4.2.2 元素周期律的应用 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦元素周期律（表）的应用，涵盖元素性质比较、周期表中金属与非金属分布及新物质寻找等核心内容。通过预设问题引导学生回顾周期律定义与实质，搭建旧知到应用的学习支架。 其亮点在于以“原子结构-位置-性质”为主线建构知识，结合课堂练习（如最高价氧化物对应水化物酸性与元素位置关系分析）培养科学思维与证据推理能力，体现化学观念中结构决定性质的核心。助力学生深化性质与位置的关联理解，为教师提供系统的应用案例与教学资源。

第四章 物质结构 元素周期律 第二节　元素周期律 第2课时 元素周期律(表)的应用 制作：忻州一中高一化学组 1 1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 2.能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找新材料的指导作用。 3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识和科学研究中的重要作用。 学习目标 1.如何比较元素的金属性和非金属性？ 2.元素周期表分界线有何应用？ 预设及反馈问题 任务一:认识元素周期律 核外电子排布周期性变化 最外层电子数 电子层数 核电荷数 元素性质的周期性变化 化合价 原子半径 金属性 非金属性 影响 影响 影响 定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 实质：元素原子的核外电子排布呈周期性变化。 金属性最强的元素（不考虑放射性元素）： 非金属性最强的元素： 最活泼的金属单质： 最活泼的非金属单质： 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素： 最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素： 最稳定的气态氢化物： 最轻的金属： 最轻的非金属： Cs F Cs F2 Cl Cs HF Li H2 课堂练习 1、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小:Na>S>O C. 碱性强弱: KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱: Na>Mg>Al A 位置 性质 3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断错误的是( ) A 原子半径：X>Y>Z B 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 C 非金属性: X>Y>Z D 它们在周期表的位置由左到右依次为Z、Y、X A 性质 位置 　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA　0 1 2 3 4 5 6 7 1.金属元素与非金属元素在周期表中的分布 Al　 Si 既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。 增强 增 强 减弱 增强 2.元素周期表与元素周期律的应用 寻找新物质 寻找半导体材料，如硅、锗、镓等 寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 探索制取农药的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等 1.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知（ ） A．Q的一种核素中14O的质子数和中子数相等 B．X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 C．Y是常见的半导体材料 D．Z的氧化物的水化物是强酸 Q W X Y Z C 课堂练习 10 指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质 Og——118号元素 Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。 Og具放射性，其原子十分不稳定。 第七周期第0族（稀有气体） 课本111页 思考1：写出镓与HCl和NaOH反应的方程式。 据报道，俄罗斯科学家最近合成出114号元素的原子。该原子的质量数是289，存在时间达30s，这项成果具有重要意义。以下叙述不正确的是（ ） A 该元素属于第七周期 B 该元素位于IIIA族 C 该元素为金属元素，性质与Pb相似 D 该同位素原子含有114个质子和175个中子 B 结构 性质、位置 课堂练习 知识建构 原子 结构 元素 位置 元素 性质 最外层 电子数 电子 层数 核电 荷数 原子序数 周期 主族 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数 金属性/非金属性 原子半径 化合价 最高正价＝最外层电子数 最高正价＋|最低负价|＝8 +Z K L M 电子层数 核电荷数 核外电子数 元素的原子得失电子的倾向 相似；递变 氧化稳定最高酸 化合非金右上强 还原剧烈最高碱 置换金属左下强 课堂检测 【例】指出34号元素在周期表中的位置，并预测其性质 (1)位置：第______周期第______族，元素符号______ (2)该元素原子最外层电子数为______，其性质与______相似， 非金属性Se____S____O 四 VIA Se 6 O、S (3)该元素的最高正价为________，最低负价为_______ (4)其最高价氧化物的化学式______，最高价含氧酸的化学式________， 最低价氢化物的化学式________ (5)酸性：H2SeO4____H2SO4 ，稳定性H2Se____H2S____H2O < < +6 -2 H2SeO4 SeO3 H2Se < < < 4.比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱 (1)Na、K (2)P、Cl (3)S、Cl (4)O、S (1)金属性 Na < K (2)非金属性 P < Cl (3)非金属性 S < Cl (4)非金属性 O > S 5.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱 (1)H3PO4 和HNO3 (2)KOH和Mg(OH)2 (3)Al(OH)3和Mg(OH)2 (1)酸性 H3PO4 < HNO3 (2)碱性 KOH > Mg(OH)2 (3)碱性 Al(OH)3 < Mg(OH)2 $