广东汕头市潮阳第一中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年汕头市潮阳第一中学高二年级第二学期期末考 化学参考答案 2 3 6 8 9 10 B B A A A D D C C 11 12 13 14 15 16 C A B A C D 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 2S02 600°c、2.0h (3)Al,O,+2Na*+2SiO+HO=2NaAlSiO,+20H (4)7 (5)BC (6)WC(1分) 6(1分) 18.（14分，除标注外，每空2分) (1)Fe3++3H20÷Fe(0H3+3Ht bd (2)KSCN(1分) 0.0200 (3)20%<A1<40% (4)H20、OH- >1.6(1分) 取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6,吸光率依然高于加热前 2025-2026学年汕头市潮阳第一中学高二年级第二学期开学考化学答案第1页 19.（14分，除标注外，每空2分) (1)AH2-AH1 (2)AD (3)0.528 3d 4s (4) 个价个 N(1分) 3(1分) (5) [Cd(EDA)2]2 lgK,十g<(其他正确形式也可) 2 20.(14分，除标注外，每空2分) (1)醛基(1分) H3C.HCHO (②)C,H1O(1分) 7 6(1分) (3)BD (4) CH,0H+02△ 化剂2H0oc-K) CH0+2H20 取代反应（或者酯化反应)(1分) 浓硫酸 OHC- COOH +CHOH- COOCH:+H2O △ OHC 2025-2026学年汕头市潮阳第一中学高二年级第二学期开学考化学答案第2页汕头市潮阳第一中学2025-2026学年高二年级第二学期期末考试 化学科试卷 (总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项：1.答题卡记得涂“班级座号”； 2.请将选择题答案涂在答题卡选择题上；填空题填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Si-28 一、单项选择题1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 1. 我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。下列物质的主要成分不是有机高分 子材料的是（) 选项 A B C D 文化 遗产 名称剪纸中的“纸”制香中的“香油” 丝绸中的“丝” 湖笔笔头的“羊毫” 2.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A.打造北斗卫星系统一一5Rb与星载铷钟所用87Rb的化学性质不同 B. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 C.碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅晶体是分子晶体 D.突破量子通信技术一一作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 杀菌消毒：用医用酒精擦拭桌子 乙醇具有强还原性 工业生产：用FeCl,溶液刻蚀铜电路板 氧化性：Fe3+>Cu+ C 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质溶液发生聚沉 烘焙糕点：用小苏打做膨松剂 NaHCO,固体受热分解产生CO, 4.NO,可用作潜水或宇航装置的CO,吸收剂和供氧剂，反应为 2NaO,+2CO,=2Na,CO3+O2,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gCO,分子中含o键的数目为2NB.78gNa,O2晶体中离子的数目为4N C.1L1mol·L1Na,CO3溶液中CO}的数目为N D.该反应中每转移1mole生成O,的数目为NA 第1页/共8页 5.天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约 为蔗糖的100200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A.阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B.阿斯巴甜含有四种官能团 HO C.阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D.阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸 苯丙氨酸和甲醇 阿斯巴甜 6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列化学用语表示不正确的是 A.用电子式表示C1的形成过程：K·+·9: KCT B.甲醛中π键的电子云轮廓图： C.海水提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔：Br,+SO,+2H,O=2Br+SO+4H+ D.HSO的水解方程式：HSO+H,O、H,O+SO} 7.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 滴加 稀盐酸 足量氨水1 溶液 铜氨 CuSo 溶液 Cu片 溶液 滋 A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D. 铁钉镀铜 8.设N。为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA B.1mo1I,与4molH,反应生成的HI分子数为2NaC.60gSiO,晶体中Si-O键数目为4NA D.标准状况下，2.24LH,O含有的共价键数为0.2NA 是 9.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断合理的是 A.可存在b→d→e的一步转化 B.高温下a与水反应制备c C.K3[Fe(CN)6]溶液可用于鉴别f和g 单 质 D.a与g在溶液中恰好完全反应其na):n(g)=2:l 物 第2页/共8页 10.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 二氧化硫能使品红溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B 合成氨反应需使用催化剂 催化剂能提高反应物的平衡转化率 C 液氯可用钢瓶储存 常温下干燥的氯气不与铁反应 0 二氧化硅能与氢氟酸反应 二氧化硅是酸性氧化物 11.C1,是一种重要的化学物质，广泛应用于化工、制药等领域，工业生产C1,主要包括电解法、 氧化法等。其中氧化法制得的C1,纯度较高，其反应机理如图所示（已知：C1,的沸点为-34.6℃： 0,的沸点为-182.95℃)。下列说法错误的是 C1(气体) 0(气体) 反应③ A.C0是催化剂，C(OH)Cl和Cu,OCl,均为中间产物 CuO(固体) Cu,OCL,(固体) B.反应后经降温、加压使Cl液化可实现Cl,和O2的分离 反应② 、反应① C.在总反应中参与反应的HC1和O,的物质的量之比为1：4HC(气体) →H,0(气体) Cu(OHCI(固体) D. 增大投料比 n(O2) 有利于HC1平衡转化率的提高 n(HCI) 12.工业上利用反应CO(g)+H,O(g)≥CO,(g)+H,(g)△H=-41.2kJ·mol1制备氢气。下列说 法正确的是 A.达到平衡时，vE(CO)=v(CO,) B.该反应是放热反应，加入催化剂，K值增大 C.达到平衡后，及时分离出CO,,正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1 nol CO和2molH,O(g),平衡时测得CO,的物质的 量为0.6mol,该温度下反应的平衡常数K=1.5 I3.向盛有少量CuCl,溶液的试管中滴入少量Na0H溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正 确的是 A.Cu(OH),溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH),+4NH,=[Cu(NH,)4]2+20H B.开始生成蓝色沉淀，加入过量氢氧化钠时，形成深蓝色溶液 C.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物 D.开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液 第3页/共8页 14.短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我 国科学家利用W制备的有机-金属框架M0)能高效快速分离CO,和N,,W的结构式如图所示。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>R B.R的单质与XZ不发生反应 C.最简单氢化物的沸点：R>Z>Y D.酸性：YXYZZX>W 15.将CuSO,溶液分别滴入Na,CO,溶液和NaHCO,溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀 洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生：取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。下 列分析不正确的是 0.1 mol-L- 0.1 mol-L A.②中反应后，溶液存在c(Co3)+c(HCO)+c(H,CO)<0.1mol·L-1 CuSo,溶液 CuSO,溶液 B.CSO4能促进CO、HCO,的水解平衡及HCO?的电离平衡 0.1 mol-L 0.1 mol-L! C.①中发生的离子反应：C++2CO}+2H,O=Cu(OH),↓+2HCO Na,Co,溶液自NaHCO,溶液 ② D.Na,Co,、NaHCO3溶液中均存在c(OH)+2c(Co)+c(HCo)=c(Na*)+c(H+) 16.Z-CO,双极膜电池实现了对CO,的高效利用，其原理如图所示。已知：在直流电作用下， 双极膜能够将水离解为氢离子(H)和氢氧根离子(OH),这两类离子分别向相反方向迁移。 下列说法错误的是 A.多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高 B.Zm电极反应式为Zm+4OH-2e=Zm(OH)片 C.图中的a、b分别表示的离子是OH、H D.Zn电极每减少65g,理论上双极膜产生1mo1H+和1mo1OH 双极膜(H2O) CO Zn(OH) HCOOH "b 多孔Pd KOH NaCl 纳米片 二、非选择题（共4小题，共56分） 第4页/共8页 17.钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料（含 有Al,O3SiO2 NO,WS2、NiO、NiS2等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 NaOH 空气 Na,SiO H.SO. 高铝废加氢 催化剂原料 氧化焙烧 高压碱浸 →滤渣1 酸浸 滤液2 调节pH 含铝 富集液 气体X 滤渣2 含镍沉淀物·→Ni 含钨 滤液1 深度除硅 富集液→W 含硅滤渣 己知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，Ni(OH)2的K,=6.4×1016。 (1)将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是 (2)“氧化焙烧”时，气体X为 (填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效 率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为 100 95 100 95 -(a) b) 99 90 98 90 一W 铝 钨 -W 85 浸 -A 85 铝 -Al 97 96 80 80 率 96 率 出率 95 号 75 94 75 94 70 92 70 93 65 65 90 300400500600 700 0.5 1.01.52.0 2.5 焙烧温度(C) 焙烧时间凸) (3)“高压碱浸”时，AO转化为难溶物NaA1SiO4,反应的离子方程式为 (4)“滤液2”中Ni2+的浓度为0.064mol.L1,当Ni+开始沉淀时，溶液的pH为 H:C (5)为检验含铝富集液中是否残留Ni2+,可加入丁二酮肟(C4HNO2) 试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀（分子结构如图中）。 分子内存在的作用力有 0 A.金属键 B.氢键 C.配位键D.离子键 CH (6)钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一， 其晶胞结构如上图右所示。钨碳合金的化学式为 晶体中一个W周围与其最近的C的个数为 钨原子 ● 碳原子 第5页/共8页 18.铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。 (1)Fe(N0)3水解的离子方程式为 用Fe(N0),固体粗略配制Fe(NO),溶液，正确 的操作有 (填标号)。 子蒸馏水 浓硝酸 Fe(NO,) _Fe(NO3); a. 溶于蒸馏水 b.溶于浓硝酸 c.过滤 d. 加水稀释 (2)常温下，取20.00mL上述Fe(N0),溶液，连接pH传感器 加入0.0679mol.L1NaOH标准液，pH变化如右图。 4.00 溶液混合时体积变化忽略不计，101.6=0.0251。 1.60 25.00 V(NaOH)/mL ①静置，取a点上层清液于试管中，滴加 溶液，不变红，证明Fe+已完全沉淀。 ②上述Fe(N0,)3溶液物质的量浓度为mol/九（忽略Fe+水解的影响，保留3位有效数字）。 (3)常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO),溶液，分别进行实验I和IⅡ，用色度计传感器测吸 光率，实验设计和数据记录如下：本题实验条件下吸光率与溶液中F(OH),的物质的量浓度成 正比。 序号 vFe(NO3)/mL V(H,O)/mL 吸光率 2 2 40% II 3 A 能说明稀释Fe(NO),溶液，Fe(OH),浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是A,的范围为 (4)学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。 ①理论分析水解吸热，温度升高Fe+水解程度增大。 ②实验过程取pH=1.6的e(N0),溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如 图所示。 60 开始加热停止加热 t时间/min ③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。 第6页/共8页 ④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下： OH:H OH H,O OH 该配合物的配体有 (填化学符号) HO OH OH.H OH ⑤提出猜想 猜想a:加热时HNO,挥发，导致H浓度减小。 猜想b:生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。 ⑥验证猜想 取t时刻溶液，测得pH 猜想a成立。 设计实验验证猜想b: 猜想b成立。 ⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。 19.乙二胺H,NCH,CH,NH2(EDA)可用于捕集CO2及分离回收废电池中的金属离子。 I.EDA水溶液捕集CO, 反应i EDA(aq)+Co2(g)H3N+CH2CH2NHCOO (aq) △H 反应iⅱ H3N+CH2CH2NHCOO (aq)+Co2(g)HOOCHNCH2CH2NHCOOH(aq) △H, 反应进 2H3N+CH2CH2NHCOO-(aq)EDA(aq)+HOOCHNCH2CH2NHCOOH(aq) △H3 (1)反应i的△H3= (用含△H、△H2的代数式表示)。 (2)下列有关说法错误的是 (填字母)。 A.EDA易溶于水是因为自身能形成分子间氢键 B.H,NtCH,CH,NHCO0具有两性 C.增大EDA的浓度有利于CO,的捕集 D.C0,的捕集是熵增加的过程 (3)取20mL1mo1/L乙二胺水溶液于离心管中，将C0,持续通入溶液中。当C0,的负载量a为60% 时，该溶液捕集C0,的质量为 g[已知：(c0,)=(co]. n起始(EDA) Ⅱ.EDA水溶液分离回收废电池中的金属离子 (4)①基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 ②已知EDA与Mn+形成的配合物难溶于水，而与Ni+、Co+形成的配合物易溶于水。在EDA与 Mn+形成的配合物（下图1）中，提供孤电子对的配位原子为 (填元素符号)，配体 数为 (5)cd2+与EDA在水溶液中存在如下平衡(K、K、K是Cd2+的逐级稳定常数)： Cd2*(aq)+EDA(aq)[Cd(EDA)(aq) [Cd(EDA)](aq)+EDA(aq)[Cd(EDA)2](aq) K [Cd(EDA)2(aq)+EDA(aq)Cd(EDA)3(aq) K 第7页/共8页 向CdSO4溶液中缓慢加入EDA,实验测得各含Cd粒子的分布分数（δ）随溶液中游离EDA浓度(c) 的变化关系如图2所示。 1.0a 0.8 Cl Mn2 06 0.4 0.2 H 0.0 [Mn(EDA),]CL -10 -8 图1 Ig[c(EDA)] 图2 ①曲线c表示为 (填粒子符号)的分布分数随gc(EDA)的变化曲线。 ②M点时，gc(EDA)= 。 (写出计算过程，结果用含K、K或K的计算式表示) 20.光催化四组分反应是一种高效且环保的合成策略，能够制备多样化的有机产品。利用光催 化合成化合物5a的四组分反应如下（反应条件略)。 HO OH CHO 2a Ba (1)化合物1a中含氧官能团的名称为 (2)①化合物4a的分子式为 ②4的同分异构体中，同时满足如下条件的共有种（不考虑立体异构）：其中，含有手 性碳的结构简式为，该有机物核磁共振氢谱图上有 组峰。 条件：i.含有苯环ii.能发生银镜反应 iii.只含有一个甲基 (3)下列说法正确的有 A.通过四组分反应生成5a的过程中原子利用率100%，有π键断裂与o键形成 B.2a分子中有大π键，且2a分子间能形成氢键 C.3a分子中碳原子和硼原子均采取sp杂化 D.2a和5a均能与酸反应生成盐 (4)根据上述信息，以HOOC CH,OH等为原料合成化合物I。 ①第一步，转化为醛基：其反应的化学方程式是 ②第二步，进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 ③第三步，合成化合物I:在一定条件下，②中得到的有机物与2a、3a、4a反应。 第8页/共8页