精品解析：北京交通大学附属中学2025-2026学年高一第二学期期末练习 化学试题

北京交大附中2025—2026学年第二学期期末练习 高一化学 姓名________准考证号________ 考生须知 1．本题共9页，共两部分，26道题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 3．答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Cl 35.5 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确的是 A. 煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 B. 石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 以煤、石油和天然气为原料可获得塑料、合成纤维和合成橡胶等材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化、液化和干馏均涉及化学反应，生成新物质，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是物理变化，但裂化和裂解是通过分解大分子烃生成小分子烃的化学变化，B错误； C．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物污染较少，属于清洁化石燃料，C正确； D．煤、石油、天然气通过化学加工可制得塑料、合成纤维和合成橡胶，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 苯的结构简式： B. 氨气的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. P 的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是苯的分子式，结构简式需要体现苯的环状结构特征，不能用分子式表示，A错误； B．氨气为共价化合物，氮原子最外层5个电子，和3个氢原子形成3对共用电子对，剩余1对孤电子对，图示电子式符合氨气的结构，B正确； C．甲烷是正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型符合甲烷的结构特点，C正确； D．P是15号元素，原子核外有3个电子层，电子数依次为2、8、5，图示原子结构示意图正确，D正确； 故答案选A。 3. 下列说法中，正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 、、互为同位素 C. 与互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，和属于化合物，因此不是同素异形体，A错误； B．质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，、、质子数都是1，中子数分别为0、1、2，三者互为同位素，B正确； C．同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的化合物，和中羟基数目不同，因此不是同系物，C错误； D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和中碳原子数不同，因此分子式不同，不是同分异构体，D错误； 答案选B。 4. 下列反应中能量变化与如图相符的是 A. 与柠檬酸反应 B. 与稀硫酸反应 C. 与反应 D. 溶液与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】图示反应，生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应。 【详解】A．与柠檬酸反应为吸热反应，故选A； B．与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为放热反应，故不选B； C．与反应生成氯化氢，为放热反应，故不选C； D．溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，为放热反应，故不选D； 选A。 5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误； 故选：D。 6. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是乙烯的碳碳双键断开，溴原子加成到不饱和碳原子上，属于加成反应，A错误； B．该反应是长链丁烷分解为小分子烃，属于裂化反应，B错误； C．该反应中苯环上的氢原子被乙基取代，生成乙苯和水，符合取代反应的定义，C正确； D．该反应是乙醇在浓硫酸、170℃条件下脱去水分子生成乙烯，属于消去反应，D错误； 故选C。 7. 下列有关性质的比较不正确的是 A. 还原性： B. 碱性： C. 氧化性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤族元素从上到下单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强，因此还原性，A错误； B．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性，因此碱性，B正确； C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，非金属性，因此氧化性，C正确； D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性，因此稳定性，D正确； 故选A。 8. 下表所列对应关系不正确的是 选项 物质 化学键类型 化合物类型 A 共价键 共价化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键、共价键 离子化合物 D 离子键、共价键 离子化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C原子和O原子之间形成共价键，属于共价化合物，A正确； B．中H、O原子之间和O、O原子之间均只形成共价键，属于共价化合物，B正确； C．中和之间形成离子键，不存在共价键，属于离子化合物，C错误； D．中和之间形成离子键，内H原子和N原子之间形成共价键，属于离子化合物，D正确； 答案选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖溶液与银氨溶液混合后加热，产生银镜 B. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，或饱和氯化钠溶液均产生沉淀，但原理不同 C. 油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量 D. 蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖含醛基，属于还原性糖，与银氨溶液共热发生银镜反应，会产生银镜，A正确； B．硫酸铜是重金属盐，使鸡蛋清中的蛋白质发生变性（化学变化、不可逆）；饱和氯化钠溶液降低蛋白质溶解度，使蛋白质发生盐析（物理变化、可逆），二者产生沉淀的原理不同，B正确； C．有机高分子的相对分子质量通常高达以上，油脂相对分子质量远远达不到，不属于有机高分子，C错误； D．蔗糖属于二糖，在稀酸催化下水解的最终产物为葡萄糖和果糖，D正确； 故选C。 10. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 D. 该有机物最多能与反应，产生标况下气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，A错误； B．该有机物含碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含羟基和羧基，能发生取代（酯化）反应，B正确； C．该有机物能使溴的四氯化碳溶液原理是碳碳双键的加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是氧化反应，原理不同，C错误； D．羟基和羧基能与金属钠反应，1mol该有机物能与反应，产生1mol氢气，标况下体积是22.4L，D错误； 故选B。 11. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 故选:A。 12. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，X与W同主族，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列比较或说法错误的是 A. X和W可形成2种常见的酸性氧化物 B. X与Y形成的化合物可含有离子键和非极性共价键 C. 室温下，Z的单质与W最高价氧化物水化物的最浓溶液能持续反应 D. Y、Z、W的最高价氧化物水化物可以相互反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：Y是短周期主族元素中原子半径最大的，为；Z是地壳中含量最高的金属元素，为；W最外层电子数是最内层的3倍且原子序数大于，为；X与W同主族且简单离子与核外电子数相同，为。 【详解】A．X为、W为，可形成、两种常见酸性氧化物，A正确； B．与形成的中，既含离子键又含非极性共价键，B正确； C．Z的单质为，W最高价氧化物水化物的最浓溶液为浓硫酸，室温下遇浓硫酸发生钝化，反应会被阻止不能持续进行，C错误； D．、、的最高价氧化物水化物分别为、、，为两性氢氧化物，三者可相互反应，D正确； 故选C。 13. 将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 【答案】D 【解析】 【详解】将0.2mol⋅L−1的KI溶液和0.05mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，n（I-）为n（Fe3+）的两倍，若要证明存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”，一方面要证明发生了反应，另一方面要证明溶液中仍存在Fe3+。 ①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有Fe3+； ②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中仍有I−，但由于I-过量，过量的I-也能与Ag+产生黄色沉淀； ③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe2+，说明有Fe3+被还原成Fe2+； ④溶液中滴入淀粉溶液后溶液变蓝色，说明溶液中含I2，说明有I-被氧化成I2； 综上分析，答案选D。 【点睛】要想证明化学平衡“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”的存在，既要证明发生了反应，又要证明没有完全反应；注意：将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3等体积混合后，若完全反应，I-过量，所以不能检验混合液中是否含I-。 14. 下列实验能达到实验目的的是 目的 A. 实验室制备乙烯 B. 验证乙醇具有还原性 实验 光洁的铜丝灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇后，铜丝变红 目的 C. 验证石蜡油受热分解产生了乙烯 D. 探究淀粉是否发生水解反应 实验 向淀粉中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制的悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀。 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球应插入反应液面下方，该装置温度计位于支管口，无法准确测量反应液温度，A错误； B．铜丝灼烧变黑生成，趁热伸入无水乙醇后重新变红，说明被还原为，乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，B正确； C．石蜡油受热分解产生的不饱和烃（如丙烯等）都能使酸性溶液褪色，无法证明分解产物仅为乙烯，C错误； D．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，稀硫酸会与新制发生中和反应，无法与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，应先加中和酸至碱性，再加入新制悬浊液，该操作无法达到目的，D错误； 故选B。 15. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①的操作是过滤 B. 步骤④中反应消耗时，转移电子 C. 步骤⑤中主要反应的离子方程式为： D. 理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】海带灰经浸泡并过滤得到含溶液，加入H2O2、稀氧化碘离子生成碘单质，再加入四氯化碳萃取分液，得到的溶液，再加入浓NaOH溶液，发生反应：3I2+6NaOH(浓)=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到含的溶液，再加入45%溶液发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，得到含I2的悬浊液，过滤得到固态，据此解答。 【详解】A．由分析可知，步骤①的操作是过滤，A正确； B．步骤④中反应为：3I2+6NaOH(浓)=NaIO3+5NaI+3H2O，该反应中I元素的化合价分别升高为+5价、降低为-1价，当消耗3mol I2时，转移5mol电子，则消耗时，转移电子，B正确； C．由分析可知，步骤⑤中主要发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，其离子方程式为：，C正确； D．由分析可知，步骤④中反应为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，则理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2∶1，两者不相等，D错误； 故选D。 16. 一种从海水中提取的工业流程如下。 已知：的熔点为，沸点为 下列说法不正确的是 A. I、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应 B. Ⅱ可用热空气将吹出 C. 经过Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集 D. 若I与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，通入热空气鼓出溴蒸气，用碳酸钠溶液吸收溴蒸气生成溴化钠、溴酸钠，富集溴元素，再加入硫酸酸化，发生反应得到溴单质，蒸馏得到工业溴，据此分析； 【详解】A．Ⅰ中发生反应：，Ⅲ中发生反应：3Br2+3=5Br-++3CO2↑，Ⅳ中发生反应：，均为氧化还原反应，A正确； B．溴具有挥发性，可利用用热空气将吹出，B正确； C．由分析可知，经过纯碱溶液吸收后，溴元素的浓度明显提升，所以经过Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集，C正确； D．由A选项的离子方程式可知，Ⅰ生成1mol溴，转移2mol电子，Ⅳ生成1mol溴，转移5mol电子，D错误； 故选D。 17. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 过程Ⅰ涉及加成反应 B. 过程Ⅱ形成了键和键 C. 若增加载体上羟基的数目，可能提高的转化速率 D. 完全转为至少需要 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中的碳氧双键打开，属于加成反应，A正确； B．过程Ⅱ生成，有键形成，同时C原子上连接H原子，有键形成，B正确； C．载体上的羟基参与的固定，羟基数目越多反应位点越多，可提高的转化速率，C正确； D．甲烷化的反应为，1mol 完全转化为至少需要4mol ，D错误； 故选D。 18. 一定温度下，向溶液中加入适量FeCl3固体(忽略溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B. 反应的 C. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率 D. 的平均反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应①中，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，反应②中，生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应，A正确； B．反应的，B错误； C．将两反应相加后得到总反应：，则表明Fe3+是催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率，C正确； D．时，参加反应的H2O2的物质的量为n(H2O2)=2n(O2)=×2=0.002mol，平均反应速率：，D正确； 故选B。 19. 下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为。下列说法不正确的是 A. a的电极反应式为 B. 电路中转移1 mol 时，理论上电极b减重35.5 g。 C. 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D. 电路中转移1 mol 时，理论上a极区模拟海水的质量减少23 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图中电子流向可知，电子从流向，因此为负极，发生失电子的氧化反应，为正极，发生得电子的还原反应，结合题干信息分析选项： 【详解】A．a为负极，Ag失电子后与溶液中Cl⁻结合生成AgCl，电极反应式为：，A正确； B．b极发生反应，转移1mol 时，1mol AgCl转化为1mol Ag，电极减重的质量为1mol Cl的质量即35.5g，B正确； C．a极区Cl⁻被消耗，透过阳离子交换膜向正极b极区迁移；b极区生成，同时迁入，因此a极NaCl浓度降低、b极NaCl浓度升高，两极浓度差减小，C正确； D．转移1mol 时，a极区有1mol 转化为AgCl脱离溶液，同时1mol 迁移到b极区，共减少质量为，不是23g，D错误； 故选D。 20. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓、乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，A错误； B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被碳酸钠溶液吸收，B错误； C．酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，C正确； D．该反应是可逆反应，加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，D错误； 故选C。 21. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为： B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与酯在不同溶液中的溶解能力的差异有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在碱性条件下加热水解生成乙酸钠和乙醇，所给反应方程式书写正确，A正确； B．时间段内，酯层体积下降幅度：碱性>酸性>中性，说明乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性，B正确； C．，由乙醇浓度变化图可知碱性条件下生成的乙醇浓度远高于酸性条件，说明乙酸乙酯水解量：碱性>酸性，并非相等，C错误； D．，酸性条件下酯层体积小于碱性，不同溶液的极性、组成有差异，酯的溶解能力不同，会导致酯层体积出现该差异，推测合理，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分。 （1）依据周期表完成下列推断。 ①X在周期表中的位置是________。 ②X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小排序为________(用元素符号表示)。 ③如图周期表中金属性最强的元素为________(填元素符号)。 （2）某小组同学研究C和Si元素非金属性的强弱。 ①比较非金属性：C________Si(填“>”或“<”)。 ②请从原子结构角度解释原因________________________________。 ③设计实验方案如图所示，有同学认为该实验不能达到目的，改进的方案是________________________。 （3）长周期金属元素锗()和铅()位于第ⅣA族。 已知：ⅰ．锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近 ⅱ．锗与稀硫酸不反应 ⅲ．铅与过量稀硫酸反应：，一段时间后反应停止。 ①预测锗单质的一种用途是________________。 ②下列推测合理的是________(填字母序号)。 a．两种元素失电子能力： b．两种元素可能存在价和价的氧化物 c．两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性： ③请分析一段时间后铅与稀硫酸反应停止的原因是________________________。 【答案】（1） ①. 第二周期第族 ②. ③. （2） ①. ②. C和位于同一主族，最外层电子数相同，C的电子层数比少，原子半径比小，原子核对最外层电子的吸引力更强，得电子能力更强 ③. 将稀盐酸换为稀硫酸（或在锥形瓶和烧杯之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶） （3） ①. 作半导体材料 ②. bc ③. 反应生成的硫酸铅是不溶（或微溶）物，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与稀硫酸的进一步反应 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可以推断出：为元素，为元素，为元素，为K元素，为元素。 【小问1详解】 ① 为元素，原子序数为，位于元素周期表第二周期第族。 ② 电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子序数越大，原子半径越小。有个电子层，和有个电子层且的原子序数小于，因此原子半径大小顺序为。 ③ 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故图示元素中位于最左下角的金属性最强。 【小问2详解】 ① 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性。 ② C和属于同主族元素，最外层电子数相同。由于C的电子层数少于，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较大，更容易得到电子，故非金属性更强。 ③ 盐酸具有挥发性，挥发出的气体随二氧化碳进入烧杯中，也能与溶液反应生成硅酸沉淀，干扰了二氧化碳与硅酸钠反应的验证。改进方法是将稀盐酸换为稀硫酸（或在锥形瓶和烧杯之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶）。 【小问3详解】 ① 锗位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有半导体的性质，可用于作半导体材料。 ②a．同主族元素从上到下金属性增强，失电子能力增强，故失电子能力，推测错误； b．第族元素最外层有个电子，常见化合价有价和价，可能存在对应价态的氧化物，推测正确； ．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性，故碱性，推测正确； 故答案选。 ③ 铅与稀硫酸反应生成的难溶于水，会附着在铅的表面，阻止了内部的铅与稀硫酸继续接触，从而使反应停止，故答案为反应生成的硫酸铅是不溶（或微溶）物，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与稀硫酸的进一步反应。 23. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②正极电极反应式________。 ③KOH溶液中迁移的方向为________(填“移向a”或“移向b”)。 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，请回答下列问题： 已知：ⅰ．化学键的键能如下： 化学键 键能kJ/mol a b c d ①当1 mol 与水蒸气催化重整生成和时反应的能量为________kJ(用字母表示) ②一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0～5 s时间段内平均反应速率________。 ③下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。 a．容器内压强不再变化 　　　　　b. c．容器中气体的平均摩尔质量不变　　d．容器中气体的密度不变 【答案】（1） ①. 氧化 ②. ③. 移向a （2） ①. ②. 0.03 ③. abc 【解析】 【小问1详解】 ① 燃料电池中，通入燃料（）的一极为负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应。 ② 正极通入氧气，氧气得到电子发生还原反应。由于电解质溶液为碱性的溶液，故正极电极反应式为 。 ③ 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动。图中a极通入甲烷，为负极；b极通入氧气，为正极。因此溶液中的 迁移的方向为移向a。 【小问2详解】 （2）① 甲烷与水蒸气催化重整的化学方程式为 。反应的能量变化=反应物总键能-生成物总键能。 含有 键， 含有 键； 含有 键， 含有 键。故反应的能量为 。 ② 初始充入 ，在 末时 的物质的量为 ，则 内 的物质的量变化量 。容器体积 ，故平均反应速率 。 ③ a．该反应正向是气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，容器内压强随反应进行而增大，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态，a正确； b．根据反应速率之比等于化学计量数之比，正常情况下 ，若 ，则说明 ，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； c．反应前后气体总质量守恒，但气体总物质的量在变化，由知，气体的平均摩尔质量是变量。当平均摩尔质量不再变化时，说明达到平衡状态，c正确； d．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，由知，混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡状态，d错误； 故选abc。 24. 烃A是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 （1）A的相对分子质量为28，A的官能团为________。 （2）①、②的反应类型分别为________、________。 （3）书写③的化学方程式________________。 （4）书写④的化学方程式________________。 （5）写出反应⑥的化学方程式________________。 （6）有机物F与C互为同分异构体，且F为环状结构，写出F的结构简式________。 （7）丙烯（）在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸（)。丙烯酸发生加聚反应生成的高分子的结构简式________。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应或水解反应 （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】烃A是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为乙烯，反应①为加成反应，与加成生成，反应②为水解反应，水解生成；反应③为加成反应，生成B ，反应④和反应⑤为氧化反应，生成C 和D ；B与D发生⑥酯化反应生成E ，A催化氧化生成F，乙烯与氧气氧化后得到F，有机物F与C互为同分异构体，且F为环状结构，则F为环氧乙烷。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键； 【小问2详解】 反应①为加成反应，反应②为取代反应或水解反应； 【小问3详解】 与加成生成，化学方程式为； 【小问4详解】 与发生催化氧化反应生成，化学方程式为； 【小问5详解】 反应⑥的化学方程式为； 【小问6详解】 F为环氧乙烷，结构简式为； 【小问7详解】 丙烯酸发生加聚反应生成的高分子的结构简式。 25. 工业上用含三价钒（）为主的某石煤为原料（含有、等杂质），钙化法焙烧制备，其流程如下： 【资料】：价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 4～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。 ①在该过程中，为了加快化学反应速率，除了加入催化剂，还可以采取哪些措施________， ②与的物质的量之比为________。 （2）酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸的离子方程式是________。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下： ①浸出液中加入石灰乳的作用是________， ②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是________。 （4）煅烧：煅烧时生成的化学方程式是________。 （5）测定产品中的纯度： 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液（）。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是________。（的摩尔质量：） 【答案】（1） ①. 粉碎原料或适当升高焙烧温度或通入过量空气、搅拌 ②. 1:1 （2） （3） ①. 调节溶液pH，提供钙离子形成沉淀 ②. 当pH>8时，钒主要存在形式不是 （4） （5） 【解析】 【分析】石煤为原料（含有、等杂质）焙烧生成，用盐酸酸浸，向酸浸溶液中加入石灰乳得到沉淀，加入碳酸铵溶液生成溶液，再加入溶液生成沉淀，煅烧生成。 【小问1详解】 ①加快固体焙烧反应速率的措施：粉碎原料（增大接触面积）、适当升高焙烧温度、通入过量空气（增大浓度）、搅拌等； ②根据题意，在该过程中，1 mol失去4 mol电子，1 mol得到4 mol电子，因此与的物质的量之比为1:1； 【小问2详解】 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，价钒以形式存在，此时溶于盐酸的离子方程式是； 【小问3详解】 ①根据pH为10~12时，价钒以形式存在，因此浸出液中加入石灰乳的作用是调节溶液pH，提供钙离子形成沉淀； ②向溶液中加入溶液，控制溶液的；当时，价钒以形式存在，而不是以形式存在，因此的产量明显降低； 【小问4详解】 煅烧时生成、氨气和水，其反应的化学方程式是； 【小问5详解】 根据题意得到关系式，则剩余的物质的量为，再根据关系式，则产品中的质量分数是：。 26. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。 资料：Ⅰ.SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。 Ⅱ.SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。 Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。 实验一： (1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。 (2)研究SCN−的转化产物。 实验二： a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。 b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。 c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。 ①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是___________。 ②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH− 浓度的目的是___________。 ③由上述实验现象可知：SCN−转化的最终产物中一定有___________。 (3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。 实验三： ①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2___________。 ②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________。 【答案】 ①. (SCN)x ②. 向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 ③. 避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2 ④. CO2、 ⑤. 能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化(SCN)x) ⑥. 实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN−，b.浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去 【解析】 【分析】(1) (SCN)x为红色物质； (2) ①亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡； ②含有过量NO2气体的CO2和SO2与氢氧化钡反应不能生成沉淀； ③实验a、b证明气体中有二氧化碳，实验c证明溶液中有； (3)①对比实验一和实验三可知，溶有NO2的浓硝酸氧化(SCN)x； ②实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN−，b.浓硝酸氧化(SCN)x； 【详解】(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，SCN−被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x ，所以溶液立即变红； (2) ①二氧化硫能与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，证明证实了红棕色气体中不含SO2； ②Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液增大OH− 浓度，避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2； ③实验a、b证明气体中有二氧化碳，实验c证明溶液中有，所以SCN−转化的最终产物中一定有CO2、； (3)①对比实验一和实验三可知，NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化(SCN)x)； ②实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN−，b.浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去。 【点睛】本题以探究浓硝酸与KSCN溶液的反应为载体，考查学生探究实验能力，明确实验原理是解题关键，注意氧化还原反应规律的理解，培养学生实验探究能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京交大附中2025—2026学年第二学期期末练习 高一化学 姓名________准考证号________ 考生须知 1．本题共9页，共两部分，26道题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 3．答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Cl 35.5 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确的是 A. 煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 B. 石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 以煤、石油和天然气为原料可获得塑料、合成纤维和合成橡胶等材料 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 苯的结构简式： B. 氨气的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. P 的原子结构示意图： 3. 下列说法中，正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 、、互为同位素 C. 与互为同系物 D. 与互为同分异构体 4. 下列反应中能量变化与如图相符的是 A. 与柠檬酸反应 B. 与稀硫酸反应 C. 与反应 D. 溶液与盐酸反应 5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 6. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 7. 下列有关性质的比较不正确的是 A. 还原性： B. 碱性： C. 氧化性： D. 稳定性： 8. 下表所列对应关系不正确的是 选项 物质 化学键类型 化合物类型 A 共价键 共价化合物 B 共价键 共价化合物 C 离子键、共价键 离子化合物 D 离子键、共价键 离子化合物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖溶液与银氨溶液混合后加热，产生银镜 B. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，或饱和氯化钠溶液均产生沉淀，但原理不同 C. 油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量 D. 蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖 10. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 D. 该有机物最多能与反应，产生标况下气体 11. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 12. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，X与W同主族，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列比较或说法错误的是 A. X和W可形成2种常见的酸性氧化物 B. X与Y形成的化合物可含有离子键和非极性共价键 C. 室温下，Z的单质与W最高价氧化物水化物的最浓溶液能持续反应 D. Y、Z、W的最高价氧化物水化物可以相互反应 13. 将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 14. 下列实验能达到实验目的的是 目的 A. 实验室制备乙烯 B. 验证乙醇具有还原性 实验 光洁的铜丝灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇后，铜丝变红 目的 C. 验证石蜡油受热分解产生了乙烯 D. 探究淀粉是否发生水解反应 实验 向淀粉中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制的悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀。 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①的操作是过滤 B. 步骤④中反应消耗时，转移电子 C. 步骤⑤中主要反应的离子方程式为： D. 理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 16. 一种从海水中提取的工业流程如下。 已知：的熔点为，沸点为 下列说法不正确的是 A. I、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应 B. Ⅱ可用热空气将吹出 C. 经过Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集 D. 若I与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同 17. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 过程Ⅰ涉及加成反应 B. 过程Ⅱ形成了键和键 C. 若增加载体上羟基的数目，可能提高的转化速率 D. 完全转为至少需要 18. 一定温度下，向溶液中加入适量FeCl3固体(忽略溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B. 反应的 C. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率 D. 的平均反应速率： 19. 下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为。下列说法不正确的是 A. a的电极反应式为 B. 电路中转移1 mol 时，理论上电极b减重35.5 g。 C. 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D. 电路中转移1 mol 时，理论上a极区模拟海水的质量减少23 g 20. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓、乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 21. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为： B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与酯在不同溶液中的溶解能力的差异有关 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分。 （1）依据周期表完成下列推断。 ①X在周期表中的位置是________。 ②X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小排序为________(用元素符号表示)。 ③如图周期表中金属性最强的元素为________(填元素符号)。 （2）某小组同学研究C和Si元素非金属性的强弱。 ①比较非金属性：C________Si(填“>”或“<”)。 ②请从原子结构角度解释原因________________________________。 ③设计实验方案如图所示，有同学认为该实验不能达到目的，改进的方案是________________________。 （3）长周期金属元素锗()和铅()位于第ⅣA族。 已知：ⅰ．锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近 ⅱ．锗与稀硫酸不反应 ⅲ．铅与过量稀硫酸反应：，一段时间后反应停止。 ①预测锗单质的一种用途是________________。 ②下列推测合理的是________(填字母序号)。 a．两种元素失电子能力： b．两种元素可能存在价和价的氧化物 c．两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性： ③请分析一段时间后铅与稀硫酸反应停止的原因是________________________。 23. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②正极电极反应式________。 ③KOH溶液中迁移的方向为________(填“移向a”或“移向b”)。 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，请回答下列问题： 已知：ⅰ．化学键的键能如下： 化学键 键能kJ/mol a b c d ①当1 mol 与水蒸气催化重整生成和时反应的能量为________kJ(用字母表示) ②一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0～5 s时间段内平均反应速率________。 ③下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。 a．容器内压强不再变化 　　　　　b. c．容器中气体的平均摩尔质量不变　　d．容器中气体的密度不变 24. 烃A是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 （1）A的相对分子质量为28，A的官能团为________。 （2）①、②的反应类型分别为________、________。 （3）书写③的化学方程式________________。 （4）书写④的化学方程式________________。 （5）写出反应⑥的化学方程式________________。 （6）有机物F与C互为同分异构体，且F为环状结构，写出F的结构简式________。 （7）丙烯（）在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸（)。丙烯酸发生加聚反应生成的高分子的结构简式________。 25. 工业上用含三价钒（）为主的某石煤为原料（含有、等杂质），钙化法焙烧制备，其流程如下： 【资料】：价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 4～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。 ①在该过程中，为了加快化学反应速率，除了加入催化剂，还可以采取哪些措施________， ②与的物质的量之比为________。 （2）酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸的离子方程式是________。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下： ①浸出液中加入石灰乳的作用是________， ②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是________。 （4）煅烧：煅烧时生成的化学方程式是________。 （5）测定产品中的纯度： 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液（）。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是________。（的摩尔质量：） 26. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。 资料：Ⅰ.SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。 Ⅱ.SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。 Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。 实验一： (1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。 (2)研究SCN−的转化产物。 实验二： a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。 b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。 c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。 ①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是___________。 ②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH− 浓度的目的是___________。 ③由上述实验现象可知：SCN−转化的最终产物中一定有___________。 (3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。 实验三： ①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2___________。 ②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $