精品解析：河北沧州市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 高二化学 班级____________ 姓名____________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高分子的是 A．竹雕折枝牡丹式如意 B．描金彩漆蝴蝶牡丹图葵花式盘 C．石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D．并蒂牡丹图 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，属于皂化反应 B. 植物油可制造人造奶油，是由于植物油中含有酯基 C. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. DNA两条多聚核苷酸链上的碱基通过共价键作用配对 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯分子中C-H键电子云轮廓图： C. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： 4. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 、互为同位素，均可用于制造氢弹 B. Ti-Fe合金可与形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金 C. 网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄 D. 中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 5. 关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是 A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸 B. 钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投入热坩埚中，并佩戴护目镜 C. 蒸馏实验中忘加碎瓷片，应趁热立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D. 银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴入过量的氨水中 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入水中： B. 制备铜印刷电路板： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸钠溶液与足量苯酚反应： 7. 用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体，两者的质谱图完全相同 B. 红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C. 水晶粉末的X射线衍射图有明锐的衍射峰 D. 光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线 8. 阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林的说法正确的是 A. 1 mol该物质最多消耗2 mol B. 1 mol该物质最多消耗5 mol C. 与足量加成后的产物含2个手性碳 D. 含有羧基、醚键、羰基3种官能团 9. 黑云母广泛应用于建材、电绝缘、涂料等众多领域，其所含部分元素X、Y、Z、M、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种同位素没有中子，Y、Z同周期且相邻，Z是电负性最大的元素，M的第一电离能大于其同周期相邻元素，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，T的原子序数等于M和R的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 、均为非极性分子 D. 在潮湿的环境中，易转化为 10. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L 中，含共价键的数目为 C. 30 g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 D. 向沸水中加入含0.1 mol 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 11. 对下列性质或应用的解释中，错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酸性： 甲基为推电子基，使羧基中的O—H极性减弱 B 键角： 是杂化，是杂化且有1个孤电子对 C 熔点： 是离子晶体，是分子晶体 D 杯酚可分离和 杯酚与通过分子间作用力形成超分子 A. A B. B C. C D. D 12. 磷化硼具有高硬度、高熔点、高化学稳定性，在光学、材料科学、光催化和半导体领域具有重要应用。已知M、N原子的分数坐标分别为、，晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 磷化硼的化学式为BP B. Q原子的分数坐标为 C. 沿z轴方向的投影图为 D. 最近的两个磷原子核间距为 13. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向和固体中加入氢氧化钠溶液，前者溶解，后者未溶解 碱性： B 向中滴加溴水，溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 C 向4 mL淀粉溶液中加入少量溶液，加热煮沸，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝 淀粉完全水解 D 向包有的脱脂棉上滴5滴水，脱脂棉燃烧 水与过氧化钠的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 A. 物质X为反应的催化剂 B. 反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成 C. 步骤①为加成反应，原子利用率为100％ D. 物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甘氨酸亚铁(如图2)是优质补铁剂。实验室以甘氨酸、碳酸亚铁为原料，用柠檬酸保持溶液弱酸性(pH5.5～6时易形成产品)，制备甘氨酸亚铁。 Ⅰ．制备(如图1) Ⅱ．制备甘氨酸亚铁(如图3) 已知： ①甘氨酸亚铁易溶于水、难溶于乙醇，受热易分解； ②柠檬酸有还原性和酸性。 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。 （2）甘氨酸亚铁中，C原子的杂化方式为__________________，σ键与π键个数比是___________________。 （3）相同条件下，与硫酸亚铁相比，甘氨酸亚铁不易被氧化，从电离角度推测其可能原因为____________________________________________________________________________________________。 （4）甘氨酸亚铁存在顺反异构，顺式结构属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）制备甘氨酸亚铁过程中，控制pH5.5～6、防止Fe2+被氧化是关键，pH过低，会影响甘氨酸的配位能力，原因为____________________________________________________________________________________；流程中防止Fe2+被氧化采取的措施是____________________________________________(列举一条即可)。 （6）结晶时加入无水乙醇的目的是_____________________________________________________________。 16. 废旧锂电池正极材料以LiCoO2为主，含MnO、Fe2O3、SiO2杂质。某团队设计如下流程制备硫酸锂和硫酸钴。 已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.3 7.4 8.1 完全沉淀pH 2.8 8.3 9.4 10.1 ②“萃取”的离子方程式为。 回答下列问题： （1）(NH4)2S2O8中N、O、S 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。Co在周期表中位于____________区。 （2）“浸取”前可粉碎废旧锂电池正极材料，作用为_________________，“浸取”过程中，H2O2主要作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）“氧化”生成MnO2的离子方程式为_______________________________________________________。 （4）“调pH”过程中需控制溶液pH的范围为____________。 （5）萃取剂H2R的结构简式为，下列有关的说法正确的是____________(填字母)。 A．该物质含有1个甲基 B．该物质为高分子化合物 C．该物质能发生消去反应 D．该物质有7个采用sp2杂化的碳原子 E．Li+与萃取剂H2R结合的能力弱于Co2+ （6）“反萃取”需加入试剂X的化学式为____________。 17. 嫦娥六号实现人类首次从月球背面采样返回，月壤的岩石碎片中有玄武岩，含有Si、Fe、Ca、Mg、O等元素。回答下列问题： （1）O在周期表中位于第二周期第____________族。Mg、Ca与水反应更剧烈的是____________(填元素符号，下同)。Si、Mg、O的电负性由大到小的顺序为____________。 （2）下列属于Fe原子激发态的电子排布式有____________(填字母，下同)，其中能量较高的是____________。 a． b． c． d． （3）基态氧原子核外有____________种能量不同的电子。O与S可形成、，的空间结构为____________。 （4）可与形成配离子，配体中提供孤电子对的元素为____________(填元素符号)。 （5）下列说法错误的是____________(填字母)。 a．O的电负性和第一电离能均大于Si b．是含有非极性键的非极性分子，故在水中的溶解度小于在中的溶解度 c．的键能高于，故键的稳定性高于键 d．熔点： 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： 已知：①吡啶()是一种有机碱； ②、为苯环的邻对位定位基，、为苯环的间位定位基。 回答下列问题： （1）芳香烃A的名称是____________，反应①的反应条件为____________。 （2）物质D的结构简式为____________，反应④的反应类型为____________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：____________________________________________________________。吡啶在反应⑤中的作用：__________________________________________________________________。 （4）的同分异构体中，能发生银镜反应的有____________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6∶1的同分异构体的结构简式为____________。 （5）A→D的制备，若先进行硝化反应，即经过的反应历程，可否制得物质D____________(填“是”或“否”)，原因为__________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高二化学 班级____________ 姓名____________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高分子的是 A．竹雕折枝牡丹式如意 B．描金彩漆蝴蝶牡丹图葵花式盘 C．石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D．并蒂牡丹图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．竹雕折枝牡丹式如意的主要材质为竹子，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A不符合题意； B．描金彩漆盘的主要材质是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，B符合题意； C．石青缎是纺织品，主要成分是蛋白质（蚕丝），属于天然有机高分子，C不符合题意； D．牡丹图的载体是宣纸，纸张的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，属于皂化反应 B. 植物油可制造人造奶油，是由于植物油中含有酯基 C. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. DNA两条多聚核苷酸链上的碱基通过共价键作用配对 【答案】C 【解析】 【详解】A．皂化反应特指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸不属于高级脂肪酸，因此乙酸甘油酯碱性水解不属于皂化反应，A错误； B．植物油制造人造奶油是利用植物油中含有的碳碳不饱和键能与氢气发生加成反应（氢化反应），而非因为含有酯基，B错误； C．氨基酸分子中同时含有碱性的氨基和酸性的羧基，属于两性化合物，氨基可与酸反应生成盐，羧基可与碱反应生成盐，C正确； D．DNA两条多聚核苷酸链上的碱基是通过氢键作用配对，而非共价键，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯分子中C-H键电子云轮廓图： C. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电子式是氢氧根离子的电子式，羟基不带电荷、无需加方括号，且氧原子最外层为7个电子，A错误； B．乙烯中C-H键为σ键，电子云呈头碰头重叠的轴对称特征，题图为π键的电子云轮廓图，B错误； C．2-乙基-1，3-丁二烯的结构为，对应键线式与题图一致，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基上与O相连的H和醛基的O形成的，题图中与C相连的H电负性差小，无法形成氢键，D错误； 故答案选C。 4. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 、互为同位素，均可用于制造氢弹 B. Ti-Fe合金可与形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金 C. 网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄 D. 中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．、是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素，二者均可用于制造氢弹，A正确； B．Ti-Fe合金可与形成受热易分解的氢化物，能实现氢气的可逆存储和释放，可做储氢合金，B正确； C．网状酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，耐热绝缘性好，可用于生产烹饪器具的手柄，C正确； D．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，烯烃是含有碳碳双键的碳氢化合物，石墨烯不属于烯烃，D错误； 故答案选D。 5. 关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是 A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸 B. 钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投入热坩埚中，并佩戴护目镜 C. 蒸馏实验中忘加碎瓷片，应趁热立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D. 银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴入过量的氨水中 【答案】B 【解析】 【详解】A．不慎将碱沾到皮肤上，用大量水冲洗后应涂抹弱酸性的硼酸溶液，盐酸腐蚀性强，会造成皮肤二次损伤，A错误； B．钠燃烧反应剧烈，实验时取绿豆粒大的钠置于坩埚中加热，佩戴护目镜可防止反应过程中熔融物飞溅损伤眼睛，B正确； C．蒸馏实验中忘加碎瓷片，若趁热加入会引发高温液体暴沸溅出，存在安全隐患，需冷却至室温后再补加，C错误； D．银氨溶液配制时应将稀氨水逐滴加入硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好溶解即可，若将硝酸银溶液滴入过量氨水，易生成易爆物质，试剂加入顺序错误，D错误； 故答案选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入水中： B. 制备铜印刷电路板： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸钠溶液与足量苯酚反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和弱酸HClO，HClO不能拆成离子形式，正确离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为：，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出Cu，正确离子方程式为：，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸、强于，故苯酚与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，该离子方程式符合反应事实，D正确； 故选D。 7. 用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体，两者的质谱图完全相同 B. 红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C. 水晶粉末的X射线衍射图有明锐的衍射峰 D. 光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线 【答案】A 【解析】 【详解】A．与互为同分异构体，二者相对分子质量相同，质谱的分子离子峰质荷比一致，但二者结构不同，分子碎裂产生的碎片峰存在差异，因此质谱图不会完全相同，A错误； B．不同化学键或官能团的红外吸收频率存在特征差异，因此红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团，B正确； C．水晶属于晶体，晶体的X射线衍射图会出现明锐的衍射峰，C正确； D．原子中电子跃迁吸收或释放的能量是量子化的，因此光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线，D正确； 故选A。 8. 阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林的说法正确的是 A. 1 mol该物质最多消耗2 mol B. 1 mol该物质最多消耗5 mol C. 与足量加成后的产物含2个手性碳 D. 含有羧基、醚键、羰基3种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质有一个酯基，水解消耗1 mol氢氧化钠，酯基水解以后，生成一个酚羟基，再消耗1 mol氢氧化钠，一个羧基也可以消耗1 mol氢氧化钠，总共消耗3 mol氢氧化钠，A错误； B．该物质中只有苯环能与氢气加成，羧基和酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，1 mol苯环最多消耗3 mol氢气，所以1 mol该物质最多消耗3 mol氢气，B错误； C．与足量氢气加成后，产物含两个手性碳，分别是原苯环上与羧基和酯基相连的碳，C正确； D．该化合物中含有羧基、酯基两种官能团，D错误； 故选C。 9. 黑云母广泛应用于建材、电绝缘、涂料等众多领域，其所含部分元素X、Y、Z、M、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种同位素没有中子，Y、Z同周期且相邻，Z是电负性最大的元素，M的第一电离能大于其同周期相邻元素，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，T的原子序数等于M和R的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 、均为非极性分子 D. 在潮湿的环境中，易转化为 【答案】D 【解析】 【详解】X的同位素无中子，故X为；Z是电负性最大的元素，故Z为；Y与Z同周期相邻且原子序数更小，故Y为；R核外有14种不同运动状态的电子，即原子序数为14，故R为；M原子序数介于和之间，且第一电离能大于同周期相邻元素，故M为；T原子序数为，故T为。 A．为，为，常温下为液态、为气态，沸点，A错误； B．原子半径同周期从左到右减小，故，即，正确顺序为，B错误； C．为，是V形极性分子；为，是正四面体形非极性分子，C错误； D．为，潮湿环境中易被氧化为，D正确； 故选D。 10. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L 中，含共价键的数目为 C. 30 g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 D. 向沸水中加入含0.1 mol 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体含1mol ，1mol 完全燃烧消耗1.5mol ，即消耗氧气分子数为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共价键数目为，B错误； C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，30g乙酸（物质的量为0.5mol）充分反应生成乙酸乙酯的分子数小于，C错误； D．氢氧化铁胶粒是多个的聚集体，因此0.1mol 形成的氢氧化铁胶粒数目小于，D错误； 故选A。 11. 对下列性质或应用的解释中，错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酸性： 甲基为推电子基，使羧基中的O—H极性减弱 B 键角： 是杂化，是杂化且有1个孤电子对 C 熔点： 是离子晶体，是分子晶体 D 杯酚可分离和 杯酚与通过分子间作用力形成超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基为推电子基，会使羧基中O—H键极性减弱，H更难电离，因此乙酸酸性弱于甲酸，A正确； B．中B为杂化，分子为平面三角形，键角为120°；中N为杂化，含1个孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于109°28′，因此键角，B正确； C．由阳离子和阴离子构成，也属于离子晶体，其熔点更低是因为阳离子半径更大，离子键更弱，解释错误，C错误； D．杯酚可通过分子间作用力与结合形成超分子，利用分子识别作用实现和的分离，D正确； 故选C。 12. 磷化硼具有高硬度、高熔点、高化学稳定性，在光学、材料科学、光催化和半导体领域具有重要应用。已知M、N原子的分数坐标分别为、，晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 磷化硼的化学式为BP B. Q原子的分数坐标为 C. 沿z轴方向的投影图为 D. 最近的两个磷原子核间距为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中B原子数为 、P原子数为4，所以磷化硼的化学式为BP，A正确； B．根据M、N原子的分数坐标分别为、，可知Q原子的分数坐标为，B正确； C．B原子位于顶点和面心，P原子位于B原子围成的四面体体心，所以沿z轴方向的投影图为，C正确； D．设晶胞边长为apm，则，面对角线为，最近的两个磷原子核间距为面对角线的一半，最近的两个磷原子核间距为，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向和固体中加入氢氧化钠溶液，前者溶解，后者未溶解 碱性： B 向中滴加溴水，溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 C 向4 mL淀粉溶液中加入少量溶液，加热煮沸，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝 淀粉完全水解 D 向包有的脱脂棉上滴5滴水，脱脂棉燃烧 水与过氧化钠的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是两性氢氧化物可与反应，不能与反应，可证明碱性，A正确； B．该有机物同时含有醛基，醛基具有还原性，也可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明一定含有碳碳双键，B错误； C．淀粉遇碘单质会变蓝，加入碘水后溶液未变蓝，说明体系中不存在淀粉，淀粉已完全水解，C正确； D．脱脂棉燃烧说明反应放热使温度达到了脱脂棉的着火点，可证明水与过氧化钠的反应为放热反应，D正确； 故选B。 14. 如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 A. 物质X为反应的催化剂 B. 反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成 C. 步骤①为加成反应，原子利用率为100％ D. 物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由羟醛缩合的反应机理可知，物质X在步骤①被消耗，整个循环之后，在步骤⑤生成，物质X为反应的催化剂，故A正确； B．由图可知，该反应过程中存在C=O（含有σ键和π键）的断裂，存在C-C键、C-O键、C=C键的生成，故B正确； C．由图可知，步骤①中，分子中的羰基与中的N-H键发生加成反应，原子利用率为100％，故C正确； D．物质X分子中含有羧基和亚氨基能发生缩聚反应，物质Y分子中含有羧基和羟基能发生缩聚反应，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甘氨酸亚铁(如图2)是优质补铁剂。实验室以甘氨酸、碳酸亚铁为原料，用柠檬酸保持溶液弱酸性(pH5.5～6时易形成产品)，制备甘氨酸亚铁。 Ⅰ．制备(如图1) Ⅱ．制备甘氨酸亚铁(如图3) 已知： ①甘氨酸亚铁易溶于水、难溶于乙醇，受热易分解； ②柠檬酸有还原性和酸性。 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。 （2）甘氨酸亚铁中，C原子的杂化方式为__________________，σ键与π键个数比是___________________。 （3）相同条件下，与硫酸亚铁相比，甘氨酸亚铁不易被氧化，从电离角度推测其可能原因为____________________________________________________________________________________________。 （4）甘氨酸亚铁存在顺反异构，顺式结构属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）制备甘氨酸亚铁过程中，控制pH5.5～6、防止Fe2+被氧化是关键，pH过低，会影响甘氨酸的配位能力，原因为____________________________________________________________________________________；流程中防止Fe2+被氧化采取的措施是____________________________________________(列举一条即可)。 （6）结晶时加入无水乙醇的目的是_____________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3）与甘氨酸形成稳定的配合物，电离出的浓度小，不易被氧化(答案合理即可) （4）极性 （5） ①. 氨基会与反应；抑制羧基的电离 ②. 通入、使用有还原性的柠檬酸(答案合理即可) （6）降低甘氨酸亚铁的溶解度 【解析】 【分析】装置A中铁粉和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，利用H2流经整套装置，排尽装置内的O2，防止被O2氧化；通过三通阀调节，将FeSO4溶液压入装置B里和NH4HCO3反应生成；烧杯内NH4HCO3溶液，吸收挥发的气体，同时液封，防止外界空气倒吸入B中氧化；与甘氨酸在弱酸性、N2保护、水浴加热条件下发生配位反应，生成可溶于水的甘氨酸亚铁，柠檬酸保持溶液弱酸性，维持体系稳定；趁热过滤除去不溶性固体滤渣；向滤液加入无水乙醇，降低溶解度，促使晶体析出；过滤得到粗晶体，用乙醇洗涤，减少产品溶解损耗；甘氨酸亚铁受热易分解，所以采用低温真空干燥，得到纯净的甘氨酸亚铁。 【小问1详解】 A中生成的进入B，与碳酸氢铵发生反应生成碳酸亚铁、H2O和CO2，离子方程式为。 【小问2详解】 甘氨酸亚铁中亚甲基（−CH2−）的C全部为单键，为sp3杂化；羧基中含碳氧双键的C为sp2杂化；由甘氨酸亚铁结构简式可知，分子共含20个σ键（18个单键+2个C=O中的各一个σ键）、2个π键，比值为10:1。 【小问3详解】 硫酸亚铁电离出游离易被氧化，而甘氨酸亚铁中与甘氨酸形成配位键，难以电离出游离的，因此不易被氧化 。 【小问4详解】 顺式结构中相同基团在同侧，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问5详解】 pH过低时，H+会与甘氨酸的氨基(−NH2​)结合生成​，使氨基失去配位能力；氨基作为配位基团需要提供孤对电子，酸性条件下结合H+后无法配位；通入N2排出空气，使用有还原性的柠檬酸，都可以防止被氧化。 【小问6详解】 已知甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入无水乙醇可降低其溶解度，利于产品结晶析出。 16. 废旧锂电池正极材料以LiCoO2为主，含MnO、Fe2O3、SiO2杂质。某团队设计如下流程制备硫酸锂和硫酸钴。 已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.3 7.4 8.1 完全沉淀pH 2.8 8.3 9.4 10.1 ②“萃取”的离子方程式为。 回答下列问题： （1）(NH4)2S2O8中N、O、S 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。Co在周期表中位于____________区。 （2）“浸取”前可粉碎废旧锂电池正极材料，作用为_________________，“浸取”过程中，H2O2主要作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）“氧化”生成MnO2的离子方程式为_______________________________________________________。 （4）“调pH”过程中需控制溶液pH的范围为____________。 （5）萃取剂H2R的结构简式为，下列有关的说法正确的是____________(填字母)。 A．该物质含有1个甲基 B．该物质为高分子化合物 C．该物质能发生消去反应 D．该物质有7个采用sp2杂化的碳原子 E．Li+与萃取剂H2R结合的能力弱于Co2+ （6）“反萃取”需加入试剂X的化学式为____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率 ②. 还原剂 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】酸浸（溶解与还原）：加入 和 。酸溶解金属氧化物。将难溶的（在中）还原为易溶的，进入溶液。此时溶液中含有 ，，，。 氧化沉淀、调pH（除杂）：加入（强氧化剂）并调节pH。除铁：将氧化为 ，加入CoO调节pH使其转化为沉淀。 除锰：将氧化为沉淀。过滤除去和，滤液中主要剩余，。萃取分液（分离钴与锂）：加入萃取剂H2R， 进入有机相，留在水相中。水相：经后续处理得到。有机相：含有钴，经反萃取II（加入试剂硫酸）后得到产品。 【小问1详解】 N、O、S 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为；Co是27号元素，其核外电子排布式为，电子层数为4，故位于第四周期；价电子数为，属于d区元素。 【小问2详解】 粉碎的作用为增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率。“酸浸”过程中的作用是还原正极材料中Co为+2价（后续流程中出现），Co元素化合价降低，说明是氧化剂，那么作为还原剂，被氧化（O元素化合价升高，生成)，因此主要作还原剂。 【小问3详解】 氧化过程中，被（过二硫酸铵，为氧化剂，其中过氧键的O从-1价变为-2价）氧化为，配平离子方程式：。 【小问4详解】 该步骤需要沉淀，同时保证不沉淀。根据已知的氢氧化物沉淀pH表：完全沉淀的pH为2.8，开始沉淀的pH为7.4，因此需控制pH范围为。 【小问5详解】 A．该物质最左端也是甲基，故含有2个甲基，错误； B．该物质不是高分子化合物，错误； C．羟基直接连在苯环上，不能发生消去反应，错误； D．该物质中苯环上的碳原子和-C=N-上的碳原子，都为sp2杂化，共有7个采用sp2杂化的碳原子； E．根据加入萃取剂H2R后Co2+进入萃取剂，可得Li+与萃取剂H2R结合的能力弱于Co2+，正确； 故选DE。 【小问6详解】 “反萃取”需加入试剂X为H2SO4。 17. 嫦娥六号实现人类首次从月球背面采样返回，月壤的岩石碎片中有玄武岩，含有Si、Fe、Ca、Mg、O等元素。回答下列问题： （1）O在周期表中位于第二周期第____________族。Mg、Ca与水反应更剧烈的是____________(填元素符号，下同)。Si、Mg、O的电负性由大到小的顺序为____________。 （2）下列属于Fe原子激发态的电子排布式有____________(填字母，下同)，其中能量较高的是____________。 a． b． c． d． （3）基态氧原子核外有____________种能量不同的电子。O与S可形成、，的空间结构为____________。 （4）可与形成配离子，配体中提供孤电子对的元素为____________(填元素符号)。 （5）下列说法错误的是____________(填字母)。 a．O的电负性和第一电离能均大于Si b．是含有非极性键的非极性分子，故在水中的溶解度小于在中的溶解度 c．的键能高于，故键的稳定性高于键 d．熔点： 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 平面三角形 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 O的原子序数为8，在周期表中位于第二周期第VIA族。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，故Ca与水反应比Mg更剧烈。非金属性越强，电负性越大，O为非金属，Si为类金属，Mg为金属，故电负性由大到小的顺序为：O > Si > Mg。 【小问2详解】 a． Fe的原子序数为26，总电子数为26，其基态电子排布式为 ，是基态，不符合题意； b．4s的2个电子跃迁到4p，属于Fe的激发态，符合题意； c．总电子数为24，不是Fe原子，不符合题意； d．总电子数为26，3d的6个电子跃迁到4p，属于激发态，符合题意； 故选bd。 电子跃迁到高能级的数目越多，原子的能量越高，d选项中3d能级的6个电子全部跃迁到了4p能级，故其能量最高。 【小问3详解】 基态氧原子的电子排布式为 ，电子占据1s、2s、2p三个不同的能级，故有3种能量不同的电子。 分子中中心S原子的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故其空间结构为平面三角形。 【小问4详解】 中C和N原子均有孤电子对，但C的电负性小于N，对孤电子对的吸引力较弱，更容易提供孤电子对形成配位键，故配体中提供孤电子对的元素为C。 【小问5详解】 a．同主族从上到下电负性、第一电离能均减小，O的电负性和第一电离能都大于Si，a正确； b． 的空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，b错误； c． 双键中包含一个 键和一个 键， 键的电子云重叠程度较小，稳定性低于 键，c错误； d．Mg和Ca均为金属晶体，Mg的原子半径较小，金属键更强，故熔点 ，d正确； 故选bc。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： 已知：①吡啶()是一种有机碱； ②、为苯环的邻对位定位基，、为苯环的间位定位基。 回答下列问题： （1）芳香烃A的名称是____________，反应①的反应条件为____________。 （2）物质D的结构简式为____________，反应④的反应类型为____________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：____________________________________________________________。吡啶在反应⑤中的作用：__________________________________________________________________。 （4）的同分异构体中，能发生银镜反应的有____________种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6∶1的同分异构体的结构简式为____________。 （5）A→D的制备，若先进行硝化反应，即经过的反应历程，可否制得物质D____________(填“是”或“否”)，原因为__________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 光照 （2） ①. ②. 还原反应 （3） ①. ②. 中和HCl，有利于反应正向进行 （4） ①. 5 ②. （5） ①. 否 ②. —CH3为苯环的邻对位定位基，先发生硝化反应，会生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯，最终无法生成D物质 【解析】 【分析】A与氯气反应生成B，B与SbF3反应生成C，根据C的结构简式可知，A、B均含有苯环，且A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，则A为，B为，C发生硝化反应得到D，D分子中的硝基在Fe、盐酸条件下还原为氨基得到E，根据E的结构简式可知，D分子中硝基在间位，则D为，与在吡啶中发生取代反应得到F，F为，F经硝化得到氟他胺，即 ，据此分析回答。 【小问1详解】 芳香烃A的结构简式为：，名称为甲苯；由分析可知，反应①的反应条件为光照； 【小问2详解】 由分析可知，物质D的结构简式为：；由分析可知，反应④的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，与在吡啶中发生取代反应得到F，F为，反应的化学方程式为：；吡啶在反应⑤中可以中和HCl，有利于反应正向进行； 【小问4详解】 的同分异构体中，能发生银镜反应，则含有醛基，符合条件的同分异构体有：、、、、，共5种；其中，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6∶1的同分异构体的结构简式为：； 【小问5详解】 甲基为苯环的邻对位定位基，先发生硝化反应，会生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯，最终无法生成D物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $