精品解析：新疆维吾尔自治区喀什第二中学2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷

喀什二中2025-2026学年第二学期高一年级期末考试化学试卷 试卷分值：100分　考试时间：90分钟 可能用到的相对原子量：N：14　H：1 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. 废旧塑料最好进行深挖填埋处理，以防污染 B. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 C. 化学纤维包括合成纤维和再生纤维（又名人造纤维） D. 为防止食品变质，应大量使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．废旧塑料大多难以降解，深挖填埋会污染土壤和地下水资源，应回收分类再利用，A错误； B．光导纤维纤芯的主要成分是（二氧化硅），单晶硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池等，B错误； C．化学纤维是以天然或人工合成的高分子化合物为原料制备的纤维，包括合成纤维和再生纤维（人造纤维），C正确； D．（亚硝酸钠）有毒，虽可适量用作食品防腐，但大量使用会危害人体健康，D错误； 故选C。 2. 下列有关的化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 甲烷的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 乙醇的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示模型中存在表示化学键的短棍，属于丙烷的球棍模型，空间填充模型为，A错误； B．甲烷分子中C原子和4个H原子各共用1对电子，C原子最外层达8电子稳定结构，每个H原子最外层达2电子稳定结构，给出的电子式书写正确，B正确； C．是乙烯的分子式，乙烯的结构简式需要体现碳碳双键官能团，应为，C错误； D．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，D错误； 故选B。 3. 氮、硫是重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是 A. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 B. 氮、硫的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有很强的氧化性 C. 不与硫化钠溶液反应 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可以用于食品类包装 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质无论氧气是否过量，燃烧时都只生成，需在催化剂、加热条件下才能与反应生成，A错误； B．氮的最高价氧化物对应水化物为，浓硝酸具有强氧化性；硫的最高价氧化物对应水化物为，浓硫酸也具有强氧化性，B正确； C．的氧化性强于S，可与硫化钠溶液发生置换反应，C错误； D．聚氯乙烯塑料制品中含有有毒的增塑剂等物质，受热还会释放有毒组分，不能用于食品类包装，D错误； 故选B。 4. 下列物质转化常通过取代反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，A符合题意； B．乙醇氧化生成乙醛，属于氧化反应，B不符合题意； C．氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，属于加聚反应，C不符合题意； D．乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，D不符合题意； 故选A。 5. 某原电池总反应为，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Cu Cu、Ag 电解液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn的金属活动性强于Cu，Zn作负极，总反应为，不符合题干总反应要求，A错误； B．电解液为，不含，不存在能发生的自发氧化还原反应，无法实现题给总反应，B错误； C．Fe的金属活动性强于Cu，Fe作负极，电解液为，总反应为，不符合题干总反应要求，C错误； D．Cu的金属活动性强于Ag，Cu作负极失电子，电解液中的在正极得电子，总反应为，符合要求，D正确； 故选D。 6. 糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为，互为同分异构体 B. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解 C. 油脂属于高分子化合物 D. 所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但二者聚合度的取值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．淀粉不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，其水解最终产物葡萄糖为还原糖，碱性条件下与新制氢氧化铜悬浊液共热会生成砖红色沉淀，因此可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解，B正确； C．高分子化合物的相对分子质量通常达上万以上，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误； D．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，因此不是所有糖类都能水解，D错误； 故选B。 7. 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出 B. a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为： C. 无论和是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有生成 D. 和用导线连接时，溶液中的应向铜电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】该装置电解液为硫酸铜溶液，电极材料是Cu、Fe：a、b不连接时发生普通置换反应，Fe直接和反应；a、b用导线连接时形成Fe-Cu原电池，活泼性更强的Fe作负极，发生氧化反应，Cu作正极，发生还原反应，原电池中阳离子会向正极移动； 【详解】A．a和b不连接时，Fe直接与溶液中发生置换反应：，生成的红色Cu单质附着在铁片上，A正确； B．a、b导线连接形成原电池，Fe金属活泼性强于Cu，Fe为负极、Cu为正极；正极（铜片）的反应是，B错误； C．a、b不连接：Fe置换生成；a、b连接：Fe作负极被氧化生成，两种情况铁片都会被氧化，溶液均出现，C正确； D．a、b导线连接时，Cu是原电池正极，电解质溶液里的阳离子会向正极（铜电极）定向移动，D正确； 故选B。 8. 将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，哪一个操作能说明溶液中存在的反应“”为可逆反应 实验编号 实验操作 实验现象 A 滴入KSCN溶液 溶液变红色 B 滴入溶液 有黄色沉淀生成 C 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 D 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液 溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】将的KI溶液和的溶液等体积混合，浓度远大于，若反应“”为不可逆反应，完全反应，过量，则溶液中无，故只需要证明溶液中含，即能证明此反应为可逆反应，存在该化学平衡。 【详解】A．滴入KSCN溶液变红色，说明溶液中存在，由分析知，检测到可证明反应是可逆反应，A正确； B．混合后本身过量，无论反应是否可逆，都有剩余，滴入溶液均会生成AgI黄色沉淀，无法证明反应可逆，B错误； C．只要反应发生就会生成，无论反应是否可逆，滴入淀粉溶液都会变蓝色，无法证明反应可逆，C错误； D．氯水会将反应生成的氧化为，无论原溶液是否残留，最终溶液都会变红，无法证明反应可逆，D错误； 故选A。 9. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 该反应为放热反应，所以不需要加热等其它条件就能发生。 B. C. 1分子和1分子反应，放出热量 D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应是否需要外界条件引发无必然联系，该反应虽为放热反应，但需要光照或点燃等条件才能发生，A错误； B．题干热化学方程式中为气态，液态变为气态需要吸收热量，因此的大于，B错误； C．热化学方程式的计量数表示物质的量，不代表分子个数，1mol和1mol反应才放出184.6kJ热量，C错误； D．焓变只与反应物、生成物的状态和反应的温度、压强有关，与反应途径、引发条件无关，因此同温同压下该反应在光照和点燃条件下的相同，D正确； 故选D。 10. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的、等气体 B. 浓硫酸与单质碳反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C. 把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为 D. 与浓硫酸反应的实验中，为确认有硫酸铜生成，应向反应后试管中加水，观察颜色变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，其呈酸性会与碱性气体反应，同时具有强氧化性，能和强还原性的、发生氧化还原反应，因此不能干燥这两类气体，A正确； B．浓硫酸与碳单质加热反应的方程式为，反应中硫元素化合价全部降低，仅体现强氧化性，没有硫酸盐生成，不体现酸性，B错误； C．铜与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此无法完全反应，生成的在标准状况下体积小于，C错误； D．反应后试管中残留有浓硫酸，直接向其中加水会导致浓硫酸稀释放出大量热，造成液体飞溅发生危险，正确操作是将反应后液体先冷却、再缓慢倒入盛有水的烧杯中观察颜色，D错误； 故选A。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的 D．进行乙酸乙酯实验并用饱和碳酸钠溶液提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的密度与空气很接近，不可用排空气法收集，需用排水法收集，图中使用的是向上排空气法，A错误； B．图中用蒸馏装置进行分馏石油，沸石防暴沸，温度计下端与蒸馏瓶支管口齐平，且冷凝管中冷却水“下进上出”，装置正确，B正确； C．甲烷和氯气在光照条件下发生自由基取代反应，该反应为连锁反应，一旦反应，会生成、、、多种氯代产物的混合物，不可能生成纯净的，C错误； D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，图中装置导管口应位于液面上方，D项错误； 故答案选B。 12. 以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH B. 四步“操作”均为过滤 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂Z”为稀H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，加入过量NaOH除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，过滤后得到的沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入过量BaCl2除去，发生反应+ Ba2+=BaSO4↓，沉淀2为BaSO4，向滤液2中加入过量Y溶液，过滤后得到沉淀3，滤液3种加入稀盐酸调节溶液的pH值，蒸发结晶得到NaCl固体，则X能将过量的钡离子、钙离子转化为沉淀且稀盐酸能除去滤液2中阴离子，Y为Na2CO3，Z是盐酸，然后根据问题分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，A错误； B．第四步"操作为蒸发结晶，前3步“操作均为过滤，B错误； C．滤渣1中含有Mg(OH)2，滤渣3为CaCO3、BaCO3，二者均可溶于盐酸，C正确； D．试剂Z为稀盐酸，不能为稀H2SO4，否则引入杂质，D错误； 故合理选项是C。 13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 物质在常温常压下，含有的原子数为 B. 物质B与水完全反应，转移电子 C. 物质的稀溶液与反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别可得A为，B为+4价氮的氧化物（或），C为 【详解】A．1.7g 的物质的量为，每个含4个原子，总原子物质的量为0.4 mol，原子数为，原子数与温度压强无关，A正确； B．与水反应为，3 mol 反应转移2 mol电子，0.15 mol 反应仅转移0.1 mol电子，B错误； C．稀硝酸与Cu反应生成，正确离子方程式为，选项中产物是浓硝酸与Cu的反应产物，C错误； D．检验需要先加入浓溶液再加热，否则极易溶于水，直接加热无法保证逸出，D错误； 故选A。 14. 已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. ， B. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究外界条件对化学反应速率影响需控制唯一变量，三组实验中溶液体积之和不变，所以，，A正确； B．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率，B错误； C．实验Ⅰ、Ⅲ控制唯一变量是温度，实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，C正确； D．若改用酸性溶液，高锰酸钾溶液过量，无法观察到溶液褪色，将不能达到实验目的，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质（夹持装置已略去）。回答下列问题： 实验Ⅰ：漂白性 （1）验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为_________。 （2）装置B中产生的实验现象为_________，C中反应的离子方程式为_________。（NaOH足量） 实验Ⅱ：还原性 （3）仪器a的名称为_________；装置A中发生反应的化学方程式为_________。 （4）一段时间后，装置B中产生的实验现象为_________。 （5）该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法_________（填“合理”或“不合理”），原因：__________________。 （6）为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________。（填字母）。 A. 浓硫酸 B. 酸性溶液 C. 碘水 D. NaCl溶液 【答案】（1）品红溶液 （2） ①. 紫色石蕊试液变红 ②. （3） ①. 锥形瓶 ②. （4）溶液由棕黄色变成浅绿色 （5） ①. 不合理 ②. 装置B反应后的溶液可能含有或者等，硝酸可以将其氧化为，干扰实验（合理即可） （6）BC 【解析】 【小问1详解】 要检验SO2是否具有漂白性，通常是将SO2通入到品红溶液中，品红溶液褪色，再将褪色后的溶液加热又恢复红色，来证明SO2有漂白性； 【小问2详解】 装置B中盛装的为紫色石蕊试液，SO2溶于水后反应SO2+H2O=H2SO3，，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红且不褪色；C中反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据反应装置图可知，仪器a的名称为：锥形瓶；装置A的作用是利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，则反应的方程式为：； 【小问4详解】 SO2具有还原性，能够还原Fe3+，，产生的实验现象为：溶液由Fe3+的棕黄色变成Fe2+的浅绿色； 【小问5详解】 取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，即可证明SO2被Fe3+氧化为的结论是不合理的，因为硝酸酸化时可以将溶液中存在的SO2、H2SO3等氧化成，干扰实验结论的判断； 【小问6详解】 为了验证SO2具有还原性，实验中可以选择具有氧化性的物质来代替FeCl3溶液的试剂有：BC；A中浓硫酸不与SO2反应；B中酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能与SO2反应，，且溶液颜色变化由紫色到无色便于观察；C中碘水具有氧化性，能与SO2反应，，且溶液颜色变化由橙黄色到无色便于观察；D中NaCl溶液不与SO2反应。 16. Ⅰ．某实验小组用100mL，0.50mol·L-1的NaOH溶液和100mL，0.50mol·L-1的盐酸溶液进行中和热测定实验。测定中和反应的反应热实验，其装置如图所示。 （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_________。 （2）中和反应的反应热_________0. （3）实验数值结果与理论57.3kJ·mol-1有偏差（比理论值偏小），产生偏差的原因可能是_________（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取溶液和盐酸溶液的体积时仰视读数 C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 Ⅱ．氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质， （4）写出其催化氧化的化学方程式_________________________________。 （5）实验室制备氨气的尾气吸收装置，可以选择_________（填序号）。 （6）已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 436kJ 391kJ 946kJ ①写出合成氨反应的热化学方程式：______________________________。 ②已知　 计算：　_________。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）< （3）AC （4） （5）②③ （6） ①. ②. -1532 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 中和反应为放热反应，故； 【小问3详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，会造成测量结果偏小，故选； B．选项量取氢氧化钠时仰视读数会使所取氢氧化钠体积增大，放出热量增多，故不选； C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯过程中会有热量损失，使测量结果偏小，故可选； 故选AC。 【小问4详解】 氨气催化氧化生成NO和，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，为防止吸收时产生倒吸，需要采用防倒吸装置，所给的3个选项中，①装置中氨气急剧溶解造成倒吸，不符合要求；②装置中从导管出来的氨气遇到四氯化碳不溶解、氨气从四氯化碳中逸出遇水被吸收、故既可吸收氨气又可防倒吸，符合要求；③装置中，干燥管球形部分可以大量蓄水而防止水倒吸，符合要求；最后具有防倒吸的装置为：②③。 【小问6详解】 ①合成氨的反应方程式为：，根据表中的键能数据，则生成时，放出的能量为：。故合成氨反应的热化学方程式为； ②根据反应1：，反应2：，根据盖斯定律反应1×3-反应2×2，可得-572×3-(-92)×2=-1532 kJ/mol。 17. 速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。 （2）4 min时，的转化率为_________；0~4 min内，的平均反应速率_________。（结果保留三位有效数字） （3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是_________。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入使体系压强增大 Ⅱ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在300℃时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： （4）H2(g)的浓度随时间变化曲线为_________（填“a”“b”或“c”）； （5）2 min时，反应速率改变的原因可能是_________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 （6）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_________。 A. B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 的百分含量保持不变 【答案】（1）> （2） ①. 71.4% ②. （3）①③ （4）b （5）AC （6）CD 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，时刻后，的浓度仍在增大，的浓度仍在减小，说明反应仍在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即； 【小问2详解】 时，的浓度由初始的减小到，其转化率为 ；内，的浓度变化量为，则其平均反应速率 ； 【小问3详解】 ①降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减慢，符合题意； ②铁粉是固体，减少其质量不影响反应物浓度，反应速率不变，不符合题意； ③保持压强不变，充入使容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减慢，符合题意； ④保持体积不变，充入，反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，不符合题意。 故选①③； 【小问4详解】 初始时 ，。根据化学方程式 可知，反应消耗的的物质的量是的3倍，因此的浓度下降得更快。2min内，图中曲线b的浓度变化量（）是曲线a变化量（）的3倍，故的浓度随时间变化曲线为b； 【小问5详解】 时，各物质的浓度未发生突变，但曲线的斜率变大，说明反应速率加快。升高温度或加入催化剂均可加快反应速率，而降低温度会减慢反应速率，故选AC； 【小问6详解】 A．和均为生成物，且化学计量数之比为，初始浓度均为0，故反应过程中任何时刻均有 ，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体的总质量不变，但该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量随反应进行而减小，故平均摩尔质量随反应进行而增大，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．的百分含量保持不变，说明各组分的含量不再随时间变化，反应达到平衡状态,D符合题意； 答案选CD。 18. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为_________。 （2）下列反应的反应类型为③_________④_________（填字母，下同）。 a．氧化反应 b．加成反应 c．取代反应 d．加聚反应 e．酯化反应 （3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_________。 ①加成反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④中和反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②：__________________________________。 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________。 反应④：______________________________________。 （5）碳原子数与丙烯酸乙酯相同的烷烃的结构有_________种，其一氯代物共有_________种（不考虑立体异构）。 （6）下列有关说法正确的是_________。（填字母）。 a．石蜡油中本身含有大量的A和丙烯等小分子烃 b．石油分馏得到的汽油是纯净物 c．有机物B、C均属于烃类物质 d．有机物B与二甲醚（）互为同分异构体 【答案】（1）羧基 （2） ①. a ②. d （3）B （4） ①. ②. ③. nCH2=CH-COOH （5） ①. 3 ②. 8 （6）d 【解析】 【分析】石蜡油裂解生成A（乙烯，）；A与水加成生成B（乙醇，）；B被酸性氧化生成C（乙酸，）；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，据此分析。 【小问1详解】 丙烯酸的结构为，其中含氧官能团为羧基； 【小问2详解】 反应③：乙烯被酸性溶液氧化为乙酸，属于氧化反应，对应a； 反应④：丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，属于加聚反应，对应d； 【小问3详解】 丙烯酸乙酯的结构为，含碳碳双键与酯基：①碳碳双键可发生加成反应；②酯基可发生水解反应；③碳碳双键可发生加聚反应；④无羧基，不能发生中和反应；故能发生的反应类型为①②③； 故选B； 【小问4详解】 反应②，乙烯与水加成制乙醇的化学方程式为：； 丙烯酸与乙醇制丙烯酸乙酯化学方程式：； 反应④，丙烯酸加聚制聚丙烯酸化学方程式：nCH2=CH-COOH   ； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯的分子式为，对应碳原子数为5的烷烃为戊烷（）： 戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种； 其一氯代物数目：正戊烷有3种，异戊烷有4种，新戊烷有1种，合计共8种； 【小问6详解】 a．石蜡油为大分子烃，裂解才生成小分子烯烃，本身不含大量A和丙烯，a错误； b．石油分馏得到的汽油为多种烃的混合物，不是纯净物，b错误； c．B（乙醇）、C（乙酸）均属于烃的衍生物，c错误； d．B（乙醇，）与二甲醚（）分子式均为，结构不同，互为同分异构体，d正确； 故选d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什二中2025-2026学年第二学期高一年级期末考试化学试卷 试卷分值：100分　考试时间：90分钟 可能用到的相对原子量：N：14　H：1 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. 废旧塑料最好进行深挖填埋处理，以防污染 B. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 C. 化学纤维包括合成纤维和再生纤维（又名人造纤维） D. 为防止食品变质，应大量使用 2. 下列有关的化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 甲烷的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 乙醇的分子式： 3. 氮、硫是重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是 A. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 B. 氮、硫的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有很强的氧化性 C. 不与硫化钠溶液反应 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可以用于食品类包装 4. 下列物质转化常通过取代反应实现的是 A. B. C. D. 5. 某原电池总反应为，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Cu Cu、Ag 电解液 A. A B. B C. C D. D 6. 糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为，互为同分异构体 B. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解 C. 油脂属于高分子化合物 D. 所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解 7. 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出 B. a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为： C. 无论和是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有生成 D. 和用导线连接时，溶液中的应向铜电极移动 8. 将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，哪一个操作能说明溶液中存在的反应“”为可逆反应 实验编号 实验操作 实验现象 A 滴入KSCN溶液 溶液变红色 B 滴入溶液 有黄色沉淀生成 C 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 D 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液 溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 9. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 该反应为放热反应，所以不需要加热等其它条件就能发生。 B. C. 1分子和1分子反应，放出热量 D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 10. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的、等气体 B. 浓硫酸与单质碳反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C. 把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为 D. 与浓硫酸反应的实验中，为确认有硫酸铜生成，应向反应后试管中加水，观察颜色变化 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的 D．进行乙酸乙酯实验并用饱和碳酸钠溶液提纯 A. A B. B C. C D. D 12. 以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH B. 四步“操作”均为过滤 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂Z”为稀H2SO4 13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 物质在常温常压下，含有的原子数为 B. 物质B与水完全反应，转移电子 C. 物质的稀溶液与反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 14. 已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. ， B. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质（夹持装置已略去）。回答下列问题： 实验Ⅰ：漂白性 （1）验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为_________。 （2）装置B中产生的实验现象为_________，C中反应的离子方程式为_________。（NaOH足量） 实验Ⅱ：还原性 （3）仪器a的名称为_________；装置A中发生反应的化学方程式为_________。 （4）一段时间后，装置B中产生的实验现象为_________。 （5）该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法_________（填“合理”或“不合理”），原因：__________________。 （6）为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________。（填字母）。 A. 浓硫酸 B. 酸性溶液 C. 碘水 D. NaCl溶液 16. Ⅰ．某实验小组用100mL，0.50mol·L-1的NaOH溶液和100mL，0.50mol·L-1的盐酸溶液进行中和热测定实验。测定中和反应的反应热实验，其装置如图所示。 （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_________。 （2）中和反应的反应热_________0. （3）实验数值结果与理论57.3kJ·mol-1有偏差（比理论值偏小），产生偏差的原因可能是_________（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取溶液和盐酸溶液的体积时仰视读数 C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 Ⅱ．氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质， （4）写出其催化氧化的化学方程式_________________________________。 （5）实验室制备氨气的尾气吸收装置，可以选择_________（填序号）。 （6）已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 436kJ 391kJ 946kJ ①写出合成氨反应的热化学方程式：______________________________。 ②已知　 计算：　_________。 17. 速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。 （2）4 min时，的转化率为_________；0~4 min内，的平均反应速率_________。（结果保留三位有效数字） （3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是_________。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入使体系压强增大 Ⅱ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在300℃时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： （4）H2(g)的浓度随时间变化曲线为_________（填“a”“b”或“c”）； （5）2 min时，反应速率改变的原因可能是_________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 （6）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_________。 A. B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 的百分含量保持不变 18. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为_________。 （2）下列反应的反应类型为③_________④_________（填字母，下同）。 a．氧化反应 b．加成反应 c．取代反应 d．加聚反应 e．酯化反应 （3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_________。 ①加成反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④中和反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②：__________________________________。 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________。 反应④：______________________________________。 （5）碳原子数与丙烯酸乙酯相同的烷烃的结构有_________种，其一氯代物共有_________种（不考虑立体异构）。 （6）下列有关说法正确的是_________。（填字母）。 a．石蜡油中本身含有大量的A和丙烯等小分子烃 b．石油分馏得到的汽油是纯净物 c．有机物B、C均属于烃类物质 d．有机物B与二甲醚（）互为同分异构体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $