广东汕头金中海湾学校等校2025-2026学年高一第二学期期末考试 化学试题

**基本信息** 2025级高一化学期末卷以广东文化（粤绣、英歌舞）、科技前沿（华龙一号、月球探测器）及生活实际为情境，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心知识，注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机材料判断、化学用语规范、离子反应等|结合文化遗产（粤绣）、科技应用（太阳能电池板）考查基础概念| |非选择题|4题/56分|硫代硫酸钠制备与性质探究、炉渣金属回收工业流程、碳中和反应原理、巴豆酸乙酯有机合成|17题设计浓度对反应速率影响的探究实验，18题以生活垃圾回收为载体考查分离提纯，19题结合碳中和考查反应能量与平衡，20题通过有机合成路线渗透转化观念|

2025级高一第二学期期末考试 化学科 试题 （满分 100 分。考试时间 75 分钟。） 注意事项： 1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1\10 小题，每小题 2 分；第 11\16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为有机材料的是 A．粤绣 B．肇庆端砚 C．潮州铜锣 D．石湾陶塑 2. 现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 B．“华龙一号” 核反应堆采用二氧化铀陶瓷芯块，的中子数为 92 C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 D．新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子化合物 3. 潮汕英歌舞被誉为 “中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B．焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C．脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 D．锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 4. 化学之美在于发现。陈述 I 和陈述 II 均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述 I 陈述 II A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有无水乙醇的试管中，铜丝变红 乙醇具有还原性 C 熔沸点： 非金属性： D 能使品红溶液褪色 能与有色物质结合成无色物质 5. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．次氯酸的结构式： C．四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 D．用电子式表示的形成过程： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数目为 B．与足量铁粉反应转移的电子数为 C．中非极性键数目为 D．溶液中所含数目为 7. 如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是 A．电流由镁块经导线流向管道 B．钢铁管道表面上发生氧化反应 C．将镁块换为铜块，则保护效果更好 D．该装置利用原电池原理，使镁块代替钢铁管道被腐蚀 8. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 9. 我国饮食注重营养均衡，讲究 “色香味形”。下列说法正确的是 A．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋是纯净物 B．烹红糖排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 C．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素 D．新鲜榨的花生油具有独特油香，油脂属于天然高分子 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、、 B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，、、、 C．氧化亚铁溶于稀硝酸： D．稀硫酸与溶液的反应： 11. 海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业上可用热分解法制取金属镁单质 C．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D．可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳 12. 某元素 (该元素仅为或或或) 的 “价 - 类” 二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若为红褐色固体，则不能由化合反应得到 B．若在空气中迅速转化成红棕色，则的浓溶液常温下不能与单质反应 C．若是淡黄色固体，则在新制氯水中通入能生成 D．若常温下，与水发生剧烈反应，则在空气中因发生氧化还原反应而变质 13. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且、、分别位于不同周期，为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．该化合物中、、原子均满足 8 电子稳定结构 D．原子的半径： 14. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法错误的是 A．分子式为 B．该有机物可以和足量金属钠反应生成 C．该有机物含有 4 种官能团 D．该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 15. 某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞、，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A．实验开始时，需先用酒精灯加热装有高锰酸钾的三颈烧瓶，再打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B．乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 C．丙中溶液变为棕黄色，发生反应：，可证明的氧化性强于 D．实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 16. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时 (各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应 I 和 II 过程中均存在极性键和非极性键的断裂与形成 B．反应 I 中每生成，转移电子的数目为 C．是该反应的催化剂 D．和的总能量大于和的总能量 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17.（14 分） 硫代硫酸钠又名 “大苏打”“海波”，广泛应用于照相定影等领域，是无色透明晶体，在中性或碱性环境中稳定，遇酸能发生反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 I. 实验室可通过、和共同反应来制备，装置如下图所示 （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。 （2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞。制备过程中需监测装置 C 中溶液的，当溶液的降至 7 时，立即停止反应。如果溶液的小于 7，的产率会下降，其原因是__________（用离子方程式解释）。 II. 配制溶液 （3）配制过程中需要使用下列玻璃仪器中的__________（填字母标号）；若使用托盘天平称量，需要称取固体的质量为__________。 （4）定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________（填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”）。 III. 探究反应物浓度对反应速率的影响 在相同温度下，利用和反应探究反应物浓度对反应速率的影响。实验方案如下表所示，并用分光光度计采集反应过程中体系的透光率数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 0.1 0.50 0.1 1.50 1.00 ② 0.1 1.00 0.1 1.50 ③ 0.1 1.50 0.1 1.50 0 ④ 0.1 1.50 0.1 0.50 ⑤ 0.1 1.50 0.1 0.50 1.00 （5）表中__________，__________。 （6）透光率可反映溶液浑浊度，产生的沉淀越多，透光率越低。分析透光率变化曲线，实验③对应的曲线是__________（填字母标号）。 （7）实验④中，反应进行到时，测得混合溶液中的浓度减半，则内用表示的反应速率。 18.（14 分） 我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为) 如下表所示。 回答下列问题： （1）“酸浸” 时，为提高效率可采取的措施有__________ (任填一条)。 （2）“氧化” 时，主要发生反应的离子反应方程式为__________。 （3）“操作 1” 加入调节溶液的范围为__________ （4）“操作 II” 包括过滤、洗涤、干燥，确认已洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，__________，说明已洗涤干净。 （5）在其他条件相同时，研究氨浸温度对铜浸取率的影响。区间，铜浸取率随温度升高反而减小，分析其可能原因是__________。 （6）锂 — 铜空气燃料电池，该电池通过复杂的 “铜腐蚀现象” 产生电能，放电过程总反应为： ①写出正极的电极反应式__________； ②放电一段时间后，正极区电解质溶液的会__________（填 “变大”“变小” 或 “不变”）； ③放电时，电路中每转移电子，负极的质量减轻__________。 19.（14 分） 我国力争 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。以生产二甲醚是实现 “碳中和” 的重要途径。其反应原理是：，请回答下列问题。 I. 该反应的能量变化如图所示。 （1）由图可知，每生成时，__________（填 “吸收” 或 “放出”）的能量为(用含、的式子表示)。 （2）在密闭容器中发生上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是__________（填字母标号）。 A．缩小容器的体积 B．恒容下充入 C．恒压下充入 D．不断分离出产物 （3）在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是__________（填字母标号）。 A．、均保持不变 B．单位时间内消耗，同时生成 C． D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．混合气体的密度不再变化 II. 一定条件下，向的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得的物质的量随时间变化如下图。 （4）反应到达时，(填 “”“” 或 “”)。 （5）化学反应速率也可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则内，用表示的反应速率为__________。 （6）①反应达到化学平衡状态时，的转化率为__________（计算结果保留 3 位有效数字）； ②平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强的比值为__________ （7）在图中画出内，的物质的量随时间变化的曲线，并进行适当的标注。 20.（14 分） 巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯 ()，具体合成路线如下： 已知：（表示烃基），回答下列问题： （1）有机物中含氧官能团的名称为\\\\\\\\，有机物中所含官能团的电子式为__________。 （2）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为__________。 （3）下列说法正确的是__________（填字母标号）。 A．反应①、④的反应类型相同 B．有机物中所有的原子不可能共平面 C．的转化过程被广泛应用于酿酒 D．上述合成路线中，反应①②⑤的过程中原子利用率均为 100% （4）写出反应②的化学方程式：__________。 （5）有机物与互为同系物，的相对分子质量比大 28。有多种结构，其中分子中不含甲基的结构简式为__________。 （6）写出与反应生成的反应方程式： __________。 （7）实验室中可用以下方法鉴别有机物和有机物，填写下列表格： 实验操作 现象和结论 分别取少量有机物和有机物于两支试管中，各滴加少量溶液 ①观察到___________的是有机物； ②观察到__________的是有机物。 学科网（北京）股份有限公司 $