得到，因此是该反应的还原产物，C正确； D．中Cl元素化合价降低，体现出氧化性，被还原，D错误； 故选C。 13. 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是 A. Na+、Ca2+、Cl-、 B. K＋、Cl-、、Ba2+ C. 、Ba2+、、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子之间不发生反应可大量共存；加入时，与反应生成，与结合生成沉淀；加入时，与反应生成气体，符合题意，A正确； B．四种离子可大量共存，但加入无沉淀生成，加入也无气体放出，不符合题意，B错误； C．与会反应生成沉淀，本身不能大量共存，不符合题意，C错误； D．四种离子可大量共存，加入会生成沉淀，但加入无气体放出，不符合题意，D错误； 故答案选A。 14. 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A. Zn→Zn2+ B. CO→CO2 C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CaO→Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn→中Zn元素化合价从0升高到+2，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．CO→中C元素化合价从+2升高到+4，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．→中Fe元素化合价从+3降低到+2，得到电子，必须加入还原剂才能实现，C正确； D．CaO→中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选C。 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 在反应①中，是还原产物 B. 相同条件下，氧化性强弱顺序为： C. 常温下可发生反应： D. 氯元素在反应①和②中均被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，高锰酸根离子作氧化剂，被还原为锰离子，故锰离子为还原产物，A正确； B．由反应①可知高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性，同理，由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，综上所述，相同条件下，氧化性强弱顺序为：，B正确； C．因为常温下氯气氧化性大于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，C正确； D．氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，D错误； 答案选D。 16. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 将稀盐酸滴入氨水中：H+ + OH- = H2O C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2+ +SO = BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误； C．铜比银活泼，可以将银离子置换出来，C正确； D．氢氧根与铜离子结合还会生成氢氧化铜沉淀，漏了一个反应，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）属于电解质的是____________________(填序号)。 （2）属于盐的是____________________(填序号)。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式：_______________________________________________。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的溶液中________________________________________________________。 ⑤的溶液与③的溶液混合________________________________________________________ 。 （5）写出下列物质在水中的电离方程式 ①KClO3： ___________________________________________________________。 ②NaHCO3： __________________________________________________。 ③KHSO4： ____________________________________________________。 【答案】（1）①③⑤⑥ （2）⑤⑥ （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】①固体属于强碱，纯净化合物；②属于单质；③属于强酸，纯净化合物；④属于非金属氧化物，纯净化合物；⑤属于盐；⑥熔融属于盐，化合物熔融态； 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下自身能电离导电的化合物得为电解质；单质、自身不能电离的非金属氧化物不属于电解质。②铁丝是单质、④为氧化物不属于电解质；①、③、⑤、⑥均为化合物，自身可电离导电，属于电解质； 【小问2详解】 由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物称为盐。①是碱、②是单质、③是酸、④为氧化物，不属于盐；⑤由与碳酸根构成，⑥由与氯离子构成，二者属于盐； 【小问3详解】 是强碱，强电解质，水中完全电离，电离方程式为； 【小问4详解】 ②铁丝加入③盐酸溶液，与发生置换反应，生成和，离子方程式为； ⑤碳酸钠溶液与③盐酸混合，与足量完全反应生成和，离子方程式为； 【小问5详解】 ①是强电解质，氯酸根是稳定原子团不能拆分，完全电离出钾离子和氯酸根，电离方程式为； ②是弱酸的酸式盐，碳酸氢根不能完全电离，因此仅电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为； ③是强酸的酸式盐，在水溶液中硫酸氢根完全电离，因此电离出钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为。 18. 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如小苏打NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 （1）上述所举抗酸药中属于电解质的是____________________________________。 （2）如果服用NaHCO3来治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为__________________________________。用含有MgO成分的抗酸药，来治疗胃酸的相关离子方程式为_______________________________________。 （3）___________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3代替CaCO3来治疗胃酸过多吗？理由是________________________________________________________(用离子方程式表示)。 （4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________________________。 【答案】（1） 、、、 （2） ①. ②. （3） ①. 不可以 ②. ，反应生成的是重金属离子，可使人体蛋白质变性，有毒 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。所给4种抗酸药均为化合物：、属于盐，属于金属氧化物，属于碱，均满足电解质的判定条件； 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，可电离出大量； ①是弱酸的酸式酸根，不能拆；与反应生成和，离子方程式：； ②是金属氧化物，不能拆，与反应生成和水，离子方程式：； 【小问3详解】 和盐酸反应生成可溶性，电离出重金属，会使人体蛋白质变性，引发中毒，因此不可以服用代替来治疗胃酸过多，对应离子方程式：； 【小问4详解】 是弱碱，离子方程式中保留化学式；与中和生成铝盐和水，反应无气体产生，不会加重胃溃疡患者的病情，离子方程式：。 19. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则 X 的化学式是______________ ，其中 H2S 在该反应中 ______________(填字母)。 A．作氧化剂         B．既是氧化剂又是还原剂 C． 作还原剂          D．既不是氧化剂也不是还原剂 （2）已知Cl2可发生反应：。 ①KBrO3中Br的化合价为_____________。 ②该反应中还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是_________(填元素符号)。 （3）黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2↑，该反应中，氧化剂是______________(填化学式)。在上述反应中若有一份硫单质完全反应，转移了_______份电子。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应物共含4个Ag、4个H、2个S、2个O，生成物已有4个H、2个O，故2X含4个Ag和2个S，得X化学式为；反应中的H为+1价、S为-2价，反应后两种元素化合价均未变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，故选D； 【小问2详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价、O为-2价，设Br化合价为x，可得，解得； ②反应中的Cl元素由0价升高为中的+5价，失电子作还原剂；的Br元素由+5价降低为中的0价，得电子被还原； 【小问3详解】 该反应中S元素由0价降为-2价，中N元素由+5价降为0价，故氧化剂为S、；1份S完全反应时，S得2份电子，2份中N元素共得10份电子，得电子总物质的量即转移电子的量，故共转移12份电子。 20. 根据所学知识回答下列问题： I．有些食品的包装袋中有一小纸袋干燥剂，其主要成分是生石灰。 （1）下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母代号)。 A. CaO是纯净物，属于盐类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （2）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 （3）生石灰可作干燥剂的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （4）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____________________。 （5）该实验中鉴别溶液和胶体的方法是____________________。 （6）写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________________________________________________。 （7）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液观察到产生红褐色沉淀的现象，这种现象称为胶体的________________。 【答案】（1）B （2）D （3） （4） 胶头滴管 （5） 丁达尔效应 （6） （7） 聚沉 【解析】 【小问1详解】 A．CaO是纯净物，属于氧化物，不属于盐类，A错误； B．CaO由金属元素和氧元素组成，属于金属氧化物，且能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．CaO不能电离出氢氧根，不属于碱类，C错误； D．CaO与水完全反应生成后失去吸水能力，不能长期作干燥剂，D错误； 故选B。 【小问2详解】 生石灰、浓硫酸、NaOH固体都具有吸水性，均可作干燥剂，因此分类依据为干燥剂，故选D。 【小问3详解】 生石灰可作干燥剂是因为能与水反应生成，从而吸收水分，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问4详解】 根据装置图，盛放饱和溶液的仪器为胶头滴管。 【小问5详解】 胶体具有丁达尔效应而溶液不具备该性质，因此可用丁达尔效应鉴别二者。 【小问6详解】 制备氢氧化铁胶体的原理是加热条件下发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氢离子，需标注“胶体”，不能写沉淀符号。 【小问7详解】 属于电解质，其电离出的离子会中和氢氧化铁胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集形成沉淀，该现象称为胶体的聚沉。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $