第四章 第一节 第三课时 碱金属 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦碱金属的原子结构、化学性质、金属性比较及物理性质，通过“温故知新”回顾金属非金属原子得失电子能力，衔接碱金属原子结构的相似性与递变性，搭建从原子结构到性质的学习支架。 其亮点是以结构决定性质的化学观念为核心，结合原子结构表格、钠钾与水反应现象对比等，运用比较、归纳的科学思维呈现金属性比较方法，帮助学生构建知识网络提升分析能力，为教师提供结构化探究式教学资源。

第一节 原子结构与元素周期表 原子结构与元素的性质 第三课时 碱金属 ，在化学反应中容易______电子 在化学反应中容易______电子 金属元素的原子最外层电子一般( )， 失去 得到 少于4个 非金属元素的原子最外层一般( ) 多于4个 温故知新： 金属性：元素原子失电子的能力 非金属性：元素原子得电子的能力 一.金属性和非金属性 2 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 碱金属元素 锂 ___ ___ __ __ 0.152 钠 ____ ____ __ ___ 0.186 钾 ___ ___ __ ___ 0.227 铷 ___ ___ __ ___ 0.248 铯 ___ ___ __ ___ 0.265 原 子 结 构 的 相 同 点 和 不 同 点 ？ 二.碱金属的原子结构 较强( ) 原子半径逐渐 结论： 递变性： 随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ， 增多 增大 相似性： 最外层电子数均为( )， ，均有 1 还原性 易( )电子 失 ，失电子能力逐渐 增强 ，金属性逐渐 增强 回顾钠的化学性质: (1)能与非金属单质(O2、Cl2等)反应 (2)能与水反应 (3)能与酸反应 (4)能与碱溶液反应 (5)能与盐溶液反应 三.碱金属的化学性质 (1)能与非金属单质反应 K+ O2 = Δ KO2 超氧化钾 K比Na在空气中燃烧时( ) 更剧烈 金属性:K( )Na > K+ O2 = K2O 2 4 氧气充足时 6 O2+ Li = O2+ Li = Δ Li2O 2 4 Li2O 2 4 金属性:Li( )Na < 思考:预测Li与O2的反应 注:Li保存在石蜡油或固体石蜡中 (2)能与水反应 碱金属 钾 钠 实验 操作 实验 现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微_______，反应后的溶液加酚酞变___ 熔成小球，浮于水面，四处游动，有_________ _______，反应后的溶液加酚酞变___ 结论 _________________ 嘶嘶的 响声 红 爆炸声 红 K的活动性比Na( ) 强 K+ H2O = KOH+H2↑ 2 2 2 四.金属性强弱比较的方法 (1)核心依据 金属性：元素原子失电子的能力 利用元素原子失电子能力强弱判断 失电子能力强的原子其金属性( ) 强 (2)具体方法 I.与O2、H2O反应(与水反应放出H2)的难易 与O2、H2O反应越容易的金属，其金属性( ) 强 II.与酸反应的难易 与酸反应越容易的金属，其金属性( ) 强 III.最高价氧化物对应水化物碱性强弱 注:金属元素最高价氧化物对应水化物为 其相应碱 练:写出下列元素最高价氧化物对应水化物的化学式 Al Al(OH)3 最高价氧化物对应水化物碱性越强，对应金属的金属性强 IV.金属活动性顺序表 金属活动性顺序表中前面的金属，其金属性( ) 强 V.简单阳离子的氧化性强弱 简单阳离子的氧化性强，对应金属的金属性( ) 弱 例:氧化性:Cu <Ag 2+ + 金属性:Cu ( )Ag > 下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 (　 　) D A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多 C.1 mol a从酸中置换H＋生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多 D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 密度呈 熔点 沸点 增 大 趋势 降 低 降 低 五.碱金属的物理性质 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ） A．Li与H2O反应最剧烈 B．从Li到Cs，其单质熔、沸点逐渐升高 C．钾与氧气反应可生成多种氧化物 D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 C A： 碱金属中金属性最弱的是: Li 碱金属中Li与水反应最温和 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系 ，则下列各性质中不符合图示关系的是 (　 　) C A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 Li eq \a\vs4\al(3) 1 2 Na 11 1 3 K 19 1 4 Rb 37 1 5 Cs 55 1 6 $