精品解析：甘肃白银市靖远县第一中学2025-2026学年高一下学期期末模拟考试 化学试题

靖远一中2025-2026学年下学期期末模拟试题 高一化学 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A. 电解法 B. 高温还原法 C. 热分解法 D. 铝热还原法 2. 常温下，将除去表面氧化膜的片、片插入浓中组成原电池(如图1所示)，测得原电池的电流强度()随时间()的化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产下列说法错误的是 A. 时刻前，片上发生的电极反应为 B. 时，因在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了继续反应 C. 时刻后，失电子作负极，电流方向发生改变 D. 烧杯中发生的离子反应为 3. 一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表所示 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C. 反应的 D. 的平均反应速率 4. 下列有关说法不正确的是 A. 苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键 B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成 D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 5. 某有机物的结构简式为 下列叙述正确的是 A. 1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOH B. 该有机物可通过加聚反应生成 C. 该有机物水解所得的产物能发生加成反应 D. 该有机物分子的单体为两种 6. 向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 等于0.90 mol 7. 经过化学家长期研究发现高炉中：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定容器中发生上述反应，下列情况能说明达到反应达到平衡的是 A. 气体平均摩尔质量不变 B. 容器内压强不变 C. 容器中n(CO)=n(CO2) D. v(CO)=v(CO2) 8. 为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 D CH3COOC2H5(CH3COOH) 饱和NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 9. 已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)，该反应放出的热量为Q kJ。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是 A. B. C. D. 10. 示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确的是 A. 甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应 B. 甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性 C. 乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋ D. 乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口 11. 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 A. B. C. D. 12. 某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　） A. 反应后生成NO的体积为28L B. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1 C. 所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 13. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B. NH3可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某食盐中滴加淀粉溶液，溶液不变色 该食盐中未添加碘元素 B 将某无色气体依次通入酸性高锰酸钾溶液、溴水，两溶液褪色 该气体可能是乙烯 C 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，产生沉淀 蛋白质发生了盐析 D 常温时，将铁片浸入足量浓硝酸中，铁片不溶解 铁和浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。 （2）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 16. 烃和乙醇是有机化学的基础物质，结合所学知识回答下列问题： （1）写出与在光照下发生取代反应生成常温下为气态的有机产物的化学方程式___________。 （2）甲烷与氯气光照条件下反应后的产物中，其同分异构体只有一种证明甲烷为立体结构的物质是___________(填结构式)。 （3）在光照下最多可以与___________发生取代反应。 （4）戊烷的一氯取代物的同分异构体有___________种，请写出其中一种含有三个甲基的同分异构体的键线式___________。 （5）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 （6）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应的反应类型为___________，反应的化学方程式为___________。 （7）乙醇在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：___________。 17. 氮是自然界的重要元素之一，研究氮及其化合物的性质，以及氮的利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知1mol物质中的化学键断裂所需能量如下表： 物质 (g) (g) (g) 能量/kJ 945 497 635 完成下列填空： （1）设体系中只存在如下反应： i．(g)+ (g)(g) ∆ ii．(g)+ (g)(g) ∆ iii．(g)+ (g)(g)+ (g) ∆ ①计算∆=___________。 ②一定温度下于恒容密闭容器中充入(g)和(g)，下列可能降低上述体系中浓度的有___________(填序号) a． 缩小容器体积 b． 加入催化剂 c． 移除 d． 充入(g) ③向2L恒容密闭容器充入0.4mol(g)和0.6mol(g)发生反应iii，测得(g)的体积分数x()与温度和时间的关系如图甲，速率方程，其中、为速率常数，仅与温度、催化剂有关，与浓度无关。 i. a点的转化率为___________%，___________。(选填“<”、“>”或“=”) ii. 下列说法正确的是___________。 A．a点正逆反应活化能大小： B．化学反应速率：c点>b点>a点 C．b点产率为50% D．平均相对分子质量：M(a)=M(b)>M(c) ④已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则中的大键可表示为___________，与结构相似，但易二聚生成而不会，试从结构上分析其原因___________。 （2）工业上用天然气处理，消除发生的反应为(g)+ (g)(g)+ (g)+(g)，在一定温度下向恒容密闭容器充入1mol(g)和2mol(g)发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa，(g)的分压与时间关系如图乙所示 ①0至10min内(g)的分压变化速率为___________kPa/min。 ②该温度下，反应的平衡常数=___________。(气体分压=总压强×物质的量分数) （3）氮在有机物研究的发展中也举足轻重。传统制造尼龙66的原料己二腈，通常以乙炔和甲醛经过很长路线才能合成，现改用电合成法，通过弱酸条件下电解丙烯腈溶液合成，大大提高了生产效率。请写出电解过程中，阴极的反应方程式___________。“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴∙∙∙∙∙∙以乾坤出神物也”，现在黑火药的使用已渐渐被取代，以三硝酸甘油酯为例，请写出其加热后生成4种无毒无害气体的化学方程式___________。 18. 氮、碳都是重要的非金属元素，合理应用和处理碳和氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 I．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。 T℃时，发生如下反应，3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)，将0.6mol NO和0.2mol O3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。 ①T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=_____。 ②不能说明反应达到平衡状态的是______________。 A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变 C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3 II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L（忽略导管中的气体体积）。 ①若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_______。 ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为__________L。 ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数____（填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅲ．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。 (1)某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图所示，有关说法正确的是__________ 。 A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度 B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大 C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变 D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图象与上图相同 (2)在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (3)对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $