北京市第一零一中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题

北京一零一中2025—2026学年度第二学期期末考试 高一化学 2026年7月 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟；将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ⅰ卷 选择题（共42分） （共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。） 1．下列过程与氧化还原反应无关的是 A．工业上原油的分馏 B．氢氧燃料电池 C．拉瓦锡测定空气中含量 D．普利斯特利光合作用实验 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．乙醇分子的空间填充模型： C．过氧化钠的电子式： D．异戊烷的结构简式： 3．下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生盐析 C．植物油和纤维素都是天然高分子化合物 D．检验淀粉在酸性条件下是否水解，可以用碘水 4．依据元素周期律进行推断，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．碱性： C．原子半径： D．酸性： 5．关于铜—锌—硫酸原电池，下列说法不正确的是 A．铜是正极 B．电子流动方向是 C．铜电极上发生反应： D．该装置可以将化学能转化为电能 6．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．羟基中含有的电子数目为 B．丁烷中含有非极性共价键的数目为 C．与充分反应可生成分子的数目为 D．与少量稀反应转移的电子数目为 7．下列实验中，不能达到相应实验目的的是 A．探究化学反应速率的影响因素 B．探究温度对化学平衡的影响 C．分离乙酸乙酯和饱和溶液 D．比较、、元素的非金属性强弱 8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．进入吹出塔前，被还原成了 B．从吹出塔进入吸收塔的物质只有 C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中只发生了物理变化 9．酸与醇发生酯化反应的过程如下： 下列说法不正确的是 A．①的反应类型是加成反应 B．②中断裂键和键 C．若用作反应物，产物可得 D．酯化过程中，用浓硫酸有利于过程② 10．碱性锌锰干电池的结构示意图如右图所示。该电池放电时发生反应：。下列说法不正确的是 A．石墨能导电做电极 B．电池工作时向负极方向移动 C．负极发生反应： D．正极发生反应： 11．反应： ，在加入后反应进程中能量的变化如图所示。已知：反应机理中有出现。 有关该反应，下列说法不正确的是 A．决速步是第①步 B．该反应的 C．反应过程中，不容易检测到 D．无时，反应的活化能的数值大于 12．高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。 温度（） 1000 1150 1300 平衡常数（） 4.0 3.7 3.5 与反应，下列说法正确的是 A．由表中数据可判断该反应： B．增加高炉的高度可以降低炼铁尾气中的含量 C．增加的用量，有利于提高的平衡转化率 D．时，，则 13．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．第一步反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 B．第二步反应中，反应物的总能量大于生成物总能量 C． D．结合的燃烧热，可求算的 14．工业上常用除去：。 一定温度下，向反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如下图所示。 投料 ① 0 0 ② 下列说法不正确的是 A．图中对应的物质是 B．①中达到平衡时， C．该温度下，该反应的平衡常数 D．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15．（11分）化合物（丙酸异丙酯）可用作食品香料，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： （1）化合物中官能团的名称是__________。 （2）化合物的结构简式是__________。 （3）过程中，物质的化学式是__________。 （4）化合物发生加聚反应，反应的化学方程式是__________。 （5）关于上述流程中的化合物，下列说法正确的是__________（填序号）。 a．与乙烯互为同系物 b．和互为同分异构体 c．是取代反应 d．和均能和反应 （6），反应的化学方程式是__________。 16．（12分）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。 Ⅰ．一种新型合成氨的原理如图所示。 （1）的电子式为__________。 （2）如图所示过程的步骤①～③中属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 （3）如图所示过程的总反应方程式是__________。 Ⅱ．工业合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 （4）常温常压时，和反应生成，放出的热量，该反应的热化学方程式是__________。 （5）一定温度下恒容密闭容器中，合成氨达到化学平衡状态的标志是__________（填序号）。 a．、、的物质的量之比是 b．消耗的同时生成 c．容器内压强不再变化 d．的体积分数不再变化 （6）工业合成氨时，既加快反应速率又增大平衡转化率，可以采取的措施是__________（填序号）。 a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大浓度 d．升高温度 17．（11分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。 （1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 实验序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 浓度/（） 体积 浓度/（） 体积 体积 Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 ①表中，为__________，为__________。 ②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为__________。 （2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： 实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节的范围为，解释不能大于9.5的原因：大于9.5时，__________。 （3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含）上清液中的，并制取石膏（），其中的物质转化过程如下图所示。 ①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是__________。 ②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为__________。 ③根据物质转化过程，若将上清液中的转化为（浓度为），理论上共需要标准状况下的的体积为__________。 18．（14分）是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣（主要成分为、，含少量的、等），生产的过程如下。 已知：①生成，开始沉淀时，沉淀完全时 ②生成，开始沉淀时，沉淀完全时 ③硫酸浓度大于时，随硫酸浓度增大，硫酸铁在硫酸溶液中的溶解度降低 （1）碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是__________。 ②溶液溶解的离子方程式是__________。 （2）酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大，原因是__________。 ②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低，可能的原因是__________。 （3）还原 将反应的离子方程式补充完整：____________________。 （4）用溶液制备 保持反应温度不变，将溶液加入到溶液（略过量）中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及变化（如下图）。 经检测，时段产生。 ①白色沉淀是__________。 ②时段体系不变，反应的离子方程式是__________。 19．（10分）小组同学探究与不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀）。 已知：①（无色），（深蓝色） ② （1）研究沉淀的成分。 向洗涤后的沉淀中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加足量的试剂，产生白色沉淀。 ①白色沉淀是，试剂是__________。 ②沉淀是纯净物，其成分是__________（填化学式）。 （2）经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实了沉淀中含有，证据是__________。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2：__________（将途径补充完整）。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：__________。 （3）和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是__________。 （4）用和溶液重复上述实验，产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀。该暗红色沉淀可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色。 （5）根据上述实验，下列说法正确的是__________（填序号）。 A．实验中的橙黄色沉淀只含、 B．与溶液、溶液都可以发生复分解反应 C．与铜盐反应时，只能与溶液发生氧化还原反应 D．在作用下，的氧化性可能增强了 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2025—2026学年度第二学期期末考试参考答案 高一化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B B D C B A C C C B D C D 15．（11分） （1）羧基（1分）【“羧”写错，0分；结构简式、结构式，0分】 （2）（2分）【，或醛基展开写，2分；醛基写错（如），氢的个数不对，结构式，0分；本空只有0分和2分】 （3）（2分） （4）（2分） 【碳碳键中的甲基的碳没对准主链，1分；结构简式写错，氢的个数不对，0分】 （5）（2分）【错选，多选，0分；少选1个，1分；少选2个，0分】 （6）（2分） 【写错配平、条件、水，键中羟基的氧没对准，1分】 16．（12分） （1）（2分）【本空只有0分和2分】 （2）①③（2分）【错选，多选，0分；少选1个，1分】 （3）（2分）【“一定条件”，“通电”，“电解”均可得分】 【写错配平、条件，1分；化学式写错或产物写错，0分；离子方程式，0分】 （4） （2分） 【没写状态、产物写错或“”写错，1分； ，0分】 （5）（2分）【错选，多选，0分；少选1个，1分】 （6）（2分）【错选，多选，0分】 17．（11分） （1）①20 2.5（各1分）【不是该数值，均为0分】 ②实验Ⅲ中出现浑浊所需时间最短（1分） 【没有说“实验Ⅲ”，0分；不是“出现浑浊”的其他现象或者没写现象，“出现浑浊最明显，但没说时间”，0分；“实验Ⅲ比实验Ⅱ和实验Ⅰ出现浑浊时间短”或“实验Ⅲ最先出现浑浊”，“相同时间，实验Ⅲ最浑浊”“实验Ⅲ生成浑浊最快/最先”，“产生固体质量最大”，多写“生成气泡”，1分】 （2）增大，不利于反应正向进行，浸出率下降（2分） 【“增大，平衡逆向进行”，2分；没写“增大”，或者写“减小”，但写了“不利于正向进行”或“平衡逆向移动”，1分；多写“正反应速率减小，逆反应速率增大”，1分；“速率”角度，没有平衡移动，0分】 （3）①（2分）【写名称，2分；多写其他粒子，多写1个扣1分，扣完为止；只写了其他粒子，或化学式或名称写错，0分】 ②（2分） 【配平写错，1分；化学式写错或产物写错，0分；化学方程式，0分】 ③4.48（2分）【不是该数值，均为0分】 18．（14分） （1）①增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率（2分） 【“增大接触面积”，1分；“提高反应速率”，1分；二者不关联】 ②（2分） 【配平写错，1分；化学式写错或产物写错，0分；化学方程式，0分】 （2）①增大，铁精粉与酸反应的速率加快（2分） 【“（硫酸）增大，（硫酸氧化性增强）反应速率加快”，2分；“（反应物）浓度加大，反应速率加快”“反应速率加快”，1分；】 ②硫酸铁析出，覆盖在铁精粉的表面；随硫酸浓度增大，覆盖面积增大，固体接触面积减小，反应速率减慢（2分） 【“硫酸铁析出，覆盖”，1分；“接触面积减小，速率减慢”，1分；二者关联】 （3）（2分） 【“”和“”，1分；配平，1分】 （4）①（2分）【写名称，2分；化学式或名称写错，0分】 ②（2分） 【配平写错，1分；化学式写错或产物写错，0分；离子方程式，0分】 19．（10分） （1）①足量硝酸和溶液（1分）【少写“硝酸”，0分】 ②（1分）【写名称，0分】 （2）①生成红色固体（1分） 【无“生成红色固体”，只写其他现象，0分；多写其他现象，1分】 ②在作用下，氧化生成（1分） 【“氧化生成”，1分】 ③和溶液生成棕黄色沉淀的反应速率快于生成白色沉淀，生成白色沉淀的限度大于生成棕黄色沉淀的反应（2分） 【没有对比，0分；“速率”角度，1分；“限度”角度，1分；二者不关联】 （3）和 （或）（2分） 【配平写错，1分；化学式写错或产物写错，0分；化学方程式，0分】 （5）（2分） 【错选，多选，0分；少选1个，1分】 学科网（北京）股份有限公司 $