精品解析：广东广州市华南师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年第二学期高一年级期末教学检查 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共20小题，共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡指定位置，并用铅笔准确填涂考号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，答题卡由监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列机器人常用材料中属于有机高分子材料的是 A．钛合金骨架 B．碳纤维复合材料机械臂 C．橡胶仿生皮肤 D．高纯硅芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金属于金属合金，为金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．碳纤维复合材料属于复合材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．橡胶是有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．高纯硅是无机非金属单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 答案选C。 2. 人类在提高自身生活水平的同时还要关注环境问题，下列叙述正确的是 A. 选用一次性筷子的做法值得提倡 B. 化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要物质之一 C. 煤的气化属于物理变化 D. 汽车尾气中的NO2属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用一次性筷子需要消耗大量木材，会破坏森林资源、加剧环境问题，不值得提倡，A错误； B．化石燃料中含有硫元素，燃烧产生的经转化会生成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一，B正确； C．煤的气化是将煤转化为、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．酸性氧化物的定义是与碱反应只生成盐和水的氧化物，与碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，D错误； 答案选B。 3. 正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A. 加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C. 非处方药有“OTC”标识 D. 铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于营养强化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠能抑制微生物繁殖，加工腊肉时可作为防腐剂使用，A正确； B．药物的服用剂量有严格的安全规定，擅自加倍服用会导致药物摄入过量，大幅提升毒副作用，损害身体健康，B错误； C．非处方药的专用标识为“OTC”，无需医师处方即可自行购买使用，C正确； D．乙二胺四乙酸铁钠可以为人体补充必需的铁元素，属于铁类营养强化剂，D正确； 故选B。 4. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素和淀粉的分子式均可表示为，但二者的n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．淀粉、纤维素属于天然有机高分子，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其不溶于水和胃酸，不会被人体吸收，因此吞服钡餐不会引起中毒，C错误； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，D正确； 故答案选D。 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 蔗糖的化学式： D. 乙醛的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基是中性基团，碳原子存在1个未成对电子，最外层共7个电子，该选项的电子式中碳原子最外层满足8电子结构，正确的电子式为，A错误； B．乙烯为平面结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合乙烯的结构特点，B正确； C．蔗糖是二糖，化学式为，C正确； D．乙醛的官能团为醛基，结构简式为，D正确； 答案选A。 6. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 氮化镓（）半导体属于有机材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，A正确； B．氮化镓（GaN）属于新型无机非金属材料，不是有机材料，B错误； C．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，单晶硅是芯片的主要成分，C错误； D．冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键断裂，D错误； 故选A。 7. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a与c发生反应可生成b B. 物质c只有氧化性 C. d可由b与O2直接化合得到 D. f的浓溶液可以干燥NH3 【答案】A 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图可确定各物质：a为（-2价硫的氢化物），b为S（0价硫单质），c为（+4价硫的氧化物），d为（+6价硫的氧化物），e为（+4价硫的含氧酸），f为（+6价硫的含氧酸）。 【详解】A．a为，c为，二者发生归中反应：，可生成b单质硫，A正确； B．c为，其中硫为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，并非只有氧化性，B错误； C．d为，b硫单质与直接化合只能生成，无法直接得到，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，C错误； D．f为，浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体反应生成铵盐，不能干燥，D错误； 故答案选A。 8. 下图为锌铜原电池原理示意图，下列有关说法错误的是 A. 电池中硫酸属于电解质 B. 锌片是负极，铜片是正极 C. 负极反应为 D. 电子移动方向为→Cu 【答案】C 【解析】 【分析】锌铜原电池中，锌的活泼性大于铜，锌失电子发生氧化反应，锌为负极，铜电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，为正极。 【详解】A．硫酸的水溶液能导电，电池中硫酸属于电解质，故A正确； B．锌的活泼性大于铜，锌片是负极，铜片是正极，故B正确； C．锌失电子发生氧化反应，锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故C错误； D．锌片是负极，铜片是正极，电子移动方向为→Cu，故D正确； 选C。 9. 下列说法正确的是 A. 石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D. 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油裂解气含有烯烃，烯烃含碳碳双键，可被酸性溶液氧化使其褪色，A正确； B．正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，B错误； C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢，C错误； D．1mol乙烷（）含6mol氢原子，取代反应中每取代1mol氢原子消耗1mol，故最多能与6mol发生取代反应，D错误； 故选A。 10. 聚苯乙烯()是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 A. 单体为苯乙烯() B. 是一种天然高分子化合物 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 属于饱和烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯通过加聚反应制得，单体为苯乙烯( )，A正确； B．聚苯乙烯是人工合成的塑料，属于合成高分子化合物，并非天然高分子，B错误； C．聚苯乙烯结构中无碳碳双键可与溴的溶液发生加成反应，不能使其褪色，C错误； D．聚苯乙烯含有苯环，属于不饱和烃，不属于饱和烃，D错误； 故选A。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和吸水性 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化，Mg2+可被还原 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是利用浓硫酸的脱水性（使蔗糖脱水炭化）和氧化性（与生成的炭反应产生气体使炭蓬松），与吸水性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．海水提溴时被氧化为，提镁时被还原为，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与氨气极易溶于水的性质无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．用焦炭和石英砂制粗硅是利用可被碳还原的性质，与制作光导纤维的用途无关，二者无因果关系，D不符合题意； 故选B。 12. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： B. 水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D. 食醋滴在石灰石上： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，不能拆写为和，A错误； B．通入过量时，最终产物为而非，正确离子方程式为，B错误； C．足量时，也会与反应，该离子方程式漏写了该反应，应为，C错误； D．食醋中醋酸是弱电解质、石灰石是难溶物，均不拆写，反应生成可溶性醋酸钙、和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 13. 化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. X分子式为C8H4O2 B. Y与Z互为同系物 C. 可以用NaHCO3溶液区分Y与Z D. Z中含有3种含氧官能团，仅有一种官能团能和金属Na反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含苯环、醛基、醇羟基，分子式应为，A错误； B．Y含有羧基，Z含有酯基，二者官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．Y含羧基，可与反应生成气体，Z无羧基，与不反应，可以用溶液区分二者，C正确； D．Z中的含氧官能团为醇羟基、酯基，共2种，其中仅醇羟基能和金属Na反应，D错误； 故选C。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为 B. 3molNO2与水反应，转移的电子数目为 C. 体积为1L的1mol/L氨水中，NH3∙H2O的数目为 D. 标准状况下，22.4LCH3Cl中含有极性共价键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2和H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此1mol N2和3mol H2充分反应转移电子数目小于，A错误； B．3mol NO2与水发生反应：，反应中2mol NO2中N元素化合价升高到+5价，1mol NO2中N元素化合价降低到+2价，总转移电子物质的量为2mol，数目为，B正确； C．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中会部分电离，因此1L 1mol/L氨水中NH3·H2O的数目小于，C错误； D．标准状况下CH3Cl为气体，22.4L CH3Cl的物质的量为1mol，1个CH3Cl分子中含有4个极性共价键，因此所含极性共价键数目为，D错误； 故选B。 15. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 获得了纯净的乙烷气体 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到湿润的红色石蕊试纸上，试纸变蓝 氨水显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若溶液中存在也会产生相同现象，无法确定一定含有，A错误； B．淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和稀硫酸就加入，酸会与反应，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，B错误； C．乙烯被酸性溶液氧化生成，引入新杂质，无法获得纯净的乙烷，C错误； D．湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，该现象说明氨水显碱性，D正确； 故答案选D。 16. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C. 化学计量系数b∶c=1∶2 D. 12s时，B的转化率为75% 【答案】C 【解析】 【分析】提取图中信息，可得出：起始浓度：c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.5mol/L，12s时浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，12s时c(C)==0.4mol/L，则可建立如下三段式： 依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比， 得出3:b:c=0.6:0.2:0.4，从而得出b=1，c=2。 【详解】A．图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，v正(A)＞v逆(A)，A不正确； B．D呈固态，不能用D的浓度变化表示平均反应速率，B不正确； C．由分析可知，化学计量系数b∶c=1∶2，C正确； D．12s时，B的转化率为=40%，D不正确； 故选C。 第二部分 非选择题(共56分) 17. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验信息完成作答。 Ⅰ．试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下： （1）焙炒海盐的目的是___________。 （2）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 ___溶液 步骤2 NaOH溶液 ____ 步骤3 ____溶液 ____ （3）操作X为___________。 Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物 提出猜想1：发生加成反应只生成1，2-二溴乙烷(实验条件下为难溶于水的无色液体)。 验证猜想1 实验操作 预期实验现象 实际实验现象 向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 ___________，溶液的pH变大 溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小 （4）请补充预期实验现象：___________。 提出猜想2：发生取代反应生成1-溴乙烯(实验条件下为不溶于水的无色气体)和HBr。 验证猜想2 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 1.向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2.通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b，静置一段时间 溴水颜色逐渐变浅，___________ 猜想2不成立 说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。 （5）补充“证明猜想2不成立”的实验现象为：溴水颜色逐渐变浅，___________。 查阅资料：乙烯与Br2反应生成1，2-二溴乙烷的机理如下图所示： 说明：“---”表示共价键未完全断裂或形成。 教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。 （6）基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） 除去海藻等有机杂质 （2） ①. ②. 、 ③. ④. 、 （3） 蒸发浓缩 （4） ①. 溴水褪色 ②. 溶液分层 （5） 钟罩内的气体不断减少，液面上升 （6） 【解析】 【分析】焙炒原料含海藻（有机杂质），高温焙炒可碳化、除去有机海藻杂质；溶解过滤除去泥沙不溶物； 除杂（核心离子去除方案）需分步沉淀除去、、、，试剂添加顺序关键：加过量：除去；加过量：除去、；加过量：除去与过量（必须在之后加）；过滤：一次性除去、、、全部沉淀；滤液中含过量、，后续通HCl除去； 操作X为蒸发浓缩；通入HCl（同离子效应提纯），降低溶解度，促使晶体析出；同时中和滤液中过量、；结晶得到高纯度 NaCl。 【小问1详解】 海盐中含有海藻等有机杂质，焙炒可以使有机物燃烧分解除去； 【小问2详解】 除杂遵循“不引入新杂质、后加试剂除去过量前试剂”的原则：步骤1沉淀需加入过量溶液；步骤2加入后，可沉淀杂质中的和；步骤3需要在之后加入，作用是沉淀原杂质的，同时除去过量引入的； 【小问3详解】 除杂过滤得到滤液后，需要通过蒸发浓缩得到氯化钠饱和溶液，因此操作X为蒸发浓缩； 【小问4详解】 1，2－二溴乙烷为难溶于水的液体，与水反应显酸性，被消耗后酸性减弱，pH升高，则预期实验现象为溴水褪色，溶液分层，溶液的pH变大； 【小问5详解】 若猜想2成立，会生成不溶于水的无色气体1-溴乙烯，气体会聚集在钟罩内使液面下降；猜想2不成立则无此现象，因此“证明猜想2不成立”的实验现象为：溴水颜色逐渐变浅，钟罩内气体不断减少，液面上升； 【小问6详解】 水参与反应且溶液pH变小，说明生成酸性，结合反应机理，水进攻溴离子后生成2-溴乙醇和，配平反应方程式。 18. 纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化1”反应的离子方程式为___________。 （3）“热转化”中葡萄糖的作用是作“___________剂”。将Cu2O分散在水中，用激光笔照射可以看到一条光亮的通路，这是“___________效应”。 （4）“吸收”时通常选用___________。 A. 蒸馏水 B. 5%H2O2 C. 98.3%浓硫酸 D. 饱和食盐水 （5）湿化学法制备Cu2O的核心反应为：。通过该反应得到标准状况下224 mL N2时，转移电子___________mol。不考虑后续损失，最终产品中Cu2O的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 ②. （2） （3） ①. 还原 ②. 丁达尔 （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、)焙烧时硫化物转化为氧化物，生成的进入氧化2工序(经氧化、吸收得到硫酸，尾气用氨水吸收制氮肥)，生成的氧化铜、铁的氧化物及矿石中的二氧化硅进入酸浸工序；酸浸时金属氧化物溶解，不溶被除去；然后氧化为，调pH沉淀后，葡萄糖还原铜元素得到纳米。 【小问1详解】 粉碎固体矿石可增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使反应更充分；原矿石中不与稀硫酸反应，因此酸浸后滤渣主要为； 【小问2详解】 酸浸后溶液中含，“氧化1”中的作用是将氧化为，方便后续调pH除去，酸性条件下离子方程式为：； 【小问3详解】 热转化中从价变为中价，被还原，因此葡萄糖作还原剂；纳米分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应； 【小问4详解】 “吸收”时将转化为硫酸，蒸馏水吸收易形成酸雾，降低吸收率，通常用98.3%的浓硫酸吸收，故选C； 【小问5详解】 标准状况下​物质的量为，反应中从价升高到价，生成转移电子，因此生成转移电子；根据反应方程式，对应，则生成的同时​生成了，摩尔质量为，质量为。 19. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。 Ⅰ．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生相关反应：。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”，或“吸热”)反应。 （2）开始时加入2 mol CO2和6 molH2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率___________；在2min末，H2的浓度为___________。 （3）下列能使该反应的反应速率增大的有___________。(填字母) a．适当升高温度 b．将容器的容积变为3 L c．恒容充入氩气 d．选择高效的催化剂 （4）下列能说明该反应已经达到平衡状态的有___________。(填字母) a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1：3 d． Ⅱ．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)。 （6）通入氧气的一极发生的电极反应式为___________。若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）放热 （2） ①. ②. （3）ad （4）bd （5）负极 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】该甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质、质子交换膜分隔两极。左侧Pt(a)为负极，通入的甲醇发生氧化反应，生成的透过质子交换膜向正极迁移；右侧Pt(b)为正极，通入的氧气在酸性条件下被还原：，电子经外电路从负极流向正极。 【小问1详解】 根据该反应的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 【小问2详解】 根据化学方程式，生成时，消耗和，在内，的物质的量变化量为，其浓度变化量为，则平均反应速率。末，消耗的的物质的量为，剩余的物质的量为，其浓度为。 【小问3详解】 a．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，a正确； b．将容器的容积变为，各物质的浓度减小，反应速率减小，b错误； c．恒容充入氩气，反应体系中各反应物的浓度保持不变，反应速率不变，c错误； d．选择高效的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，d正确； 故答案选ad。 【小问4详解】 a．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，容器内压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，b正确； c．开始时加入和，二者物质的量之比为，且反应消耗的比例也为，因此反应过程中和的物质的量之比始终为，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知，若，则，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，d正确； 故答案选bd。 【小问5详解】 在燃料电池中，燃料发生氧化反应，通入燃料的一极为负极，因此通入甲醇的一极为负极。 【小问6详解】 通入氧气的一极为正极，氧气发生还原反应，结合图示可知电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，则正极的电极反应式为。根据正极反应式可知，每消耗转移电子，若线路中转移电子，则理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 20. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过如图所示的路线合成。 已知：(其中Br也可换成Cl) 回答下列问题： （1）D为葡萄糖，D中所含官能团的名称为___________。 （2）A是丙烯，由A生成B的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的有___________(填字母)。 a．丙烯酸异丙酯属于不饱和烃 b．难溶于水 c．分子中所含官能团为碳碳双键和醛基 d．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 （4）G与C互为同分异构体，且属于醇类。G的结构简式为___________。 （5）E为乳酸，结构简式为，试写出E催化氧化的方程式___________。 （6）聚丙烯酸甲酯是一种重要的化工产品，其单体为。试根据题目信息和已学知识，由丙烯酸和甲烷为唯二有机原料，通过三步反应合成。写出合成路线___________。合成路线示例： 【答案】（1）羟基、醛基 （2） ①. ​ ②. 加成反应 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】合成流程：丙烯(A)与HBr加成得2-溴丙烷(B)，水解得2-丙醇(C)；淀粉水解得葡萄糖(D)，转化得到乳酸(E)，再得到丙烯酸(F)，C与F酯化得到丙烯酸异丙酯。 【小问1详解】 葡萄糖为多羟基醛，结构为，官能团为羟基和醛基； 【小问2详解】 根据产物C(2-丙醇)的结构，丙烯与HBr加成生成2-溴丙烷，反应为加成反应； 【小问3详解】 a．丙烯酸异丙酯含O元素，属于烃的衍生物，不是烃，a错误； b．酯类难溶于水，b正确； c．丙烯酸异丙酯的官能团为碳碳双键和酯基，无醛基，c错误； d．酯的水解属于取代反应，碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，d正确。 故答案选bd； 【小问4详解】 C为2-丙醇，分子式为，属于醇的同分异构体只有1-丙醇； 【小问5详解】 乳酸中仲醇羟基催化氧化生成酮羰基，得到丙酮酸和水，； 【小问6详解】 三步反应：甲烷光照取代得一氯甲烷，一氯甲烷水解得甲醇，甲醇与丙烯酸酯化得到丙烯酸甲酯，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一年级期末教学检查 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共20小题，共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡指定位置，并用铅笔准确填涂考号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，答题卡由监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列机器人常用材料中属于有机高分子材料的是 A．钛合金骨架 B．碳纤维复合材料机械臂 C．橡胶仿生皮肤 D．高纯硅芯片 A. A B. B C. C D. D 2. 人类在提高自身生活水平的同时还要关注环境问题，下列叙述正确的是 A. 选用一次性筷子的做法值得提倡 B. 化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要物质之一 C. 煤的气化属于物理变化 D. 汽车尾气中的NO2属于酸性氧化物 3. 正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A. 加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C. 非处方药有“OTC”标识 D. 铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于营养强化剂 4. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 蔗糖的化学式： D. 乙醛的结构简式： 6. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 氮化镓（）半导体属于有机材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 7. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a与c发生反应可生成b B. 物质c只有氧化性 C. d可由b与O2直接化合得到 D. f的浓溶液可以干燥NH3 8. 下图为锌铜原电池原理示意图，下列有关说法错误的是 A. 电池中硫酸属于电解质 B. 锌片是负极，铜片是正极 C. 负极反应为 D. 电子移动方向为→Cu 9. 下列说法正确的是 A. 石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D. 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应 10. 聚苯乙烯()是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 A. 单体为苯乙烯() B. 是一种天然高分子化合物 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 属于饱和烃 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和吸水性 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化，Mg2+可被还原 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 12. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： B. 水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D. 食醋滴在石灰石上： 13. 化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. X分子式为C8H4O2 B. Y与Z互为同系物 C. 可以用NaHCO3溶液区分Y与Z D. Z中含有3种含氧官能团，仅有一种官能团能和金属Na反应 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为 B. 3molNO2与水反应，转移的电子数目为 C. 体积为1L的1mol/L氨水中，NH3∙H2O的数目为 D. 标准状况下，22.4LCH3Cl中含有极性共价键的数目为 15. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 获得了纯净的乙烷气体 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到湿润的红色石蕊试纸上，试纸变蓝 氨水显碱性 A. A B. B C. C D. D 16. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C. 化学计量系数b∶c=1∶2 D. 12s时，B的转化率为75% 第二部分 非选择题(共56分) 17. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验信息完成作答。 Ⅰ．试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下： （1）焙炒海盐的目的是___________。 （2）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 ___溶液 步骤2 NaOH溶液 ____ 步骤3 ____溶液 ____ （3）操作X为___________。 Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物 提出猜想1：发生加成反应只生成1，2-二溴乙烷(实验条件下为难溶于水的无色液体)。 验证猜想1 实验操作 预期实验现象 实际实验现象 向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 ___________，溶液的pH变大 溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小 （4）请补充预期实验现象：___________。 提出猜想2：发生取代反应生成1-溴乙烯(实验条件下为不溶于水的无色气体)和HBr。 验证猜想2 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 1.向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2.通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b，静置一段时间 溴水颜色逐渐变浅，___________ 猜想2不成立 说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。 （5）补充“证明猜想2不成立”的实验现象为：溴水颜色逐渐变浅，___________。 查阅资料：乙烯与Br2反应生成1，2-二溴乙烷的机理如下图所示： 说明：“---”表示共价键未完全断裂或形成。 教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。 （6）基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________。 18. 纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化1”反应的离子方程式为___________。 （3）“热转化”中葡萄糖的作用是作“___________剂”。将Cu2O分散在水中，用激光笔照射可以看到一条光亮的通路，这是“___________效应”。 （4）“吸收”时通常选用___________。 A. 蒸馏水 B. 5%H2O2 C. 98.3%浓硫酸 D. 饱和食盐水 （5）湿化学法制备Cu2O的核心反应为：。通过该反应得到标准状况下224 mL N2时，转移电子___________mol。不考虑后续损失，最终产品中Cu2O的质量为___________g。 19. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。 Ⅰ．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生相关反应：。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”，或“吸热”)反应。 （2）开始时加入2 mol CO2和6 molH2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率___________；在2min末，H2的浓度为___________。 （3）下列能使该反应的反应速率增大的有___________。(填字母) a．适当升高温度 b．将容器的容积变为3 L c．恒容充入氩气 d．选择高效的催化剂 （4）下列能说明该反应已经达到平衡状态的有___________。(填字母) a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1：3 d． Ⅱ．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)。 （6）通入氧气的一极发生的电极反应式为___________。若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 20. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过如图所示的路线合成。 已知：(其中Br也可换成Cl) 回答下列问题： （1）D为葡萄糖，D中所含官能团的名称为___________。 （2）A是丙烯，由A生成B的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的有___________(填字母)。 a．丙烯酸异丙酯属于不饱和烃 b．难溶于水 c．分子中所含官能团为碳碳双键和醛基 d．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 （4）G与C互为同分异构体，且属于醇类。G的结构简式为___________。 （5）E为乳酸，结构简式为，试写出E催化氧化的方程式___________。 （6）聚丙烯酸甲酯是一种重要的化工产品，其单体为。试根据题目信息和已学知识，由丙烯酸和甲烷为唯二有机原料，通过三步反应合成。写出合成路线___________。合成路线示例： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $