1.3 常见的碱 第2课时（教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦碱的化学性质及通性，通过类比酸的学习方法，引导学生以氢氧化钠、氢氧化钙为典型物质，设计实验探究其与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应，构建从具体物质到同类物质性质归纳的认知支架。 其亮点在于以探究实践为核心，结合科学思维与态度责任，如通过CO₂与NaOH反应实验推断性质，开展土壤酸碱性测定及改良活动，落实碱的通性源于OH⁻的科学观念。学生在动手操作中提升探究能力，教师可依托清晰的实验设计与生活应用案例优化教学效果。

第3节 常见的碱 （第2课时） 第1章 常见的酸、碱、盐 科学浙教版 九年级上册 01 碱的化学性质 知识目标 认识碱的通性源于氢氧根离子，理解中和反应的应用价值。 通过土壤酸碱度测定与改良，树立科学服务生产生活的意识。 设计实验推断碱的性质，归纳同类物质化学性质的相似性。 科学观念： 科学思维： 态度责任： 素养目标 课堂导入 如何研究一类物质具有的化学性质呢？在探索酸的性质时，我们知道认识物质有一定的方法。例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途。 那么，研究碱的性质，我们也可以采用类似的方法。 PART 01 碱的化学性质 碱的化学性质 01 探究碱的化学性质 一、目标 学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 二、器材 试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO2的矿泉水瓶，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液。 三、过程 1.推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。 2.根据所提供的器材，设计实验，检验推断。 3.进行实验，并按表进行记录。 碱的化学性质 01 ①可能与CO2等非金属氧化物反应：CO2溶于水显酸性，碱能与酸反应。 ②可能与FeCl3、CuSO4等盐溶液反应：碱中含OH-，可与Fe3+、Cu2+等金属离子结合生成难溶性氢氧化物沉淀淀。 碱的化学性质 01 验证内容 方法 现象与结论 化学方程式 NaOH可能与CO₂反应 在盛有CO₂的矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O NaOH和Ca(OH)₂可能与FeCl₃溶液反应 现象：矿泉水瓶变瘪；结论：氢氧化钠能与二氧化碳气体发生反应 现象：两支试管中均产生红褐色沉淀；结论：氢氧化钠、氢氧化钙都能与氯化铁溶液发生反应 3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl；3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱的化学性质 01 ①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红； ②与非金属氧化物反应：生成盐和水； ③与酸反应：生成盐和水； ④与某些盐反应：生成新盐和新碱。 4.归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 5.为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？ 因为氢氧化钠和氢氧化钙溶于水时生成的阴离子全部是OH-。 碱的化学性质 01 1、碱的通性 大量实验表明，氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱[氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等]，溶于水时生成的阴离子全部是OH-，所以它们具有相似的性质。 碱的化学性质 01 1.根据氢氧化钠的性质。实验室应如何保存氢氧化钠溶液？ 2.为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？ 因为氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应变质，所以要密封保存。 可将废气通入氢氧化钠溶液中，利用碱与非金属氧化物的反应，吸收二氧化硫，防止污染空气。 （2NaOH+SO2＝Na2SO3 +H2O） 碱的化学性质 01 1.在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6～10min，并用镊子翻动叶片。 2.当叶肉呈现黄色后取出叶片。用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。 3.将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。 碱的化学性质 01 4.若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。 5.在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。 碱的化学性质 01 2、酸碱中和的应用 农业上用撒熟石灰粉的方法来降低土壤的酸性，改良酸性土壤；工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理；胃酸过多，可遵医嘱服用含有碱性物质的药物。 用熟石灰中和酸性土壤 抑酸胃药——氢氧化铝 碱的化学性质 01 土壤的酸碱性测定及改良 一、目标 初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。 二、器材 木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸(精密pH试纸及比色卡)、窗纱(或金属筛)、布袋。 碱的化学性质 01 三、过程 1.选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、菜地等。确定3～4个地块取样，避开海边、路边、沟边、堆放肥料的特殊地块。 2.在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个，如图所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。 碱的化学性质 01 每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20cm左右范围内的土壤各20g左右。同一地上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱筛过后待用。 3.按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表中。 碱的化学性质 01 土样编号 采集日期 采集地点 pH 土壤酸碱性 1号 2026年9月10日 农田 6.0 酸性 2号 2026年9月10日 菜地 7.0 中性 3号 2026年9月10日 山坡 5.5 酸性 4号 2026年9月10日 林地 6.8 中性 土样编号 采集日期 采集地点 pH 土壤酸碱性 碱的化学性质 01 四、问题讨论 1.根据土壤酸碱性的分级表，判断测定的土壤属于哪一级。 pH <4.5 4.5～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 7.5～8.5 8.5～9.5 >9.5 土壤 酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性 土样编号 1号 2、4号 3号 2.农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少？分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。 3.提出改良当地土壤酸碱性的建议。 碱的化学性质 01 农作物 水稻 大豆 马铃薯 最适宜pH范围 6.0～7.0 6.5～7.5 5.5～6.5 适合种植的土样 1号、2号和4号 2号、4号 1号 若土壤呈酸性，可施用适量熟石灰中和酸性；若土壤呈碱性，可施用石膏或硫酸亚铁，并增施有机肥进行改良。 课堂小结 课堂练习 【典例1】对于碱，下列说法正确的是（ ） A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀 【解析】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，正确；B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，错误；D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，错误。 A 课堂练习 【典例2】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列错误的是（ ） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【解析】A．甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，错误。B．反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，正确。 C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，正确。 D．澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，正确。 A 课堂练习 【典例3】KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列预测不正确的是（ ） A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应 C．能与H2​SO4​溶液反应 D．能与Na2​CO3​溶液反应 【解析】A、Ca（OH）2溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，正确；B、Ca（OH）2​能与CO2​反应生成碳酸钙沉淀和水，则KOH能与CO2​反应生成碳酸钾和水，正确；C、Ca（OH）2能与H2​SO4​发生中和反应，KOH能与H2​SO4​​溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，正确；D、Ca（OH）2与Na2​CO3​反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2​CO3相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，不正确。 D 第3节 常见的碱 （第2课时） 科学浙教版 九年级上册 谢谢观看 $