精品解析：甘肃白银市靖远县第一中学2025-2026学年高一下学期期末模拟考试 化学试题

靖远一中2025-2026学年下学期期末模拟试题 高一化学 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A. 电解法 B. 高温还原法 C. 热分解法 D. 铝热还原法 2. 常温下，将除去表面氧化膜的片、片插入浓中组成原电池(如图1所示)，测得原电池的电流强度()随时间()的化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产下列说法错误的是 A. 时刻前，片上发生的电极反应为 B. 时，因在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了继续反应 C. 时刻后，失电子作负极，电流方向发生改变 D. 烧杯中发生的离子反应为 3. 一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表所示 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C. 反应的 D. 的平均反应速率 4. 下列有关说法不正确的是 A. 苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键 B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成 D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 5. 某有机物的结构简式为 下列叙述正确的是 A. 1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOH B. 该有机物可通过加聚反应生成 C. 该有机物水解所得的产物能发生加成反应 D. 该有机物分子的单体为两种 6. 向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 等于0.90 mol 7. 经过化学家长期研究发现高炉中：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定容器中发生上述反应，下列情况能说明达到反应达到平衡的是 A. 气体平均摩尔质量不变 B. 容器内压强不变 C. 容器中n(CO)=n(CO2) D. v(CO)=v(CO2) 8. 为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 D CH3COOC2H5(CH3COOH) 饱和NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 9. 已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)，该反应放出的热量为Q kJ。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是 A. B. C. D. 10. 示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确的是 A. 甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应 B. 甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性 C. 乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋ D. 乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口 11. 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 A. B. C. D. 12. 某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　） A. 反应后生成NO的体积为28L B. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1 C. 所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 13. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B. NH3可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某食盐中滴加淀粉溶液，溶液不变色 该食盐中未添加碘元素 B 将某无色气体依次通入酸性高锰酸钾溶液、溴水，两溶液褪色 该气体可能是乙烯 C 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，产生沉淀 蛋白质发生了盐析 D 常温时，将铁片浸入足量浓硝酸中，铁片不溶解 铁和浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。 （2）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 16. 烃和乙醇是有机化学的基础物质，结合所学知识回答下列问题： （1）写出与在光照下发生取代反应生成常温下为气态的有机产物的化学方程式___________。 （2）甲烷与氯气光照条件下反应后的产物中，其同分异构体只有一种证明甲烷为立体结构的物质是___________(填结构式)。 （3）在光照下最多可以与___________发生取代反应。 （4）戊烷的一氯取代物的同分异构体有___________种，请写出其中一种含有三个甲基的同分异构体的键线式___________。 （5）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 （6）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应的反应类型为___________，反应的化学方程式为___________。 （7）乙醇在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：___________。 17. 氮是自然界的重要元素之一，研究氮及其化合物的性质，以及氮的利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知1mol物质中的化学键断裂所需能量如下表： 物质 (g) (g) (g) 能量/kJ 945 497 635 完成下列填空： （1）设体系中只存在如下反应： i．(g)+ (g)(g) ∆ ii．(g)+ (g)(g) ∆ iii．(g)+ (g)(g)+ (g) ∆ ①计算∆=___________。 ②一定温度下于恒容密闭容器中充入(g)和(g)，下列可能降低上述体系中浓度的有___________(填序号) a． 缩小容器体积 b． 加入催化剂 c． 移除 d． 充入(g) ③向2L恒容密闭容器充入0.4mol(g)和0.6mol(g)发生反应iii，测得(g)的体积分数x()与温度和时间的关系如图甲，速率方程，其中、为速率常数，仅与温度、催化剂有关，与浓度无关。 i. a点的转化率为___________%，___________。(选填“<”、“>”或“=”) ii. 下列说法正确的是___________。 A．a点正逆反应活化能大小： B．化学反应速率：c点>b点>a点 C．b点产率为50% D．平均相对分子质量：M(a)=M(b)>M(c) ④已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则中的大键可表示为___________，与结构相似，但易二聚生成而不会，试从结构上分析其原因___________。 （2）工业上用天然气处理，消除发生的反应为(g)+ (g)(g)+ (g)+(g)，在一定温度下向恒容密闭容器充入1mol(g)和2mol(g)发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa，(g)的分压与时间关系如图乙所示 ①0至10min内(g)的分压变化速率为___________kPa/min。 ②该温度下，反应的平衡常数=___________。(气体分压=总压强×物质的量分数) （3）氮在有机物研究的发展中也举足轻重。传统制造尼龙66的原料己二腈，通常以乙炔和甲醛经过很长路线才能合成，现改用电合成法，通过弱酸条件下电解丙烯腈溶液合成，大大提高了生产效率。请写出电解过程中，阴极的反应方程式___________。“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴∙∙∙∙∙∙以乾坤出神物也”，现在黑火药的使用已渐渐被取代，以三硝酸甘油酯为例，请写出其加热后生成4种无毒无害气体的化学方程式___________。 18. 氮、碳都是重要的非金属元素，合理应用和处理碳和氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 I．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。 T℃时，发生如下反应，3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)，将0.6mol NO和0.2mol O3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。 ①T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=_____。 ②不能说明反应达到平衡状态的是______________。 A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变 C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3 II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L（忽略导管中的气体体积）。 ①若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_______。 ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为__________L。 ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数____（填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅲ．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。 (1)某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图所示，有关说法正确的是__________ 。 A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度 B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大 C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变 D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图象与上图相同 (2)在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (3)对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远一中2025-2026学年下学期期末模拟试题 高一化学 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A. 电解法 B. 高温还原法 C. 热分解法 D. 铝热还原法 【答案】A 【解析】 【详解】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。 故选A。 2. 常温下，将除去表面氧化膜的片、片插入浓中组成原电池(如图1所示)，测得原电池的电流强度()随时间()的化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产下列说法错误的是 A. 时刻前，片上发生的电极反应为 B. 时，因在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了继续反应 C. 时刻后，失电子作负极，电流方向发生改变 D. 烧杯中发生的离子反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．时刻前，铝作负极发生氧化反应，正极上被还原，负极反应式为，A项正确； B．时刻后，铝表面钝化形成的氧化膜阻碍了铝进一步反应，B项正确； C．时刻后，铜作负极，电流方向发生改变，C项正确； D．与反应生成、和，烧杯中发生的离子反应为，D项错误。 故选：D。 3. 一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表所示 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C. 反应的 D. 的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．将反应①+②可得分解的总反应化学方程式为：，可知在的分解过程中作催化剂，可增大的分解速率，A正确； B．根据反应能量图可知，反应①中生成物的能量大于反应物的能量，是吸热反应；而反应②中生成物的能量小于反应物的能量，是放热反应，B正确； C．根据焓变=生成物的总能量反应物的总能量，由题图可知反应的，C错误； D．生成的物质的量是，则消耗的物质的量是，得到，D正确； 故答案为：C。 4. 下列有关说法不正确的是 A. 苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键 B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成 D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键，键长、键能都相同，选项A正确； B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确； C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化剂银氨溶液，水浴加热有银镜生成，醛基被氧化为羧基，选项C正确； D．医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性，可用于消毒杀菌，选项D正确。 答案选B。 5. 某有机物的结构简式为 下列叙述正确的是 A. 1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOH B. 该有机物可通过加聚反应生成 C. 该有机物水解所得的产物能发生加成反应 D. 该有机物分子的单体为两种 【答案】B 【解析】 【分析】从结构上看，合成该有机物的反应为：n ，为加聚反应。 为酯类，既能在酸性条件下水解，也能在碱性条件下水解。由于1mol该有机物中含n mol酯基，因此水解时所需的水为n mol，生成了n mol乙酸和1mol 。据此解题。 【详解】A. 从结构上看，该有机物为高分子，1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，将消耗n mol NaOH，A项错误； B. 合成该有机物的反应为：n，为加聚反应，B项正确； C. 该有机物发生的水解反应为： +H2O +n所得的产物不含碳碳双键等可以发生加成反应的官能团，因此无法发生加成反应，C项错误； D. 从合成该有机物的反应为：n 来看，合成该有机物分子的单体为 ，D项错误； 答案应选B。 6. 向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 等于0.90 mol 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】18 mol·L-1的H2SO4是浓H2SO4，在50 mL溶液中H2SO4的物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4反应的化学方程式为。在“充分反应”的限定下，似乎被还原的H2SO4的物质的量是0.45 mol。但是，事实上随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，到一定程度浓H2SO4就变成稀H2SO4，不再与铜发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，答案选A。 7. 经过化学家长期研究发现高炉中：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定容器中发生上述反应，下列情况能说明达到反应达到平衡的是 A. 气体平均摩尔质量不变 B. 容器内压强不变 C. 容器中n(CO)=n(CO2) D. v(CO)=v(CO2) 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．气体平均摩尔质量=气体的总质量÷气体的总物质的量，随着正反应的发生，气体的质量变大，但气体的总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个变量，当气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡，A符合题意； B．反应前后气体的分子数不变，故在一定的温度下容器内压强不变，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器中n(CO)=n(CO2)不能说明两种气体的浓度不再发生变化，因此不能说明该反应达到平衡，C不符合题意； D．v(CO)=v(CO2)不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意； 答案选A。 8. 为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 D CH3COOC2H5(CH3COOH) 饱和NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向试样中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷互溶，用分液法不能将己烷提纯，A错误； B．淀粉溶液和NaCl溶液均可透过滤纸，应该是渗析法，B错误； C．CaO与CH3COOH发生反应：CaO＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋H2O，用蒸馏法将CH3CH2OH蒸出，C正确； D．乙酸乙酯和乙酸均能与饱和氢氧化钠溶液反应，用饱和Na2CO3溶液可减少乙酸乙酯在水中的溶解量并与CH3COOH反应除去乙酸，然后用分液的方法分离，D错误。 答案选C。 9. 已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)，该反应放出的热量为Q kJ。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，发生反应放出热量，而图像A体现的是生成物的能量比反应物的总能量高，属于吸热反应，A错误； B．该反应是放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，发生反应放出热量，而图像B与反应事实相吻合，B正确； C．该反应是放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，发生反应时会放出热量，化学反应放出的热量是反应物总能量与生成物总能量之差，C错误； D．该反应是放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，图示D显示的生成物的总能量比反应物总能量高，属于吸热反应，与反应事实相违背，D错误； 故合理选项是B。 10. 示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确的是 A. 甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应 B. 甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性 C. 乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋ D. 乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌铜原电池中，锌作负极失电子，发生氧化反应；铜作正极得电子，发生还原反应，故A错误； B．由于Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时，Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42−相对增加而带负电。两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成不产生电流的现象。当有盐桥存在时，盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生电流，故B正确； C．电解熔融氯化钠得到Na和Cl2，Na+→Na，得电子过程,发生在阴极。Cl−→Cl2，失电子过程，发生在阳极；铁是活性电极，作阳极时铁失电子得不到氯气，故铁作阴极，铁电极上的电极反应为：Na++e−＝Na，故C错误； D．乙装置中铁作阴极，得到钠；石墨作阳极得到氯气。故B是钠的出口，A是氯气的出口，故D错误； 答案选B。 11. 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n-6。 【详解】A． ，含有1个苯环，侧链不是烷烃基，不是苯的同系物，故不选A； B． ，含有2个苯环，不是苯的同系物，故不选B； C.，含有1个苯环，侧链是乙基，名称是乙苯，是苯的同系物，故选C； D．不含苯环，不是苯的同系物，故不选D； 选C。 12. 某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　） A. 反应后生成NO的体积为28L B. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1 C. 所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 【答案】B 【解析】 【分析】铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氢离子少量，则消耗1.25molFe，生成1.25mol的铁离子，剩余的n（Fe）=0.25mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+； 【详解】A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误； B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正确； C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3-），故C错误； D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误； 答案为B。 13. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B. NH3可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO能与水反应同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而溶于水时热量的变化很小，与水不反应，故A错误； B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．三颈烧瓶内气体压强与外界大气压的差值越大，喷泉越剧烈，由图2可知，C点的压强最小、大气压不变，所以C点的压强差最大，喷泉最剧烈，故C错误； D．盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水显碱性，氨气在酸性溶液中被吸收的效率高于碱性溶液，故D正确； 故D正确。 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某食盐中滴加淀粉溶液，溶液不变色 该食盐中未添加碘元素 B 将某无色气体依次通入酸性高锰酸钾溶液、溴水，两溶液褪色 该气体可能是乙烯 C 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，产生沉淀 蛋白质发生了盐析 D 常温时，将铁片浸入足量浓硝酸中，铁片不溶解 铁和浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐中碘元素的存在形式是碘酸根，不能使淀粉变色，A错误； B．乙烯能与酸性高能酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，能与溴水发生加成反应使其褪色，B正确； C．硫酸铜为重金属盐，能使蛋白质变性，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸钝化，钝化是化学变化，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。 （2）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 【答案】（1）0.05mol·L-1·s-1 （2）3A(g)＋B(g)⇌2C(g) （3）乙>甲>丙 【解析】 【分析】 【小问1详解】 0~12s内，c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，v(A)=0.6molL-112s=0.05molL-1s-1。 【小问2详解】 变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，根据图象可知：前12s内c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，c(B)=0.5molL-1-0.3molL-1=0.2molL-1， c(A)：c(B)= 0.6molL-1：0.2molL-1=3:1，根据速率比等于化学计量数之比，v(A)=( 0.8molL-1-0.5molL-1)4s=0.075molL-1s-1，v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)：v(C)= 0.075molL-1s-1:0.05mol·L-1·s-1=3:2，则a：b：c=3:1:2，则该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。 【小问3详解】 根据速率比等于化学计量数之比，甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，v(A)=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.， v(A)=0.24mol·L-1·s-1.，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为：乙>甲>丙。 16. 烃和乙醇是有机化学的基础物质，结合所学知识回答下列问题： （1）写出与在光照下发生取代反应生成常温下为气态的有机产物的化学方程式___________。 （2）甲烷与氯气光照条件下反应后的产物中，其同分异构体只有一种证明甲烷为立体结构的物质是___________(填结构式)。 （3）在光照下最多可以与___________发生取代反应。 （4）戊烷的一氯取代物的同分异构体有___________种，请写出其中一种含有三个甲基的同分异构体的键线式___________。 （5）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 （6）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应的反应类型为___________，反应的化学方程式为___________。 （7）乙醇在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3）6 （4） ①. 8 ②. (或或) （5）3 （6） ①. 加成反应 ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氯气逐步取代，常温下只有一氯甲烷（）是气态有机产物，其余取代产物均为液态，化学方程式：； 【小问2详解】 若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷会有2种同分异构体，只有甲烷为正四面体立体结构时，二氯甲烷才只有1种结构，因此该物质为二氯甲烷，结构式： ； 【小问3详解】 烷烃取代反应中，1 mol氢原子被取代消耗1 mol ​；1 mol乙烷（​）含6 mol氢原子，因此最多消耗6 mol ； 【小问4详解】 戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，等效氢数目分别为3、4、1，因此一氯代物共种；含三个甲基的一氯代物的键线式为或或； 【小问5详解】 固定一个氯原子在顶点，另一个氯原子只有3种不同位置：同棱相邻顶点、面对角线顶点、体对角线顶点，因此二氯代物共3种同分异构体； 【小问6详解】 乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色，化学方程式：； 【小问7详解】 乙醇在铜催化加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学反应方程式：。 17. 氮是自然界的重要元素之一，研究氮及其化合物的性质，以及氮的利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知1mol物质中的化学键断裂所需能量如下表： 物质 (g) (g) (g) 能量/kJ 945 497 635 完成下列填空： （1）设体系中只存在如下反应： i．(g)+ (g)(g) ∆ ii．(g)+ (g)(g) ∆ iii．(g)+ (g)(g)+ (g) ∆ ①计算∆=___________。 ②一定温度下于恒容密闭容器中充入(g)和(g)，下列可能降低上述体系中浓度的有___________(填序号) a． 缩小容器体积 b． 加入催化剂 c． 移除 d． 充入(g) ③向2L恒容密闭容器充入0.4mol(g)和0.6mol(g)发生反应iii，测得(g)的体积分数x()与温度和时间的关系如图甲，速率方程，其中、为速率常数，仅与温度、催化剂有关，与浓度无关。 i. a点的转化率为___________%，___________。(选填“<”、“>”或“=”) ii. 下列说法正确的是___________。 A．a点正逆反应活化能大小： B．化学反应速率：c点>b点>a点 C．b点产率为50% D．平均相对分子质量：M(a)=M(b)>M(c) ④已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则中的大键可表示为___________，与结构相似，但易二聚生成而不会，试从结构上分析其原因___________。 （2）工业上用天然气处理，消除发生的反应为(g)+ (g)(g)+ (g)+(g)，在一定温度下向恒容密闭容器充入1mol(g)和2mol(g)发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa，(g)的分压与时间关系如图乙所示 ①0至10min内(g)的分压变化速率为___________kPa/min。 ②该温度下，反应的平衡常数=___________。(气体分压=总压强×物质的量分数) （3）氮在有机物研究的发展中也举足轻重。传统制造尼龙66的原料己二腈，通常以乙炔和甲醛经过很长路线才能合成，现改用电合成法，通过弱酸条件下电解丙烯腈溶液合成，大大提高了生产效率。请写出电解过程中，阴极的反应方程式___________。“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴∙∙∙∙∙∙以乾坤出神物也”，现在黑火药的使用已渐渐被取代，以三硝酸甘油酯为例，请写出其加热后生成4种无毒无害气体的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. +172kJ/mol ②. c ③. 75 ④. < ⑤. BC ⑥. ⑦. 和中心原子均为杂化，的一个轨道容纳孤电子对不易成键，的一个轨道容纳单电子易成键 （2） ①. 2 ②. 1.25kPa （3） ①. ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ①ΔH1=反应物总键能-生成物总键能=； ②a．缩小体积，所有物质浓度均增大，a不符合题意； b．加入催化剂，只改变反应速率，平衡不发生移动，因此平衡时NO浓度不变，b不符合题意； c．移除NO，NO浓度降低，c符合题意； a．在恒温恒容密闭容器中充入，平衡不发生移动，因此平衡时NO浓度不变，d不符合题意； 故答案为：c； ③分析图像，T1时反应先达到平衡，故T1＞T2，温度高时，x(NO)大，说明升温反应逆向移动，因此，据此回答问题； i．设反应的(g)的物质的量为xmol，用三段式计算 a点的体积分数为，x=0.3，因此a点的转化率为； 由得，当时，， 由图分析可知，T1＞T2，，因此温度越高，K越小，则＜； ii．A．由图分析可知，，故a点正逆反应活化能大小：，A错误； B．T1＞T2，c点未达平衡，b点达平衡，正逆反应速率相等且小于c点，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点>b点>a点，B正确； C．设反应的(g)的物质的量为ymol，用三段式计算 b点的体积分数为，y=0.2，因此b点O2的产率为，C正确； D．平均相对分子质量：，反应iii反应物与生成物全是气体，因此质量守恒，又因为反应前后气体分子系数不变，M(a)=M(b)=M(c)，D错误； 答案选BC； ④中心原子为杂化，呈V形，中心氧原子提供一对电子，两个配位氧原子各提供一个电子，形成1个分子平面的大π键，因此O3中的大π键应表示为；和中心原子均为杂化，的一个轨道容纳孤电子对不易成键，的一个轨道容纳单电子易成键，因此易二聚生成而不会。 【小问2详解】 ①0～10min内N2的分压变化速率为=1kPa•min-1，相同时间内NO2的分压变化速率是N2的分压变化速率的2倍，所以0～10min内NO2的分压变化速率为2kPa•min-1。 ②恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，在一定温度下，充入1molCH4和2molNO2，起始时测得总压强为90kPa，CH4为30kPa，NO2为60kPa。则可建立如下三段式： 该温度下，平衡常数Kp==1.25kPa。 【小问3详解】 阴极得到电子，因此电极反应式为：；三硝酸甘油酯加热后生成4种无毒无害气体分别为N2、CO2、H2O、O2的化学方程式4。 18. 氮、碳都是重要的非金属元素，合理应用和处理碳和氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 I．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。 T℃时，发生如下反应，3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)，将0.6mol NO和0.2mol O3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。 ①T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=_____。 ②不能说明反应达到平衡状态的是______________。 A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变 C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3 II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L（忽略导管中的气体体积）。 ①若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_______。 ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为__________L。 ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数____（填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅲ．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。 (1)某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图所示，有关说法正确的是__________ 。 A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度 B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大 C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变 D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图象与上图相同 (2)在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (3)对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。 【答案】 ①. 240 ②. C ③. mol/(L•s) ④. 0.7a ⑤. 变小 ⑥. C ⑦. 81 ⑧. k2KP ⑨. BD ⑩. 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4) 【解析】 【详解】I．①由图可知，10min反应达到平衡时一氧化氮的浓度为0.1mol/L，由方程式可知，平衡时臭氧的浓度为0.1mol/L—=，二氧化氮的浓度为×3=0.2mol/L，则反应的平衡常数K==240，故答案为240； ②A．气体颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A不符合题意； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体总物质的量减小的反应，反应中气体的平均摩尔质量增大，则气体的平均摩尔质量不再改变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不符合题意； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C符合题意； D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D不符合题意； 故选C； Ⅱ．①设容器A中反应生成N2O4的物质的量为x mol，由题意可建立如下三段式： 由达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍可得：=，解得x=0.2，则v(NO2)= =mol/(L•s)，故答案为：mol/(L•s)； ②容器A为恒容容器，气球B相当于是恒压容器，打开K2，相当于容器A和气球B中的二氧化氮气体在恒温恒压条件下反应达到平衡，平衡时混合气体的物质的量是打开K2之前容器B的二倍，所以打开K2之前气球B体积为=0.7aL，故答案为：0.7a； ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，相当于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数变小，故答案为：变小； Ⅲ．(1)A．由图可知，t1时刻改变条件的瞬间，正反应速率增大、逆反应速率减小，说明反应物浓度增大、生成物浓度减小，改变的条件是恒压条件下充入反应物三氧化二氮，故错误； B．由A可知，t1时刻改变条件是恒压条件下充入反应物，反应形成的新平衡与原平衡属于等效平衡关系，反应物的转化率相等，故错误； C．由A可知，t1时刻改变条件是恒压条件下充入反应物，反应形成的新平衡与原平衡属于等效平衡关系，二氧化氮体积分数相等，故正确； D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，容器内气体压强增大，正、逆反应速率都增大，所以速率～时间图象与上图不同，故D错误； 故选C； (2)设起始二氧化氮的物质的量为y mol，由二氧化氮的转化率是0.6可知，平衡时二氧化氮、一氧化氮和氧气的物质的量分别为0.4y mol、0.6y mol、0.3y mol，由气体的压强之比等于物质的量之比可得，平衡时气体的总压强为=156kPa，则平衡时二氧化氮、一氧化氮、氧气的分压分别为156kPa×=48kPa、156kPa×=72kPa、156kPa×=36kPa，反应的平衡常数Kp===81，故答案为81； (3)由方程式可知，反应的平衡常数Kp=，由各物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(NO2)：v(N2O4)=k2•p2(NO2)：k1•p(N2O4)=2：1，则k1=k2Kp；当反应速率v(NO2)=2v(N2O4)时，反应达到平衡，由图可知，压强相同时，D点和B点NO2和N2O4的反应速率之比为2：1，所以B、D点为平衡点，故答案为：k2Kp；BD；达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $