精品解析：新疆昌吉回族自治州奇台县第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试（问卷） 化学试卷

2026年奇台一中高一年级期末考试 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡上交。 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 3、请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、单项选择题(本题共14题，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势 B. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 C. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 D. “中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 硫离子的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 正丁烷的球棍模型 3. 新疆特色美食酸奶粽子主要由糯米粽、手工酸奶、麦芽糖稀和鲜果果酱制成，下列相关叙述正确的是 A. 粽叶中的纤维素和糯米中的淀粉都能在人体内水解供能 B. 酸奶中富含的蛋白质，为天然高分子化合物 C. 麦芽糖和果糖均不能水解，属于单糖 D. 淀粉、纤维素、蛋白质均含有C、H、O、N元素 4. 下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A. 天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B. 石油裂化可提高汽油的产量，石油的裂化是物理变化 C. 煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D. 天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 5. 下列关于常见药物的用途正确的是（ ） A. 阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用 B. 青霉素有阻止多种细菌生长的功能 C. 失眠患者没有医生处方也可长期服用安眠药 D. 常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、碳酸钙等 6. 绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制备有机化合物的反应中，原子利用率不能达到100%的是 A. 光照条件下，甲烷和氯气的反应 B. 乙烯与的反应 C. 氯乙烯转化为聚氯乙烯 D. 7. 新疆葡萄品质优异，用本地葡萄发酵出的多款葡萄酒斩获国际大奖，下列叙述正确的是 A. 葡萄酒中含有乙醇，乙醇属于饱和烃，可与水以任意比例互溶 B. 葡萄酒中少量能杀菌抗氧化，体现其氧化性 C. 葡萄酒果香浓厚主要来自发酵中生成的酯类 D. 种植葡萄施加的铵态氮肥，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应的离子方程式： B. 醋酸除水垢： C. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： D. 乙酸与碳酸氢钠溶液反应： 9. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作（如图）或现象错误的是 A. ①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸 B. ②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C. ②中钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率快 D. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 10. 某有机物X的结构如图所示。下列说法正确的是 A. X中含有四种官能团 B. X不能使酸性溶液褪色 C. 该分子可以和氧气在一定条件下发生催化氧化反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1∶1 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，14 g 和的混合气体中含有碳原子数为 B. 2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下生成个酯基 C. 32 g硫单质在氧气中完全燃烧转化为二氧化硫，得到个电子 D. 标准状况下，2.24 L氯仿含有的分子数为 12. 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入4.0 mL溶液与4.0 mL的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度 ⅰ 1.0 mL溶液 20 ⅱ 1.0 mL蒸馏水 20 ⅲ 1.0 mL溶液 50 ⅳ 1.0 mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是 A. ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响 B. ⅰ与ⅲ对比可探究温度对反应速率的影响 C. 生成沉淀的速率大小：ⅲ>ⅰ>ⅱ>ⅳ D. 增大浓度、升高温度，反应速率增大 13. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 B 将少量乙醇置于试管中，加入胆矾，胆矾变蓝 乙醇中有水 C 向鸡蛋清溶液中滴加饱和醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生变性 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 14. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用氢氧化钠作沉淀剂 B. 提取的过程中将其吹出是为了富集溴元素 C. 工业上常用电解溶液冶炼金属镁 D. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收。 （1）“吸收”时若过量，写出此时发生反应的离子方程式___________。 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 （3）检验硫酸根所用的试剂为___________。 （4）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________(填字母)。 A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B．NO与水不反应 C．收集氨气可用向上排空气法 D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原NO的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜。以下方法最符合绿色化学的原理的是___________(填字母)。 A． B． C． 16. 化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）下列叙述中属于放热反应的是_________(填字母)。 A. 稀释浓硫酸 B. KOH溶液和稀硝酸混合 C. 硝酸铵固体溶于水 D. 向碳酸氢钠固体中加入稀盐酸 （2）某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 ①物质稳定性：_________(填“>”“<”或“=”)。 ②该化学反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）①根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_________(填字母)。 A． B． C． D． ②碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法正确的是_________(填字母)。 A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B．电池正极的电极反应式为： C．外电路中每通过0.2 mol电子，负极质量理论上减小6.5 g D．该电池放电之后不能充电，属于一次电池 （4）一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填“>”“<”或“=”)；内，的平均反应速率为________。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．单位时间内生成 的同时也生成 B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C． D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 17. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据下列有机物回答问题： ① ② ③ ④ ⑤⑥ （1）①的空间结构为___________。 （2）③④所含官能团的名称分别为___________、___________。 （3）能使紫色石蕊溶液变红的是___________(填序号，下同)，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________，与①互为同系物的是___________，与⑤互为同分异构体的是___________。 （4）②可用来生产聚乙烯，该反应的反应方程式为___________，聚乙烯的链节为___________。 （5）③与Na反应的化学方程式为______________________。 18. 在工业生产中，常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。 已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。 试回答下列问题。 （1）物质C的名称为___________。 （2）X与F互为同系物且含有4个碳原子，其一氯代物有___________种。 （3）反应①～⑦中属于加成反应的是___________。 （4）写出反应②的化学反应方程式：___________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取E． ①生成E的化学方程式为___________。 ②实验室制取E不应选择的装置是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，装置丙中的球形干燥管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是___________。 ③欲获取较纯净的E，b中的试剂为饱和___________溶液，该溶液的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年奇台一中高一年级期末考试 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡上交。 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 3、请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、单项选择题(本题共14题，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势 B. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 C. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 D. “中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金作为合金材料，具备强度高、密度小的特点，适配机器人骨架的性能需求，A正确； B．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．聚氯乙烯含有毒助剂，受热会释放有毒物质，不能用作食品包装，C错误； D．碳化硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、水泥、陶瓷等，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 硫离子的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 正丁烷的球棍模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项给出的是氢氧根的电子式，羟基是中性基团，电子式无需加括号和负电荷，且氧原子最外层有1个单电子，羟基电子式为，A错误； B．硫离子的核电荷数为16，选项中核电荷数为18，不属于硫离子的结构示意图，硫离子的结构示意图为，B错误； C．乙烯含有碳碳双键官能团，结构简式不能省略双键，正确应为，C错误； D．正丁烷是含4个碳原子的直链烷烃，碳原子均为饱和单键，碳链呈锯齿状，该球棍模型符合正丁烷的结构特点，D正确； 故选D。 3. 新疆特色美食酸奶粽子主要由糯米粽、手工酸奶、麦芽糖稀和鲜果果酱制成，下列相关叙述正确的是 A. 粽叶中的纤维素和糯米中的淀粉都能在人体内水解供能 B. 酸奶中富含的蛋白质，为天然高分子化合物 C. 麦芽糖和果糖均不能水解，属于单糖 D. 淀粉、纤维素、蛋白质均含有C、H、O、N元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体内不存在水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解供能，A错误； B．蛋白质的相对分子质量大，属于天然高分子化合物，B正确； C．麦芽糖属于二糖，能够水解生成两分子葡萄糖，C错误； D．淀粉、纤维素都属于糖类，均仅由C、H、O三种元素组成，不含N元素，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A. 天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B. 石油裂化可提高汽油的产量，石油的裂化是物理变化 C. 煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D. 天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气、石油、煤均为多种物质组成的混合物，属于化石燃料，短时间内无法自然再生，属于不可再生能源，A错误； B．石油裂化的目的是提高轻质液体燃料（汽油等）的产量，裂化过程中长链烃断裂为短链烃，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤的主要组分为含碳的复杂有机物和无机物，本身不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，C错误； D．天然气的主要成分为，除作燃料外，可通过反应制备合成气（和），进一步用于合成氨和生产甲醇，D正确； 因此答案选D。 5. 下列关于常见药物的用途正确的是（ ） A. 阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用 B. 青霉素有阻止多种细菌生长的功能 C. 失眠患者没有医生处方也可长期服用安眠药 D. 常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、碳酸钙等 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林属于解热镇痛药，A用途错误； B．青霉素属于抗生素药，有阻止多种细菌生长的功能，B用途正确； C．安眠药是处方药，没有医生处方不可长期服用，C用途错误； D．氢氧化铜在酸性条件下可生成铜离子，引起重金属中毒，不能用作抗酸药，D用途错误； 答案为B。 6. 绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制备有机化合物的反应中，原子利用率不能达到100%的是 A. 光照条件下，甲烷和氯气的反应 B. 乙烯与的反应 C. 氯乙烯转化为聚氯乙烯 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和等多种产物，存在副产物，原子利用率无法达到100%，A符合题意； B．乙烯与发生加成反应只生成乙烷，无副产物，原子利用率为100%，B不符合题意； C．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，无副产物，原子利用率为100%，C不符合题意； D．该反应中乙烯和氧气的原子全部转化为环氧乙烷，无副产物，原子利用率为100%，D不符合题意； 故答案为A。 7. 新疆葡萄品质优异，用本地葡萄发酵出的多款葡萄酒斩获国际大奖，下列叙述正确的是 A. 葡萄酒中含有乙醇，乙醇属于饱和烃，可与水以任意比例互溶 B. 葡萄酒中少量能杀菌抗氧化，体现其氧化性 C. 葡萄酒果香浓厚主要来自发酵中生成的酯类 D. 种植葡萄施加的铵态氮肥，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，不属于饱和烃，虽然乙醇可与水以任意比例互溶，但整体表述错误，A错误； B．葡萄酒中作抗氧化剂时自身被氧化，体现还原性，并非氧化性，B错误； C．葡萄酒发酵过程中，醇类与羧酸会发生酯化反应生成酯类物质，酯类具有特殊果香气味，是葡萄酒果香的主要来源，C正确； D．铵态氮肥属于铵盐，本身不能直接释放，只有与碱性物质反应生成后，才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故答案选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应的离子方程式： B. 醋酸除水垢： C. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： D. 乙酸与碳酸氢钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物是而非，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．氯化铵和熟石灰共热制氨气是固体间的反应，不属于离子反应，不能书写离子方程式，C错误； D．乙酸是弱电解质不拆分，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根不拆分，二者反应生成醋酸根、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，D正确； 因此答案选D。 9. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作（如图）或现象错误的是 A. ①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸 B. ②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C. ②中钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率快 D. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，自身被还原导致溶液褪色，A正确； B．钠的密度大于乙醇，会沉在试管底部，二者反应生成氢气，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，B正确； C．乙醇中羟基的活泼性弱于水中的羟基，因此钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率慢，C错误； D．灼热的铜丝表面为黑色的CuO，插入乙醇中后CuO被乙醇还原为红色的Cu，因此铜丝由黑色变为红色，D正确； 故答案选C。 10. 某有机物X的结构如图所示。下列说法正确的是 A. X中含有四种官能团 B. X不能使酸性溶液褪色 C. 该分子可以和氧气在一定条件下发生催化氧化反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有的官能团为碳碳双键、醇羟基、羧基，共3种，A错误； B．X中含碳碳双键、醇羟基，均可被酸性氧化，能使溶液褪色，B错误； C．X中醇羟基所连碳原子上有2个氢原子，可在催化剂、加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成醛，C正确； D．1 mol X中1 mol醇羟基和1 mol羧基均可与Na反应，共消耗2 mol Na；只有羧基可与NaOH反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为2:1，D错误； 故答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，14 g 和的混合气体中含有碳原子数为 B. 2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下生成个酯基 C. 32 g硫单质在氧气中完全燃烧转化为二氧化硫，得到个电子 D. 标准状况下，2.24 L氯仿含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，14g混合气体中的物质的量为1mol，因此含有的碳原子数为，A正确； B．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物无法完全消耗，生成的酯基数目小于，B错误； C．32g硫单质的物质的量为1mol，完全燃烧生成时，S元素化合价从0价升高到+4价，硫失去个电子而非得到电子，C错误； D．标准状况下氯仿（三氯甲烷）为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，含有的分子数不是，D错误； 故选A。 12. 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入4.0 mL溶液与4.0 mL的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度 ⅰ 1.0 mL溶液 20 ⅱ 1.0 mL蒸馏水 20 ⅲ 1.0 mL溶液 50 ⅳ 1.0 mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是 A. ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响 B. ⅰ与ⅲ对比可探究温度对反应速率的影响 C. 生成沉淀的速率大小：ⅲ>ⅰ>ⅱ>ⅳ D. 增大浓度、升高温度，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．i与ii温度相同，只有Na2S2O3浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，A正确； B．i与iiiNa2S2O3浓度相同，只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，B正确； C．iii温度最高、Na2S2O3浓度最大，速率最快；ii温度最低、Na2S2O3浓度最小，速率最慢；iv和ii浓度相同，iv温度更高，故速率iv>ii，且i和iv的速率无法直接比较，给出的排序错误，C错误； D．增大反应物浓度、升高温度均能增大反应速率，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 B 将少量乙醇置于试管中，加入胆矾，胆矾变蓝 乙醇中有水 C 向鸡蛋清溶液中滴加饱和醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生变性 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性氧化生成，会引入新杂质，无法提纯乙烷，A错误； B．胆矾为，本身是蓝色晶体，检验乙醇中水应使用无水（白色遇水变蓝），B错误； C．醋酸铅属于重金属盐，可使蛋白质发生变性析出固体，结论正确，C正确； D．淀粉水解后溶液呈酸性，稀硫酸会与发生反应，无法检验水解产物葡萄糖，应先加碱中和酸后再检验，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选C。 14. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用氢氧化钠作沉淀剂 B. 提取的过程中将其吹出是为了富集溴元素 C. 工业上常用电解溶液冶炼金属镁 D. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 【答案】B 【解析】 【分析】海水浓缩之后得到苦卤水，通入氯气得到溴单质，将热空气通入吹出塔，可将溴单质吹入吸收塔中，在吸收塔里通入二氧化硫气体，得到溴离子，再次通入氯气得到含溴单质的溶液，经过一系列步骤得到液溴；往苦卤水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，煅烧之后得到氧化镁，通入氯气和C氯化后得到一氧化碳和氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质； 【详解】A．Y常选用石灰乳，用NaOH成本太高，故A错误； B．提取Br2的过程中“吹出”溴蒸气的目的是富集溴元素，故B正确； C．Mg属于非常活泼的金属，工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，故C错误； D．步骤①、②都是氯气将溴离子氧化为溴单质，利用了氯气的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，而溴是可以溶于水的，故D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收。 （1）“吸收”时若过量，写出此时发生反应的离子方程式___________。 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 （3）检验硫酸根所用的试剂为___________。 （4）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________(填字母)。 A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B．NO与水不反应 C．收集氨气可用向上排空气法 D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原NO的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜。以下方法最符合绿色化学的原理的是___________(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1） （2） （3）稀盐酸、氯化钡溶液 （4） ①. ②. A ③. CD ④. ⑤. B 【解析】 【分析】“钠—钙双碱法”脱硫流程，含 尾气经 吸收、石灰乳再生、 氧化，最终生成 ；氮气制备硝酸的氮循环流程， 经与 合成 ，再依次与 反应生成 （物质X）、，最后与水反应得到 ，据此分析。 【小问1详解】 溶液吸收过量 ，反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：； 【小问2详解】 “吸收”步骤中有 、 ，再生工序中，石灰乳和亚硫酸钠、亚硫酸氢钠反应，会重新生成NaOH，NaOH是吸收工序的原料，可重复利用； 【小问3详解】 检验 需先加稀盐酸排除 、 等干扰，再加 溶液，若产生白色沉淀则证明含 ； 【小问4详解】 ① 反应①为工业合成氨，化学方程式为：，该反应为人工固氮，A符合题意； 故选A； ②A．氮气中氮元素为0价，既可被氧化，作还原剂，如与 反应，也可被还原，作氧化剂，如与 反应，A正确； B． 难溶于水，与水不反应，B正确； C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，C错误； D．氮气和氧气在放电条件下生成 ，而非 ，D错误； 故选CD； ③ 还原 生成 和 ，化学方程式为：； ④ 绿色化学要求原子利用率高、污染少： A． 与稀硝酸反应生成 有毒气体，原子利用率低； B． 先与 反应生成 ，再与稀硝酸反应生成 ，无有毒气体生成，原子利用率高； C． 与浓硝酸反应生成 有毒气体，污染大； 故选B。 16. 化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）下列叙述中属于放热反应的是_________(填字母)。 A. 稀释浓硫酸 B. KOH溶液和稀硝酸混合 C. 硝酸铵固体溶于水 D. 向碳酸氢钠固体中加入稀盐酸 （2）某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 ①物质稳定性：_________(填“>”“<”或“=”)。 ②该化学反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）①根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_________(填字母)。 A． B． C． D． ②碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法正确的是_________(填字母)。 A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B．电池正极的电极反应式为： C．外电路中每通过0.2 mol电子，负极质量理论上减小6.5 g D．该电池放电之后不能充电，属于一次电池 （4）一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填“>”“<”或“=”)；内，的平均反应速率为________。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．单位时间内生成 的同时也生成 B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C． D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 【答案】（1）B （2） ①. > ②. 放热 （3） ①. AD ②. D （4） ①. > ②. 0.125 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 放热反应是指化学反应过程中放出热量的反应。 A．稀释浓硫酸为物理过程，仅放热，不属于放热反应，A不符合题意； B．KOH溶液和稀硝酸混合发生中和反应，离子方程式为 ，属于放热反应，B符合题意； C．硝酸铵固体溶于水为物理过程，且吸热，不属于放热反应，C不符合题意； D．向碳酸氢钠固体中加入稀盐酸发生反应 ，该反应为吸热反应，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 ① 物质的能量越低，稳定性越强。由能量变化图可知，1 mol 的能量低于1 mol 的能量，因此稳定性：； ② 整个反应中，1 mol 转化为1 mol ，反应物总能量高于生成物总能量，因此该化学反应为放热反应； 【小问3详解】 ① 构成原电池的反应需为自发进行的氧化还原反应： A． 为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，A符合题意； B． 为复分解反应，无电子转移，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，B不符合题意； C． 为非自发的氧化还原反应，需通电，不能设计成原电池，C不符合题意； D． 为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，D符合题意； 故选AD； ② 锌锰碱性电池总反应为 ，其中Zn为负极， 为正极，电解质溶液为KOH溶液。 A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，A错误； B．碱性环境中，正极反应不能出现 ，正确的电极反应式为 ，B错误； C．负极反应为 ，外电路中每通过0.2 mol电子，有0.1 mol Zn参与反应，有0.2 mol 移向负极，负极质量理论上增重 ，C错误 ； D．该电池为一次电池，放电之后不能充电，D正确； 故选D； 【小问4详解】 ① 时， 浓度仍在降低， 浓度仍在升高，说明反应正向进行，因此 ； 0～4 min内， 的浓度变化量 ，平均反应速率 ； ②A．单位时间内生成 （逆反应）的同时生成 （正反应），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应中气体物质的量始终不变，容器内压强始终不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C． 未指明正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的密度 ，反应中固体Fe转化为FeO，气体质量 发生变化，容器体积V不变，因此密度不随时间变化时，说明 不变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选AD。 17. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据下列有机物回答问题： ① ② ③ ④ ⑤⑥ （1）①的空间结构为___________。 （2）③④所含官能团的名称分别为___________、___________。 （3）能使紫色石蕊溶液变红的是___________(填序号，下同)，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________，与①互为同系物的是___________，与⑤互为同分异构体的是___________。 （4）②可用来生产聚乙烯，该反应的反应方程式为___________，聚乙烯的链节为___________。 （5）③与Na反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1）正四面体形 （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3） ①. ④ ②. ② ③. ⑥ ④. ④ （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 ①为甲烷，中心碳原子采取杂化，与4个氢原子形成4个完全相同的σ键，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 ③是乙醇，官能团为羟基；④是乙酸，官能团为羧基； 【小问3详解】 酸性物质可使紫色石蕊溶液变红，④乙酸含羧基，能电离出显酸性；答案为④； 含碳碳不饱和键的物质可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，②乙烯含碳碳双键，符合要求；答案为②； 同系物要求结构相似、类别相同，分子组成相差若干个原子团，①甲烷属于烷烃，⑥2-甲基丙烷也属于烷烃，二者互为同系物；答案为⑥； 同分异构体要求分子式相同、结构不同，⑤甲酸甲酯和④乙酸分子式均为，结构不同，互为同分异构体；答案为④； 【小问4详解】 乙烯含碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为；链节是高分子中重复的最小结构单元，聚乙烯的链节为； 【小问5详解】 乙醇羟基上的氢原子具有弱活性，可与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，配平即可得到对应方程式为。 18. 在工业生产中，常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。 已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。 试回答下列问题。 （1）物质C的名称为___________。 （2）X与F互为同系物且含有4个碳原子，其一氯代物有___________种。 （3）反应①～⑦中属于加成反应的是___________。 （4）写出反应②的化学反应方程式：___________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取E． ①生成E的化学方程式为___________。 ②实验室制取E不应选择的装置是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，装置丙中的球形干燥管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是___________。 ③欲获取较纯净的E，b中的试剂为饱和___________溶液，该溶液的作用是___________。 【答案】（1）乙醛 （2）4 （3）①⑤⑦ （4） （5） ①. ②. 甲 ③. 防倒吸 ④. 碳酸钠 ⑤. 中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 【解析】 【分析】甘蔗渣处理后得到的M是多糖，再处理得到的N就是单糖，单糖在酒化酶的作用下得到的B是乙醇，根据已知烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到的C是乙醛CH3CHO，乙醛再催化氧化得到的D是乙酸CH3COOH，B与D即乙醇与乙酸，二者发生酯化反应得到乙酸乙酯，所以E就是CH3COOC2H5，乙烯与H2发生加成反应得到的F就是乙烷CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应得到的G就是一氯乙烷CH3CH2Cl，据此分析； 【小问1详解】 乙醇在Cu、加热条件下催化氧化生成乙醛，C为乙醛； 【小问2详解】 F是乙烷CH3CH3，X与F互为同系物且含有4个碳原子，则X是丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷，各有两种等效氢，故其一氯代物有4种； 【小问3详解】 ①是乙烯和水的加成反应，②是乙醇的催化氧化反应，③是乙醛的氧化反应，④是酯化（取代）反应，⑤是乙烯和氢气的加成反应，⑥是乙烷的取代反应，⑦是乙烯和HCl的加成反应，故反应①～⑦中属于加成反应的是①⑤⑦； 【小问4详解】 反应②是乙醇的催化氧化反应，化学方程式为； 【小问5详解】 ①乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆酯化反应，生成乙酸乙酯（E）和水，反应的化学方程式为； ②甲装置导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，蒸汽冷却时装置内压强减小会发生倒吸，因此不能选甲；球形干燥管容积大，倒吸的液体可因重力回落，起到防倒吸作用； ③欲获取较纯净的E，b中的试剂为饱和碳酸钠溶液，作用是中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $