精品解析：内蒙古准格尔旗部分学校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

准格尔中学2025～2026学年第二学期期末评估诊断 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章第一节、第七章、第八章，选择性必修1第一章、第四章。 5.可能用到的相对原子质量：Zn 65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 难溶于水，在医疗上可用作“钡餐” B. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 科学家制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，是由于金属钠具有强还原性 2. 氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 通入氯气至饱和的溶液中：、、、 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 5. 工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为 A. -165.0 B. +165.0 C. +247.4 D. -247.4 6. 铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①、②。下列说法正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. 反应①中被氧化 C. 反应②中氧化性： D. 反应②中消耗，转移电子 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，由和组成的混合气体含有的碳原子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为 D. 固体中含有离子数目为 8. “光气”(，结构式为)，是一种重要的化工原料，其制备反应的热化学方程式为 。已知断裂1 mol化学键时需吸收的能量如表(CO的结构视为C≡O)，则该反应的为 化学键 C=O C≡O Cl-Cl C-Cl 能量/ 799 1076 243 330 A. -32 B. +32 C. -140 D. +140 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制备胶体 C．验证硫酸的脱水性 D．制取少量漂白液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 保存溶液时，常加入少量铁粉以防止被氧化 B. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 C. 可应用于瓷器制作中使釉呈红色 D. 向久置的溶液中滴加溶液，溶液变血红色，说明溶液已全部变质 11. 化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A. 糖类都可以为人体提供能量 B. 植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油 C. 酒精杀菌消毒的过程中，蛋白质变性并失去生理活性 D. 可通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉花纤维 12. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关有机物的叙述正确的是 A. 分子中有2种官能团 B. 分子中所有碳原子在同一平面上 C. 能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D. 等量的分别与足量、充分反应，理论上消耗二者的物质的量之比为 13. 硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 和的浓溶液发生反应，产物可能为或 B. 将的浓溶液与木炭加热后生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，说明有生成 C. 以为原料制备的流程为 D. 是形成硫酸型酸雨的一种途径 14. 利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 A. 图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 B. 应将溶液缓慢倒入盐酸中 C. 混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D. 若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 15. 化学兴趣小组对教材中锌与硫酸铜的实验进行改进，利用鹿皮巾代替琼脂和U形管作为KCl溶液的载体，其工作原理如图所示。已知：盐桥X、盐桥Y、盐桥Z分别为一层鹿皮巾、一层浸满饱和KCl溶液的鹿皮巾、六层浸满饱和KCl溶液的鹿皮巾。 下列说法错误的是 A. 当有0.1mol电子通过外电路时，装置丙中理论上消耗锌的质量为3.25g B. 盐桥Z的电流强度比盐桥Y的电流强度大，是因为六层鹿皮巾中离子浓度更大 C. 使用盐桥Z比盐桥Y时电池的效率更高 D. 向Cu极做定向移动 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）上表编号的元素中，最高价含氧酸酸性最强的物质的电离方程式为__________________________，非金属性最强的元素对应的最简单氢化物的化学式为____________。 （2）①的最高价氧化物的结构式为____________________。 （3）元素②的最高价氧化物属于酸性氧化物，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________。 （4）元素③、④和⑧最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________（填化学式，用“>”连接）；用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：_________________________________________________。 （5）由③和④形成的原子个数比为1∶2的气态化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________________。 17. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 18. 某实验小组用铅酸蓄电池电解水制氢气，进而合成氨气。实验数据：电解池工作电流2.00 A，持续30.0 min后，铅酸蓄电池外电路输出电子0.036 mol。已知：1摩尔电子所携带的电荷量为96500 C。电荷量（单位：C）=电流（单位：A）×时间（单位：s）。 回答下列问题： （1）铅酸蓄电池（PbO2-Pb-稀硫酸）属于____________（填“一次电池”“二次电池”或“燃料电池”），电池放电时理论上消耗硫酸的物质的量为____________mol（保留2位有效数字，下同），该电池的能量转化效率为____________%（）。 （2）电解池中的电解液为KOH溶液，阴极反应式为____________________________________________；工作30.0 min后电解产生的H2标准状况下的体积为____________L，电解槽中溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）电解产生的氢气可与氮气通过如图所示装置合成氨气，其正极的电极反应式为____________。 19. 丙烯酸异丙酯（G）常用作有机合成原料。一种制备G的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B中所含官能团名称是____________。 （2）D→E的反应类型是____________，该反应的副产物的结构简式为____________。 （3）D与乙烯属于____________（填“同分异构体”或“同系物”），两者化学性质相似，写出D与水在加热、加压和催化剂作用下，生成F的化学方程式：____________。 （4）写出C+F→G的化学方程式：____________。 （5）与F互为同分异构体且属于醇的有机物的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 准格尔中学2025～2026学年第二学期期末评估诊断 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章第一节、第七章、第八章，选择性必修1第一章、第四章。 5.可能用到的相对原子质量：Zn 65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 难溶于水，在医疗上可用作“钡餐” B. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 科学家制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，是由于金属钠具有强还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽难溶于水，但可与胃酸（盐酸）反应生成有毒的，医疗上用作“钡餐”的是不溶于酸的，A错误； B．葡萄酒中添加的具有杀菌作用，同时其还原性可防止营养成分被氧化，B正确； C．胶体是分散系，属于混合物，直径为4.5 nm的硫化镉仅为分散质颗粒，未形成分散系，不属于胶体，C错误； D．高压钠灯发出黄光是钠元素的焰色试验，与电子跃迁释放特定波长的光有关，与金属钠的强还原性无关，D错误； 故选B。 2. 氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程是化学键断裂的过程，化学键断裂要吸收热量，A正确； B．的能量高，稳定性比差，B错误； C．由图可知，到的转化是放热过程，C正确； D．过程是新化学键形成的过程，D正确； 故选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 通入氯气至饱和的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，与OH-反应生成和H2O，Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中含有大量H+，ClO-与H+结合形成HClO，不能大量共存，B不符合题意； C．在澄清透明的溶液中，四种离子之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．通入氯气至饱和的溶液中，Fe2+具有还原性，会被Cl2氧化为Fe3+，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为，A正确； B．醛基的结构简式为，B错误； C．电子式为，C错误； D．的结构示意图中最外层电子数应为8，D错误。 故选A。 5. 工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为 A. -165.0 B. +165.0 C. +247.4 D. -247.4 【答案】B 【解析】 【详解】目标反应为，根据盖斯定律可通过反应①与反应②相加得到，则，故答案选B。 6. 铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①、②。下列说法正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. 反应①中被氧化 C. 反应②中氧化性： D. 反应②中消耗，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②不符合，A项错误； B．反应①中H元素化合价降低，被还原，B项错误； C．反应②中氧化性：，C项正确； D．反应②中消耗，转移电子，D项错误； 故答案为：C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，由和组成的混合气体含有的碳原子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为 D. 固体中含有离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为，无法计算，A错误； B．硫酸溶液中含有的数目为，B错误； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则标准状况下，氯气与足量的铁反应，转移电子数为：，C错误； D．固体中含有和，含有的离子数目为，D正确； 答案选D。 8. “光气”(，结构式为)，是一种重要的化工原料，其制备反应的热化学方程式为 。已知断裂1 mol化学键时需吸收的能量如表(CO的结构视为C≡O)，则该反应的为 化学键 C=O C≡O Cl-Cl C-Cl 能量/ 799 1076 243 330 A. -32 B. +32 C. -140 D. +140 【答案】C 【解析】 【详解】根据键能计算：=反应物总键能-生成物总键能。反应物断裂1 mol C≡O（1076 kJ/mol）和1 mol Cl-Cl（243 kJ/mol），总吸收能量=1076+243=1319 kJ/mol；生成物形成1 mol C=O（799 kJ/mol）和2 mol C-Cl（330 kJ/mol），总释放能量=799+2×330=1459 kJ/mol；=(1319-1459) kJ·mol-1=-140 kJ·mol-1。 故答案选C。 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制备胶体 C．验证硫酸的脱水性 D．制取少量漂白液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸制取需要加热，该装置无加热装置，无法反应制得氯气，A错误； B．制备胶体时不能搅拌，搅拌会使胶体发生聚沉得到沉淀，无法得到胶体，B错误； C．稀硫酸没有脱水性，只有浓硫酸才有脱水性，可使蔗糖脱水炭化，该实验用稀硫酸无法验证脱水性，C错误； D．通入溶液发生反应生成、和，是漂白液的有效成分，且装置长进短出可使与充分反应，能制取少量漂白液，D正确； 故选D。 10. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 保存溶液时，常加入少量铁粉以防止被氧化 B. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 C. 可应用于瓷器制作中使釉呈红色 D. 向久置的溶液中滴加溶液，溶液变血红色，说明溶液已全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．易被氧化为，加入铁粉可发生反应，能防止被氧化，A正确； B．铁粉与水蒸气反应生成的同样具有铁磁性，可被磁铁吸引，无法分离剩余铁粉，B错误； C．为黑色固体，可使瓷器釉呈红色的是红棕色的，C错误； D．溶液变血红色仅能说明溶液中存在，证明已经变质，但无法验证是否还有剩余，不能说明全部变质，D错误； 答案选Ａ。 11. 化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A. 糖类都可以为人体提供能量 B. 植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油 C. 酒精杀菌消毒的过程中，蛋白质变性并失去生理活性 D. 可通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉花纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体缺乏纤维素水解酶，纤维素属于糖类但无法被人体消化吸收、为人体提供能量，因此并非所有糖类都能为人体供能，A错误； B．植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，通过催化加氢可转化为饱和的氢化植物油，B正确； C．酒精可使蛋白质的空间结构被破坏发生变性，失去生理活性，这是酒精杀菌消毒的原理，C正确； D．羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花纤维主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，可通过灼烧闻气味的方法区分二者，D正确； 故选A。 12. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关有机物的叙述正确的是 A. 分子中有2种官能团 B. 分子中所有碳原子在同一平面上 C. 能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D. 等量的分别与足量、充分反应，理论上消耗二者的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，A错误； B．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．碳碳双键可发生加成、加聚、氧化反应；羟基、羧基可发生酯化等取代反应，羟基也可发生氧化反应，因此该物质能发生取代、氧化、加成、加聚反应，C正确； D．可与羟基、羧基反应，1 mol X含3个羟基、1个羧基，消耗4 mol ；仅与羧基反应，1 mol X消耗1 mol ，二者物质的量之比为，D错误； 故选C。 13. 硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 和的浓溶液发生反应，产物可能为或 B. 将的浓溶液与木炭加热后生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，说明有生成 C. 以为原料制备的流程为 D. 是形成硫酸型酸雨的一种途径 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，d为，e为，b为，f为，c为。 【详解】A．具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，过量时生成，浓硫酸过量时生成，A正确； B．浓硫酸与木炭加热反应生成和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，因此溶液变浑浊不能说明有生成，B错误； C．工业制硫酸的流程为：高温煅烧生成，在催化剂、加热条件下被氧气氧化为，用98.3%浓硫酸吸收得到硫酸，C正确； D．硫酸型酸雨的形成途径之一：与水反应生成，被空气中的氧气氧化为，D正确； 故选B。 14. 利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 A. 图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 B. 应将溶液缓慢倒入盐酸中 C. 混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D. 若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计仅用于测量温度，用其搅拌易损坏仪器，玻璃搅拌器不能省略，A错误； B．NaOH溶液缓慢倒入盐酸中会导致热量大量散失，测定误差偏大，应快速一次性倒入，B错误； C．中和反应为放热反应，反应过程中体系温度升高，反应完全时温度达到最高值，后续热量散失温度下降，因此最高温度为反应后体系的温度，C正确； D．量取盐酸时俯视读数，实际量取的盐酸体积偏小，反应放出的总热量减少，测得的温度差偏小，计算得到的反应热（为负值）偏大，D错误； 故选C。 15. 化学兴趣小组对教材中锌与硫酸铜的实验进行改进，利用鹿皮巾代替琼脂和U形管作为KCl溶液的载体，其工作原理如图所示。已知：盐桥X、盐桥Y、盐桥Z分别为一层鹿皮巾、一层浸满饱和KCl溶液的鹿皮巾、六层浸满饱和KCl溶液的鹿皮巾。 下列说法错误的是 A. 当有0.1mol电子通过外电路时，装置丙中理论上消耗锌的质量为3.25g B. 盐桥Z的电流强度比盐桥Y的电流强度大，是因为六层鹿皮巾中离子浓度更大 C. 使用盐桥Z比盐桥Y时电池的效率更高 D. 向Cu极做定向移动 【答案】B 【解析】 【分析】在甲，乙，丙三个电池中，负极均为锌电极，发生反应：正极均为铜电极，发生反应： 【详解】A．锌为负极，电极反应式为，转移0.1mol电子时消耗0.05mol Zn，质量为，故A项正确； B．盐桥Y和Z均浸满饱和溶液，因此二者离子浓度相同，盐桥Z电流强度更大是因为六层鹿皮巾与溶液的接触面积更大，离子迁移更顺畅，故B项错误； C．盐桥Z（六层）比Y（一层）离子传导能力更强，能更有效维持电荷平衡，减少能量损耗，因此电池效率更高，故C项正确； D．原电池中阳离子向正极移动，Cu极为正极，因此向Cu极定向移动，故D项正确； 故选B； 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）上表编号的元素中，最高价含氧酸酸性最强的物质的电离方程式为__________________________，非金属性最强的元素对应的最简单氢化物的化学式为____________。 （2）①的最高价氧化物的结构式为____________________。 （3）元素②的最高价氧化物属于酸性氧化物，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________。 （4）元素③、④和⑧最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________（填化学式，用“>”连接）；用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：_________________________________________________。 （5）由③和④形成的原子个数比为1∶2的气态化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________________。 【答案】（1） ①. ②. HF （2） （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置，推断各编号对应的元素：第二周期①(ⅣA)为C，②(ⅤA)为N，③(ⅥA)为O，④(ⅦA)为F；第三周期⑤(ⅠA)为Na，⑥(ⅡA)为Mg，⑦(ⅣA)为Si，⑧(ⅥA)为S，⑨(ⅦA)为Cl。 【小问1详解】 非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因此的最高价含氧酸酸性越强(F无正价含氧酸)，其最高价含氧酸为HClO4，电离方程式为：；周期表中非金属性最强的元素为F，其最简单氢化物为HF； 【小问2详解】 ①为C，最高价氧化物为CO2，CO2的结构式为； 【小问3详解】 ②为N，最高价氧化物为N2O5，与NaOH溶液反应生成NaNO3和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 非金属性越强，氢化物稳定性越强。非金属性F>O>S，故氢化物稳定性：；⑥为Mg，⑨为Cl，形成离子化合物MgCl2的过程为：； 【小问5详解】 ③为O，④为F，原子个数比1：2的气态化合物为OF2。OF2与水反应的反应方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：。 17. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 【答案】（1）打开弹簧夹，通入一段时间 （2） （3） （4）液面上方产生红棕色气体 （5）AD （6）(或) （7） ①. 加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可) ②. 排除干扰 【解析】 【分析】装置①浓硝酸和铜反应，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥是收集NO，装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 【小问1详解】 装置中含有空气，所以滴加浓硝酸前需先通入的目的是赶尽，防止被氧化为； 【小问2详解】 浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，方程式为：； 【小问3详解】 装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，发生歧化反应，方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，若装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸； 【小问5详解】 装置④排出的气体含有一氧化氮，它的密度与空气接近，并且会污染环境，所以不能使用排空气法收集，应该使用排水发收集，同时要避免空气污染，可以使用气球收集处理尾气，故答案选AD； 【小问6详解】 由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和，所以加水稀释过程溶液变为蓝色的原因是因为二氧化氮和水反应，方程式为：或； 【小问7详解】 如果对该反应有催化作用，可以向Y溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性钠盐，即实验方案是：向盛有铜片的Y溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡。由于两个步骤反应均应该加入相同阳离子的溶液，确保对比条件的唯一性，所以步骤的目的是排除钠离子的干扰。 18. 某实验小组用铅酸蓄电池电解水制氢气，进而合成氨气。实验数据：电解池工作电流2.00 A，持续30.0 min后，铅酸蓄电池外电路输出电子0.036 mol。已知：1摩尔电子所携带的电荷量为96500 C。电荷量（单位：C）=电流（单位：A）×时间（单位：s）。 回答下列问题： （1）铅酸蓄电池（PbO2-Pb-稀硫酸）属于____________（填“一次电池”“二次电池”或“燃料电池”），电池放电时理论上消耗硫酸的物质的量为____________mol（保留2位有效数字，下同），该电池的能量转化效率为____________%（）。 （2）电解池中的电解液为KOH溶液，阴极反应式为____________________________________________；工作30.0 min后电解产生的H2标准状况下的体积为____________L，电解槽中溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）电解产生的氢气可与氮气通过如图所示装置合成氨气，其正极的电极反应式为____________。 【答案】（1） ①. 二次电池 ②. 0.037 ③. 97 （2） ①. ②. 0.40 ③. 增大 （3） 【解析】 【小问1详解】 铅酸蓄电池可以充电循环使用，属于二次电池。根据公式，电池工作产生的总电荷量。理论上转移电子的物质的量。铅酸蓄电池总反应为，每转移电子消耗，故理论上消耗硫酸的物质的量等于转移电子的物质的量，即，该电池的能量转化效率为； 【小问2详解】 电解溶液时，阴极水得电子发生还原反应，电极反应式为：。外电路实际输出电子，根据阴极反应式可知，生成氢气的物质的量，在标准状况下的体积。电解溶液的实质是电解水，随着溶剂水的消耗，溶液的浓度逐渐增大，碱性增强，溶液的增大； 【小问3详解】 该装置为原电池，在正极发生得电子的还原反应生成，负极​失电子生成，迁移到正极参与反应，因此正极电极反应为：。 19. 丙烯酸异丙酯（G）常用作有机合成原料。一种制备G的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B中所含官能团名称是____________。 （2）D→E的反应类型是____________，该反应的副产物的结构简式为____________。 （3）D与乙烯属于____________（填“同分异构体”或“同系物”），两者化学性质相似，写出D与水在加热、加压和催化剂作用下，生成F的化学方程式：____________。 （4）写出C+F→G的化学方程式：____________。 （5）与F互为同分异构体且属于醇的有机物的结构简式为____________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） ①. 同系物 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】A（葡萄糖）经过氧化生成B（乳酸），B发生消去反应生成C（CH2=CHCOOH），D与HBr发生加成反应生成CH3CHCH2Br或CH3CHBrCH3，再在NaOH水溶液作用下发生水解反应生成F，根据F的结构可知E为CH3CHBrCH3，C与F发生酯化反应生成G。 【小问1详解】 根据B的结构，其官能团为羟基、羧基。 【小问2详解】 D→E为碳碳双键与HBr的加成反应，反应类型为加成反应，生成CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3，E为CH3CHBrCH3，则副产物为CH3CH2CH2Br。 【小问3详解】 D为丙烯，与乙烯结构相似，相差1个CH2，属于同系物；丙烯与水发生加成反应生成F，化学方程式为。 【小问4详解】 C与F发生酯化反应生成G和水，化学方程式为。 【小问5详解】 由于三个碳原子的烷烃只有1种结构，-OH可位于1号或2号碳，则与F互为同分异构体且属于醇的有机物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $