第二单元认识物质的构成单元练习--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第二单元 认识物质的构成 一、单选题：本大题共23小题，共46分。 1.下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是(    ) A. 英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B. 扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D. 卢瑟福的粒子散射实验中，少数粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 2.卢瑟福的粒子带正电轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹是 A. a B. b C. c D. d 3.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 A. 分子一定大于原子 B. 都是带电的微观粒子 C. 原子是由原子核、中子、电子构成的 D. 同种元素的原子可以形成不同的离子 4.化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是(    ) A. 在任何一个离子中，质子数和电子数都是不相等的 B. 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 C. 分子很小，但既有质量，又有能量，分子的质量化学上称为相对分子质量 D. 原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，也能直接构成物质 5.高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是(    ) A. x的数值为8 B. 钴原子核外有4个电子层 C. 钴在化学反应中容易得到电子 D. 钴原子的中子数为27 6.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠固体由氯化钠分子构成 B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C. 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中Cl变成，化学性质未改变 7.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 A. ②所示的粒子为阴离子 B. ③所示粒子核外第三电子层的电子数为2 C. ①③的元素化学性质相似 D. ④中x一定是7 8.比较一瓶空气和一瓶人呼出气体中二氧化碳的含量，下列方案中能成功的是(    ) A. 问其中分别插入燃着的小木条 B. 分别闻两瓶气体的气味 C. 向其中分别滴入等量的澄清石灰水 D. 将点燃的蜡烛分别伸入两个集气瓶 9.下列各种微粒结构示意图与表示的意义一致的是 A. 都属于稀有气体原子 B. 都属于阴离子 C. 二者化学性质相似 D. 都是相对稳定结构 10.作为标准的碳原子质量为，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 A. 甲的相对原子质量为2 B. 甲的原子质量为 C. 甲的相对原子质量为24 D. 甲的相对原子质量为 11.有关物质分类的说法正确的是(    ) A. 只含一种物质的是单质 B. 含多种元素的物质是混合物 C. 只含一种元素的物质是纯净物 D. 含多种元素的纯净物是化合物 12.被称为“快乐因子”的多巴胺化学式：是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是      A. 由四种元素组成 B. 一个分子由22个原子构成 C. 氢元素质量分数最大 D. 碳元素和氧元素的质量比为 13.人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“ɑ粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断下列说法不正确的是(    ) A. 汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C. “ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 14.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的观点有： ①在球体内正电荷均匀分布，电子镶嵌其中； ②原子是可分的； ③原子中有带负电的电子； ④原子中有带正电的原子核； ⑤原子核很小，但集中了原子的大部分质量。 其中经过卢瑟福传承和发展后的观点是(    ) A. ④⑤ B. ③④⑤ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 15.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质是原子构成的是 (    ) A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硅 16.原子是化学变化中的最小粒子，研究原子的结构，有助于了解分子构成的奥秘，下列说法不正确的是 A. 硫原子的结构示意图为 B. 硫原子的最外层电子数为6 C. 硫离子有4个电子层 D. 硫原子在化学反应中易得到电子 17.下列关于粒子结构示意图的说法正确的是 A. 只有①②两种粒子达到相对稳定结构 B. ③④两种原子的化学性质相似 C. ③所示的原子在发生化学反应时，容易失去电子形成阴离子 D. ②④是具有稳定结构的原子 18.日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为 A. 12 B. 38 C. 50 D. 88 19.铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 铁原子的质量为 B. 铁易得到2个电子形成稳定结构 C. 铁原子结构示意图中 D. 铁原子的最外层电子数与镁原子的相同 20.下列物质中，所含正价元素的化合价最高的是(    ) A. B. C. D. 21.淄博烧烤城萦绕的烤肉香味令人垂涎欲滴。在烧烤的时候，大分子的蛋白质会被水解为多肽，继而分解为小分子的氨基酸，而很多氨基酸都能影响肉的味道，比如谷氨酸化学式为会增加肉的鲜味。如图是谷氨酸分子结构示意图，下列说法中不正确的是(    ) A. 谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的 B. 谷氨酸是由四种元素组成的 C. 谷氨酸中碳、氧元素的质量比为15：16 D. 谷氨酸中碳、氢原子个数比为5：9 22.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型建构没有错误的是 A. 原子的构成 B. 物质的分类 C. 反应的分类 D. 元素的含量 23.某补钙剂说明书的部分内容如表所示。下列说法正确的是 (    ) XX钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 用法：口服 规格：片，每片含碳酸钙 A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为1：1：3 B. 碳酸钙中碳元素的化合价为 C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为 D. 服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 二、填空题：本大题共7小题，共56分。 24.人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图所示是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： 实验中，大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是____________________________。 如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数粒子就________填“会”或“不会”发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。 通过粒子散射实验，你认为原子结构为下图中的________填字母。 下图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序________填序号。   25.在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是______，核外电子数是______，其离子符号为______。 已知：碳原子的质量为mkg，钙原子的质量为nkg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量=______。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比______ 填“相等”“不相等”或“无法比较”。 26.蔗糖化学式为是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： 蔗糖的相对分子质量是________。 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是________写出最简整数比。 蔗糖中含有________g碳元素。 27.模型是联系宏观与微观的桥梁。 下图是氯原子的结构示意图。 ①横线上的数字是__________。 ②根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是__________填序号。 A.核电荷数   相对原子质量    电子层数    最外层电子数 下图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是__________填字母序号，下同，表示化合物的是__________。 28.元素周期表是学习化学的重要工具，请回答下列问题： 图1中第9号元素是______填“金属”或“非金属”，在化学反应中易______填“得到”或“失去”电子，形成______填微粒符号； 同周期元素的特点是_____________。据表推断：19号元素属于第______周期，最外层电子数是______。 图2是碘离子Ⅰ的结构示意图，x的值是______。 29.大明湖是济南三大名胜之一、历史悠久，最色秀丽，铁公祠小浪沧内有一副对联：“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”，恰如其分地描绘了大明湖铁公祠一带的美景。 大明湖水面上早晚会浮动着大量水雾，是由湖水蒸发，水蒸气遇冷形成的。湖水蒸发时，水分子获得能量，运动速率_______填“变快、变慢、不变”之一，分子之间的间隔_______“变大、变小、不变”之一。 济南的荷花有“微滟湖光碧水摇，荷田六月起红潮”。作为药食兼用的荷花日益成为天然保健食品的研究热点。采用水蒸气蒸馏法提取新鲜荷花中的挥发油，对挥发油的成分进行分析，共鉴定出79种化合物，其中乙酸乙酯化学式为是主要成分之一、回答下列问题： ①乙酸乙酯属于_______填“单质”“化合物”之一 ②在乙酸乙酯中，碳元素和氢元素的质量比为_______填最简整数化 ③在乙酸乙酯中，质量分数最小的元素为_______填元素符号 30.人体缺乏维生素简写为易患坏血病，如表为某品牌Vc片说明书的一部分．试计算： 维生素白色 化学式： 每片100mg，含 每个维生素C分子中有______________个原子． 维生素C的相对分子质量是______________. 维生素C中含有氧元素的质量是______________结果保留一位小数 答案和解析 1.【答案】B  【解析】解：A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁模型”，故选项说法正确。 B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故选项说法错误。 C、原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，质子不导电，电子带负电，原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故选项说法正确。 D、粒子和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量很小，粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，粒子质量大，其运动方向几乎不改变；粒子散射实验中，有少数粒子发生大角度偏转，是因为原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上，故选项说法正确。 故选：B。 根据原子模型发展史、原子的构成，进行分析解答。 本题难度不大，了解原子模型发展史、原子的构成等是正确解答本题的关键。 2.【答案】D  【解析】卢瑟福的粒子带正电轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹是d，带正电的粒子撞击原子核而反弹回来。 故选：D。 3.【答案】D  【解析】A、分子不一定大于原子，只有同种元素的分子和原子才能比较大小，故A错误； B、分子、原子不带电，离子带电，故B错误； C、原子是由原子核和核外电子构成，故C错误； D、同种元素的原子可以形成不同的离子，如Fe、Fe，故D正确。 故选D。 4.【答案】C  【解析】解：离子是由原子得失电子后形成，所以在任何一个离子中，质子数和电子数都是不相等的，选项说法正确； B.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，选项说法正确； C.分子的质量和体积很小，分子具有一定的能量，分子的质量不是它的相对分子质量，相对分子质量是个比值，选项说法错误； D.原子、离子和分子是构成物质的三种基本粒子，选项说法正确。 故选：C。 A.根据离子的形成来分析； B.根据化学反应的实质来分析； C.根据相对分子质量的含义来分析； D.根据构成物质的基本粒子来分析。 本题考查了物质的微观构成微粒的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 5.【答案】B  【解析】解：A、原子中质子数=核外电子数，，，故选项说法错误。 B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，钴原子核外有4个电子层，故选项说法正确。 C、钴原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。 D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，钴原子的质子数为27；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，不能确定中子数，故选项说法错误。 故选：B。 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。 6.【答案】B  【解析】A、由图可知氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，符合题意； C、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，不符合题意； D、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，形成Cl-，Cl变成Cl-最外层电子数发生了改变，化学性质改变，故不符合题意。 故选B。 7.【答案】C  【解析】A、②质子数，核外电子数，质子数>核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，表示阳离子，故A选项说法不正确； B、由③所示粒子的结构示意图可知，其核外第三电子层的电子数为6，故B选项说法不正确； C、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目关系非常密切，①、③粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故C选项说法正确； D、④可能是原子，x为7，也可能是离子，x为8，故D选项说法不正确。 故选C。 8.【答案】C  【解析】解：燃着的木条可用检验氧气含量的高低，不能支持燃烧的气体不只是二氧化碳，所以不能用燃着的木条检验二氧化碳含量的高低，说法错误； B.空气和呼出气体均为无色、无味的气体，不能用闻气味的方法来检验，说法错误； C.取一瓶空气和一瓶人呼出气体，向其中分别滴入等量的澄清石灰水，振荡，变浑浊的是呼出气体，没有变浑浊的是空气，说法正确； D.点燃的蜡烛可用检验氧气含量的高低，不能支持燃烧的气体不只是二氧化碳，所以不能用点燃的蜡烛检验二氧化碳含量的高低，说法错误。 故选：C。 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，人的呼吸是吸收氧气，呼出水和二氧化碳等气体。根据题意：向一瓶空气和一瓶呼出气体中各滴入少量澄清石灰水，振荡，发现只有滴入到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊。据此结合题意进行分析判断。 此题是对呼出气体成分检验方法的考查，只要把握呼吸作用的原理即可正确解题。 9.【答案】D  【解析】A、如图所示，前者核内有10个质子，核外有10个电子，质子数等于电子数属于原子，且为氖原子属于稀有气体原子，后者核内有11个质子是11号元素钠元素，核外10个电子小于核内质子数是钠离子，不属于稀有气体的原子，选项错误； B、前者质子数是17小于核外电子数18，属于阴离子，后者核内18个质子等于核外18个电子属于原子，选项错误； C、前者最外层电子数是8，具有稳定结构，后者最外层电子数是2，小于4，易失去电子，不稳定，选项错误； D、如图所示，两个粒子最外层电子数都是9，都具有相对稳定结构，选项正确； 故选：D。 10.【答案】C  【解析】A、原子的相对原子质量=，则甲的相对原子质量=，故A说法错误； B、甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲的原子质量为kg，故B说法错误； C、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，故C说法正确； D、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，由B分析可知，甲的原子质量为kg，故D说法错误； 故选：C。 11.【答案】D  【解析】解：A、只含一种物质的不一定是单质，还可能是化合物，如化合物二氧化碳中含有一种物质，故选项推理错误。 B、含多种元素的物质不一定是混合物，还可能是化合物，如化合物高锰酸钾中含有多种元素，故选项推理错误。 C、只含一种元素的物质不一定是纯净物，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，故选项推理错误。 D、含多种元素的纯净物是化合物，故选项推理正确。 故选：D。 A、根据单质的概念分析。 B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 D、根据氨水的化学性质，进行分析判断。 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 12.【答案】C  【解析】【分析】 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 【解答】 A.多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故A正确； B.一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，所以一个多巴胺分子由22个原子构成，故B正确； C.多巴胺中C、H、N、O四种元素的质量比为：：11：14：32，所以氢元素质量分数最小，故C错误； D.多巴胺中C、O两种元素的质量比为：：1，故D正确。 13.【答案】C  【解析】解：A、汤姆森发现原子中存在电子，说明原子可分，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故A正确； B、从道尔顿的实心小球，到卢瑟福的行星模型，再到电子云模型，说明科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故B正确； C、“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子核的体积很小，质量很大，故C错误； D、人类借助模型的建立，可以形象的看到原子的结构，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。 故选：C。 A.根据原子可分，推翻了道尔顿原子不可再分的认识进行分析； B.根据从道尔顿的实心小球，到卢瑟福的行星模型，再到电子云模型，进行分析； C.根据“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，进行分析； D.根据人类借助模型的建立，可以形象的看到原子的结构进行分析。 本题主要考查原子论观点发展等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14.【答案】A  【解析】解：①在球体内正电荷均匀分布，电子镶嵌其中，错误，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动；②原子分子原子核和核外电子，说法正确，但不属于卢瑟福传承和发展后的观点；③原子中有带负电的电子，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动，说法正确，但不属于卢瑟福传承和发展后的观点；④原子中有带正电的原子核，正确，质子带正电荷，位于原子核内；⑤原子核很小，但集中了原子的大部分质量，正确，因为原子中质子和中子的质量远大于电子的质量。 故选：A。 根据原子的构成、原子中各微粒带的电荷的电性回答本题。 本题考查原子的结构发现过程，基础性强。 15.【答案】D  【解析】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故选项错误； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； C、水是由水分子构成的，故选项错误； D、硅是由硅原子直接构成的，故选项正确。 故选：D。 16.【答案】C  【解析】A、硫原子质子数等于核外电子数等于16，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层有6个电子，所以硫原子结构示意图为  ，选项正确； B、由硫原子结构示意图知，硫原子的最外层电子数为6，选项正确； C、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子而带两个单位负电荷，变成硫离子，有3个电子层，选项错误； D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子，选项正确。 故选C。 17.【答案】D  【解析】A、相对稳定结构就是最外层电子数为8，只有一层电子的为2的结构，图中①②④三种粒子达到相对稳定结构，说法错误； B、元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相等的原子，化学性质相似，特殊情况除外，例如③④两种原子最外层电子数相等，但化学性质不同，因为③表示的原子最外层电子数为，容易失去，④表示的原子为稳定结构，故两者化学性质不相似，说法错误； C、③所示的原子最外层电子数为，在发生化学反应时，容易失去电子形成阳离子，说法错误； D、②④质子数=核外电子数，均为原子；且②的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；④的最外层电子数为2，只有一层电子，属于相对稳定结构；说法正确。 故选D。 18.【答案】D  【解析】根据原子里质子数等于核外电子数，因此该原子的质子数是38，相对原子质量约等于质子数加中子数即，故选：D。 19.【答案】D  【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。铁原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子形成稳定结构，故选项说法不正确； C、原子中，质子数=核外电子数，则有y，得y，故选项说法不正确； D、镁原子的核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，铁原子的最外层电子数也为2，故选项说法正确。 故选D。 20.【答案】B  【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零可知， A、氧元素显价，中氮元素的化合价显价。 B、高锰酸钾中钾显价，氧显价，锰元素显价。 C、氨气中氢显价，氮元素显价。 D、碳酸中氢显价，氧显价，碳元素显价。 故选：B。 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题。 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。 21.【答案】A  【解析】解：谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，一个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的，故A错误； B.谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B正确； C.谷氨酸中碳、氧元素的质量比为：：16，故C正确； D.一个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的，谷氨酸中碳、氢原子个数比为 5：9，故D正确； 故选：A。 A、根据谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，进行分析。 B、根据谷氨酸的化学式进行分析。 C、根据元素的质量比进行分析。 D、根据谷氨酸的化学式进行分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 22.【答案】A  【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意； B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，纯净物和混合物属于并列关系，化合物是由不同种元素组成的纯净物，纯净物包含化合物，不符合题意； C、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，化合反应和分解反应属于并列关系，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意。 故选A。 23.【答案】D  【解析】A、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：：3：12，故选项说法错误； B、碳酸钙中钙元素显价，氧元素显价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故选项说法错误； C、由说明书的部分内容可知，规格：片，每片含碳酸钙，该钙片中碳酸钙的质量分数为，故选项说法错误。 D、服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量为，故选项说法正确。 故选：D。 24.【答案】原子核很小，原子内有相对很大的空间 不会原子核 ③②①  【解析】提示：大多数粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有较大空间可以穿过。如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于粒子也带正电荷，则大多数粒子会发生大角度散射，极少数粒子不会发生大角度散射；原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核。由于大多数粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷粒子的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核。首先是汤姆孙发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出电子分层排布模型。 25.【答案】12  11     相等  【解析】解：原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其原子核内质子数和核外电子数均为11，其中子数是23--。钠原子的核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为。 国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，则钙的相对原子质量为。 ②国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 故答案为： ；11；； ①；②相等。 根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量质子数+中子数，进行分析解答。 根据国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，进行分析解答。 本题难度不大，了解原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量质子数+中子数、相对原子质量的概念等是正确解答本题的关键。 26.【答案】      【解析】蔗糖的相对分子质量。 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比。 蔗糖中含有碳元素的质量 27.【答案】    B     A  【解析】1①原子中质子数等于核外电子数，横线上的数字为； ②原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。元素原子结构示意图，能直接获得的信息是核电荷数、电子层数、最外层电子数，不能直接获得的信息是相对原子质量。 故选B。 2由分子构成的物质，物质中存在不同分子，属于混合物，表示混合物的是C；分子是由不同种原子构成的，属于化合物，表示化合物的是A； 28.【答案】非金属     得到F- 电子层数相同     四1   【解析】1表中9号元素是氟元素，带“气”字头，属于非金属元素，氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，形成氟离子，符号为F-； 2元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则通过上表推知19号元素应该属于第四周期，核外有4个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，第四层上有1个电子，即最外层电子数为1； 3碘离子是碘原子得到1个电子形成的，所以碘原子的最外层电子数为7，原子中质子数=核外电子数，则x，解得x。 29.【答案】变快     变大 化合物    H  【解析】1水蒸发时，水分子获得能量，使水分子运动速率加快，从而使水分子之间的间隔变大，水分子大量逸散到空气中。故填：变快；变大。 2①由乙酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。故填：化合物。 ②在乙酸乙酯C4H8O2中，碳元素和氢元素的质量比=：：1。故填：6：1。 ③在乙酸乙酯C4H8O2中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比=：：：1：4。所以在乙酸乙酯中，质量分数最小的元素为氢元素，元素符号为H。故填：H。 30.【答案】   【解析】1每个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，共20个原子； 2维生素C的相对分子质量为； 3维生素C中含有氧元素的质量是。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $