精品解析：新疆和田地区皮山县2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

皮山县2025-2026学年第二学期普通高中期末考试 高一年级 化学 试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精 C. 硫单质既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A正确； B．硫是黄色晶体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，B正确； C．单质硫中S元素为0价，属于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，因此既有氧化性又有还原性，C正确； D．硫无论是在空气中还是纯氧中燃烧，产物都只有，需要在催化、加热条件下与氧气进一步反应才能生成，D错误； 故答案为D。 2. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入氧气，不能使品红褪色，A错误； B．通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热可恢复到原来的颜色，B正确； C．二氧化碳不能使品红褪色，C错误； D．氢气不能使品红褪色，D错误； 故选B。 3. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．化学性质稳定，常温下既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，两种干燥剂均适用，B正确； C．是酸性气体，会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，C错误； D．具有强还原性，会和强氧化性的浓硫酸发生氧化还原反应，同时是酸性气体，也会与氢氧化钠反应，两种干燥剂均不能使用，D错误； 故答案为B。 4. 下列关于氨的说法不正确的是 A. 是无色、有刺激性气味的气体 B. 氨气和液氨是两种不同的物质 C. 极易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 D. 氨催化氧化制硝酸是利用的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．是无色、有刺激性气味的气体，A正确； B．氨气和液氨都是由分子构成的纯净物，只是状态不同，属于同一种物质，B错误； C．极易溶于水，氨水中一水合氨电离出呈碱性，是酸性氧化物，可与氨水反应被吸收，因此氨水可用于除去烟气中的，C正确； D．氨催化氧化制硝酸的过程中，中元素化合价从-3价升高，失电子作还原剂，利用了的还原性，D正确； 故答案为B。 5. 下列关于和的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下都是无色气体 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由和反应直接制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定条件下可以相互转化，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，A正确； B．二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，B错误； C．NO在室温下能够与O2发生反应，因此不能用排空气方法收集，C错误； D．N2和O2直接化合得到NO，NO与O2反应产生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D错误； 故选A。 6. 我国是陶瓷、玻璃生产、使用量最大的国家之一，以下说法正确的是 A. 半导体芯片与光导纤维是同种材料 B. 玻璃生产过程中加入一些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品 D. 由石英砂制备高纯硅过程中未涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．CPU半导体芯片的材料是单质硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，二者材料不同，A错误； B．玻璃生产过程中加入某些金属氧化物或盐，金属离子会使玻璃呈现不同特征颜色，可制得有色玻璃，B正确； C．水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐制品，陶瓷属于硅酸盐制品，C错误； D．由石英砂（主要成分为）制备高纯硅的过程中，包括与C高温反应制粗硅、粗硅与氯气化合、与氢气还原提纯等步骤，均存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，也是放热反应，故A不选； B．木炭与CO2的反应既属氧化还原反应，又是吸热反应，故B选； C．甲烷在空气中燃烧，属于氧化还原反应，也是放热反应，故C不选； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸热反应但不是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 8. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a是正极 B. 电子经导线由电极b流入电极a C. 该电池的总反应为 D. 该装置可将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】氢气在负极通入，发生氧化反应，电极反应式为，氧气在正极通入，发生还原反应，电极反应：，据此解答。 【详解】A．氢离子向右侧移动，故左侧电极a是负极，A错误； B．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子经导线由电极a流入电极b，B错误； C．该燃料电池的总反应就是氢气与氧气发生反应生成水，，C正确； D．氢氧燃料电池将和含有的化学能转化为电能，D错误； 故选C。 9. 一定温度下，容积为的密闭容器内，某一反应体系中、的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 时的浓度是的倍 B. 时，平均反应速率 C. 时正反应速率等于逆反应速率 D. 时反应达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．时Y的物质的量为6mol，X的物质的量为3mol，容器容积为1L，由可知Y的浓度是X的2倍，A正确； B．时，X的物质的量变化量为，平均反应速率，B正确； C．时X、Y的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确； D．时X、Y的物质的量仍在变化，反应还在正向进行，未达到平衡状态，D错误； 故答案为D。 10. 下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ） A. 甲烷分子的电子式为 ，分子中各原子都达到8电子稳定结构 B. 甲烷分子中的化学键全部为非极性键 C. CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强 D. CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、H最外层有2个电子，不是“8电子”，选项A错误； B、甲烷中只含有C-H键，全部为极性键，选项B错误； C、非金属性越强，其氢化物越稳定，反之也成立，选项C正确； D、一氯甲烷的四个价键的键长和强度不同，选项D错误。 答案选C。 11. 下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是 A. CH2=CHCl B. CH3CH2CH3 C. D. CF2=CF2 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子中6个原子共平面，分子中含碳碳双键，氯原子取代的是原来乙烯中的H原子，所以六个原子可以在同一平面内，A不符合题意； B．丙烷中碳主链为锯齿状，且甲基和亚甲基均类似于甲烷，是四面体结构，所以所有原子不可能在同一平面内，B符合题意； C．苯环上12个原子共平面，又 中Cl原子取代的是苯环上的H原子，所有原子共平面，C不符合题意； D．CF2=CF2类似于乙烯，所有原子共平面，D不符合题意； 故选B。 12. 下列有关乙醇的表述正确的是 A. 乙醇的结构简式为 B. 乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 C. 乙醇分子中羟基的电子式为 D. 乙醇分子的空间填充模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是乙醇的分子式，乙醇的结构简式需体现羟基官能团，应为（或），A错误； B．甲基是中性基团，碳原子最外层有1个未成对电子，选项给出的电子式符合要求，B正确； C．羟基是中性基团，不带电荷，不需要加方括号和标注负电荷，选项给出的是氢氧根离子的电子式，正确的电子式为，C错误； D．选项中为乙醇的球棍模型，乙醇分子的空间填充模型为 ，D错误； 故答案为B。 13. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子 B. 糖类物质都有甜味 C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸 D. 淀粉和纤维素是同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．并非所有糖类都有甜味，例如淀粉、纤维素属于糖类但无甜味，B错误； C．蛋白质在酸、碱或酶的催化作用下发生水解，首先水解生成多肽，多肽进一步水解最终生成氨基酸，C正确； D．淀粉和纤维素的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不属于同分异构体，D错误； 故答案为C。 14. 为了方便和环保，煤应综合利用，干馏是较易实现的成熟方式。如下叙述不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化，由粗苯获得甲苯属于物理变化 B. 煤的主要成分是炭和苯等 C. 粗氨水可以用于制化肥 D. 焦炭可用于炼铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏有新物质生成是化学变化，粗苯中含苯、甲苯、二甲苯，通过蒸馏即可获得甲苯，该过程无新物质生成，是物理变化，A正确； B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其主要元素为碳，煤中并不含有苯，苯是干馏后才生成的产物，B错误； C．粗氨水中含有氮元素，可以用于制作氮肥，C正确 D．焦炭可以做还原剂，可用于炼铁，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题(本题共4小题，除特别标记的外，其余每空2分，共58分) 15. 如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）液氨可用作制冷剂，原理是__________________________________________。 （2）氧化炉中，氨转化为。则理论上生成需消耗的物质的量为__________。 （3）吸收塔中发生反应的化学方程式是__________________和______________________。 （4）可作为贮存浓硝酸的罐体材料的是__________填字母。 铜          铝         铁 （5）如图是从某化工商店采购到的硝酸试剂瓶的部分说明书。 该硝酸的物质的量浓度为_________________列出算式即可。 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，采用该方法贮存的理由是：_______________________________________。 【答案】（1）液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低 （2） （3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 2NO+O2=2NO2 （4） （5） ①. ②. 浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮 【解析】 【小问1详解】 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂； 【小问2详解】 氧化炉中，，则理论上生成1 mol NO 需消耗O2的物质的量为1.25mol； 【小问3详解】 在吸收塔中，发生反应、； 【小问4详解】 铝、铁在浓硝酸中生成一种致密的氧化物保护膜，保护内部金属，这种现象叫做“钝化”，故可以用铝、铁作为贮存浓硝酸的罐体材料；故答案为：bc； 【小问5详解】 ①根据浓度与质量分数的转化可知，； ②因浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，故需要避光、低温保存。 16. 某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。 (1)A中反应的离子方程式为___________。 (2)B 中Cu板上的现象是___________，电极反应式为___________。 (3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。A中化学能转变为___________，B中将化学能主要转变为___________。 (4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是___________(填字母序号)。 A．原电池反应中一定有电子转移 B．原电池装置需要2个电极 C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应分别在两极发生 【答案】 ①. Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ②. 有大量无色气泡产生 ③. 2H+ + 2e- = H2↑ ④. 大于 ⑤. 热能 ⑥. 电能 ⑦. ABD 【解析】 【分析】 【详解】(1)A中发生的反应为锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑，故答案为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑； (2)B中锌铜在稀硫酸溶液中构成原电池，铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，可观察到铜板上有大量无色气泡产生，电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑，故答案为：有大量无色气泡产生；2H+ + 2e- = H2↑； (3)从反应实质来看，A、B中的反应都是锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A中能量转化形式为化学能转变为热能，B中能量转化形式为化学能转变为电能，故答案为：大于；热能；电能； (3)A．原电池是化学能转变为电能的装置，则原电池反应中一定有电子转移，故正确； B．由原电池的形成条件可知，原电池装置需要2个活动性不同的金属或非金属电极在电解质溶液中构成闭合回路，故正确； C．锌铜在稀硫酸溶液中构成原电池中，锌做原电池的负极，失去电子发生发生氧化反应，故错误； D．在原电池工作时，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，氧化剂在正极得到电子发生还原反应，故正确； ABD正确，故答案为：ABD。 17. 以淀粉为原料制备的生产流程如图所示。 已知： 的产量常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；是一种具有果香味的物质；饱和水溶液的为； 。 请回答下列问题： （1） 的反应类型为__________；F发生加聚反应的产物的结构简式为_________________。 （2）反应的化学方程式为____________________________________。 （3）用、反应制取的实验装置如图所示。 该反应的化学方程式为______________ ，反应类型为___________。 溶液为________________________。 一段时间后，在装有溶液的试管__________填“上方”或“下方可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________填仪器名称中，静置、分层，然后分离出 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 取代反应/酯化反应 ③. 饱和碳酸钠溶液 ④. 上方 ⑤. 分液漏斗 【解析】 【分析】F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则F为乙烯；催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成B（乙醇）；由有机物的转化关系可知，淀粉酶作用下淀粉发生水解反应生成葡萄糖，则A为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成B；铜作催化剂条件下B与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下C与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；浓硫酸作用下D与B共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知，F→B的反应为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇；一定条件下乙烯发生加聚反应生成结构简式为的聚乙烯； 【小问2详解】 由分析可知，B→C的反应为铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 由实验装置图可知，左侧试管中发生的反应为浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；右侧试管中盛有的饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，其中球形干燥管的作用是防止气体压强减小产生倒吸； ①由分析可知，制备乙酸乙酯的反应为浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生取代（酯化）反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； ②由分析可知，M溶液为饱和碳酸钠溶液； ③乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，一段时间后，在装有M溶液的试管上方可以看到油状物质并闻到特殊香味；用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层，然后分离出乙酸乙酯。 18. 下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图： （1）请列举海水淡化的两种方法______________。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的是：________________________________。步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式_________________________。 （3）步骤Ⅲ向母液中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，石灰乳的主要成分是______________(填化学式)。 （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是           。 A. B. C. D. 水蒸气 （5）转化为的离子方程式为___________________________________________________。 （6）由熔融制取的化学方程式为__________________________________________。 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法 （2） ①. 富集溴元素 ②. （3）Ca(OH)2 （4）A （5） （6）熔融) 【解析】 【分析】海水淡化得到淡水、粗盐和母液，将粗盐提纯得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液得到氯气、氢气和NaOH；煅烧贝壳得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与母液中的氯化镁溶液反应生成Mg(OH)2，将Mg(OH)2加盐酸浓缩得到MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl氛围中脱水得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg单质；从母液中的NaBr与Cl2发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到低浓度Br2溶液，向低浓度Br2溶液中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液吸收，得到含HBr等物质的溶液，向含HBr等物质的溶液中通入适量的Cl2，蒸馏，得到工业溴，据此分析解答。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素；步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2生成H2SO4和HBr，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 步骤Ⅲ向母液中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，石灰乳的主要成分为Ca(OH)2； 【小问4详解】 电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，氢气与镁不反应，可作镁蒸气的冷却剂；二氧化碳、氧气和水蒸气均能与镁蒸气发生反应，不能作为镁蒸气的冷却剂，故选A； 【小问5详解】 Mg(OH)2与稀盐酸反应转化为MgCl2，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 电解熔融的氯化镁得到镁，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 皮山县2025-2026学年第二学期普通高中期末考试 高一年级 化学 试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精 C. 硫单质既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 2. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A. B. C. D. 3. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 A. B. C. D. 4. 下列关于氨的说法不正确的是 A. 是无色、有刺激性气味的气体 B. 氨气和液氨是两种不同的物质 C. 极易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 D. 氨催化氧化制硝酸是利用的还原性 5. 下列关于和的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下都是无色气体 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由和反应直接制备 6. 我国是陶瓷、玻璃生产、使用量最大的国家之一，以下说法正确的是 A. 半导体芯片与光导纤维是同种材料 B. 玻璃生产过程中加入一些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品 D. 由石英砂制备高纯硅过程中未涉及氧化还原反应 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 8. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a是正极 B. 电子经导线由电极b流入电极a C. 该电池的总反应为 D. 该装置可将电能转化为化学能 9. 一定温度下，容积为的密闭容器内，某一反应体系中、的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 时的浓度是的倍 B. 时，平均反应速率 C. 时正反应速率等于逆反应速率 D. 时反应达到了平衡状态 10. 下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ） A. 甲烷分子的电子式为 ，分子中各原子都达到8电子稳定结构 B. 甲烷分子中的化学键全部为非极性键 C. CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强 D. CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等 11. 下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是 A. CH2=CHCl B. CH3CH2CH3 C. D. CF2=CF2 12. 下列有关乙醇的表述正确的是 A. 乙醇的结构简式为 B. 乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 C. 乙醇分子中羟基的电子式为 D. 乙醇分子的空间填充模型为 13. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子 B. 糖类物质都有甜味 C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸 D. 淀粉和纤维素是同分异构体 14. 为了方便和环保，煤应综合利用，干馏是较易实现的成熟方式。如下叙述不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化，由粗苯获得甲苯属于物理变化 B. 煤的主要成分是炭和苯等 C. 粗氨水可以用于制化肥 D. 焦炭可用于炼铁 二、非选择题(本题共4小题，除特别标记的外，其余每空2分，共58分) 15. 如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）液氨可用作制冷剂，原理是__________________________________________。 （2）氧化炉中，氨转化为。则理论上生成需消耗的物质的量为__________。 （3）吸收塔中发生反应的化学方程式是__________________和______________________。 （4）可作为贮存浓硝酸的罐体材料的是__________填字母。 铜          铝         铁 （5）如图是从某化工商店采购到的硝酸试剂瓶的部分说明书。 该硝酸的物质的量浓度为_________________列出算式即可。 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，采用该方法贮存的理由是：_______________________________________。 16. 某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。 (1)A中反应的离子方程式为___________。 (2)B 中Cu板上的现象是___________，电极反应式为___________。 (3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。A中化学能转变为___________，B中将化学能主要转变为___________。 (4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是___________(填字母序号)。 A．原电池反应中一定有电子转移 B．原电池装置需要2个电极 C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应分别在两极发生 17. 以淀粉为原料制备的生产流程如图所示。 已知： 的产量常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；是一种具有果香味的物质；饱和水溶液的为； 。 请回答下列问题： （1） 的反应类型为__________；F发生加聚反应的产物的结构简式为_________________。 （2）反应的化学方程式为____________________________________。 （3）用、反应制取的实验装置如图所示。 该反应的化学方程式为______________ ，反应类型为___________。 溶液为________________________。 一段时间后，在装有溶液的试管__________填“上方”或“下方可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________填仪器名称中，静置、分层，然后分离出 18. 下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图： （1）请列举海水淡化的两种方法______________。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的是：________________________________。步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式_________________________。 （3）步骤Ⅲ向母液中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，石灰乳的主要成分是______________(填化学式)。 （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是           。 A. B. C. D. 水蒸气 （5）转化为的离子方程式为___________________________________________________。 （6）由熔融制取的化学方程式为__________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $