精品解析：广东深圳大学附属中学等校2025-2026学年第二学期第一次段考高一年级化学试题

2025-2026学年度第二学期第一次段考 高一年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共 8 页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意。本题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 下列对特色食品的相关表述，错误的是 A B C D A. 莜面中富含淀粉，淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 B. 蔚县杏干酸甜可口，且富含果糖、纤维素，果糖和纤维素都属于糖类 C. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子 D. 口蘑(野生蘑菇)中富含的铁、镁等无机盐属于营养物质 2. 近年来我国在科技领域成果显著，下列叙述错误的是 A. 飞船返回舱外表面使用的氮化硅高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. 通过塑料瓶回收加工制得航天服内层所需的聚酯纤维，属于再生纤维 C. 高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池 D. 用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙酸官能团的结构式： 4. 化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A. NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% B. 汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C. 燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D. 图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 5. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用糯米酿造米酒 淀粉属于天然有机高分子 B 用布及时擦干淋雨后的自行车金属架 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁 C 用洁厕灵(含)清洗厕所 强氧化剂可以杀菌消毒 D 施肥时将碳酸氢铵埋入土壤 碳酸氢铵易分解 A. A B. B C. C D. D 6. 关于下列各组物质说法正确的是 ①和 ②石墨烯和碳纳米管 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥液氨和氨水 ⑦和(灰球表示碳原子，氢原子省略) A. 互为同分异构体的是⑤⑦ B. 互为同系物的是③④ C. 属于同素异形体的是② D. 属于同一种物质的是①⑥ 7. 下列实验装置及描述，正确的是 A．灼烧海带 B．配制银氨溶液 C．证明酸性：乙酸>碳酸>硅酸 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 加热可以和氧气在铜催化下反应 B. 可以发生取代反应 C. 柠檬酸溶液可以与反应 D. 1 mol柠檬酸与足量Na反应生成 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol C2H6O中含有的C-H共价键数为6NA B. 0.1 mol Na2O2与足量SO2充分反应转移的电子数目是0.2 NA C. 2.24 L(标准状况)与足量充分反应，生成的总分子数为0.2 D. 5.6 g 铁粉与足量硫粉反应，转移电子的数目为0.3 10. 下列示意图与所得结论关系正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．该中和热测定实验的环境温度为22℃ C．1molH2与1molCl2完全反应放出能量 D．上述反应一定不需要加热就可进行 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 分别蘸取a、e浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应 B. a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C. 某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是y转化为z D. z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w 12. 下列过程的方程式书写正确的是 A. 乙酸与乙醇反应： B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C. 常温下，向浓硝酸中加入铁： D. 工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 具有漂白性 能使紫色石蕊褪色 B 海水提溴用SO2富集溴 C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制取镁：海水 B. 制硫酸：(发烟硫酸) C. 制硝酸： D. 海带海带灰 15. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示。反应过程中下列说法错误的是 已知：1、氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解 2、乙醛为无色透明液体、有刺激性气味、易挥发。乙醛与葡萄糖都含有醛基，均能发生银镜反应 A. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 16. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A. 物质W只含有离子键、极性共价键 B. 实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C. Z的最简单氢化物比N的最简单氢化物沸点高，故前者稳定性也大于后者 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] 【实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。 （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气，氨气应从导管口___________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的___________。 （5）装置(V)中仪器d的作用是___________。 【知识应用】 （6）氨气具有还原性，在加热、催化剂条件下，可用于吸收处理NO2，生成环境友好的产物，写出反应方程式：___________。 （7）将(Ⅱ)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(Ⅱ)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。 [提出假设] 假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。 假设2：无水氯化钙___________。 假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。 [设计实验] 取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。 根据实验结果，假设___________(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的氢原子与氧原子个数比为：___________ 18. 海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下列问题： （1）实验室淡化海水最简单的方法是___________。该方法常用到的冷凝装置名称为___________。 （2）离子交换法淡化海水过程如图所示。阴离子交换树脂提供___________(填离子符号)与水中阴离子、、交换。 （3）下图为海水制取常见化学产品的流程图。 ①粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ 中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂的顺序为C→___________(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 A．Na2CO3溶液        B．BaCl2溶液        C．NaOH溶液 ②步骤Ⅱ可通入Cl2置换出Br2，则氧化性Cl2___________Br2(填“<”或“>”)。 ③步骤Ⅲ在工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式：___________。 ④写出海水提取制Na单质的最后一步反应的化学方程式：___________。 （4）“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.18g/cm3 ①某同学量取10 mL 此消毒液，并按说明稀释到1000 mL 后用于消毒，则稀释后的溶液中c()=___________mol/L(只列计算式，代入数字，不用化简，不计算结果)。 ②研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。实验中需要用到240mL 0.20mol/L NaOH溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是___________。 19. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅶ所含官能团的名称为___________。 （2）反应①的反应类型为___________，化合物ⅰ最多有___________个原子共平面。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）写出化合物ⅶ发生加成聚合反应的方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 通过石油裂解可以得到化合物ⅰ B. 化合物vi和乙酸乙酯互为同系物 C. 反应③的原子利用率为100% D. 化合物ⅴ与足量反应可得到 （6）已知：Ⅰ.醛基、酮羰基均不能与钠反应。Ⅱ.羟基连在碳碳双键上(C=C-OH)不稳定。 化合物iii的同分异构体中，既能与钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的稳定结构有___________种。 20. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A．稀硫酸和水 B．生石灰和水 C．碳酸氢钠和水 D．食盐和白醋 E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 （3）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 （4）温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/(kJ•mol-1) 436 463 803 1075 则△H=___________kJ•mol-1 （5）一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：___________。 （6）稀溶液中，1 mol H2SO4与完全反应时，放出114.6kJ 热量 ①写出表示中和热的热化学方程式___________。 ②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第一次段考 高一年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共 8 页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意。本题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 下列对特色食品的相关表述，错误的是 A B C D A. 莜面中富含淀粉，淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 B. 蔚县杏干酸甜可口，且富含果糖、纤维素，果糖和纤维素都属于糖类 C. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子 D. 口蘑(野生蘑菇)中富含的铁、镁等无机盐属于营养物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均为天然有机高分子，但二者分子中结构单元数目，即n值不同，分子式不同，不能互称为同分异构体，A正确； B．果糖是单糖，纤维素是多糖，二者都属于糖类，B正确； C．胡麻油中含有的油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子，C错误； D．口蘑中富含的铁、镁等无机盐对人体正常的生理功能起着重要作用，属于营养物质，D正确； 故选C。 2. 近年来我国在科技领域成果显著，下列叙述错误的是 A. 飞船返回舱外表面使用的氮化硅高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. 通过塑料瓶回收加工制得航天服内层所需的聚酯纤维，属于再生纤维 C. 高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池 D. 用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．塑料瓶主要成分为聚酯类合成高分子，回收加工得到的聚酯纤维仍为合成纤维，再生纤维以天然纤维素等为原料再生制得，二者类别不同，B错误； C．高纯单质硅具有半导体性能，可用于制备光伏电站太阳能电池板，C正确； D．特种橡胶相对分子质量巨大，属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙酸官能团的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．新戊烷为，结构简式为，A错误； B．一氯甲烷中碳原子和氯原子最外层电子均满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，所以其电子式是，B错误； C．题图是丙烷分子的球棍模型，其空间填充模型是，C错误； D．乙酸官能团为羧基，选项中该结构式正确，D正确； 故选D。 4. 化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A. NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% B. 汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C. 燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D. 图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100%，A正确； B．高温时N2转化为NO，B错误； C．燃煤中加入生石灰可减少等排放以减少酸雨，但无法减少排放，温室效应主要由引起，C错误； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于自然固氮，D错误； 故选A。 5. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用糯米酿造米酒 淀粉属于天然有机高分子 B 用布及时擦干淋雨后的自行车金属架 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁 C 用洁厕灵(含)清洗厕所 强氧化剂可以杀菌消毒 D 施肥时将碳酸氢铵埋入土壤 碳酸氢铵易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．糯米酿造米酒利用的是淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再发酵生成乙醇的性质，与淀粉属于天然有机高分子无直接关联，A错误； B．擦干淋雨的自行车金属架是为了防止铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，二者无关联，B错误； C．洁厕灵含HCl，利用HCl的酸性溶解厕所中的钙盐类污垢，HCl没有强氧化性，与强氧化剂杀菌消毒的知识无关，C错误； D．碳酸氢铵易分解，若暴露在空气中易分解产生氨气导致肥效降低，因此施肥时需将其埋入土壤，二者有关联，D正确； 故选D。 6. 关于下列各组物质说法正确的是 ①和 ②石墨烯和碳纳米管 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥液氨和氨水 ⑦和(灰球表示碳原子，氢原子省略) A. 互为同分异构体的是⑤⑦ B. 互为同系物的是③④ C. 属于同素异形体的是② D. 属于同一种物质的是①⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。⑤中的两种物质是同一种物质，不是同分异构体，互为同分异构体的是⑦，A错误； B．同系物要求官能团种类、数目相同，分子组成相差一个或若干个CH2，互为同系物的是④，B错误； C．同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，属于同素异形体的是②，C正确； D．属于同一种物质的是①⑤,D错误； 故选C。 7. 下列实验装置及描述，正确的是 A．灼烧海带 B．配制银氨溶液 C．证明酸性：乙酸>碳酸>硅酸 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 灼烧海带应在坩埚中完成，不能在烧杯中完成，A错误； B. 配制银氨溶液时，应将氨水逐滴加入硝酸银溶液中，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止，否则可能会生成易爆的叠氮化银，B错误； C.乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸会优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，则题给装置无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，C错误； D.浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸和乙醇具有挥发性，反应制得的乙酸乙酯中会混有乙酸和乙醇杂质，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，可以中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层收集乙酸乙酯，且收集乙酸乙酯的导气管末端不能伸入液面以下，可以起到防倒吸的作用，则题给装置能达到制备乙酸乙酯的实验目的，D正确； 故选D。 8. 柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 加热可以和氧气在铜催化下反应 B. 可以发生取代反应 C. 柠檬酸溶液可以与反应 D. 1 mol柠檬酸与足量Na反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基所连接的碳原子上没有氢原子，不可以和氧气在铜催化下反应，A错误； B．柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化（取代）反应，羧基也可以与羟基发生酯化（取代）反应，B正确； C．柠檬酸中含有羧基，羧基具有酸性，可以与（水垢主要成分）反应生成，C正确； D．Na可与羧基和羟基反应生成氢气，1 mol柠檬酸可以和4 mol Na反应生成，D正确； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol C2H6O中含有的C-H共价键数为6NA B. 0.1 mol Na2O2与足量SO2充分反应转移的电子数目是0.2 NA C. 2.24 L(标准状况)与足量充分反应，生成的总分子数为0.2 D. 5.6 g 铁粉与足量硫粉反应，转移电子的数目为0.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在乙醇、二甲醚两种同分异构体，分子中键数目不等，无法确定该有机物所含共价键总数，A错误； B．反应中，完全反应转移电子，则反应转移电子数为，B正确； C．与合成属于可逆反应，反应物不能完全转化，充分反应生成分子数小于，C错误； D．与加热化合生成，物质的量为，每个原子失去个电子，转移电子数为，D错误； 故选B。 10. 下列示意图与所得结论关系正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．该中和热测定实验的环境温度为22℃ C．1molH2与1molCl2完全反应放出能量 D．上述反应一定不需要加热就可进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷具有的能量低于相同量的白磷，则红磷比白磷稳定，A错误； B．由题干图示信息可知，温度为22℃是已经加入了NaOH之后的温度，即实验环境温度应该低于22℃，B错误； C．由题干信息可知，断裂1molH-H键吸收436kJ的热量，断裂1molCl-Cl键吸收243kJ的热量，而形成1molH-Cl键放出431kJ热量，可计算H2与Cl2反应的能量变化：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ，C正确； D．该反应为放热反应，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应等，D错误； 答案为C。 11. 下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 分别蘸取a、e浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应 B. a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C. 某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是y转化为z D. z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w 【答案】C 【解析】 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：u是H2S，v是S，w是SO2，y是H2SO3，z是H2SO4，x是SO3，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，据此分析。 【详解】A．浓硝酸和氨气反应生成硝酸铵固体（白烟）：，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．在铂丝催化、加热条件下和反应生成（图中c，不是b即），该反应才是工业制备硝酸的基础，B错误； C．z为，y为，为中强酸，为强酸，即硫酸型酸雨样品在空气中放置时转化为，样品的酸性增强，C正确； D．z是H2SO4，其浓溶液是浓硫酸。w是SO2。浓硫酸和SO2在常温下不发生氧化还原反应，因此浓硫酸可以用来干燥SO2气体，D错误； 故选C。 12. 下列过程的方程式书写正确的是 A. 乙酸与乙醇反应： B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C. 常温下，向浓硝酸中加入铁： D. 工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的机理，正确方程式为，A错误； B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，溴原子加在碳碳双键两端的碳原子上，产物为，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，C错误； D．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，冰晶石作助熔剂降低氧化铝的熔融温度，反应方程式为，D正确； 故选D。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 具有漂白性 能使紫色石蕊褪色 B 海水提溴用SO2富集溴 C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，陈述Ⅱ表述错误，A不符合题意； B．海水提溴中先以氧化得到，再发生反应：，利用还原性富集溴元素，前后表述均正确且存在因果关系，B符合题意； C．高温下制粗硅反应：，产物为，陈述Ⅱ表述错误，C不符合题意； D．淀粉水解液含稀硫酸，直接加新制悬浊液会发生酸碱中和，无法检验葡萄糖，不能由无砖红色沉淀判定淀粉未水解，陈述Ⅱ表述错误，D不符合题意； 故选B。 14. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制取镁：海水 B. 制硫酸：(发烟硫酸) C. 制硝酸： D. 海带海带灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上海水提镁时，沉淀常用石灰乳而非，且熔点极高，电解耗能过大，实际电解熔融制备镁，A不符合题意； B．在过量空气中煅烧生成，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，无法一步得到，B不符合题意； C．工业制硝酸流程为：，反应原理和转化路径均符合工业实际，C符合题意； D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂提取碘水中的，D不符合题意； 故选C。 15. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示。反应过程中下列说法错误的是 已知：1、氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解 2、乙醛为无色透明液体、有刺激性气味、易挥发。乙醛与葡萄糖都含有醛基，均能发生银镜反应 A. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中会有未反应的乙醇挥发出来，乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使溶液褪色，因此不能证明生成了乙醛，A错误 B．乙醇催化氧化需要氧气，打开止水夹挤压洗耳球可以鼓入空气，提供反应所需的氧气，B正确； C．加热时粗铜丝先和O2反应生成黑色CuO，随后CuO被乙醇还原为红色的Cu，因此观察到先变黑后变红，C正确； D．据题干信息，配合物受热会分解。实验中装有的装置被加热，因此D项描述的分解反应会发生，D正确； 故选A。 16. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A. 物质W只含有离子键、极性共价键 B. 实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C. Z的最简单氢化物比N的最简单氢化物沸点高，故前者稳定性也大于后者 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 【答案】D 【解析】 【分析】由题图可知，X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X原子序数和半径最小，X在第一周期，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用洗涤残留在试管内壁上的S单质，则N为S元素；根据W的结构图可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳离子，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素，W物质为，据此分析。 【详解】A．物质W中含有过氧化氢分子，还存在O-O非极性键，A错误； B．N的单质为硫，硫单质为非极性分子，为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于，与硫单质的还原性无关，B错误； C．Z的最简单氢化物是，N的最简单氢化物是，由于水分子间存在氢键，前者沸点更高，而前者稳定性大于后者是由于O-H键能大于S-H键能，不能利用沸点来解释分子稳定性，C错误； D．化合物W中含有过氧化氢，具有强氧化性，过氧化氢受热易分解，故W不宜在高温下使用，D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] 【实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。 （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气，氨气应从导管口___________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的___________。 （5）装置(V)中仪器d的作用是___________。 【知识应用】 （6）氨气具有还原性，在加热、催化剂条件下，可用于吸收处理NO2，生成环境友好的产物，写出反应方程式：___________。 （7）将(Ⅱ)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(Ⅱ)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。 [提出假设] 假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。 假设2：无水氯化钙___________。 假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。 [设计实验] 取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。 根据实验结果，假设___________(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的氢原子与氧原子个数比为：___________ 【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3）c （4）白烟 （5）防止溶液倒吸 （6）8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O （7） ①. 只吸收氨气 ②. 3 ③. 11：1 【解析】 【分析】装置(Ⅰ)中生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，使浓氨水受热分解生成氨气；氨气是碱性气体，装置(Ⅱ)中应选择碱性干燥剂干燥氨气；装置(Ⅲ)是收集装置，氨气的密度比空气小，故氨气应从短管进入、长管出；装置(Ⅳ)中，浓盐酸易挥发，NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，形成白烟，反应化学方程式为；装置(Ⅴ)是尾气处理装置，氨气极易溶于水，仪器d可防止溶液倒吸。 【小问1详解】 观察可知仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥氨气，装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用碱石灰。 【小问3详解】 已知氨气的密度比空气小，故收集氨气应短进长出，观察题图氨气应从导管口c通入集气瓶中。 【小问4详解】 浓盐酸易挥发，NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，形成白烟，反应化学方程式为。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，仪器d可防止溶液倒吸。 【小问6详解】 氨气具有还原性，在加热、催化剂条件下，可用于吸收处理NO2，生成环境友好的产物为N2、H2O，反应方程式：8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O。 【小问7详解】 假设1为无水氯化钙只吸收水蒸气，假设3为无水氯化钙吸收水蒸气和氨气，由此推测假设2为无水氯化钙只吸收氨气；经测定F装置的总质量增加了3.6g，说明生成了水被碱石灰吸收，G装置中吸收了10.2g气体，说明生成的氨气被盐酸吸收，故假设3成立：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气；经测定F装置的总质量增加了3.6g，说明样品分解生成了3.6g水；G装置的总质量增加了10.2g，说明样品分解生成了10.2g氨气，生成水的物质的量为，生成氨气的物质的量为，反应后剩余氯化钙的物质的量为， ，故该样品的化学式为，样品的氢原子与氧原子个数比为11:1。 18. 海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下列问题： （1）实验室淡化海水最简单的方法是___________。该方法常用到的冷凝装置名称为___________。 （2）离子交换法淡化海水过程如图所示。阴离子交换树脂提供___________(填离子符号)与水中阴离子、、交换。 （3）下图为海水制取常见化学产品的流程图。 ①粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ 中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂的顺序为C→___________(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 A．Na2CO3溶液        B．BaCl2溶液        C．NaOH溶液 ②步骤Ⅱ可通入Cl2置换出Br2，则氧化性Cl2___________Br2(填“<”或“>”)。 ③步骤Ⅲ在工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式：___________。 ④写出海水提取制Na单质的最后一步反应的化学方程式：___________。 （4）“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.18g/cm3 ①某同学量取10 mL 此消毒液，并按说明稀释到1000 mL 后用于消毒，则稀释后的溶液中c()=___________mol/L(只列计算式，代入数字，不用化简，不计算结果)。 ②研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。实验中需要用到240mL 0.20mol/L NaOH溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 直形冷凝管 （2） （3） ①. BA ②. > ③. ④. （4） ①. ②. 250 mL容量瓶 【解析】 【小问1详解】 蒸馏是实验室淡化海水最简单的方法，通过加热使水蒸发为水蒸气，再冷凝得到蒸馏水。蒸馏操作中常用的冷凝装置为直形冷凝管。 【小问2详解】 阴离子交换树脂的作用是与水中的阴离子进行交换，需提供阴离子，故提供与、、交换，交换后与阳离子交换树脂交换出的结合生成。 【小问3详解】 ①粗盐提纯时，先加溶液除去，再加溶液除去，最后加溶液除去和过量的，故滴加试剂的顺序为。 ②氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，步骤Ⅱ中与反应生成，为氧化剂，为氧化产物，故氧化性。 ③ 与发生歧化反应，元素部分化合价从0价降低为-1价，部分升高为+5价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为。 ④海水提取单质通过电解熔融实现，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①的摩尔质量为，由质量分数与物质的量浓度换算公式知，该消毒液中的物质的量浓度为由稀释公式知，稀释后=。 ②实验室配制240mL 0.20mol/L 溶液，没有240mL规格的容量瓶，需选用250mL容量瓶，故还需要的玻璃仪器是250mL容量瓶。 19. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅶ所含官能团的名称为___________。 （2）反应①的反应类型为___________，化合物ⅰ最多有___________个原子共平面。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）写出化合物ⅶ发生加成聚合反应的方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 通过石油裂解可以得到化合物ⅰ B. 化合物vi和乙酸乙酯互为同系物 C. 反应③的原子利用率为100% D. 化合物ⅴ与足量反应可得到 （6）已知：Ⅰ.醛基、酮羰基均不能与钠反应。Ⅱ.羟基连在碳碳双键上(C=C-OH)不稳定。 化合物iii的同分异构体中，既能与钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的稳定结构有___________种。 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2） ①. 加成反应 ②. 7 （3） （4） （5）A （6）1 【解析】 【分析】分析整个合成路线：丙烯（i）通过与水加成发生反应①生成C3H8O（ii），再经氧化（反应②）生成丙酮（iii）。 由丙酮的结构可推出ii的结构简式为， 1,3-丙二醇（iv）经氧化（反应③）生成C3H4O4（v），再与乙醇酯化（反应④）生成C2H5OOC-CH2-COOC2H5（vi）。由vi的结构逆推酸的结构，可知v的结构简式为，最后，丙酮（iii）与vi在一定条件下反应生成vii。据此分析以下各问； 【小问1详解】 观察vii的结构，可以发现，vii中含有碳碳双键（-C=C-）和酯基（-COO-）。 【小问2详解】 反应①是丙烯（CH2=CHCH3）与水加成生成2-丙醇（CH3CH(OH)CH3），属于加成反应。对于化合物i（CH2=CHCH3），我们需要判断最多有多少个原子共平面。 双键（C=C）是平面结构，与双键直接相连的原子（2个C和2个H）共平面。甲基（-CH3）中的C可以与双键C共平面，但3个H中最多只有1个H能与双键共平面。因此，CH₂=CH-中的5个原子（2C+3H）一定共平面，-CH3中的C可以共平面，1个H也可以共平面，总共7个原子。 【小问3详解】 根据前面分析，v是HOOC-CH2-COOH（1,3-丙二酸）。反应④是1,3-丙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为。 【小问4详解】 化合物vii含碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为：。 【小问5详解】 A．石油裂解可得丙烯（i），A正确； B．vi为二元酯，乙酸乙酯为一元酯，结构不相似，非同系物，B错误； C．反应③为氧化反应，有副产物水，原子利用率≠100%，C错误； D．v为HOOC-CH2-COOH，1mol含2mol羧基，与Na反应生成1mol H2，非2mol，D错误； 故选A。 【小问6详解】 iii是CH3COCH3，分子式为C3H6O，不饱和度为1。其同分异构体需满足：能与Na反应，含-OH（醇羟基或酚羟基）；能使Br2/CCl4褪色，含C=C双键（C=O不与Br2加成）。可能的结构： CH2=CH-CH2OH（烯丙醇）：含C=C和-OH，稳定，符合条件。 CH3-C(OH)=CH2：C=C-OH不稳定，排除。 CH₃-CH=CH-OH：C=C-OH不稳定，排除。 环状结构（如环氧丙烷）：无C=C，不符合。 其他：如CH2(OH)-CH=CH2（同1），或CH2= C(OH)CH3（不稳定）。 综上，只有CH2=CH-CH2OH符合条件，故有1种。 20. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A．稀硫酸和水 B．生石灰和水 C．碳酸氢钠和水 D．食盐和白醋 E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 （3）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 （4）温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/(kJ•mol-1) 436 463 803 1075 则△H=___________kJ•mol-1 （5）一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：___________。 （6）稀溶液中，1 mol H2SO4与完全反应时，放出114.6kJ 热量 ①写出表示中和热的热化学方程式___________。 ②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是___________。 【答案】（1）B （2）D （3） ①. ②. （4）+41 （5） （6） ①. ②. 大于 ③. 氢氧化钠固体溶解放热 【解析】 【小问1详解】 A．稀硫酸和水不反应，混合时温度变化很小，A不符合；     B． 生石灰和水反应生成氢氧化钙时大量放热，且相对安全，B符合；     C．碳酸氢钠和水不反应，且混合时温度变化很小，C不符合；     D．食盐和白醋不反应，且混合时热量变化很小，D不符合； E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌为吸热反应，E不符合； 故选B。 【小问2详解】 反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，反应A+B→C(放热)，则A、B总能量高于C的总能量，故D正确， 故选：D。 【小问3详解】 由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=−110.5kJ∙mol−1+(−283kJ∙mol−1)=−393.5kJ∙mol−1，根据能量图，石墨的能量比金刚石的能量低，根据能量越低越稳定，则金刚石的稳定性＜石墨。 【小问4详解】 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故。 【小问5详解】 固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的反应为，由图可知，则热化学方程式：。 【小问6详解】 ①1mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，其热化学方程式为：； ②氢氧化钠固体溶于水放热，若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量大于114.6kJ，原因是氢氧化钠固体溶解放热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $