精品解析：甘肃兰州市兰州新区部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二期末检测 化学试题 本试卷共18题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C-l35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的物理，化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是 选项 物理、化学性质 组成和结构 A 一些合金的硬度比纯金属大 合金内原子层间的相互滑动变得困难 B 硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水 硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构 C 臭氧在中的溶解度高于在水中溶解度 臭氧是非极性分子 D 阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性 铝表面形成致密的氧化膜而钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故A正确； B．硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点，故B正确； C．二氧化硫和臭氧是等电子体，等电子体具有相同的结构特征，二氧化硫中心原子硫有对孤电子对，价层电子对数为2+1=3，离子空间构型为V形，是极性分子，则臭氧是极性分子，故C错误； D．阳极氧化处理的铝制品使其表面形成致密的氧化膜而钝化，从而具有抗腐蚀性，故D正确； 故选：C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构式： B. 基态硅原子的价层电子排布式： C. HCHO中的键的电子云轮廓图： D. 的系统命名：1，2-二溴乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心碳原子与两个氢原子和两个氯原子分别以单键相连，结构式为，A正确； B．硅元素的原子序数为14，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其价层电子排布式为3s23p2，B正确； C．HCHO中的C=O双键的键是碳原子的p轨道和氧原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成的极性键，电子云有偏移，其电子云轮廓图为，C错误； D．的结构是两个溴原子分别连接在主链的1号和2号碳原子上，系统命名为1，2-二溴乙烷，D正确； 故选C。 3. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 晶体中一定存在化学键 B. 分子晶体的熔沸点一定低于共价晶体 C. 金属晶体的导电性随温度升高而增强 D. 离子晶体在熔融状态下能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，因此晶体中不一定存在化学键，A错误； B．某些分子晶体(如硫单质)熔沸点可能高于某些共价晶体(如某些多孔骨架结构)，B错误； C．金属晶体依靠自由移动的电子导电，温度升高后，金属阳离子振动加剧，对自由电子的阻碍作用增大，因此导电性随温度升高而减弱，C错误； D．离子晶体固态时离子不能自由移动，熔融状态下离子键被破坏，电离出可自由移动的阴阳离子，因此可以导电，D正确； 故选D。 4. 某有机化合物的结构简式如图： 此有机化合物属于 ①脂环化合物②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子⑥芳香族化合物 A. ①②③④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，①错误； ②由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为碳碳双键、酯基、羟基和羧基，属于多官能团有机化合物，②正确； ③由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，还含有氧元素，属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，③错误； ④由结构简式可知，有机物分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，④正确； ⑤结构简式可知，有机物分子的相对分子质量小于一万，不属于高分子，⑤错误； ⑥由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，⑥正确； ②④⑥正确，故选B。 5. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．电负性：，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误； D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确； 选D。 6. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 和生成YZ的反应属于放热反应 B. 第一电离能： C. 常温下，易溶于QZW的溶液中 D. 相同条件下，密度： 【答案】B 【解析】 【分析】根据侯氏制碱法主反应，推出对应元素：W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na、R为Cl。 【详解】A． 和 反应生成需要吸收能量，属于吸热反应，A错误； B．同周期元素第一电离能总体随核电荷数增大而升高，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，的第一电离能大于，故第一电离能顺序为，即，B正确； C． 为， 为，属于非极性分子，难溶于极性的水溶液，C错误； D．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量 ，故密度 ，D错误； 故选B。 7. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确； 故选：C。 8. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于烃 B. 不是所有的非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 环六糊精能溶解在水中 D. 超分子具有自组装和分子识别功能 【答案】A 【解析】 【详解】A．烃的定义是只含C、H两种元素的有机物。环六糊精是葡萄糖的缩合物，结构中含有大量羟基、醚键，除C、H外还含有O元素，不属于烃，A错误； B．环六糊精的空腔大小固定，只有尺寸与空腔匹配的非极性分子才能被包合，因此不是所有非极性分子都能形成超分子，B正确； C．环六糊精腔外极性大，带有大量亲水的羟基，根据相似相溶原理，可以溶于水，C正确； D．超分子的典型特征就是具有自组装、分子识别功能，从图3也能看出环六糊精可以选择性识别底物，改变取代产物比例，D正确； 故选A。 9. 下列反应的方程式正确的是 A. 丙烯与溴水反应： B. 乙炔和水发生加成反应 C. 丙烯的加聚反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯与Br2发生加成反应，溴原子应加成到不饱和碳原子上，即反应方程式为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，A错误； B．由于烯醇式结构不稳定，可转化为更稳定的酮式或醛式结构，乙炔与水加成的反应方程式为：HC≡CH+H2OCH3CHO，B错误； C．丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯：nCH3CH=CH2，C错误； D．由于碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于，所给苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体的离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 10. 关于生物大分子，下列叙述正确的是 A. 核苷水解可以生成核苷酸、碱基等有机化合物 B. 淀粉和纤维素均属于天然高分子，通过水解反应能得到乙醇 C. 蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序 D. 在饱和(NH4)2SO4溶液、甲醛、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．核苷水解可以生成戊糖、碱基等有机化合物，故A错误； B．淀粉和纤维素均属于天然高分子，通过水解反应能得到葡萄糖，故B错误； C．蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子多肽链中氨基酸单体的排列顺序，故C正确； D．在饱和(NH4)2SO4溶液中，蛋白质都会析出，发生盐析，不是变形，故D错误； 答案选C。 11. 下列对有关事实的解释正确的是 选 事实 解释 A 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键 B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 C KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生 冠醚是超分子，可以与K+结合，将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键，作用力更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛的熔沸点高于邻羟基苯甲醛的主要原因是对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，A错误； B．稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+的原因在于N原子电负性小于O原子，N原子的配位能力比O原子强，‌使得电子对更易给出进行配位，B正确； C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性；冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，C错误； D．水分子的稳定性大于硫化氢并不是因为水分子间存在氢键，‌而是因为水分子中H-O键的键能大于H2S中H-S的键能。‌键能越大，‌分子越稳定。‌分子的稳定性与氢键无关，D错误； 故选B。 12. 灰锡具有立方金刚石结构，如图所示。下列判断不正确的是 A. 一个灰锡晶胞中平均含有8个Sn原子 B. 若Sn-Sn键的键长为a pm，其晶胞边长为a pm C. 该晶体中键角为109°28' D. 灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知Sn原子有8个位于顶点，个数为：；有6个位于面心，个数为：，有4个位于体内，则一个灰锡晶胞中含有个Sn原子，A正确； B．灰锡具有立方金刚石结构，设晶胞参数为x pm，根据金刚石晶胞的结构有键长a与晶胞参数x的关系为，解得，B错误； C．灰锡具有立方金刚石结构，每个Sn原子与4个Sn原子形成正四面体结构，Sn为杂化，则键角为109°28'，C正确； D．灰锡与金刚石的晶体类型相同，即灰锡也为共价晶体，但Sn原子半径大于C原子，导致Sn-Sn键的键长比C-C的键长要长，键能更小，因此熔点低于金刚石，D正确； 故答案为：B。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与所含的质子数相差40，、同主族，的焰色呈黄色，有两个未成对电子。下列说法错误的是 A. 与形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性 B. 、形成的化合物与水反应生成强酸 C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大；化合物与所含的质子数相差40；X、Z同主族；Y的焰色呈黄色（说明Y是钠元素，即Na）；设Y为Na，原子序数为11；设X的原子序数为a，Z的原子序数为b根据化学式 和 ，分别计算质子数：的质子数为：，的质子数为：，两者的质子数差为40，即：化简得：，又因为X、Z同主族，且原子序数依次增大，所以Z的原子序数大于X，且两者同主族，说明它们在周期表中处于同一列，尝试代入合理值：若 a = 8，则，即X为O，Z为S（氧和硫同主族，原子序数分别为8和16，符合条件），因此：W有两个未成对电子，是C（碳）；X为O（氧）；Y为Na（钠）；Z为S（硫）。 【详解】A．Y与Z形成的化合物如Na2S溶于水，水解呈碱性，可能呈碱性，A正确； B．X与Z形成的化合物如与水反应生成（弱酸），并非所有化合物都生成强酸（如生成强酸），但选项未限定“可能”，B错误； C．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能O＞ S＞ Na，即X＞Z＞Y，C正确； D．同主族从上到下电负性逐渐减小，同周期从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：O＞ S，O＞C，且化合物中，碳显正价，硫显负价，所以电负性：S＞C，即X＞Z＞W，D正确； 故答案选B。 14. 实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是 A. 装置甲用于制取溴苯 B. 装置乙用作安全瓶 C. 装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D. 装置丁用于收集1-溴丙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为三颈烧瓶，内有苯、铁粉（催化剂），左侧分液漏斗可加入液溴，中间搅拌器使反应均匀，右侧球形冷凝管用于冷凝回流易挥发的苯和液溴，符合溴苯制备（苯与液溴在Fe催化下取代）的装置要求，A正确； B．装置乙为空集气瓶，可防止后续装置（如尾气处理）中液体倒吸进入反应装置，起到安全瓶作用，B正确； C．制取1-溴丙烷时，正丙醇与氢溴酸在加热条件下发生取代反应，CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，该反应需要直接加热（或较高温度）以保证反应速率和转化率，且蒸馏时需控制温度，该装置没有温度计，不能用于制取并蒸馏1-溴丙烷，且直形冷凝管应从下口进水，上口出水，图中进出水方向错误，C错误； D．1-溴丙烷沸点约71℃，蒸出后经直形冷凝管冷凝，在冰水浴中的蒸馏水中冷却，因1-溴丙烷不溶于水且密度比水大，可分层收集，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有九种短周期元素a~i，它们的相关信息如下表所示： 元素 a b c d e f g h i 原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157 常见化合价 最高正价 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1 最低负价 -4 -2 -4 -3 根据对上述元素的推断，回答下列问题： （1）元素c的原子结构示意图为___________，g的简单氢化物电子式为___________。 （2）d、e、g三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是___________。 （3）基态d、e、g原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，理由是___________。 （4）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为___________。 （5）元素f的单质在空气中燃烧的化学方程式为___________。 （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. H2O ②. NaOH （3） ①. N>O>C ②. 同周期主族元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半满结构，比O原子的2p4结构稳定 （4）碳酸铵 （5）2Na + O2Na2O2 （6） 【解析】 【分析】同周期主族元素从左到右原子半径减小，同一主族元素从上到下原子半径增大，c、e两元素最高正价都是+4，最低负价都是-4，说明都是IVA组元素，c的半径更大，c为Si，e为C，a最高正价为+1且半径比C小很多，故a为H，b最高正价为+2且半径大于C小于Si，说明b为Be，d最低负价为-2且原子半径略小于C，d为O，f最高正价为+1且半径较大，f为Na，g最高正价+5，最低负价-3且半径在C、O之间，g为N，i最高正价为+1价，半径小于Na，i为Li； 【小问1详解】 ①由分析，c为Si，原子序数为14，原子结构示意图为； ②根据分析g为N，g的简单氢化物是NH3，电子式为； 【小问2详解】 ①根据非金属性越强，简单氢化物越稳定性，d（O）、e（C）、g（N）中，非金属性 O > N > C，故简单氢化物稳定性 H2​O 最强； ②上述九种元素中，Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物碱性最强，故是NaOH； 【小问3详解】 根据分析，d（O）、e（C）、g（N），同周期主族元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半满结构，比O原子的2p4结构稳定，故基态O、C、N原子的第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C； 【小问4详解】 a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，即H、O、C、N原子个数比为8：3：1：2，故该化合物为(NH4)2CO3，名称为碳酸铵； 【小问5详解】 元素f即为Na，单质在空气中燃烧的化学方程式为；2Na + O2Na2O2 【小问6详解】 b为Be，氢氧化物为Be(OH)2，是两性氢氧化物，f为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的化学方程式为。 16. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： （1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）的沸点低于，其原因是_______。 （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 （4）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）4s24p4 （2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高 （3）BDE （4）O、Se （5） ①. ＞ ②. 正四面体形 （6） ①. K2SeBr6 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态硫原子价电子排布式为3s23p4，与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4；故答案为：4s24p4。 【小问2详解】 的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。 【小问3详解】 A．I中有键，还有大π键，故A错误；B．Se−Se是同种元素，因此I中的键为非极性共价键，故B正确；C．烃都是难溶于水，因此II难溶于水，故C错误；D．II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~III含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述，答案为：BDE。 【小问4详解】 根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、Se。 【小问5详解】 根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为＞。中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形；故答案为：＞；正四面体形。 【小问6详解】 ①根据晶胞结构得到K有8个，有，则X的化学式为K2SeBr6；故答案为：K2SeBr6。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即；故答案为：。 17. I．现有各组物质：①O2和O3；②和；③和；④和；⑤和；⑥和质量数为中子数为的原子；⑦和；⑧和CH3(CH2)3CH3. （1）属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号) （2）在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________；属于氧化反应的是___________。(填序号) ①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯燃烧；③甲苯在光照下与氯气反应；④乙醇与钠。 Ⅱ．下面图1、图2分别是实验室模拟石油分馏、石油裂解的实验装置图。已知：石蜡油在炽热素瓷片的作用下产生乙烯。完成下列问题： （3）A中仪器甲的名称为___________；D中素瓷片的作用是___________。 （4）①乙烯的电子式为___________。 ②体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(沸点为)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a． b． 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(选填“a”或“b”) （5）试管E中颜色褪去，若将乙炔通入E，也能观察到类似现象，配平乙炔与酸性反应的离子方程式：________。 _________________________________H+—_________________________________H2O。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ⑧ ③. ⑥ ④. ① ⑤. ③④⑦ （2） ①. ③ ②. ① ③. ② （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 做催化剂，催化石蜡油分解生成乙烯 （4） ①. ②. b （5）C2H2+2MnO+6H+=2CO2+2Mn2++4H2O 【解析】 【分析】图1为石油分馏装置，利用石油中各组分的沸点不同，采用蒸馏的方式将这些组分分离。图2为石油裂解装置，石蜡油在炽热素瓷片的作用下产生乙烯，生成的乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使E中酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能与溴发生加成反应，F中溴的四氯化碳溶液褪色。 【小问1详解】 ①O2和O3是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体； ②和都是烯烃，但官能团个数不同，不是同系物； ③和都是二氯甲烷，是同种物质； ④是水，是重水，都是水，是同种物质； ⑤和是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，属于同系物； ⑥U和质量数为238，中子数为146的原子的质子数均为92，中子数不同，属于同位素； ⑦ 和都是丁烷，是同种物质； ⑧和CH3(CH2)3CH3是具有相同分子式而结构不同的化合物，属于同分异构体； 综上所述，属于同系物的是⑤；属于同分异构体的是⑧；属于同位素的是⑥；属于同素异形体的是①；属于同种物质的是③④⑦； 【小问2详解】 ①由乙烯制一氯乙烷，属于加成反应； ②乙烯燃烧，属于氧化反应； ③甲苯在光照下与氯气反应，属于取代反应； ④乙醇与钠反应，属于置换反应； 【小问3详解】 仪器甲的名称为蒸馏烧瓶； D中素瓷片的作用：作为催化剂，催化石蜡油分解生成乙烯； 【小问4详解】 ①乙烯的电子式为； ②a方案中乙烷和氯气发生取代反应，除了生成氯乙烷还会生成1，2-二氯乙烷等物质，氯乙烷纯度低且原子利用率不高，b方案乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，产物单一，生成的氯乙烷纯度高且原子利用率高，最好方案为b； 【小问5详解】 乙炔、高锰酸根离子、氢离子反应生成二氧化碳、锰离子和水，1个C2H2转化为CO2，C化合价从-1价升高到+4价，转移10个电子，1个转化为Mn2+，Mn得到5个电子，因此乙炔和高锰酸根离子的系数比为1：2，再根据原子守恒、电荷守恒，配平得C2H2+2+6H+=2CO2+2Mn2++4H2O。 18. 调香师手里的“社交天花板”——龙葵醛二甲缩醛。闻一口，仿佛闯进一座正在开派对的紫丁香花园，百合、风信子都挤来打招呼。某研究小组以苯为原料，设计了龙葵醛缩二甲醇的合成路线(部分反应条件已省略)，如图所示： 已知： （1）物质B的名称____________________。 （2）已知D中含有两个甲基，D的结构简式为____________________。 （3）F→G反应类型为____________________。 （4）E可以形成高分子化合物M，则M的结构简式为____________________，M中__________(“是”或“否”)与溴水发生加成反应。 （5）G与F相比__________的沸点更高，原因是____________________。 （6）H→I的化学方程式：___________________________________。 【答案】（1）2-溴丙烷 （2） （3）取代反应(水解反应) （4） ①. ②. 否 （5） ①. G ②. G分子间可形成氢键，使沸点较高 （6） 【解析】 【分析】根据已知反应，A与B在AlCl3作用下生成C，则可知B为(CH3)2CHBr，C与Br2发生取代反应生成D，D中含有两个甲基，则D为，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成E为，E与HBr在ROOR作用下发生加成反应生成F，F在NaOH水溶液中发生取代反应生成G为，根据H的名称可知其含有醛基，则G在Cu催化下被氧气氧化为H（），H与甲醇以1：2反应生成I；据此解答。 【小问1详解】 B为(CH3)2CHBr，其名称为2-溴丙烷。 【小问2详解】 据分析，D为。 【小问3详解】 F→G为-Br转化为-OH，反应类型为取代反应（或水解反应）。 【小问4详解】 E为，含有碳碳双键，可发生加聚反应，产物M的结构简式为；M不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应。 【小问5详解】 F中含-Br，G中含-OH，由于-OH可形成分子间氢键，使G沸点增加，故沸点：G>F。 【小问6详解】 H→I的反应为H中醛基先与一分子甲醇发生加成反应，再与一分子甲醇发生取代反应生成I和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期末检测 化学试题 本试卷共18题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C-l35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的物理，化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是 选项 物理、化学性质 组成和结构 A 一些合金的硬度比纯金属大 合金内原子层间的相互滑动变得困难 B 硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水 硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构 C 臭氧在中的溶解度高于在水中溶解度 臭氧是非极性分子 D 阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性 铝表面形成致密的氧化膜而钝化 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构式： B. 基态硅原子的价层电子排布式： C. HCHO中的键的电子云轮廓图： D. 的系统命名：1，2-二溴乙烷 3. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 晶体中一定存在化学键 B. 分子晶体的熔沸点一定低于共价晶体 C. 金属晶体的导电性随温度升高而增强 D. 离子晶体在熔融状态下能导电 4. 某有机化合物的结构简式如图： 此有机化合物属于 ①脂环化合物②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子⑥芳香族化合物 A. ①②③④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤ 5. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 6. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 和生成YZ的反应属于放热反应 B. 第一电离能： C. 常温下，易溶于QZW的溶液中 D. 相同条件下，密度： 7. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 8. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于烃 B. 不是所有的非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 环六糊精能溶解在水中 D. 超分子具有自组装和分子识别功能 9. 下列反应的方程式正确的是 A. 丙烯与溴水反应： B. 乙炔和水发生加成反应 C. 丙烯的加聚反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO 10. 关于生物大分子，下列叙述正确的是 A. 核苷水解可以生成核苷酸、碱基等有机化合物 B. 淀粉和纤维素均属于天然高分子，通过水解反应能得到乙醇 C. 蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序 D. 在饱和(NH4)2SO4溶液、甲醛、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 11. 下列对有关事实的解释正确的是 选 事实 解释 A 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键 B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 C KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生 冠醚是超分子，可以与K+结合，将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键，作用力更强 A. A B. B C. C D. D 12. 灰锡具有立方金刚石结构，如图所示。下列判断不正确的是 A. 一个灰锡晶胞中平均含有8个Sn原子 B. 若Sn-Sn键的键长为a pm，其晶胞边长为a pm C. 该晶体中键角为109°28' D. 灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与所含的质子数相差40，、同主族，的焰色呈黄色，有两个未成对电子。下列说法错误的是 A. 与形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性 B. 、形成的化合物与水反应生成强酸 C. 第一电离能： D. 电负性： 14. 实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是 A. 装置甲用于制取溴苯 B. 装置乙用作安全瓶 C. 装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D. 装置丁用于收集1-溴丙烷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有九种短周期元素a~i，它们的相关信息如下表所示： 元素 a b c d e f g h i 原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157 常见化合价 最高正价 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1 最低负价 -4 -2 -4 -3 根据对上述元素的推断，回答下列问题： （1）元素c的原子结构示意图为___________，g的简单氢化物电子式为___________。 （2）d、e、g三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是___________。 （3）基态d、e、g原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，理由是___________。 （4）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为___________。 （5）元素f的单质在空气中燃烧的化学方程式为___________。 （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。 16. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： （1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）的沸点低于，其原因是_______。 （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 （4）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 17. I．现有各组物质：①O2和O3；②和；③和；④和；⑤和；⑥和质量数为中子数为的原子；⑦和；⑧和CH3(CH2)3CH3. （1）属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号) （2）在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________；属于氧化反应的是___________。(填序号) ①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯燃烧；③甲苯在光照下与氯气反应；④乙醇与钠。 Ⅱ．下面图1、图2分别是实验室模拟石油分馏、石油裂解的实验装置图。已知：石蜡油在炽热素瓷片的作用下产生乙烯。完成下列问题： （3）A中仪器甲的名称为___________；D中素瓷片的作用是___________。 （4）①乙烯的电子式为___________。 ②体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(沸点为)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a． b． 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(选填“a”或“b”) （5）试管E中颜色褪去，若将乙炔通入E，也能观察到类似现象，配平乙炔与酸性反应的离子方程式：________。 _________________________________H+—_________________________________H2O。 18. 调香师手里的“社交天花板”——龙葵醛二甲缩醛。闻一口，仿佛闯进一座正在开派对的紫丁香花园，百合、风信子都挤来打招呼。某研究小组以苯为原料，设计了龙葵醛缩二甲醇的合成路线(部分反应条件已省略)，如图所示： 已知： （1）物质B的名称____________________。 （2）已知D中含有两个甲基，D的结构简式为____________________。 （3）F→G反应类型为____________________。 （4）E可以形成高分子化合物M，则M的结构简式为____________________，M中__________(“是”或“否”)与溴水发生加成反应。 （5）G与F相比__________的沸点更高，原因是____________________。 （6）H→I的化学方程式：___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $