内蒙古赤峰市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

姓名____________ 考号______________ 秘密★启用前 2026年赤峰市高一年级学年考试试题 化学 2026.07 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2．作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．内蒙古足球超级联赛是本地热门体育赛事，赛场各类用品由不同化学材料制成，下列物品的主要材质属于金属材料的是 A B C D 足球 人造草坪 足球门框 球衣 2．下列化学用语表述错误的是 A．乙烯的结构简式： B．中子数为6的氮原子： C．甲烷分子的空间填充模型： D．NaCl的电子式： 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.8 g 含有的电子数为 B．标准状况下，2.24 L 含有的氧原子数为 C．58.5 g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液的浓度为 D．1 mol Fe与足量的完全反应，转移电子数目为 4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．聚氯乙烯绝缘性好，可制成电线外面的绝缘层 C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 5．下列离子方程式正确的是 A．FeCl3腐蚀电路板： B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： C．将NO2通入水中制硝酸： D．实验室制氯气： 6．抗坏血酸（维生素C）结构简式如图，下列说法错误的是 A．分子中含有3种含氧官能团 B．抗坏血酸可以使溴水褪色 C．抗坏血酸可作水果罐头中的抗氧化剂 D．1 mol抗坏血酸最多能与4 mol Na反应 7．下列实验设计合理且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 干燥氯气 比较非金属性：S＞C＞Si 装置 选项 C D 目的 制备氢氧化铁胶体 检验浓硫酸与铜反应是否产生 装置 8．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的分子能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数为内层电子总数的3倍，W的原子半径在同周期中最大，M为地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A．X、Y、Z可形成离子化合物 B．简单氢化物的稳定性：Z>Y C．简单离子的半径：Y>W D．单质M是光导纤维纤芯的主要成分 9．某兴趣小组为海上救生衣设计的海水电池如图。下列说法正确的是 A．电子流向：铝片→灯泡→石墨→海水 B．正极反应为： C．海水中的向铝片定向移动 D．石墨作负极，发生氧化反应 10．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法错误的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程Ⅱ有极性键和非极性键的形成 C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 D．反应物总能量小于生成物总能量 11．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法错误的是 A．步骤①用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B．步骤②可适当升高温度，加快溶解速率 C．步骤③的操作名称是过滤 D．步骤④中反应的离子方程式： 12．利用如图装置模拟氨的催化氧化实验，用酒精灯加热催化剂后，向试管中注入浓氨水。当有红棕色气体产生时，向烧瓶中注入浓氨水，有白烟产生。下列说法错误的是 A．盛装过氧化钠的试管中生成两种气体 B．气球的作用是平衡气压，储存气体 C．硬质玻璃管中氨气直接被氧化为 D．烧瓶中所产生的白烟的主要成分为 13．红树林湿地被称为“地球之肾”，对维持生态平衡至关重要，其沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图，下列说法错误的是 A．海洋中S元素的主要存在形式为 B．过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1 C．过程②中，与的反应为 D．红树林湿地应予以保护，维系微生物活性，保障硫循环 14．下列实验方案操作正确且能够达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证有漂白性 向滴有酚酞的溶液中通入至过量，观察溶液颜色变化 B 检验未知液中是否含有 用玻璃棒蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 C 除去甲烷中混有的乙烯 将混合气体通入盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 探究浓度对化学反应速率的影响 向装有浓度分别为和溶液的试管中，同时分别加入溶液，比较溶液出现浑浊的快慢 15．某小组测定“”的化学反应速率。取溶液和溶液各混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），反应过程中的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．反应过程中， C．，的转化率为 D．反应过程中，该反应的速率先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）铁的化合物有广泛用途。用工业废渣（主要含有、、、及少量）制备绿矾晶体（）的流程如下： （1）元素在元素周期表中的位置____________。 （2）“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的是____________。 （3）滤液1中主要存在的离子有、和____________（填离子符号）。 （4）“还原”时，发生的离子反应有____________、____________和。 （5）检验滤液2中是否含有的操作为____________。 （6）以上流程中可循环利用的物质是____________（填化学式）。 17．（14分）某实验小组设计甲、乙（加热及部分夹持装置略去）两装置制备乙酸乙酯。 实验过程如下： 连接装置，检验装置气密性，向反应容器内加入乙醇，乙酸和少量浓硫酸，小火均匀加热；待收集一定量产物，停止加热；分离出乙酸乙酯粗产品；用饱和溶液洗涤，除去；再用饱和溶液洗涤，干燥后得纯品。 已知：乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的。 （1）仪器的名称为____________。 （2）为了防止暴沸，应向反应容器中加入____________。 （3）该反应的化学方程式：____________。 （4）图中饱和溶液的作用是____________、____________和降低乙酸乙酯的溶解度便于分层。 （5）用饱和溶液洗涤后的粗产品，再用饱和溶液洗涤除去的少量杂质是____________（填名称）。 （6）用乙装置制取乙酸乙酯，充分反应后得纯品。 ①乙装置与甲装置相比的主要优点有____________（填标号）。 A．增加了温度计，有利于控制反应温度 B．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液 C．增加了冷凝装置，有利于收集产物 D．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快 ②乙酸乙酯的产率为____________。（已知：，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量） 18．（14分）汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为。回答下列问题： （1）根据下图所示，计算生成放出____________热量。 （2）一定温度下，在体积为的密闭容器中充入等物质的量的、和一定量的发生上述反应，和的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是____________（填标号）。 A．和浓度相等 B．同一时间内和消耗量相等 C．混合气体密度保持不变 D．容器内压强保持不变 ②图中的物质的量变化曲线是____________（填“”或“”）；时刻，____________（填“”“”或“”）。 ③反应开始时与时刻容器内的压强之比为____________；其他条件不变，达平衡后向容器内充入少量的氦气，则____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某科研机构将上述反应设计成如图所示的燃料电池。石墨Ⅰ为____________（填“正”或“负”）极，石墨Ⅱ的电极反应式为____________。 19．（14分）合成某药物中间体的合成路线如下： （1）的分子式为____________，所含官能团的名称为____________。 （2）反应③的反应类型为____________，中最多有____________个原子共平面。 （3）反应④的化学方程式为____________。 （4）下列说法正确的是____________（填标号）。 A．通过石油分馏可以得到 B．和乙醇互为同系物 C．加聚反应的产物为 D．与互为同分异构体 （5）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $