精品解析：甘肃定西市临洮中学2025-2026学年高二下学期末考试（一）化学试卷

甘肃省临洮中学高二年级期末考试卷（一） 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 　C 12 　 N 14 　 O 16 　 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A. 洗米 B. 拌曲 C. 发酵 D. 压榨 2. 下列危险化学品的贮存方式正确的是 A. 钠与乙醇共同密封保存于细口瓶 B. 白磷浸没在冷水中保存于广口瓶 C. 浓硝酸置于无色玻璃瓶保存 D. 氢氧化钠溶液用磨口玻璃塞密封保存 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 离子化合物的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态Ti原子的轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用来治疗胃酸过多 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C. Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料 D. 84消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳 5. 下列表述中错误的是 A. 人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素 B. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C. 等离子体和离子液体具有相同的聚集状态 D. 通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息 6. 在“绿色化学”中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是 A. 乙醛和HCN制备2-羟基丙腈 B. 乙酸与乙醇制备乙酸乙酯 C. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热制备乙烯 D. 甲烷与氯气光照下制备一氯甲烷 7. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A．验证铁的析氢腐蚀 B．制备乙酸乙酯 C．制备并收集氨气 D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中含有酰胺基 D. 核磁共振氢谱图中有7组峰 9. 植物体内乙烯()的生物合成反应为：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 消耗，产物中sp杂化C原子数目为 B. 中σ键的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 0.1 mol HCN中π电子的数目为 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐结构如下。下列说法正确的是 A. 基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B. 键长：Z—X键＜W—X键 C. 第二电离能： D. 分子间可形成氢键 11. 在合金表面上与水蒸气重整释氢的机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A. 该反应的总方程式： B. 若用替换，则生成氢气的化学式为、 C. 反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 12. 晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 原子位于原子构成的四面体空隙中 B. 晶胞中氮原子的俯视图： C. 晶胞内含6个 D. 晶体密度为 13. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a为阴极 B. 复合电极上与的反应为 C. 理论上每生成，有通过离子交换膜 D. 反应过程中，溶液的增大 14. 常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液变化(仅用和调节)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 当体系呈中性时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从某含锌矿渣（主要成分是，杂质是、、）中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全（）的 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为_____________________________（任写一条）；“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式）。 （2）____________；通入氧气的目的是___________________________________；加入的目的是___________________________________________________________________。 （3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的范围为___________。 （4）写出“还原除杂”步骤中相关反应的离子方程式：____________________________________。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为_________（填化学式）。 16. NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验前，向A中通入的作用是________。A中反应的离子方程式为______。 （3）C中NO与反应的化学方程式为___________。 （4）实验中，___________（填实验现象）说明NO具有氧化性。 （5）若将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有____性。 （6）采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示： 已知不同质量的标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：，其中A表示吸光度，m表示质量（以为单位）。 ①溶于水后，除生成外还会生成____。 ②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为____（保留两位有效数字）。 17. 硫化氢()是一种污染气体，工业上可采用多种方法利用。 方法一：甲烷-硫化氢重整制氢。反应原理为 ，反应过程分两步进行： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅱ的_______。 （2）恒压条件下，将2 mol 和1 mol 投入反应器中，在不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如图所示。 ①曲线1表示_______(填“”或“”)的体积分数随反应温度的变化曲线。 ②研究发现，800~900℃内，的体积分数为0，其可能的原因是_______。 （3）在T℃、100 kPa下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应物，发生反应。 ①研究发现，通入稀释可提高的平衡转化率，其原因是_______。 ②若，且平衡时，则压强平衡常数_______(用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数)。 方法二：利用工业废气CO与合成羰基硫(COS)。反应原理为 。 （4）在有催化剂的恒容密闭容器中进行反应，设起始，相同时间内CO的转化率与x及反应温度的关系如图所示。 ①_______(填“>”“＜”或“=”，后同)；600℃时，_______。 ②温度高于500℃时，CO的转化率逐渐减小的原因可能是_______(填两条)。 18. F（肉桂醛）是一种食用香料，可通过以下路线合成： 已知：。 （1）A的化学名称是_____________，A→B的化学方程式为_________________________________。 （2）B→C反应所需的试剂及条件是______________。 （3）F中官能团的名称为_____，检验F中官能团的试剂和顺序正确的是_____（填标号）。 a．先加溴水，再加酸性高锰酸钾溶液 b．先加酸性高锰酸钾溶液，再加银氨溶液，水浴加热 c．先加足量的新制悬浊液，微热，酸化后再加溴水 d．先加银氨溶液，微热，再加溴水 （4）D→F经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的化学方程式_________________。 （5）肉桂醇（）是一种常见的定香剂。以肉桂醛为原料，其他试剂自选，在一定条件下制备肉桂醇可分为三步反应。请写出中间产物Ⅰ的结构简式：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省临洮中学高二年级期末考试卷（一） 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 　C 12 　 N 14 　 O 16 　 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A. 洗米 B. 拌曲 C. 发酵 D. 压榨 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗米是用水清洗大米，主要去除杂质，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意； B．拌曲是将酒曲与米饭混合，属于物理混合，没有新物质生成，不符合题意； C．发酵是微生物将糖类转化为酒精和二氧化碳的过程，发生化学反应，生成新物质，符合题意； D．压榨是分离酒液和固体残渣的过程，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意； 故选C。 2. 下列危险化学品的贮存方式正确的是 A. 钠与乙醇共同密封保存于细口瓶 B. 白磷浸没在冷水中保存于广口瓶 C. 浓硝酸置于无色玻璃瓶保存 D. 氢氧化钠溶液用磨口玻璃塞密封保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与乙醇发生反应，Na与乙醇不能共同密封保存，且钠为固体试剂应存放于广口瓶，A错误； B．白磷着火点极低易自燃，难溶于水且密度比水大，浸没在冷水中可隔绝空气防止自燃，固体试剂存于广口瓶符合要求，B正确； C．浓硝酸见光易分解，反应为，应置于棕色玻璃瓶避光保存，C错误； D．氢氧化钠会与玻璃中的反应： ，生成的硅酸钠具有黏性，会将磨口玻璃塞与瓶身粘牢，氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞密封保存，需用橡胶塞密封，D错误； 故选择B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 离子化合物的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态Ti原子的轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由和构成的离子化合物，的电子式应为，选项中未标注最外层电子和方括号，正确的电子式为，A错误； B．中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示包含1对孤电子对和3个键，符合该模型，B正确； C．是基态Ti原子的电子排布式，轨道表示式为，C错误； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成，氢键示意图为，图示氢键连接位置错误，D错误； 答案选B。 4. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用来治疗胃酸过多 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C. Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料 D. 84消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸中有盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应且碱性不强，可用于治疗胃酸过多，A项正确； B．碳酸氢铵受热易分解为二氧化碳、水、氨气，可用作食品膨松剂，B项正确； C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色涂料，C项正确； D．84消毒液与乙醇混合会发生氧化还原反应产生氯气、同时使消毒效果变差，D项错误； 故答案选D。 5. 下列表述中错误的是 A. 人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素 B. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C. 等离子体和离子液体具有相同的聚集状态 D. 通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息 【答案】C 【解析】 【详解】A．1828年维勒利用无机物氰酸铵合成了尿素，这是人类首次用无机物合成的有机化合物，A正确，不符合题意； B．液晶是介于液态和晶态之间的聚集状态，具有液体的流动性，同时在光学等物理性质上具有类似晶体的各向异性，B正确，不符合题意； C．等离子体是除固、液、气外的第四种聚集状态，由带电粒子和中性粒子共同组成；离子液体是常温下呈液态的离子化合物，属于液态，二者聚集状态不同，C错误，符合题意； D．不同化学键和官能团的红外吸收频率不同，会在红外光谱图上呈现不同特征峰，因此可通过红外光谱图获取分子中的化学键和官能团信息，D正确，不符合题意； 答案选C。 6. 在“绿色化学”中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是 A. 乙醛和HCN制备2-羟基丙腈 B. 乙酸与乙醇制备乙酸乙酯 C. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热制备乙烯 D. 甲烷与氯气光照下制备一氯甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛与HCN发生加成反应制备2-羟基丙腈，反应为，无副产物生成，反应物原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，A符合题意； B．乙酸与乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯，反应为，有副产物水生成，原子利用率低于100%，B不符合题意； C．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应制备乙烯，反应为，有副产物溴化钠、水生成，原子利用率低于100%，C不符合题意； D．甲烷与氯气光照下发生取代反应制备一氯甲烷，同时生成HCl、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等副产物，原子利用率低于100%，D不符合题意； 答案选A。 7. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A．验证铁的析氢腐蚀 B．制备乙酸乙酯 C．制备并收集氨气 D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水呈中性，碳素钢钉在中性环境中发生吸氧腐蚀，无法验证析氢腐蚀，A错误； B．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液液面下会发生倒吸，导管口应置于液面上方，B错误； C．加热固体时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得，应加热和的混合物制备氨气，C错误； D．溶液为强碱，可使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装，醋酸与反应终点呈碱性，用酚酞作指示剂，可通过滴定测定醋酸浓度，D正确； 答案选D。 8. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中含有酰胺基 D. 核磁共振氢谱图中有7组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是指仅含C、H两种元素的有机物化合物，肾上腺素中除C、H元素外，还含有N、O元素，不属于烃类，A错误； B．肾上腺素中存在手性碳原子，如图中*所示，B正确； C．酰胺基的结构为，肾上腺素中无此结构，则不含酰胺基，C错误； D．肾上腺素分子中的H处于不对称结构，H原子种类有如图所示的10种，则核磁共振氢谱图中有10组峰，D错误； 故答案为：B。 9. 植物体内乙烯()的生物合成反应为：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 消耗，产物中sp杂化C原子数目为 B. 中σ键的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 0.1 mol HCN中π电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol 、2 mol HCN和2 mol CO2；中C为杂化，HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，A正确； B．2.24LCH2=CH2未指明标准状况，无法确定其物质的量，B错误； C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误； D．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，D错误； 故答案选A。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐结构如下。下列说法正确的是 A. 基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B. 键长：Z—X键＜W—X键 C. 第二电离能： D. 分子间可形成氢键 【答案】B 【解析】 【分析】X只形成1个单键，原子序数最小，推得X为H；Y形成4个单键，满足四价结构，原子序数小于Z，推得Y为C；Z可形成双键、单键，原子序数大于Y，推得Z为O；W共形成6个共价键，原子序数最大，短周期中推得W为S。 【详解】A．基态C的电子排布为，未成对电子数为2；基态O的电子排布为，未成对电子数也为2，二者未成对电子数相同，A错误； B．原子半径：，所以键长：键＜键，B正确； C．C失去1个电子后为，O失去1个电子后为（p轨道半满稳定结构），因此第二电离能，C错误； D．甲醛（）中所有H都与C成键，没有直接与O相连的活泼H，分子间不能形成氢键，D错误； 故选B。 11. 在合金表面上与水蒸气重整释氢的机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A. 该反应的总方程式： B. 若用替换，则生成氢气的化学式为、 C. 反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物为气态和气态，产物为气态和，配平后总反应与选项给出的式子一致，A正确； B．中也含有H元素，反应中甲醇的H也会参与生成氢气，因此生成的氢气有、、三种，并非只有、，B错误； C．反应过程中断裂C-H、O-H等极性键，形成H-H非极性键，既有极性键的断裂，又有非极性键的形成，C正确； D．中C为杂化，中间产物甲醛中C为杂化，最终中C为杂化，C原子杂化方式发生变化，D正确； 故选B 。 12. 晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 原子位于原子构成的四面体空隙中 B. 晶胞中氮原子的俯视图： C. 晶胞内含6个 D. 晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个Ga原子周围结合4个N原子，Ga恰好位于4个N原子构成的四面体空隙中，故A正确； B．晶胞中棱上N原子投影到正六边形顶点，体内N原子投影到正六边形一半的三角形中心和正六边形中心，故B正确； C．用均摊法计算晶胞中粒子数， Ga原子有12个在晶胞顶点，2个位于面上，3个位于体内，则Ga原子个数为，故晶胞内含6个，故C正确； D．晶胞质量为g，六方晶胞体积为底面积乘以高，底面积为正六边形，面积为 pm2，高为c pm，故体积为，密度为，故D错误； 故答案选D。 13. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a为阴极 B. 复合电极上与的反应为 C. 理论上每生成，有通过离子交换膜 D. 反应过程中，溶液的增大 【答案】D 【解析】 【分析】复合电极失电子，Cu生成CuO、Cu2O生成Cu(OH)2，则b电极是阳极；a电极上硝酸根离子得电子生成氨气，a电极是阴极。 【详解】A．a极上转化为​，元素从价降为价，得电子发生还原反应，电解池中得电子的电极为阴极，因此电极为阴极，A正确； B．根据反应循环，氧化生成，被还原为，配平后方程式：，B正确； C．生成，元素从价升高为价，共失去电子；电解池中阴离子移向阳极，转移电子时，有通过离子交换膜平衡电荷，C正确； D．阳极（b极区，溶液）的氧化反应配平为：，根据电荷守恒，电路中每转移4 mol电子，就有4 mol OH⁻通过离子交换膜进入阳极区，而电极反应会消耗5 mol OH⁻。阳极区OH⁻被净消耗，浓度降低，pH减小，D错误； 故选D。 14. 常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液变化(仅用和调节)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 当体系呈中性时， 【答案】C 【解析】 【分析】发生电离，、。pH很低时，几乎不电离，是体系中主要存在形式，物质的量分数接近1，pH升高，不断电离转化为，分数逐渐减小。pH较低时电离生成分数随pH升高逐渐增大，当pH升高到一定程度后，进一步电离转化为，所以分数又逐渐降低。pH很高时，完全电离，成为主要存在形式，分数随pH升高不断增大。当和曲线相交时，，对应pH=6.9，因此一级电离常数；当和曲线相交时，，对应pH=13.0，因此二级电离常数。 【详解】A．当时，，，A正确； B．的水解常数，第二步电离常数，，，水解程度大于电离程度，水解生成，电离生成，因此，B正确； C．溶液中，根据电荷守恒：、物料守恒：，利用电荷守恒减去物料守恒可得质子守恒，正确关系为： ，C错误； D．中性溶液中，根据电荷守恒：，得，因此右侧； 左侧，因此，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从某含锌矿渣（主要成分是，杂质是、、）中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全（）的 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为_____________________________（任写一条）；“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式）。 （2）____________；通入氧气的目的是___________________________________；加入的目的是___________________________________________________________________。 （3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的范围为___________。 （4）写出“还原除杂”步骤中相关反应的离子方程式：____________________________________。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为_________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、搅拌、将矿渣粉碎等） ②. （2） ①. ②. 将氧化为 ③. 调节溶液的，使转化为沉淀 （3） （4） （5）、 【解析】 【分析】含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO2、Fe3O4、CuO）用稀硫酸溶浸得到滤渣SiO2，溶液中含有金属离子、、、，加入ZnO和O2进行氧化除杂后过滤，得到滤渣Fe(OH)3，往滤液中加入锌粉将Cu2+还原除杂，过滤除去铜单质和过量的锌粉，再电解得到锌单质。 【小问1详解】 增大接触面积、增大浓度、升高温度，都能提高溶浸速率，则具体措施为：适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；SiO2不溶于硫酸，所以滤渣1的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 根据沉淀完全的pH为8.3，c(OH-)=10-5.7mol/L，可得；除去Fe2+时，不能使Zn2+产生沉淀，通入氧气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+；加入的目的是调节溶液的，使转化为沉淀； 【小问3详解】 要将三种金属完全分离，就需要将Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀，所以氧化除杂时需要调节pH的范围为2.8~5.2； 【小问4详解】 往滤液中加入锌粉将Cu2+还原除杂，离子方程式：； 【小问5详解】 据分析，该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为Fe(OH)3、Cu。 16. NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验前，向A中通入的作用是________。A中反应的离子方程式为______。 （3）C中NO与反应的化学方程式为___________。 （4）实验中，___________（填实验现象）说明NO具有氧化性。 （5）若将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有____性。 （6）采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示： 已知不同质量的标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：，其中A表示吸光度，m表示质量（以为单位）。 ①溶于水后，除生成外还会生成____。 ②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为____（保留两位有效数字）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮 ②. （3） （4）无水硫酸铜变蓝 （5）还原 （6） ①. ②. 0.38 【解析】 【分析】首先通入氢气排净装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮，A中铜与稀硝酸反应制取NO，气体通过浓硫酸干燥后，再NO与反应，结合质量守恒，反应生成水和氮气，D装置检验生成的水，E装置防止空气中水的干扰； 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 NO会和氧气生成二氧化氮，实验前，向A中通入的作用是排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮；A中反应为铜和稀硝酸生成硝酸铜和NO、水，离子方程式：。 【小问3详解】 由分析，C中NO与反应生成氮气和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 实验中，D中无水硫酸铜变蓝，氢气被NO氧化为水，说明NO具有氧化性。 【小问5详解】 将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明高锰酸根离子被还原为锰离子，体现NO具有还原性。 【小问6详解】 ①溶于水后生成，氮元素化合价降低，则结合电子守恒，还会有部分氮元素化合价升高，生成硝酸； ②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，，m=4.6，则尾气中NO为：，尾气中NO的含量为，保留两位有效数字为。 17. 硫化氢()是一种污染气体，工业上可采用多种方法利用。 方法一：甲烷-硫化氢重整制氢。反应原理为 ，反应过程分两步进行： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅱ的_______。 （2）恒压条件下，将2 mol 和1 mol 投入反应器中，在不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如图所示。 ①曲线1表示_______(填“”或“”)的体积分数随反应温度的变化曲线。 ②研究发现，800~900℃内，的体积分数为0，其可能的原因是_______。 （3）在T℃、100 kPa下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应物，发生反应。 ①研究发现，通入稀释可提高的平衡转化率，其原因是_______。 ②若，且平衡时，则压强平衡常数_______(用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数)。 方法二：利用工业废气CO与合成羰基硫(COS)。反应原理为 。 （4）在有催化剂的恒容密闭容器中进行反应，设起始，相同时间内CO的转化率与x及反应温度的关系如图所示。 ①_______(填“>”“＜”或“=”，后同)；600℃时，_______。 ②温度高于500℃时，CO的转化率逐渐减小的原因可能是_______(填两条)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ大，在800-900℃内，反应Ⅱ未发生 （3） ①. 恒压时，通入相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，消耗的量增多，因此的平衡转化率会升高 ②. 6400 （4） ①. ②. = ③. 温度较高导致催化剂活性降低，CO的转化率降低；500℃时反应达到平衡，后升高温度导致平衡逆向移动，CO的转化率降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应等于反应Ⅰ+反应Ⅱ，则，； 【小问2详解】 ①从热化学方程式可以看出，是Ⅰ和Ⅱ的生成物，是Ⅰ的生成物和Ⅱ的反应物，同时，Ⅰ和Ⅱ都是吸热反应，升温促进两个反应向正反应方向进行。因此的体积分数随温度升高而增加，的体积分数随温度升高先增加后下降，曲线1和曲线2分别表示和的变化曲线； ②体积分数为0，说明反应Ⅱ可能活化能较大， 800-900℃的温度不足以产生足够的活化分子，反应Ⅱ无法向正反应方向进行； 【小问3详解】 ①该反应是气体总体积增加的反应，在恒压条件下，通入相当于减小了反应气体分压，根据勒夏特列原理，反应平衡向气体总体积增加的方向移动，即正反应方向，的转化率增加； ②根据题干信息，起始时有，假设，则，，据此可列三段式： 已知，则平衡时，将三段式的结果代入上式可得，解得。则体系内各气体的物质的量百分比为，，，。则压强平衡常数 【小问4详解】 ①根据勒夏特列原理，CO浓度增加的影响，平衡向正反应方向移动，但平衡移动不能完全抵消外界对反应的影响，最终的结果是CO转化率降低。从图像可以看出相同温度下，曲线对应的转化率高于，结合上述推理可知；化学平衡常数只受温度影响，在温度相同时，； ②温度过高会导致催化剂失活，反应速率降低，一定时间内CO的转化率降低；该反应是放热反应，越过势垒后，继续升温会让平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低。 18. F（肉桂醛）是一种食用香料，可通过以下路线合成： 已知：。 （1）A的化学名称是_____________，A→B的化学方程式为_________________________________。 （2）B→C反应所需的试剂及条件是______________。 （3）F中官能团的名称为_____，检验F中官能团的试剂和顺序正确的是_____（填标号）。 a．先加溴水，再加酸性高锰酸钾溶液 b．先加酸性高锰酸钾溶液，再加银氨溶液，水浴加热 c．先加足量的新制悬浊液，微热，酸化后再加溴水 d．先加银氨溶液，微热，再加溴水 （4）D→F经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的化学方程式_________________。 （5）肉桂醇（）是一种常见的定香剂。以肉桂醛为原料，其他试剂自选，在一定条件下制备肉桂醇可分为三步反应。请写出中间产物Ⅰ的结构简式：________________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. （2）NaOH水溶液、加热 （3） ①. 醛基、碳碳双键 ②. c （4） （5） 【解析】 【分析】根据C的结构简式与B的分子式可知，B发生取代反应生成苯甲醇，则B为，A与氯气在光照条件下苯环侧链发生取代反应生成，则A为甲苯，结构简式为：；B（）在NaOH溶液、加热条件下发生取代反应生成苯甲醇，苯甲醇在Cu作用下催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与乙醛在NaOH溶液作用下生成肉桂醛，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：，化学名称为甲苯；由分析可知，A与氯气在光照条件下苯环侧链发生取代反应生成，则A→B的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，B（）在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成C（苯甲醇），所以B→C的反应条件是NaOH水溶液、加热； 【小问3详解】 F物质为，其官能团为醛基、碳碳双键； a．先加溴水，醛基被氧化，碳碳双键发生加成反应，A错误； b．先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳双键均被氧化，B错误； c．加入足量的新制氢氧化铜悬浊液，微热，有红色沉淀生成，可证明有醛基，酸化后加溴水，溴水褪色，可证明含有碳碳双键，C正确； d．若先加银氨溶液，可检验醛基，但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化直接加溴水，则无法确定F中是否含有碳碳双键，D错误； 故选c。 【小问4详解】 由题给已知信息可知，苯甲醛与乙醛反应生成F经历两个步骤，首先苯甲醛与乙醛发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，其中加成反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 肉桂醛制备肉桂醇，肉桂醛首先与HCl发生加成反应生成，中间产物I在NaOH的乙醇溶液、加热条件下，发生卤代烃的消去反应生成肉桂醇，则中间产物I中含有醇羟基，即与氢气发生加成反应生成，则中间产物I为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $