内蒙古赤峰市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

装 秘密★启用前 姓 名 2026年赤峰市高一年级学年考试试题 化学 2026.07 考 号 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100 分. 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 : 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 订 一项符合题目要求。 1.内蒙古足球超级联寒是本地热门体育赛事，赛场各类用品由不同化学材料制成，下列 物品的主要材质属于金属材料的是 A B D 足球 人造草坪 足球门框 球衣 2.下列化学用语表述错误的是 A.乙烯的结构简式：CH=CH2 B.中子数为6的氨原子：N →/W//W/WW/Wwww C.甲烷分子的空问填充棋型： D.NaCI的电子式：a'CIT 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1.8gNH含有的电子数为NM B.标准状况下，2.24LS0,含有的氧原子数为0.3N C.58.5 g NaCl固体溶于1L水中所得溶液的浓度为1.0mol·L D.1 mol Fe与足量的C完全反应，转移电子数目为2N 高一化学第1页（共8页） 4。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.食盐可作闯味剂，也可作食品防腐剂 B.聚氯乙烯绝缘性好，可制成电线外面的绝缘层 C.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 D。高温能杀死流忠病诽是因为构成病毒的蛋白质受热变性 5.下列离子方程式正确的是 A.FcC阁蚀电路板：Fc+Cu=Fc2·+Cu2 B。向氢氧化坝溶液中加入稀疏酸产生白色沉淀： Ba2+20H+2H+S02=BaS01I+2H0 C.将NO,通入水中制角酸：2NO2+H0=2H'+NO)+NO D.实验室制氯气：MnO2+4HC1浓)△Mn2+2Cr+C1+2H0 6.抗坏血酸（维生素C)结构简式如图，下列说法错误的是 A.分子中含有3种含氧官能团 0 B.抗坏血酸可以使溴水禊色 --g C=0 C.抗坏血酸可作水果罐头中的抗氧化剂 O HO OH D.1mol抗坏血酸最多能与4 mol Na反应 7.下列实验设计合理且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 干燥氯气 比较非金属性：S>C>Si 破石灰 君商配 装置 氧气 Ni,CO, Na sio, 黯溶液 选项 c D 目的 制备氢氧化铁胶体 检验浓硫酸与钥反应是否产生C“ 饱和FcCL 溶液 装置 NaOH溶液 季反应后的 混合物 高一化学第2页（共8页） 8.X、Y、Z、V、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的分子能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数为内层电子总数的3倍，W的原子半径在 同周期中最大，M为地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A.X、Y、Z可形成离子化合物 B.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.简单离子的半径：Y>W D.单质M是光导纤维纤芯的主要成分 9.某兴趣小组为海上救生衣设计的海水电池如图。下列说法正确的是 A.电子流向：铝片→灯泡→石垦→海水 石及 一灯泡 B.正极反应为：A-3c=A13” 湖绵、 铝片 C.海水中的CI向铝片定向移动 海水 D.石恩作负极，发生氧化反应 10.利用太阳光在新型复合催化剂装面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法 错误的是 品凫一→●020→∞●● 。氢原子 ●氧原子 A.整个过程实现了光能向化学能的转换 B.过程Ⅱ有极性键和非极性键的形成 C.过程】吸收能量，过程Ⅱ放出能量 D.反应物总能量小于生成物总能量 11.海带中含有院元淤，从海带中提取院的实验过程如下图所示，下列说法钳误的是 海布O灼烧海衣 ②浸泡「 海帘灰悬浊液 含溶液 ④HhO2 合溶液 彩硫酿 A,步骤①用到的仪器有蓀发皿、酒精灯、玻璃棒 B。步骤②可适当升高温度，加快溶解速串 C.步骤③的操作名称是过滤 D.步骤④中反应的离子方程式：HO2+2+2H=h+2H0 高一化学第3页（共8页） 12.利用如图装置执拟氨的催化氧化实验，用酒精灯加热催化剂后，向试管中注入浓氨水。 装 当有红棕色气体产生时，向烧瓶中注入浓氨水，有白烟产生，下列说法错误的是 浓红水吕 浓氨水吕 化剂 化的 A.盛装过氧化钠的试管中生成两种气体 B.气球的作用是平衡气压，储存气体 C.硬质玻璃管中氨气直接被氧化为NO, D.烧瓶中所产生的白烟的主要成分为NH,NO, 13.红树林湿地被称为“地球之肾”，对维持生态平衡至关重要，其沉积物中做生物驱动 的硫循环过程如图，下列说法错误的是 植物吸收 生物 水 有机S HS/S- 硫单质 ② FeSa .仅双物 线 A.海洋中S元素的主要存在形式为SO B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：1 C.过程②中，Fe与HS的反应为2Fe·+2HS=FcS,+Fe·+2H D.红树林湿地应子以保护，维系微生物活性，保障疏循环 高一化学第4页（共8页) 14. 下列实验方案操作正确且能够达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO,至过量，观 A 验证S0,有源白性 察溶液颜色变化 检验未知液中是否 用玻骑棒猹取未知液，在酒精灯外焰上灼挠，透 /n、 8 含有K 过蓝色钴玻璃观察火焰的倾色 除去甲烷中混有的 将混合气体通入盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗 C 乙烯 气瓶 向装有2mL浓度分别为0.1moL和0.05moL 探究浓度对化学反 NaS2O,溶液的试管中，同时分别加入2mL0.1 应速串的影响 moVL H2SO,溶液，比较溶液出现浑浊的快慢 15. 某小组测定“C10]ˉ+3HS0,=C+3S02+3H*”的化学反应速率。取0.100moL KCIO,溶液和0.300 moV/L NaHSO,溶液各10mL混合（混合前后溶液体积变化 忽路不计)，反应过程中c(C)~1的关系如图所示。下列说法正确的是 mm一W/wgW 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0005 0.00 01234567891012 Umin A.4min时，v(C1门=0.0025mol·L1·minl B.反应过程中，3vS0)=v(CI) C.0-7min,HS0,ˉ的转化串为35.0% D.反应过程中，该反应的速串先增大后减小 高一化学第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分. 16.(13分)铁的化合物有广泛用途，用工业废渣（主要含有FcO、Fc0、AlO、CuO 及少量Fc)制各绿矾品体(FcSO4·7HO)的流程如下： 过量NaOH溶液稀疏酸 足盘铁粉 工业度益 没泡 溶解 还原 →滋流边一系列绿作、绿职 品体 滤液1 泌滋 (1)A1元茶在元素周期丧中的位置 (2)“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的是 (3)滤液1中主要存在的离子有Na'、OH和 (填离子符号)。 (4)“还原”时，发生的离子反应有 和Fe+2H=Fc2*+H2↑， (5)检验滤液2中是否含有Fc3·的操作为 (6)以上流程中可循环利用的物质是 (填化学式). 17.（14分)某实验小组设计甲、乙（加热及部分夹持装置略去）两装置制备乙酸乙酯。 实验过程如下： 连接装置，检验装置气密性，向反应容器内加入乙醇10.0g,乙酸6.0g和少量浓疏酸， 小火均匀加热510mi:待收集一定量产物，停止加热：分高出乙酸乙酯粗产品：用 饱和NaCI溶液洗涤，除去Na2CO3:再用饱和CaCh溶液洗涤，千操后得纯品， 悠和 的和 溶液 溶液 甲 乙 己知：乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的CaC·6CHOH. (1)仪器C的名称为 (2)为了防止暴沸，应向反应容器中加入 (3)该反应的化学方程式： 高一化学第6页（共8页） (4)图中饱和Na2CO,溶液的作用是 和降低乙酸乙酯的溶解度便 于分层。 (5)用饱和NaCI溶液洗涤后的粗产品，再用饱和CaCL溶液洗涤除去的少量杂质是 (填名称)。 (6)用乙装置制取乙酸乙酯，充分反应后得纯品5.5g· ①乙装置与甲装置相比的主要优点有 (填标号)。 A.增加了温度计，有利于控制反应温度 B.增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液 C.增加了冷凝装置，有利于收集产物 D.反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速串加快 ②乙酸乙酯的产串为 %,（已知：产串.5产盘x100%,理论产量指反应 理论产瓜 物完全转化时所能生成目标产物的最大量) 18.(14分)汽车尾气中的C0和NO在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体， 反应原理为2C0g)+2NOg)2C0,g)+N,(g).回答下列问题： (1)根据下图所示，计算生成14gN放出 k热量。 能/， 2mol N(g)+2molC(g) (J) HmolO(g) 419 510 2molCO(g) +2moEO(g) 2molCO (e)+1moN(g) 反应过理 (2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中充入等物质的量的CO、NO和一定量 的N2发生上述反应，C0和N2的物质的量随时间变化曲线如图所示， 物质的量/mol 时间m品 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号). A.CO和CO2浓度相等 B.同一时间内NO和CO,消耗量相梦 C.混合气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变 高一化学第7页（共8页） ②图中N的物质的量变化曲线是 (填“x”或“y门：h时刻，v 装 va(填“>”“<”或“-"). ③反应开始时与，时刻容器内的压强之比为 ：其他条件不变，达平衡 后向容器内充入少量的氨气，则： (填“增大”“该小”或“不变")。 (3)某科研机构将上述反应设计成如图所示的燃料电池，石垦I为 (填“正” 或“负”")极，石图Ⅱ的电极反应式为 负 石段山 d 图作氧化物电解质 19.(14分)合成某药物中间体G的合成路线如下： CH,OH OCH.CH.CH.OHCC..OH.SO.JC2H,O-CCHC-OCH ① B 一定 ② 条件 OC H HO H,C-CH=CH,化剂C只，O 02 C-&-CH D ③ E (1)A的分子式为 B所含官能团的名称为 (2)反应③的反应类型为 D中最多有 个原子共平面。 (3)反应⑨的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.通过石油分馏可以得到D 线 B.A和乙醇互为同系物 C.D加聚反应的产物为十CH一CH士 CH, D.E与CHCH2CH2OH互为同分异构体 5已nc期.CH&-cH和Hco8-cH8-oc色可以发生类O的反，应生成 的有机化合物的结构简式为 高一化学第8页（共8页） 2026高一下学期期末化学参考答案及评分细则 一、 选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 D A C B 9 B D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C B D D 二、非选择题 (共4题，共55分) 16.(13分) (1)第三周期第A族 (1分) (“3周期A族"“第3周期lA族"均得1分，“第三主族"得0分) (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高漫取率 (2分) (答对1个采分点得1分，任答2点得2分) (3)[AI(OH)] (2分) (4)Fe+2Fe3*=3Fe2,Fe+Cu2*=Fe2*+Cu. (各2分) (可调换顺序) (5)取滤液2少许于另一洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3·,反之 则无 (2分) (答出“滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3·"或“滴加KSCN溶液，若溶液不变 红，则不含有Fe3"即得2分，“加入氢氧化钠溶液”等不合理答案得0分) (6)Fe. (2分) 17.(14分) (1)分液漏斗 (1分) (出现错别字得0分) (2)沸石或碎瓷片 (1分) (出现错别字得0分) (3) CHCOOH+C,HOH 浓H,S0 CHCOOC2H+H2O (2分) (写分子式得0分，结构简式错误得0分，条件不写或漏写或不写“="得1分，浓硫酸 可写成催化剂) (4)中和乙酸 溶解乙醇 (各2分) (可调换顺序) (5)乙醇 (2分) (6)①ABC (2分) (少答得1分，错答得0分) ②62.5 (2分) 18.(14分) (1)45.5 (2分) (“91/2"也得2分) (2)①BD (2分) (少答得1分，错答得0分) ②x (1分) (2分) (答“大于"得0分) ③6：5 (2分) (答“6/5"或“1.2"也得2分) 不变 (2分) (3)正 (1分) C0+02--2e=C02 (2分) 19.(14分) (1)C3H8O2 (2分) 羧基 (2分) (出现错别字得0分) (2)加成反应 (2分) (答“加成”得1分) > (2分) H,C CHs (3) Cu 2 CH +02 2 +2H20 (2分) H,C (有机物写分子式得0分，结构简式错误得0分，条件不写或漏写或写错得1分) (4)CD (2分) (少答得1分，错答得0分) CH3 (5) (2分)