精品解析：内蒙古准格尔旗世纪中学2025-2026学年第二学期高一年级第一次月考 化学试题

准旗世纪中学2025—2026学年第二学期高一年级第一次月考 化学试题 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷耐高温、强度高，属于新型无机非金属材料，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而高纯硅用于半导体和太阳能电池，B错误； C．碳纳米管导电性优异，可用于电池电极材料，C正确； D．水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，A错误； B．一氯甲烷是共价化合物，电子式为：，B错误； C．甲烷的空间结构为正四面体，二溴代物只有一种结构，所以与  是同一种物质，C错误； D．由分子式可知，C2H6和C8H18是相差若干个CH2原子团的饱和烷烃，一定为同系物，D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D. 漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁质和铝质容器在冷的浓硫酸中会发生钝化，形成致密氧化膜阻止进一步反应，因此能安全储存冷的浓硫酸，A正确； B．金属钠与水或二氧化碳会发生反应，当金属钠着火时，用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干燥沙土能隔绝空气，有效灭火，B正确； C．二氧化硫可以杀菌消毒且具有还原性，葡萄酒中加入SO2的主要作用是防腐和抗氧化，C错误； D．漂白粉（有效成分为次氯酸钙）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光易分解，因此需避光并置于阴凉处密封保存，D正确； 故答案选C。 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。已知：时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2：1。下列有关说法错误的是 A. 硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B. 1L 0.1mol/L 硝酸铵溶液中含NH4NO3分子数为0.1NA C. 在时，分解产物的平均摩尔质量约为23 g/mol D. 有生成时，反应共转移10NA电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵中铵根的氮元素化合价从-3升高到0、部分氧元素化合价从-2升高到0，硝酸根的氮元素化合价从+5降低到0，因此硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子和硝酸根离子，且铵根离子会发生水解，溶液中不存在NH4NO3分子，B错误； C．硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2：1，结合电子守恒，反应为，根据质量守恒定律，产物总质量等于反应物总质量，为，总物质的量为，平均摩尔质量为，C正确； D．由方程式存在，生成时，失去10mol电子，即转移电子数为，D正确； 故选B。 5. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿润的蓝色石蕊试纸变红说明气体显酸性，而为碱性气体，应使红色石蕊试纸变蓝，实验现象与结论矛盾，A错误； B．玻璃棒含钠元素，会干扰溶液中Na+的检验，无法确定溶液中是否含，B错误； C．盐酸酸化的引入，若溶液含会生成白色的AgCl沉淀，导致干扰，结论不唯一，C错误； D．淀粉-KI试纸变蓝说明生成，除外，、等强氧化性气体也可导致此现象，D正确； 故选D。 6. 下列离子在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、Br- B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质，不能大量共存，A不符合题意； B．H+与将氧化为，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成，与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，且均溶于水，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是 A. 使酸性溶液紫红色褪去： B. 少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： C. 盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体： D. 溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液应含H+，离子方程式左边不应有OH-，正确的离子方程式为，A错误； B．少量小苏打滴入澄清石灰水中产生白色沉淀时，Ca(OH)2过量，溶液中还留存一部分NaOH而非Na2CO3，正确的离子方程式为，B错误； C．盐酸与84消毒液混合生成Cl2（黄绿色气体），离子方程式原子和电荷守恒，且符合客观事实，C正确； D．FeSO4和Ba(OH)2混合生成BaSO4和Fe(OH)2，但Fe(OH)2易被氧化，，最终得到的是红褐色沉淀，D错误； 故答案选C。 8. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，A符合题意； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，再和烧碱反应可得氢氧化亚铁，进而被氧气氧化为氢氧化铁，B不符合题意； C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氯水氧化为硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁，C不符合题意； D．氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，D不符合题意； 故选A。 9. 如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. a与e的浓溶液、与的浓溶液均只能发生氧化还原反应 B. 向溶液中通入a，溶液的导电性增强 C. 在一定条件下，a可将c、d氧化为b D. 用玻璃棒分别蘸取a的浓溶液和的浓溶液，两玻璃棒靠近时会有白烟生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，氮元素的“价-类”二维图中，a表示，b表示，c表示，d表示，e表示，硫元素的“价-类”二维图中，a'表示，b'表示，c'表示，d'表示，e'表示，以此分析。 【详解】A．是碱性气体，与浓可发生酸碱中和反应，与浓只发生氧化还原反应，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，通入发生反应：，生成强电解质亚硫酸铵，溶液的导电性增强，B正确； C．在一定条件下，可将、还原为，如：，C错误； D．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓溶液，浓不挥发，两玻璃棒靠近时不会有白烟生成，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验不能达到目的的是 A B C D 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 验证浓的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，A装置不能达到目的，故选A； B．氨气难溶于四氯化碳，B装置能防止倒吸，能达到目的，故不选B； C．氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，故不选C； D．浓滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，能达到目的，故不选D； 选A。 11. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应历程图，总反应为二氧化硫和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为，故A正确； B．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，故C错误； D．脱除的过程中，NaOH可循环利用，故D错误； 选A。 12. 白硼钙石的主要成分是(含有少量、、和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “反应”的化学方程式是 B. “操作”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. “气体”的主要成分是 D. “滤渣1”的主要成分是 【答案】C 【解析】 【分析】由题干流程图可知，将白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)粉碎后加入浓硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)2、Fe转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，和滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析； 【详解】A．由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是，A正确； B．由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤，B正确； C．气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的NO2及与碳酸钙反应产生的CO2，因杂质含量未知，无法判断何为主要成分，C错误； D．由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，D正确； 故选C。 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A. Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B. 将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C. 用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D. X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 【答案】B 【解析】 【分析】W为第三周期金属性最强的元素，即；Y为第三周期非金属性最强的元素，即；X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，即；Z是日常生活中最常见的金属，即，据此分析。 【详解】A．可溶于溶液，反应方程式为，A不符合题意； B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色，并非只变蓝，B符合题意； C．用稀硝酸酸化的溶液可检验，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C不符合题意； D．可溶于溶液或溶液，D不符合题意； 故选B。 14. 安徽某精细化工企业通过调控反应温度、碱液浓度及氯气通入速率，使氯气在热浓碱中发生混合歧化反应，一次投料联产次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠。其反应方程式为：。下列说法正确的是 A. 用单线桥法表示该反应： B. 温度和碱液浓度仅可影响该反应的速率 C. 每消耗的氯气被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为11：3 D. 可以通过蒸发结晶的方式获得纯氯酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是的歧化反应，单线桥法表示电子转移时，电子从被氧化的原子指向被还原的原子，有11个由0价降低为-1价，故转移，该单线桥表示符合电子转移规律，A正确； B．温度和碱液浓度不仅影响反应速率，还影响氯气发生歧化反应的产物种类和比例，B错误； C．每消耗，被氧化的氯原子为，被还原的氯原子为，二者物质的量之比为，C错误； D．氯酸钠溶解度随温度变化较大，若采用蒸发结晶，易与溶解度受温度影响较小的杂质混合析出，难以得到较纯净的氯酸钠，通常采用冷却结晶的方式提纯，D错误； 故选A。 15. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】n(Cu)==0.6mol，Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1mol。 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确； B．根据分析可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的物质的量为1mol，每个N2O4中含有2个N，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B正确； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，根据分析，氮的化合物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为=10mol/L，C错误； D．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，D正确； 故选C。 二、非选择题(共55分) 16. Ⅰ．用下列10种物质的序号填空。 ①  ②   ③   ④   ⑤  ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________；含有非极性键的是___________；④的电子式为___________。 Ⅱ．表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①～⑭回答下列问题。 （2）i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。 a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高 b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 d．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。 （3）下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。 a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 （4）上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （5）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ①④ ③. （2） ①. bc ②. 卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱 （3）ad （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①中含氮氮非极性共价键，②中含离子键和氮氢共价键，③中含离子键和氢氧共价键，④中含离子键和氧氧非极性共价键，⑤中含离子键， ⑥中含碳氢共价键，⑦中含碳氧共价键，⑧中含氢氧、硫氧共价键，⑨中含氮氢共价键，⑩氦气为单原子分子； 故既含离子键又含共价键的是②③④；含有非极性键的是①④；④是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式为； 【小问2详解】 ⑪~⑭元素是第ⅦA元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，⑪~⑭的非金属性由强到弱的顺序为，同主族元素的非金属性从上向下依次减弱，元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，最高价含氧酸酸性越强，最简单氢化物越稳定，简单阴离子的还原性越弱； a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高为物理性质，不能判断非金属性，a不符合题意； b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，b符合题意； c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，c符合题意； d．⑪~⑭最高价含氧酸越强，非金属性越强，元素形成的无氧酸酸性逐渐增强，不能判断非金属性，d不符合题意； 答案选bc； 从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因：卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱； 【小问3详解】 碱金属元素的金属性从上到下金属性依次增大，元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强； a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈，说明金属性越强，a符合题意； b．②~⑤单质与氧气反应，锂只形成氧化锂，碱金属元素金属性越强，单质与氧气反应生成的产物越复杂，钠与氧气反应可生成氧化钠、过氧化钠，钾、铷与氧气反应可生成氧化物、过氧化物、超氧化物，只生成过氧化物不能比较金属性的强弱，b不符合题意； c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高为物理性质，不能证明金属性的强弱，c不符合题意； d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强，说明金属性增强，d符合题意； 答案选ad； 【小问4详解】 同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族元素由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是； 【小问5详解】 比较简单离子半径时先比较电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子电子层数相同，离子半径由大到小的排序为。 17. 提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 已知：粗盐中含有、、等杂质。 方案1： （1）步骤①中要稍过量，如何检验是否过量：___________。 （2）步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有___________。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。 （3）写出通入工业废气后发生的化学反应方程式___________。 Ⅱ．粗硅提纯 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 （4）反应①制备粗硅的化学方程式为___________。 （5）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。 （6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C. 二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性 D. 通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 【答案】（1）静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴稀硫酸(或硫酸钠溶液)，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2溶液已过量，反之，则未过量 （2）OH-、 （3） （4） （5）H2 、HCl （6）B 【解析】 【分析】Ⅰ．粗盐提纯：粗盐中含有、、等杂质，先加入稍微过量的BaCl2 溶液，沉淀SO，过滤后，向滤液中继续加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，分别沉淀Mg2+和Ca2+、过量的Ba2+，再过滤，滤去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，再向滤液中加入一定量的稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，得到氯化钠溶液，将此溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此分析作答； Ⅱ．粗硅提纯：石英砂和焦炭在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成、、氢气，和氢气在高温条件下反应生成多晶硅和HCl，和氨气反应生成Si3N4和HCl，和水反应生成硅酸和氯化氢，硅酸分解生成二氧化硅，据此分析作答； 【小问1详解】 步骤①中要稍过量，除去，使完全沉淀，检验过量的方法为取上层清液于试管，加入稀硫酸，若有白色沉淀生成，则已过量； 【小问2详解】 步骤②③中加入过量的除去使完全沉淀、加入过量的除去及过量的使完全沉淀，则过量的、需除去，故步骤④中用盐酸调节pH至酸性，除去的杂质有、； 【小问3详解】 方案2中通入工业废气的目的为与生成沉淀除Ca2+，故反应的化学方程式为； 【小问4详解】 工业上用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为； 【小问5详解】 粗硅与HCl发生反应Si+3HClSiHCl3+H2，生成氢气，还原炉中氢气还原SiHCl3得到纯硅，发生反应：SiHCl3+H2Si+3HCl，则上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问6详解】 A．硅元素为亲氧元素，在自然界中主要以硅的氧化物和硅酸盐存在，A错误； B．高纯多晶硅广泛用于制造芯片领域，属于新型无机非金属材料，B正确； C．制造光导纤维的主要原因是其导光性好，C错误； D．炼粗硅的化学反应中C作为还原剂，体现其还原性，而不是非金属性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，这是基于反应的熵变因素，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以通过炼粗硅的化学反应不能证明非金属性：C>Si，D错误； 故选B。 18. 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图(控温和夹持仪器已略去)。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为___________。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为___________。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是___________(填序号)。仪器的连接顺序为___________(用小写字母和箭头连接)。 （3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；②___________；③___________。 （4）装置A中的X和装置C的作用分别是___________、___________。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为___________。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。 （6）取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应(提示：)。样品中过硫酸铵的质量分数为___________。 【答案】（1）2 mol （2） ①. 分液漏斗 ②. ② ③. f→g (或g→f) （3） ①. H2O2大量分解 ②. 氨气从溶液中大量逸出 （4） ①. 防止倒吸 ②. 吸收氨气，防止污染环境 （5） （6）71.25% 【解析】 【分析】装置B中的氨气经过安全瓶D后，通入装置A中与30%双氧水和浓硫酸发生反应生成过硫酸铵，C装置能吸收多余的氨气，据此分析作答。 【小问1详解】 化合物呈电中性，设过硫酸铵中显-1价O的个数为x，则有（8-x）×2+x=2+2×6，解得x=2，可知1 mol过硫酸铵中含2 mol -1价O； 【小问2详解】 盛浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；②中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又重新生成氯化铵，因此不能直接加热氯化铵制取氨气，答案选②；装置中的经过安全瓶D后通入装置中与溶液和浓硫酸发生反应，C装置能吸收多余的氨气，仪器的连接顺序为（或）； 【小问3详解】 受热易分解，气体的溶解度随温度升高而降低，温度过高导致过氧化氢大量分解，氨气从溶液中大量逸出； 【小问4详解】 仪器为安全瓶，可防倒吸；氨气有毒，可利用稀硫酸吸收，防止污染环境； 【小问5详解】 制备过硫酸铵的反应的化学方程式为； 【小问6详解】 生成的物质的量为；设溶液中过硫酸铵的物质的量为，根据得失电子守恒可知：，解得；因此过硫酸铵的质量分数为。 19. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）高温焙烧时发生的反应方程式为，1molO2参加反应时，反应中转移电子___________mol。 （2）操作a的名称为___________。 （3）向滤液A中通入Cl2的目的是___________。 （4）向溶液B中通入NH3时反应的离子方程式为___________。 （5）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：、。由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。 （6）取 晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为 ___________ 。 【答案】（1）6 （2）过滤 （3）将Fe2+氧化成Fe3+ （4） （5） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化剂失活 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，粉碎得到的黄铜矿粉末在空气中高温焙烧得到单质铜、硫化亚铁和二氧化硫；向灼烧渣中加入6 mol/L盐酸酸浸，将硫化亚铁转化为氯化亚铁和硫化氢，铜不反应，过滤得到铜和滤液A；向滤液A中通入氯气，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后得到的溶液B中通入氨气，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁滤渣和氯化铵滤液；氢氧化铁焙烧分解得到氧化铁。 【小问1详解】 由题意可知，中铜元素、铁元素化合价分别为+1价、+3价，由化合价代数和为0可知，硫元素的化合价为-2价；由方程式可知，铜元素、铁元素、氧元素的化合价降低被还原，硫元素的化合价部分升高被氧化，则1 mol氧气参与反应时，转移电子的物质的量为6 mol； 【小问2详解】 由分析可知，操作a是固液分离的过滤操作； 【小问3详解】 由分析可知，向滤液A中通入氯气的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子； 【小问4详解】 由分析可知，向溶液B中通入氨气的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由图可知，温度为30℃、pH为2.0时，亚铁离子的氧化速率最快，则使用硫杆菌的最佳条件为温度为30℃、pH为2.0；反应温度过高，蛋白质会发生变性，使得催化剂硫杆菌活性降低或失去活性，导致反应速率下降； 【小问6详解】 由图可知，2.50 g五水硫酸铜的物质的量为：=0.01 mol，化合物中含有结晶水的质量为：0.01 mol ×5×18 g/mol=0.9 g；120℃时，剩余固体的质量为1.78 g，则固体减少的质量为：2.50 g-1.78 g=0.72 g＜0.9 g，则剩余固体中还含有结晶水，硫酸铜和结晶水的物质的量比为：0.01 mol：=1：1，所以剩余固体的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 准旗世纪中学2025—2026学年第二学期高一年级第一次月考 化学试题 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 3. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D. 漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。已知：时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2：1。下列有关说法错误的是 A. 硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B. 1L 0.1mol/L 硝酸铵溶液中含NH4NO3分子数为0.1NA C. 在时，分解产物的平均摩尔质量约为23 g/mol D. 有生成时，反应共转移10NA电子 5. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、Br- B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是 A. 使酸性溶液紫红色褪去： B. 少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： C. 盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体： D. 溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： 8. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是 A. B. C. D. 9. 如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. a与e的浓溶液、与的浓溶液均只能发生氧化还原反应 B. 向溶液中通入a，溶液的导电性增强 C. 在一定条件下，a可将c、d氧化为b D. 用玻璃棒分别蘸取a的浓溶液和的浓溶液，两玻璃棒靠近时会有白烟生成 10. 下列实验不能达到目的的是 A B C D 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 验证浓的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 12. 白硼钙石的主要成分是(含有少量、、和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “反应”的化学方程式是 B. “操作”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. “气体”的主要成分是 D. “滤渣1”的主要成分是 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A. Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B. 将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C. 用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D. X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 14. 安徽某精细化工企业通过调控反应温度、碱液浓度及氯气通入速率，使氯气在热浓碱中发生混合歧化反应，一次投料联产次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠。其反应方程式为：。下列说法正确的是 A. 用单线桥法表示该反应： B. 温度和碱液浓度仅可影响该反应的速率 C. 每消耗的氯气被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为11：3 D. 可以通过蒸发结晶的方式获得纯氯酸钠 15. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 二、非选择题(共55分) 16. Ⅰ．用下列10种物质的序号填空。 ①  ②   ③   ④   ⑤  ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________；含有非极性键的是___________；④的电子式为___________。 Ⅱ．表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①～⑭回答下列问题。 （2）i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。 a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高 b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 d．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。 （3）下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。 a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 （4）上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （5）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。 17. 提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 已知：粗盐中含有、、等杂质。 方案1： （1）步骤①中要稍过量，如何检验是否过量：___________。 （2）步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有___________。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。 （3）写出通入工业废气后发生的化学反应方程式___________。 Ⅱ．粗硅提纯 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 （4）反应①制备粗硅的化学方程式为___________。 （5）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。 （6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C. 二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性 D. 通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 18. 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图(控温和夹持仪器已略去)。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为___________。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为___________。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是___________(填序号)。仪器的连接顺序为___________(用小写字母和箭头连接)。 （3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；②___________；③___________。 （4）装置A中的X和装置C的作用分别是___________、___________。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为___________。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。 （6）取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应(提示：)。样品中过硫酸铵的质量分数为___________。 19. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）高温焙烧时发生的反应方程式为，1molO2参加反应时，反应中转移电子___________mol。 （2）操作a的名称为___________。 （3）向滤液A中通入Cl2的目的是___________。 （4）向溶液B中通入NH3时反应的离子方程式为___________。 （5）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：、。由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。 （6）取 晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为 ___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $