第1章第2节常见的酸暑假预习2026-2027学年浙教版科学九年级上册

2026年新九年级上科学预习资料一第1章第2节常见的酸（问卷) 一、重点易错点知识梳理： D知识点01盐酸(HC) 1、浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是 的液体，有 具有 (故需要密封保存)。打开瓶塞后能在 空气中形成 工业盐酸因含有Fe+而呈 (1)浓盐酸具有 ，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现 现象。 (2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HC1,会导致溶液质量和溶质的质量 分数都 故浓盐酸要密封保存。 2、稀盐酸的化学性质， 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 能使紫色的石蕊试液 与指示剂 石蕊试液 使无色酚酞试液变 作用 酚酞试液 色 与活泼金属 有 产生，溶液由无 铁钉 Fe+2HCl=FeCl+H2↑ 反应 色变为 生锈的铁钉（铁锈的 的铁锈逐渐溶解， Fe2O;+6HCI=2FeCl3+3H2O 与金属氧化主要成分 溶液由无色变为 物反应 的氧化铜粉末逐渐 氧化铜 CuO+2HCI CuCl2+H2O 溶解，溶液由无色变为 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶 与碱反应 氢氧化铜 Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O 液由无色变为】 鸡蛋壳 产生大量的 生成 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t 与某些盐 (主要成分是碳酸钙) 的气体能 反应 产生 滴加稀硝酸 硝酸银溶液 HCI+AgNO3=AgC1+HNO3 沉淀 D知识点02硫酸(H2SO) 1、浓硫酸 (1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水 (物理性质)。 (2)浓硫酸具有以下特性 ① (化学性质)：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要 先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO 等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的 等碱性气体不可用它干燥。 ② (物理性质)：能直接吸收空气中的水分（故需要密封保存），所以常作为 某些气体的干燥剂。 不断搅拌 浓硫酸 ③ (化学性质)：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按 原子个数比2：1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 2、浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出 因而在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注 人 并用玻璃棒 使 切不可把水直接倒人浓硫酸中。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因 3、稀硫酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 能使紫色的石蕊试 石蕊试液 液 与指示剂作用 酚酞试液 使无色酚酞试液变 色 与活泼金属反应 锌粒 有」 产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 生锈的铁钉（铁锈的 的铁锈逐渐溶解， Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 与金属氧化物 主要成分FeO3 溶液由无色变为 反应 的氧化铜粉末逐渐 氧化铜 CuO+H2S04=CuSO4+H2O 溶解，溶液由无色变为 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶 与碱反应 氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 液由无色变为 产生大量的 生成 Na2CO3+H2SO4= 碳酸钠 的气体能 NaSO4+HO+C02↑ 与某些盐反应 产生 滴加稀硝酸 氯化钡溶液 BaCl+HSO4=BaSO4+2HCI 沉淀 。知识点03盐酸与硫酸的用途比较 酸 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素氯化锌）等； 盐酸HC) 人体胃液中含有 可帮助消化。 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金 硫酸(HSO4) 属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。知识点04酸的通性 1、酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 能使紫色的石蕊试液 与 作用 使无色酚酞试液变色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 与活泼 反应 生成 和 Fe+2HCl=FeCl+H↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O 与 反应 生成 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCI=CuCl2+H2O Cu(OH)2+HSO4=CuSO4+2H2O 反应 生成 和 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 2 NaCO3+H2SO4=Na2S04+H0+CO2t 与某些盐反应 生成 和 HCI+AgNO3=AgC1 +HNO3 Bacl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2、酸具有相似化学性质的原因 ①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是 阴离子是 ②相同点：不同的酸都能电离出」 ③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。 ④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子 知识点05CI和SO42、CO32三种离子的检验 1、CI:先向待测液中滴加 溶液，出现 后再滴加 沉淀 相关的化学 方程式：HCI+AgNO=AgCI↓+HNO3(以HCI为例)。 2、SO42:先向待测液中滴加溶液，出现 后再滴加 ,沉淀 相关的化 学方程式：HSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以HS04为例)。 3、CO2:加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（■ )。 相关化学方程式：Ca(OH+CO2=CaCO3↓+HO。 注：检验C1和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是 等杂质离子的干扰。 因为CO3一与AgNO3或BaC2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO生成，但这些沉淀都溶于稀 硝酸。溶液有可能同时存在Cl和SO4?时，应该先检验 而且用BaNO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2 溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验CI。因为硫酸银微 溶于水，如果溶液中SO4浓度较大，先检验CI,加入AgNO3溶液时，会生成AgSO4(微溶)沉淀，而干扰 Cl的检验。 二、重点知识点同步练习 1.下列关于盐酸的说法正确的是() A.盐酸就是液态氯化氢 B.纯净的盐酸是浅黄色液体 C.浓盐酸在空气里会冒白烟 D.盐酸有腐蚀性 2.检验某溶液中是否含有C1应该选用的试剂是( A.AgNOa B.AgNO2和盐酸 C.AgNO2和HNOg D.AgNO3和HSO4 3.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是() A.溶质质量都减小B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质质量分数都变小 4.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( A B 0 锥形瓶 Mn02 Zn H,0 HC1气体 胶头滴管 H,0溶液 稀HS04 浓HS04 石灰水 A.A B.B C.C D.D 5.将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作 是() 3 A.取样，滴加少量无色酚酞试液 B.取样，加入少量碳酸钠粉末 C.取样，滴加少量硫酸铜溶液 D.取样，滴加少量硝酸钡溶液 6.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀 盐酸质量的变化关系不正确的是() 水的质量/克 氯化钠的质量/克 氢氧化钠的质量克 氯化氢的质量/克 A. C 0 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 7.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加 入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是() 溶液1 剩余 溶 中铁 固体 液 元素 的质 的 的 A. 的质 B.量g D. 质 量/g 量 0 稀盐酸的质量g 稀盐酸的质量/g 0 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量g 8.天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡 浓 浓 如图所示。一段时间后，天平会() 酸 酸 A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍处于平衡 D,无法判断 9.小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是( 镊子 闻硫酸气味B! 干燥气体 稀释浓硫酸D pH试纸测定稀硫酸pH 浓硫酸 -H,0 10.下列关于硫酸的说法错误的是( A. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 B.浓硫酸有强烈的腐蚀性 C.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 11.建立“现象一一性质一一用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： (1)如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的 性。 (2)如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒 上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有 性。 12.学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答： (1)若要实现①，需要加入的指示剂是： 浅绿色 色 蓝色 (2)反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 色溶液： 溶液 溶液 ④ (3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同 沉淀 的 (填离子符号)。 13.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中 表现了“酸的通性”的组合是()A.①②③④ B.①②③C.①③④ D.②③④ 14.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列 选项中正确的是() 一溶液 ②金届单质 A.①表示无色酚酞试液 B.若用Fe实现②，会得到黄色溶液 红色溶波←① 酸的通性 以硫酸为例 ③金屑氧化物蓝色溶液 C.为得到蓝色溶液，可用Cu0实现③ 无色溶液⑤成，奶6OH ④盐，如BaC 白色沉淀 D.能用BaCl,为例，体现酸的通性 15.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： 酸或 (1)他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色： 指示剂 某些金属 (2)在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释 某些金 ②氧化物 盐 此现象： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母序号)： 部分盐 A.Mg B.NaSO C.Na2CO2 D.Mg(OH)2 (4)小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液， 过量稀硫酸 BaCl,溶液 观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式。不考虑酚酞)。 16.如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题： (1)A实验中发生反应的化学方程式为 硫 B (2)欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 可观察到的现象 是 17.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。 石蕊溶液过量NaOH溶液过量稀硫酸BaCh溶液 生锈 铁钉 酸 (1)甲实验最终能观察到的现象是 (2)乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 (3)欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 可观察到的现象是 0 18.盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。 销酸银 消酸贝 希盐 希盐酸 希酸 实 图1 (1)一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验（选填“一”、“二”)。 (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 (3)如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意 图，则“●”代表的离子是 (填离子符号)。 (4)下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 (填序号)。 o.o A.Cuo B.AgNO2 C.Cacl2 D.pH试纸 图2 19.为验证稀HC1的化学性质，小科做了如图所示实验。 稀HC 铁粉 CaCO3 NazCO3 CaH)2 NaoH 溶液 溶液 (含酚酞) A D E (1)能产生气泡的试管是 (填字母，可多选)。 (2)为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HC1,可以往试管中再加入适量的（填字母，可多选） A.AgNO3溶液 B.Ca(OH),溶液 C.CaCO2 D.C02 (3)五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合， 观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X,向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶 液不变色，则滤液中，溶质可能为（填字母，可多选）。（除酚酞外） A.NaCl B.NaCl、HCl C.NaCl、CaC12 D.NaC1、HCl、CaCl2 20.某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充 分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 稀盐医 稀盐酸 NaOH 氧化铁 丁易鱼知 厂溶液 固体 状沉淀 乙 (1)图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是 (2)充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为 (3)通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是 21.在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要 离子。 反应前 反应后 (1)该金属粉末可能是 。A.Cu B.Mg C.Al D.Na (2)图中“●”所代表的离子是 (填离子符号)。 (3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是一。 A.取样，加入Cu0粉末 B.取样，滴加含酚酞的NaOH溶液 C.取样，加入CaC0粉末 D.取样，滴加AgNO2溶液 22.小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐 酸的质量如图所示。 氢气的质量/克 (1)当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是： 产生该现象的原因是 (用化学方程式表示)。 稀盐酸的质量/克 60 (2)生成氢气的质量为多少克？ 23.某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气 氢气的质量g 0.6 的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质）0.5 0.4 (1)稀硫酸质量在020g范围内未产生气体的原因是 0.3 0.2 0.1 (2)A点溶液中含有的阳离子有」 (用符号表示)。 010203040506070 稀硫酸的质量/g (3)镁条中镁的质量分数为多少 24.取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也 不溶与水)，充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次 稀盐酸用量/克 5 5 5 剩余固体质量/克 3 2 1 1 (1)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。 > 25.高纯度Mn0,主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某Mn0,样品（主要含有杂质MnC02,其它杂质忽略 不计)。为了测定此样品中M02的含量，把10gM0样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应， 测得的数据如下表。（已知烧杯中发生的反应为：MnC0+HS0,MnS04+H0+C0,↑） 次数 1 2 3 加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 剩余固体质量(g) 9.425 8.85 8.275 7.82 请根据图表数据回答下列问题：(1)样品中MnO2的质量为 克。 (2)稀硫酸有剩余的是第 次实验。 (3)第2.次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 26.黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取 10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g （1)在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 (2)计算该黄铜样品中锌的质量分数。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 2026年新九年级上科学预习资料一第1章第2节常见的酸（问卷） 一、重点易错点知识梳理： 01 盐酸(HCl) 1、浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是 的液体，有 ，具有 (故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成 。工业盐酸因含有Fe3+而呈 。 （1）浓盐酸具有 ，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现 现象。 （2）如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都 ，故浓盐酸要密封保存。 2、稀盐酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂 作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 使无色酚酞试液变色 / 与活泼金属反应 铁钉 有 产生，溶液由无色变为 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分 ) _的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐 反应 鸡蛋壳 (主要成分是碳酸钙) 产生大量的 ，生成的气体能 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 02 硫酸(H2SO4) 1、浓硫酸 （1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水 (物理性质)。 （2）浓硫酸具有以下特性 ① (化学性质)：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的 等碱性气体不可用它干燥。 ② (物理性质)：能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。 ③ (化学性质)：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 2、浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出 ，因而在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注人 ，并用玻璃棒 ，使 ，切不可把水直接倒人浓硫酸中。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因 。 3、稀硫酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色 / 与活泼金属反应 锌粒 有 产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物 反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的 ，生成的气体能 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 03 盐酸与硫酸的用途比较 酸 用途 盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等； 人体胃液中含有 ，可帮助消化。 硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。 04 酸的通性 1、酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与 作用 能使紫色的石蕊试液 使无色酚酞试液变色 / 与活泼 反应 生成 和 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与 反应 生成 和 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与 反应 生成 和 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 与某些盐反应 生成 和 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 2、酸具有相似化学性质的原因 ①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是 ，阴离子是 。 ②相同点：不同的酸都能电离出 。 ③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。 ④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子—— 。 05 Cl- 和SO42、CO32-三种离子的检验 1、Cl- ：先向待测液中滴加 溶液，出现 后再滴加 ，沉淀 。相关的化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。 2、SO42- ：先向待测液中滴加 溶液，出现 后再滴加 ，沉淀 。相关的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。 3、CO32- ：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ）。 相关化学方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O。 注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是 等杂质离子的干扰。 因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验 ，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。 二、重点知识点同步练习 1．下列关于盐酸的说法正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体 C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性 2．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是(   ) A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4 3．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量都减小B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质质量分数都变小 4.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） 　 A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl 气体 胶头滴管 H2O2溶液 稀 H2SO4 浓 H2SO4 石灰水 A．A B．B C．C D．D 5.将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末 C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液 6．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 7.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A． B．C．D． 8.天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D ．无法判断 9.小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　） A．闻硫酸气味B．干燥气体 C．稀释浓硫酸D．测定稀硫酸pH 10.下列关于硫酸的说法错误的是（　　） A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 B．浓硫酸有强烈的腐蚀性 C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 11. 建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： （1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。 （2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。 12.学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答： （1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　 　； （2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到　 　色溶液； （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同 的　 　(填离子符号)。 13.在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 14.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是（ ） A．①表示无色酚酞试液 B．若用 Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用 CuO 实现③ D．能用 BaCl2为例，体现酸的通性 15.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D． （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。 16.如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题： （1）A实验中发生反应的化学方程式为 、 。 （2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。 17.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。 （1）甲实验最终能观察到的现象是　 　。 （2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。 （3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量　 　，可观察到的现象是　 　。 18.盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。 （3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。 （4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。 A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸 19.为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。 （1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。 （2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选) A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2 （3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外） A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2 20.某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 （1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是　 　； （2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为　 　； （3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是　 　。 21.在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。 （1）该金属粉末可能是____。A．Cu B．Mg C．Al D．Na （2）图中“”所代表的离子是　 　（填离子符号）。 （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加含酚酞的NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 22.小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。 （1）当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是：　 　， 产生该现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （2）生成氢气的质量为多少克？ 23.某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质） （1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是　 　。 （2）A点溶液中含有的阳离子有　 　（用符号表示）。 （3）镁条中镁的质量分数为多少　 　？ 24.取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次 稀盐酸用量/克 5 5 5 5 剩余固体质量/克 3 2 1 1 （1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。 25．高纯度MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)。为了测定此样品中MnO2的含量，把10g MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑) 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 剩余固体质量(g) 9.425 8.85 8.275 7.82 请根据图表数据回答下列问题：（1）样品中MnO2的质量为　 　克。 （2）稀硫酸有剩余的是第　 　次实验。 （3）第⒉次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) 26.黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g （1） 在第　 　 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年新九年级上科学预习资料一第1章第2节常见的酸（答卷） 01 盐酸(HCl) 1、浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。 （2）如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。 2、稀盐酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂 作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 / 与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐 反应 鸡蛋壳 (主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 02 硫酸(H2SO4) 1、浓硫酸 （1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。 （2）浓硫酸具有以下特性 ①强腐蚀性(化学性质)：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。 ②吸水性(物理性质)：能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。 ③脱水性(化学性质)：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 2、浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因：水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 3、稀硫酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红， 不能使无色酚酞试液变色 / 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物 反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 03 盐酸与硫酸的用途比较 酸 用途 盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 04酸的通性 1、酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 / 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 2、酸具有相似化学性质的原因 ①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是酸根离子。 ②相同点：不同的酸都能电离出H+。 ③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。 ④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子—— H+。 05 Cl- 和SO42、CO32-三种离子的检验 1、Cl- ：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相关的化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。 2、SO42- ：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相关的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。 3、CO32- ：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。 相关化学方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O。 注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。 因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。 二、重点知识点同步练习 1．下列关于盐酸的说法正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体 C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性 【答案】D 2．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是(          ) A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4 【答案】C 3．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小 【答案】D 4.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） 　 A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl 气体 胶头滴管 H2O2溶液 稀 H2SO4 浓 H2SO4 石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 5.将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末 C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液 【答案】B 6．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 7.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 8.天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【答案】B 9.小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　） A．闻硫酸气味 B．干燥气体 C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH 【答案】D 10.下列关于硫酸的说法错误的是（　　） A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 B．浓硫酸有强烈的腐蚀性 C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 11. 建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： （1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。 （2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。 【答案】（1）脱水（2）挥发 12.学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答： （1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　 　； （2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到　 　色溶液； （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的　 　(填离子符号)。 【答案】（1）石蕊试液 （2）黄 （3）H+ 13.在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 14.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是 A．①表示无色酚酞试液 B．若用 Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用 CuO 实现③ D．能用 BaCl2为例，体现酸的通性 【答案】C 15.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D． （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。 【答案】（1）红 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （3）C （4）NaCl、NaOH 16.如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题： （1）A实验中发生反应的化学方程式为 、 。 （2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。 【答案】（1） （2）BaCl2溶液（合理即可） 有沉淀生成（与前一空对应） 17.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。 （1）甲实验最终能观察到的现象是　 　。 （2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。 （3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量　 　，可观察到的现象是　 　。 【答案】（1）溶液变蓝 （2）能与金属氧化物和金属反应 （3）氯化钡溶液；产生白色沉淀 18.盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。 （3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。 （4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。 A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸 【答案】（1）实验二 （2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 （3）H+ （4）AD/DA 19.为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。 （1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。 （2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选) A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2 （3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外） A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2 【答案】（1）ABC （2）B；C （3）A；C 20.某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 （1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是　 　； （2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为　 　； （3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是　 　。 【答案】（1）NaOH （2）Fe(OH)3 （3）NaCl、FeCl3 21.某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质） （1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是　 　。 （2）A点溶液中含有的阳离子有　 　（用符号表示）。 （3）镁条中镁的质量分数为多少　 　？ 【答案】（1）滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应 （2）Mg2+ （3）解：由图中得出，生成氢气的质量为0.5g设镁条中镁的质量分数为=x=60%答：镁条中镁的质量分数为60%。 22.取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次 稀盐酸用量/克 5 5 5 5 剩余固体质量/克 3 2 1 1 （1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）计算稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为 （2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2g x x=1.46g 稀盐酸的溶质质量分数 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年新九年级上科学预习资料一第1章第2节常见的酸（答卷） O知识点01盐酸(HC1) 1、浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性（故需要密封保南）。打开瓶塞后能在空气中形 成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 (1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾 现象。 (2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HC1,会导致溶液质量和溶质的质量 分数都减小，故浓盐酸要密封保存。 2、稀盐酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂 石蕊试液 能使紫色的石蕊试液变红 作用 酚酞试液 不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属 有气泡产生，溶液由无色变为 铁钉 Fe+2HCl=FeCl+H2↑ 反应 浅绿色 生锈的铁钉（铁锈的红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液 FeO3+6HCl=2FeCl3+3HO 与金属氧化 主要成分EeO) 由无色变为黄色 物反应 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解， 氧化铜 CuO+2HCI CuCl+H2O 溶液由无色变为蓝色 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶 与碱反应 氢氧化铜 Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O 液由无色变为蓝色 鸡蛋壳 产生大量的气泡，生成的气体 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 与某些盐 (主要成分是碳酸钙) 能使燃着的木条熄灭 反应 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉 硝酸银溶液 HCI+AgNO3=AgC1 4+HNO3 淀不溶解 D知识点02硫酸(HSO4) 1、浓硫酸 (1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大（物理性质）。 (2)浓硫酸具有以下特性 ①强腐蚀性（化学性质）：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上， 要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O、H2、CO2、SO2 等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的H:等碱性气体不可用它干燥。 ②吸水性（物理性质）：能直接吸收空气中的水分（故需要密封保存），所以常作为某些气体的干燥剂。 ③脱水性（化学性质）：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比 例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 不断搅拌 2、浓硫酸的稀释 浓硫酸 由于浓硫酸溶于水时放出太量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把 水直接倒人浓硫酸中。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因：水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面， 浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 3、稀硫酸的化学性质 化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式 石蕊试液 能使紫色的石蕊试液变红， 与指示剂作用 酚酞试液 不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 生锈的铁钉（铁锈的 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 与金属氧化物 主要成分FeO3 由无色变为黄色 反应 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解， 氧化铜 CuO+HSO4=CuSO4+H2O 溶液由无色变为蓝色 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶 与碱反应 氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 液由无色变为蓝色 产生大量的气泡，生成的气体 Na2CO3+H2SO4= 碳酸钠 能使燃着的木条熄灭 Na2SO4+HO+C02↑ 与某些盐反应 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉 氯化钡溶液 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCI 淀不溶解 。知识点03盐酸与硫酸的用途比较 酸 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素氯化锌）等： 盐酸HCI) 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及治炼金属、精炼石油和金 硫酸(HSO4) 属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做千燥剂。 。知识点04酸的通性 1、酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 能使紫色的石蕊试液变红 与指示剂作用 不能使无色酚酞试液变色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Fe+2HCl=FeCl+H↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O 与金属氧化物反应 生成盐和水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCI=CuCl2+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 与碱反应 生成盐和水 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2 与某些盐反应 生成新盐和新酸 HCI+AgNO3=AgC1 +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCI 2 2、酸具有相似化学性质的原因 ①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是酸根离子。 ②相同点：不同的酸都能电离出H。 ③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。 ④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子一一型。 D知识点05CI和SO42、CO32三种离子的检验 1、C：先向待测液中滴加A9NO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO,沉淀不消失。相关的化学 方程式：HCI+AgNO3=AgCI↓+HNO3(以HCl为例)。 2、SO4:先向待测液中滴加BNO2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO,沉淀不消失。相关的 化学方程式：HSO4+Ba个NO)=BaSO4↓+2HNO3(以HSO4为例)。 3、CO2：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。 相关化学方程式：Ca(OH)+CO2=CaCO3↓+HO。 注：检验CI和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO一等杂质离子的干扰。 因为CO32一与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 溶液有可能同时存在Cl和SO42时，应该先检验SO4,而且用Ba个NO)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和 盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验C1。因为硫酸银微溶于水， 如果溶液中SO42浓度较大，先检验CI,加入AgNO3溶液时，会生成AgSO4(微溶)沉淀，而干扰CI的检 验。 二、重点知识点同步练习 1.下列关于盐酸的说法正确的是（) A.盐酸就是液态氯化氢 B.纯净的盐酸是浅黄色液体 C.浓盐酸在空气里会冒白烟 D.盐酸有腐蚀性 【答案】D 2.检验某溶液中是否含有C1应该选用的试剂是( ) A.AgNOa B.AgNO2和盐酸 C.AgNO和HNOg D.AgNO2和HS04 【答案】C 3.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是() A.溶质质量都减小 B,溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质质量分数都变小 【答案】D 4.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( A 0 锥形瓶 Mn02 Zn H2O HC1气体 胶头滴管 H,0溶液 稀H,S04 浓H,S04 石灰水 3 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 5.将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作 是() A.取样，滴加少量无色酚酞试液 B.取样，加入少量碳酸钠粉末 C.取样，滴加少量硫酸铜溶液 D.取样，滴加少量硝酸钡溶液 【答案】B 6.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀 盐酸质量的变化关系不正确的是() 水的质量/克 氯化钠的质量/克 氢氧化钠的质量克 氯化氢的质量/克 A. B C D 0稀盐酸的质量克 0稀盐酸的质量克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 【答案】D 7.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加 入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是() 溶液个 剩余4 中铁 固体 元素 的质 A.的 B. 量g 量g 0 稀盐酸的质量/g 0 稀盐酸的质量/g 溶 溶◆ 剂 的 C. 质 D. 量 /g /g 0 稀盐酸的质量/g 0 稀盐酸的质量/g 【答案】B 8.天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间 后，天平会() 浓 浓 酸 酸 A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍处于平衡 D.无法判断 4 【答案】B 9.小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是() 闻硫酸气味 B 浓干燥气体 硫 酸 镊子 稀释浓硫酸 pH试纸测定稀硫酸pH 浓硫酸 H,O 【答案】D 10.下列关于硫酸的说法错误的是() A.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 B.浓硫酸有强烈的腐蚀性 C.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 11.建立“现象一一性质一一用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： 浓硫酸 浓 浓 酸 高能燃 甲 丙 (1)如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的 性。 (2)如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒 上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有 性。 【答案】(1)脱水(2)挥发 12.学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答： 浅绿色 溶液 蓝色 溶液 溶液 ④ 红色 稀 白色 溶液 ① 酸 沉淀 (1)若要实现①，需要加入的指示剂是： (2)反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 色溶液： (3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 (填离子符号)。 【答案】(1)石蕊试液 (2)黄 (3)H 13.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中 表现了“酸的通性”的组合是（) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 【答案】B 14绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列 选项中正确的是 溶液 ②金属单质 红色溶液←一 ① 酸的通性 以硫酸为例 ③金屑氧化物蓝色溶液 无色溶液⑤院，奶NeOH ④盐，如BaC2 白色沉淀 A.①表示无色酚酞试液 B.若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C.为得到蓝色溶液，可用Cu0实现③ D.能用BaC1,为例，体现酸的通性 【答案】C 15.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： 酸碱 指示剂 ① 某些金属 某些金属 ⑤ ② 氧化物 盐酸 ④ ③ 碱 部分盐 (1)他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色： (2)在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现 6 象： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母序号)： A.Mg B.Na2S04 C.NaCOa D.Mg(OH)2 (4)小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液 变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式。不考虑酚酞)。 【答案】(1)红 (2)Fe+2HC1=FeCl,+H, (3)C (4)NaCl、NaoH 16.如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题： 过量稀硫酸 BaCl,溶液 生锈 硫 铁钉 酸 B (1)A实验中发生反应的化学方程式为 (2)欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 可观察到的现象是 【答案】(1)Fe03+3HS0,=Fe,(SO4)3+3H,O Fe+H,SO,=Fes0,+H2↑ (2)BaC1,溶液（合理即可） 有沉淀生成（与前一空对应） 17.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。 石蕊溶液过量NaOH溶液 过量稀硫酸 BaC1溶液 生锈 稀 铁钉 虽 酸 臣 酸 甲 乙 (1)甲实验最终能观察到的现象是 (2)乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 (3)欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 可观察到的现象是 【答案】(1)溶液变蓝 (2)能与金属氧化物和金属反应 (3)氯化钡溶液；产生白色沉淀 18.盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。 7 硝酸银 硝酸钡 溶液 一溶液 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 实验一 实验二 图1 图2 (1)一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”)。 (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 (3)如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离 子是 (填离子符号)。 (4)下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 (填序号)。 A.Cu0 B.AgNOa C.Cacl2 D.pH试纸 【答案】(1)实验二 (2)H,S04+Ba(N0g),=BaS04+2HN02 (3)Ht (4)AD/DA 19.为验证稀HC1的化学性质，小科做了如图所示实验。 稀HCd 铁粉 CaCO: NanCO3 Ca(OH)2 NaOH 溶液 溶液 溶液 (含酚酞) D (1)能产生气泡的试管是 (填字母，可多选)。 (2)为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HC1,可以往试管中再加入适量的__（填字母，可多选） A.AgNO溶液 B.Ca(OH),溶液 C.CaCOa D.CO (3)五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合， 观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X,向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶 液不变色，则滤液中，溶质可能为（填字母，可多选）。（除酚酞外） A.NaCl B.NaCl、HC1 C.NaCl、CaCl, D.NaCl、HCl、CaCl, 【答案】(1)ABC (2)B:C (3)A:C 20.某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充 分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 8 稀盐酸 稀盐酸 NaOH 氧化铁 红褐色絮 溶液 ”固体 状沉淀 甲 乙 (1)图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是 (2)充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为】 (3)通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是 【答案】(1)Na0H (2)Fe(OH)a (3)NaC1,Fec13 21.某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量 关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质） 个氢气的质量/g 0.6f 0.5 A 0.4 0.3 0.2 0.1 010203040506070 稀硫酸的质量/g (1)稀硫酸质量在020g范围内未产生气体的原因是 (2)A点溶液中含有的阳离子有 (用符号表示)。 (3)镁条中镁的质量分数为多少 【答案】(1)滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应 (2)Mg2+ (3)解：由图中得出，生成氢气的质量为0.5g设镁条中镁的质量分数为 Mg+H2S04=MgS04+H2↑. 24 “2241gx60%答：镁条中镁的质量分数为60%。 20.5g 10gx 0.5g 22.取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也 不溶与水)，充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次 稀盐酸用量/克 5 5 5 6 剩余固体质量/克 3 2 1 1 9 (1)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g,则样品中碳酸钙的 质量分数为号×100%=75% (2)根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x,则 CaCo,+2HC1=CaCl,+H0+CO,1 100 73 2g 100=73 2g x x=1.46g 稀盐酸的溶质质量分数警×10%=116% 10