广东广州市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026学年第二学期高二年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第一部分选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要材质属于金属的是 A．石湾陶塑 B．龙凤呈祥银壶 C．香云纱 D．大涌红木 A. A B. B C. C D. D 2. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核心燃料氘与氚：D和T互为同位素 B. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+2 C. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D. 液氦低温制冷剂：氦气化学性质稳定，不与任何物质反应 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱呈碱性，有利于除去油污 C 医务急救：用作冷敷袋 D 用过碳酸钠()给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A. 减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B. 运动后补充适量食盐水，溶液是电解质 C. 无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖 D. 有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化 6. 关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作不正确的是 A．浓缩海水 B．获得 C．获取无水 D．获取单质 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为，Y可为 B. X可为硫，反应①的另一反应物可能为 C. X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D. X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现反应①的转化 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 C 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 某一种化合物分子结构如图所示，其中、、、为短周期元素，原子序数依次增大，的一种同位素的中子数为，和同族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 10. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是 A. a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B. a、b两处具有相同的电极反应式： C. b处的溶液pH增大 D. 一段时间后，左侧液面低于右侧液面 11. 向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氨水中的数目为 B. 中σ键的数目为 C. 常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D. 0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 12. 有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A. ①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B. ②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C. ③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D. ④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 13. AgCl难溶于水，但在浓度较高的溶液中易形成而溶解。将适量AgCl完全溶于浓盐酸，得到含的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，一定有AgCl沉淀生成 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 电负性： 酸性： B 原子半径： 硬度：金刚石>晶体硅 C 碘和均为正电中心和负电中心重合的分子 溶有少量碘的溶液加入浓溶液，振荡，溶液层颜色变浅 D 金属铜晶体中存在自由电子 铜具有良好的导电性和导热性 A. A B. B C. C D. D 15. 一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列说法正确的是 A. a为外接电源的负极 B. 石墨上的电极反应之一为： C. 电解池工作时，熔融氧化物电解质中O2-的物质的量不变 D. 每合成1 mol LaNix合金，理论上有8 mol e-通过导线 16. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述错误的是 A. 和在反应中都是催化剂 B. 该转化过程中，有极性键的断裂与形成 C. 该转化过程中，涉及反应 D. 乙烯催化氧化反应的化学方程式为 第二部分非选择题 二、非选择题(本题含4小题，共56分) 17. 某化学兴趣小组围绕“乙醛与新制的反应”开展系列的实验探究。 I．配制 （1）新制配制需要用到的溶液，配制的溶液需要用到的玻璃仪器有___________。(填字母) A．天平 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒 E．容量瓶 II．探究在乙醛与新制反应中的作用，实验记录如下： 序号 溶液的体积 10%NaOH溶液的体积 振荡后现象 加入0.5 mL40%的乙醛溶液，加热后现象 i 2 mL 5滴 浅蓝绿色沉淀 仍然为浅蓝绿色沉淀 ii 2 mL 0.5 mL 浅蓝色沉淀 浅蓝色沉淀→黑色沉淀 iii 5滴 2 mL 蓝色浊液 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 已知：a．与反应生成(蓝紫色)。 b．在碱性条件下稳定，在酸性条件下歧化，如： （2）实验___________(填“i”、“ii”、或“iii”)的新制与乙醛反应生成了。 III．进一步探究新制与乙醛反应的本质，实验记录如下： 序号 实验 加入试剂 加入0.5 mL40%的乙醛溶液，加热后现象 iv 新制固体 蓝色沉淀→黑色沉淀 v 3 mL10%NaOH 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 （3）①由实验iv的现象推测：实验ii的黑色沉淀是___________。 ②实验v中砖红色沉淀是由___________(填微粒符号)与乙醛反应生成的，写出该微粒与乙醛反应的离子方程式___________。 （4）针对实验iii、v中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象，小组提出假设：“橙黄色”是乙醛在碱性条件下发生副反应生成的有色物质。请补充下面的验证实验设计(目的是排除铜离子的干扰)：___________，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。 （5）为分离实验v中砖红色物质，进行如下操作：取实验v反应后浊液，加入50%乙醇溶液，过滤，得到砖红色固体，滤液放置24小时后，底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质。 ①文献表明：黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下，乙醛发生羟醛缩合反应生成，与乙醛继续发生羟醛缩合反应，最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式___________。 ②为进一步确定砖红色固体的成分，该小组同学设计以下实验方案：取少量砖红色固体于试管中，加入过量稀，振荡，溶液变为蓝色并有紫红色固体。小组同学认为该砖红色固体只有，你认为是否合理并说明理由___________。 18. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下： 已知：①某些金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH； 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，的主要作用是___________；“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式为___________，加热至的主要原因是___________。 （3）“沉铝”时，未产生沉淀，则该溶液中不超过___________。 （4）“第二次萃取”时，、易与混合萃取剂形成稳定的配合物(其结构如下图所示，表示金属元素)。下列说法正确的是___________。 A. 配合物中氮原子的杂化类型为 B. 配位时，金属M离子被氧化 C. R、等长链烷基使金属离子更易进入水溶液中 D. 、配位数是6 （5）Fe单质及其化合物应用广泛，其中可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 ①晶胞中Fe原子的半径为___________。 ②研究发现，晶胞中阴影所示，两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。，截面中，催化活性较高的是___________。 19. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 （1）催化分解法可消除。一种催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应： ①基态Fe原子的价层电子排布式为___________。 ②根据盖斯定律，反应I：的___________(写出一个代数式即可)。 ③反应I的___________0(填“>”“<”或“=”)，已知反应I在任意温度下可自发进行，则___________0(填“>”“<”或“=”)。 （2）用还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应II： 有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应： 反应： 反应过程的能量变化如图所示： ①决定总反应速率的是___________(填“反应a”或“反应b”)。 ②对于反应II，下列说法正确的有___________(填字母)。 A．是催化剂，能降低反应的焓变 B．当与浓度相等时，反应达到平衡 C．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 D．其他条件不变，增大的浓度，平衡时不变 （3）在总压为的密闭容器中，充入一定量的和发生反应II，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“I”或“II”)。 ②___________(填“>”或“<”)。 （4）已知时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体(起始压强为)，达到平衡时总压强为。时，反应的平衡常数___________(用含e、b、c的式子表示，写出计算过程)。 20. 张力环(如：)有很强的活性，是重要的有机合成中间体，其部分利用路径如下(Ph-代表苯基)。 （1）化合物Ⅱ的官能团名称为___________。 （2）张力环的同分异构体中，不含的链状结构共有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的名称为___________。 （3）下列说法正确的有___________。 A. ⅠⅡ的过程中，涉及键、键的断裂与形成 B. 红外光谱分析不能区分Ⅰ和Ⅲ C. 张力环分子中核磁共振氢谱峰面积比为2：1 D. 化合物Ⅲ中存在手性碳原子 （4）I→Ⅲ的原子利用率为100%，化合物Ⅳ的分子式为___________，该过程可看作活泼氢原子与张力环反应。用，-二甲基胺()代替化合物Ⅳ，产物的结构简式为___________。 （5）以化合物()和化合物Ⅵ为原料，根据I→Ⅱ的原理分3步合成。 ①第一步，化合物和反应，打开张力环，的结构简式为___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为___________。 2026学年第二学期高二年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第一部分选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 第二部分非选择题 二、非选择题(本题含4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）BCD （2）iii （3） ①. CuO ②. ③. （4）取溶液于试管中，再加入的乙醛溶液 （5） ①. (n+1)CH3CHO+n H2O ②. 不合理，砖红色固体也可能是和的混合物 【18题答案】 【答案】（1） ①. 将+4价的还原成和将+3价的还原成 ②. （2） ①. ②. 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （3）0.01 （4）AD （5） ①. ②. m 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. < （2） ①. 反应a ②. CD （3） ①. II ②. > （4） 【20题答案】 【答案】（1）(酮)羰基、碳碳双键、碳氟键或氟原子 （2） ①. 3 ②. 2-丁炔 （3）AC （4） ①. CHFBr2 ②. （5） ①. ②. 加成反应 ③. +H2O+CH3OH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $