福建省福州第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

福州一中2025一2026学年第二学期第四学段模块考试 高一化学学科必修二模块试卷 (完卷75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Fe56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项是符合题目要求的。 1.下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A.工业合成氨属于人工固氮 B.豆科植物可实现生物固氮 C.氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原 D.含氮无机物与有机氮可以相互转化 2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.CHC有3种同分异构体 D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 3.下列说法正确的是 A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C.植物油氢化过程中发生了加成反应 D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾， 未出现红色物质，说明淀粉未水解 4.利用金属A1、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是() A.b电极为电池正极 B.电池工作时，海水中的Na向a电极移动 C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 海水 D.每消耗1kgAl,电池最多向外提供37mol电子的电量 Al 墨 02 5.某溶液加入铝粉能放出氢气，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是() A.A13+、NH、CI、SO42B.Na+,CI,SO42,HCO3 C.Na,Cl,K,NO3 D.K,Na',Cl,SO42 第1页 6.已知CH3CH2CH2CH3(g)+6.502(g)→4CO2(g)+5H2O0①)；△H=-2878 kJ.mol (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O①)：△H=-2869 kJ.mol 下列说法正确的是 ) A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 7.丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是（加 热及夹持装置略) ) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A.A B.B C.C D.D 8.一定条件下，溶液的酸碱性对TO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下 列判断判断正确的是 () 2.0 1.2 p=7 0I/(H)5 0.8 …nH=l 0 0.4 0.0 PH-2 0 1020304050 t/min A.在0~50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol.L.min1 第2页 9.分子式为C5H1oO2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异 构) () A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示， 其中作为电解质的无水LiC1-KC1混合物受热熔融后，电池即 硫酸铅电极 可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4十2LiCl+Ca= 无水LiC-KCI CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是一一一() 钙电极 A.正极反应式：Ca+2CI-2e=CaCl2 电池壳 B.放电过程中，L计向负极移动 C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 11.下列物质转化在给定条件下能实现的是 NaAIO()AOD), O21点燃 H,O △ ②S- S03 >H2S04 ③他和NaClq)NH,cO,NaHC0,△Na,CO, ④Fe203 HCI FeCl3(aq) △→无水FeCL3 ⑤MgCh,(ag)石灰乳>Mg(OH,选、Me0 A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 12.单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 氧化物b 单质d 漂白液 单质M 单质a 氧化物 氧化物b 碱溶液 氧化物c(适量) 纯碱溶液 A.a可使灼热的铜变黑 B.b可与红热的铁产生气体 C.c可使燃烧的镁条熄灭 D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 13.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是一一() A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先 苯和溴的混合液 打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.反应后的混合液经蒸馏水洗涤、分液、 FeBr3 干燥、蒸馏，得到溴苯 D.反应后取烧杯c中少量溶液于试管中， H2O 加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明 苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应 第3页 14.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.1.12LC2H4所含C一H共价键的数目为0.2NA B.7.8gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.3NA C.0.1 nolCH4与足量C2反应生成CHCI的分子数为0.1NA D.电解熔融MgCl2制2.4gMg,电路中通过的电子数为0.1NA 15.铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40gmL、质量分数为63%的浓硝酸中， 得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol.L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是 () A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL C.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% 二、非选择题（共55分) 16.(12分)回答下列问题： (1)从煤干馏得到的煤焦油中再经过 (填加工手段)可分离出苯、甲苯 和二甲苯等有机化合物。 (2)如下图所示的氢氧燃料电池，写出负极的电极方程式 电动机 氢氧化钾溶液 水 负极(-)：多孔金属 氧气 正极(+)：多孔金属 氢气 氢氧化钾溶液 (3)聚丙烯简称PP,可用作微波炉餐盒，能耐130C高温，写出聚丙烯的结构简式： (4)工业电解氧化铝制铝时，需在氧化铝中添加了冰晶石(Na3AF6),冰晶石的作用 是 ,从而减少了治炼过程中的能 量消耗。 第4页 (5)已知298K、101kPa时，1g液态肼(N2H4)完全燃烧生成氮气和水，放出19.44kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 (6)若将质量分数分别为0.20与0.10的氨水等体积混合，则混合后溶液的质量分数 0.15(填大于”、“小于或等于”，注意氨水的密度越大质量分数越小)。 17.(11分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 制取N2 气体混合 合成氨 氨吸收 氨氧化 制取H2 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮 原料气 图1 图2 (1)从图1中选择制取氮气的合适装置 并写出实验室制取氮气反应 的化学方程式 (2)氮气和氢气通过图2中甲装置，甲装置的作用除了将气体混合均匀、干燥外，还 有 (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥 形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式 (5)某温度下，合成氨在恒容的容器中反应达到平衡的标志是 A.NH的生成速率与NH3的分解速率相等 B.单位时间生成n molN2,同时生成3 molH2 C.N2、H2、NH的分子数之比为1：3：2 D.容器中气体的密度保持不变 E.混合气体的平均摩尔质量保持不变 F.3v正(H2)=2v(NH3) 第5页 18.（10分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物一达菲(Tamiflu)的原料之一，其结 构简式如图所示： HO COOH HO OH (1)关于莽草酸的说法正确的是() A.分子式为CH6O5 B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成、取代反应和氧化反应 D.1mol莽草酸与足量金属钠反应能产生33.6LH2（标准状况下) (2)莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： (3)莽草酸与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是： (4)莽草酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： (5)17.4g莽草酸与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况） L 第6页 19.(10分) (一)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： →气体（能使带火星木条复燃） 十 隔绝空气 溶液稀NaOH溶液沉淀加热固体(16.0g) (32.0g) 高温 (蓝色) 蓝色) (黑色) 固体甲稀硫酸 (28.8g） 固体乙(12.8g) (紫红色) 请回答：(1)X的化学式是 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 (3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程 式 (二)用废铁皮制取铁红(F2O,3)的部分流程示意图如下： →未反应的铁皮 废铁皮 HNO3,<60℃ 含FeNO3h 空气，水，废铁皮、 分离 分离 的溶液 一定条件 NH4NO,溶液 1 Fe2O3nH2O 铁红 (4)步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为： (5)步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H20=2Fe2O3nH20+8HNO3,反应 产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为F(NO3)2,该反应的化学方程式为： 第7页 20.(12分)（一）硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，一种以黄 铁矿烧渣（主要成分为F2O3、FeO、SiO2等）为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下（已 知：SO2不溶于水，不和硫酸反应)： 25.0%硫酸 H,0, 一系列操作 黄铁矿烧渣→酸浸→过滤→氧化 》硫酸铁晶体 废渣I25.0%硫酸 (1)写出“酸浸中氧化铁与硫酸反应的离子方程式 (2)氧化？时用H2O2氧化的优点是 (3)欲检验F2+是否被完全氧化，可选用的试剂为 A.NaOH溶液B.KSCN溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制氯水 (4)从“氧化后的溶液中获得硫酸铁晶体，需要经过 、 过滤、 洗涤、干燥等一系列操作。 (二)疏酸铁也可用于处理含SO2的尾气，其工艺流程如下。 含S02的 尾气 空气 溶液a Fe(SO4)3酸性溶液 溶液b 溶液c (5)写出操作Ⅱ发生反应的离子方程式 (6)若要处理100L(标准状况)含SO2的体积分数为0.336%的尾气（假设尾气中不 含0)，则流程中理论上至少需要通入标准状况下的空气（其中0，的体积约占亏） L。 (保留2位小数) 第8页 福州一中2025一2026学年第二学期第四学段模块考试 高一化学学科必修二模块参考答案 一、选择题 CBCAD ABABD ACCBC 二、非选择题（共55分） 16.(12分，每空2分) (1)分馏（填“蒸馏”给1分） (2)H2-2e+20H=2H20 3) (4)降低氧化铝的熔融温度（填“降低氧化铝的熔点”不给分） (5)N2H4①)+O2(g)=N2(g)+2H2O①)H=-622.08 kJ.mol (6)小于 17.（11分，除标注外，均每空2分) (1)c(1分)；NaNO2+NH4Cl△NaCI+N2↑+2HO (2)控制氮气和氢气的流速 (3)反应放热 (4)4NH,+50,4N0+6H,0 (5)AE 18.（10分，每空2分) (1)C HO COOH HO Br COOH (2) Br2 HO HO OH OH HO COOH HO COONa (3) +NaOH H20+ HO HO OH OH 第9页 HO COOH HO COOCH,CH (4) +CH,CH,OH浓硫酸 H20+ HO △ HO OH OH (5)2.24 19.(10分，每空2分) (1)CuO (2)Cu20+2Ht=Cu+Cu2++H20 (3)3Cu0+2NH3A3Cu+N2+3H20 (4)4HNO3△4NO2↑+02↑+2H0 (5)4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 20.(12分，除标注外，均每空2分) (1)Fe2O3+6Ht=2Fe3++3H20 (2)不引入新杂质，绿色环保无污染 (3)C (4)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (5)4Fe2++02+4Ht=4Fe3++2H20 (6)0.84 第10页