精品解析：安徽蚌埠市2025-2026学年第一学期期末学业水平监测高二化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末学业水平监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cr：52 Fe：56 Cu：64 (第Ⅰ卷 选择题 共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 仿生机械手能帮助手部缺失者重获生活能力 抓取时是将电能转化为化学能 B 锡纸装食盐水让银饰由黑变回银色 银饰复原利用了原电池原理 C “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基 利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D 对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗 利用了平衡移动的原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．仿生机械手抓取时是将电能转化为机械能，而非化学能，A错误； B．锡纸（铝）和食盐水与银饰形成原电池，铝被氧化，发黑的银饰（主要成分为硫化银 ）被还原，利用了原电池原理，B正确； C．铝基作为牺牲阳极，优先被腐蚀，从而保护船体金属，利用了牺牲阳极的防腐原理，C正确； D．高压氧舱治疗通过增加氧气浓度和压力，使CO-血红蛋白平衡向解离方向移动，利用了平衡移动原理，D正确； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为 C. 25℃，的1LNaOH溶液中由水电离的数目为 D. 0.2mol和0.1mol充分反应后体系中分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此的溶液中，实际数目小于，A错误； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等），这些杂质也会溶解并转移电子，因此阳极质量减少6.4g不一定对应铜的溶解，转移电子数无法确定，B错误； C．，的溶液中，总浓度为；碱抑制水的电离，溶液中全部由水电离产生，因此该溶液中水电离的数目为，C正确； D．2SO2 + O22SO3为可逆反应，充分反应达到平衡后体系中存在未反应的SO2、O2和生成的SO3，分子总数大于0.2 mol，故分子数不为0.2NA，D错误； 故选C。 3. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中能大量共存的离子：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，无沉淀、络合或氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．溶液中含，与发生氧化还原反应（），且与形成络合物，Ca2+与硫酸根离子会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．水电离出的说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性；若为碱性环境，、会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．甲基橙变红说明溶液呈酸性，酸性条件下与发生氧化还原反应（如），不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 的水解方程式： B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C. 用铁电极电解NaCl水溶液： D. 25℃时向NaClO溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解方程式：，A错误； B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，微溶的转化为更难溶的，离子方程式为：，B正确； C．铁是活性电极，电解时阳极会优先失电子，不会生成，正确的方程式为：，C错误； D．酸性顺序为​，根据强酸制弱酸，无论量多少，反应都生成而非，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。下列说法正确的是 A. 甲为甲烷燃料电池，负极发生的电极反应式： B. 乙为Fe上镀Cr装置，则Fe棒应为B电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6g，则理论上消耗甲烷的体积为420mL C. 丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度不变 D. 丁为氯碱工业原理的实验装置，阳离子交换膜也可以改为阴离子交换膜 【答案】A 【解析】 【分析】该装置以甲烷碱性燃料电池（甲）为外接电源，串联乙、丙、丁三个电解装置。甲中通入的电极为负极、通入的电极为正极，乙装置中A电极连接电源正极，为阳极，B电极连接电源负极，为阴极；则C为阳极、D为阴极、E为阳极、F为阴极，据此分析解答。 【详解】A．甲为甲烷碱性燃料电池，负极通入，在环境中失电子发生氧化反应，被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应为，A正确； B．乙为上镀装置。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，题目未注明“标准状况”，无法计算消耗的气体体积， B错误； C．丙为粗铜的精炼装置，粗铜作阳极，纯铜作阴极，作电解液。阳极上及比活泼的杂质（如、）失电子，阴极上只有得电子，因此溶液中浓度会逐渐减小，C错误； D．丁为氯碱工业原理装置，电解饱和食盐水时，阳离子交换膜的作用是允许通过，阻止、通过，防止与反应、提高产品纯度。若改为阴离子交换膜，、会通过膜，破坏氯碱工业的分离效果，无法得到纯净的和，D错误； 故答案选A。 6. 下列实验装置(略去部分夹持仪器)正确的是 实验目的 A．制备 B．测定中和反应反应热 实验装置 实验目的 C．防止钢闸门被腐蚀 D．探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据侯氏制碱法，制备需要先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2。NH3极易溶于水，而CO2在水中的溶解度较小，因此应先通NH3后通CO2，才能保证溶液呈碱性，从而吸收更多CO2生成，此外，CO2应该通过导气管通入液面以下使吸收更加充分，NH3不能通入液面以下以防倒吸，A错误； B．中和热测定需要良好的保温措施，搅拌器应为环形玻璃搅拌棒，而非银质搅拌器，因为银是热的良导体，会加速热量散失。此外，图中使用了纯铜杯盖，铜也是热的良导体，不符合保温要求，B错误； C．该装置采用外加电流法。钢闸门连接电源负极，作为阴极，被保护；辅助阳极连接电源正极，发生氧化反应，可有效防止钢闸门被腐蚀，C正确； D．析氢腐蚀发生在酸性环境中，而食盐水为中性环境，铁钉在其中发生的是吸氧腐蚀，D错误； 故选C。 7. 已知： 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 已知 ， ，则 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的焓变，已知反应为2 mol H2燃烧，ΔH = -571.6 kJ·mol-1，故H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，A错误； B．a为生成液态水的ΔH，则a = -571.6 ，b为生成气态水的ΔH，由于气态水转化为液态水放热，b> -571.6 ，a < b，B错误； C．该反应包含中和和沉淀过程，中和部分生成2 mol H2O的ΔH = 2 × (-57.3) = -114.6 kJ·mol-1，但BaSO4沉淀形成放热，总ΔH应小于-114.6 kJ·mol-1，C错误； D．根据盖斯定律，由已知反应组合可得目标反应3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(l) + H2O(l)的ΔH = -131.4 kJ·mol-1，D正确。 8. 、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断不正确的是 A. 25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中，相等 B. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C. 室温下，说明相同浓度下，溶液的pH小 D. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. Kw是水的离子积常数，仅与温度有关，25℃时任何稀溶液中Kw均相等，A正确； B. Ksp与溶解度的关系取决于难溶电解质的类型（如化学式中离子个数比是否相同）。对于不同类型电解质，Ksp小的溶解度不一定小（如AgCl与Ag2CrO4），B错误； C. Ka越大酸性越强，相同浓度下pH越小。Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)说明CH3COOH酸性更强，其pH更小，C正确； D. 表达式 = ，室温下Ka、Kw均为常数，稀释时不变，D正确； 故答案选B。 9. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，铝为负极，石墨为正极 B. 充电时的阴极反应为： C. 充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 D. 放电时的正极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由装置图可知，放电时为原电池，铝是活泼金属，铝作负极，被氧化生成，电极反应式为，石墨为正极，电极反应式为；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反，据此分析判断。 【详解】A．放电时为原电池，铝是活泼金属，铝作负极，石墨为正极，A正确； B．阴极（）反应为放电时负极反应的逆过程（还原反应），电极反应为：， B正确； C．充电时为电解池，电解池中，阳离子向阴极（电极）移动，阴离子向阳极（石墨电极）移动。有机阳离子属于阳离子，因此充电时应向电极（阴极）方向移动，C错误； D．放电时石墨（）作原电池正极，发生还原反应，电极反应式为，D正确； 故答案选C。 10. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 总反应速率由第①步反应决定 B. 适当升高温度，可降低第①步反应的活化能，提高反应速率 C. 总反应在低温条件下有自发进行的可能性，但不能确定是否需要加热 D. 第③步反应过渡态物质比第②步反应过渡态物质稳定 【答案】B 【解析】 【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为，为放热反应。 【详解】A．总反应速率由活化能最大、速率最慢的一步反应决定。由能量图可知，第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，因此总反应速率由第①步决定，A正确； B．升高温度不能降低反应的活化能，只有催化剂可以改变、降低活化能；升温的作用是提高活化分子百分数，从而加快反应速率，B错误； C．由能量图可知总反应的反应物总能量高于生成物，故；该反应是气体分子数减少的反应，。根据自发反应判据，低温下可以小于0，因此低温有自发进行的可能性；自发只是热力学趋势，无法确定反应是否需要加热引发，C正确； D．物质能量越低越稳定，由能量图可知，第②步反应过渡态的能量高于第③步反应过渡态，因此第③步的过渡态物质更稳定，D正确； 故选B。 11. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知 ，下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 实验室模拟合成氨气，保持温度、压强不变通入惰性气体，平衡会发生移动，氨气的产率降低 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨是放热、气体分子数减少的反应。步骤①干燥净化：除去杂质，防止催化剂中毒；步骤②加压：增大压强，平衡正向移动，提高氨的产率；步骤③热交换：利用反应放热预热原料气，节约能源；步骤④铁触媒（400-500℃）：催化剂加快反应速率，此温度是催化剂活性最佳温度（虽温度升高平衡逆向，但速率优先）；步骤⑤液化分离：分离出液态，使平衡正向移动，提高原料利用率；步骤⑥循环：未反应的循环利用，提高原料转化率。 【详解】A．增大的浓度，平衡正向移动，的转化率提高，但自身的转化率会降低，A错误； B．加压使平衡正向移动，提高原料转化率，同时加快反应速率，但压强越大，对设备的要求越高、能耗越大，生产成本显著上升，因此工业上选择10MPa~30MPa的适宜压强，并非压强越大越好，B错误； C．恒温恒压下通入惰性气体，容器体积会增大，相当于体系减压，平衡向气体分子数增多的方向（逆反应方向）移动，的产率降低，C正确； D．步骤④中使用催化剂不影响平衡转化率；步骤⑤中液化分离出，降低生成物浓度，平衡正向移动，提高原料转化率；步骤⑥中未反应的、循环利用，可提高原料总利用率，D错误； 故选C。 12. 如图及对应的叙述正确的是 A. 图①若表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则醋酸溶液中醋酸的电离程度为： B. 图②若表示某温度下水中与的关系，则点所处温度下，KOH溶液的 C. 图③若表示反应在不同温度下的转化率与时间()的关系图，则该反应的 D. 图④若表示反应，则该反应的， 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰醋酸加水稀释过程中，根据越稀越电离规律，加水量越多，醋酸电离程度越大；加水量，因此电离程度为，A错误； B．b点，该温度下； 对于溶液，，则​，因此，B错误； C．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，因此；温度升高后，平衡时转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，C错误； D．交点为平衡状态，若横坐标为温度：升高温度后，平衡正向移动，说明正反应吸热； 若横坐标为压强：增大压强后，平衡正向移动，说明正反应是气体分子数减少的反应，，D正确； 故选D。 13. 烟气中的可以用溶液作为吸收液，吸收液pH随微粒组成的变化关系见下表。当吸收液与反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生，当吸收液的pH升至8左右时，再生完毕，吸收液可再次使用。 pH 8.2 7.2 6.2 下列说法错误的是 A. 吸收液与反应的离子方程式可表示为： B. 电解槽中阴极反应的电极反应式可表示为： C. 由表中数据可判断出：的电离程度大于水解程度 D. 当吸收液呈中性时，有 【答案】D 【解析】 【分析】烟气中的以溶液为吸收液，发生反应，逐步转化为，溶液随浓度升高而降低，当降至约6时，，吸收液进入电解槽再生。该装置为电解池，左侧为阴极，接电源负极，发生还原反应：，消耗并生成，使上升，同时通过阳离子交换膜从中间室向阴极室迁移以平衡电荷；右侧为阳极，接电源正极，中间室的（或）通过阴离子交换膜迁移至阳极室，发生氧化反应：，被氧化为，生成的与稀硫酸结合得到浓硫酸。当溶液升至约8时，，吸收液再生完毕，可循环用于吸收，实现了吸收液循环利用与硫资源回收，据此分析。 【详解】A．吸收液中与反应生成，离子方程式为，A不符合题意； B．电解槽中阴极（左侧）发生还原反应，得电子生成和，电极反应式为，B不符合题意； C．由表中数据，时，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，C不符合题意； D．由表中数据，时，当溶液呈中性（）时，，即，D符合题意； 故选D。 14. 常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. 的为 B. 在溶液中存在： C. 饱和溶液中存在： D. 若要使反应正向进行，需满足 【答案】B 【解析】 【分析】对于BaSO4的饱和溶液，，且，由图可知，AM段，，所以，当加入的浓度大于2.5×10-4 mol/L时，纵轴表示的Ba2+和浓度不再相等，说明M点BaSO4开始转变为BaCO3沉淀，即发生反应，溶液中逐渐减小，和逐渐增大，M点即BaCO3恰好开始生成沉淀的点，若要把BaSO4固体全部转变成BaCO3，除了要保证足量的与Ba2+结合外，还要保证溶液中和达到平衡关系。 【详解】A．M点即BaCO3恰好开始生成沉淀的点，根据M点坐标可知：，A正确； B．在溶液中，根据质子守恒可得：，B错误； C．在饱和溶液中，溶解后，钡元素以形式存在，碳元素以、、形式存在，根据物料守恒，，C正确； D．反应的平衡常数，若要使反应正向进行，则浓度商，D正确； 故选B。 (第Ⅱ卷 非选择题 共58分) 二、简答题 15. 镍氢电池的正极材料NiOOH难溶于水，工业上可由粗硫酸镍(含有、、、、等杂质微粒)为原料制备。工艺流程如下： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.9 9.1 11.8 完全沉淀的 2.8 8.9 11.1 13.8 ②是弱酸； ③常温下，、 （1）“水浸”时，适当加热的目的是___________。 （2）“除砷”步骤中生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）“滤渣1”是___________(填化学式)。 （4）常温下，“除杂”时要使和均沉淀完全，则溶液中不低于___________。 （5）一系列操作为过滤、___________、干燥。 【答案】（1）加快溶解速率，使浸取更充分，提高浸取效率 （2） （3） （4）0.03或 （5）洗涤 【解析】 【分析】以粗硫酸镍粉末为原料，经水浸得到含的浸取液；加入有机溶剂萃取除去，得到含铜有机物与含的水相；加入足量，将氧化为，同时被氧化为，与反应生成沉淀，实现除砷；加入适量调节，使完全沉淀为，过滤得到滤渣1；向滤液中加入，使转化为沉淀，过滤得到滤渣2；再加入氧化生成，最后经过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 加热可加快浸取速率，使浸取更充分，提高浸取效率，从而提升原料利用率； 【小问2详解】 作为氧化剂，将（弱酸，保留化学式）氧化为，同时将氧化为，与反应生成沉淀，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：； 【小问3详解】 加入调节，根据金属离子沉淀表，完全沉淀的为2.8，远低于开始沉淀的，因此完全沉淀为，滤渣1为； 【小问4详解】 沉淀完全时离子浓度，则对于：，代入，得：；对于：，代入，得：，需同时满足两种沉淀完全，因此不低于（即0.03）； 【小问5详解】 从溶液中获得沉淀产品，过滤后需洗涤，再干燥得到纯净的。 16. 处理、回收、是环境科学家研究的热点课题。 Ⅰ．实验室采用测定空气中CO含量。时，在密闭容器中充入足量粉末和5molCO，发生反应：。测得CO转化率如下图所示。 （1）相对曲线，曲线改变的条件可能是___________。 （2）下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A. 容器内气体的总质量不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 容器内的生成速率与CO的消耗速率之比为 D. 容器内气体的压强不再变化 （3）时，若在恒容条件下，向上述达到平衡的容器中再充入和各1mol，则该平衡___________(填“不”、“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。 Ⅱ．在容积恒为2L的密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：。 0 2 4 6 ___________ ___________ 8 10 12 14 ___________ （4）在此条件下，该反应的平衡常数___________。 Ⅲ．以铅蓄电池为电源，，将转化为乙烯的电解装置如图所示，电解所用电极均为惰性电极。 （5）b为铅蓄电池的___________(填“正”或“负”)极，写出电解池阳极的电极反应式___________。铅蓄电池放电时，正极反应式为___________。 【答案】（1）使用催化剂或压缩容器体积或增大压强 （2）AB （3）逆反应方向 （4） （5） ①. 正 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 该反应前后气体分子数相等，曲线b比a更快达到平衡，平衡时CO转化率不变，说明反应速率加快、平衡不移动，加入催化剂可加快速率且平衡不移动；增大压强（缩小容器体积）也可加快速率，且该反应平衡不受压强影响，转化率不变，因此条件为使用催化剂或压缩容器体积或增大压强； 【小问2详解】 A．反应有固体参与/生成，气体总质量随反应进行改变，总质量不变时说明反应达到平衡，A正确； B．平均摩尔质量​​，反应前后始终不变，不变说明不变，反应达到平衡，B正确； C．的生成速率（正反应）和的消耗速率（正反应），二者始终为，不能说明反应达到平衡，C错误； D．反应前后气体物质的量不变，恒容容器中压强始终不变，压强不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选。 【小问3详解】 原平衡中：，，该反应平衡常数；充入和后，浓度商，因此平衡向逆反应方向移动； 【小问4详解】 恒温恒容下，压强比等于总物质的量之比，初始总物质的量为，平衡总压为，因此平衡总物质的量，设转化的为，列三段式： 则，得，平衡分压： ，，因此； 【小问5详解】 生成乙烯时C元素得电子，因此左侧电极为电解池阴极，连接电源负极，故为铅蓄电池的正极；电解池阳极水失电子生成，电极反应为；铅蓄电池放电时，正极得电子生成，电极反应为。 17. 平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题： （1）实验室配制溶液时需将粉末先加___________进行溶解，再稀释到所需浓度。 （2）泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液，用离子方程式表示其工作原理为___________。泡沫灭火器由内筒塑料材质和外筒钢质两部分组成，外筒放入的药品是___________(填化学式)。 （3）向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是： 猜想甲：① ② 结论：由于②反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 猜想乙：① ②___________ ③___________ 结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 【答案】（1）浓盐酸 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 中易水解生成沉淀，加入浓盐酸可以增大，抑制水解，因此配制时先将​溶于浓盐酸，再稀释。 【小问2详解】 泡沫灭火器的原理是与发生彻底双水解，生成（泡沫）和，方程式为；溶液因水解显酸性，会腐蚀钢质外筒，因此酸性的放在塑料内筒，​放在钢质外筒。 【小问3详解】 猜想乙的逻辑是：水解生成，中和电离出的，使溶解平衡正向移动，因此依次写出水解、与反应的方程式、。 三、实验题 18. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某化学兴趣小组的同学们用溶液测定某品牌白醋中醋酸的含量。测定过程如下： 量取10.00mL白醋并稀释至100mL，再量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。 （1）甲同学配制标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）①乙同学用___________量取25.00mL待测白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2-3滴___________作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。当___________即到达滴定终点(请在横线上补全操作及现象)。 ②下列关于滴定操作的说法错误的是___________。 A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 （3）丙同学根据实验数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为___________。 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋) 25.00 25.00 25.00 25.00 (消耗) 21.97 22.01 22.02 22.35 （4）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 读取NaOH体积时，滴定前平视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 酸式滴定管或移液管 ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟不褪色 ④. BD （3）5.28 （4）BC 【解析】 【分析】本实验采用酸碱中和滴定法测定白醋中醋酸的含量：首先用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，在100mL容量瓶中配制的NaOH标准溶液；随后用酸式滴定管（或移液管）量取25.00mL稀释后的白醋溶液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色时达到滴定终点；记录4次滴定消耗的NaOH体积，剔除异常数据后计算平均体积，结合反应关系计算白醋中醋酸的含量；最后分析不同操作对滴定结果的误差影响。 【小问1详解】 配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶； 【小问2详解】 ① 量取25.00mL待测白醋（酸性溶液），需用酸式滴定管（或移液管）；醋酸与NaOH的滴定为强碱滴定弱酸，滴定终点呈弱碱性，应选用酚酞作指示剂；滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟不褪色； ②A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗，A不符合题意； B．将标准溶液装入滴定管时，可借助玻璃棒等玻璃仪器转移，不需用漏斗，B符合题意； C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使附着的溶液流入，C不符合题意； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管内液面变化，D符合题意； 【小问3详解】 由题，4次消耗NaOH的体积分别为21.97mL、22.01mL、22.02mL、22.35mL，其中22.35mL为异常数据，予以剔除，平均体积。醋酸与NaOH的反应为：，。25.00mL稀释后的白醋中，；10.00mL白醋稀释至100mL，取25.00mL（即原白醋的），因此10.00mL原白醋中；醋酸的摩尔质量为，则10.00mL白醋中醋酸的质量为：，即； 【小问4详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测液中溶质的物质的量，不变，结果无影响，A不符合题意； B．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的偏大，结果偏高，B符合题意； C．读取NaOH体积时，滴定前平视读数，滴定结束时仰视读数，读取的偏大，结果偏高，C符合题意； D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液中溶质减少，偏小，结果偏低，D不符合题意。 四、计算题(请写出计算过程，共10分) 19. 某兴趣小组研究在一定条件下 ，反应过程中的能量变化。他们在2L恒温密闭容器中加入1mol的CO和4mol的，使其发生反应。2min后反应达到平衡，并测出达到平衡时体系共放出32.8kJ的热量。请计算上述反应条件下： （1）2min内的生成速率___________。 （2）CO的平衡转化率___________。 （3）该反应的化学平衡常数___________。 【答案】（1） （2） （3）1 【解析】 【分析】由热化学方程式可知，每生成，放出41kJ热量。 设平衡时生成 ， 【小问1详解】 2min内的生成速率； 【小问2详解】 CO的平衡转化率； 【小问3详解】 反应前后气体系数都相等，可用物质的量代替物质的量浓度进行计算，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末学业水平监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cr：52 Fe：56 Cu：64 (第Ⅰ卷 选择题 共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 仿生机械手能帮助手部缺失者重获生活能力 抓取时是将电能转化为化学能 B 锡纸装食盐水让银饰由黑变回银色 银饰复原利用了原电池原理 C “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基 利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D 对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗 利用了平衡移动的原理 A. A B. B C. C D. D 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为 C. 25℃，的1LNaOH溶液中由水电离的数目为 D. 0.2mol和0.1mol充分反应后体系中分子数为 3. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中能大量共存的离子：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 4. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 的水解方程式： B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C. 用铁电极电解NaCl水溶液： D. 25℃时向NaClO溶液中通入少量： 5. 如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。下列说法正确的是 A. 甲为甲烷燃料电池，负极发生的电极反应式： B. 乙为Fe上镀Cr装置，则Fe棒应为B电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6g，则理论上消耗甲烷的体积为420mL C. 丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度不变 D. 丁为氯碱工业原理的实验装置，阳离子交换膜也可以改为阴离子交换膜 6. 下列实验装置(略去部分夹持仪器)正确的是 实验目的 A．制备 B．测定中和反应反应热 实验装置 实验目的 C．防止钢闸门被腐蚀 D．探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 7. 已知： 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 已知 ， ，则 C. D. 8. 、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断不正确的是 A. 25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中，相等 B. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C. 室温下，说明相同浓度下，溶液的pH小 D. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 9. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，铝为负极，石墨为正极 B. 充电时的阴极反应为： C. 充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 D. 放电时的正极反应为： 10. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 总反应速率由第①步反应决定 B. 适当升高温度，可降低第①步反应的活化能，提高反应速率 C. 总反应在低温条件下有自发进行的可能性，但不能确定是否需要加热 D. 第③步反应过渡态物质比第②步反应过渡态物质稳定 11. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知 ，下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 实验室模拟合成氨气，保持温度、压强不变通入惰性气体，平衡会发生移动，氨气的产率降低 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 12. 如图及对应的叙述正确的是 A. 图①若表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则醋酸溶液中醋酸的电离程度为： B. 图②若表示某温度下水中与的关系，则点所处温度下，KOH溶液的 C. 图③若表示反应在不同温度下的转化率与时间()的关系图，则该反应的 D. 图④若表示反应，则该反应的， 13. 烟气中的可以用溶液作为吸收液，吸收液pH随微粒组成的变化关系见下表。当吸收液与反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生，当吸收液的pH升至8左右时，再生完毕，吸收液可再次使用。 pH 8.2 7.2 6.2 下列说法错误的是 A. 吸收液与反应的离子方程式可表示为： B. 电解槽中阴极反应的电极反应式可表示为： C. 由表中数据可判断出：的电离程度大于水解程度 D. 当吸收液呈中性时，有 14. 常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. 的为 B. 在溶液中存在： C. 饱和溶液中存在： D. 若要使反应正向进行，需满足 (第Ⅱ卷 非选择题 共58分) 二、简答题 15. 镍氢电池的正极材料NiOOH难溶于水，工业上可由粗硫酸镍(含有、、、、等杂质微粒)为原料制备。工艺流程如下： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.9 9.1 11.8 完全沉淀的 2.8 8.9 11.1 13.8 ②是弱酸； ③常温下，、 （1）“水浸”时，适当加热的目的是___________。 （2）“除砷”步骤中生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）“滤渣1”是___________(填化学式)。 （4）常温下，“除杂”时要使和均沉淀完全，则溶液中不低于___________。 （5）一系列操作为过滤、___________、干燥。 16. 处理、回收、是环境科学家研究的热点课题。 Ⅰ．实验室采用测定空气中CO含量。时，在密闭容器中充入足量粉末和5molCO，发生反应：。测得CO转化率如下图所示。 （1）相对曲线，曲线改变的条件可能是___________。 （2）下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A. 容器内气体的总质量不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 容器内的生成速率与CO的消耗速率之比为 D. 容器内气体的压强不再变化 （3）时，若在恒容条件下，向上述达到平衡的容器中再充入和各1mol，则该平衡___________(填“不”、“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。 Ⅱ．在容积恒为2L的密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：。 0 2 4 6 ___________ ___________ 8 10 12 14 ___________ （4）在此条件下，该反应的平衡常数___________。 Ⅲ．以铅蓄电池为电源，，将转化为乙烯的电解装置如图所示，电解所用电极均为惰性电极。 （5）b为铅蓄电池的___________(填“正”或“负”)极，写出电解池阳极的电极反应式___________。铅蓄电池放电时，正极反应式为___________。 17. 平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题： （1）实验室配制溶液时需将粉末先加___________进行溶解，再稀释到所需浓度。 （2）泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液，用离子方程式表示其工作原理为___________。泡沫灭火器由内筒塑料材质和外筒钢质两部分组成，外筒放入的药品是___________(填化学式)。 （3）向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是： 猜想甲：① ② 结论：由于②反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 猜想乙：① ②___________ ③___________ 结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 三、实验题 18. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某化学兴趣小组的同学们用溶液测定某品牌白醋中醋酸的含量。测定过程如下： 量取10.00mL白醋并稀释至100mL，再量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。 （1）甲同学配制标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）①乙同学用___________量取25.00mL待测白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2-3滴___________作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。当___________即到达滴定终点(请在横线上补全操作及现象)。 ②下列关于滴定操作的说法错误的是___________。 A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 （3）丙同学根据实验数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为___________。 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋) 25.00 25.00 25.00 25.00 (消耗) 21.97 22.01 22.02 22.35 （4）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 读取NaOH体积时，滴定前平视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 四、计算题(请写出计算过程，共10分) 19. 某兴趣小组研究在一定条件下 ，反应过程中的能量变化。他们在2L恒温密闭容器中加入1mol的CO和4mol的，使其发生反应。2min后反应达到平衡，并测出达到平衡时体系共放出32.8kJ的热量。请计算上述反应条件下： （1）2min内的生成速率___________。 （2）CO的平衡转化率___________。 （3）该反应的化学平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $