精品解析：云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试 化学（A卷）试题

昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 C. 人工智能领域正广泛招募芯片设计人才，芯片的主要成分是 D. 神舟十九号飞船使用的铝合金和钛合金均属于陶瓷材料 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 中子数为6的B，其核素符号为 B. 该反应的单线桥： C. 的结构示意图为 D. 中含有非极性键，电子式为 3. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中： ，若将1L浓度均为的和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ B. 将的盐酸稀释1000倍后，溶液的 C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 D. 同浓度的下列溶液中：①、②、③、④，由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ 4. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：、、、 B. 加入铝能放出的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 室温下，的溶液中：、、、 5. 硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分燃烧生成时，氧化剂和还原剂物质的量之比为4:11 B. 64g和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 标准状况下，3.36L中含有的质子数为 D. 常温下，1L的溶液中由水电离出的数目为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 醋酸溶液与水垢中的反应： D. 向溶液中加入过量氨水： 7. 下列实验能达到相应目的的是 A.加热制取干燥的氨气 B.制备胶体 C.排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D.加热制备无水固体 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C. X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D. 简单氢化物稳定性：Y＞Z 9. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应中有极性键和非极性键的断裂 B. 加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 C. 第Ⅱ步为决速步骤 D. 总反应的 10. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系，下列判断正确的是 A. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B. 反应①表明有碱性氧化物的性质 C. 反应②的离子方程式为，利用了的还原性 D. 向反应③溶液体系中加碱，溶液颜色将由橙红色变黄色 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积的HCOOH（甲酸）溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性： B 向4mL0.1mol/L的溶液中先滴加2mL0.1mol/L的NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 分别向浓度均为0.1mol/L的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 则下列有关说法正确的是 A. 等体积等浓度的上述三种酸溶液中，的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为 B. 酸根结合氢离子的能力为 C. NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为 D. 稀释HCN溶液过程中，减小 13. 下列关于如图所示图像和叙述错误的是 A. 图甲：对于反应；， B. 图乙：c点时醋酸电离程度最大，且a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 C. 图丙：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，a、b两点所示的溶液中水的电离程度较大的是a点 D. 图丁：CdS的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的关系为 14. 常温下，向20mL0.1mol/L二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 0.01mol/LNaHA溶液中存在， C. M点的 D. 的溶液中 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空、 （1）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是______（填“HCl>CH3COOH”或“HCl<CH3COOH”）。 （2）在常温下，实验测得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)______。 （3）强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后溶液中的四种离子（M+、A-、H+、OH-）浓度由大到小排序为____________。 （4）在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp______，c(Ag+)______， （5）常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。 ①稀释到1000 mL后，若将溶液同时升高温度，则______（填“增大”“减小”或“不变”）；若c>9，稀释前将1 mLMOH和1 mLHA混合，溶液显______性（填“中”“酸”或“碱”）。 ②25℃时，若c=9，pH=3的盐酸Va L和pH=12的MOH溶液Vb L混合后溶液的pH=11，则Va:Vb=______。 16. 工业上以菱锰矿（主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图。 已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 时可认为沉淀完全； ②常温下，，。 回答下列问题： （1）对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因：____________。 （2）滤渣1的主要成分是______、______。（均填化学式） （3）在浸出液中加入的作用为____________。 （4）滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为______。 （5）常温下，若“调pH”后得到的滤液中、均为，则“沉钙、镁”步骤中加入至恰好完全沉淀时，溶液中______，据此判断能否实现和的完全分离？______（填“能”或“不能”）。 （6）沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为____________。 17. 铋酸钠（）是一种新型有效的光催化剂。将（白色固体、难溶于水）放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后可得到，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如图所示。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，装置B中盛放的试剂是______。 （2）写出装置C中生成的离子反应方程式：____________。 （3）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是____________。 （4）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是____________。 （5）测定产品纯度：称取0.2000g产品于烧杯中，加入足量稀硫酸和2.00mL溶液（），充分反应后，将溶液转移至锥形瓶中，用标准溶液滴定生成的，消耗溶液25.00mL。 ①滴定终点的现象是____________。 ②产品中的质量分数为______（保留三位有效数字），已知的摩尔质量为。 ③下列操作会导致测定的纯度偏大的是______（填序号）。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定终点时俯视读数 C.用标准溶液滴定时，锥形瓶未干燥 18. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是CO2的转化、回收和重整。 I．以CO2和NH3为原料合成尿素：。 （1）该反应在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图中的HOOCNH2是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为：_____。 II．CO2转化为甲醇。 （3）用CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463 则_____。 （4）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是_____(填序号)。 a． b．容器内混合气体平均相对分子质量不变 c．平衡常数K保持不变 d．容器内气体的密度保持不变 （5）一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_____(任写一条)。 （6）天然气还原法。发生的反应为。 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时CO2和CH4物质的量比值x[]的关系如图甲所示。 ①若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断M点_____(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 C. 人工智能领域正广泛招募芯片设计人才，芯片的主要成分是 D. 神舟十九号飞船使用的铝合金和钛合金均属于陶瓷材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷具有耐高温、高强度等优良性能，属于新型无机非金属材料，A正确； B．同位素的研究对象为核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误； C．芯片的主要成分为晶体硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．金属材料包含纯金属和合金，铝合金、钛合金均属于合金类金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 中子数为6的B，其核素符号为 B. 该反应的单线桥： C. 的结构示意图为 D. 中含有非极性键，电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．B元素质子数为5，质量数=质子数+中子数=，核素符号，A错误； B．反应中，中Cl由+5价降为0价得，6个HCl中有5个Cl由−1价升为0价失，单线桥转移电子数为，单线桥：，B错误； C．的结构示意图为，C正确； D．中N最外层电子为8电子结构：，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中： ，若将1L浓度均为的和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ B. 将的盐酸稀释1000倍后，溶液的 C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 D. 同浓度的下列溶液中：①、②、③、④，由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热是强酸强碱稀溶液中和生成水放出的热量，CH3COOH是弱酸，电离会吸收部分热量，因此的和NaOH溶液混合，放出的热量小于，A错误； B．将的盐酸稀释1000倍后，仍应该为酸性，，B错误； C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液呈中性，，根据电荷守恒，，则混合液中，C正确； D．①​中溶质电离出，因此​浓度最大； ​中水解显碱性，会促进​水解，使游离浓度降低，因此同浓度下，：③（不影响水解）>②​； ④是弱电解质，仅少量电离出​，​浓度最小。 因此正确顺序为：，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：、、、 B. 加入铝能放出的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 室温下，的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液显酸性，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．加入铝能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，（碱性条件下与反应，但题目要求“可能共存”，存在可共存的情况）B正确； C．水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液不能大量存在，且与发生双水解，酸溶液中氢离子不能与、大量共存，且能氧化，C错误； D．室温下，的溶液，显碱性，不能大量存在、H+，且与双水解，D错误； 故选B。 5. 硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分燃烧生成时，氧化剂和还原剂物质的量之比为4:11 B. 64g和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 标准状况下，3.36L中含有的质子数为 D. 常温下，1L的溶液中由水电离出的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，硫黄或黄铁矿与空气反应生成SO2，SO2与空气在V2O5/400-500℃的条件下反应生成SO3，用98%浓硫酸吸收SO3得到H2SO4； 【详解】A．充分燃烧生成的化学方程式为，氧化剂和还原剂物质的量之比为11∶4，A错误； B．SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，64 g SO2为1 mol，其与足量O2反应时，SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，C错误； D．常温下，1 L的溶液的pOH=13，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则水电离出的浓度为1.0×10−13，溶液体积是1 L，则水电离出的数目为，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 醋酸溶液与水垢中的反应： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为二元弱酸根，水解分步进行且以第一步为主，不能一步水解生成，正确的第一步水解离子方程式为，A错误； B．泡沫灭火器的灭火原理为溶液中的铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，B正确； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中要保留化学式，与水垢中反应的离子方程式为，C错误； D．氨水为弱碱，Al(OH)3不能溶于过量氨水，离子方程式应该为，D错误； 故选B。 7. 下列实验能达到相应目的的是 A.加热制取干燥的氨气 B.制备胶体 C.排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D.加热制备无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在试管口重新化合为NH4Cl，无法制得氨气，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，将FeCl3滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，B错误； C．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需要使用酸式滴定管，C错误； D．加热MgCl2​结晶水合物时会发生水解：，在干燥HCl气流中加热，HCl可以抑制​水解，最终得到无水​，同时无水能防止空气中水进入，装置中还进行了尾气处理，能达到实验目的，D正确； 故选D。 8. 化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C. X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D. 简单氢化物稳定性：Y＞Z 【答案】B 【解析】 【分析】由信息推知，X只成一条键，且原子序数最小，X为H，Y成四条键，Y最外层电子数为4，Y为C或Si，Z成3条键，Z最外层电子数为5，Z为N或P，W成两条键，W最外层电子数为6，W为O或S，结合原子序数依次增大且满足，X、Y、Z、W分别为H、C、N、S，M的结构简式为，以此解题； 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，A错误； B．非金属性：C<N，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确； C．H、N、S形成的化合物硫化铵或硫氢化铵中含有离子键，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性：，D错误； 故答案选B。 9. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应中有极性键和非极性键的断裂 B. 加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 C. 第Ⅱ步为决速步骤 D. 总反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．第Ⅰ步反应中，中的非极性键断裂，第步反应中，中的极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，A正确； B．加入催化剂能增大活化分子百分数，但不能提高反应的平衡转化率，B错误 C．反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，三步活化能分别为、、，第Ⅱ步的活化能（）最大，所以第步为决速步骤，C正确 D．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的，D正确； 故选B。 10. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系，下列判断正确的是 A. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B. 反应①表明有碱性氧化物的性质 C. 反应②的离子方程式为，利用了的还原性 D. 向反应③溶液体系中加碱，溶液颜色将由橙红色变黄色 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①中，是两性氧化物（类似），与KOH溶液反应生成KCrO2（绿色溶液），化学方程式为，步骤②中，KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，化学方程式为，步骤③中，K2CrO4在酸性条件下转化为K2Cr2O7，（铬酸根，黄色）与（重铬酸根，橙红色）在酸性条件下存在平衡：，加入H2SO4后，H+浓度增大，平衡正向移动，生成K2Cr2O7（橙红色溶液），据此分析； 【详解】A．反应①中铬元素的化合价为+3价，反应③中铬元素的化合价为+6价，两个反应中铬元素的化合价均未发生变化，仅反应②中铬元素的化合价发生了变化，A错误； B．反应①中能与碱反应生成盐和水，说明有酸性氧化物的性质，B错误； C．根据转化关系以及三大守恒、反应环境得该离子方程式正确，在反应②中铬元素的化合价从+3价升高为+6价，作还原剂，中氧元素从−1价降低到−2价，说明是氧化剂，表现氧化性，C错误； D．向反应③中加碱，因消耗，促使平衡逆向移动，故溶液颜色将由橙红色变黄色，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积的HCOOH（甲酸）溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性： B 向4mL0.1mol/L的溶液中先滴加2mL0.1mol/L的NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 分别向浓度均为0.1mol/L的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH相同的弱酸，酸性越弱，电离程度越小，溶液的物质的量浓度越大。等体积、pH=3的HCOOH和CH3COOH与足量Zn反应，CH3COOH放出H₂更多，说明CH3COOH的浓度更大，电离程度更小，因此酸性：，操作、现象、结论均正确，A正确； B．AgNO3​过量，反应后剩余大量，加入KI后直接生成黄色沉淀，不存在AgCl转化为AgI的过程，无法比较大小，B错误； C．容积不变充入氩气，总压强增大，但反应物的浓度不变，因此反应速率不变，并非化学反应速率不受压强影响，若改变压强使反应物浓度改变，反应速率会发生变化，C错误； D．​中水解程度大于电离程度，溶液显碱性使酚酞变红；​中​也发生水解，只是电离程度大于水解程度，溶液显酸性，酚酞不变红，D错误； 故选A。 12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 则下列有关说法正确的是 A. 等体积等浓度的上述三种酸溶液中，的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为 B. 酸根结合氢离子的能力为 C. NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为 D. 稀释HCN溶液过程中，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．据，，等体积等浓度时，K越大则H+的物质的量越大，由题可知，三种酸溶液中H+的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，则a>c>b成立，A正确； B．电离常数越大，酸性越强，酸根结合H+能力越弱，酸根结合氢离子的能力为>CN−>>CH3COO−，B错误； C．已知 ，NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为，C错误； D．据 ，则，稀释HCN溶液过程中，氢离子浓度减小，则增大，D错误； 故选A。 13. 下列关于如图所示图像和叙述错误的是 A. 图甲：对于反应；， B. 图乙：c点时醋酸电离程度最大，且a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 C. 图丙：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，a、b两点所示的溶液中水的电离程度较大的是a点 D. 图丁：CdS的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的关系为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲：根据“先拐先平数值大”原理可知，相同条件下，升高温度，C%降低，则升高温度平衡逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应，则；根据下面两根曲线得到p2＞p1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，A正确； B．图乙：醋酸电离程度随稀释程度增大而增大，c点加水最多，电离程度最大，a、b、c三点醋酸总物质的量不变，中和时消耗NaOH的量由总物质的量决定，故消耗体积相等，B正确； C．图丙：a点溶液显酸性，水的电离被抑制，b点溶液显中性，水的电离没有影响，故a、b两点所示的溶液中水的电离程度较大的是b点，C错误； D．图丁：温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，D正确； 故选C。 14. 常温下，向20mL0.1mol/L二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 0.01mol/LNaHA溶液中存在， C. M点的 D. 的溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】随氢氧化钠溶液加入，依次发生反应：、，随着pH增大，的物质的量不断减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量不断增大，由题图可知，曲线Ⅰ代表、曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒是，A正确； B．由图可知，时，溶液中，则，同理时，溶液中，，由的水解常数可知，的电离大于水解，则溶液中，B错误； C．M点，由可得，此时溶液中，故，C正确； D．的溶液中，根据电荷守恒：，因此时且溶液中，故，D正确； 故答案为B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空、 （1）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是______（填“HCl>CH3COOH”或“HCl<CH3COOH”）。 （2）在常温下，实验测得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)______。 （3）强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后溶液中的四种离子（M+、A-、H+、OH-）浓度由大到小排序为____________。 （4）在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp______，c(Ag+)______， （5）常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。 ①稀释到1000 mL后，若将溶液同时升高温度，则______（填“增大”“减小”或“不变”）；若c>9，稀释前将1 mLMOH和1 mLHA混合，溶液显______性（填“中”“酸”或“碱”）。 ②25℃时，若c=9，pH=3的盐酸Va L和pH=12的MOH溶液Vb L混合后溶液的pH=11，则Va:Vb=______。 【答案】（1）HCl < CH3COOH （2）1×10−5 mol/L （3）c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) （4） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 （5） ①. 减小 ②. 碱 ③. 9:2 【解析】 【小问1详解】 HCl是强电解质完全电离，CH3COOH是弱电解质部分电离，pH相同时CH3COOH的物质的量浓度远大于HCl，等体积下n(CH3COOH)>n(HCl)，中和消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，因此醋酸消耗NaOH更多。 【小问2详解】 CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，溶液中OH-全部来自水的电离。常温下Kw=1×10-14，pH=9时c(H+)=1×10-9 mol/L，故水电离的c(OH-)===1×10-5 mol/L。 【小问3详解】 二者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，M+不水解，A-水解使溶液显碱性，因此离子浓度大小为c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。 【小问4详解】 AgCl饱和溶液存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入稀盐酸后c(Cl-)增大，平衡逆向移动，因此AgCl溶解度减小、c(Ag+)减小；Ksp只与温度有关，温度不变则Ksp不变。 【小问5详解】 ①由稀释图像可知，HA稀释1000倍pH变化为3，是强酸，升温c(A-)基本不变；HB稀释pH变化小于3，是弱酸，升温促进电离使c(B-)增大，因此减小。若c>9，说明MOH是弱碱，pH=12的MOH浓度远大于10-2 mol/L，与等体积pH=2的HA混合后碱过量，溶液显碱性。 ②c=9说明MOH是强碱，pH=12的MOH溶液c(OH-)=0.01 mol/L，pH=3的盐酸c(H+)=10-3 mol/L，混合后pH=11即c(OH-)=10-3 mol/L，列式=10-3，解得Va:Vb=9:2。 16. 工业上以菱锰矿（主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图。 已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 时可认为沉淀完全； ②常温下，，。 回答下列问题： （1）对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因：____________。 （2）滤渣1的主要成分是______、______。（均填化学式） （3）在浸出液中加入的作用为____________。 （4）滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为______。 （5）常温下，若“调pH”后得到的滤液中、均为，则“沉钙、镁”步骤中加入至恰好完全沉淀时，溶液中______，据此判断能否实现和的完全分离？______（填“能”或“不能”）。 （6）沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3）将氧化为 （4）8.1 （5） ①. ②. 不能 （6） 【解析】 【分析】菱锰矿粉碎后加入稀硫酸酸浸，将碳酸盐和金属氧化物转化为硫酸盐，其中得到的硫酸钙微溶于水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入二氧化锰，酸性条件下二氧化锰将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氨水调节溶液pH在4.7～8.1范围内，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有钙离子、镁离子、锰离子的滤液；向滤液中加入氟化铵溶液，将溶液中钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣3和含有锰离子的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤、干燥得到高纯度的碳酸锰，据此分析； 【小问1详解】 粉碎固体可以增大反应物接触面积，从反应速率角度，能加快反应，使矿物浸出更充分； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分是，； 【小问3详解】 由分析可知，加入二氧化锰的目的是酸性条件下二氧化锰将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，便于加入氨水调节溶液pH时转化为沉淀 【小问4详解】 由表格数据可知，加入氨水调节的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铁离子、铝离子沉淀完全的pH为4.7；同时不能让沉淀，开始沉淀的pH为8.1，因此pH范围为； 【小问5详解】 加入至恰好完全沉淀时，，溶液中；题目规定离子浓度才沉淀完全，故Ca2+未沉淀完全，据此判断不能实现和的完全分离； 【小问6详解】 由题意可知，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，得到碳酸锰沉淀的离子反应方程式为。 17. 铋酸钠（）是一种新型有效的光催化剂。将（白色固体、难溶于水）放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后可得到，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如图所示。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，装置B中盛放的试剂是______。 （2）写出装置C中生成的离子反应方程式：____________。 （3）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是____________。 （4）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是____________。 （5）测定产品纯度：称取0.2000g产品于烧杯中，加入足量稀硫酸和2.00mL溶液（），充分反应后，将溶液转移至锥形瓶中，用标准溶液滴定生成的，消耗溶液25.00mL。 ①滴定终点的现象是____________。 ②产品中的质量分数为______（保留三位有效数字），已知的摩尔质量为。 ③下列操作会导致测定的纯度偏大的是______（填序号）。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定终点时俯视读数 C.用标准溶液滴定时，锥形瓶未干燥 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） （3）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （4）除去A中残留，防止污染环境 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫红色（或紫色）恰好变为无色，且半分钟内不变色 ②. 70.0% ③. A 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，装置B除氯气中的氯化氢，C中在过量氢氧化钠碱性条件下，Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应原理为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染； 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶；装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，除氯气中的氯化氢； 【小问2详解】 根据分析中的化学方程式，装置C中生成的离子反应方程式：； 【小问3详解】 粉末遇酸溶液迅速分解，为防止Cl2过量使溶液呈酸性导致分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1； 【小问4详解】 实验完毕后，A装置中残留着，打开，向A中加入NaOH溶液，可去除残留的； 【小问5详解】 ①根据已知反应，将Mn2+氧化为，溶液呈紫红色，滴入标准溶液，将还原为无色的，故滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫红色（或紫色）恰好变为无色，且半分钟内不变色； ②根据已知反应，有关系式：，产品中的质量分数为=70.0%； ③A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡占据体积，导致读取标准溶液体积偏大，导致测定的纯度偏大，A正确； B．滴定终点时俯视读数，读取标准溶液体积偏小，导致测定的纯度偏小，B错误； C．用标准溶液滴定时，锥形瓶未干燥，不影响加入标准溶液的体积，对测定结果无影响，C错误； 故选A。 18. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是CO2的转化、回收和重整。 I．以CO2和NH3为原料合成尿素：。 （1）该反应在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图中的HOOCNH2是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为：_____。 II．CO2转化为甲醇。 （3）用CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463 则_____。 （4）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是_____(填序号)。 a． b．容器内混合气体平均相对分子质量不变 c．平衡常数K保持不变 d．容器内气体的密度保持不变 （5）一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_____(任写一条)。 （6）天然气还原法。发生的反应为。 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时CO2和CH4物质的量比值x[]的关系如图甲所示。 ①若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断M点_____(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_____。 【答案】（1）低温 （2） ①. 中间产物 ②. （3） （4）b （5）加压、及时分离出甲醇(合理即可) （6） ①. ②. 未 ③. 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态 【解析】 【小问1详解】 反应为放热的熵减反应，根据反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行； 【小问2详解】 图中的生成后又被消耗，则为中间产物，由图可知，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得：； 【小问4详解】 a．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，a不选； b．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，b选； c．平衡常数只与温度有关，恒温条件下一定不变，c不选； d．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d不选； 故选b。 【小问5详解】 温度恒定，欲提高甲醇的产率，可采取增大压强、及时分离出产物等措施； 【小问6详解】 ①假设起始的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时转化了，可列三段式： 根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，则平衡时和的物质的量为和，气体总物质的量为，平衡时压强为，则，； ②催化剂只改变速率，不影响平衡，若到达平衡状态，相同温度下两种催化剂对应的的转化率一定相同，故M没有达到平衡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $