精品解析：福建省福州第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

福州一中2025—2026学年第二学期第四学段模块考试 高一化学学科 必修二模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A. 工业合成氨属于人工固氮 B. 豆科植物可实现生物固氮 C. 氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原 D. 含氮无机物与有机氮可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定分为三类：植物的根瘤菌固氮称为生物固氮、放电条件下生成一氧化氮为高能固氮、工业合成氨反应属于人工固氮，A正确； B．豆科植物可将大气中的N2转化为NH3，从而实现生物固氮，B正确； C．氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C不正确； D．由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，D正确； 故选C。 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，二者褪色原理不同，故A错误； B．食用油反复加热会发生复杂化学反应，生成稠环芳香烃等有毒有害物质，故B正确； C．C4H9Cl的同分异构体数目有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、、，共4种， 故C错误； D．淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量较小，达不到高分子的相对分子质量标准，不属于高分子化合物，故D错误； 选B。 3. 下列说法正确的是 A. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 B. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C. 植物油氢化过程中发生了加成反应 D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为CO、等气体燃料的过程，液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，二者均属于化学变化，不是物理变化，A错误； B．聚乙烯中不存在碳碳双键，无法发生加成反应，其老化是由于发生了氧化反应等，B错误； C．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，氢化过程是与发生加成反应转化为饱和程度较高的脂肪的过程，发生了加成反应，C正确； D．淀粉水解后溶液呈酸性，氢氧化铜悬浊液在酸性条件下会被酸溶解，无法与葡萄糖反应，应先加碱中和硫酸至碱性，再加氢氧化铜悬浊液检验，因此该实验现象不能说明淀粉未水解，D错误； 故答案选C。 4. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 【答案】A 【解析】 【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极； 【详解】A．由分析可知，b电极为电池正极，A正确； B．电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的向b电极移动，B错误； C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子，铝离子水解显酸性，C错误； D．由C分析可知，每消耗1kgAl（为），电池最多向外提供mol电子的电量，D错误； 故选A。 5. 某溶液加入铝粉能放出氢气，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. ，，， C. ，，， D. ，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均能与发生反应，碱性条件下不能大量共存，A不符合； B．既可以和反应生成和，也可以和反应生成和，酸性、碱性条件下均不能大量共存，B不符合； C．若溶液为酸性，存在时铝和硝酸反应不会生成，不符合题干溶液的性质，C不符合； D．、、、和、均不反应，且相互之间也不发生反应，酸性、碱性条件下都能大量共存，D符合； 故答案选D。 6. 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是 A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 【答案】A 【解析】 【详解】A、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，选项A正确； B、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，正丁烷的稳定性小于异丁烷，选项B错误； C、异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量小于生成物能量，为吸热反应，选项C错误； D. 正丁烷与异丁烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，选项D错误； 答案选A。 7. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确； B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误； C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确； D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确； 故选B。 8. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等 B. 溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C. R的起始浓度越小，降解速率越大 D. 在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都是100%，故A正确； B．溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； C．根据影响化学反应速率的因素可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误； D．pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol∙L-1min-1，D错误； 故选A。 9. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。 10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B. 放电过程中，Li+向负极移动 C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】D 【解析】 【详解】A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，错误； B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误； C、每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，质量为10.35g，错误； D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。 答案选D。 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确； ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误； ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子， 其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确； ④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，加热FeCl3溶液，Fe3+会水解：FeCl3 +3H2O 3Fe(OH)3 + 3HCl，HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误； ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。 故①③⑤正确；答案选A 12. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 反应后的混合液经蒸馏水洗涤、分液、干燥、蒸馏，得到溴苯 D. 反应后取烧杯c中少量溶液于试管中，加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】苯与液溴在​催化下反应，装置b中​用于吸收挥发出来的溴蒸气，装置c吸收生成的。 【详解】A．打开K可平衡装置内气压，便于苯和溴的混合液顺利滴下，同时避免压强过大引发危险，A正确； B．该反应放热，溴易挥发，挥发的溴蒸气进入装置b溶于，使液体变为浅红色，B正确； C．反应后混合液含溴苯、苯、溴、等杂质，蒸馏水洗涤可除去和部分溴，分液后取有机层干燥，再利用苯和溴苯沸点差异蒸馏，即可得到溴苯，C正确； D．若有未被完全吸收的溴蒸气进入c中，溴与水反应也会生成，加入溶液同样会产生淡黄色沉淀，无法证明有生成，因此不能证明反应为取代反应，D错误； 故答案选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含共价键的数目为 B. 晶体中阴、阳离子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未标明气体所处状态是否为标准状况，无法确定的物质的量，无法计算共价键数目，故A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，晶体中阳离子为、阴离子为，含离子，故阴、阳离子总数为，故B正确； C．与足量的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故反应生成的分子数小于，故C错误； D．电解熔融时，元素由价变为价，生成转移电子，的物质的量为，故电路中通过的电子数为，故D错误； 选B。 15. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 【解析】 【分析】设铜、镁的物质的量分别为、，根据题意列方程组：，解得，，设N2O4、NO2的物质的量分别为、，金属总共0.03mol，则根据电子守恒和题意列方程组：，解得，。 【详解】A．根据分析，铜与镁的物质的量之比是2︰1，A正确； B．浓硝酸的物质的量浓度为，B正确； C．根据分析，NO2体积分数为，C正确； D．当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，沉淀量最大，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：，氢氧化钠溶液体积为=0.64L，为640mL，D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）从煤干馏得到的煤焦油中再经过__________(填加工手段)可分离出苯、甲苯和二甲苯等有机化合物。 （2）如下图所示的氢氧燃料电池，写出负极的电极方程式__________。 （3）聚丙烯简称PP，可用作微波炉餐盒，能耐高温，写出聚丙烯的结构简式：____________________。 （4）工业电解氧化铝制铝时，需在氧化铝中添加冰晶石()，冰晶石的作用是______________________________，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 （5）已知298 K、101 kPa时，1 g液态肼()完全燃烧生成氮气和水，放出19.44 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________。 （6）若将质量分数分别为0.20与0.10的氨水等体积混合，则混合后溶液的质量分数__________0.15(填“大于”、“小于”或“等于”，注意氨水的密度越大质量分数越小)。 【答案】（1）分馏 （2） （3） （4）降低氧化铝的熔融温度 （5） （6）小于 【解析】 【小问1详解】 苯、甲苯、二甲苯的沸点存在明显差异，煤焦油通过分馏（利用各组分沸点差异进行分离的操作）即可分离得到上述有机物； 【小问2详解】 该电池为碱性氢氧燃料电池，负极通入，元素失电子从0价升高为+1价，在碱性电解质环境中与结合生成，配平后得到负极反应式为； 【小问3详解】 丙烯发生加聚反应时，碳碳双键断开，彼此连接形成高聚物，主链为2个原子，甲基作为支链，得到聚丙烯的结构简式为； 【小问4详解】 纯熔点接近2000∘C，直接熔融耗能极高，冰晶石作为助熔剂可以大幅降低的熔融温度，使其无需达到本身约2000℃的熔点即可熔融，从而减少冶炼能耗； 【小问5详解】 的摩尔质量为，1mol液态完全燃烧放出的热量为，标注各物质状态、放热焓变即可得到热化学方程式； 【小问6详解】 由题可知氨水密度随质量分数增大而减小，等体积混合时，质量分数0.20的氨水质量小于质量分数0.10的氨水质量，相当于等质量混合（得到质量分数0.15的氨水）后，额外加入了更多低浓度氨水，因此最终混合液质量分数小于0.15。 17. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图1中选择制取氮气的合适装置__________，并写出实验室制取氮气反应的化学方程式________________________________________。 （2）氮气和氢气通过图2中甲装置，甲装置的作用除了将气体混合均匀、干燥外，还有________________________________________。 （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________________________________________。 （4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式________________________________________。 （5）某温度下，合成氨在恒容的容器中反应达到平衡的标志是__________。 A．的生成速率与的分解速率相等 B．单位时间生成，同时生成 C．、、的分子数之比为 D．容器中气体的密度保持不变 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 F． 【答案】（1） ①. a ②. （2）控制氮气和氢气的流速 （3）反应放热 （4） （5）AE 【解析】 【分析】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程，利用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气；然后氮气和氢气通过图2中甲装置进行混合后进行合成氨的反应，利用装置乙吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置进行氨气氧化反应，由此解答； 【小问1详解】 实验室用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液加热制取氮气，该反应属于液体混合加热制备气体的类型； a．装置带有酒精灯且适用于液体混合加热，符合题意； b．装置为液体混合但是无加热仪器，不符合题意； c．装置适用于固体加热制气体，不符合题意； 故选a； 反应的化学方程式为； 【小问2详解】 甲装置中装有浓硫酸，氢气和氮气通入其中，除了利用浓硫酸的吸水性干燥气体、使气体混合均匀外，还可以通过观察两进气导管口产生气泡的快慢，来调节并控制氢气和氮气通入的比例和流速； 【小问3详解】 氨气与氧气在铂丝催化下发生氧化反应生成一氧化氮和水，该反应是放热反应，反应释放出的热量足以维持反应所需的温度，从而使铂丝保持红热状态，无需持续加热； 【小问4详解】 乙装置中发生的是氨的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问5详解】 合成氨反应为 ； A．的生成速率与分解速率相等，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确； B．单位时间生成和均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误； C．各物质的分子数之比等于化学计量数之比，只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明各组分浓度不再变化，C错误； D．在恒容容器中，气体的总质量和总体积均不变，密度始终保持不变，因此密度不变不能作为平衡标志，D错误； E．混合气体的总质量不变，但该反应前后气体分子数改变，总物质的量随反应进行而改变，当平均摩尔质量（）保持不变时，说明总物质的量不再改变，反应达到平衡，E正确； F．若达到平衡，正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，即，变形可得，选项中等式不成立，F错误； 故选AE。 18. 莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一，其结构简式如图所示： （1）关于莽草酸的说法正确的是__________。 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成、取代反应和氧化反应 D. 1 mol莽草酸与足量金属钠反应能产生33.6 L (标准状况下) （2）莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：______________________________________________________________________________________； （3）莽草酸与氢氧化钠反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是：_____________________________________________________________________________________； （4）莽草酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_____________________________________________________________________________________； （5）17.4 g莽草酸与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积(标准状况)__________L。 【答案】（1）C （2） （3） （4） （5）2.24 【解析】 【小问1详解】 A．分子式应为，A错误； B．分子含碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，B错误； C．碳碳双键可发生加成、氧化反应，羟基、羧基可发生取代（酯化）反应，羟基也可发生氧化反应，因此三种反应都能发生，C正确； D．1 mol莽草酸含3 mol醇羟基和1 mol羧基，共4 mol可与Na反应的活泼氢，生成2 mol ​，标况下体积为，D错误； 故选C； 【小问2详解】 莽草酸与溴的四氯化碳溶液发生碳碳双键的加成反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 只有羧基能与NaOH发生中和反应，醇羟基不与NaOH反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 羧基与乙醇发生酯化反应（取代反应），化学方程式为：； 【小问5详解】  ，只有羧基与碳酸氢钠反应，1 mol羧基生成1 mol ，因此，标况下。 19. (一)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式是__________。 （2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是__________。 （3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________________________。 (二)用废铁皮制取铁红()的部分流程示意图如下： （4）步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为：____________________。 （5）步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________________。 【答案】（1）CuO （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】(一)能使带火星木条复燃的气体为；紫红色固体乙为，；最终16.0 g黑色固体为，，因此固体甲中总，计算得固体甲中，故固体甲为；X总质量32 g，含Cu总质量25.6 g，故O总质量=32 g-25.6 g=6.4 g，n(O)=0.4 mol，X中，可得X为CuO； (二)以废铁皮、稀硝酸为原料，低温反应得到硝酸亚铁溶液；通入空气、加水并补加废铁皮，使亚铁离子氧化水解生成水合氧化铁，同时产出硝酸铵溶液；分离后铁皮循环回用，硝酸铵可用作氮肥，水合氧化铁制成铁红颜料，实现废料资源化、绿色循环生产；据此作答。 【小问1详解】 X的化学式为CuO； 【小问2详解】 固体甲与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式：； 【小问3详解】 氨气被氧化，氧化产物为气体单质，被还原为，化学方程式为：； 【小问4详解】 硝酸受热分解的化学方程式：； 【小问5详解】 根据流程信息，与反应生成和，结合化合价升降配平，化学方程式为：。 20. (一)硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、、等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下(已知：不溶于水，不和硫酸反应)： （1）写出“酸浸”中氧化铁与硫酸反应的离子方程式______________________________。 （2）“氧化”时用氧化的优点是__________________________________________________。 （3）欲检验是否被完全氧化，可选用的试剂为__________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 新制氯水 （4）从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需要经过_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 (二)硫酸铁也可用于处理含的尾气，其工艺流程如下。 （5）写出操作Ⅱ发生反应的离子方程式_______________________________________________。 （6）若要处理(标准状况)含的体积分数为的尾气(假设尾气中不含)，则流程中理论上至少需要通入标准状况下的空气(其中的体积约占)__________。(保留位小数) 【答案】（1） （2）不引入新杂质，绿色环保无污染 （3）C （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） （6）0.84 【解析】 【分析】从黄铁矿烧渣中获得硫酸铁晶体，首先用硫酸溶解黄铁矿烧渣，之后过滤，滤去不溶解的二氧化硅，再用过氧化氢将溶液中的二价铁氧化为三价铁，经过一系列操作得到产品硫酸铁晶体。 【小问1详解】 “酸浸”中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：； 【小问2详解】 “氧化”时用氧化的优点是反应生成水，不引入新杂质，绿色环保无污染； 【小问3详解】 A．氢氧化钠和铁离子生成红褐色沉淀干扰亚铁离子鉴定，A错误； B．KSCN溶液与络合而使溶液呈红色，无法说明是否含有，B错误； C．亚铁离子具有一定还原性，能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，C正确； D．新制氯水和亚铁离子反应现象不明显，不能用来检验亚铁离子，D错误； 故答案选C； 【小问4详解】 从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作； 【小问5详解】 Fe2+被空气中的氧气氧化生成Fe3+，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，1个Fe2+化合价升高1；O元素的化合价从0价降低到-2价，1个O2化合价降低4，因此Fe2+和O2的系数比为4:1，再根据原子、电荷守恒，可配平方程式为； 【小问6详解】 反应I发生的反应为，反应II发生的反应为，可得关系式；尾气中的物质的量：，则需要体积：，空气中体积占，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2025—2026学年第二学期第四学段模块考试 高一化学学科 必修二模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A. 工业合成氨属于人工固氮 B. 豆科植物可实现生物固氮 C. 氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原 D. 含氮无机物与有机氮可以相互转化 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 3. 下列说法正确的是 A. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 B. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C. 植物油氢化过程中发生了加成反应 D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 4. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 5. 某溶液加入铝粉能放出氢气，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. ，，， C. ，，， D. ，，， 6. 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是 A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 7. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等 B. 溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C. R的起始浓度越小，降解速率越大 D. 在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 9. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B. 放电过程中，Li+向负极移动 C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 12. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 反应后的混合液经蒸馏水洗涤、分液、干燥、蒸馏，得到溴苯 D. 反应后取烧杯c中少量溶液于试管中，加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含共价键的数目为 B. 晶体中阴、阳离子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 15. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）从煤干馏得到的煤焦油中再经过__________(填加工手段)可分离出苯、甲苯和二甲苯等有机化合物。 （2）如下图所示的氢氧燃料电池，写出负极的电极方程式__________。 （3）聚丙烯简称PP，可用作微波炉餐盒，能耐高温，写出聚丙烯的结构简式：____________________。 （4）工业电解氧化铝制铝时，需在氧化铝中添加冰晶石()，冰晶石的作用是______________________________，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 （5）已知298 K、101 kPa时，1 g液态肼()完全燃烧生成氮气和水，放出19.44 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________。 （6）若将质量分数分别为0.20与0.10的氨水等体积混合，则混合后溶液的质量分数__________0.15(填“大于”、“小于”或“等于”，注意氨水的密度越大质量分数越小)。 17. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图1中选择制取氮气的合适装置__________，并写出实验室制取氮气反应的化学方程式________________________________________。 （2）氮气和氢气通过图2中甲装置，甲装置的作用除了将气体混合均匀、干燥外，还有________________________________________。 （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________________________________________。 （4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式________________________________________。 （5）某温度下，合成氨在恒容的容器中反应达到平衡的标志是__________。 A．的生成速率与的分解速率相等 B．单位时间生成，同时生成 C．、、的分子数之比为 D．容器中气体的密度保持不变 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 F． 18. 莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一，其结构简式如图所示： （1）关于莽草酸的说法正确的是__________。 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成、取代反应和氧化反应 D. 1 mol莽草酸与足量金属钠反应能产生33.6 L (标准状况下) （2）莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：______________________________________________________________________________________； （3）莽草酸与氢氧化钠反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是：_____________________________________________________________________________________； （4）莽草酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_____________________________________________________________________________________； （5）17.4 g莽草酸与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积(标准状况)__________L。 19. (一)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式是__________。 （2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是__________。 （3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________________________。 (二)用废铁皮制取铁红()的部分流程示意图如下： （4）步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为：____________________。 （5）步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________________。 20. (一)硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、、等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下(已知：不溶于水，不和硫酸反应)： （1）写出“酸浸”中氧化铁与硫酸反应的离子方程式______________________________。 （2）“氧化”时用氧化的优点是__________________________________________________。 （3）欲检验是否被完全氧化，可选用的试剂为__________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 新制氯水 （4）从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需要经过_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 (二)硫酸铁也可用于处理含的尾气，其工艺流程如下。 （5）写出操作Ⅱ发生反应的离子方程式_______________________________________________。 （6）若要处理(标准状况)含的体积分数为的尾气(假设尾气中不含)，则流程中理论上至少需要通入标准状况下的空气(其中的体积约占)__________。(保留位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $