第二单元认识物质的构成单元达标卷--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

**基本信息** 聚焦初中化学“认识物质的构成”单元，以基础巩固为主，融合铼元素、氦-3等科技情境，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12题|物质分类（1题）、原子结构（2题）、元素周期表（3题）、化学用语（4题）|结合科技前沿（如铼元素信息题），辨析易混概念（如原子与离子性质）| |非选择题|3题|化学用语书写（13题）、微观示意图分析（14题）、元素周期表应用（15题）|宏观-微观-符号结合（14题物质构成判断），综合考查元素周期表规律（15题粒子结构与周期关系）|

第二单元 认识物质的构成 单元达标卷 一、单选题 1．下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银 2．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关镁原子和镁离子的说法错误的是 A．镁原子和镁离子原子核内中子数相同 B．镁离子原子核外有10个电子 C．镁原子的最外层有8个电子 D．和镁原子相比，镁离子的化学性质更稳定 3．铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，有关说法正确的是    A．铼原子的中子数为75 B．铼的元素符号是RE C．x=13 D．铼的相对原子质量是186.2g 4．下列各化合物中，所含原子团化合价不同的一组是 A．NH4Cl、 B．KNO3、 C．、 D．KMnO4、K2MnO4 5．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 6．铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是 A．铀元素为非金属元素 B．铀235原子的核电荷数为92 C．铀235原子的核外电子数为143 D．铀235原子的质量为235g 7．下列说法不正确的是 A．原子由原子核和核外电子构成 B．有些物质是由原子直接构成的 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子中不存在带电粒子，故原子不带电 8．对嫦娥五号带回的月壤研究，发现在月球蕴藏的资源中最为珍贵的当属氦-3，这是人类梦寐以求的完美能源物质。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，其原子的核外电子数为 A．1 B．2 C．3 D．4 9．下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是 A． B． C． D． 10．“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，下列对该物质描述错误的是 A．分子中含有56个原子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素的质量分数大于氧元素 D．分子中碳、氢原子的个数比是11：16 11．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。下列说法正确的是（　　） A．铕元素的原子中子数为63 B．铕元素的原子质子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152g 12．有关“乙硫醇”(化学式为C2H6S)的说法错误的是 A．相对分子质量为62 B．分子中碳、氢、硫三种原子物质的量之比是2∶6∶1 C．硫元素的质量分数是×100% D．每个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 二、非选择题 13．用化学用语填空。 (1)2个氢分子___________； (2)3个铁离子___________； (3)地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物___________； (4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 14．将宏观与微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图所示，表示纯净物的是_________________，表示混合物的是_________________，由原子直接构成的是_________________，表示化合物的是_________________。（填序号） A．    B． C．     D． 15．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：    (1)钙元素的相对原子质量为___________，D中的x为___________。 (2)①对应的原子结构示意图是___________(填字母)； (3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________(填字母)； (4)在元素周期表中A和B位于同一纵行的原因是___________。 (5)在元素周期表中B和D位于同一横行的理由是___________。 (6)如图是元素锶的原子结构示意图，则x=___________，通过以上分析可知，锶元素位于元素周期表中第___________周期。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第二单元 认识物质的构成 单元达标卷》参考答案 1．C 【详解】A、冰水混合物是纯净物，二氧化氮属于化合物，氮气是单质；故本选项错误； B、氯酸钾是化合物，过氧化氢属于化合物，液态氧是单质；故本选项错误； C、洁净的空气是混合物，氯化钠是化合物，铜是单质；故本选项正确； D、盐水是混合物，铁粉和水银都是单质；故本选项错误； 故选C。 2．C 【详解】A、镁原子失去两个电子形成镁离子，原子核内的中子数不变，故选项说法正确； B、镁原子核外有12个电子，镁原子失去两个电子形成镁离子，镁离子原子核外有10个电子，故选项说法正确； C、镁原子的核内质子数为12，核外有12个电子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层（次外层）上有8个电子，最外层上有2个电子，故选项说法错误； D、镁原子的最外层电子数是2，容易失去电子，镁离子的最外层电子数是8，形成了相对稳定结构，因此镁离子的化学性质更稳定，故选项说法正确。 故选：C。 3．C 【详解】A、据元素周期表的一格可知，铼原子的质子数为75，铼的相对原子质量是186.2。所以铼原子的中子数=186.2－75≈111。A不正确； B、据元素周期表的一格可知，铼的元素符号是Re。B不正确； C、据图可知，铼原子的质子数为75，在原子中，质子数=核外电子数，则=75－（2+8+18+32+2）=13。C正确； D、据元素周期表的一格可知，元素名称的正下方数字为相对原子质量，所以铼的相对原子质量是186.2。D不正确。 综上所述：选择C。 4．D 【详解】A、NH4Cl、(NH4)2S中的铵根都是+1价，化合价相同，选项错误； B、KNO3、Ba(NO3)2中的硝酸根都是-1价，化合价相同，选项错误； C、Ca(OH)2 、 Al(OH)3中的氢氧根都是-1价，化合价相同，选项错误； D、KMnO4中的原子团高锰酸根显-1价，K2MnO4中的原子团锰酸根显-2价，化合价不同，选项正确。 故选D。 5．B 【详解】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 6．B 【详解】已知铀的相对原子质量为235，核内有92个质子。 A、由铀的名称可知，铀属于金属元素，故说法错误； B、根据核电荷数与质子数相等可知，铀的核电荷数为92，故说法正确； C、根据核外电子数与质子数相等可知，铀的核外电子数为92，故说法错误； D、相对原子质量的单位不是“g”，铀的相对原子质量为235，故说法错误。 故选B。 7．D 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确； B、有些物质是由原子直接构成的，例如铁是由铁原子构成的，故B说法正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，故C说法正确； D、原子中核内质子所带的正电荷和核外电子所带的负电荷相等，故原子不带电，故D说法错误； 故选：D。 8．B 【详解】原子中质子数=核外电子数，氦-3原子的质子数为2，所以氦-3原子的核外电子数为2，故选B。 9．B 【分析】对于由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物。对于由原子直接构成的物质，同种原子构成的物质是纯净物。 【详解】A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意； B、该图中有两种不同的分子，属于混合物，符合题意； C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意； D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 10．C 【详解】A、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子，则（1个）分子中含有56个原子，说法正确； B、醋酸视黄酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确； C、醋酸视黄酯中氢元素和氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1，则氢元素的质量分数等于氧元素，说法错误； D、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、2个氧原子，则分子中碳、氢原子的个数比是22：32=11：16，说法正确。 故选C。 11．B 【详解】A、铕元素的相对原子质量的新值为152，核电荷数为63，在原子中，质子数=核电荷数， ，则铕元素的原子中子数为，故A不正确；     B、在原子中，质子数=核电荷数，铕元素的核电荷数为63，铕元素的原子质子数为63，故B正确； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，铕元素的原子核外电子数为63，故C不正确；     D、相对原子质量不等于原子质量，则铕元素的原子的质量不为152g，故D不正确。故选B。 12．B 【详解】A、乙硫醇的式量为12×2+1×6+32=62，选项说法正确； B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，选项说法错误； C、硫元素的质量分数是×100%，选项说法正确； D、每个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，选项说法正确。故选B。 13．(1)2H2 (2)3Fe3+ (3)Al2O3 (4) 【详解】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氢分子可表示为2H2，故填：2H2； （2）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，3个铁离子表示为3Fe3+，故填：3Fe3+； （3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3，故填：Al2O3； （4）五氧化二磷中氧元素显−2价，磷元素的化合价为+5价；化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为：，故填：。 14． ACD B C A 【详解】A是由一种分子构成的，每个分子由两种原子构成，宏观上是一种物质，是纯净物，也是化合物； B中有三种不同的分子，宏观上是三种物质，是混合物； C中有一种原子，宏观上是一种物质，是纯净物，是单质； D是一种分子构成的，每个分子由一种原子构成，宏观上是一种物质，是纯净物，是单质； 故图中表示纯净物的是ACD；表示混合物的是B；由原子直接构成的是C；表示化合物的是A。 15．(1) 40.08 8 (2)A (3)BC (4)最外层电子数相等 (5)核外电子层数相等 (6) 38 五/5 【详解】（1）由元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为40.08，在原子中，质子数=核外电子数，所以D中的x=18﹣2﹣8＝8； （2）氟元素的原子序数为9，氟原子的核电荷数为9，①对应的原子结构示意图是A； （3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是BC，这是因为它们的核内质子数相等； （4）在元素周期表中同主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层，在元素周期表中A和B位于同一纵行的原因是最外层电子数相等； （5）每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个，在元素周期表中B和D位于同一横行的理由是核外电子层数相等； （6）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=2+8+18+8+2=38，锶原子核外有5个电子层，所以锶元素位于元素周期表中第五周期。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $