精品解析：广东省佛山市南海区大沥高级中学2024-2025学年高一上学期阶段检测 化学试题

大沥高级中学2024~2025学年度第一学期阶段检测一 高一级化学试卷 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是 A 碳点表面积大，吸附能力强 B. 碳点和金刚石互为同素异形体 C. 若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应 D. 碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸 3. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①②③④⑤ A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①⑤ 4. 下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 常温下，固体中没有离子 B. 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C. 在通电条件下才发生电离 D. 熔融属于混合物 5. 化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是 A. 水溶液中，的电离方程式： B. 水溶液中，的电离方程式： C. 用单线桥表示电子转移过程： D. 钠的原子结构示意图： 6. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 7. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 8. 下列应用中不涉及氧化还原反应是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢 B. 发射火箭时燃料的燃烧 C. 用作呼吸面具的供氧剂 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热 9. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 10. 过氧化氢(H2O2中氧元素为-1价)是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 A. 5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O B. H2O2+SO2=H2SO4 C. H2O2+HI=I2+2H2O D. 2H2O2=2H2O+O2↑ 11. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 D. 氢气是一种可燃物，在实验室制备出氢气后可直接点燃 12. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 C. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明该溶液一定是钠盐 D. 与中阴阳离子比均为 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 钠与水反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： 14. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 15. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 电解熔融NaCl制金属钠 是离子化合物 B 节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色试验 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 16. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 共（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. Ⅰ.高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。，其净水过程中所发生的化学反应主要为（胶体）。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠（）属于_____（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铁的化合价为_____价。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________。 （3）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。用单线桥在答题卡上标出上述方程式的电子转移方向和数目__________。 （4）①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是_____。 ②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 现象1：先出现沉淀，原因是__________ 现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。 Ⅱ、亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中每。已知亚硝酸钠能发生如下反应：（未配平）。 （5）HI表现的性质是_____（填字母） A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 18. 小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ.制备： （1）A装置中装的仪器名称为__________，C中试剂为__________。 （2）若装置的连接顺序为，制得的不纯，正确的连接应为_____。 a→________→________→________→________→________（装置可重复使用）。 Ⅱ.性质实验： （3）取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产生气体、无固体残留；与水反应方程式为_____。 （4）取反应后的溶液，分两等份于两支试管中进行下列实验，填写表格： 试管 添加试剂 现象结论 甲 滴加几滴酚酞 先①__________，后褪色 乙 加少量、向试管内伸入带火星木条 能使带火星木条复燃，产生气体是②________（填化学式）。 查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： i. ii. 结论：与水反应可能生成“中间”产物有_____（填化学式）。 关于、中的反应及相关物质说法正确的是_____。 A.两个反应是氧化还原反应 B.是碱性氧化物 C.，、都具有强氧化性 D.与水反应不是一步完成的 （5）在生产生活中的一种应用为__________。 19. 和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验________和_______(填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是_______。 （2）稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热以便达到，则烧杯中装的液体可以是___________(填字母) A．水　　　　B．酒精　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：___________、___________。 ③试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。(已知是表示浓度的一种单位) 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/ 浓度/ 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B 005 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①若在室温下用溶液鉴别同浓度的和溶液，根据表格可知，选用的溶液的浓度最好是___________(填或)。 ②请写出C组中时，与溶液反应的离子方程式___________。 20. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） （酸化） NaBr KI 浓度 5% 5% 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度均为的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____（填序号）。 ① ②酸性 ③酸性 （2）影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。 （3）已知与不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。 a.、 b.、 c.、、 （4）向溶液滴加少量酸性溶液，补充完成下列离子方程式________： _______。 （5）往淀粉一KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。 猜想1：_____。 猜想2：被氯水继续氧化 查阅资料：不能漂白淀粉与结合形成的蓝色物质。 序号 实验操作 试剂 现象 结论 1 分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象 a _____ 猜想1不正确 2 淀粉溶液 溶液不变蓝 猜想2正确（被氧化为） 3 b+稀 溶液变蓝 ①猜想1为_____，实验1所用试剂a为_____，实验1的现象为_____。 ②该反应的离子方程式为_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大沥高级中学2024~2025学年度第一学期阶段检测一 高一级化学试卷 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确； C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确； D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。 故选D。 2. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是 A. 碳点表面积大，吸附能力强 B. 碳点和金刚石互为同素异形体 C. 若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应 D. 碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳点表面积大，增大接触面积，吸附能力强，A正确； B. 碳点主要由碳氢氧元素组成，不是单质，和金刚石不能互为同素异形体，B错误； C. 碳点尺寸小于10nm，若将碳点均匀分散到蒸馏水中，形成的是胶体分散系，能产生丁达尔效应，C正确； D. 碳点尺寸小于10nm，碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸，D正确； 答案选B。 3. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①②③④⑤ A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银和硝酸，则硝酸银可以通过加盐酸一步反应实现转化为硝酸，故符合题意； ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则氧化铁不能通过加盐酸一步反应实现转化为氯化亚铁，故不符合题意； ③铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，则铜不能通过加盐酸一步反应实现转化为氯化铜，故不符合题意； ④氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，则氢氧化铜可以通过加盐酸一步反应实现转化为氯化铜，故符合题意； ①④符合题意，故选C。 4. 下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 常温下，固体中没有离子 B. 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C. 通电条件下才发生电离 D. 熔融属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，固体中含有离子，A错误； B．电解质的溶液可以导电是因为有可以自由移动的离子，B正确； C．离子化合物在溶液中或熔融状态时即发生电离，与通电无关，C错误； D．熔融属于纯净物，D错误； 故选B。 5. 化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是 A. 水溶液中，的电离方程式： B. 水溶液中，的电离方程式： C. 用单线桥表示电子转移过程： D. 钠的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水溶液中，电离成为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A错误； B．水溶液中，电离成为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B错误； C．钠失去电子氯气得到电子，用单线桥表示电子转移过程为，C正确； D．钠为11号元素，其原子结构示意图为：，D错误； 故选C。 6. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A符合题意； B．硫酸在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B不符合题意； C．氢氧化钙在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意； D．硝酸钾在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意； 故选A。 7. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 8. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢 B. 发射火箭时燃料的燃烧 C. 用作呼吸面具的供氧剂 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，故A项错误； B．发射火箭时燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故B项正确； C．Na2O2与CO2、H2O反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C项正确； D．铁粉与空气中的氧气发生氧化还原反应，故D项正确； 故本题选A。 9. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则H2O既作氧化剂又作还原剂，故A不符合题意； B．该反应中F元素化合价降低，F2作氧化剂，氧元素化合价升高，H2O作还原剂，故B符合题意； C．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意； D．该反应中Fe元素的化合价升高，Fe作还原剂，氢元素化合价降低，H2O作氧化剂，故D不符合题意； 故选：B。 10. 过氧化氢(H2O2中氧元素为-1价)是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 A. 5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O B. H2O2+SO2=H2SO4 C. H2O2+HI=I2+2H2O D. 2H2O2=2H2O+O2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O反应中，过氧化氢中O元素化合价从-1升高到0价生成氧气、KMnO4中锰元素化合价从+7降低到+2价生成MnSO4，过氧化氢只体现还原性，A正确； B． H2O2+SO2=H2SO4反应中，过氧化氢中O元素化合价从-1降低到-2价，过氧化氢只体现氧化性，B错误； C． H2O2+HI=I2+2H2O反应中，过氧化氢中O元素化合价从-1降低到-2价，过氧化氢只体现氧化性，C错误； D． 2H2O2=2H2O+O2↑反应中，一部分过氧化氢中O元素化合价从-1降低到-2价生成水、另一部分O元素化合价从-1升高到0价生成氧气，过氧化氢既体现氧化性又体现还原性，D错误； 答案选A。 11. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 D. 氢气是一种可燃物，在实验室制备出氢气后可直接点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为钠性质活泼，要隔绝空气，实验室中少量金属钠常保存在煤油中，剩余的药品要放回原瓶，故A正确； B．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故B错误； C．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故C错误； D．可燃性气体氢气点燃前，一定要检验纯度，以防气体不纯而发生爆炸，故D错误； 故选：A。 12. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 C. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明该溶液一定是钠盐 D. 与中的阴阳离子比均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，故A错误； B．和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故B错误； C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明该溶液一定含有钠元素，但不一定是钠盐，故C错误； D．由钠离子和氧负离子构成，由钠离子和过氧根离子构成，二者阴阳离子比均为，故D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 钠与水反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故C错误； D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是，故D正确； 选D。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 【答案】D 【解析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误； 故选D。 15. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 电解熔融NaCl制金属钠 是离子化合物 B 节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色试验 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在熔融状态下，氯化钠能够电离成自由移动的钠离子和氯离子，当外界施加电能，即电解的过程中，钠离子得电子生成单质钠，而氯离子失电子生成氯气，这个过程利用了氯化钠作为离子化合物的特性，A不符合题意； B．烟花能够展现出如此多彩的颜色，正是因为在制造过程中加入了特定的金属化合物，这些金属元素在燃烧时发生焰色试验，呈现出特殊的颜色，B不符合题意； C．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故C符合题意； D．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故D不符合题意； 答案选C。 16. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于CO2能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl应该用饱和NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液，A不合题意； B．由于CO2在水中的溶解度比NH3在水中的溶解度小得多，而CO2在氨水中的溶解度大得多，故制备NaHCO3应该将CO2通入到溶有饱和NH3的饱和食盐水中，且通入NH3需要有防止倒吸装置，B不合题意； C．由题干信息可知，侯氏制碱法制得的NaHCO3为晶体析出，分离固体和液体的方法为过滤，C符合题意； D．加热固体时，试管口应该向下倾斜，D不合题意； 故答案为：C。 第Ⅱ卷 共（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. Ⅰ.高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。，其净水过程中所发生的化学反应主要为（胶体）。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠（）属于_____（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铁的化合价为_____价。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________。 （3）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。用单线桥在答题卡上标出上述方程式的电子转移方向和数目__________。 （4）①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是_____。 ②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 现象1：先出现沉淀，原因是__________ 现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。 Ⅱ、亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中每。已知亚硝酸钠能发生如下反应：（未配平）。 （5）HI表现的性质是_____（填字母） A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2）(胶体) （3） （4） ①. ②. 胶体遇到电解质（或者）发生聚沉 ③. （5）B 【解析】 【小问1详解】 由、构成，属于盐；中为价、为-2价，根据化合价代数和等于0，铁的化合价为+6价；故答案为：盐；+6； 小问2详解】 （胶体）反应中，、可拆写为离子，反应的离子方程式为（胶体）。 【小问3详解】 该反应中铁元素化合价升高失2×3=6个电子，氯元素化合价降低得3×2=6个电子，单线桥表示为：； 【小问4详解】 ①胶体分散质微粒直径范围：；则氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是； ②向胶体中逐滴加入了稀溶液，先出现沉淀，原因是胶体遇到酸溶液会发生聚沉，氢氧化铁可以和硫酸发生中和反应生成铁离子和水，沉淀溶解，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 反应中部分的化合价升高，发生氧化反应生成碘单质，说明显示还原性，同时生成盐说明表现酸性，故选：B。 18. 小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ.制备： （1）A装置中装的仪器名称为__________，C中试剂为__________。 （2）若装置的连接顺序为，制得的不纯，正确的连接应为_____。 a→________→________→________→________→________（装置可重复使用）。 Ⅱ.性质实验： （3）取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产生气体、无固体残留；与水反应方程式为_____。 （4）取反应后的溶液，分两等份于两支试管中进行下列实验，填写表格： 试管 添加试剂 现象结论 甲 滴加几滴酚酞 先①__________，后褪色 乙 加少量、向试管内伸入带火星木条 能使带火星木条复燃，产生气体是②________（填化学式）。 查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： i. ii. 结论：与水反应可能生成“中间”产物有_____（填化学式）。 关于、中的反应及相关物质说法正确的是_____。 A.两个反应是氧化还原反应 B.是碱性氧化物 C.，、都具有强氧化性 D.与水反应不是一步完成的 （5）在生产生活中的一种应用为__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2） （3） （4） ①. 变红 ②. ③. 、 ④. CD （5）作供氧剂或漂白剂（任意答一点合理即可） 【解析】 【分析】Ⅰ．A中产生氧气，经中浓硫酸干燥后，进入中制备，为防止空气中的水分进入中，后面还要接一个盛装有浓硫酸的，以使中是干燥环境； Ⅱ．取少量产品加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，说明与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为，取反应后的溶液于试管中，甲试管中滴加几滴酚酞，先变红色，后褪色，说明反应后的溶液中除了氢氧化钠外，还存在有漂白性的物质，乙试管中加少量、向试管内伸入带火星木条，能使带火星木条复燃，说明产生了氧气，则可推测试管中的液体中存在过氧化氢等物质。 【小问1详解】 A装置中装的仪器名称为分液漏斗，钠能与水反应产生氢气、氢气和氧气的混合气体加热时会爆炸，则与钠反应的氧气是纯净干燥的氧气，故C中试剂为浓硫酸； 【小问2详解】 为防止制得的不纯，结合分析可知，正确的连接应为，即； 【小问3详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为； 【小问4详解】 据分析，甲试管中滴加几滴酚酞，先变红色；乙试管中加少量、向试管内伸入带火星木条，能使带火星木条复燃，说明产生了； 查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： i. ii. 根据信息反应，可以得到结论：与水反应可能生成“中间”产物有、； 关于i、ii中的反应及相关物质说法： A．、、中均为-1价，这两个反应中元素化合价不发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．是过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．、、中均为-1价，都具有强氧化性，故C正确； D．根据试管甲乙的现象，可知实验与水反应不是一步完成的，故D正确； 答案选CD； 【小问5详解】 具有强氧化性、漂白性，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，故在生产生活中的一种应用为：作供氧剂或漂白剂(任意答一点合理即可)。 19. 和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验________和_______(填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是_______。 （2）稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热以便达到，则烧杯中装的液体可以是___________(填字母) A．水　　　　B．酒精　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：___________、___________。 ③试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。(已知是表示浓度的一种单位) 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/ 浓度/ 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A 005 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①若在室温下用溶液鉴别同浓度的和溶液，根据表格可知，选用的溶液的浓度最好是___________(填或)。 ②请写出C组中时，与溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② ③. 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，马上产生气泡 （2） ①. C ②. a中开始有少量气泡，后来无现象 ③. b中有气泡，后面有晶体析出 ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 盐酸滴加到碳酸钠溶液中发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象：立即产生气泡；实验①②可以鉴别；碳酸钠、碳酸氢钠滴加到盐酸中分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象：均立即有气泡产生，实验③④无法鉴别碳酸钠、碳酸氢钠；故答案为①；②；碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，马上产生气泡； 【小问2详解】 ①水的沸点为100℃，酒精加热容易挥发，因此加热到140℃时，烧杯中装的液体是植物油；故答案为C； ②碳酸钠性质稳定，加热时，气体受热膨胀，a试管中开始有少量气泡冒出，后来无现象；碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡冒出，二氧化碳与碳酸钠发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出；故答案为a试管中开始有少量气泡冒出，后来无现象；b中有气泡，后面有晶体析出； ③试管b中发生反应方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓； 【小问3详解】 ①根据表中数据和现象可知，碳酸钠、碳酸氢钠物质的量浓度为0.05mol/L时，加入0.05mol/LCaCl2溶液，出现现象不同，可以鉴别；故答案为0.05mol/L； ②根据表中现象，C组加热60℃有气体产生，该气体为CO2，同时有大量白色沉淀生成，该沉淀为CaCO3，反应离子方程式为Ca2++2HCO=CaCO3↓+ CO2↑+H2O；故答案为Ca2++2HCO=CaCO3↓+ CO2↑+H2O。 20. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） （酸化） NaBr KI 浓度 5% 5% 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度均为的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____（填序号）。 ① ②酸性 ③酸性 （2）影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。 （3）已知与不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。 a.、 b.、 c.、、 （4）向溶液滴加少量酸性溶液，补充完成下列离子方程式________： _______。 （5）往淀粉一KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。 猜想1：_____。 猜想2：被氯水继续氧化 查阅资料：不能漂白淀粉与结合形成的蓝色物质。 序号 实验操作 试剂 现象 结论 1 分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象 a _____ 猜想1不正确 2 淀粉溶液 溶液不变蓝 猜想2正确（被氧化为） 3 b+稀 溶液变蓝 ①猜想1为_____，实验1所用试剂a为_____，实验1的现象为_____。 ②该反应的离子方程式为_____ 【答案】（1）②①③ （2） ①. 物质种类 ②. 溶液的酸碱性 （3）bc （4） （5） ①. 氯气将淀粉氧化 ②. 碘溶液 ③. 溶液变蓝色 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由表可知，三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为②①③； 【小问2详解】 分析图表数据可知，影响物质氧化性强弱的因素有物质种类、溶液的酸碱性； 【小问3详解】 已知与不能共存，两者电位值相差，则电位差大于此数值一定会反应； a．、电位值相差；、不能反应，可以共存，故a不选； b．、电位值相差；、能反应，不能共存，故b选； c．(H+)、电位值相差1130-116=1014mV>555mV；、在酸性条件下能反应，不能共存，故c选； 故一定能够反应而不能共存的为bc； 【小问4详解】 向溶液滴加少量酸性溶液，生成I2和Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①碘单质和淀粉反应变蓝色，而氯气具有强氧化性，可能将淀粉氧化，故猜想1可以为：Cl2将淀粉氧化；实验1结论为猜想1不正确，则说明溶液中还存在淀粉，可以加入少量的碘溶液观察到溶液变蓝色，故所用试剂a为碘溶液； ②实验证明猜想2正确，实验3中溶液变蓝色，说明和试剂b生成了碘单质，b是一种可溶性含碘化合物，则b含碘离子，碘离子和发生氧化还原反应生成碘单质，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$