精品解析：北京市朝阳区2024-2025学年高一下学期期末化学试题

北京市朝阳区2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Pb207 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的分子结构模型： B. 羟基的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 含有2个中子的氢原子： 3. 下列做法能加快化学反应速率的是 A. 把食物放在冰箱里存放 B. 葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂 4. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 木炭和浓加热条件下反应：(浓) B. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C. 长时间光照的浓硝酸变黄： D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 5. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 6. 下列说法不正确的是 A. 植物油可用于生产氢化植物油与其分子内含有酯基有关 B. 未成熟苹果的果肉遇碘呈现蓝色与其含有淀粉有关 C. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 7. 一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。tmin达到平衡。下列说法不正确的是 A. 若投入2与1，则生成2 B. 若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在 C. tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D. 平衡时反应物与生成物浓度均不再变化 8. 下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集 C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂①可选用，试剂②可选用盐酸 B. “吸收”过程的化学方程式： C. 第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 D. 电解熔融的化学方程式：(熔融) 10. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 序号 实验操作及现象 实验结论 A 在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 乙烯分子中的碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质 B 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性 C 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将1mol·L-1溶液滴入1mol·L-1溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 11. 某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A. 研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C. 进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D. 实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 12. 科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径（如下图所示）。 下列说法不正确的是 A. ①中，使化学键断裂需要吸收能量 B. 推断③的 C. 和副产物均含有极性共价键 D. 上述途径中若共有6mol参与反应，可得到2mol 13. 从废旧锂离子电池正极材料（含少量金属Cu）中回收和工艺流程如图所示。得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。 下列说法不正确的是 A. 将正极材料充分研磨，可加快“浸取”速率 B. “浸取”过程中产生的气体主要是 C. 由图示过程可推知在水中的溶解度大于在水中的溶解度 D. 的再生反应为： 14. 实验小组探究，在一定条件下的氧化产物。 已知：ⅰ.（白色）和（棕黑色）均难溶于水；溶液接近无色。 ⅱ.在化合物中Pb元素的常见化合价为价和价。 装置 试剂X 实验现象 ①0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液 生成白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 ②0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液和15%溶液 生成白色沉淀快速变成棕黑色沉淀，同时有气泡产生 ③ⅰ.0.5mL0.1mol·L-1溶液 ⅱ.0.06g（约mol） ⅰ.未见明显现象 ⅱ.加入后溶液立即变为紫红色，固体消失。随后紫红色褪去，生成棕黑色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验①中白色沉淀缓慢变为棕黑色、发生反应： B. 实验②中产生气泡的原因可能是生成的催化分解 C. 依据实验①和③推断棕黑色沉淀质量：实验①>实验③ D. 综合实验①②③可知，被氧化的速率与氧化剂种类有关 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 粗盐中含有、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 已知：与均为难溶物质，二者在一定条件下可以相互转化。 （1）步骤①、②、③加入的试剂均需要稍过量。检验已过量的实验方案和现象：_________。 （2）步骤③除去的离子有______。 （3）步骤④滴加盐酸，使滤液呈中性或微酸性。发生反应的离子方程式有________。 （4）实验过程中发现，若加入过量溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和溶液，滤液B中可以检测到少量，用方程式表示可能原因：________。 16. 经一系列反应可以得到，过程如下图所示。 （1）过程Ⅰ，工业合成氨对于农业发展的重要作用体现在：______。 （2）过程Ⅱ，和在催化剂并加热条件下反应，其化学方程式是_________。 （3）过程Ⅲ，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。转化反应的能量变化示意图如下。 ①为______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②与、化合的化学方程式是_________。 （4）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 ①解释ⅰ中反应迅速停止的原因：_________。 ②解释ⅱ中Fe表面又产生红棕色气泡的原因：________。 17. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。 （1）以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂（氯仿） ①甲烷的空间结构为______。 ②的反应类型是______。 ③D与HCl发生加成反应所得的产物可能有______（填结构简式）。 ④由D生成聚丙烯的化学方程式是________。 （2）以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 ①上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、______（填序号）。 ②下列关于乙醇的说法正确的是______（填字母）。 a．乙醇和乙二醇互为同系物 b．乙醇可由葡萄糖在酶的催化下反应得到 c．乙醇与二甲醚（）互为同分异构体 ③M分子中的官能团是______。 ④反应ⅵ的化学方程式是________。 18. 氨氮废水（氮元素主要以和存在）大量排放会导致水体的富营养化，排放前须进行脱氮处理。 Ⅰ．测定水体中的含氮量。 已知：滴定指通过将准确浓度的试剂（如标准NaOH溶液）滴加到被测物的溶液中，直到所滴加的试剂与被测物恰好完全反应为止。 （1）步骤ⅰ中浓NaOH溶液的作用是______。 （2）滴定前向溶液中滴加两滴酚酞溶液，当溶液变为浅红色时，停止滴加NaOH溶液，并记录标准NaOH溶液的物质的量浓度与消耗的体积。步骤ⅲ中标准NaOH溶液的作用是测定______的物质的量。 （3）计算样品含氮量（氮元素的质量分数），除（2）中的数据外，还需要的实验数据有______。 Ⅱ．氧化法脱氮：用NaClO将氨氮废水中的和氧化为。 取相同质量的水样，加入相同量的NaClO（NaClO稍过量），研究pH对氮元素脱除率的影响，结果如下。 已知：时溶液呈中性。pH越低，越高；pH越高，越高。 pH 氮元素质量/g 氮元素脱除率 脱除前 脱除后 5.8 49.3 24.1 51.1% 7.7 49.3 16.9 65.7% 9.3 49.3 252 x （4）结合数据，计算______。由此可知，脱氮时溶液pH宜在7.7左右。 （5）分析不同pH时，脱氮率不同的可能原因。 ①根据还原反应：，推测pH越低，越______（填“易”或“难”）得电子。 ②根据氧化反应：______（填方程式），推测pH越高，越易失电子。以同样的方法分析的失电子能力。 综合①、②的分析结果可知，pH不同，得电子能力与失电子能力也不同，进而影响氮元素的脱除率。 19. 化学小组同学研究与的反应。 实验：在注射器内收集气体，再吸入无水乙醇，充分振荡，液体呈无色，注射器内有大量无色气体。 已知： 针对实验现象产生原因，提出两种猜想： 猜想1：在中转化为并溶解在其中。 猜想2：与发生反应，生成无色物质。 （1）实验室用浓硝酸与铜反应制取，反应的化学方程式为________。 （2）为研究猜想1，完成实验：将通入中，得到棕黄色溶液。经检验，棕黄色物质含。 资料：与不反应。 由此得出结论：该实验条件下，猜想1______（填“成立”或“不成立”）。 （3）为研究无色气体的成分，完成实验： ①根据现象a和现象b，判断无色气体的成分：______。 ②根据现象d判断无色气体不含。实验a为______（填操作和现象）。 ③甲同学认为仅根据现象c便可得出结论：无色气体含有。 ⅰ.乙同学认为甲同学得出的结论不严谨，原因是无色气体可能含有______，也能使酸性溶液褪色。 ⅱ.乙同学重新设计实验：将无色气体先通入______（填试剂），再通入酸性溶液，紫色褪去。由此判断气体含有。 ⅲ.丙同学认为乙同学的结论仍不严谨，必须通过仪器检测。 （4）根据氧化还原反应规律，推测无色液体可能含有（亚硝酸）或 资料：是弱酸，酸性比乙酸略强、同时具有强氧化性。 ①实验证实无色液体含有，实验操作及现象是______。 可选试剂：固体、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水。 ②经仪器检测，无色液体不含 20. 化学小组对的性质进行理论分析和实验探究。 已知：在溶液中能与S反应生成可溶性的（黄色） （1）理论分析 ①从物质类别角度，属于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生______气体。 ②从元素价态角度，中的S为价，一定条件下可以被氧化为S、______或。 （2）实验Ⅰ：与稀硫酸反应制备并研究其性质 ①B中反应的化学方程式为_________。 ②经检验，C中的黑色沉淀为CuS。结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替制备的理由：__________。 （3）实验Ⅱ：探究一定条件下与溶液、溶液反应过程中pH变化情况。 在密闭反应器中依次加入一定浓度的溶液和溶液，搅拌均匀，再加入溶液，大部分的转化为，时搅拌均匀并开始测定体系的pH。很快可见透明的黄色溶液，随着反应的进行黄色溶液逐渐消失，得到无色溶液，随后有气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀且不再溶解。相应的变化曲线如下图。 ①被氧化使溶液呈黄色的离子方程式：______、。 ②时刻前体系的pH变化不大，结合离子方程式进行解释：_________。 ③段溶液pH变化速率较段pH变化的速率慢，可能的原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Pb207 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列材料主要成分不属于无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．橡胶为有机物，C不符合题意； D．太阳能电池的主要成分为硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的分子结构模型： B. 羟基的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 含有2个中子的氢原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构模型是球棍模型及空间填充模型，乙烯的分子中碳碳之间为双键、6个原子共平面，选项中的图示为乙烯分子的球棍模型，A项正确； B．羟基中氧原子未达8电子结构，正确的电子式为，B项错误； C．氯原子核电荷数为17，得1个电子形成氯离子，离子结构示意图正确，C项正确； D．H原子质子数为1，含有2个中子的氢原子质量数为3，该氢原子表示方法正确，D项正确； 答案选B。 3. 下列做法能加快化学反应速率的是 A. 把食物放在冰箱里存放 B. 葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率受温度、浓度、压强、催化剂等因素影响。 【详解】A．低温环境降低分子热运动，减缓食物腐败速率，A项错误； B．水浴加热提高温度，增加分子有效碰撞频率，加快银镜反应速率，B项正确； C．碘酸钾作为碘元素补充强化剂，未直接改变反应条件或催化，C项错误； D．抗氧化剂通过优先被氧化，减缓食品中其他物质与氧气反应速率，D项错误； 答案选B。 4. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 木炭和浓加热条件下反应：(浓) B. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C. 长时间光照的浓硝酸变黄： D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸在加热时生成，化学反应方程式配平正确，A项正确； B．工业制粗硅时，与C高温下应生成Si和CO，而不是，正确反应方程式为，B项错误； C．浓硝酸光照分解生成和，生成的溶解在浓硝酸溶液中显黄色，化学方程式配平正确，C项正确； D．乙烯与发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色，化学方程式中有机物结构简式书写正确且配平，D项正确； 答案选B。 5. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 植物油可用于生产氢化植物油与其分子内含有酯基有关 B. 未成熟苹果的果肉遇碘呈现蓝色与其含有淀粉有关 C. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化植物油的反应是不饱和脂肪酸中的碳碳双键进行加氢，与酯基无关，A项错误； B．淀粉遇碘显蓝色是其特征反应，未成熟苹果含淀粉，B项正确； C．葡萄糖氧化（如呼吸或燃烧）生成和的过程释放能量，属于放热反应，C项正确； D．蛋白质由氨基酸通过缩合，形成肽键连接，水解最终产物为氨基酸，D项正确； 答案选A。 7. 一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。tmin达到平衡。下列说法不正确的是 A. 若投入2与1，则生成2 B. 若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在 C. tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D. 平衡时反应物与生成物浓度均不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．是可逆反应，因此若投入2与1，则生成物质的量小于2，故A错误； B．若用进行反应，由于该反应是可逆反应，因此一段时间后在反应物和生成物中均存在，故B正确； C．t min前，该反应正在正向建立平衡，因此反应的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．平衡时各物质的量浓度不再改变，即反应物与生成物浓度均不再变化，故D正确。 综上所述，答案为A。 8. 下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集 C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，故A正确； B．乙烯难溶于水，用排水法收集，故B正确； C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，故C错误； D．铜和浓硫酸反应生成能使品红褪色的二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故D正确； 故选C。 9. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂①可选用，试剂②可选用盐酸 B. “吸收”过程的化学方程式： C. 第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 D. 电解熔融的化学方程式：(熔融) 【答案】C 【解析】 【分析】海水中加入石灰乳沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，加入试剂盐酸，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁生成镁和氯气；所得滤液中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，据此回答。 【详解】A．根据以上分析可知加入试剂①为，和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，以降低生产成本，试剂②可选用盐酸，故A正确； B．“吸收”过程中单质溴被还原，反应的化学方程式：，故B正确； C．根据以上分析可知两次通入氯气的目的均是氧化溴离子，故C错误； D．镁是活泼金属，电解熔融状态下的无水MgCl2，得到Mg和氯气，反应的化学方程式为：(熔融)，故D正确； 故选C。 10. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 序号 实验操作及现象 实验结论 A 在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 乙烯分子中的碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质 B 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性 C 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将1mol·L-1溶液滴入1mol·L-1溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯在空气中燃烧火焰明亮且伴有黑烟，说明乙烯中C元素含量相对较高，不能得出乙烯分子中的碳碳双键使其表现出较活泼的化学性质的结论，A错误； B．该实验中铜丝表面恢复为光亮的红色，说明有Cu生成，Cu元素化合价降低，说明乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性，B正确； C．相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C正确； D．该实验中澄清石灰水变浑浊说明有CO2生成，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，D正确； 故选A。 11. 某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A. 研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C. 进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D. 实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 【答案】D 【解析】 【分析】实验I、II温度相同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，保持I、II溶液总体积相同，故5+2+a=15，解得a=8；实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响。 【详解】A．根据分析，a=8，A正确； B．实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响，温度升高反应速率加快，故，B正确； C．进行上述实验时，若先将H2SO4与混合，可能导致反应提前开始，故应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液，C正确； D．实验I、II温度相同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，若互换溶液、溶液体积，H2SO4浓度相同，Na2S2O3溶液浓度改变，可探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，能得到正确的实验结论，D错误； 故选D。 12. 科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径（如下图所示）。 下列说法不正确的是 A. ①中，使化学键断裂需要吸收能量 B. 推断③的 C. 和副产物均含有极性共价键 D. 上述途径中若共有6mol参与反应，可得到2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．由图可知，反应③结合2个氢离子，结合电荷守恒可知，此时x=2，B正确； C．和副产物中的N—H键是极性共价键，C正确； D．结合图示可知，该反应过程有副产物生成，则上述途径中若共有6mol参与反应，得到的氨气小于2mol，D错误； 故选D。 13. 从废旧锂离子电池正极材料（含少量金属Cu）中回收和的工艺流程如图所示。得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。 下列说法不正确的是 A. 将正极材料充分研磨，可加快“浸取”速率 B. “浸取”过程中产生的气体主要是 C. 由图示过程可推知在水中的溶解度大于在水中的溶解度 D. 的再生反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】正极材料 (含少量金属Cu)中加入、，被还原为，同时生成，与、作用转化为，将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，转化为沉淀，过滤后，往滤液中继续加入溶液沉钴，此时转化为沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得。 【详解】A．将正极材料充分研磨，增大反应物接触面积，可加快“浸取”速率，A正确； B．“浸取”过程中在酸性条件下，被还原为，同时生成，B正确； C．由图示过程可知，加入溶液过程中，先生成沉淀，后生成沉淀，则表明沉淀时，所需大，所以在水中的溶解度小于在水中的溶解度，C错误； D．根据题意，和在空气中煅烧，可实现的再生，反应为：，D正确。 故答案选C 14. 实验小组探究，在一定条件下的氧化产物。 已知：ⅰ.（白色）和（棕黑色）均难溶于水；溶液接近无色。 ⅱ.在化合物中Pb元素的常见化合价为价和价。 装置 试剂X 实验现象 ①0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液 生成白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 ②0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液和15%溶液 生成白色沉淀快速变成棕黑色沉淀，同时有气泡产生 ③ⅰ.0.5mL0.1mol·L-1溶液 ⅱ.0.06g（约mol） ⅰ.未见明显现象 ⅱ.加入后溶液立即变为紫红色，固体消失。随后紫红色褪去，生成棕黑色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验①中白色沉淀缓慢变为棕黑色、发生反应： B. 实验②中产生气泡的原因可能是生成的催化分解 C. 依据实验①和③推断棕黑色沉淀质量：实验①>实验③ D. 综合实验①②③可知，被氧化的速率与氧化剂种类有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，MnSO4与NaOH反应生成Mn(OH)2白色沉淀，在空气中Mn(OH)2被氧气氧化为MnO2棕黑色沉淀，反应方程式为，A正确； B．实验②中，Mn2＋被H2O2在碱性条件下氧化为MnO2，生成的MnO2可催化H2O2分解产生气泡，B正确； C．实验①中是O2将Mn(OH)2氧化为MnO2；实验③中首先PbO2将Mn2＋氧化为MnO4-，然后MnO4-又被还原为MnO2棕黑色沉淀，且PbO2的物质的量约为，根据电子守恒等关系可知，实验③中生成的MnO2的量比实验①中多，即棕黑色沉淀质量：实验①<实验③，C错误； D．实验①中氧化剂是O2，Mn2＋被缓慢氧化；实验②中氧化剂是H2O2，Mn2＋被快速氧化；实验③中氧化剂是PbO2，Mn2＋被立即氧化，综合实验①②③可知，Mn2＋被氧化的速率与氧化剂种类有关，D正确； 故答案选C。 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 粗盐中含有、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 已知：与均为难溶物质，二者在一定条件下可以相互转化。 （1）步骤①、②、③加入的试剂均需要稍过量。检验已过量的实验方案和现象：_________。 （2）步骤③除去的离子有______。 （3）步骤④滴加盐酸，使滤液呈中性或微酸性。发生反应的离子方程式有________。 （4）实验过程中发现，若加入过量溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和溶液，滤液B中可以检测到少量，用方程式表示可能原因：________。 【答案】（1）静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀 （2）、 （3） （4） 【解析】 【分析】粗盐中含有、、等杂质离子，粗盐溶于水，加稍过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，加稍过量的氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除，加稍过量的碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除、Ba2+，过滤，滤液中加适量盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，蒸发结晶的得纯净的精盐。 【小问1详解】 步骤①、②、③加入的试剂均需要稍过量，确保将杂质离子除尽。检验已过量的实验方案和现象：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀。故答案为：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀； 【小问2详解】 步骤①中加入BaCl2过量，进行步骤②之后，溶液中含有Ba2+、Ca2+，步骤③加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质Ca2+及加入的过量的Ba2+除去，步骤③除去的离子有、。故答案为：、； 【小问3详解】 步骤④滴加盐酸，除碳酸钠、氢氧化钠，使滤液呈中性或微酸性。发生反应的离子方程式有 。故答案为： ； 【小问4详解】 实验过程中发现，若加入过量溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和溶液，滤液B中可以检测到少量，因为硫酸钡会部分转化为碳酸钡，溶液中有硫酸根离子，用方程式表示可能原因：。故答案为：。 16. 经一系列反应可以得到，过程如下图所示。 （1）过程Ⅰ，工业合成氨对于农业发展的重要作用体现在：______。 （2）过程Ⅱ，和在催化剂并加热条件下反应，其化学方程式是_________。 （3）过程Ⅲ，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。转化反应的能量变化示意图如下。 ①为______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②与、化合的化学方程式是_________。 （4）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 ①解释ⅰ中反应迅速停止的原因：_________。 ②解释ⅱ中Fe表面又产生红棕色气泡的原因：________。 【答案】（1）合成氮肥等，为农作物的生长提供必需的氮元素 （2） （3） ①. 放热 ②. （4） ①. 铁表面生成了一层致密的氧化物薄膜 ②. 形成原电池，铜失电子，电子转移至覆盖致密氧化膜的铁表面，得电子生成 【解析】 【分析】反应Ⅰ是工业合成氨的反应，反应Ⅱ是氨的催化氧化反应，化学方程式：，生成的NO被氧化为NO2，反应Ⅲ是将二氧化氮转化为硝酸，据此解答。 【小问1详解】 过程Ⅰ是合成氨的反应，对于农业发展的重要作用体现在：合成氮肥等，为农作物的生长提供必需的氮元素； 【小问2详解】 反应Ⅱ是氨的催化氧化反应，化学方程式：； 【小问3详解】 ①由图可知，反应物总能量高于生成物，是吸热反应； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，反应的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 【小问4详解】 ①常温下，铁表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止反应继续发生； ②ⅱ中形成原电池，铜失电子，电子转移至覆盖致密氧化膜的铁表面，得电子生成。 17. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。 （1）以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂（氯仿） ①甲烷的空间结构为______。 ②的反应类型是______。 ③D与HCl发生加成反应所得的产物可能有______（填结构简式）。 ④由D生成聚丙烯化学方程式是________。 （2）以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 ①上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、______（填序号）。 ②下列关于乙醇的说法正确的是______（填字母）。 a．乙醇和乙二醇互为同系物 b．乙醇可由葡萄糖在酶的催化下反应得到 c．乙醇与二甲醚（）互为同分异构体 ③M分子中的官能团是______。 ④反应ⅵ的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 取代反应 ③. 、 ④. （2） ①. ⅱ、ⅲ、ⅴ ②. b、c ③. 醛基 ④. 【解析】 【分析】以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的过程中，i为乙烯和水加成生成乙醇，ⅱ为催化作用下乙烯被氧化为环氧乙烷，ⅲ为环氧乙烷和水的加成生成乙二醇，ⅳ为乙二醇的催化氧化生成乙二醛，ⅴ为乙二醛和氧气结合生成乙二酸，ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应生成产物，以此解题。 【小问1详解】 ①甲烷中碳的价层电子对数为4，没有孤电子对，其空间结构为正四面体形； ②甲烷和氯气光照发生取代反应生成三氯甲烷，反应类型为：取代反应； ③丙烯是不对称结构，和氯化氢加成时，氯可能加到一端的碳上，也可能加到中间碳上，故答案为：、； ④丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，方程式为：； 【小问2详解】 ①原子经济性要求反应物的所有原子均转化为产物，原子利用率为100%，结合分析可知，上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅴ，故答案为：ⅱ、ⅲ、ⅴ； ②a．乙醇和乙二醇中羟基数目不同，两者不互为同系物，a错误； b．乙醇可由葡萄糖在酶发酵而制得，b正确； c．乙醇与二甲醚（）两者分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，c正确； 故选bc； ③结合分析可知，M为乙二醛，官能团是醛基； ④反应ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应，化学方程式是：。 18. 氨氮废水（氮元素主要以和存在）大量排放会导致水体的富营养化，排放前须进行脱氮处理。 Ⅰ．测定水体中的含氮量。 已知：滴定指通过将准确浓度的试剂（如标准NaOH溶液）滴加到被测物的溶液中，直到所滴加的试剂与被测物恰好完全反应为止。 （1）步骤ⅰ中浓NaOH溶液的作用是______。 （2）滴定前向溶液中滴加两滴酚酞溶液，当溶液变为浅红色时，停止滴加NaOH溶液，并记录标准NaOH溶液的物质的量浓度与消耗的体积。步骤ⅲ中标准NaOH溶液的作用是测定______的物质的量。 （3）计算样品含氮量（氮元素的质量分数），除（2）中的数据外，还需要的实验数据有______。 Ⅱ．氧化法脱氮：用NaClO将氨氮废水中的和氧化为。 取相同质量的水样，加入相同量的NaClO（NaClO稍过量），研究pH对氮元素脱除率的影响，结果如下。 已知：时溶液呈中性。pH越低，越高；pH越高，越高。 pH 氮元素质量/g 氮元素脱除率 脱除前 脱除后 5.8 49.3 24.1 51.1% 7.7 49.3 16.9 65.7% 9.3 49.3 25.2 x （4）结合数据，计算______。由此可知，脱氮时溶液pH宜在7.7左右。 （5）分析不同pH时，脱氮率不同的可能原因。 ①根据还原反应：，推测pH越低，越______（填“易”或“难”）得电子。 ②根据氧化反应：______（填方程式），推测pH越高，越易失电子。以同样的方法分析的失电子能力。 综合①、②的分析结果可知，pH不同，得电子能力与失电子能力也不同，进而影响氮元素的脱除率。 【答案】（1）将转化为，有利于逸出 （2）吸收后剩余的 （3）氨氮废水样品的质量、ⅱ中的体积和物质的量浓度 （4）48.9% （5） ①. 易 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ.水样中加入浓氢氧化钠溶液使铵根转化为氨气，然后被过量的硫酸吸收，过量的硫酸和标准氢氧化钠溶液反应测出过量浓硫酸的量，从而计算出与氨气反应的硫酸的量，进而计算出样品中的含氮量。 【小问1详解】 氨氮废水中氮元素主要以和存在，故加入氢氧化钠将转化为，有利于逸出。 小问2详解】 步骤ⅰⅰ中加入过量硫酸吸收氨气，故步骤ⅲ中标准NaOH溶液的作用是测定吸收后剩余的的物质的量。 【小问3详解】 根据分析可知，计算样品中氮元素的质量分数，除（2）中的数据外，还需要的实验数据有氨氮废水样品的质量、ⅱ中的体积和物质的量浓度。 【小问4详解】 氮元素脱除率=。 【小问5详解】 根据表格中可知，pH越低，越易得电子。 根据反应，推测pH越高，越易失电子。 19. 化学小组同学研究与的反应。 实验：在注射器内收集气体，再吸入无水乙醇，充分振荡，液体呈无色，注射器内有大量无色气体。 已知： 针对实验现象产生原因，提出两种猜想： 猜想1：在中转化为并溶解在其中。 猜想2：与发生反应，生成无色物质。 （1）实验室用浓硝酸与铜反应制取，反应的化学方程式为________。 （2）为研究猜想1，完成实验：将通入中，得到棕黄色溶液。经检验，棕黄色物质含。 资料：与不反应。 由此得出结论：该实验条件下，猜想1______（填“成立”或“不成立”）。 （3）为研究无色气体的成分，完成实验： ①根据现象a和现象b，判断无色气体的成分：______。 ②根据现象d判断无色气体不含。实验a为______（填操作和现象）。 ③甲同学认为仅根据现象c便可得出结论：无色气体含有。 ⅰ.乙同学认为甲同学得出的结论不严谨，原因是无色气体可能含有______，也能使酸性溶液褪色。 ⅱ.乙同学重新设计实验：将无色气体先通入______（填试剂），再通入酸性溶液，紫色褪去。由此判断气体含有。 ⅲ.丙同学认为乙同学的结论仍不严谨，必须通过仪器检测。 （4）根据氧化还原反应规律，推测无色液体可能含有（亚硝酸）或。 资料：是弱酸，酸性比乙酸略强、同时具有强氧化性。 ①实验证实无色液体含有，实验操作及现象是______。 可选试剂：固体、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水。 ②经仪器检测，无色液体不含。 【答案】（1）(浓) （2）不成立 （3） ①. 不含NO，含有 ②. 用湿润的红色石蕊试纸进行检验，未见试纸变蓝 ③. 乙醇 ④. 水 （4）取气体与无水乙醇振荡后所得无色液体，滴加KI溶液，溶液变黄（加淀粉溶液后变蓝） 【解析】 【分析】通入无水乙醇中，产生大量无色气体，提出两种猜想：转化为无色的，或与无水乙醇反应生成无色物质。设计实验验证猜想1：将通入中，得到棕黄色溶液，检验得到棕黄色物质含，说明该实验条件下，并未转化为，猜想1不成立；设计实验再验证产生的无色气体。 【小问1详解】 浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、和水，反应的化学方程式为：(浓)； 【小问2详解】 已知：与不反应，将通入中，得到棕黄色溶液，检验得到棕黄色物质含，说明该实验条件下，并未转化为，猜想1不成立； 【小问3详解】 ①无色气体接触氧气无明显现象，通入澄清石灰水产生白色固体，加入稀盐酸产生气泡，说明无色气体中：不含NO，含有； ②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据现象d判断无色气体不含。实验a为：用湿润的红色石蕊试纸进行检验，未见试纸变蓝； ③乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故原因是无色气体可能含有乙醇；要证明有乙烯存在，先除去乙醇，操作为：将无色气体先通入水，再通入酸性溶液，紫色褪去。由此判断气体含有； 【小问4详解】 具有强氧化性，能将KI氧化为I2，碘水显棕黄色（I2遇淀粉变蓝），故证实无色液体含有的实验操作及现象是：取气体与无水乙醇振荡后所得无色液体，滴加KI溶液，溶液变黄（加淀粉溶液后变蓝）。 20. 化学小组对的性质进行理论分析和实验探究。 已知：在溶液中能与S反应生成可溶性的（黄色） （1）理论分析 ①从物质类别角度，属于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生______气体。 ②从元素价态角度，中的S为价，一定条件下可以被氧化为S、______或。 （2）实验Ⅰ：与稀硫酸反应制备并研究其性质 ①B中反应的化学方程式为_________。 ②经检验，C中的黑色沉淀为CuS。结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替制备的理由：__________。 （3）实验Ⅱ：探究一定条件下与溶液、溶液反应过程中pH变化情况。 在密闭反应器中依次加入一定浓度的溶液和溶液，搅拌均匀，再加入溶液，大部分的转化为，时搅拌均匀并开始测定体系的pH。很快可见透明的黄色溶液，随着反应的进行黄色溶液逐渐消失，得到无色溶液，随后有气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀且不再溶解。相应的变化曲线如下图。 ①被氧化使溶液呈黄色的离子方程式：______、。 ②时刻前体系的pH变化不大，结合离子方程式进行解释：_________。 ③段溶液pH变化的速率较段pH变化的速率慢，可能的原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. C中发生反应，说明CuS与稀硫酸不反应 （3） ①. ②. 体系中同时发生： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 当反应ⅰ生成的速率与反应ⅱ消耗的速率相当时，体系中pH基本不变 ③. 随反应进行，降低，氧化产生的速率减慢，pH变化的速率减慢 【解析】 【小问1详解】 ①从物质类别角度，属于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生气体和硫酸钠。故答案为：； ②从元素价态角度，中的S为价，可升高为0、+4、+6价，一定条件下可以被氧化为S、或。故答案为：； 【小问2详解】 ①B中反应硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，化学方程式为。故答案为：； ②C中除生成硫化铜外，还生成硫酸，硫化铜不溶于硫酸，上述实验不能用CuS代替制备的理由：C中发生反应，说明CuS与稀硫酸不反应。故答案为：C中发生反应，说明CuS与稀硫酸不反应； 【小问3详解】 ①被双氧水氧化生成硫单质，使溶液呈黄色的离子方程式：、。故答案为：； ②时刻前体系的pH变化不大，结合离子方程式进行解释：体系中同时发生：反应ⅰ：，反应ⅱ：，当反应ⅰ生成的速率与反应ⅱ消耗的速率相当时，体系中pH基本不变。故答案为：体系中同时发生：反应ⅰ：，反应ⅱ：，当反应ⅰ生成的速率与反应ⅱ消耗的速率相当时，体系中pH基本不变； ③段溶液pH变化的速率较段pH变化的速率慢，可能的原因是随反应进行，降低，氧化产生的速率减慢，pH变化的速率减慢。故答案为：随反应进行，降低，氧化产生的速率减慢，pH变化的速率减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $