精品解析：云南省曲靖市宣威市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

2024年春季学期学业水平检测试卷 高一化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南盛产烟草，烤烟烟叶含有相当丰富的单糖，一般含量在10∼25%，单糖含量是烟叶质量的重要标志，通常品质好的烤烟烟叶含有较多的单糖、少量双糖和相当数量的多糖(如淀粉、纤维素等)。下列说法错误的是 A. 单糖中葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 葡萄糖是还原性糖，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 C. 蔗糖是双糖，水解得到的单糖只有葡萄糖 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 2. 下列物质的主要原料或成分属于合成有机高分子的是 A. 羊毛衫的原料羊毛 B. 竹背篓的原料竹纤维 C. 松茸菇富含的蛋白质 D. 校服的面料成分涤纶 3. 下列无机非金属材料的主要成分是二氧化硅的是 A. 华为手机的麒麟芯片 B. 通讯使用的光导纤维 C. 汽车上使用的钢化玻璃 D. 白鹤滩水电站使用的水泥 4. 用化学用语表示中的相关微粒。下列说法错误的是 A. 的结构式： B. Cl的原子结构示意图： C. 的电子式为 D. 的结构式： 5. 下列离子方程式不能准确解释相应化学反应的是 A. 用石灰石与盐酸制备： B. 用稀硝酸与粒制备： C. 与稀硫酸的反应： D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因： 6. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列不符合绿色化学理念的是 A. 国家在祖国的西北地区大力发展太阳能发电和风力发电代替燃煤发电 B. 制备环氧乙烷： C. 燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可减少形成酸雨的的排放 D. 植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想 7. 利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A. ①：实验室制备收集少量氨气 B. ②：实验室制备及收集气体 C. ③：蒸馏石油获得汽油 D. ④：证明具有漂白性和还原性 8. 下列关于有机物说法错误的是 A. 与是同一种物质 B. 和互为同系物 C. 分子式为的烷烃共有3种同分异构体 D. 是乙酸的空间填充模型 9. 将反应设计成如图所示的原电池装置。下列说法错误的是 A. 片为负极，负极反应式为 B. Ag片为正极，且放电时片的质量增加 C. 电流由片通过导线流向片 D. 电路中每转移电子，理论上片减少的质量是 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁粉与足量稀硫酸反应时转移的电子数为 B. 重水中含有质子数为 C. 的与完全反应时转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有原子总数 11. 已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型 B. 试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片 C. 、、三种物质可以用饱和溶液鉴别 D. 试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险 12. 下列有机物同分异构体数目最少的是 A. B. C. D. 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，末，的物质的量为。下列说法错误的是 A. 末，的浓度为 B. 内，用表示的平均反应速率为 C. 末，的转化率为20% D. 当容器内气体的密度不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 14. 一定条件下，将和一定浓度的反应，当反应完全时，反应中生成的气体是(反应中无其它还原产物)，则反应中消耗的物质的量为 A. 0.192mol B. 0.176mol C. D. 0.112mol 二、非选择题：本题包括5小题，共58分。 15. 联氨(分子式为)可用来制药，也用作火箭燃料，联氨作为高能燃料与氧气反应的化学方程式为。 回答下列问题： （1）写出联氨的结构式：___________。 （2）该反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应正反应速率增大的是___________(填选项字母，下同)。 A. 增加的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氩气 D. 及时分离出 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. B. 恒温恒容时，混合气体的压强不再随时间变化 C. 的物质的量不再变化 D. 、、和四者的浓度之比为 （5）一定温度下，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________(计算结果保留一位小数，下同)。 ③反应达到平衡时，转化率为___________%。 16. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置和的作用相同，其作用为___________。 （3）实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 （4）装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 17. 云南省守住生态保护红线，驰而不息打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，守护好七彩云南的蓝天白云、绿水青山、良田沃土。而煤、石油和天然气仍是目前使用的主要能源，实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染成为了当务之急。回答下列问题： （1）下列关于煤和石油综合利用的说法错误的是___________(填选项字母)。 A. 煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 B. 煤的干馏是指把煤在空气中加强热使之分解的过程 C. 石油是混合物，其分馏产品汽油、煤油和柴油为纯净物 D. 石油的分馏是物理变化，而石油裂化和裂解都属于化学变化 （2）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用的合成原料，以石油裂化生成的乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯，其合成路线如图所示： ①合成路线中合成的化学反应类型是___________，合成丙烯酸乙酯的反应类型是___________。 ②合成路线的有机物中互为同系物的是___________(填结构简式)。 ③写出生成的化学方程式：___________。 ④写出丙烯酸与溶液反应的化学方程式：___________。 ⑤聚丙烯酸乙酯在纺织、皮革、粘合剂、涂料和装饰等多个领域都有广泛的应用，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式：___________。 18. 卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，是成盐元素，从自然界中提取的卤族单质多数来自于海水资源。回答下列问题： （1）下列关于卤族元素的说法错误的是___________(填选项字母)。 A. 卤族元素从氯到碘，单质的氧化性逐渐增强 B. 卤族元素从氟到碘，阴离子还原性逐渐增强 C. 的氧化性强于，所以通入溶液中可得到 D. 氢氟酸为弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸 （2）从海带中提取碘单质，工艺流程如图所示： 干海带海带灰悬浊液滤液碘水的溶液 ①灼烧干海带所用实验装置是___________(填“图1”或“图2”)。 ②滤液中还有大量的，写出在酸性条件加入生成的离子方程式：___________。 （3）为探究同主族元素非金属性的递变规律，某研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置。 ①写出装置中生成的化学方程式：___________。 ②研究小组记录实验现象为处棉花变成___________色，处棉花变成橙红色，则B处发生的氯气参与反应的离子方程式为___________。 ③蘸有溶液的棉花的作用是___________。 19. 云南素有“有色金属王国”的称誉，种类多、储量大，其中铝、锌、锡、铅、铜及其他有色金属储量尤为突出。回答下列问题： （1）根据金属活泼性不同，冶炼金属铝、锌、锡、铅、铜的方法明显不同于其它金属的是___________(填元素符号)。 （2）锌与稀硫酸的反应可以设计成原电池，其装置如图所示： ①电极是装置中___________(填“X”或“Y”)电极。 ②电极上发生的电极反应式为___________。 ③设为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了锌，则电路中转移的电子数目是___________(用含的代数式表示)。 （3）铝土矿的主要成分为及少量的和，工业上经过如图所示的工艺流程可以冶炼金属铝。 ①“浸出渣A”的化学式为___________，“滤渣B”的颜色为___________。 ②“溶液X”中通入过量生成的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春季学期学业水平检测试卷 高一化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南盛产烟草，烤烟烟叶含有相当丰富的单糖，一般含量在10∼25%，单糖含量是烟叶质量的重要标志，通常品质好的烤烟烟叶含有较多的单糖、少量双糖和相当数量的多糖(如淀粉、纤维素等)。下列说法错误的是 A. 单糖中葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 葡萄糖是还原性糖，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 C. 蔗糖是双糖，水解得到的单糖只有葡萄糖 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A． 单糖中葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确； B． 葡萄糖有醛基，是还原性糖，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，故B正确； C． 蔗糖是双糖，水解得到的单糖有葡萄糖和果糖，故C错误； D． 淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确； 故选C。 2. 下列物质的主要原料或成分属于合成有机高分子的是 A. 羊毛衫的原料羊毛 B. 竹背篓的原料竹纤维 C. 松茸菇富含的蛋白质 D. 校服的面料成分涤纶 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，A不符合题意； B. 竹纤维的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子，B不符合题意； C. 蛋白质属于天然有机高分子，C不符合题意； D. 涤纶由对苯二甲酸和乙二醇通过缩合聚合反应得到，属于合成有机高分子，D符合题意。 答案为：D。 3. 下列无机非金属材料的主要成分是二氧化硅的是 A. 华为手机的麒麟芯片 B. 通讯使用的光导纤维 C. 汽车上使用的钢化玻璃 D. 白鹤滩水电站使用的水泥 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅为良好的半导体材料，是制造芯片主要原料，二氧化硅不具有此性质和用途，故A错误； B．光导纤维成分为二氧化硅，故B正确； C．钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，钢化破璃是由普通玻璃经过高温加热和快速冷却形成的，成分是硅酸盐，故C错误； D．水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D错误； 故选B。 4. 用化学用语表示中的相关微粒。下列说法错误的是 A. 的结构式： B. Cl的原子结构示意图： C. 的电子式为 D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A． N原子最外层5个电子，有3个单电子，与氢形成三个单键，的结构式：，故A正确； B． 17号元素氯，Cl的原子结构示意图：，故B正确； C． 的电子式为，故C错误； D． 两个氮原子形成氮氮叁键，的结构式：，故D正确； 故选C。 5. 下列离子方程式不能准确解释相应化学反应的是 A. 用石灰石与盐酸制备： B. 用稀硝酸与粒制备： C. 与稀硫酸的反应： D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用石灰石CaCO3与盐酸制备，碳酸钙是难溶物，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸与反应生成硝酸铜、水和，离子方程式为：，B正确； C．与稀硫酸发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：，C正确； D．溶液能与玻璃塞中的成分二氧化硅反应生成硅酸钠溶液，粘住瓶口，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 6. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列不符合绿色化学理念的是 A. 国家在祖国的西北地区大力发展太阳能发电和风力发电代替燃煤发电 B. 制备环氧乙烷： C. 燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可减少形成酸雨的的排放 D. 植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．大力发展太阳能发电和风力发电代替燃煤发电，可以有效减少CO2的排放，符合绿色化学理念，故A正确； B．制备环氧乙烷的反应中，无副产物生成，符合绿色化学理念，故B正确； C．石灰石高温时分解成生石灰与煤燃烧时产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧气氧化成硫酸钙起到处理硫的目的，此措施可减少的排放，符合绿色化学理念，故C正确； D．植物秸秆焚烧会产生污染气体，污染空气，不符合“绿色化学”的思想，故D错误； 故选：D。 7. 利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A. ①：实验室制备收集少量氨气 B. ②：实验室制备及收集气体 C. ③：蒸馏石油获得汽油 D. ④：证明具有漂白性和还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A． ①：收集少量氨气的导管口不能用塞子塞紧，故A错误； B． ②：密度大于空气，收集气体应用向上排空集气法，集气瓶中应长导管进短导管出，故B错误； C． ③：根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，装置中冷凝水应下进上出，故C错误； D． ④：二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确； 故选D。 8. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 与是同一种物质 B. 和互为同系物 C. 分子式为的烷烃共有3种同分异构体 D. 是乙酸的空间填充模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的空间结构是正四面体形，二氯甲烷只有一种结构，则与是同一种物质，A正确； B．两者含有碳碳双键数目不相同，结构不相似，不是同系物，B错误； C．分子式为的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷共有3种同分异构体，C正确； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，是乙酸的空间填充模型，D正确； 答案选B。 9. 将反应设计成如图所示的原电池装置。下列说法错误的是 A. 片为负极，负极反应式为 B. Ag片为正极，且放电时片的质量增加 C. 电流由片通过导线流向片 D. 电路中每转移电子，理论上片减少的质量是 【答案】C 【解析】 分析】根据反应，Zn做负极，失电子生成Zn2+，Ag做正极，硝酸银溶液中Ag+得电子生成Ag； 【详解】A．负极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-= Zn2+，A正确； B．Ag做正极，正极上Ag+得电子生成Ag，Ag片质量增加，B正确； C．电流从正极流向负极，Ag为正极，Zn为负极，电流由Ag电极流向Zn片，C错误； D．电路中每转移0.2mol电子，根据Zn-2e-= Zn2+有0.1mol锌失去电子变为锌离子，理论上Zn片的质量减少0.1mol ×65g∙mol−1=6.5g，D正确； 故答案选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁粉与足量稀硫酸反应时转移的电子数为 B. 重水中含有的质子数为 C. 的与完全反应时转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 铁粉与足量稀硫酸反应时生成硫酸亚铁，转移电子数为，故A错误； B． 重水的物质的量为=0.9mol，而1个重水分子中含10个质子，故含有的质子数为，故B错误； C． NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移电子数为，故C正确； D． 标准状况下，在标况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算含有原子总数，故D错误； 故选C。 11. 已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型 B. 试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片 C. 、、三种物质可以用饱和溶液鉴别 D. 试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险 【答案】B 【解析】 【分析】A乙烯，与水发生加成反应生成乙醇B，乙醇氧化生成C乙醛，乙醛氧化生成D乙酸，B与D发生酯化反应生成E。 【详解】A． 由分析:图中存在B变C变为D的氧化反应、B与D生成E的取代反应和A到B加成反应三种有机反应类型，故A正确； B． 浓硫酸与其他液体混合时会放出大量的热，所以应先加入碎瓷片、酒精、浓硫酸，再慢慢加入乙酸，故B错误； C． 、、三种物质可以用饱和溶液鉴别，现象分别为：溶解、溶解产生气泡、分为上下两层，故C正确； D． 如果导气管伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，可能引起倒吸，试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险，故D正确； 故选B。 12. 下列有机物同分异构体数目最少的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 符合链状烷烃通式CnH2n+2，其结构可能为正丁烷或异丁烷，只存在2种同分异构体； B． 的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、，共5种； C． 的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH、CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCHCH3、(CH3)2CHOCH3，共7种； D． 的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH、HCOO CH(CH3)2、HCOO CH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HOCH2CH(CHO)CH3、HOCH(CHO)CH2CH3、HOCH2CH2CH2CHO、HOC(CH3)2CHO、HOC(CH3)CH2CHO，另外还有1个醛基、1个醚键的结构，还有环状结构等； 同分异构体数目最少是，故选A。 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，末，的物质的量为。下列说法错误的是 A. 末，的浓度为 B. 内，用表示的平均反应速率为 C. 末，的转化率为20% D. 当容器内气体的密度不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】反应的三段式为：，由此分析解答。 【详解】A． 末，的浓度为 =，故A正确； B． 内，用表示的平均反应速率为，故B正确； C． 末，的转化率为=20%，故C正确； D． 反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度始终保持不变，当容器内气体的密度不再随时间变化而变化时，不能判断反应是否达到化学平衡状态，故D错误； 故选D。 14. 一定条件下，将和一定浓度的反应，当反应完全时，反应中生成的气体是(反应中无其它还原产物)，则反应中消耗的物质的量为 A. 0.192mol B. 0.176mol C. D. 0.112mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据得失电子守恒2n(Zn2+)=10n(N2)，n(N2)= =0.016mol，再根据N原子守恒：n()=2n(N2)+2n(Zn2+)=0.016mol×2+mol=0.192mol，故选A。 二、非选择题：本题包括5小题，共58分。 15. 联氨(分子式为)可用来制药，也用作火箭燃料，联氨作为高能燃料与氧气反应的化学方程式为。 回答下列问题： （1）写出联氨的结构式：___________。 （2）该反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应正反应速率增大的是___________(填选项字母，下同)。 A. 增加的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氩气 D. 及时分离出 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. B. 恒温恒容时，混合气体的压强不再随时间变化 C. 的物质的量不再变化 D. 、、和四者的浓度之比为 （5）一定温度下，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________(计算结果保留一位小数，下同)。 ③反应达到平衡时，的转化率为___________%。 【答案】（1） （2）放热 （3）AB （4）BC （5） ①. > ②. 0.8 ③. 66.7 【解析】 【小问1详解】 1个联氨分子中含有4个N-H键和1个N-N键，结构式为； 【小问2详解】 该反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应； 【小问3详解】 A．恒温恒容时，增加O2的浓度能增加活化分子数，可以加快化学反应速率，故A符合题意；B．选择高效催化剂能降低活化能，能加快化学反应速率，故B符合题意；C．恒温恒容充入氩气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故C不符合题意；D．及时分离出H2O会降低逆反应的反应速率，不会加快正反应速率，故D不符合题意；故答案：AB； 【小问4详解】 A．由速率之比等于系数比，才能说明反应达到平衡状态，A错误； B．恒温恒容时，该反应的气体分子数增大，压强随着反应进行而增大，当混合气体的压强不再随时间变化，说明反应达到平衡，B正确； C．物质的量不再变化，即氮气的消耗速率等于生成速率，反应达到平衡状态，C正确； D．、、和四者的浓度之比为与起始加入量和转化率有关，在反应过程中可能会出现该比值，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 ①后反应物的物质的量仍在减少，说明反应正向进行，>； ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是； ③反应达到平衡时，氮气的物质的量增加了8mol，则氧气消耗了8mol，的转化率为。 16. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置和的作用相同，其作用为___________。 （3）实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 （4）装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）防倒吸 （3） ①. 漂白 ②. 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 （4） ①. Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ②. BaSO3 ③. 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备SO2，发生反应的化学方程式为： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O。 答案为：分液漏斗；Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O 【小问2详解】 装置B和E的作用相同，均为防倒吸。 答案为：防倒吸。 【小问3详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验时装置C中品红溶液褪色体现了 SO2 的漂白性。若探究该反应具有不稳定性，可将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 答案为：漂白；将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 【小问4详解】 装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。装置E产生的氨气进入装置F，氨气和进入装置F中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵，即：2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)2SO3，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即：(NH4)2SO3 + BaCl2 =BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。上述两个方程式合并为总反应： 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 答案为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；BaSO3；2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 17. 云南省守住生态保护红线，驰而不息打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，守护好七彩云南的蓝天白云、绿水青山、良田沃土。而煤、石油和天然气仍是目前使用的主要能源，实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染成为了当务之急。回答下列问题： （1）下列关于煤和石油综合利用的说法错误的是___________(填选项字母)。 A. 煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 B. 煤的干馏是指把煤在空气中加强热使之分解的过程 C. 石油是混合物，其分馏产品汽油、煤油和柴油为纯净物 D. 石油分馏是物理变化，而石油裂化和裂解都属于化学变化 （2）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用的合成原料，以石油裂化生成的乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯，其合成路线如图所示： ①合成路线中合成的化学反应类型是___________，合成丙烯酸乙酯的反应类型是___________。 ②合成路线的有机物中互为同系物的是___________(填结构简式)。 ③写出生成的化学方程式：___________。 ④写出丙烯酸与溶液反应的化学方程式：___________。 ⑤聚丙烯酸乙酯在纺织、皮革、粘合剂、涂料和装饰等多个领域都有广泛的应用，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式：___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 加成反应 ②. 酯化反应(取代反应) ③. 和 ④. +Cl2+HCl ⑤. ++CO2+H2O ⑥. 【解析】 【分析】(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇；丙烯在光照下与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，一定条件下反应生成CH2=CHCH2OH，继续发生氧化反应生成CH2=CHCH2COOH，再与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 A．煤的干馏、煤的气化和煤的液化都有新物质生成，都是化学变化，故A正确； B．煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故B错误； C．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物，不是纯净物，故C错误； D．石油裂化、裂解有新物质生成，是化学变化，石油的分馏无新物质生成，为物理变化，故D正确； 答案为BC； 【小问2详解】 ①合成路线中合成的化学反应类型是加成反应，合成丙烯酸乙酯的反应类型是酯化反应(取代反应)； ②合成路线的有机物中，和，都含有一个碳碳双键，组成上相差1个CH2，互为同系物； ③生成的化学方程式为+Cl2+HCl； ④丙烯酸与溶液反应的化学方程式为++CO2+H2O； ⑤丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCH2COOC2H5，分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 18. 卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，是成盐元素，从自然界中提取的卤族单质多数来自于海水资源。回答下列问题： （1）下列关于卤族元素的说法错误的是___________(填选项字母)。 A. 卤族元素从氯到碘，单质的氧化性逐渐增强 B. 卤族元素从氟到碘，阴离子的还原性逐渐增强 C. 的氧化性强于，所以通入溶液中可得到 D. 氢氟酸为弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸 （2）从海带中提取碘单质，工艺流程如图所示： 干海带海带灰悬浊液滤液碘水的溶液 ①灼烧干海带所用实验装置是___________(填“图1”或“图2”)。 ②滤液中还有大量的，写出在酸性条件加入生成的离子方程式：___________。 （3）为探究同主族元素非金属性的递变规律，某研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置。 ①写出装置中生成的化学方程式：___________。 ②研究小组记录实验现象为处棉花变成___________色，处棉花变成橙红色，则B处发生的氯气参与反应的离子方程式为___________。 ③蘸有溶液的棉花的作用是___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 图2 ②. （3） ①. ②. 蓝 ③. Cl2+2I-=2Cl-+I2 ④. 吸收氯气 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应产生氯气，氯气可氧化KI得到碘单质，B处棉花变蓝，氯气继续与C处的NaBr反应生成Br2，最终用NaOH溶液吸收氯气。 【小问1详解】 A．同主族元素从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素的非金属性减弱，所以从F到I，元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故A错误； B．卤族元素阴离子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以卤素原子阴离子的还原性从氟到碘逐渐增强，故B正确； C．F2的氧化性很强，通入NaCl溶液中与水反应生成HF和O2，不能得到Cl2，故C错误； D．氢氟酸在水溶液中不能完全电离，为弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸均能完全电离出氢离子和酸根离子，为强酸，故D正确； 故选AC； 【小问2详解】 ①灼烧干海带需要坩埚，所用实验装置是图2； ②在酸性条件加入生成的离子方程式：； 【小问3详解】 ①装置中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成、MnCl2和水，反应的化学方程式：； ②氯气可氧化KI得到碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，研究小组记录实验现象为处棉花变成蓝色，B处发生的氯气参与反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2； ③氯气是有毒气体，能被NaOH溶液吸收，蘸有溶液的棉花的作用是吸收氯气。 19. 云南素有“有色金属王国”的称誉，种类多、储量大，其中铝、锌、锡、铅、铜及其他有色金属储量尤为突出。回答下列问题： （1）根据金属活泼性不同，冶炼金属铝、锌、锡、铅、铜的方法明显不同于其它金属的是___________(填元素符号)。 （2）锌与稀硫酸的反应可以设计成原电池，其装置如图所示： ①电极是装置中___________(填“X”或“Y”)电极。 ②电极上发生的电极反应式为___________。 ③设为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了锌，则电路中转移的电子数目是___________(用含的代数式表示)。 （3）铝土矿的主要成分为及少量的和，工业上经过如图所示的工艺流程可以冶炼金属铝。 ①“浸出渣A”的化学式为___________，“滤渣B”的颜色为___________。 ②“溶液X”中通入过量生成的离子方程式为___________。 【答案】（1）Al （2） ①. X ②. 2H++2e-=H2↑ ③. 0.4 （3） ①. ②. 红褐色 ③. CO2+=Al(OH)3↓+HCO 【解析】 【小问1详解】 根据金属活泼性不同，铝属于活泼金属，常用电解法冶炼，而锌、锡、铅、铜常用热还原法，冶炼金属铝、锌、锡、铅、铜的方法明显不同于其它金属的是Al。故答案为：Al； 【小问2详解】 锌与稀硫酸的反应可以设计成原电池，该原电池中，Zn易失电子作负极、不活泼金属作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，导致负极上金属逐渐减少，正极上有气泡产生，电子从负极流向正极。 ①电子从负极流向正极，电极是装置中X电极。故答案为：X； ②电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑。故答案为：2H++2e-=H2↑； ③设为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了锌，则电路中转移的电子数目是=0.4。故答案为：0.4； 【小问3详解】 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅，加入盐酸，二氧化硅不溶于盐酸，过滤除去，得到的溶液为氯化铝、氯化铁溶液以及过量的盐酸，再加入过量的NaOH溶液，先中和盐酸，再沉淀Fe3+，且Al3+转化为四羟基合铝酸根，向溶液b中通入足量的CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤，将Al(OH)3加热，生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3，生成铝和氧气。 ①二氧化硅不溶于盐酸，过滤除去，“浸出渣A”的化学式为SiO2，“滤渣B”Fe(OH)3沉淀颜色为红褐色。故答案为：红褐色； ②“溶液X”中通入过量的CO2得到Al(OH)3，同时生成NaHCO3，通入过量生成的离子方程式为CO2+=Al(OH)3↓+HCO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$