精品解析：河南省驻马店市2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题

驻马店市2024~2025学年度第二学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 21世纪，化学最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法错误的是 A. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源 B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验葡萄酒真假 【答案】B 【解析】 【详解】A．开发利用清洁能源如太阳能和生物质能，可减少化石能源消耗，符合资源节约理念，A正确； B．铝的冶炼需通过电解熔融氧化铝，焦炭无法直接还原氧化铝，因此该说法错误，B错误； C．维生素C具有还原性，可防止硫酸亚铁中的被氧化，增强补铁效果，C正确； D．苏打（碳酸钠）溶于水呈碱性，若花青素遇碱显蓝色，可用其检验葡萄酒真假，D正确； 故选B。 2. 化学实验是进行科学探究的主要方式。下列图标中与浓硫酸和铜丝反应的实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铜丝和浓硫酸反应的化学方程式为：，反应需要加热，硫酸具有腐蚀性，需要护目镜，做完实验要洗手，该实验不需要用小刀，故选D。 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 B. 葡萄糖和果糖互为同系物 C. CH4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，碳碳双键不能省略，A错误； B．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误； C．CH4是正四面体结构的分子，中心原子是C，并且C原子半径大于H原子，C正确； D．甲烷为正四面体构型，二氯甲烷只有1种结构，故和为同种物质，D错误； 答案选C。 4. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 利用黄铁矿制备硫酸： B. 工业制粗硅： C. 氯碱工业： D. 工业制金属镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄铁矿焙烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A错误； B．工业制粗硅为碳和二氧化硅高温生成硅单质和CO，B正确； C．氯碱工业电解食盐水生成NaOH、氢气和氯气，反应式正确，C正确； D．工业制镁需电解熔融氯化镁，氯化镁溶液处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，D正确； 故选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.1NA B. 56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA C. 14g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)的混合气体中含有原子的数目为2NA D. 标准状况下，11.2LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后分子数一定为1.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数远小于0.1NA ，A错误； B．Fe与S反应生成FeS，Fe的价态从0→ +2，56g Fe（1mol）转移2 NA个电子，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g混合气体为1mol CH2单元，含3mol原子，总原子数为3 NA，C错误； D．CH4和Cl2发生取代反应，反应前后分子数目不变，即反应后分子数为0.5 NA + NA =1.5 NA，D正确； 故答案选D。 6. 有5种烃的碳骨架如图所示，下列说法正确的是 A. ①和③互为同分异构体 B. ③和⑤与Cl2只能发生取代反应 C. ②的分子式为C5H12 D. ①和④中的所有C原子可能在一个平面上 【答案】A 【解析】 【分析】①是，②是，③是，④是，⑤是。 【详解】A．①③的分子式都是，互为同分异构体，A正确； B．③中含有碳碳双键，能和发生加成反应，B错误； C．②是环烷烃，分子式为，C错误； D．①中含有饱和碳原子的四面体结构，所有碳原子不可能在一个平面上；④中碳碳双键是平面结构，碳原子处于一个平面上，D错误； 故选A。 7. 下列实验设计或操作不能达到有关实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 探究浓硫酸的脱水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解催化效果 分别向两支盛有2mL10%H2O2溶液的试管中滴加2滴CuCl2溶液和FeCl3溶液，观察气泡产生的快慢 C 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 D 检验淀粉水解产物 取淀粉溶液于试管中，加入少量稀H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热。观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，直接体现脱水性，A正确； B．未控制Cl⁻浓度相同，Fe3+和Cu2+的催化效果对比受Cl-干扰，实验设计不合理，B不能达到目的，B错误； C．与NaOH加热生成NH3，湿润红色石蕊试纸变蓝，方法正确，C正确； D．淀粉水解后需中和酸性环境才能与新制Cu(OH)2反应，操作正确，D正确； 答案选B。 8. 使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：(反应放热)，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 使用催化剂可以提高反应速率 C. 示意图中的反应过程只有1个H2O参与了反应 D. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ均为化学键的断裂过程，均为吸热过程，故A正确； B．使用催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确； C．从示意图中可知，过程Ⅰ、Ⅱ中两个水分子中的O-H键都发生断裂，因此两个水分子都参与了反应，故C错误； D．已知：水煤气变换反应：放热，说明CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量，故D正确； 故选C。 9. 如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，B正确； C．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误； 故选D。 10. 反应，经2min，B的浓度减少0.8mol/L。有关该反应的速率说法正确的是 A. 用B、C、D表示的反应速率之比为4∶3∶1 B. 用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 C. 增加固体A的质量可以加快正反应速率 D. 在2min末，用B表示的反应速率是0.4mol/(L•min) 【答案】A 【解析】 【详解】A．各物质的速率之比等于化学计量数之比，根据反应式可知 B、C、D的速率之比为4:3:1，A项正确； B．用B、C表示的速率大小不同，但意义相同，均表示同一反应的整体速率，只是数值因化学计量数不同而不同，B项错误； C．固体A的浓度视为常数，增加其质量不会改变反应速率，C项错误； D．题目中0.8mol/L是2min内的平均速率（0.4mol/(L·min)），而非2min末的瞬时速率，D项错误； 答案选A。 11. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A. 图中氮的化合价有0、-3、+3、+5 B. N2转化成属于氮的固定 C. 与反应的离子方程式为： D. 转化过程中被CH3OH(甲醇)还原为N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中存在、、、化合价依次为0、-3、+3、+5，A正确； B．N2转化成是由游离态的氮元素转化为化合态，属于氮的固定，B正确； C．与反应生成氮气和水，离子方程式为：，C错误； D．硝酸根中氮元素化合价为+5价，氮气中氮元素化合价为0价，由图可知转化过程中和甲醇反应时生成氮气，即硝酸根被甲醇还原为，D正确； 故选C。 12. 下列关于四个常用电化学装置的叙述正确的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ镁铝电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示水果电池中，电流从锌片流出 B. 图Ⅱ所示电池为二次电池，放电时负极反应为： C. 图Ⅲ所示电池中，镁电极发生氧化反应 D. 图Ⅳ所示电池中，负极每消耗22.4L气体，有2mol电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，电流方向与电子移动方向相反，故电流从铜片流出，A错误； B．图Ⅱ所示电池为二次电池铅蓄电池，铅蓄电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为，B正确； C．金属镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能和氢氧化钠溶液反应，故金属铝做负极，发生氧化反应，金属镁做正极，发生还原反应，C错误； D．图Ⅳ所示电池为氢氧燃料电池，通入氢气的一端为负极，电极反应为：，当消耗标况下22.4L气体，有2mol电子转移，但题中没表述气体所处的状态，D错误； 故选B。 13. 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. “操作X”为蒸发浓缩 B. “氧化”过程发生反应的离子方程式为： C. “提取I2”时，产生的废液含有碳酸盐 D. “蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程可知，海带灰悬浊液经操作X得到含I-溶液，属于固液分离，则操作X为过滤，向含I-溶液中加入稀硫酸和H2O2，发生氧化还原反应，得到含I2的溶液，再加入CCl4萃取I2，分液得到I2的CCl4溶液，蒸馏后得到I2，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，“操作X”为过滤，A不符合题意； B．“氧化”过程中H2O2把碘离子氧为I2，离子方程式为，B不符合题意； C．反应流程中硫酸根不发生变化，“提取”时，用CCl4萃取I2，下层为碘的四氯化碳溶液，上层为含硫酸根的水层，则分液得到I2的CCl4溶液，产生的废液含有硫酸盐，C不符合题意； D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网，防止蒸馏烧瓶炸裂，D符合题意； 故选D。 14. CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. Y的分子式为C9H12O2 B. 反应①的原子利用率为100% C. Y中含有3种官能团 D. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Y的结构，化学式为，故A正确； B．通过对比X、Y的结构可知CO2与X的化学计量比为1:2，结合原子守恒可知，该反应的原子利用率为100%，故B正确； C．Y中有酯基和碳碳双键两种官能团，故C错误； D．P中存在碳碳双键，可以进一步聚合形成网状结构，故D正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某学习小组设计了如图实验装置，探究浓硫酸与木炭在加热条件下的反应并检验反应产物。 （1）仪器b的名称___________。 （2）b中发生反应的化学方程式为___________，装置甲中出现的现象是___________。 （3）为验证产物中是否含有SO2，甲同学思考如下： ①丙装置可以证明产物中有SO2生成，在不影响实验检验结果的情况下，以下试剂(少量)可用来代替装置丙中品红溶液的是___________(填标号)。 A．饱和NaHCO3溶液 B． H2O2溶液 C． H2S溶液 D．氨水 ②如果去掉装置丙也能实现SO2的验证，甲同学依据的实验现象是___________。 （4）①在验证产物是否含CO2的过程中，丁装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 ②乙同学思考如下：如果丁中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置丁与戊之间插入如图装置___________，即丁→___→____→戊(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. ②. 固体由白色变为蓝色 （3） ①. C ②. 丁中酸性KMnO4溶液颜色变浅 （4） ①. 除去CO2中的SO2，防止干扰CO2的检验 ②. ③. BC 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O。先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，然后用浓硫酸干燥除水；SO2气体，用品红试液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去SO2，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在，以此分析； 【小问1详解】 仪器b的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 b中浓硫酸和碳加热条件下反应的化学方程式为； 由分析可知，装置甲中出现的现象是固体由白色变为蓝色； 【小问3详解】 ①A．饱和NaHCO3溶液和SO2反应生成CO2，引入了CO2干扰后续实验，A不符合题意； B．品红溶液可以检验SO2，但又不影响CO2，利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2，但没有明显现象，B不符合题意； C．H2S溶液还原SO2，生成淡黄色浑浊，C符合题意； D．氨水和SO2、CO2均发生中和反应，且溶液无颜色变化，D不符合题意； 故答案选C； ②CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽；故答案为：丁中酸性KMnO4溶液颜色变浅； 【小问4详解】 ①丁装置盛有酸性KMnO4溶液，会将SO2氧化变为硫酸，KMnO4被还原为Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液颜色变浅)，SO2也会使澄清石灰水变浑浊，丁装置作用是除去CO2中的SO2，防止干扰CO2的检验；发生反应的离子方程式为 ； ②溴水与SO2发生氧化还原反应，除去CO2中的SO2，再用品红溶液检测SO2是否完全除尽；故答案为：BC。 16. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。请结合以下示例回答下列问题。 （1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： 能量变化与反应Ⅲ相同的是___________(填标号)。 ①铝热反应 ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ③炭与水蒸气反应生成水煤气 ④氮气与镁点燃条件下反应 （2）液态肼(N2H4)是一种高能燃料，在O2中燃烧生成N2和水蒸气。已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，部分共价键键能如下表所示： N—H O=O NN H—O 键能(kJ/mol) 391 498 936 463 则肼中N—N键的键能是___________kJ/mol。 （3）为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。一定条件下，在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验：，三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 t/℃ c(NO)/() c(CO)/() 催化剂的比表面积/() i 360 80 ii 280 x iii 280 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“﹥”、“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，CO的反应速率越大。 ③实验iii开始至10min，N2的平均反应速率为___________；实验i达到平衡时CO的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 ④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． 2v逆(NO)=v正(N2) B．容器内的气体压强保持不变 C．单位时间内生成2nmolCO，同时生成nmolN2 D．容器内混合气体的密度保持不变 【答案】（1）②③ （2）192 （3） ①. > ②. i ③. iii ④. ⑤. 50% ⑥. BC 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应； ①铝热反应属于放热反应，①错误； ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，②正确； ③炭与水蒸气反应生成水煤气属于吸热反应，③正确； ④氮气与镁点燃条件下反应属于放热反应，④错误； 故答案：②③； 【小问2详解】 由16g肼在氧气中燃烧生成氮气和水蒸气放出热量为267kJ可知，反应热△H=- kJ/mol =-534kJ/mol，反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol；由反应热等于反应物的键能之和减去生成物键能之和的差值可得：4E(N—H)+E(N—N)+ E(O=O)—E(N≡N)—2×2E(O—H)= —534kJ/mol，解得E(N—N)= =192kJ/mol，故答案为：192； 【小问3详解】 ①由曲线图可知，在10min时，实验ii的反应速率大于实验iii，结合已知信息，其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，故表中x>80； ②实验i和实验iii只有温度不同，催化剂的比表面积相同时，由实验i和实验iii可得出结论：温度越高，的转化速率越大； ③实验iii开始至10min时，消耗了 ，生成了，则的平均反应速率为；实验i达到平衡时，的转化率为； ④A． 2v逆(NO)=v正(N2)，此时正、逆反应速率不相等，反应不平衡，A错误； B．该反应是在恒容容器中进行的，且反应前后气体分子数不相等，容器内压强是变量，则容器内的气体压强保持不变，可以证明反应达到平衡，B正确； C．单位时间内生成2nmolCO，同时生成nmolN2，说明此时正、逆反应速率相等，反应平衡，C正确； D．该反应是在恒容容器中进行的，反应物和产物都是气体，气体总质量不变，则密度是恒定不变的，故容器内混合气体的密度保持不变，不能证明反应平衡，D错误； 故选BC。 17. MnO2常用于制作化学电源，现以废旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质）为原料，从中回收MnO2的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时研磨或粉碎炭包的目的是___________。 （2）“酸浸”过程中铁和稀硝酸反应的离子方程式为___________。 （3）“灼烧”的目的是___________，灼烧时应将固体放置在___________(填实验仪器名称)中进行。 （4）“溶解”时实际消耗H2O2的量比理论值明显偏高的原因是___________。 （5）“沉锰”后经___________、洗涤、干燥得到高纯MnCO3。 （6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3） ①. 除去混合物中的炭粉 ②. 坩埚 （4）部分过氧化氢被MnO2催化分解 （5）过滤 （6） 【解析】 【分析】废旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质）加硝酸“酸浸”，二氧化锰和炭粉与稀硝酸不反应，其余溶解过滤后进入废液1，酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，滤渣在空气中灼烧除去炭粉，粗二氧化锰用双氧水、稀硫酸溶解生成硫酸锰，硫酸锰溶液加碳酸钠生成碳酸锰沉淀，碳酸锰在空气中焙烧生成二氧化锰。 【小问1详解】 “酸浸”时研磨或粉碎炭包的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行； 【小问2详解】 铁和足量稀硝酸反应生成三价铁离子和NO，则离子方程式为：； 【小问3详解】 酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，炭和氧气反应生成二氧化碳，“灼烧”的目的是除去混合物中的炭粉；灼烧固体应在坩埚中进行； 【小问4详解】 MnO2会催化H2O2的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以H2O2的实际消耗量比理论值高； 【小问5详解】 “沉锰”生成MnCO3沉淀，先通过过滤将沉淀分离，再进行后续操作得到高纯MnCO3； 【小问6详解】 “焙烧”过程中碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为。 18. 以石油气为原料生产食用香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是沼气的主要成分，75%的F溶液常用于杀菌消毒。 回答下列问题： （1）化合物F的官能团名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________。 （3）化合物C在一定条件下反应可生成高分子，其化学反应方程式为___________。 （4）反应④的化学反应方程式为___________，反应中浓硫酸的作用是___________。 （5）X是A的同系物且比A多一个碳原子。X的同分异构体中一氯代物只有1种的烃的结构简式为___________。 （6）B可以通过下图装置将化学能转化为电能。 ①a电极为电源的___________极(填“正”或“负”)。 ②请写出a电极的电极反应式___________。 【答案】（1）羟基 （2）氧化反应 （3） （4） ①. ②. 催化剂、吸水剂 （5） （6） ①. 负 ②. 【解析】 【分析】A为烷烃，烷烃裂解的产物中有烯烃，生成物B是沼气的主要成分，即B是甲烷，则C为烯烃，C与水加成生成CH3CH2CH2OH，则C为丙烯，A为丁烷，75%的F溶液可用于杀菌消毒，则F为乙醇，由A生成D、E是丁烷的另一种裂解，根据图中关系可知E是乙烯，D是乙烷，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，F为乙醇，其官能团为：羟基； 【小问2详解】 F为乙醇，反应②为乙醇的催化氧化生成乙醛，反应类型为：氧化反应； 【小问3详解】 由分析可知，C为丙烯，可以发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为：； 【小问4详解】 乙醛进一步氧化生成G为乙酸，反应④为乙酸和正丙醇反应生成酯的反应，方程式为：；反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂； 【小问5详解】 X是A的同系物且碳原子数比A多一个，A为丁烷，则X为戊烷，戊烷分子式为C5H12，有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、 、，其中X的同分异构体中一氯代物只有1种的烃的结构简式为； 【小问6详解】 B是甲烷，该装置为原电池，其中a电极通入甲烷，甲烷失去电子，电极反应式为：，该电极为负极，则b电极为正极； ①a电极发生氧化反应，为负极； ②a电极甲烷失去电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 驻马店市2024~2025学年度第二学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 21世纪，化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法错误的是 A. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源 B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验葡萄酒真假 2. 化学实验是进行科学探究的主要方式。下列图标中与浓硫酸和铜丝反应的实验无关的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 B. 葡萄糖和果糖互为同系物 C. CH4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 4. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 利用黄铁矿制备硫酸： B. 工业制粗硅： C 氯碱工业： D. 工业制金属镁： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.1NA B. 56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA C. 14g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)的混合气体中含有原子的数目为2NA D. 标准状况下，11.2LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA 6. 有5种烃的碳骨架如图所示，下列说法正确的是 A. ①和③互为同分异构体 B. ③和⑤与Cl2只能发生取代反应 C. ②的分子式为C5H12 D. ①和④中的所有C原子可能在一个平面上 7. 下列实验设计或操作不能达到有关实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 探究浓硫酸的脱水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 分别向两支盛有2mL10%H2O2溶液的试管中滴加2滴CuCl2溶液和FeCl3溶液，观察气泡产生的快慢 C 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 D 检验淀粉水解产物 取淀粉溶液于试管中，加入少量稀H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热。观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 8. 使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：(反应放热)，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B 使用催化剂可以提高反应速率 C. 示意图中的反应过程只有1个H2O参与了反应 D. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量 9. 如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 反应，经2min，B的浓度减少0.8mol/L。有关该反应的速率说法正确的是 A. 用B、C、D表示的反应速率之比为4∶3∶1 B. 用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 C. 增加固体A的质量可以加快正反应速率 D. 在2min末，用B表示的反应速率是0.4mol/(L•min) 11. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A. 图中氮的化合价有0、-3、+3、+5 B. N2转化成属于氮的固定 C. 与反应的离子方程式为： D. 转化过程中被CH3OH(甲醇)还原为N2 12. 下列关于四个常用电化学装置的叙述正确的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ镁铝电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示水果电池中，电流从锌片流出 B. 图Ⅱ所示电池为二次电池，放电时负极反应为： C. 图Ⅲ所示电池中，镁电极发生氧化反应 D. 图Ⅳ所示电池中，负极每消耗22.4L气体，有2mol电子转移 13. 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. “操作X”为蒸发浓缩 B. “氧化”过程发生反应的离子方程式为： C. “提取I2”时，产生的废液含有碳酸盐 D. “蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网 14. CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. Y的分子式为C9H12O2 B. 反应①的原子利用率为100% C. Y中含有3种官能团 D. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某学习小组设计了如图实验装置，探究浓硫酸与木炭在加热条件下的反应并检验反应产物。 （1）仪器b的名称___________。 （2）b中发生反应的化学方程式为___________，装置甲中出现的现象是___________。 （3）为验证产物中是否含有SO2，甲同学思考如下： ①丙装置可以证明产物中有SO2生成，在不影响实验检验结果的情况下，以下试剂(少量)可用来代替装置丙中品红溶液的是___________(填标号)。 A．饱和NaHCO3溶液 B． H2O2溶液 C． H2S溶液 D．氨水 ②如果去掉装置丙也能实现SO2的验证，甲同学依据的实验现象是___________。 （4）①在验证产物是否含CO2的过程中，丁装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 ②乙同学思考如下：如果丁中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置丁与戊之间插入如图装置___________，即丁→___→____→戊(填标号)。 A． B． C． D． 16. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。请结合以下示例回答下列问题。 （1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： 能量变化与反应Ⅲ相同的是___________(填标号)。 ①铝热反应 ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ③炭与水蒸气反应生成水煤气 ④氮气与镁点燃条件下反应 （2）液态肼(N2H4)是一种高能燃料，在O2中燃烧生成N2和水蒸气。已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，部分共价键键能如下表所示： N—H O=O NN H—O 键能(kJ/mol) 391 498 936 463 则肼中N—N键的键能是___________kJ/mol。 （3）为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。一定条件下，在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验：，三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 t/℃ c(NO)/() c(CO)/() 催化剂的比表面积/() i 360 80 ii 280 x iii 280 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“﹥”、“<”或“=”) ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，CO的反应速率越大。 ③实验iii开始至10min，N2的平均反应速率为___________；实验i达到平衡时CO的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 ④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． 2v逆(NO)=v正(N2) B．容器内的气体压强保持不变 C．单位时间内生成2nmolCO，同时生成nmolN2 D．容器内混合气体的密度保持不变 17. MnO2常用于制作化学电源，现以废旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质）为原料，从中回收MnO2的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时研磨或粉碎炭包的目的是___________。 （2）“酸浸”过程中铁和稀硝酸反应的离子方程式为___________。 （3）“灼烧”的目的是___________，灼烧时应将固体放置在___________(填实验仪器名称)中进行。 （4）“溶解”时实际消耗H2O2的量比理论值明显偏高的原因是___________。 （5）“沉锰”后经___________、洗涤、干燥得到高纯MnCO3。 （6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。 18. 以石油气为原料生产食用香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是沼气的主要成分，75%的F溶液常用于杀菌消毒。 回答下列问题： （1）化合物F的官能团名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________。 （3）化合物C在一定条件下反应可生成高分子，其化学反应方程式为___________。 （4）反应④的化学反应方程式为___________，反应中浓硫酸的作用是___________。 （5）X是A的同系物且比A多一个碳原子。X的同分异构体中一氯代物只有1种的烃的结构简式为___________。 （6）B可以通过下图装置将化学能转化为电能。 ①a电极为电源的___________极(填“正”或“负”)。 ②请写出a电极电极反应式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $