福建省福州市长乐第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

参 考 答 案 一、选择题（共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分,每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C D C B B C D B B A D A C 二、填空题（本题共4大题，共55分） 16.(16 分，每空2 分） (1)① 2 3 26Na Fe O 3Na O 2Fe    ② 3 2 3 2 22NaHCO Na CO +CO +H O Δ  (2)①2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2 ② 将B中反应后的固体溶于水，先向其中加入稀盐酸，再向其 中加入氯化钡，产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成。 (3) 1:1； 0.5mol/L (4)① 2 3 3HCO Ca CaCO H       或 2 3 3 2 32HCO Ca CaCO H CO      ② 2 3 3 2 22HCO Ca CaCO CO H O        17.(12分，每空2 分） (1) 2 (2)HNO3、 2H+ +CO32-==CO2↑ + H2O Ba(NO3)2、 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ AgNO3 18. (10 分，每空2 分） (1)2NaCl + 2H2O===2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑ (2) + - 2- 2 2 2 4SO +Br +2H O=4H +2Br +SO (3) 玻璃棒、漏斗 (4) C l 2+2 I -== 2C l -+ I 2 （5）取少量KI溶液于试管中，加人淀粉溶液，无明显现象，再加入溴水，振荡，溶液变为蓝色。( 或取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色。) 19.(17分，每空2 分） (1)①浓硫酸有氧化性，可以氧化-2价硫，导致实验失败。 ②乙装置中有淡黄色的固体生成。 (2)①防倒吸（1分） ②2CuCl2+4NaOH+SO2==2CuC1↓+Na2SO4 +2NaC1+2H2O ③氯化铜中铜元素由+2价变成+1价，铜被还原，SO2中硫元素由+4价升高到+6价，SO2是还原剂。 (3)①1.00mol/LBaCl2 产生白色沉淀 ②向盛有未经脱氧处理的BaCl2 溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体。（向盛有BaCl2 溶 液的烧杯中缓慢通入SO2与氧气的混合气体或向实验i的混合体系中充入氧气等。） 证明氧气可将SO2或H2SO3氧化为硫酸或SO42-。 通电 ■ 2024-2025学年第一学期长乐一中阶段二考试 高中一年化学科试卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [o] [0] [0] [0] 0] [o] [o] 1. 答圈前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 1 [1] 1] [1] [1] [1] 客观题答题，必须使用B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3. 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [31 [3] [ [3] 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答愿区域书写无效。 [] [4] [4] [4] [] [4] [ [41 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5J [5] [5] [5] [5] [6] [6] 6] [6] [6] [6] ] [6] 正确填涂 缺考标记 □ [] [ 1 [7] [] [ [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] 8] [81 [9] [9] [9] 9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] T[A][B][C][D] 1o[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] B[A][B][C][D] 11[AJ[B][c][D] I4[A][B][C][D] 3[][B][c][D] 6[A][B][c][D] 9[A][B][c][D] I2[A][B][c][D] I5[A][B][c][D] 解答题 16.(1)① ②@」 (2)① ② (3) (4)② ③ 17.(1) (2) ㄖ囚■ ■ ■ ▣ 18.(1) (2) (3) (4) (5) 1 19.(1) I (2)① ② ③ 1 (3)① ② 1 ■ 囚■囚 ■试卷第 1页，共 8页 2024—2025 学年第一学期长乐一中阶段二考试 高中 一 年 化学 科试卷 考试日期：12 月 20 日 完卷时间： 75 分钟 满分： 100 分 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Br:80 I:127 一、选择题（每题 3分，共 45 分） 1.化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是( ) A. ��2�2可用作呼吸面具中的供氧剂 B. ��2可用作葡萄酒中的食品添加剂 C. 84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用 D. 维生素�与含����4补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收 2.下列叙述不正确的是( ) A. 工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫 B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 二氧化硫通入 H2S 溶液中，产生黄色沉淀，说明二氧化硫有氧化性。 D. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 3.已知强弱顺序：氧化性��2 > ��2 > ��3+ > �2，还原性�− > ��2+ > ��− > ��−，下列反应 的化学方程式或离子方程式不成立的是( ) A. ��2 + 2�� = �2 + 2��� B. ����2溶液中通入少量氯气：2��2+ + ��2 = 2��3+ + 2��− C. 3��2 + 6���2 = 2����3 + 4���3 D. 2����3 + 2�� = 2����2 + 2��� + �2 4.��2�2可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是( ) A. 3.9���2�2固体中含阴离子数约为 6.02 × 1022 B. 将��2通过��2�2固体使其增重 14�，反应中转移 0.1����− C. ��2�2能与水反应，所以��2�2可以作气体的干燥剂 D. ��2�在空气中加热可得到固体��2�2 5.下列说法正确的是( ) ①��2�2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； 试卷第 2页，共 8页 ②质量相等的�����3与��2��3分别与足量浓度盐酸完全反应时，产生��2的物质的量相等； ③取�� ��2��3和�����3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重��， 能测定��2��3和�����3混合物中��2��3质量分数； ④区别�����3与��2��3溶液，可用��(��)2溶液； ⑤�����3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥�����3粉末中混有��2��3，可配制成溶液通入过量的��2，再低温结晶提纯得到。 A.②④ B.②⑤ C. ①⑥ D.③④ 6.下列所示物质的制备方法合理的是(    )。 A. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B. 以金红石(主要成分为���2)为原料生产金属��：金红石、焦炭 → 高温 通氯气 ����4 → 加热 ��(��氛围) �� C. 从卤水(溶质主要是����2)中提取��： 卤水 ��(��)2 ��(��)2 盐酸 ����2(��)加热蒸干 ����2(�) 熔融电解 �� D. 由食盐制取漂白粉：����(��) 电解 ��2 澄清石灰水 漂白粉 7.现有一无色透明．．．．溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：� +、��3+、��2+、��2+、�� 42−、 ��−、�� 32−和��−，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入����2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加���3，再加����3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量�2��4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是( ) A. 溶液中一定存在的离子有��2+、��−和��− B. 溶液中一定不存在的离子有��3+、��2+、�� 42−和�� 32− C. 实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为��− + ��+=���� ↓ D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在�+ 8.下列制取��2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 试卷第 3页，共 8页 A. 制取��2 B. 验证漂白性 C. 收集��2 D. 尾气处理 9.天然气中含有少量H2S 等气体，开采应用受限。�.�菌在酸性Fe2 SO4 3溶液中可实 现天然气的催化脱硫，其原理如图所示， 总反应方程式为。 下列说法错误的是（ ） A. 大量开采天然气会加剧温室效应 B. 脱硫过程的总反应属于置换反应 C. 脱硫过程中Fe2 SO4 3的质量和化学性质不变 D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫 10.某工业废水中存在大量的 Na+、Cl−、Cu2+、SO42−欲除去其中的 Cu2+、SO42−，设计工艺 流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A. ����的作用是除去��2+ B. 试剂�为��2��3试剂�为����2，试剂�为盐酸 C. 实验室中操作 X 用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D. 检验��42−是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入����2溶液 11.如图为实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程，其中包含反应： ���� + �2� + ��3 + ��2 = �����3 ↓+ ��4��。 则下列说法错误的是( ) A. 气体�是��3，气体�是��2 B. 步骤Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 步骤Ⅳ发生的反应为 2�����3 ��2��3 + ��2 ↑+ �2� D. 该流程中产生的��2可循环使用 试卷第 4页，共 8页 12.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含 硫矿物如黄铁矿(主要成分���2)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确 的是( ) A. 黄铁矿燃烧生成��2的反应，氧化产物只有��2 B.工业上��2氧化成��3时，利用了热交换原理 C. 用 98.3%的浓硫酸吸收��3目的是防止形成酸雾，以使��3吸收完全 D. 为减少��2对大气的污染，可用���做固硫剂把尾气中的��2以����4形式固定 13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是( ) A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 14.某实验小组用����2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示， 下列说法错误的是( ) A. 可用��2��3溶液代替步骤①中的����溶液 B. 步骤②发生反应的离子方程式为 5Br− + BrO3− + 6H+= 3Br2 + 3H2O C. 步骤③包含过滤、洗涤等操作 D. 溶液 1和溶液 2的主要成分相同，但浓度不同 试卷第 5页，共 8页 15.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确的是( ) A. 步骤①后的灰分加水煮沸 2 ∼ 3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽可能多地进入滤 液 B. 步骤②反应的离子方程式为 2I− + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质 D. 若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色 二、填空题（共 55 分） 16．研究钠及其化合物的性质有重要的意义。 ⑴汽车安全气霢内装有 NaN3、Fe2O3和 NaHCO3等物质。 ①当汽车发生严重碰撞时，引发 NaN3分解：2NaN3=2Na + 3N2↑。产生的 Na立即与 Fe2O3 发生置换反应生成 Na2O，发生反应的化学方程式为 。 ②NaHCO3可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释 NaHCO3作冷却剂的工作原理： (用化学方程式表示)。 ⑵有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。 通入 SO2气体，将带火星的木条插入试管 C中，木条复燃。请回答下列问题： ①第 1小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是 ___________________________________________________。 ②第 2小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。为检 验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案： _____________________________________________________________________________。 （3）某同学向 Na2CO3和 NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成 CO2的体积(标 准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。 试卷第 6页，共 8页 则混合液中 n(Na2CO3)：n(NaHCO3) ，盐酸的物质的量浓度为 。 （4）某兴趣小组对 NaHCO3和 CaCl2溶液是否能发生反应非常感兴趣，共做了三组实验进 行探究。 ①向 1mL0.01mol•L-1CaCl2溶液中滴加 1mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液，发现没有什么现象， 溶液依旧澄清。 ②向 1mL0.5mol•L-1CaCl2溶液中滴加 2mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液，立即产生白色絮状沉淀， 后续实验证明，该沉淀是 CaCO3。该条件下反应的离子方程式为 。 ③向 1mL2.5mol•L-1CaCl2溶液中滴加 1mL1mol•L-1NaHCO3溶液，立即产生白色沉淀，该 沉淀也是 CaCO3，且振荡后有无色无味的气体产生，该条件下反应的离子方程式 为 。 17．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所 示，请回答下列问题： (1)在上述的两次检测中，如果检测结果正确的那一次涉及的五种离子(顺序见上表)个数之比 为 4∶5∶1∶x∶3，则 x= 。 (2)为了进一步确认检验溶液中存在的 SO42-、CO32-和 Cl-，按照下列步骤依次进行： 第一步：向溶液中滴加过量的 溶液(填化学式)，其目的是确认 CO32-并将其除去； 发生反应的离子方程式为 ； 第二步：加入过量的 溶液(填化学式)，其目的是确认 SO42-并将其除去；发生反 应的离子方程式为 ； 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液(填化学式)，其目的是确认 Cl-离子。 18．海洋资源的综合利用是 21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、 检测次数 溶液中检测出的离子 第①次 K+、Na+、CO32-、SO42-、Cl- 第②次 K+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- 试卷第 7页，共 8页 I．海水提溴∶ 从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶ （1）工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，其化学方程式为 。 （2）“还原”步骤中，SO2被 Br2氧化为 24SO  ，该反应的离子方程式为 。 II．海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶ （3）实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、 。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。 （5）设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶ 。(可选择的试剂∶ 溴水、碘水、NaBr 溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4) 19．SO2具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用 SO2做相关验证和探究实验。 回答下列问题： ⑴用如图 1装置（夹持仪器已省略）验证 SO2具有氧化性。 ①仪器 X中所装试剂不能是浓硫酸的原因 。 ②说明 SO2具有氧化性的现象为 。 ⑵该同学设计如图 2 实验（夹持仪器已省略）产生了白色难溶解于水的 CuCl，说明了 SO2 的还原性。 试卷第 8页，共 8页 ①仪器 a的作用是 。 ②三颈烧瓶中反应的化学方程式为 。 ③从元素化合价变化的角度说明该反应 SO2有还原性的原因: 。 ⑶实验表明，将纯净的 SO2缓缓地通入到 1.00mol/LBa(NO3)2溶液中，得到 BaSO4沉淀。为 了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设： 假设Ⅰ：溶液中的 NO3- 假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。 ①验证假设Ⅰ（配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却）。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 实验 i 向 溶液中缓慢通入纯净的 SO2气 体 无白色沉淀 假设Ⅰ成立 实验 ii 1.00mol/LBa(NO3)2 溶液中缓慢通入纯净 的 SO2气体 实验 i的溶液为： ，实验 ii的现象为： 。 ②验证假设Ⅱ，请完成下列表格： 实验 iv的步骤为： ，实验目的是 。 实验步骤 实验现象 实验目的 实验 iii 同实验 i步骤 同实验 i的相关现象 作对照实验 实验 iv 产生白色沉淀