第二章 第三节 第一课时 摩尔质量 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数及摩尔质量展开，以“熊出没之喝水大赛”情境导入，通过对比分子数与质量计量的冲突，引导学生从微观粒子数不便计量的问题出发，逐步建立物质的量作为微观与宏观桥梁的认知，辅以单位选择、表格分析及公式推导作为学习支架。 其亮点在于情境化设计激发学习兴趣，通过微观粒子数与宏观质量的转换培养化学观念，结合判断正误、计算例题及表格归纳等问题驱动方式提升科学思维。例如喝水大赛中分子数与质量的物质的量计算对比，帮助学生理解核心公式，既让学生掌握微观宏观联系，又为教师提供结构化教学素材，提升教学效率。

熊出没之喝水大赛 我今天喝了1.204×1025个水分子，我厉害吧! 我今天喝了1800g的水，我才是最厉害的！ 为以下物体间的距离或物体的长度选择合适 的单位 ①讲台与黑板间的距离 ②一只蚂蚁的体长 厘米或米 毫米 对于构成物质的粒 子用粒子数进行计量数目 1个水分子的质量大约为3×10-23g 18g水含的分子数约为: 6x10 23 不方便。 为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，化学上引入了物质的量这一物理量。 第三节 物质的量 第一课时 摩尔质量 1900年德国籍物理化学家威廉‧奥斯特瓦尔德首次提出“mol”的概念，表示“分堆” 图示两堆一定数量的回形针，如果去数，哪一堆能快速知道结果。 零散的 集合体 表示含有________________的集合体的物理量 一定数目粒子 n 摩尔 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等 粒子： 1.定义： 一.物质的量 3.单位： 2.符号： ，用符号mol表示。 ，简称摩 大量数目 国际单位制（SI）的7个基本单位 （2） ：表示微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类 （1） ：“物质的量”是专有名词，单位是摩尔 关于物质的量的几点注意: 专有化 具体化 (可以用化学符号或汉字指明) 2mol水分子 或2molH2O 计算：1mol鸡蛋分给60.2亿地球人食用，每 人每天吃两个，每年365天，可吃多少年？ 解：可吃的年数= 6.02×10 23 6.02x10 x2x365 9 ≈1.37x10 年 11 =1370亿年 （3） ：物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的多少 微观化 判断下列说法的正误，并说明理由。 （1）摩尔是7个基本物理量之一 （2）1mol 铁钉 （3）1mol 氢 （4）1mol H2O、1mol H+ 错误 ，铁钉不是微观粒子 ，没有指明是哪一种粒子 正确 ，摩尔是物质的量的单位 错误 错误 二.阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 符号： NA 单位： mol-1 定义: 精确值 近似值 6.02×1023 NA mol-1 ≈ 1molH含有( )个H 2molH含有( )个H 3molH含有( )个H nmolH含有( )个H NA 2NA 3NA nNA 物质的量(n)，阿伏伽德罗常数(NA)，粒子数 (N)之间的关系： N= nNA 或n= N NA 或NA= N n 注：n和N需是一一对应的关系 N(H) NA N(H2) NA 如n(H)= n(H2)= 思考：1molH2O中含有( )molH、( )molO、 ( )mol电子、( )mol质子 2 1 10 10 注:一定量的物质所含有的分子(或离子)与所含的原子、质子、中子、电子等的物质的量应结合物质的化学组成来考虑。 1个H2O中含有( )个H 2 H2O中n(H)=( )n(H2O) 2 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们的物质的量都是1 mol，则三种气体分别含有的氧原子的物质的量之比为（ ）；若它们分別都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 D C 1mol NH3中所含氢原子的物质的量为 ，所 含H原子数为____，所含原子数约为 。 3mol 3NA =3x1mol n(H)= 3n(NH3) =3mol N(H)= n(H)NA =3mol NA . =3NA N(原子)= n(原子)NA =4mol NA . =4NA ≈4x6.02x10 23 2.408x10 24 请找出1mol物质的粒子数、质量有什么规律 粒子符号 物质的量（mol） 所含微粒数（N）约为 每个微粒的质量（g） 质量（g） 相对原子或相对分子质量 O 1 2.657×10-23 Fe 1 9.302×10-23 H2O 1 2.990×10-23 16 56 18 16 56 18 1 mol任何微粒的质量以g为单位时，在数值上等于 ( ) 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 该微粒的相对分子质量或相对原子质量 三.摩尔质量 (1mol物质所具有的质量) 1.定义： 2.符号： M 3.单位： g·mol-1 或 g/mol 单位物质的量的物质所具有的质量 4.数值： 物质 相对原子(分子)质量 摩尔质量 Na CO32- 摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该粒 子的( )相等 23 23 g/mol 60 60 g/mol 相对分子质量或相对原子质量可通过求 ( )得到 摩尔质量 相对原子质量(或相对分子质量) 物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系 M m m＝ 物质 摩尔质量(M) 物质的量(n) 质量(m) H2O 1 mol H2O 2 mol H2O 3 mol H2O n mol 18 g·mol-1 36 g 18 g·mol-1 18 g·mol-1 18×n g 18 g 54g 18 g·mol-1 ＝ M n n M＝ n m 熊出没之喝水大赛 我今天喝了1.204×1025个水分子，我厉害吧! 我今天喝了1800g的水，我才是最厉害的！ n(H2O)= n(H2O)= =20mol N(H2O) NA = 1.204x10 25 6.02x10 23 m(H2O) M(H2O) = 1800g 18g/mol =100mol 1.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确 的是( ) A.水的摩尔质量是18 B.2g H2中含有的分子数为 NA C.1mol的水的质量为18g·mol-1 D.1molH2的质量就是H2的相对分子质量 B 18g/mol 18g 1molH2的质量以g为单位时数值上与H2的相 对分子质量相同 2. CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为________ g/mol。 (2)44g CO2中所含电子数约为_____,所含质子数约为 。 32 $