广东汕头市第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期期末考试 高二年级化学科（选择性考试）试题 注意：试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟 可能需要用到的相对原子质量：H1Li7B11016Na23A127S32Mn55Fe56Cu64 第I卷选择题部分（共44分） 一、选择题（本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分，每小题只 有一个选项符合要求。) 1.下列物品的主要成分属于天然有机高分子的是 A.冰糖 B. 玻璃杯 C.棉花 D.水晶 2.化学用语是化学传递信息的基石，以下说法正确的是 A.苯的分子式是CH6 B.HClo的电子式是H-C1-O C.人是异戊烷的结构式 D.邻二甲来是乙苯的同系物 3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.定期检验天然气灶具的管道：天然气是易燃易爆气体 B.用牛油制作火锅底料：牛油是不饱和脂肪酸，属于高分子 C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCI溶液迫使微生物脱水失活 D.用重油清洁剂（含有碱性物质）清洗厨房油烟机：油污可以在碱性环境下水解 4.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将混有少量HCI的C12通入装有饱和食盐水的洗气瓶中 除去Cl2中混有的HCI 取少量样品于试管中，用足量稀盐酸酸化，观察没有明显现 检验溶液中是否有硫酸根离子 B 象，再滴加几滴BaCl溶液，观察是否有白色沉淀生成 取少量苯酚稀溶液于试管中，逐滴加入饱和溴水，边加边振 苯酚的定性测定 C 荡，观察现象 取少量淀粉水解液于试管中，滴加AgNO3溶液，水浴加热， 检验淀粉水解产物是葡萄糖 D 观察是否产生银镜 5.以下实验错误的是 浓盐酸 习苯和溴的混合液 MnO, 妻e常 汤水 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 A.制溴苯并检验其产物有Br B.制备并收集纯净的氯气 NHCI和 Ca(OH)2 一蒸馏水 棉花 电石 月KMnO4 溶液(H) C实验室制氨气 D.制乙烯并检验其还原性 6.图1为某常见金属单质及其部分化合物的“价一类”二维图。下列推断不合理的是 物质类别 盐 石墨 氧化物 单质 0+1+2+3+4+56化合价 NaCI溶液 图1 图2 A.a、b、c都可与硝酸反应制氢气 B.b、c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同 C.h可同时实现饮用水的消毒与净化D.向图2中a电极附近滴入铁氰化钾溶液，可能有蓝色浑浊 7.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.用CaO4来减轻盐碱地（含NaCO)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性 B.聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D.SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性 8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：CsCl高于S 晶体类型 B 键角：PC大于PFs 孤电子对数 C 酸性：CF2COOH强于CClsCOoH 电负性差异 D 分解温度：H2O大于HI 键能大小 2 9.25℃时，向25mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CHC00H溶液，相关曲线如图所示，下 列有关微粒浓度关系，正确的是 pH A.A点：溶液中由水电离出的c(OH)=0.1molL1 34 B B.B点：溶液中一定有c(CH3COO)>cNa)>c(OH)>cIH) D C.C点：a=12.5,酸碱恰好完全中和，cNa)-c(CHC0O) D.D点：c(CHCOO)+2c(OH)=2cIH+)tc(CH3 COOH 0 a 25 V(CHCOOH/mL 10.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，晶胞 的边长为acm,原子坐标A为(0,0,0)，M为(0.5,0.5,0)，D为(1,1,1)。下列有关说法正确的是 A.磷化硼晶体的分子式为BP,属于离子晶体 B.C原子的坐标参数为(1,0.5,0.5) C.该晶胞中P原子与B原子的最近距离为y3a。 OB m 2 D.磷化硼晶体的熔点很低 A 11.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 下列说法错误的是 N2、H2 02 水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔尾气处理装置 A.合成塔发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成 硝酸 B.氧化炉发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 C.实验室可用干燥的蓝色石蕊试纸检验氨气 D.向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO 12.利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是 蔗糖、氯化 浓硝酸 钠混合物于 透膜内 装置或仪器 蒸馏水 铜片 实验目的 A.分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 B.制备NO气体 铁坩埚 装置或仪器 酒精喷灯 实验目的 C.灼烧碳酸钙制氧化钙 D.仅用图中仪器进行萃取法提纯苯甲酸 3 13.苯在浓HNO3和浓HSO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性 226.48 过渡态2-1 还是反应速率的角度均有利于产物2 B.产物1为苯的加成产物，产物2为 10503' 中间体 苯的取代产物 ON H 21.6 H H C.生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 产物1H0,SOH 0 ○+NO+OSO,H 日 D.该反应历程中的决速步骤的活化能（能 -193.03H 、产物2 垒)为261.9 kJmol1 →反应历程 14.某离子化合物的结构如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素价 W W 层电子排布式为nsp+1。下列叙述正确的是 A.阴离子中存在配位键 B.M元素的单质在空气中燃烧生成MO2 C.氢化物的沸点：Y>Z D.电负性：MZ>Y>W 15.薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式（键线式）如图，下列关于二者的说法错误的是 A.a、b互为同分异构体 B.a、b所有的碳原子一定共平面 C.a、b的含氧官能团是酯基 D.1mola、b的混合物可通过加成反应消耗2 mol Br2 16.离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的，完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一 种以LiA1C14离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 负载 0 -Li @ -Fe2/Fe PO AICL ALCI L选择性透过膜 A.放电时，铝电极的电极反应式为：A1-3e+7A1C14-4A12C1 B.放电时，磷酸铁锂电极中锂离子被氧化 C.充电时，电子由A1电极经离子液体流向磷酸铁锂电极 D.充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变 4 第I卷 非选择题部分（共56分） 二、填空题（包括第17-20题，共56分） 17.(14分)乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是二元有机弱酸，结构简式为HOOCC0OH。易溶于乙醇 和水，微溶于乙醚。实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸的装置如图， 反应原理为C6H1206+12NO3浓疏酸3H2C04+9N02↑+3N0↑+9H20 △ b 混酸 NaOH溶液 淀粉 水解液 B (1)图中装混酸的仪器是 冷凝管的冷凝水应从 进。（填a或b) (2)将反应后溶液冷却，过滤得到草酸晶体。若得到的草酸纯度较低，可用 方法进一步提纯。 A.萃取 B.重结晶 C.过滤 D.蒸馏 (3)将草酸配成0.05mol/L的溶液，测得其pH值为1.49.0.05mol1/L的H2C204溶液pH不为1的原 因是： (4)以下物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 (填编号) ①乙醇 ②乙醛 ③乙酸 ④乙二酸 ⑤乙烯 ⑥乙炔 ⑦苯酚 ⑧甲苯 ⑨甲酸 ⑩甲酸甲酯 (5)探究草酸的性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 草酸 Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ 试剂a C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 实验①②说明草酸具有性。实验④的产物可能是 (写出1个产物的名称) 5 18.(14分)深海多金属结核（主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2,有少量的AlO3、NiO、CuO)是一种 重要的潜在战略资源。为实现其高值化和无害化利用，我国学者设计了一条从中分离获得金属资 源和电池级镍钴锰混合溶液的低能耗工艺流程，如下图所示： S02H,S0, 空气 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 NHHCO3-氨水 200℃ 高压 pH=3.2 pH=5.2 深海 酸浸还原 沉铁 沉铝 第一次 萃余液1 第二次 多金属 萃余液2 沉锰 MnCO3 结核 萃取 萃取 滤渣 Fe,O AI(OH)方 萃取液1 萃取液2 CuSO,溶液 电池级镍钴锰混合溶液 已知：①沉铁本质是铁离子水解产生氧化铁。 ②以下为某温度时，各种金属离子浓度为0.01olL1时开始沉淀和完全沉淀时的pH。 Fe Al3 Cu2 Ni Co3 Mn2 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 (1)写出一条提高浸出率的措施 (2酸浸还原”时S02还原FeO(OH)的离子方程式为 (3)“沉铁”过程中，加热到200℃的主要原因是 (4“沉铝”过程中无其他沉淀，则该溶液中c(Cu+)】 (选填“>”、“<)0.01molL1。 (5)“第一次萃取”中，铜离子形成如图所示的配合物。铜离子易进入有机相的原因有 A.铜离子与氮形成配位键 B配位铜离子被还原 C.配合物能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性 (6“沉锰'时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加H4HCO3氨水混合溶液，否则会发生以下反应而生成 Min(OHD,MCO,(s)+2OH(aq)一M血(OHD(s)+CO,2(aq)该反应的平衡常数表达式为K= (7)碳酸锰经灼烧可得到Mn和O的多种氧化物，其中一种氧化物 MO2的晶胞如图所示。已知阿伏伽德罗常数的值为NA,该晶体 OMn ●0 的密度为 g/cm3(用含NA、a、b、c的代数式表示) 6 19.(14分)尿素[CONH)]热解制备NH3并利用NH3进行脱硝反应（与NOx反应）是科研领域的一个 研究方向。回答下列问题： I.CONH)2(g)和HO(g)混合热解制备NH3(g)时，发生如下反应： i.CO(NH2)2(g)=NH3(g)+HNCO(g) △H1=+58.1kJmo1 ii.HNCO(g)+H2O(g)=NH3(g)+CO2(g)H2 =-81.1kJ.mol (1)已知C0NH2)2(g)、NH3(g)的燃烧热（△H)分别为-634.3kJ·mol1、-46.1kJ·mo1,则HNCO(g)的燃 烧热△H= kJ:mol-i CO(NH2)2 100 a(750,38) 40 (2)工业上将C0NH2)2(g)与H2O(g)混合， 80 NH 30 以一定流速通过管式反应器发生反应i和ⅱ. 60 20 气体通过反应器时间为10min,测得反应器 40 b(750,30) HNCO 10 出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化 20 ← HNCO 0 0 如图所示。回答以下问题： 500 750 1000 t/C ①750℃时，0~10min内，NH3的生成速率vNH)月 molLmin; HNCO(g)的转化率约为 (保留3位有效数字)。 ②温度高于800℃，HNCO(g的转化率随温度的升高而增大，解释其原因： (3)一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的CO个NH)(g)和HO(g)发生反应i和ⅱ.体系达平衡时， 测得体系中c[CONH)]=a mol L,cNH)=b mol L,c(CO)=c mol L1。 ①反应i的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②下列操作一定可以提高上述平衡体系中NH3浓度的是 (填字母) A.缩小容器容积 B.升高温度 C.加入更高效催化剂 D.分离出部分C02 Ⅱ.利用NH3进行脱硝反应时发生如下反应： 主反应iii.4NH3+4N0+O2=4N2+H0 iv.4NH3+2NO2+O2=3N2+6HO 副反应V.2N0+O2=2NO2 vi.4NH3+302=2N2+6H2O (④)实验表明。其他条件一定时，NOz去除率(R)随氨氮比 ● 80 40 c(NH,) [”c(NO)+c(NO,)c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化 04 ·NO去除率 -40H 一NO2去除率 +NO,去除率 如图。当n<0.9时，NO2去除率为负值，可能原因为：NH3主 -80 要发生反应ii,同时反应v进行的程度」 反应iv进 -120 0.60.81.01.21.41.6 h 行的程度，导致NO2出口浓度高于进口浓度。（填“>”或“<”） 7 20.(14分)化合物ⅴ是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示（部分 反应条件略去)。 OH- △ i 进 进 已知：R-C-H+R2-CH2-CHON海孩 -→R-CH=C-CHO (1)化合物ⅱ中官能团的名称是 (2)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 0 A.化合物i到iⅱ的转化中存在C原子杂化方式的改变 B.化合物ii中所有C原子一定共平面 C.化合物iⅳ存在手性碳原子 D.化合物ⅴ可以发生水解反应和酯化反应 (3)在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ⅱ。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物 为 (写结构简式) (4)化合物ⅳ的某芳香族同分异构体，不能与F©Cl,溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰 面积比为3：2：2：2：1，其结构简式为 (任写一种) COOCH3 (⑤)以CH CHCHO和CHOH为有机原料，利用合成路线中i→ii的原理，合成高分子HsC2 的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为（注明反应条件）。 2025-2026学年度第二学期期末考试 高二年级化学科（选择性考试）参考答案 1-16 CABDD ABBDB CCCAB A 17.(14分)(1)分液漏斗a(2)B(3)草酸是弱酸，不能完全电离(4)③ (5)酸乙二酸乙酯或乙二酸二乙酯 18.(14分)(1)适当提高温度/适当提高硫酸浓度/粉碎/搅拌（写一个且合理即可） (2)2Fe0(0H)+S02+2H+=2Fe2+S042-+2H20 (3)防止形成F(OH)3胶体，吸附其他金属离子，造成产率下降。（促进氧化铁完全沉淀，提高 产率。给2分/提高反应速率。给2分)》 (4)< (5)AD(1个1分) (6)c(C032-)/c2(0H) 55×2+16×4 (7) NA×abcx10-0 (部分计算出结果也给分) 19.(14分）(1)-646.3 (2)①3.8×10-6②11.8%(2/17或其他在11%-13%之间的答案都给1分) ③温度高于800℃时，反应i已进行完全，升高温度，反应ⅱ的速率加快（合理即可） b(b-2c) (3)① ②AD(4)> 20.(14分)(1)碳碳双键醛基(2)AB(3)CH=CH CHOH (4) CH>-O-CH (2分，写对一种即得分) CH, (5)CH,CHCH=CCHO CHCH2 CHOHCH(CH)CHO也得分 CH CH,CH.CH-CCOOH+CHOHCHCHCH-CCOOCH,+O △ CH; CH (2分)物质1分，条件、可逆1分 9