精品解析：福建福州市部分学校2025-2026学年第二学期期末适应性练习 高一化学试卷

2025—2026学年度第二学期期末适应性练习 高一化学 【完卷时间：75分钟；满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题有且只有一个正确选项。) 1. 化学与生产生活、科技相关，下列有关说法正确的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为二氧化硅 B. 锂电池为代表的新能源的研究和推广有助于实现碳达峰、碳中和 C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 D. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池帆板的核心材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，A错误； B．推广锂电池等新能源可减少化石燃料的使用，降低排放量，有助于实现碳达峰、碳中和，B正确； C．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水析出固体是盐析过程，蛋白质变性是蛋白质遇到强酸、强碱、重金属盐等发生的不可逆失活过程，C错误； D．油脂的相对分子质量较小，达不到有机高分子化合物的相对分子质量量级（通常高分子相对分子质量在以上），不属于有机高分子化合物，D错误； 故选B。 2. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、Fe3+、 B. 使酚酞变红的溶液：Mg2+、、Cl-、Na+ C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：K+、、I-、 D. 在氨水中：Cl-、Ba2+、ClO-、Al3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A符合题意； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，会与生成氢氧化镁沉淀，与反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性或强碱性，若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化，不能大量共存，因此该组离子不一定能大量共存，C不符合题意； D．氨水呈碱性，存在大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3. 物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述的方程式书写错误的是 A. 用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ B. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸：+2H+=H2SiO3↓ C. 过氧化钠加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与反应生成难溶于酸的沉淀，离子方程式为，A正确； B．硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式为，B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，C正确； D．氯气与水反应生成的是弱酸，不能拆分为离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 4. 邻羟甲基肉桂酸是一种广泛应用于医药合成、香料制备与高分子材料领域的重要有机中间体，其结构简式如下。下列关于它的说法中错误的是 A. 该有机物可以发生取代、加成、氧化反应 B. 该有机物分子式为C10H12O3 C. 该有机物含有三种官能团 D. 该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含醇羟基、羧基可发生酯化（取代）反应，含苯环、碳碳双键可发生加成反应，含碳碳双键、醇羟基可发生氧化反应，A正确； B．该有机物含10个C，不饱和度为6，根据不饱和度公式，计算得H原子数为10，分子式应为，B错误； C．该有机物含有醇羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，C正确； D．该有机物含碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，可与溴水发生加成反应使其褪色，D正确； 故选B。 5. 已知：(1)将用氮气稀释的F2缓慢通过细碎的冰中，发生反应F2+H2O=HF+HFO；(2)常温下2F2+2H2O=4HF+O2。NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 上述两个反应水均作还原剂 B. 常温下，0.2 mol H2O中含有电子数为3.6 NA C. 标准状况下，22.4 LHF中含有分子数为NA D. HFO分解最终产物为H2O和F2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应(1)中H2O的O元素化合价从-2升高到HFO中的0价，反应(2)中O元素化合价从-2升高到O2中的0价，两个反应中水均失电子作还原剂，A正确； B．1个H2O分子含10个电子，0.2 mol H2O含电子的物质的量为，即电子数为，不是，B错误； C．标准状况下HF为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L HF的物质的量不是1 mol，分子数不为，C错误； D．F的非金属性大于O，HFO中F为-1价，无法被O氧化生成F2，HFO分解最终产物为HF和O2，D错误； 故答案为A。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W﹥X﹥Y﹥Z B. 化合物Z2X2中只含离子键 C. 工业上用电解饱和食盐水的方法获取Z的单质 D. 气态氢化物的稳定性：W﹥Y 【答案】A 【解析】 【分析】短周期中淡黄色化合物为，故X为O，Z为；X、Y同周期且原子序数，故Y为；Y、W最外层电子数相同且W原子序数大于Z，故W为。 【详解】A．简单离子中，有3个电子层，半径最大；、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径顺序为，A正确； B．中既含与之间的离子键，也含非极性共价键，并非只含离子键，B错误； C．工业上用电解熔融的方法制取单质，电解饱和食盐水得到的是、和，无法得到，C错误； D．非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，故稳定性，即，D错误； 故选A。 7. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 整个过程中Ni2+作催化剂 B. 过程Ⅰ中NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物 C. 过程Ⅱ中每生成1molO2时参加反应的Ni3+为4mol D. 该反应的总反应方程式是2NON2+O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在过程Ⅰ中参与反应，过程Ⅱ中重新生成，反应前后化学性质和质量均不变，符合催化剂的特征，A正确； B．既不能与酸反应只生成盐和水，也不能与碱反应只生成盐和水，属于不成盐氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B正确； C．过程Ⅱ中转化为，每个化合价从升高到，生成共失去电子；转化为时每个得到电子，根据电子守恒，参加反应的为，C错误； D．将过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应相加，消去中间产物、，总反应为，D正确； 故选C。 8. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．分离乙酸与乙醇 B．测NaClO溶液的pH C．制备H2S D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇互溶，分液适用于分离不互溶的液体混合物，无法用分液分离二者，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，且pH试纸直接浸入溶液会污染试剂，无法测定其pH，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会和FeS发生氧化还原反应，不能制备H2S，C错误； D．Cl2能与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将溶液压入烧瓶可形成喷泉，D正确； 故选D。 9. KClO3常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备KClO3的工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法正确的是 A. ①中每生成1molNaClO3，反应转移3mol电子 B. 操作a为蒸发结晶，趁热过滤 C. 该流程中可循环的物质是NaCl D. 该流程涉及的反应都是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】该制备流程以溶液为原料，在 下电解：阳极被氧化为，阴极被还原为，每生成转移电子；向生成的溶液中加入，利用溶解度差异，经蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体；母液中含有的可返回电解工序循环利用，据此分析。 【详解】A．电解溶液时，被氧化为，从-1价升至+5价，每生成1 mol ，反应转移6 mol电子，A错误； B．在水中溶解度较大，即使降低温度溶解度仍较大，而与、相比，溶解度随着温度降低明显下降，、溶解度随温度变化并不大，因此可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方式促使结晶析出，最后通过过滤得到晶体，B错误； C．溶液A中含，可返回电解步骤循环使用，C正确； D．与反应为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 10. “盐水小汽车”因结构简单、制作方便而深受喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净 B. 溶液中的Na+向Cu片一极移动 C. Mg电极发生氧化反应，生成Mg2+ D. 电子由Cu片流出，经导线流向Mg片 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为镁-铜食盐水原电池，Mg作负极、Cu作正极，食盐水为中性电解质溶液。工作时，负极Mg被氧化，反应为；正极上溶解的发生还原反应，电子由Mg片经导线流向Cu片，溶液中阳离子（、）向正极移动，使用前打磨Mg片可去除表面氧化膜，据此分析。 【详解】A．Mg性质活泼，表面易被氧化生成氧化物薄膜，使用前用砂纸打磨可除去氧化膜保证反应顺利进行，A正确； B．该原电池中Mg为负极、Cu为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，故向Cu片一极移动，B正确； C．Mg电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为，生成，C正确； D．原电池中电子由负极流出经导线流向正极，即电子由Mg片流出，经导线流向Cu片，D错误； 故选D。 11. 反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示。已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ。以下说法正确的是 A. 此反应为放热反应，所以无需加热就能进行 B. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合反应的能量变化也与此图类似 C. 断开1molH-H键吸收能量为436kJ D. b代表新的化学键形成放出的能量为463kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应的发生也可能需要加热，该反应为放热反应，但需要点燃条件才能进行，A错误； B．晶体与晶体的反应为吸热反应，题图为放热反应的能量变化，二者能量变化不类似，B错误； C．设断开1mol H-H键吸收能量为x，根据反应热反应物总键能生成物总键能，可得，解得，C正确； D．b代表新化学键形成放出的总能量，1mol 中含有2mol H-O键，总放出能量为，数值错误，D错误； 因此答案选C。 12. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法正确的是 A. ①装置气密性的检查可先关闭止水夹K，往分液漏斗中加水，静置一段时间，看分液漏斗的液面是否下降。 B. 热水的作用是提供温度，让乙醇受热产生乙醇蒸气进入③进行反应 C. 实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③ D. 实验结束后，通过分液可从④中分离出乙醛 【答案】B 【解析】 【分析】装置①中在催化下分解生成，装置②中乙醇受热产生乙醇蒸气，装置③中乙醇在催化下被氧化为乙醛，装置④中蒸馏水吸收乙醛。反应中铜网交替出现红黑变化：（变黑）、（变红），据此分析。 【详解】A．装置①的分液漏斗与烧瓶间有连通管，使分液漏斗和烧瓶内压强始终相等，无论气密性是否良好，分液漏斗中的水都会流下，无法通过该方法检查气密性，A错误； B．热水浴加热可使乙醇受热汽化，产生乙醇蒸气进入装置③参与反应，B正确； C．实验开始时应先加热装置③，再通入，否则乙醇蒸气未反应直接逸出，且易引发安全隐患，C错误； D．乙醛易溶于水，装置④中乙醛与水互溶，无法通过分液分离，D错误； 故选B。 13. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)和v(Cl-)随时间变化的曲线分别如图1和图2.下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为：+3=Cl-+3+3H+ B. 该反应在4～8min内的平均反应速率v()=2.25×10-2mol·L-1·min-1 C. 由图2可知t1～t3时间内n(Cl-)先增大后减小 D. 根据t1～t2v(Cl-)上升，可推测该反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应生成氯化钾、硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为+3=Cl-+3+3H+，A正确； B．4~8min内，平均速率，，B正确； C．t1～t3时间内v(Cl-)先增大后减小，但反应持续生成Cl-，n(Cl-)逐渐增大，C错误； D．随着反应的进行，反应物浓度降低会导致v(Cl-)降低，但图中t1～t2v(Cl-)上升，可推测该反应为放热反应，温度升高反应速率增大的影响大于浓度降低对速率的影响，D正确； 答案选C。 Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共61分) 14. 氮是生命体重要组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）“价—类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①实验室用固固加热法制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为_________________按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示，甲气体的检验方法是__________________________________________(写出具体步骤)。 ②以下物质可用于研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______填字母。 A．Na2SO3 B．CaCl2 C．CO2 D．NH3 （2）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。 ①下列说法不正确的是___________填字母。 A．自然固氮过程中，N2既作氧化剂，也作还原剂 B．硝化过程需要外加还原剂 C．反硝化过程会加剧大气中氮氧化物的污染 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 ②反硝化过程中，H2可作为反应的还原剂。请写出与H2在酸性溶液中生成N2的离子方程式：_________________________________________。 （3）探究NaNO3中阴离子的氧化性与溶液中H+浓度的关系，进行如图实验： ①实验一的作用是_____________________________。 ②实验一无现象。实验二观察到铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，并产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，写出铜片参与反应的离子方程式______________。 ③实验三观察到铜片迅速溶解，溶液由无色变为蓝色，有红棕色气体产生，说明实验三生成的气体是_______。 ④由实验可知：的氧化性随溶液中H⁺浓度增大而________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. a→d→c→f→e→i ②. 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若看到试纸变蓝，则该气体为NH3或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，若看到有白烟，则该气体为NH3 ③. AD （2） ①. BC ②. 2+5H2+2H+=N2+6H2O （3） ①. 空白实验或对照实验 ②. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O ③. NO2 ④. 增大 【解析】 【分析】根据氮元素价—类二维图：甲是氮元素为-3价的氢化物，为；乙是氮元素为+5价的酸，为；丙是氮元素为+5价的硝酸盐，如；丁是氮元素为+3价的亚硝酸盐，如。实验室制备氨气原理：，据此分析。 【小问1详解】 ① 甲为氮元素-3价的氢化物，即。实验室用固固加热法制取反应原理为：，装置连接顺序为：发生装置（a）→干燥装置，采用碱石灰，d进c出→收集装置，采用向下排空气法，短进长出，f进e出→尾气处理装置，防倒吸i，即；氨气的检验方法为：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明是氨气；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟，证明是氨气； ② 乙为+5价的酸，即。硝酸具有强氧化性，可与还原性物质反应。 A． 具有还原性，能与发生氧化还原反应； B． 与不反应； C． 与不反应； D． 是碱性气体，能与反应生成； 故选AD； 【小问2详解】 ①A．自然固氮过程中， 与 反应生成，作还原剂，与 反应生成，作氧化剂，既作氧化剂也作还原剂，A正确； B．硝化过程中，、 被氧化为、，需外加氧化剂，如，B错误； C．反硝化过程中，、 被还原为，减少了大气中氮氧化物的污染，C错误； D．同化过程中，无机氮转化为动植物蛋白；氨化过程中，有机氮转化为无机氮，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化，D正确； 故选BC； ② 反硝化过程中， 与 在酸性溶液中生成， 被氧化为，离子方程式：； 【小问3详解】 ① 实验一为空白对照实验，排除水、 本身对反应的影响，证明在中性条件下 不与 反应； ② 实验二中， 与酸性条件下的 反应，生成、 和，离子方程式为：； ③ 实验三中有红棕色气体产生，说明生成的气体为； ④ 对比实验可知 的氧化性随溶液中浓度增大而增大。 15. 铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以Fe2O3废料(含少量Al2O3、SiO2等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示。请回答下列问题。(已知：FeSO4∙7H2O溶于水，难溶于乙醇。) （1）FeOOH中Fe的化合价为_______。 （2）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是____________________________(至少写出一点)。 （3）“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 双氧水 C. 盐酸 D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无Fe3+的实验操作：_____________________。 （5）向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4∙7H2O晶体，乙醇的作用是_______。 （6）由FeSO4∙7H2O转化为FeOOH的离子方程式为____________________________。 （7）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5. 由FeSO4∙7H2O合成铁黄的反应过程中： ①温度控制在85℃左右，温度过低，会导致___________________________________，温度过高会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是______________(填化学式)。 ②溶液pH对产率色光度的影响如图所示，反应时应控制pH的合理范围是__________，pH过高导致产率较低的可能原因是_____________________。 （8）100 g废料中Fe2O3的含量约为80%，试剂X选用SO2，若实际生产中生成的FeOOH质量为78 g，则FeOOH的产率约为_______________(保留一位小数)。 【答案】（1）+3 （2）混入了杂质硝酸根离子，此外硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，在还原步骤中，加入试剂X时先与硝酸根离子反应，增大了试剂X的用量，提高了成本，且该过程有NO生成，会污染环境 （3）A （4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含 （5）降低硫酸亚铁溶解度，析出晶体 （6）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （7） ①. 氧化反应速率慢 ②. Fe2O3或Fe(OH)3 ③. 3.5＜pH＜4.0 ④. pH过高导致产品中含有Fe(OH)3 （8）87.6% 【解析】 【分析】废料经稀硫酸酸浸，以滤渣形式除去，、转化为、；加入还原剂，将还原为；调节pH沉铝，得到，后续可电解冶炼回收铝；向含的滤液中加入乙醇，析出；最后将与混合并通入空气，在碱性条件下，被氧化生成沉淀，反应的离子方程式为：，据此分析。 【小问1详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，为-2价，为-1价，设的化合价为，则：，； 【小问2详解】 稀硝酸具有强氧化性，会引入杂质；在后续还原步骤中，在酸性条件下会与试剂X反应，增大试剂用量，提高成本；同时反应生成等有毒气体，污染环境； 【小问3详解】 试剂X的作用是将酸浸后生成的还原为，且不引入新杂质： A．铁粉：，可还原且不引入新杂质，A正确； B．双氧水：不能还原，B错误； C．盐酸：不与反应，无法还原，C错误； D．铜粉：，引入新杂质，D错误； 故选A； 【小问4详解】 利用与的显色反应检验：取少量还原后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，证明不含；若变红，证明含有； 【小问5详解】 已知溶于水，难溶于乙醇，加入乙醇可降低的溶解度，促使晶体析出； 【小问6详解】 在碱性条件下被氧化为，离子方程式为：； 【小问7详解】 ① 温度控制在左右：温度过低，反应速率慢，氧化反应不充分，产率降低；温度过高，可能分解生成或，导致产品颜色偏红； ② 由图可知，色光度合格的pH范围为；pH过高时，易水解生成，进一步被氧化为，导致产品中混入杂质，产率降低； 【小问8详解】 废料中的质量为，物质的量为：，根据铁元素守恒，理论上生成的物质的量为，质量为：，实际生成质量为，产率为：。 16. H为丙烯酸乙酯，是一种食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题： 已知：+H2O→CH2OHCH2OH （1）丙烯中的官能团的名称为_____________________。 （2）A→B的反应类型为___________________。 （3）写出D的结构简式______________。 （4）实验室用如图装置由B、E反应生成H。写出该反应的化学方程式____________________________。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。X溶液是_______溶液。 （5）已知F的结构简式为，写出G的结构简式______________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）加成反应 （3） （4） ①. ②. 防倒吸 ③. 饱和碳酸钠溶液 （5） 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，产量用来衡量石油化学工业的发展水平，可知A为乙烯（）；乙烯在催化剂、加热加压条件下与水发生加成反应生成乙醇（B：）；乙醇在催化剂作用下被氧化生成乙醛（C：）；丙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯（D：）；丙烯在催化剂作用下被氧化生成丙烯酸（E：）；丙烯在/催化、加热条件下被氧化生成甲基环氧乙烷（F：）；根据已知条件可知，甲基环氧乙烷与水发生开环反应生成1,2-丙二醇（G：）；乙醇（B）与丙烯酸（E）在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（H）和水，据此分析解答。 【小问1详解】 丙烯的结构简式为，其分子中含有碳碳双键官能团，故答案为碳碳双键。 【小问2详解】 A为乙烯（），B为乙醇（），乙烯在催化剂、加热加压条件下与水发生加成反应：，该反应中乙烯的碳碳双键打开，分别与H、-OH结合，属于加成反应。 【小问3详解】 D为聚丙烯，由丙烯（）在催化剂作用下发生加聚反应，反应中丙烯分子的碳碳双键打开，相互连接形成长链高分子，，故D的结构简式为。 【小问4详解】 B为乙醇（），E为丙烯酸（），两者在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：；在实验中，球形干燥管容积较大，除了起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸，当加热停止或反应剧烈时，装置内气压减小，球形干燥管可防止液体倒吸入反应容器中；X溶液的作用是除去挥发出来的丙烯酸和乙醇，同时降低丙烯酸乙酯的溶解度便于分层，故X溶液为饱和碳酸钠溶液。 【小问5详解】 F为甲基环氧乙烷（），是的反应物，根据已知，甲基环氧乙烷与水发生开环加成反应，C-O键断裂，环氧环打开，H和-OH分别加到两个碳上，生成1,2-丙二醇（），故G的结构简式为。 17. Ⅰ．硫酸是现代工业不可或缺的核心原料，工业制备流程中，二氧化硫催化氧化为三氧化硫是决定硫酸产率、生产成本的最关键的反应。工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图1所示。 （1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为__________________。图中a点v正____v逆(填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。 （2）反应达到平衡时O2的转化率为___________。 （3）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。(填字母) a．混合气体的密度不再随时间变化 b．v正(O2)=2v逆(SO2) c．SO2的物质的量不再变化 d．容器内气体的压强保持不变 （4）若改用如图2所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，正极的电极反应式为________________________。若要在电池中生成98g硫酸，需要通入标准状况下的O2约为______L。 Ⅱ．某同学用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应探究影响反应速率的因素。设计如表实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 V1 0.10 V2 0.50 V3 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O （5）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V3=______mL。 （6）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5=__________。 【答案】（1） ①. 0.035 ②. ﹥ （2）90% （3）ab （4） ①. ②. 11.2 （5）0 （6） ①. ①③ ②. 6.0 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应开始至时，的浓度由减小到，其浓度变化量，则的平均反应速率。 图中a点时，反应物的浓度仍在减小，生成物的浓度仍在增大，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，故。 【小问2详解】 反应达到平衡时（及以后），的浓度为，其初始浓度为，消耗的浓度为。因此，的转化率为。 【小问3详解】 a．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，a符合题意； b．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，任何时刻均有，若达到平衡状态，则，即。选项中不能说明正逆反应速率相等，未达到平衡状态，b符合题意； c．的物质的量不再变化，说明各组分的浓度保持不变，是化学平衡状态的标志，c不符合题意； d．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，容器内气体的压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，d不符合题意； 故选ab。 【小问4详解】 在图2所示的原电池装置中，通入的一极为正极，发生还原反应。由于电解质溶液为的硫酸溶液，呈酸性，正极的电极反应式为。电池的总反应为。生成硫酸（即），根据总反应方程式可知，需要消耗，其在标准状况下的体积约为。 【小问5详解】 实验①、②用于探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，除了温度不同外，其他条件（如各反应物的浓度和溶液总体积）必须完全相同。实验②中溶液总体积为，因此实验①中各溶液体积也应与实验②对应相等，即，，。 【小问6详解】 探究浓度对反应速率的影响时，必须保持温度相同。实验①和③的温度均为，且稀硫酸的体积不同（实验①为，实验③为），说明这两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响。为了保证混合后的初始浓度相同且仅改变硫酸的浓度，必须保持溶液的总体积相同。实验①的总体积为，则实验③中，水的体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末适应性练习 高一化学 【完卷时间：75分钟；满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题有且只有一个正确选项。) 1. 化学与生产生活、科技相关，下列有关说法正确的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为二氧化硅 B. 锂电池为代表的新能源的研究和推广有助于实现碳达峰、碳中和 C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 D. 胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 2. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、Fe3+、 B. 使酚酞变红的溶液：Mg2+、、Cl-、Na+ C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：K+、、I-、 D. 在氨水中：Cl-、Ba2+、ClO-、Al3+ 3. 物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述的方程式书写错误的是 A. 用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ B. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸：+2H+=H2SiO3↓ C. 过氧化钠加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 4. 邻羟甲基肉桂酸是一种广泛应用于医药合成、香料制备与高分子材料领域的重要有机中间体，其结构简式如下。下列关于它的说法中错误的是 A. 该有机物可以发生取代、加成、氧化反应 B. 该有机物分子式为C10H12O3 C. 该有机物含有三种官能团 D. 该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 5. 已知：(1)将用氮气稀释的F2缓慢通过细碎的冰中，发生反应F2+H2O=HF+HFO；(2)常温下2F2+2H2O=4HF+O2。NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 上述两个反应水均作还原剂 B. 常温下，0.2 mol H2O中含有电子数为3.6 NA C. 标准状况下，22.4 LHF中含有分子数为NA D. HFO分解最终产物为H2O和F2 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W﹥X﹥Y﹥Z B. 化合物Z2X2中只含离子键 C. 工业上用电解饱和食盐水的方法获取Z的单质 D. 气态氢化物的稳定性：W﹥Y 7. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 整个过程中Ni2+作催化剂 B. 过程Ⅰ中NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物 C. 过程Ⅱ中每生成1molO2时参加反应的Ni3+为4mol D. 该反应的总反应方程式是2NON2+O2 8. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．分离乙酸与乙醇 B．测NaClO溶液的pH C．制备H2S D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. KClO3常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备KClO3的工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法正确的是 A. ①中每生成1molNaClO3，反应转移3mol电子 B. 操作a为蒸发结晶，趁热过滤 C. 该流程中可循环的物质是NaCl D. 该流程涉及的反应都是氧化还原反应 10. “盐水小汽车”因结构简单、制作方便而深受喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净 B. 溶液中的Na+向Cu片一极移动 C. Mg电极发生氧化反应，生成Mg2+ D. 电子由Cu片流出，经导线流向Mg片 11. 反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示。已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ。以下说法正确的是 A. 此反应为放热反应，所以无需加热就能进行 B. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合反应的能量变化也与此图类似 C. 断开1molH-H键吸收能量为436kJ D. b代表新的化学键形成放出的能量为463kJ 12. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法正确的是 A. ①装置气密性的检查可先关闭止水夹K，往分液漏斗中加水，静置一段时间，看分液漏斗的液面是否下降。 B. 热水的作用是提供温度，让乙醇受热产生乙醇蒸气进入③进行反应 C. 实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③ D. 实验结束后，通过分液可从④中分离出乙醛 13. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)和v(Cl-)随时间变化的曲线分别如图1和图2.下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为：+3=Cl-+3+3H+ B. 该反应在4～8min内的平均反应速率v()=2.25×10-2mol·L-1·min-1 C. 由图2可知t1～t3时间内n(Cl-)先增大后减小 D. 根据t1～t2v(Cl-)上升，可推测该反应为放热反应 Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共61分) 14. 氮是生命体重要组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）“价—类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①实验室用固固加热法制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为_________________按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示，甲气体的检验方法是__________________________________________(写出具体步骤)。 ②以下物质可用于研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______填字母。 A．Na2SO3 B．CaCl2 C．CO2 D．NH3 （2）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。 ①下列说法不正确的是___________填字母。 A．自然固氮过程中，N2既作氧化剂，也作还原剂 B．硝化过程需要外加还原剂 C．反硝化过程会加剧大气中氮氧化物的污染 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 ②反硝化过程中，H2可作为反应的还原剂。请写出与H2在酸性溶液中生成N2的离子方程式：_________________________________________。 （3）探究NaNO3中阴离子的氧化性与溶液中H+浓度的关系，进行如图实验： ①实验一的作用是_____________________________。 ②实验一无现象。实验二观察到铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，并产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，写出铜片参与反应的离子方程式______________。 ③实验三观察到铜片迅速溶解，溶液由无色变为蓝色，有红棕色气体产生，说明实验三生成的气体是_______。 ④由实验可知：的氧化性随溶液中H⁺浓度增大而________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 15. 铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以Fe2O3废料(含少量Al2O3、SiO2等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示。请回答下列问题。(已知：FeSO4∙7H2O溶于水，难溶于乙醇。) （1）FeOOH中Fe的化合价为_______。 （2）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是____________________________(至少写出一点)。 （3）“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 双氧水 C. 盐酸 D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无Fe3+的实验操作：_____________________。 （5）向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4∙7H2O晶体，乙醇的作用是_______。 （6）由FeSO4∙7H2O转化为FeOOH的离子方程式为____________________________。 （7）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5. 由FeSO4∙7H2O合成铁黄的反应过程中： ①温度控制在85℃左右，温度过低，会导致___________________________________，温度过高会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是______________(填化学式)。 ②溶液pH对产率色光度的影响如图所示，反应时应控制pH的合理范围是__________，pH过高导致产率较低的可能原因是_____________________。 （8）100 g废料中Fe2O3的含量约为80%，试剂X选用SO2，若实际生产中生成的FeOOH质量为78 g，则FeOOH的产率约为_______________(保留一位小数)。 16. H为丙烯酸乙酯，是一种食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题： 已知：+H2O→CH2OHCH2OH （1）丙烯中的官能团的名称为_____________________。 （2）A→B的反应类型为___________________。 （3）写出D的结构简式______________。 （4）实验室用如图装置由B、E反应生成H。写出该反应的化学方程式____________________________。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。X溶液是_______溶液。 （5）已知F的结构简式为，写出G的结构简式______________。 17. Ⅰ．硫酸是现代工业不可或缺的核心原料，工业制备流程中，二氧化硫催化氧化为三氧化硫是决定硫酸产率、生产成本的最关键的反应。工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图1所示。 （1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为__________________。图中a点v正____v逆(填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。 （2）反应达到平衡时O2的转化率为___________。 （3）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。(填字母) a．混合气体的密度不再随时间变化 b．v正(O2)=2v逆(SO2) c．SO2的物质的量不再变化 d．容器内气体的压强保持不变 （4）若改用如图2所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，正极的电极反应式为________________________。若要在电池中生成98g硫酸，需要通入标准状况下的O2约为______L。 Ⅱ．某同学用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应探究影响反应速率的因素。设计如表实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 V1 0.10 V2 0.50 V3 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O （5）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V3=______mL。 （6）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5=__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $