安徽六安第二中学2025年秋学期高二年级期末考试化学试题

六安二中河西校区2025年秋学期高二年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题，每题只有一个选项符合题意(每题3分，15*3=45分)。 1. 下列关于该材料组成元素的说法错误的是 A. 五种组成元素中有四种元素位于p区 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 基态N原子核外有3种运动状态不同的电子 2. 现有反应 ，下列有关说法正确的是 A. 的化学反应一定不能自发进行 B. 该反应熵增大（即） C. 该反应在任何条件下一定能自发 D. 自发过程一定使体系的熵增大 3. 向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2 溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的热化学方程式为 A. Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) ΔH= -2.92 kJ/mol B. Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -0.72 kJ/mol C. Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -73 kJ/mol D. Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -18 kJ/mol 4. 已知：。和下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a>c C. 时，反应达平衡 D. 时，若容器容积改为1 L，反应相同时间，B体积分数较原来增大 5. 五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据见下表：下列说法正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 A. 0~1000s内， B. 当产物中NO2与O2比值保持不变时，反应达到平衡状态 C. 保持其他条件不变，加入合适的催化剂，反应活化能减小，也减小 D. 该温度下反应的平衡常数 6. 一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的平衡转化率减小 B. 由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为 C. 由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加H2的量，则n(N2)的变化曲线为d D. 图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是f点 7. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的电离平衡正向移动，增大，不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，不变，水电离的减小 C. 向水中加入少量氯化铵，水的电离平衡逆向移动，不变，水电离的变大 D. 向水中加入少量固体NH4Cl，水的电离平衡正向移动，不变，溶液中降低 8. 下列说法错误的是 A. 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是乙酸 B. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是盐酸 C. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是盐酸 D. 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是乙酸 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 10. 已知常温下，的电离平衡常数，向溶液中逐滴加入 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 B. a点溶液中pH约为3.5 C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点 D. c点溶液离子浓度大小顺序为 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向 溶液中加入少量水，溶液中变大 B. 将CH3COONa溶液从升温至，溶液中不变 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变大 12. 在时，FeS的，CuS的，ZnS的。下列说法中正确的是 A. 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. 时，饱和CuS溶液中的浓度为 C. 物质的量浓度相同的混合液中逐滴加入Na2S溶液，先生成ZnS沉淀 D. 除去某溶液中的，可以选用CuS作沉淀剂 13. 一种以锰尘(主要成分为Mn3O4，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：室温下相关物质的如下表。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 A. 酸浸工序中产生的气体①为氯气 B. 滤渣①主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3 C. 除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若浓度接近，则CaF2先析出 D. 沉淀工序中发生反应的离子方程式为 14. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3＜HClO B 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 C 向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 溶液血红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 用pH试纸测量同浓度的CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比CH3COOH大 说明CH3COOH酸性比HClO强 A. A B. B C. C D. D 15. 城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备K2FeO4(紫色固体，能溶于水微溶于KOH浓溶液)的装置示意图如下图，下列说法正确的是 A. KOH可以循环使用，制备过程中无须添加 B. 工作时，左室和右室溶液的pH均减小 C. 生成1mol高铁酸钾，左室溶液质量会增加228g D. b交换膜为阳离子交换膜 二、填空题(除标注外，每空2分，共55分)。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是内层电子总数的1/5；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）第一电离能：A_____B；简单气态氢化物稳定性A_____B(填“<”“>”或“=”)。 （2）写出C元素的原子结构示意图_____。写出D基态原子价电子轨道表示式_____。 （3）请从核外电子排布的角度解释E的三价离子比二价离子更稳定_____。 （4）F元素位于元素周期表的____区，其基态原子核外电子有____种不同空间运动状态。 （5）G元素可能的性质是_______(填序号)。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题，当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）A电极的电极反应式为：_______；B电极为_______极(填“正”“负”“阴”“阳”)。 （2）通电后，C电极质量_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该池中初始阶段发生的总反应的化学方程式为：_______。 （3）通电后，若丙池中两端电极材料不变，将溶液换成，丙池中溶液的将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后，可加入适量的_______便可复原至初始溶液的浓度。 （4）通电后，丙池中某电极质量变化了3.2 g，理论上甲池中消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。 18. 草酸(H2C2O4)是最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。已知：常温下，乙酸，草酸，。回答下列问题： I．酸性探究 （1）常温下，等物质的量浓度的草酸和乙酸溶液，值较大的是_______溶液(填名称)。 （2）常温下， 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. II．组成分析 某草酸晶体组成可表示为H2C2O4·xH2O，通过下列实验测定x的值，实验步骤如下： ①称取10.80 g草酸晶体，配成100 mL溶液。 ②取25.00 mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000 KMnO4溶液进行滴定，记录读数，平行实验3次，数据如下： 待测草酸溶液的体积/mL 高锰酸钾标准液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0 20.02 2 25.00 2.00 22.00 3 25.00 0.24 20.22 已知：。 （3）步骤②中不能用稀盐酸代替稀硫酸酸化，请用离子方程式解释：_______。 （4）下列实验操作中规范的是_______(填标号)。 A．配制 B．润洗 C．读数 D．滴定 （5）滴定终点的判断是当滴入最后半滴KMnO4溶液时，_______，则达到滴定终点。 （6）计算x=_______。下列操作会使实验结果偏高的是_______。 a．未用KMnO4标准液洗涤滴定管 b．锥形瓶中有少量水 c．滴定前准确读数，滴定后俯视读数 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是____(填标号)。 a．气体总质量不变 b．气体总压强不变 c．CO与H2O的物质的量之比不变 d．CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，相同时间内，反应_______(填“①”或“②”)中的产物的物质的量更多。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．及时从产物中分离出CO c．通入惰性气体 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 若平衡时Ar的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(kPa)2(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 六安二中河西校区2025年秋学期高二年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题，每题只有一个选项符合题意(每题3分，15*3=45分)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(除标注外，每空2分，共55分)。 【16题答案】 【答案】（1） ①. > ②. ＜ （2） ①. ②. （3）的价电子排布式为3d5，3d轨道处于半充满状态，更稳定 （4） ①. ds ②. 15 （5）A 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正 （2） ①. 变小 ②. （3） ①. 不变 ②. H2O （4）560 【18题答案】 【答案】（1）乙酸 （2）CD （3） （4）C （5）溶液变为浅红色且半分钟内不褪色 （6） ①. 1 ②. c 【19题答案】 【答案】（1） （2）b （3）① （4）b （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $