福建福州市闽侯县第一中学2023-2024学年高一上学期学生学科素养测试 化学试卷

**基本信息** 2023级新高一化学衔接测试卷，以生活实例（如酿米酒、酒驾检测）和基础实验（检查气密性）为情境，覆盖化学变化、物质分类、摩尔质量计算等初高衔接核心知识，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20/60|化学变化判断（如冰雪融化与酿米酒）、实验安全（灯火实验）、物质分类（金刚石与石墨为单质）|情境真实，梯度从概念辨析（化合价计算）到推理应用（离子共存）| |填空题|4/40|氧化物分类（SO₂与Na₂O）、物质的量计算（分子数与摩尔质量换算）|综合考查化学方程式书写与定量计算，衔接高中“物质的量”核心概念|

2023级新高一学生学科素养测试卷（化学） 试卷说明： 1.满分100分，建议时长60分钟； 2.答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息； 3.请将答案正确填写到相应的答题区域。 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（本题共20小题，共60分。每个小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求。） 1．日常生活中的下列变化，其中属于化学变化的是（   ）. A．冰雪融化 B．酿米酒 C．酒精挥发 D．湿衣服晾干 2．安全问题不容忽视，下列说法或做法符合安全要求的是（   ）. A．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验 B．用工业盐亚硝酸钠烹调食物 C．冬天在室内用炭烤火取暖时，关闭门窗 D．霉变花生清洗干净后再食用 3．下列实验操作正确的是（   ）. A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．取用固体 4．自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（   ）. A．＋1 B．＋5 C．+6 D．+7 5．下列物质的用途主要利用了其物理性质的是（   ）. A．氮气用作保护气 B．氧化钙用作食品干燥剂 C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤 6．下列对一些事实的解释中，错误的是 选项 事实 解释 A 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子大小发生改变 B 酒香不怕巷子深 分子不断运动 C CO有毒CO2无毒 两种物质的分子构成不同 D CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液中的阳离子不同 A．A B．B C．C D．D 7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C．点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃煤气(CO)与O2的混合气体也可能爆炸 D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 8．烟火燃放时发生了许多化学反应，其中有：S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。则气体X的化学式为（   ）. A．NH3 B．N2 C．NO D．NO2 9．将下列物质分类正确的是 A．酸：硫酸、醋酸、、硝酸 B．单质：金刚石、石墨、 C．盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠 D．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 10．质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳 11．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．气体质量相等 B．气体密度相等 C．所含原子数相等 D．摩尔质量相等 12．已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 13．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．2∶5 14．已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是 A．46 B．46g/mol C．64g/mol D．64 15．下列说法正确的是 A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 16．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ①②4gHe③(时)④ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 17．设一个原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，为阿伏加德罗常数的值，则R的相对原子质量可以表示为 ①  ；  ②  ；  ③  ；  ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 18．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A．HCl、CuSO4、KNO3、Na2SO4 B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH C．CaCl2、K2CO3、HCl、(NH4)2CO3 D．NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 19．下列除去杂质的方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙，过滤 B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液，过滤 D O2 CO 通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 20．有一无色溶液X分成三等份。向其中分别加入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2固体，产生的现象如表，则该无色溶液X是 加入物质 BaSO4固体 CaCO3固体 Mg(OH)2固体 现象 固体难溶解 固体逐渐溶解，产生无色气体 固体溶解 A．水 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液 二、填空题（本题共4小题，共40分） 21．（8分）从化学性质上看，SO2、Na2O分别属于哪一类氧化物_______、_______？分别写出下列反应的化学方程式： （1）SO2通入足量NaOH溶液：_______ （2）Na2O与稀硫酸：_______。 22．（8分）按要求填空 物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/ ___________ 8.0 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 0.5 ___________ 23．（16分）(1)现有标准状况下的氮气5.6克，在标准状况下其体积为_______L，含有氮气分子的数目为_______。 (2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量是_______，金属M的相对原子质量是_______。 (3)39g中的数目为___________。 (4)个水分子的质量为___________g。 (5)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10 g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是___________。 (6)氮的氧化物中N原子的物质的量为0.2mol，则的数值为___________。 24．（8分）现有下列三种气体：①32gCH4，②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，③标准状况下33.6LNH3。请按物理量由小到大的顺序排列： (1)质量___________(填序号，下同)。 (2)分子数目___________。 (3)相同状态下气体的体积___________。 (4)含有氢原子的数目___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 2023级新高一学生学科素养测试卷（化学）答案 BACCC ACBBD CDDBB ABBAB 1．B【详解】A．冰雪融化是水分子间的间距发生变化，没有新物质生成，不属于化学变化，故A不选； B．酿米酒的过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故B选； C．酒精挥发是乙醇分子间的间距发生变化，没有新物质生成，不属于化学变化，故C不选； D．湿衣服晾干，液态水变为水蒸气，水分子间的间距发生变化，没有新物质生成，不属于化学变化，故D不选；综上所述答案为B。 2．A【详解】A．久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故A正确； B．用工业盐亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，故B错误； C．冬天在室内用炭烤火取暖时，不能关闭门窗，要让室内通风，预防一氧化碳中毒，故C错误； D．霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，且黄曲霉素一般在加热条件下不会被破坏，即使清洗也不能食用，故D错误；故选A。 3．C【详解】A.给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，故A错误； B.浓硫酸的密度水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入到蒸馏水中，否则会产生暴沸出现意外事故，故B错误； C.检查装置的气密性的操作为将导管伸入水中，用双手握紧试管外壁，若导管口有气泡冒出，手松开后，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确； D.取用块状固体用镊子的操作为先把试管横放，用镊子把药品放入试管口，再把试管慢慢的竖立起来，图中操作将会砸裂试管，故D错误；故选C。 4．C【详解】K2Cr2O7中K元素为+1价，O元素为-2价，设Cr元素的化合价为x，则有1×2+2x-2×7=0，解得x=+6，故答案为C。 5．C【详解】A．氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故A不符； B．氧化钙用作食品干燥剂，利用的是CaO＋H2O=Ca(OH)2的化学性质，故B不符； C．干冰是由二氧化碳凝华而成的，当它投放到云层中时就会吸热升华，从而使云层迅速降温，让云层中的一些水蒸气和小水滴凝成小冰晶或大的水滴，达到人工降雨的效果，主要利用了其物理性质，故C符合； D．熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，利用的是酸碱中和反应，故D不符；故选C。 6．A【详解】A.温度计中的水银（汞）由原子构成，它热胀冷缩是因为分子间有间隙，且温度越高间隙越大，不是原子的大小发生改变，故A错误，符合题意； B. 酒香不怕巷子深是因分子是不断运动的，有香味的物质分子运动到了鼻孔处，故B正确，但不符合题意； C.物质的结构决定物质的性质，因两种物质的分子构成不同，故CO有毒而CO2无毒，故C正确，但不符合题意； D.两种溶液的不同在于：CuSO4溶液中含有铜离子，Na2SO4溶液中含有钠离子，由于铜离子与钠离子是两种不同的粒子，故二者性质不同，造成两种溶液的颜色不同，故D正确，但不符合题意；故选：A。 7．C【详解】A．紫色石蕊试液中通入CO2后变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，但二氧化碳不是酸，故A推理错误； B．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，并不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如KClO3不是氧化物，故B推理错误； C．可燃性气体和空气（或氧气）的混合物点燃时容易发生爆炸（在爆炸极限内），由于氢气与一氧化碳都属于可燃性气体，所以点燃CO与O2的混合气体有可能发生爆炸，故C推理正确； D．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如，在碳酸钙中，钙显+2价，碳属于非金属显+4价，氧显-2价，故D推理错误；答案选C。 8．B【详解】根据反应的化学方程式可知，反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氧、碳原子个数分别为1、2、6、3，根据质量守恒定律反应前后原子种类、数目不变可得每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选B。 9．B【详解】A．电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。不属于酸，故A错误； B．金刚石、石墨、都属于碳元素形成的单质，故B正确； C．生石灰是氧化物，不属于盐，苛性钠即NaOH，属于碱，故C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐；乙醇属于有机化合物，不属于碱，故D错误；故选B。 10．D【详解】两种物质当质量相同时，摩尔质量越大，则物质的量越小，所含的分子数越少。氢气、氧气、氮气和二氧化碳4种物质，二氧化碳的摩尔质量最大，故质量相同时，二氧化碳的物质的量最小，所含的分子数最少，D正确。答案选D。 11．C【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，图中两瓶气体体积相等，则两瓶气体的物质的量也相等，两瓶气体的分子个数也相等 。 【详解】A．虽然两瓶气体的物质的量相等，但摩尔质量不一定相等，故质量不一定相等，故A错误 B．虽然两瓶气体的体积相等，但质量不一定相等，故密度不一定相等，故B错误； C．两瓶气体的分子个数相同，且气体都是双原子分子，故含有的原子数目也相同，故C正确； D．左瓶中氮气和氧气的平均摩尔质量的数值大小与氮气和氧气物质的量比值有关。与右瓶NO的摩尔质量不一定相等，故D错误；故选C。 12．D【详解】个X气体分子的物质的量为：，由个X气体分子的质量为8g可知X气体的摩尔质量为：，故选D。 13．D【详解】设钠离子、铝离子和氯离子的物质的量分别为5mol、2mol和1mol，硫酸根离子的物质的量为amol，由电荷守恒可得：5mol×1+2mol×3=1mol×1+amol×2，解得a=5，则溶液中铝离子和硫酸根离子的个数比为2mol：5mol=2：5，故选D。 14．B【详解】12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，根据质量守恒，可得E的质量为(12.3+4.6-3.2-4.5)g=9.2g，所以E的摩尔质量为=46g/mol；故选B。 15．B【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。1个CH4分子中含有5个原子，一个O2分子中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：当甲烷和氧气的物质的量相等时，二者质量之比等于二者摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=(16g/mol)：(32g/mol)=1：2，C错误； D．假设甲烷与氧气的质量均为mg，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，同温同压下甲烷和氧气的体积之比等于二者物质的量之比。故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 16．A【详解】①0.5molNH3中所含原子数目为2NA； ②4gHe的物质的量为=1mol，所含原子数目为NA； ③4℃时水的密度为，即9mLH2O的质量为9g，则其物质的量为=0.5mol，所含原子数目为1.5NA； ④0.2molH3PO4中所含原子数目为1.6NA； 所含原子数按由多到少的顺序是①④③②，故选A。 17．B【详解】Ar(R)=；M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1，Ar(R)=bNA。②③正确。答案选B。 18．B【详解】A．分析所给物质可以知道蓝色溶液为硫酸铜溶液，其他三种物质都不能和硫酸铜溶液反应，所以不能鉴别出这三种物质，故A不符合题意； B．观察所给溶液可以知道，呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液，能够和FeCl3溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀的为NaOH溶液，然后将剩余的两种溶液分别加入到生成的沉淀中，能够溶解沉淀的溶液为HCl，剩余的为NaCl溶液，所以不需要加入其它试剂即可完成鉴别，故B符合题意； C．四种溶液两两混合，由于碳酸钾可以和盐酸反应生成气体，同时可以和氯化钙溶液反应生成沉淀，碳酸铵可以和盐酸反应生成气体，同时可以和氯化钙溶液反应生成沉淀，所以不能鉴别，故C不符合题意； D．将四种溶液两两混合后都不发生反应，所以不能鉴别，故D不符合题意；答案选B。 19．A【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A．稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A除杂方法正确； B．KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B除杂方法错误； C．Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C除杂方法错误； D．CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，且一氧化碳与氧气的混合气体再加热时易发生爆炸，不符合除杂原则，故D除杂方法错误；答案选A。 20．B【分析】根据BaSO4固体是不溶于酸的白色沉淀、CaCO3固体不溶于水但能溶于酸、Mg(OH)2固体不溶于水但能溶于酸进行分析。 【详解】A．BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2固体都是不溶于水的沉淀，而题干中碳酸钙和氢氧化镁都溶解了，所以不可能是水，故A与题设现象不符； B．BaSO4固体是不溶于酸的白色沉淀、CaCO3固体不溶于水但能溶于酸，与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；Mg(OH)2固体不溶于水但能溶于酸，与盐酸反应生成氯化镁和水，故B与题设现象相符； C．Na2CO3溶液与BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2都不能反应，都不能使它们被溶解，故C与题设现象不符； D．酚酞试液与BaSO4固体、CaCO3固体、Mg(OH)2都不能反应，都不能使它们被溶解，故D与题设现象不符； 答案选B。 21．【答案】1.酸性氧化物 2.碱性氧化物 3.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 4.Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O 22．【答案】1、 2、0.25 3、32 4、49 5、0.5 6、98 7、 8、9 9、18 【详解】，，，， ，； 18g/mol，，。 23．【答案】1、4.48 2、或1.204×1023 3、135g/mol 4、64 5、或6.02×1023 6、36 7、2：1 8、2 【详解】（1）5.6克氮气的物质的量为，在标准状况下其体积；含有氮气分子的数目； （2）因某二价金属的氯化物MCl2中含有0.6molCl-可知氯化物MCl2的物质的量为0.3，则；所以MCl2相对分子质量为135，则M的相对原子质量为135-35.5×2=64。故答案为135g/mol；64； （3）39gNa2O2的物质的量为，Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，个数为或6.02×1023； （4）1.204×1024个水分子的物质的量为，质量为2mol×18g/mol=36g； （5）标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，混合气体总物质的量为，设CO为xmol，CO2为ymol，则x+y=0.3，28x+44y=10解得x=0.2mol，y=0.1mol，CO和CO2的物质的量之比是2:1； （6）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，，，，根据N=nNA，可知N(N)：N(O)=n(N)：n(O)=0.2mol：0.4mol=1：2，则x=2。 24. 【答案】1、③<①<② 2、②<③<① 3、②<③<① 4、②<③<① 【解析】①32gCH4物质的量为；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量，质量为36.5g；③标准状况下33.6LNH3的物质的量，质量为1.5mol×17g/mol=25.5g；以此解答。 （1）由分析可知质量由小到大的顺序为③<①<②，故答案为：③<①<②。 （2）分子数目与物质的量成正比由分析可知分子数目由小到大的顺序为②<③<①，故答案为：②<③<①。 （3）相同状况下气体的体积与物质的量成正比气体的体积由小到大的顺序为②<③<①，故答案为：②<③<①。 （4）2molCH4含有8mol氢原子，1molHCl含有1mol氢原子，1.5molNH3含有4.5mol氢原子，含有氢原子的数目由小到大的顺序为②<③<①，故答案为：②<③<①。 $