精品解析：广东深圳市桃源居中澳实验学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

港澳台项目高二化学 2025-2026学年第二学期期末考试 I．选择题(只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分) 1. 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 A. 离子键、共价键 B. 离子键、氢键、共价键 C. 氢键、范德华力 D. 离子键、氢键、范德华力 【答案】D 【解析】 【分析】物质溶于水克服的是分子与分子之间的作用力或者离子间的静电作用，某些共价化合物分子也会克服共价键，如酸等。 【详解】A．该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，故A错误； B．该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，故B错误； C．该化合物属于离子化合物，溶于水时，还克服了离子键，故C错误； D．维生素分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氨气分子的空间填充模型： B. 铍原子最外层电子的电子云图： C. 价电子排布式为和的两原子能形成共价化合物 D. 基态铜原子价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨分子中N的孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，所以中心原子杂化方式为sp3，所以氨气分子的空间结构为三角锥形，故A不正确； B．铍原子最外层轨道有电子，电子云图为球形，故B不正确； C．价电子排布式为和的原子分别为，两原子能形成等共价化合物，故C正确； D．基态铜原子的价电子排布式是，价电子轨道表示式为：，故D不正确； 选C。 3. 化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是 A. 与都是三角锥形分子 B. 与都是极性分子 C. 中各原子最外层都达到8电子稳定结构 D. 中，提供孤电子对，提供空轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．是三角锥形分子，而是平面三角形分子，A项错误； B．B位于平面三角形中心，因此是极性分子，是非极性分子，B项错误； C．H原子最外层达到2电子稳定结构，C项错误； D．分子中有1对孤电子对，中B原子最外层有6个电子，即有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D项正确。 故选：D。 4. 下列化合物中含3个手性碳原子的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中有1个手性碳原子，故A不符合题意； B．中有2个手性碳原子，故B不符合题意； C．中有3个手性碳原子，故C符合题意； D．中有1个手性碳原子，故D不符合题意； 故答案选C。 5. 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 A. 酚酞的分子式是C20H12O4 B. 分子中的碳原子不在同一平面 C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH D. 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色 【答案】B 【解析】 【分析】A、根据结构简式书写分子式；B、根据有机物分子结构判断原子共面问题；C、根据官能团判断有机物性质；D、根据分子结构判断酸性强弱。 【详解】A、酚酞的分子式是C 20 H14O4 ，选项A错误； B、每个苯环中的碳原子在一个平面上，但是据有甲烷结构的碳原子一定和它们不共面，选项B正确； C、酯基能水解后生成的羧基、酚羟基有酸性，它们均和氢氧化钠反应，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，选项C错误； D、水电离的c（H + ）=10 -13 mol•L -1 的溶液，说明水的电离受抑制，为酸性或碱性溶液，滴入酚酞试液后，溶液可以呈红色，也可以不变色，选项D错误。 答案选B。 6. 等物质的量的下列物质：①NaHSO4 ②Ca(H2PO4)2 ③Si ④Al2(SO4)3 ⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是 A. ②⑤④③① B. ④②③⑤① C. ④②⑤③① D. ④⑤②③① 【答案】C 【解析】 【详解】假设1mol的以下各物质： ①NaHSO4电离出的氢离子可以和氢氧化钠反应，则1mol该物质消耗1mol NaOH； ②磷酸为三元弱酸，则1mol Ca(H2PO4)2中含有4mol没有电离的氢离子，故1mol该物质消耗4mol NaOH； ③硅和氢氧化钠反应的方程式为：Si+2NaOH +H2O=Na2SiO3+2H2↑，1mol Si消耗2mol NaOH； ④铝离子和氢氧根离子方程式为：Al3++4OH-=[A1(OH)4]-，则1mol Al2(SO4)3消耗8molNaOH； ⑤中的酚羟基可以和氢氧化钠反应，酯基在氢氧化钠的条件下可以水解，且水解生成的酚羟基可以继续和氢氧化钠反应，则1mol该物质消耗3mol NaOH，故耗碱量由多到少的顺序正确的是④②⑤③①。 故选C。 7. 下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是 A. Janusene的分子式为C30H20 B. Janusene属于苯的同系物 C. Janusene苯环上的一氯代物有8种 D. Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有机物结构可知分子中含有30个C原子、22个H原子，所以该有机物分子式为C30H22，A错误； B．苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，该有机物含有4个苯环，故不是苯的同系物，B错误； C．Janusene分子结构对称，其中每个苯环含有4个H原子，两两对称，即每个苯环含有2种H原子，苯环上的一氯代物有2种，C错误； D．该有机物属于烃能燃烧，属于氧化反应，分子中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，也属于还原反应，D正确； 故选D。 8. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是 A. MMF能溶于水 B. MMF能发生取代反应和消去反应 C. 1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D. 1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．MMF中含有的官能团有2个酯基、1个酚羟基、2个醚键、1个碳碳双键，疏水基较多，所以MMF难溶于水，A错误； B．MMF能发生取代反应，不能发生消去反应，B错误； C．1molMMF中，苯环和氢气加成需要氢气是3mol，碳碳双键需要1mol，共需要氢气4mol，C错误； D．1molMMF中，2个酯基需要2mol氢氧化钠，1个酚羟基又消耗1mol氢氧化钠，D正确； 答案选D。 9. 下列实验的失败原因可能是缺少必要的实验步骤的是 ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯 ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜后，加热至沸腾未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉已经水解：将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜 A. ①④⑤ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①实验室制乙酸乙酯，利用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的实验步骤，故①错误； ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制得乙烯，不是缺少必要的实验步骤，故②错误； ③卤代烃水解脱掉-X生成卤素离子，先加HNO3酸化（因NaOH过量，Ag+会和OH-反应变成不稳定的AgOH，进而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3，AgI为黄色沉淀，看颜色判断X是碘，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故③正确； ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，应加入过量氢氧化钠再加热才会出现红色沉淀，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故④正确； ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，由于酸过量，需先加氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，再加入银氨溶液后水浴加热析出银镜，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故⑤正确； 故选C。 10. 我国已在全国范围内禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙作面粉增白剂；同时指出:“一滴香”(主要成分为乙基麦芽酚)属于咸味食品香精的一种，如按照标准使用对人体无害。过氧化苯甲酰与乙基麦芽酚的结构如下图所示，则下列有关说法不正确的是 过氧化苯甲酰　　　　　 乙基麦芽酚 A. 过氧化苯甲酰、过氧化钙漂白原理与SO2漂白原理不同 B. 1 mol乙基麦芽酚最多能与3 mol H2发生加成反应 C. 上述两有机物都能发生取代、加成、氧化和还原反应 D. 乙基麦芽酚的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化苯甲酰、过氧化钙具有漂白性的原因是均具有氧化性，而二氧化硫漂白的原理是发生化合反应，原理不同，故A正确； B．乙基麦芽酚中含有2个C=O键和1个C=C键，1mol物质最多能与3molH2发生加成反应，故B正确； C．过氧化苯甲酰中含有苯环，可发生加成、氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，具有过氧键，可发生还原反应，乙基麦芽酚中含有C=C，可发生加成、氧化、还原反应，含有-OH，可发生取代反应，故C正确； D．该有机物的分子式为C7H8O3，不饱和度为4，它的芳香族同分异构体的苯环支链中不可能有不饱和键，所以它的芳香族同分异构体不可能发生银镜反应，故D错误； 故选D。 11. 外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是 A. 第四周期ⅦB族 B. 第五周期ⅢB族 C. 第六周期ⅦB族 D. 第六周期ⅢB族 【答案】D 【解析】 【详解】外围电子构型为4f75d16s2，可知电子层数为6，位于第六周期；第五周期最后一种元素的原子序数为54，则该元素的原子序数=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括镧系元素15种(57-71)，因此该元素位于第六周期第ⅢB族，故选D。 12. 下列叙述正确的是 A. 、都属于含极性键的非极性分子 B. 和的空间构型不相似 C. 并非所有的共价键都有方向性 D. 分子内形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．是含极性键的非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．和中心原子价层电子对数均为3，且都无孤电子对，空间构型均为平面三角形，构型相似，B错误； C．s轨道为球形对称，s-s形成的σ键没有方向性，因此并非所有共价键都有方向性，C正确； D．分子内形成氢键会削弱分子间作用力，使物质的熔点和沸点降低，分子间氢键才会使熔沸点升高，D错误； 故选C。 13. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2 B. SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D. 已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和碳化硅都是共价晶体，在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子所共有，因此若晶体中含有1 mol原子，则物质含有共价键的物质的量是4 mol×=2 mol，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1，A错误； B．在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1∶4，B正确； C．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×=2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1，C正确； D．在C60分子中每个碳原子与3个C原子形成共价键，由于每个C原子都达到了8电子的稳定结构，说明每个C原子形成了2个碳碳单键和1个碳碳双键，在碳碳双键中含有1个σ键、1个π键，由于共价键是相邻的2个C原子所形成，则在1个C60分子中含π键数目为：=30个，D正确； 故选A。 14. 以乙醇为原料，选用下述6种类型的反应：①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是 A. ②①⑤③④ B. ②③⑤①④ C. ①②③④⑤ D. ②③⑤①⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】乙二酸乙二酯可由乙二酸和乙二醇发生酯化反应获得；根据有机物之间的转化，乙二醇经两步氧化可制得乙二酸，本题的关键由乙醇制备乙二醇，由单官能团物质制备双官能团物质，故乙醇先发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解反应生成乙二醇；所以以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯的反应类型依次为消去、加成、水解、氧化、酯化，即②③⑤①④。 故选B。 15. 室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11．25倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重4．2克，则这两种气态烃是 A. CH4和C3H6 B. C2H6和C2H4 C. CH4和C2H4 D. CH4和C4H8 【答案】A 【解析】 【详解】密度是相同条件下H2密度的11.25倍，因此混合气的平均相对分子质量是11.25×2＝22.5。由于相对分子质量小于22.5的只有甲烷，因此混合气中一定含有甲烷气体。甲烷和溴水不反应，则和溴水反应的是烯烃，即烯烃的质量是4.2g，所以甲烷的质量是4.8g，甲烷的物质的量是0.3mol。而混合气的物质的量是9g÷22.5g/mol＝0.4mol，所以烯烃的物质的量是0.1mol，则烯烃的相对分子质量是4.2÷0.1＝42，所以根据烯烃的通式CnH2n可知，n＝3，即是丙烯； 答案选A。 Ⅱ．非选择题(本题包括5个小题，共90分) 16. 化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M： 已知以下信息： ①A的相对分子质量为28；②2RCH2CHO 回答下列问题： （1）A的名称是___________，D的结构简式是___________，M的分子式是___________。 （2）A生成B的反应类型为___________，C中官能团名称为___________，M最多加成H2___________摩尔。 （3）E生成F的化学方程式为___________。 （4）下列关于G的说法正确的是___________。(填标号) a．属于芳香烃 b．可与FeCl3溶液反应显紫色 c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面 （5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. ③. C9H8O （2） ①. 加成反应 ②. 醛基 ③. 5 （3）+NaOH+NaCl （4）cd （5）18 【解析】 【分析】A相对分子质量为28，故A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇B，乙醇经催化氧化得到乙醛C；D分子式为，因此D为甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生甲基上的取代反应生成E，E在氢氧化钠水溶液加热条件下水解得到苯甲醇F，苯甲醇催化氧化生成苯甲醛G，乙醛C与苯甲醛G在稀氢氧化钠溶液加热条件下发生已知的羟醛缩合反应生成香料M。 【小问1详解】 由分析知，A的名称是乙烯；D为甲苯，结构简式是；根据M的结构简式，M的分子式为C9H8O； 【小问2详解】 A生成B为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；C为乙醛，官能团名称为醛基；M含有一个苯环、一个碳碳双键、一个醛基，均可以与氢气发生加成反应，故M最多加成H2 5 mol； 【小问3详解】 卤代烃E在氢氧化钠水溶液加热条件下水解得到苯甲醇F，化学方程式为：+NaOH+NaCl； 【小问4详解】 a．G为苯甲醛，含有氧原子，不属于芳香烃，a错误； b．G没有酚羟基，不可与FeCl3溶液反应显紫色，b错误； c．G有醛基，可与新制的Cu(OH)2共热发生氧化反应生成红色沉淀，c正确； d．苯环12原子共面，醛基平面可通过单键旋转至苯环平面，分子中所有原子均可共面，最多14个原子共平面，d正确； 故选cd； 【小问5详解】 化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，则N的分子式为C10H10O，不饱和度为6；与化合物M含有相同的官能团，说明不饱和度均用于苯环、碳碳双键及醛基；苯环上有两个取代基，则取代基可以为和、和、和、和、和、和；一共6种不同的取代基接法，每种接法又有邻间对三种不同的位置，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有18种。 17. 钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）写出As的基态原子的电子排布式___________。 （2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为___________，它们的氢化物沸点最高的是___________。 （3）Fe3+、Co3+与、CN-等可形成络合离子。 ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为___________。 ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为___________，其配离子中含有的化学键类型为___________(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为___________，其原因是___________。 （4）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。(相对原子质量As75 Ga70) 【答案】（1）[Ar]3d104s24p3 （2） ①. N>P>As ②. NH3 （3） ①. sp ②. 6 ③. 共价键、配位键 ④. N ⑤. 氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子 （4） ①. 正四面体 ②. 【解析】 【小问1详解】 As是33号元素，位于第四周期第族，其基态原子的电子排布式为； 【小问2详解】 同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性大小顺序为；由于分子间存在氢键，导致其沸点反常升高，故沸点最高的是。 【小问3详解】 ①配体中原子与原子形成三键，且C原子含有一对孤电子对，其价层电子对数为，故C原子采取杂化。 ②在中，配体为1个和5个，故中心离子的配位数为；配离子中中心离子与配体之间形成配位键，配体内部的非金属原子之间形成共价键；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道电子排布为半充满状态，相对稳定，第一电离能大于相邻的元素，故第一电离能最大的是。 【小问4详解】 由晶胞结构可知，晶胞内部的原子周围有4个等距且最近的原子，形成正四面体构型，反之周围等距且最近的也形成正四面体构型；晶胞中原子位于顶点和面心，个数为，原子完全位于晶胞内部，个数为4，即一个晶胞中含有4个。晶胞的质量，晶胞的体积，根据密度公式，可得阿伏加德罗常数。 18. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 试通过计算填空： A的相对分子质量为：___________。 (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g A的分子式为：___________。 (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) 写出A中含有的官能团：___________、___________。 (4)A的核磁共振氢谱如下图： A中含有___________种氢原子 (5)综上所述，A的结构简式___________。A的实验式为___________。 (6)2个A分子可通过___________(反应类型)生成环状有机物，该反应的化学方程式为___________ 【答案】 ①. 90 ②. C3H6O3 ③. -COOH ④. -OH ⑤. 4 ⑥. CH3CH(OH)COOH ⑦. CH2O ⑧. 酯化反应或取代反应 ⑨. 2CH3CH(OH)COOH +2H2O 【解析】 【详解】（1）相同条件下气体密度比等于相对分子质量之比，A的密度是的45倍，故相对分子质量； （2）由（1）可知A的相对分子质量为，9.0 g A的物质的量为；燃烧产物中，浓硫酸增重5.4 g为水的质量，，含；碱石灰增重13.2 g为的质量，，含；故1 mol A中含、，，分子式为； （3）9.0 g A（0.1 mol）与足量反应生成标准状况下2.24 L，，说明含1个；与足量金属钠反应生成标准状况下2.24 L，，说明分子中可被Na置换的活泼氢为0.2 mol，结合含1个，可知还含1个； （4）核磁共振氢谱显示有4组峰，说明A中含有4种等效氢，即4种氢原子； （5）结合分子式、官能团及氢谱分析，A的结构简式为；实验式为； （6）2个A分子可通过酯化反应或取代反应生成环状酯，反应的化学方程式为：2CH3CH(OH)COOH +2H2O。 19. Ⅰ．我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为由Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3低的理由是___________。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________。 Ⅱ．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。 （3）Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 （4）NH3BH3分子中，N—B化学键称为配位键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3++9H2，的结构如图所示： 在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。 （5）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL。该配离子中配位数是___________，该配离子的化学式是___________。 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. NH3分子间存在氢键 （2）4f5 （3）Be+2OH-=+H2↑ （4） ①. N ②. sp3杂化 ③. sp2杂化 （5） ①. 6 ②. [CrCl(H2O)5]2+ 【解析】 【小问1详解】 As与N同属于第VA族，其氢化物中心原子As的价层电子对数为，含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其立体结构为三角锥形；由于N的电负性较强，分子间能够形成氢键，而分子间只存在范德华力，因此的沸点比低。 【小问2详解】 Sm的价层电子排布式为，失去电子形成阳离子时，先失去最外层的6s电子，再失去4f电子，故失去3个电子后的价层电子排布式为。 【小问3详解】 与Al在周期表中满足对角线规则的短周期元素是Be，其化学性质与Al相似。Be单质与强碱溶液反应生成偏铍酸盐和氢气，离子方程式为。 【小问4详解】 在分子中，N原子最外层有5个电子，形成3个N-H键后还有一对孤电子对，而B原子最外层有3个电子，形成3个B-H键后还有一个空轨道，故配位键的孤电子对由N原子提供。反应前中B原子形成4个键，无孤电子对，杂化类型为；反应后生成的含硼阴离子中，B原子形成3个键，无孤电子对，杂化类型为。 【小问5详解】 在配离子中，配体为和，配体总数为，即配位数为6。由中和反应可知，交换出的的物质的量为。根据离子交换方程式，配离子可交换出，故，解得。由于Cr的化合价为+3，为中性分子，带1个单位负电荷，则，解得。因此该配离子的化学式为。 20. M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，在相同的防护级别下，M5纤维比现有的防破片材料轻35％，且防热和防火性能十分出色。据报道，美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板在战争中保住了许多美军士兵的生命。下面是M5纤维的合成路线：(有些反应未注明条件) 请回答： （1）合成M5的单体的结构简式F ___________，G ___________。 （2）反应类型：A→B为 ___________，B→C为___________。 （3）A的同时可能生成的同分异构体___________。 （4）写出化学反应方程式： C→对苯二甲酸：___________。 D→E：___________。 （5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3___________mol。 （6）C9H12是芳香烃，其结构有___________种。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 取代反应或水解反应 ②. 氧化反应 （3） （4） ①. +4Cu(OH)2+2Cu2O↓+4H2O ②. +6NaOH+2NaBr+4H2O （5）2 （6）8 【解析】 【分析】对二甲苯与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B可以连续氧化生成对苯二甲酸，故A中两个甲基都发生了取代反应，A为，A发生水解反应生成B为，B发生氧化反应生成C为，C发生氧化反应生成对苯二甲酸。 由M5的结构可知，F、G分别为、，D经过系列反应生成F，由F中羟基位置可知，对苯二甲酸与溴发生取代反应生成D为，D水解得到E，E酸化生成F，故E为，据此回答下列问题。 【小问1详解】 由分析得知，F为，G为。 【小问2详解】 由分析得知，A是氯代烃，水解生成醇，A→B为 取代反应（或水解反应）； B中醇羟基催化氧化生成醛基，B→C为氧化反应。 【小问3详解】 1 mol对二甲苯与2 mol Cl2反应，2个Cl可全部取代同一个甲基上的氢，同分异构体结构为。 【小问4详解】 C为对苯二甲醛，与新制氢氧化铜反应可以获得目标物质对苯二甲酸，反应方程式为+4Cu(OH)2+2Cu2O↓+4H2O； D为，D→E发生了Br原子的水解，具体方程式为+6NaOH+2NaBr+4H2O。 【小问5详解】 只有羧基能与反应，酚羟基不反应，F含2个羧基，因此1 mol F消耗2 mol 。 【小问6详解】  分子式为C9H12的不饱和度为4，题目中指出该分子是芳香烃，含有1个苯环恰好满足了不饱和度的要求，则所有取代基都是饱和取代基，取代基共有3个C原子，则按取代基分类计数：①1个丙基取代：2种；②1个甲基+1个乙基取代：邻/间/对三种位置关系共3种；③3个甲基取代：共3种； 总共有，答案为8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 港澳台项目高二化学 2025-2026学年第二学期期末考试 I．选择题(只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分) 1. 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 A. 离子键、共价键 B. 离子键、氢键、共价键 C. 氢键、范德华力 D. 离子键、氢键、范德华力 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氨气分子的空间填充模型： B. 铍原子最外层电子的电子云图： C. 价电子排布式为和的两原子能形成共价化合物 D. 基态铜原子价电子轨道表示式： 3. 化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是 A. 与都是三角锥形分子 B. 与都是极性分子 C. 中各原子最外层都达到8电子稳定结构 D. 中，提供孤电子对，提供空轨道 4. 下列化合物中含3个手性碳原子的是（ ） A. B. C. D. 5. 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 A. 酚酞的分子式是C20H12O4 B. 分子中的碳原子不在同一平面 C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH D. 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色 6. 等物质的量的下列物质：①NaHSO4 ②Ca(H2PO4)2 ③Si ④Al2(SO4)3 ⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是 A. ②⑤④③① B. ④②③⑤① C. ④②⑤③① D. ④⑤②③① 7. 下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是 A. Janusene的分子式为C30H20 B. Janusene属于苯的同系物 C. Janusene苯环上的一氯代物有8种 D. Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应 8. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是 A. MMF能溶于水 B. MMF能发生取代反应和消去反应 C. 1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D. 1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应 9. 下列实验的失败原因可能是缺少必要的实验步骤的是 ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯 ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜后，加热至沸腾未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉已经水解：将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜 A. ①④⑤ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤ 10. 我国已在全国范围内禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙作面粉增白剂；同时指出:“一滴香”(主要成分为乙基麦芽酚)属于咸味食品香精的一种，如按照标准使用对人体无害。过氧化苯甲酰与乙基麦芽酚的结构如下图所示，则下列有关说法不正确的是 过氧化苯甲酰　　　　　 乙基麦芽酚 A. 过氧化苯甲酰、过氧化钙漂白原理与SO2漂白原理不同 B. 1 mol乙基麦芽酚最多能与3 mol H2发生加成反应 C. 上述两有机物都能发生取代、加成、氧化和还原反应 D. 乙基麦芽酚的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 11. 外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是 A. 第四周期ⅦB族 B. 第五周期ⅢB族 C. 第六周期ⅦB族 D. 第六周期ⅢB族 12. 下列叙述正确的是 A. 、都属于含极性键的非极性分子 B. 和的空间构型不相似 C. 并非所有的共价键都有方向性 D. 分子内形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 13. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2 B. SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D. 已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键 14. 以乙醇为原料，选用下述6种类型的反应：①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是 A. ②①⑤③④ B. ②③⑤①④ C. ①②③④⑤ D. ②③⑤①⑥ 15. 室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11．25倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重4．2克，则这两种气态烃是 A. CH4和C3H6 B. C2H6和C2H4 C. CH4和C2H4 D. CH4和C4H8 Ⅱ．非选择题(本题包括5个小题，共90分) 16. 化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M： 已知以下信息： ①A的相对分子质量为28；②2RCH2CHO 回答下列问题： （1）A的名称是___________，D的结构简式是___________，M的分子式是___________。 （2）A生成B的反应类型为___________，C中官能团名称为___________，M最多加成H2___________摩尔。 （3）E生成F的化学方程式为___________。 （4）下列关于G的说法正确的是___________。(填标号) a．属于芳香烃 b．可与FeCl3溶液反应显紫色 c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面 （5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基 17. 钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）写出As的基态原子的电子排布式___________。 （2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为___________，它们的氢化物沸点最高的是___________。 （3）Fe3+、Co3+与、CN-等可形成络合离子。 ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为___________。 ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为___________，其配离子中含有的化学键类型为___________(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为___________，其原因是___________。 （4）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。(相对原子质量As75 Ga70) 18. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 试通过计算填空： A的相对分子质量为：___________。 (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g A的分子式为：___________。 (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) 写出A中含有的官能团：___________、___________。 (4)A的核磁共振氢谱如下图： A中含有___________种氢原子 (5)综上所述，A的结构简式___________。A的实验式为___________。 (6)2个A分子可通过___________(反应类型)生成环状有机物，该反应的化学方程式为___________ 19. Ⅰ．我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为由Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3低的理由是___________。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________。 Ⅱ．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。 （3）Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 （4）NH3BH3分子中，N—B化学键称为配位键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3++9H2，的结构如图所示： 在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。 （5）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL。该配离子中配位数是___________，该配离子的化学式是___________。 20. M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，在相同的防护级别下，M5纤维比现有的防破片材料轻35％，且防热和防火性能十分出色。据报道，美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板在战争中保住了许多美军士兵的生命。下面是M5纤维的合成路线：(有些反应未注明条件) 请回答： （1）合成M5的单体的结构简式F ___________，G ___________。 （2）反应类型：A→B为 ___________，B→C为___________。 （3）A的同时可能生成的同分异构体___________。 （4）写出化学反应方程式： C→对苯二甲酸：___________。 D→E：___________。 （5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3___________mol。 （6）C9H12是芳香烃，其结构有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $