甘肃白银市第十中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

白银市第十中学高一化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量Li:7,Co:59,0:16,Fe:56,C:12,H:1,Si:28 第I卷（选择题) 一、单选题（本题共18道小题，每小题2.5分，只有一个正确选项，共45分) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，属于硅酸盐 B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C.“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D.导航系统不可或缺的计算机芯片、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨 料的碳化硅都属于无机非金属材料 2.2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H20(g)]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表 所示，下列说法不正确的是 化学键 H-H 0=0(氧气) OH 断开1mol化学键所 436.0kJ 497.3kJ 462.8kJ 需能量 A.火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B.氢燃料电池车行驶过程中，1ol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为24095kJ C.火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D.1molH2O(g)的能量比1molH2O(①的能量高 3.已知地康法生产氯气的反应为4HC1(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H,O(g)。下列四种条件下的反应速率最快的是 A.v(HCI)=2mol.L.min- B.v(2)=Imol.L.min- C.v(CL)=0.1mol.L.s- D.v(H2O)=4mol.L-.min- 4.已知NA是阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LBr,含有的分子数约为0.1N B.足量MnO2与80mL10mol/L浓盐酸共热生成的Cl:分子数为0.2W C.5.6gFe粉与足量水蒸气加热反应转移的电子数为0.3W D.常温常压下，8.0gD,0含有的0原子数为0.4N 5.下列离子反应方程式正确的是 A.NO2通入足量的水中：3NO,+H,O=2H'+2NO;+NO B.AICL,溶液中滴加过量的浓氨水：A·+3OH=AI(OH),↓ C.将少量SO,通入氨水中：SO,+NH,·H,O=HSO;+NH D.向NH,HCO,溶液中加入过最的NaOH溶液并加热：NH+OH合NH,个+H,O 6.分子式为CH2O且与乙醛是同系物的同分异构体的数目是 A.3 B.5 C.6 D.8 7.下列有关说法中，正确的个数为 ①硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作光导纤维 ②水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂 ③水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率 ④单质疏通常状况下为黄色晶体，不溶于水、易溶于酒精和CS2 ⑤NO,与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO,溶液或CCl,,但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 ⑥氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 ⑦检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸 是否变红 ⑧除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O, A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 8.已知X+Y三M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是 能1 M+N X+Y 反应过程 A.X的能量一定低于M的能盘，Y的能盘一定低于N的能量 B.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 9.已知某有机分子(C1H1o)的结构简式如图，则该分子中 H3C-CH--CH-C-CH A.可能共平面的原子最多有18个 B.一定共平面的碳原子最多有9个 C.一定共直线的碳原子最多有7个 D.可能共平面的碳原子最多有11个 10.向容积为2L的密闭容器中充入0.6olX气体和0.4molY气体，测得容器中各物质（均为气体）的物质的 量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 0.6kX 0.5 0.4 Y 三0.3 0.2 0.1 Z 012345678→ t/min A.该反应的化学方程式为6X+4Y三2Z+5W B.前5min,用W表示的平均反应速率为0.I mol.L-!.min- C.0~5min,Y物质的转化率为25% D.a点时，X、W的反应速率相等 11.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的固体A,发生反应2A(S)B(S)+3C(g)+D(g)。以下说法能 正确作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①32(C)=v玉(D):②D的体积分数保持不变；③容器内气体密度保持不变；④气体的平均相对分子质量保 持不变；⑤B的质量保持不变：⑥容器中气体压强保持不变；⑦A的转化率不变；⑧c(C)c(D)=31 A.3个 B.4个 C.5个 D,6个 12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检 测，下列说法不正确的是 Pt质子交换膜Pt 呼气 02 醋酸 H20 ✉ 微处理器 液品显示屏 第3页共10页 A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B.该电池的正极反应式为：O2+4e+4H=2H20 C.该电池的负极反应式为：CHCH2OH+3H20-12c=2CO2↑+12H D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 13.全固态LPON薄膜锂离子电池工作原理示意图如图，LPON薄膜只允许Li通过，电池反应为 L,Si+L,Co0,一Si+LiCo0,。下列说法正确的是 放电 充电 非晶硅 ●脱嵌 LiCoO2 薄膜 薄膜 a极 b极 嵌入 导电介质LiPON薄膜 导电介质d 已知：1mAh=3.6C,一个电子的电量e=1.6×10~9C,Na为6.02×10mol1。 A.导电介质c可为Li,SO,溶液 B.放电时，a电极电势高于b电极 C.放电时，b极电极反应为Li-CoO2+xLi-xe=LiCoO2 D.用该电池为一个60200mAh的充电宝（充电前显示电量为50%）充满电，b电极质量增加7.875g 14.已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成a,阝-不饱和醛，如下图： 0 OH CH,-C-H+6H,CH0化剂CH,-6H,CH0剂CH,-H=CHCHO+H,0 B a △ 反应1 反应IⅡ 下列说法不正确的是 A.乙醛和丙醛的混合物发生反应I能得到4种产物 B.反应I控制不当可能会生成(CH,CHOH),CCHO C,甲醛和苯甲醛之间也能发生羟醛缩合反应 D.利用羟醛缩合可在适当的条件下进行转化： 第4页共10页 15.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准：是化学教学中学生获 取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、 现象和结论均正确的是 选 操作 现象 结论 项 铜丝恢复亮 该有机物中一定含 A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 红色 有醇羟基 溶液变成红 原溶液一定含有 向某溶液中先滴加H,O,溶液，再滴入KSCN溶液 色 Fe3 有白色沉淀 溶液中一定含有 向某溶液中滴加Ba(NO3),溶液 生成 SO2 向淀粉溶液中加少量稀疏酸，加热几分钟后，冷却向其中加入少量 无砖红色沉 D 淀粉可能发生水解 新制Cu(OH),悬浊液，加热至沸腾 淀产生 A.A B.B C.C D.D I6.一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co,得到含锰高钴成 品的工艺流程如图。 H2S0, 溶液 MnO, 试剂X KMnO ↓调pH=4 废渣→酸浸→氧化 →除杂 氧化沉钴 Co(OH) pH=5 →MnO2 滤渣 Fe(OH); 除钴液 下列说法错误的是 A.滤渣中的物质主要为PbSO, B.“氧化时发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H=Mn2++2Fe3++2H,0 C.试剂X可以是Zn0或ZnCO, D.“氧化沉钴”时， n(氧化剂- n(还原剂) 17.为探究汽车尾气脱硝的微观反应机制与催化及作用原理，华东理工大学研究团队对一种含二价铜微粒 第5页共10页 [Cu"(OH)(NH,)门的催化剂展开研究，反应过程中其催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的 能量如图2所示。下列说法正确的是 己知：从反应物常态到过渡态TS所吸收能量越多，反应越难进行。 [Cu(OH)(NH)] 个能量 N..H.O TS2 ① K2NH ① [Cu"(NO2(NH,)] ②Cu"(OH)(NHJ TS3 NO H,0 ④ TS4 [Cu'(NH)a [Cu'(HNNO)(NH,)] ⑤ N..H.O N/H,O 反应历程 图1 图2 A.催化机理中的五步反应均为氧化还原反应 B.脱硝过程的本质是4NH,+6NO=5N,+6H,0 C.状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 D.状态③到状态④过程放热最多，反应速率最快 18.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液（含Co2、Cu2、Fe2、Fe3、Mn2、H、SO)回收金属的工艺流程如下： Ca0固体 空气 Ca0固体 NaHCO3 低铜萃 调pH 氧化除 除铜 沉钴 →CoC03 取余液 4.04.5 Fe、Mn 滤渣1 Fe(OH)3 滤渣Ⅱ MnO2 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Co2 Cu2 Fe2 Fe Mn* 开始沉淀时 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3 的pH 完全沉淀时 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9 的pH 下列说法错误的是 A.“滤渣I为Fe(OH)、CaSO, B.“调pH时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 第6页共10页 C.生成MnO2的离子方程式为2Mn2*+0,+2H,0=2MnO,↓+4H D.“沉钴时，用Na,CO,代替NaHCO,可以提高CoCO,的纯度 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 二、解答题 19. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物B的路线如下图所示，回答下列问题。 NaCN CH,- -CH, X 淀粉 CH,=CH2 C2H Br2 ② ③ CN CN 稀硫酸 △ 浓硫酸170℃ H,O/H* ① ④ 酶 葡萄糖 CH,CH,OH ⑤， CH,CHO CH2 CH2 COOH COOH B Q (1)葡萄糖中官能团的名称是 试剂X是 (填化学式)。 (2)合成路线中属于烃的有机物是 (填结构简式)。 (3)反应③的类型为 反应⑤所需的试剂和催化剂是 (4)反应⑥的化学方程式为 (⑤)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (任写1种)。 ①有酯基(-COOR)②能与NaHCO3溶液反应 (6)检验反应①中淀粉是否部分发生了水解反应，需要的试剂有 (填标号)。 a.新制Cu(OD2悬浊液b.碘水c.NaOH溶液d.FeCl3溶液 20.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究 建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 混合气 分离 二氧化碳 复合催化剂 汽油或☐燃烧 困光催化剂 甲醇(CH,OH田等 二氧化碳等 或电解 【.以CO2和H2为原料合成CHOH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)。开始时加入2 mol CO2和6molH2,在2min末测得CH3OH的物质 的量是1mol。 (1)0-2min内，用C02的浓度变化表示反应的平均速率： mol.L.minl;在2min末，Hz的浓度 第7页共10页 为 molL。 (②)下列能使该反应的反应速率增大的是 (填字母) a.适当升高温度 b.将容器的容积变为3L c.及时分离出CH;OH d.选择高效的催化剂 ()下列能说明该反应己经达到平衡状态的是 (填字母) a,容器内压强保持不变b.容器内的密度保持不变 c.CO,和H的物质的量之比为1：3d.V(CO2)=3vE(H2) Ⅱ.燃料电池具有清洁、安全、高效、 转化率高等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示， Pt(a) 负载 Pt(b) C0+H0 H,0+空气 不 CH,OH+HO☐ 质子交换膜 一空气(02) 电解质溶液为稀硫酸 甲醇燃料电池工作原理示意图 (4)电池工作时，通入甲醇的一极为 (填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为 (⑤)若线路中转移1.2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 21.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质 无水硫酸铜 S02 碱石灰 BaCl2溶液NaOH溶液 B C E (I)A装置中生成NH,的化学方程式为 (2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号)。 ④ (3)若将D装置与a相连，在装置E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为 设计实验验证E装置 中含有NH (4)若从a处通入大量下列气体 (填编号)，在装置E中不会产生白色沉淀。 A.Ch B.NO, C.CO, D.H,S (⑤)装置C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，写出装置C中发生反应的化学方程式 ②若将实验后的红色固体单质与浓硫酸混合共热，充分反应后，固体有剩余，再加入下列试剂 (填 编号)，固体又可以继续溶解。 A.稀硫酸 B.FeCl,溶液 C.FeCl,溶液 D.KNO,溶液 22.从废弃的声光器件(TeO2,含Al、Cu、SiO,杂质)中提取粗碲的工艺流程如图，己知Te与S同主族。回 答下列问题。 NaOH NaClO HS04 S02 声光器 Na,TeO 电解精炼 件粉末 →减性浸出→氧化沉碲 >溶解还原→粗碲 高纯碲 滤渣 滤液1 滤液2 (I)Te在常温下的状态为： (填“固态”、“液态”、“气态)。 (2)“碱性浸出”A1参与反应的化学方程式为 ； 所得滤渣的主要成分为 (3)“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为 (4)“溶解还原”中离子方程式为 (⑤)“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是 (6)在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为 45.03 45 88.18 89,44 90 40 76.60 80 残35 梦 渣中 29.83 30 68.39 70 直 的 24.35 回 含 25 0 m (%)20 14.77 50 14.34 15 47.03 0 40 450 500 550 600 650 温度(C) 第9页共10页 CH, 23.有机物P(CH2=C一C=CH2),常用于合成橡胶。 CH, 己知：①Diels-.Alder反应： C=C H KMnO,(H) R、 R 。C=O+R-CoOH、pC=CH,Mn4。C=0+CO2 回答下列问题 (1)P发生1,4-加聚反应得到 (填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳溶液中，现象是 (2)写出P与 发生Diels-.Alder反应的化学方程式 (3)P与酸性KMnO,溶液反应生成的产物为 (填序号) ①C02 ③HCHO (4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图 下列它的说法错误的是 A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 C.不能使溴的CCl,溶液褪色 D.M中的碳原子可能在同一平面 -CH,-CH-CH-CH;-CH,-CH (5)丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为 写出合成丁苯 橡胶的单体的结构简式：参考答案 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 C C C D A D C D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D D C D 19.(1) 羟基、醛基 Br2 (2)CH2=CH2 (3) 取代反应 O2(空气)，Cu/Ag 浓硫酸 (4)C2HOH+CHCOOH CHCOOC2Hs +H2O (5)CHCOOCH2COOH (6)abc 20.(1) 0.25 1.5 (2)ad (3)a CH,OH-6e+H,O=CO,+6H (4) 负极 (5)6.72 Ca(OH),+2NH,CICaCh,+2NH,1+2H0 21.(1) (2)②③ BaSO, (3) 取E装置中溶液少许于试管中，加入少量aOH固体，加热，有使湿 NH 润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有 (4)CD 2NH,+3CuO=3Cu+N,+3H,O (5) BD 答案第1页，共16页 22.(1)固态 (2) 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)+3H2 Cu (3)离子键、共价键 (4)Na,TeO,+3SO,+2H,O-Te+3SO++2Na' BaCl, (⑤)取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 (6)600 CH; 23.(1) 十CH-C=C-CH,i 溴的四氯化碳溶液褪色 CH X+O一0 3)①② (4)CD CH,=CH (5) 和 CH,CH-CH=CH, 答案第2页，共16页