精品解析：安徽省蚌埠市2024-2025学年高二上学期期末学业水平监测化学试题

蚌埠市2024—2025学年度第一学期期末学业水平监测 高二化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 3．可能用到的相对原子质量： (第I卷 选择题 共42分) 一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中数目为 B. 固体中，含有的阳离子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为 5. 下列反应中，离子方程式书写正确是 A. 在溶液中通入足量氯气： B. 用石墨电极材料电解饱和溶液： C. 向溶液中通入二氧化碳气体： D. 醋酸与锌粒反应： 6. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是 A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积 C. 恒容下通入稀有气体 D. 分离出部分 7. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 8. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是 A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B. 历程Ⅱ中原子为催化剂 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中为中间产物 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目是 实验目的 A.蒸发结晶获得晶体 B.探究温度对化学平衡移动的影响 实验装置 实验目的 C.配制溶液 D.准确测量中和反应反应热 实验装置 A. A B. B C. C D. D 10. 应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示。转化为，与煤中的含硫物质发生反应：，下列说法错误的是 A. a为电源正极 B. 阴极的电极反应式为： C. 电解处理120g，电路中转移15电子 D. 电解过程，混合溶液升高 11. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 12. 下列实验中，操作、现象及推论都正确的是 实验 现象 推论 A 常温下将晶体和晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 吸热反应不一定要加热才能进行 B 室温下用试纸测定同浓度的溶液和溶液 溶液小 次氯酸比醋酸的酸性弱 C 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 与的反应是可逆反应 D 往盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加2滴溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 二氧化碳的过量排放会导致海水酸化，可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A. 海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B. 海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 C. 能引起海水酸化，其原理为 D. 利用反应能实现二氧化碳的捕集 14. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B. 当时，溶液呈碱性 C. pH=12时，溶液中 D. 溶液中： (第II卷 非选择题 共58分) 二、简答题 15. 回答下列问题： （1）在实验室配制好的HF溶液应保存在_______中。 a.带磨口玻璃塞的玻璃瓶 　 b.带橡胶塞的玻璃瓶 　 c.塑料瓶 （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是_______。 a. 　 b. 　 c. 　 d.NaOH （3）钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的_______极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作_______极(填“阳”或“阴”)。 （4）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为_______，放电时正极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 （1）已知： 则反应的_______ （2）在一定条件下，将与以体积比2:1置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态是_______(填字母)。 A. 混合气体密度保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 和体积比保持不变 D. 每生成消耗 （3）对于反应。在其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强下变化曲线(如图)。 ①比较的大小关系：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO平衡转化率的是_______。(填写相应字母) a.使用高效催化剂　　b.保持容器体积不变加入惰性气体　　c.保持容器体积不变加入 d.降低温度　　　　　e．压缩容器体积 17. 锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示： 已知：I．黄钾铁矾渣主要成分为，含杂质等金属。 Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为。 Ⅲ．常温下，相关物质的数据如下表： 物质 ZnS FeS CdS CuS 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______价。 （2）“酸浸”时为了提高浸出速率除了将黄钾铁矾渣“粉碎”以外，还可以采取的措施_______。(答一条即可) （3）加除铜、镉，最先沉淀的离子是_______(填离子符号)。若还原步骤后溶液中部分离子的浓度如下表： 离子 浓度/ 0.01 0.5 0.01 在上述溶液中加入一定量的后，测得溶液中，该条件下溶液中的是否析出？_______(填“是”或“否”)，若析出，此时_______。［若不析出，只需做出判断即可，无需计算]。 （4）“共沉淀”加入后有酸性气体生成，写出转化为的离子方程式_______。 三、实验题 18. 甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：时回答下列问题： （1）下列选项可以说明甲酸是弱酸的是_______。 A. 的甲酸与等浓度溶液等体积混合恰好完全反应 B. 等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同，盐酸中加入的水更多 C. 甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡 D. 等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的pH高于后者 （2）配制的溶液，需用量筒量取的溶液的体积为_______ （3）为确定甲酸溶液的准确浓度，取甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液作为指示剂，用的溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗溶液的体积为、、，则甲酸的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。 （4）下列关于滴定操作的说法正确的是_______。 A.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C.用酸式滴定管量取甲酸溶液于锥形瓶中 （5）某同学测出时该甲酸溶液pH=3.5，则水电离产生的浓度数量级为_______。 四、计算题 19. 在时，将和压入一个装有催化剂的密闭反应器中，发生的反应，并且在后达到平衡时，测得容器内有和。请计算： （1）的起始浓度_______。 （2）计算平衡时(g)占总体积的体积分数_______(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蚌埠市2024—2025学年度第一学期期末学业水平监测 高二化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 3．可能用到的相对原子质量： (第I卷 选择题 共42分) 一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，而硫酸钡不溶与盐酸，所以可做钡餐，A错误； B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，而明矾水解生成胶体，具有吸附性，都可用作水处理剂，二者作用原理不同，B错误； C．草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，和铵态氮肥混合使用会生成氨气，降低肥效，C错误； D．金属钠的化学性质很活泼，故工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠，反应方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，D正确； 故答案为：D。 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，其酸性源于自身的解离，与盐类水解无关，A不符合题意； B．AlCl3强酸弱碱盐，水解生成：，溶液呈酸性，B符合题意； C．中的酸性主要来自其解离（，C不符合题意； D．中水解占主导（），溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选B。 3. 某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、K+、、均为无色离子，pH=0时(强酸性)，H+与这些离子无反应，pH=14时(强碱性)，Na+、K+为可溶性碱金属离子，与OH−不反应，、为强酸根，在碱性条件下稳定，A符合题意； B．Mg2+在强碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，会与OH−反应生成NH3，无法在pH=14时大量共存，B不合题意； C．Fe2+为浅绿色，溶液不符合无色条件，且酸性条件下会氧化Fe2+和，无法大量共存，C不合题意； D．为紫色，溶液不符合无色条件，Ba2+与生成BaSO4沉淀，无法大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 4. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中数目为 B. 固体中，含有的阳离子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于溶液体积未知，无法计算的溶液中数目，故A错误； B．固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，因此固体中含有的阳离子数目为，故B正确； C．溶液中氯化铁物质的量为1mol，由于铁离子水解，因此溶液中数目小于，故C错误； D．电解精炼铜时，若转移个电子，由于阳极中含有锌、铁、铜、银、金，因此无法计算阳极溶解的质量，故D错误。 综上所述，答案为B。 5. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中通入足量氯气： B. 用石墨电极材料电解饱和溶液： C 向溶液中通入二氧化碳气体： D. 醋酸与锌粒反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，则FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误； B．惰性电极电解饱和食盐水时氯离子和水放电，则用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故B正确； C．因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，则二氧化碳与CaCl2溶液不反应，所以不能写出离子反应，故C错误； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，则醋酸与锌粒反应：2CH3COOH+Zn=Zn2++H2↑+2CH3COO-，故D错误； 故答案为B。 6. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是 A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积 C. 恒容下通入稀有气体 D. 分离出部分 【答案】C 【解析】 【详解】A．说明反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，转化率增大，A不符合题意； B．反应正向体积增大，增大容器的容积则压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，B不符合题意； C．恒容下通入稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，C符合题意； D．分离出部分，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率增大，D不符合题意； 故选C。 7. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像； B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像； C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像； D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像； 答案选B。 8. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是 A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B. 历程Ⅱ中原子为催化剂 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中为中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，A项正确； B．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，B项正确； C．催化剂不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C项错误； D．由图可知，ClO为中间产物，D项正确； 故答案选C。 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 实验目的 A.蒸发结晶获得晶体 B.探究温度对化学平衡移动的影响 实验装置 实验目的 C.配制溶液 D.准确测量中和反应反应热 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+易被氧化，不能直接蒸发结晶，A错误； B． ，在热水中即升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，在冷水中即降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能证明温度对平衡的影响，B正确； C．液面距离刻度线约1~2cm应该用胶头滴管滴加，C错误； D．银质搅拌器易导热，有热量损失，D错误； 故答案为B。 10. 应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示。转化为，与煤中的含硫物质发生反应：，下列说法错误的是 A. a为电源正极 B. 阴极的电极反应式为： C. 电解处理120g，电路中转移15电子 D. 电解过程，混合溶液升高 【答案】D 【解析】 【分析】该电解池中，Mn元素化合价从+3价降低至+2价，发生还原反应，则左侧石墨电极为阴极，阴极与外接电源的负极相连，Fe化合价从+2价升高至+3价，发生氧化反应，右侧石墨电极为阳极，与外接电源的正极相连，总电极反应式为：。 【详解】A．由分析可知，a为电源的正极，故A项正确； B．由分析可知，电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：2H++2e-=H2↑，故B项正确； C．反应中，共转移15个电子，120gFeS2的物质的量为1mol，则电路中转移15mol电子，故C项正确； D．由分析可知，混合液中发生反应：，故电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将增大，混合溶液pH降低，故D项错误； 故本题选D。 11. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数增大的反应，熵变ΔS>0，A错误； B．化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；平衡常数应为，B错误； C．每1 mol NH3中N从-3→0，失去3 mol电子，消耗1 mol NH3转移3×6.02×1023电子，C错误； D．催化剂降低活化能，提高活化分子百分率，加快反应速率，D正确； 故选D。 12. 下列实验中，操作、现象及推论都正确的是 实验 现象 推论 A 常温下将晶体和晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 吸热反应不一定要加热才能进行 B 室温下用试纸测定同浓度的溶液和溶液 溶液小 次氯酸比醋酸的酸性弱 C 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 与反应是可逆反应 D 往盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加2滴溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体和晶体的混合反应是吸热反应，烧杯壁变凉说明反应吸收热量，且该反应无需加热即可进行，A正确； B．NaClO溶液因HClO的强氧化性会漂白pH试纸，导致无法准确测定其pH值，实验操作错误，无法得出正确推论，B错误； C．等浓度的和KI溶液混合，若未明确体积是否相等，无法确定是否过量或反应是否可逆，溶液变红可能因过量，而非可逆反应，推论错误，C错误； D．过量的NaOH导致溶液中浓度极高，此时直接生成沉淀，无法通过现象比较与的，且二者沉淀类型不同（价态不同），推论错误，D错误； 故答案选A。 13. 二氧化碳的过量排放会导致海水酸化，可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A 海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B. 海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 C. 能引起海水酸化，其原理为 D. 利用反应能实现二氧化碳的捕集 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水酸化，H+浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，故A正确； B．海水酸化，浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，故B正确； C．CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2OH2CO3H+＋，H+＋，导致H+浓度增大，故C错误； D．利用反应能实现二氧化碳的捕集，使二氧化碳转化为碳铵，故D正确； 答案选C。 14. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B. 当时，溶液呈碱性 C. pH=12时，溶液中 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，在pH=7.35~7.45之间，含As元素主要微粒是，故A正确； B．由图示可知，当时，pH>7，溶液呈碱性，故B正确； C．pH=12时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，则，故C错误； D．溶液中发生三步水解分别生成、、，且第一步水解程度大于第二步，第二步水解程度大于第三步，且水解都是微弱的，溶液呈碱性，则溶液中：，故D正确； 故选C。 (第II卷 非选择题 共58分) 二、简答题 15. 回答下列问题： （1）在实验室配制好的HF溶液应保存在_______中。 a.带磨口玻璃塞的玻璃瓶 　 b.带橡胶塞的玻璃瓶 　 c.塑料瓶 （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是_______。 a. 　 b. 　 c. 　 d.NaOH （3）钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的_______极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作_______极(填“阳”或“阴”)。 （4）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为_______，放电时正极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）c （2）a （3） ①. 负 ②. 阳 （4） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 HF可腐蚀玻璃，故在实验室配制好的HF溶液应保存在塑料瓶中，故答案为c。 【小问2详解】 根据Fe3+在溶液存在水解：，在不引入新杂质的情况下加入试剂使水解平衡向右移动，其中符合条件的为CuO，、、和NaOH均会引入杂质离子，故答案为a。 【小问3详解】 电镀时，待镀的金属制品所在电极发生还原反应为阴极，把待镀的金属制品与直流电源的负极相连，把镀层金属铬与电源正极相连，作阳极。 【小问4详解】 负极失电子，化合价升高，根据放电时的总反应，Zn化合价升高，则放电时负极的电极反应式为，正极反应为，正极生成、消耗水，则放电时正极区溶液的增大。 16. 研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 （1）已知： 则反应的_______ （2）在一定条件下，将与以体积比2:1置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体密度保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 和的体积比保持不变 D. 每生成消耗 （3）对于反应。在其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强下变化曲线(如图)。 ①比较的大小关系：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO平衡转化率的是_______。(填写相应字母) a.使用高效催化剂　　b.保持容器体积不变加入惰性气体　　c.保持容器体积不变加入 d.降低温度　　　　　e．压缩容器体积 【答案】（1）-41.8 （2）AD （3） ①. < ②. 减小 ③. ce 【解析】 【小问1详解】 将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，(反应①-反应②)×=目标反应，则反应△H=[(E3-E2)-(E3-E2)]×=[(-196.6 kJ/mol)-(-113.0 kJ/mol)]×=-41.8 kJ/mol； 【小问2详解】 A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意； B．该反应是混合气体颜色变浅的反应，则混合气体的颜色保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B不符合题意； C．在一定条件下，二氧化氮和二氧化硫以起始体积比2：1发生反应时，反应中体积比增大，则二氧化氮和二氧化硫的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C不符合题意； D．反应生成1 mol三氧化硫和消耗1 mol二氧化氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 ①该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，P2条件下一氧化氮的转化率大于P1，则压强P1小于P2； ②由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应，则随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小； ③a.使用高效催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，但化学平衡不移动，一氧化氮的转化率不变，a不符合题意； b.保持容器体积不变加入不参与反应的惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，一氧化氮的转化率不变，b不符合题意； c.保持容器体积不变加入氧气，反应物的浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，c符合题意； d.降低温度，反应速率减小，d不符合题意； e．该反应是气体体积减小反应，压缩容器体积，气体压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，e符合题意； 故选ce。 17. 锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示： 已知：I．黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质等金属。 Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为。 Ⅲ．常温下，相关物质的数据如下表： 物质 ZnS FeS CdS CuS 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______价。 （2）“酸浸”时为了提高浸出速率除了将黄钾铁矾渣“粉碎”以外，还可以采取的措施_______。(答一条即可) （3）加除铜、镉，最先沉淀的离子是_______(填离子符号)。若还原步骤后溶液中部分离子的浓度如下表： 离子 浓度/ 0.01 0.5 0.01 在上述溶液中加入一定量的后，测得溶液中，该条件下溶液中的是否析出？_______(填“是”或“否”)，若析出，此时_______。［若不析出，只需做出判断即可，无需计算]。 （4）“共沉淀”加入后有酸性气体生成，写出转化为的离子方程式_______。 【答案】（1）+3 （2）搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等 （3） ①. ②. 是 ③. （4） 【解析】 【分析】根据流程，黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等金属，粉碎后，加入过量稀硫酸，Zn、Cd、Mg等金属溶解；加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；再加入(NH4)2S除Cd2+，加NH4F除Mg2+；滤液中加入ZnSO4、MnSO4调节溶液成分；最后再加入NH4HCO3共沉淀Fe2＋、Mn2＋、Zn2＋，得到沉淀；煅烧得到；据此分析解题。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价之和为0，经计算，中Fe元素的化合价为+3。 【小问2详解】 “酸浸”时将黄钾铁矾渣“粉碎”、搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等可提高浸出速率。(答一条即可) 【小问3详解】 CuS的Ksp最小，则Cu2+最先沉淀；已知Ksp(CdS)=c(Cd2+)c(S2-)=8.0×10-27，加入一定量的后，，此时c(S2-)==4.0×10-21mol/L，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=1.3×10-24，计算得到c(Zn2+)==3.25×10-4mol/L<0.01mol/L，因此溶液中有Zn2+析出。 【小问4详解】 加入，Fe2+转化为FeCO3，同时生成CO2，离子方程式为。 三、实验题 18. 甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：时回答下列问题： （1）下列选项可以说明甲酸是弱酸的是_______。 A. 的甲酸与等浓度溶液等体积混合恰好完全反应 B. 等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同，盐酸中加入的水更多 C. 甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡 D. 等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的pH高于后者 （2）配制的溶液，需用量筒量取的溶液的体积为_______ （3）为确定甲酸溶液的准确浓度，取甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液作为指示剂，用的溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗溶液的体积为、、，则甲酸的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。 （4）下列关于滴定操作的说法正确的是_______。 A.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C.用酸式滴定管量取甲酸溶液于锥形瓶中 （5）某同学测出时该甲酸溶液pH=3.5，则水电离产生的浓度数量级为_______。 【答案】（1）B （2）10.0 （3） ①. 酚酞 ②. （4）BC （5） 【解析】 【小问1详解】 A．0.1 mol/L的甲酸与等浓度NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，只能说明HCOOH是一元酸，不能说明甲酸是弱酸，A不符合题意； B．等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同pH，盐酸中加入的水更多，说明等浓度的甲酸和盐酸中的c(H+)：盐酸大于甲酸，由于HCl是一元强酸，能完全电离，即HCOOH只发生部分电离，可以说明HCOOH是弱酸，B符合题意； C．甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡，可说明甲酸的酸性强于碳酸，但不能说明甲酸是弱酸，C不符合题意； D．等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的pH高于后者，说明甲酸溶液的c(H+)更小，但甲酸为一元酸，硫酸为二元酸，两者不能比较，不能说明甲酸是弱酸，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 配制的溶液，需要使用500 mL容量瓶，则需用量筒量取的溶液的体积为； 【小问3详解】 氢氧化钠与甲酸恰好完全反应生成的盐水解呈碱性，所以通常用酚酞溶液作为指示剂；用的溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为20.22 mL、20.01 mL、19.99 mL，其中20.22 mL误差较大，需舍去，所以消耗溶液的体积平均值为，则甲酸的物质的量浓度为； 【小问4详解】 A．进行滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，A错误； B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，即锥形瓶内待测溶液的溶质的物质的量增多，消耗标准溶液的体积偏大，将导致测定结果偏高，B正确； C．甲酸属于有机酸，则可以用酸式滴定管量取甲酸溶液于锥形瓶中，C正确； 故选BC。 【小问5详解】 时该甲酸溶液pH=3.5，即该溶液中c(H+)=10-3.5 mol/L，酸溶液中来自于水的电离，则，因，所以水电离产生的浓度数量级为。 四、计算题 19. 在时，将和压入一个装有催化剂的密闭反应器中，发生的反应，并且在后达到平衡时，测得容器内有和。请计算： （1）的起始浓度_______。 （2）计算平衡时(g)占总体积的体积分数_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1）3 mol∙L-1 （2）0.222或22.2% 【解析】 【分析】根据题意列出“三段式”: 【小问1详解】 结合分析可知，SO2的起始浓度为； 【小问2详解】 平衡时SO3(气)占总体积的百分数即为物质的量分数：×100%≈22.2%； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $