第二单元认识物质的构成单元测试卷-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

**基本信息** 本卷为初中化学“认识物质的构成”单元复习卷，以化学观念和科学思维为核心，通过基础巩固与能力提升题，全面检测原子结构、化学用语、元素周期表等核心知识，适配单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12题|化学用语（如2题分子符号）、原子结构（3题硒原子质子数）、元素周期表（10题硼与碳比较）|结合科技情境（7题硼氢化钠催化释氢）、微观示意图分析（6题铷原子结构）| |非选择题|3题|化学用语填空（13题氨气等）、粒子结构（14题离子符号）、元素周期表应用（15题铝原子结构）|注重符号表征与微观探析结合（15题粒子结构与元素性质关联）|

第二单元认识物质的构成单元测试卷 一、单选题 1．下列有关化学用语的表示正确的是 A．氦气——He2 B．2个镁离子：2Mg2+C．3个氧原子：O3 D．硫酸钠：Na2S 2．化学用语是学习化学的重要工具。下列符合如图所示的符号是 A．4H B．4H2 C．2H2 D．2He2 3．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 4．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是    A．乙酸的化学式为CH3COOH B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D．乙酸中氧元素的质量分数最大 5．下列说法正确的是 A．SO2中含有氧分子 B．2H表示两个氢分子 C．O2中氧元素的化合价为-2价 D．CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成 6．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是    A．铷原子核内的质子数为37 B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C．铷原子的核外电子分5层排布 D．氯化铷的化学式为RbCl2 7．硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为，则为 D．若与发生化合反应，则微粒为 8．钠离子电池与锂离子电池工作原理相似。锂元素在周期表中的信息与锂、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关锂、钠元素的说法中，错误的是 A．锂的原子序数为3，图中x=1 B．锂的相对原子质量为6.941 C．锂和钠两元素的化学性质具有相似性 D．锂和钠在元素周期表中处于同一周期 9．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．原子核内的质子数均为10 B．锆元素的相对原子质量为91.22 C．氯化锆的化学式可能为 D．图1中两种微粒不是同种元素 10．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 13Al 铝 26.98 A．硼原子核外有5个中子 B．碳元素的相对原子质量为12.01g C．等质量的硼和碳中，含原子个数较少的是碳 D．硼元素和铝元素的电子层数相同 11．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 12．铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．铝离子结构示意图中，最外层电子数为8 B．铝的相对原子质量为26.98g C．镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期 D．铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同 二、非选择题 13．请用化学用语填空。 (1)氨气______； (2)三个钠离子______； (3)2个磷原子______； (4)地壳中含量最多的金属元素______； (5)硫酸钾______。 14．某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝______________。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 15．下图为元素周期表的部分元素的相关信息，据此信息回答下列问题： (1)请画出13号元素原子结构示意图_________，化学反应中该原子比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是____（填字母序号）。 a.电子层数  b.最外层电子数  c.质子数 (2)某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为________。 (3)下列各组化学性质不相似的元素是___________（填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar (4)现有下列粒子的结构示意图： 属同种元素的粒子是__________（填字母序号），属阳离子的是__________（填字母序号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A、氦气属于稀有气体，在化学中，稀有气体（如氦、氖、氩）以单原子形式存在，因此其化学式直接用元素符号表示，即应为“He”，A错误； B、镁离子是镁原子（Mg）失去两个电子后形成的带2个单位正电荷的离子，符号为“”。表示多个离子时，应在离子符号前添加数字表示数量，即“”正确表示两个镁离子，B正确； C、“O3”是臭氧的化学式，表示一个臭氧分子（由三个氧原子构成），而不是三个独立的氧原子。表示多个原子时，应在元素符号前添加数字，因此三个氧原子应写为“”，C错误； D、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成,根据化合价规则（钠为+1价，硫酸根为-2价），化学式应为“”。而“”表示硫化钠（由钠离子和硫离子构成），D错误。 故选B。 2．B 【详解】图中是4个分子，每个分子由2个原子构成。 A、4H表示4个氢原子，A 错误； B、4H2表示4个氢分子，B 正确； C、2H2表示2个氢分子，C 错误； D、氦气由氦原子构成，其符号为He，不存在He2，D 错误。 故选B。 3．C 【详解】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A．根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH；正确； B．乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；正确； C．乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；错误； D．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大；正确； 故选：C。 5．D 【详解】A、SO2中含有氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误； B、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2H表示2个氢原子，不表示2个氢分子，故选项说法错误； C、O2为单质，单质中元素的化合价为0，故选项说法错误； D、一氧化碳的分子式为CO，则CO可以表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故选项说法正确。 故选D。 6．D 【详解】A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确； B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确； C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确； D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。 故选：D。 7．C 【详解】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，故A错误； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误； C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。 故选C。 8．D 【详解】A、元素信息示意图左上角的数字代表原子序数，根据锂的元素信息示意图，其原子序数为3。原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据锂的原子结构示意图，，解得x=1，A正确； B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据锂的元素信息示意图，锂的相对原子质量为6.941，B正确； C、原子的最外层电子数相等，对应元素的化学性质相似。根据A选项的分析，x=1，结合图示，锂、钠原子的最外层电子数都是1，所以锂和钠两元素的化学性质具有相似性，C正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锂原子核外电子层数为2，钠原子核外电子层数为3，二者核外电子层数不同，所以锂和钠在元素周期表中处于不同周期，D错误。 故选：D。 9．A 【详解】A、原子得失电子形成离子，核内质子数不变，O2-、Na+、Al3+原子核内的质子数分别为8、11、13，核外电子数均为10，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，故选项说法正确； C、锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，镁和氯组成化合物的化学式为ZrCl2，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图1中两种微粒的核内质子数分别是1、2，核内质子数不同，两种微粒不是同种元素，故选项说法正确； 故选：A。 10．C 【详解】A.硼的质子数为5，质量数为10.81，中子数=10.81−5=5.81，中子数不是整数，故A错误； B.相对原子质量的单位为1，碳元素的相对原子质量为12，不是以g作为单位，故B错误； C.等质量的不同原子中，相对原子质量越大，含原子个数目越少。硼、碳的相对原子质量分别为10.81、12，碳的相对原子质量较大，所以等质量的硼和碳中，含原子个数较少的是碳，故C正确； D.硼位于第二周期，电子层数为2，铝均位于第三周期，电子层数为3，故D错误。 故选C。 11．D 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 12．B 【详解】A、铝原子失去最外层电子数3个，则铝离子结构示意图中，最外层电子数为8，该选项说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，该选项说法错误； C、元素的周期数等于其原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则均位于第四周期，该选项说法正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，镓原子和铝原子核外电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。 故选B。 13．(1)NH3 (2)3Na+ (3)2P (4)Al (5)K2SO4 【详解】（1）氨气的化学式为：NH3； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+； （3）元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，2个磷原子：2P； （4）元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号：Al； （5）硫酸钾是由显+1价的钾元素和显-2价的硫酸根组成，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：其化学式为K2SO4。 14．(1)10 (2)O2- (3)Al3+ 【详解】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10； （2）当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2-   。 （3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。 15．(1) 失去 c (2) (3)A (4) AC/CA AD/DA 【详解】（1）元素周期表中，13号元素为铝元素，故原子结构示意图为；铝原子的最外层电子数为3，容易失去3个电子变成铝离子；铝原子和铝离子的质子数相同，故选c； （2）原子序数为16的元素为硫元素，硫原子最外层为6，容易得到2个电子变成硫离子，由图可知，该微粒的最外层电子数为8，表示硫离子，故符号为； （3）A、氦原子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故与的化学性质不相似，符合题意； B、氟原子、氯原子的最外层电子数均为7，则与的化学性质相似，不符合题意； C、氦原子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子，氩原子的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故与的化学性质相似，不符合题意。 故选A。 （4）质子数决定元素种类，由图可知，AC质子数相同，故选AC； 阳离子的质子数大于核外电子数，由图可知AD符合题意。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $